第三节常见物质的制备
（完整版）高中常见物质制备
（完整版）高中常见物质制备常见气体及其他物质的实验室制备（1）气体发生装置固体+固体·加热固体+液体·不加热固(或液)体+液体·加热（2）常见气体的制备制取气体反应原理(反应条件、化学方程式) 装置类型收集方法注意事项O2 2H2O22H2O+O2↑固体+液体·不加热固体+固体·加热排水法①检查装置气密性。
②装固体的试管口要略向下倾斜。
③先均匀加热，后固定在放药品处加热。
④用排水法收集，停止加热前，应先把导气管撤离水面，才能熄灭酒精灯NH3 向下排空气法Cl2固(或液)体+液·加热向上排气法①同上①、③、④条内容。
②液体与液体加热，反应器内应添加碎瓷片以防暴沸。
③氯气有毒，尾气要用碱液吸收。
④制取乙烯温度应控制在170℃左右NO 排水法C2H4H2固体+液·不加热向下排空气法或排水法①检查装置气密性。
②使用长颈漏斗时．要把漏斗颈插入液面以下。
③使用启普发生器时，反应物固体应是块状，且不溶于水(H2、CO2、H2S可用)。
④制取乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率。
⑤H2S剧毒，应在通风橱中制备，或用碱液吸收尾气。
不可用浓H2SO4C2H2CO2NO2 向上排气法H2S说明：①制O2的大试管口处堵棉花，防止固体反应物冲出，药品不能混入易燃物，以免爆炸；②收集NH3的装置口处堵棉花，阻止NH3的扩散及与空气的对流，以保证所集的NH3的纯度，且容器要干燥；③制乙炔的反应器(试管)内导气管口处堵棉花，防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导气管；④制乙炔时不可用启普发生器，应用饱和食盐水代替水；⑤有毒气体的制备要注意尾气处理；⑥制H2宜用粗锌，或在稀H2SO4中加少许CuSO4以加速反应。
（3）气体的收集方法①排水集气法：凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集(C12可用排饱和食盐水的方法收集)。
②排空气法：一种是向上排气法，凡气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量可用此方法；另一种是向下排气法，其气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量。
高考化学常见物质的制备
高考化学常见物质的制备（一）氯气的实验室制法（1） 装置（2）反应原理：化学方程式：MnO 2 +4HCl(浓)MnCl 2 +Cl 2↑+2H 2O 离子方程式：MnO 2 +4H ++2Cl —(浓)Mn2++Cl 2↑+2H 2O其他制取氯气的原理：① 14HCl+K 2Cr 2O 7 == 2KCl+2CrCl 3 +7H 2O+ 3Cl 2↑② 16 HCl+2KMnO 4 == 2KCl+MnCl 2 +8H 2O+ 5Cl 2↑③ 4HCl + Ca(ClO)2 ==CaCl 2+2H 2O+ 2Cl 2↑④ 6HCl(浓)+KClO 3==KCl+3H 2O+ 3Cl 2↑⑤ PbO 2+4HCl(浓) PbCl 2 + Cl 2↑+2H 2O其中，①②③使用稀盐酸就可发生反应产生氯气（3）尾气吸收吸收原理：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+ H 2O不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。
（4）验满的方法：将湿润的淀粉-KI 试纸靠近盛Cl 2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近靠近盛Cl 2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
（二）氨气（NH 3）的实验室制法（1）装置图△ △△（2） 反应原理：Ca(OH)2+2NH 4Cl CaCl 2+H 2O+ 2NH 3↑ （3） 验满方法：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色证明已集满；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生证明已集满。
（4） 尾气处理：收集时，一般在试管口赛一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可减少NH 3与空气的对流速度，收集到纯净大氨气，又可避免NH 3逸出试管污染空气。
也可以用水多余的NH 3但要防倒吸。
（5） 实验室制取氨气的简易方法：① 加热浓氨水：NH 3.H 2O NH 3↑ + H 2O② 浓氨水+ 固体NaOHNaOH 溶于水放热，促使NH 3.H 2O 分解，且OH -浓度增大也有利于NH 3的生成③浓氨水+ 固体CaOCaO 与水反应生成OH -，使溶剂水减少，反应放热，促使促使NH 3.H 2O 分解，化学方程式：NH 3.H 2O + CaO == NH 3↑ + Ca(OH)2（三）一氧化氮(NO)的实验室制法⑴反应原理：3Cu ＋8HNO 3 (稀)==3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O⑵发生装置：固+液−→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：收集法（塑料袋）⑹检验方法：无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色△△（四）二氧化氮（NO 2）实验室制法⑴反应原理：Cu ＋4HNO 3(浓) ==Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O⑵发生装置：固+液−→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：碱液吸收(3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO ; NO+NO 2+2NaOH===2NaNO 2+H 2O )（五）硫化氢（H 2S ）的实验室制法⑴反应原理：FeS ＋2HCl −→ H 2S ↑＋FeCl 2⑵发生装置：固+液−→气（启普发生器）⑶净化方法：饱和NaHS （除HCl ），固体CaCl 2（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：CuSO 4溶液或碱液吸收（H 2S+2NaOH=== Na 2S+H 2O 或H 2S+NaOH=== NaHS+H 2O ）⑹检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红③ 润的醋酸试纸黑（六）二氧化硫（SO 2）实验室制取药品：Na 2SO 3固体和浓硫酸⑴ 应原理：Na 2SO 3＋H 2SO 4==Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O⑵ 【也可以为:Cu + H 2SO 4(浓) Cu SO 4 + SO 2↑＋2H 2O 】⑵发生装置：固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶） ⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷ 集方法：向上排空气法⑸ 尾气处理：碱液吸收（SO 2+2NaOH=== Na 2SO 3+H 2O ）⑹ ：①能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色（七）氯化氢气体（HCl ）的实验室制法药品：固体NaCl 和浓H 2SO 4【高沸点酸制备低沸点酸（或难挥发性酸制备易发性酸） ⑴ 应原理：NaCl ＋H 2SO 4 NaHSO 4 +HCl ↑ 2NaCl ＋H 2SO 4 Na 2SO 4＋HCl ↑（加热到500~600℃）⑵发生装置：固＋液 −∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置）⑹检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红④ 近浓氨水冒白烟△△ △（八）氢气（H2）的实验室制取⑴反应原理：Zn+H2SO4 ==ZnSO4+H2↑⑵生装置：固+液−→气（可以用启普发生器）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝（九）氢气（H2）的实验室制取⑴反应原理：HCOOH硫酸/∆→CO↑＋H2O⑵发生装置：固+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水法⑸尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋）⑺检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，无水珠，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
2021高考化学一轮复习—第31讲物质的制备
题组二：气体的净化和尾气处理 3．(2020·威海一中联考)下列有关实验室制备气体的说法 中正确的是( A ) A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物，可选择相同的 气体发生装置 B．除去CO2中的HCl气体可以用饱和Na2CO3溶液 C．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 D．铜和浓硝酸反应后的气体，可以用水或NaOH溶液吸 收
置→收集装置(性质验证装置)→尾气吸收装置
反应装 置类型
固、固 加热型
反应装置图 适用气体
操作注意事项
①试管要干燥；
②试管口略低于试管底
部；
O2、NH3 等
③加热时先 9 10 固定加热
预热
；
再
④用KMnO4制取O2时，需 在管口处塞一小团棉花
固、液加 热型或 液、液 加热型
①加热烧瓶时要垫石棉 网； Cl2等 ②反应物均为液体时，烧 瓶内要加 11 沸石(或碎瓷片)
题组一：气体的制备 1．(2020·海口市一中模拟)用题给所示装置制备气体，不 能达到目的的是( A )
[解析] 二氧化锰固体与浓盐酸需要在加热条件下反应制 Cl2，A 项不能达到目的。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下常 温时即可分解制取 O2，B 项能达到目的。浓硝酸与铜在常温下 发生氧化还原反应可制得 NO2，Na2SO3 与 70%浓硫酸发生复 分解反应可制得 SO2，C、D 项能达到目的。
题组一：无机物的制备 1．(2019·广东深圳调研)用CuCl2·2H2O晶体制取无水 CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是( D )
A．通入 HCl 可以抑制 CuCl2 的水解 B．先滴入浓硫酸，再点燃 c 处酒精灯 C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D．装置 d 中上层为苯，下层为 NaOH 溶液
常见的物质的制备
热还原法
2Al + Fe2O3 == Al2O3+2Fe △ CO + CuO == Cu + CO2
高温
热分解法
△ 2HgO = 2Hg+O2↑
Na+Cl2
粗硅的工业制法：
2 C + SiO2 == Si + 2CO
高温
2、 Al(OH)3的制备
③
2、 Al(OH)3的制备
以1molAl为标准
1、钠 铁 铜 硅等单质的制取 2、 Al(OH)3的制备 3、 Fe(OH)2的制备 4、 KNO3晶体的制备 5、硫酸亚铁铵晶体的制备 6、侯德榜制碱法 7、乙酸乙酯的制备
1、钠
铁
铜
硅等单质的制取
Cu Hg Ag Pb Au
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
电解法
2NaCl (熔融) =
常见的物质制备
近六年广东高考涉及物质制备的考题 ——化工流程图题
题头、题干（流程）、题尾（设问） 原料处理→核心反应→产品处理（分离提纯）
一、物质制备的一般方法
物质制备设计反应路径一般考虑：
原料丰富、价格低廉、原子利用率高、环境污染少、步骤 简单、操作简化的原则，选择最佳路线
③
制备实验方案设计的题型
实验步骤： ① 碱（NaOH）洗铝屑 ②将铝屑四等分备用
除去铝屑表面的氧化膜 思考：为何要趁热过滤？ 趁热过滤的目的： 物质因溶解度降低 析出而损失
③一份铝 + 适量稀硫酸 ，趁热过滤
三份铝 + 适量的浓NaOH , 趁热过滤 防止冷却时，目标 将上述两滤液混合反应 ④用热蒸馏水洗涤沉淀
思考：为什么用热的蒸馏 水洗涤沉淀？
物质制备的化学方法总结
物质制备的化学方法总结
物质的制备方法包括物质的分离提纯、合成、萃取、电解和加热等。
下面是常见的物质制备的化学方法总结：
1. 合成反应：化学合成反应是最常见的制备物质的方法之一。
通过控制反应条件，将原料中的各种元素或化合物进行反应，并得到目标物质。
2. 沉淀法：将含有目标物质的溶液与另一种反应物反应，产生难溶于溶液中的沉淀。
通过过滤、洗涤等步骤分离出沉淀物，得到目标物质。
3. 溶解结晶法：将固体物质溶解于适当的溶剂中，然后通过减少溶剂浓度或调节温度来诱导物质重新结晶。
通过过滤、洗涤等步骤分离出结晶物，得到目标物质。
4. 蒸馏法：适用于需要分离液体混合物的情况。
通过不同挥发度的物质在加热条件下汽化，再在冷凝条件下液化，从而获得目标物质。
5. 萃取法：适用于需要提取特定物质的情况。
通过物质在两个或多个不同溶剂之间的分配系数差异，将目标物质从混合物中提取出来。
6. 电解法：将电能转化为化学能，通过电解液使离子在电解质溶液中移动，从而反应生成目标物质。
7. 气相合成法：适用于气态物质的制备。
通过将气体反应物在适宜的温度和压力下，通过化学反应生成目标物质。
总之，物质制备的化学方法多种多样，具体方法的选择取决于目标物质的性质、制备要求以及经济和安全等方面的考虑。
高中化学03常见物质的工业制备
H Cl 散热铁片合成塔里的燃烧器H 2Cl 2HCl 合成塔结构图视孔视孔一、盐酸的制备1．原理：氯气在氢气中燃烧，HCl 气体溶于水，得到盐酸。
2．设备3．生产过程：如上图，先通入________，点燃，再通入_________，让氯气在氢气的包裹中燃烧，生成氯化氢气体。
这样操作的目的是：_________________________________________ 工业浓盐酸略带黄色，是因为_______________的缘故。
二、硫酸的制备1．接触法：二氧化硫跟氧气在催化剂表面上接触时发生反应生成三氧化硫，所以这种生产硫酸的方法，称为接触法。
2．原料：黄铁矿（或硫磺）、空气 3．设备：知识梳理常见物质的工业制备4．生产过程:（三个阶段、三个反应、三套设备） （1）SO 2的制取（_________炉）原理：___________________________________________________（黄铁矿燃烧反应是放热的，故燃烧的黄铁矿不需要多加燃料，矿石粉碎是为了扩大反应物的接触面，通入持续大量的空气流可以加快反应，提高原料利用率。
）净化：除尘（防止堵塞反应管道）→洗涤（除去杂质，防止__________________________）→干燥（防止腐蚀设备）。
（2）SO 2的催化氧化制取SO 3（_________室）原理：2522222+高温+V O SO O SO Q 垐垎噲垐 利用化学反应速率、化学平衡原理，选择适宜的反应条件如下：温度：400C ︒~500C ︒（选择原因：_____________________________________________________________________________________。
）压强：常压（选择原因：_________________________________。
） 催化剂：____________（采用多段催化氧化）接触室里有热交换器，充分利用了能源。
【化学】高中化学常见物质制备方法
高中化学常见物质制备方法Cl21．实验室方法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（反应条件加热）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法净化方法：用饱和的食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。
2．工业制法：原理：电解食盐水2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑（反应条件是通电）CO21．实验室方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O收集方法：向上排空气法净化方法：用饱和的NaHCO3除去HCl2．工业制法：CaCO3=====CaO+CO2↑（条件为高温）O2实验室方法：1、KMnO4受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（条件：加热）2、KClO3和MnO2混合共热：KClO3=2KCl+3O2↑（条件：在MnO2下加热）工业制法：空气液化分离NH3实验室方法：Ca（OH）2+2NH4Cl=====2NH3↑+CaCl2+2H2O收集方法：向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀H2SO4的棉花团，以防止所收集的气体与空气对流，也可吸收多余的NH3净化方法：用碱石灰吸收NH3中混有的水分工业制法：N2+3H2=====2NH3（条件：高温、高压、催化剂且此反应为可逆反应（上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住，下面的只需知道）N2实验室方法：NaNO2+NH4Cl==N2↑+2H2O +NaCl工业方法：液态空气分馏法NO2实验室方法：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O↑(条件加热)工业方法：4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O(条件Pt/加热)2NO + O2= 2NO2CO实验室方法：HCOOH===H2O+C O↑(条件加热)工业方法:C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)SO2实验室方法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑H2实验室制法：H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2↑2HCl+Zn=====ZnCl2+H2↑收集方法：向下排空气法工业制法：水煤气法 C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)C H≡CH实验室方法：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C H≡CH↑收集方法：排水集气法或向下排空气法净化方法：因电石（CaC2）中含有CaS，与水反应会生成H2S，可用硫酸铜溶液或NaOH溶液将其除去。
高中化学物质的制备教案
高中化学物质的制备教案课题：物质的制备教学目标：1. 了解物质的制备原理和方法；2. 掌握常见物质的制备实验操作；3. 提高实验操作的技能和安全意识。
教学重点和难点：重点：了解常见物质的制备原理和方法；难点：掌握物质的实验操作及安全注意事项。
教学过程：一、导入课题（5分钟）通过展示实验室设备和化学品，引导学生探讨物质的制备过程以及在实验中需要注意的安全问题。
二、讲解物质的制备原理和方法（10分钟）1. 介绍物质的制备原理，包括化学反应方程式；2. 分析常见物质的制备方法，如氧气、氢氧化铜等。
三、实验操作演示（15分钟）老师对常见物质的制备实验进行操作演示，重点讲解实验操作流程和注意事项。
四、学生实验操作（30分钟）学生根据老师的演示，分组进行物质的制备实验操作，实践操作能力，加强安全意识。
五、实验结果分析（10分钟）学生观察实验结果，总结实验过程中出现的问题和经验，提出改进意见。
六、实验报告撰写（10分钟）学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、原理、操作步骤、结果分析等内容。
七、课堂讨论（10分钟）学生就实验过程中遇到的问题和心得进行讨论交流，促进思维碰撞和学习提高。
八、课堂总结（5分钟）通过本节课的学习，总结物质的制备原理和方法，强化实验操作技能和安全意识。
九、作业布置（5分钟）布置相关作业，对本节课内容进行巩固和拓展。
教学反思：本节课注重通过实验操作引导学生深入了解物质的制备过程，提高实验操作技能和安全意识。
学生在实验中不仅能够掌握物质的制备方法，还能够培养观察能力和实践能力。
在今后的教学中，应注重提高学生的自主学习能力，激发其科学探索兴趣，促进知识的积累和应用能力的提升。
广西高考化学三年(2020-2022)模拟题分类汇编-32常见物质的制备(工业流程题)
广西高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-32常见物质的制备（工业流程题）一、工业流程题已知：I ． FePO 4、CrPO 4、AlPO 4、Ni 3(PO 4)2的K sp 依次为1.3 ×10-22、2.4× 10-23、5.8×10-19、5.0×10-31。
II ． Cr 及其化合物的性质与铝类似。
回答下列问题：(1)为了增加“浸出I”的浸出效率，可以采取的措施是___________ (任写一 条)。
(2)“电解I”时，需严格控制电压，除了回收铜之外，第二个目的是将二价铁转化为三价铁。
可通过一种试剂证明第二个目的是否完全达成，该试剂为___________(填名称)，若未完全达成，出现的现象是____。
(3)“除杂”时，若镍离子(Ni 2+)浓度为0.05mol·L -1，则应控制溶液中3-4PO 浓度范围为___________mol·L -1~6.4×10-14mol·L -1(已知溶液中离子浓度≤10-5mol·L -1时，认为该离子沉淀完全)。
(4)“沉淀转化”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为___________、___________ (用离 子方程式表示)。
(5)“浸出II”时，铜镍电镀污泥中铜和镍分别转化为2+34C u(N H )和2+36Ni(NH )，此时宜采取多次浸取的方式，其目的为___________。
(6)“萃取II”时，发生的反应为2+34C u(N H ) + 2HR = CuR 2+ 2+4NH + 2NH 3和2+36Ni(NH ) + 2HR= NiR 2+ 2+4NH + 4NH 3(HR 为有机溶剂)，则“反萃取II“时含铜微粒发生反应的离子方程式为___________。
(7)“滤液1”的主要成分为___________(填化学式)。
高考化学复习第3节考点3物质制备的基本思路教师用书新人教版
考点3 物质制备的基本思路1．物质制备的原则(1)选择最佳反应途径①用铜制取硫酸铜2Cu ＋O 2=====△2CuO 、CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O 。
②用铜制取硝酸铜2Cu ＋O 2=====△2CuO 、CuO ＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋H 2O 。
③用铝制取氢氧化铝2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑Al 2(SO 4)3＋6NaAlO 2＋12H 2O===8Al(OH)3↓＋3Na 2SO 4当n (Al 3＋)∶n (AlO －2)＝1∶3时，Al(OH)3产率最高。
(2)选择最佳原料如实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用氨水，而不能选用强碱氢氧化钠溶液(氢氧化铝可溶解在氢氧化钠溶液中)，离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4；用铜盐与碱溶液反应制取氢氧化铜，应选用氢氧化钠溶液，而不能选用氨水(氢氧化铜可溶解在氨水中)等。
(3)选择适宜操作方法如实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。
其方法是：①亚铁盐需新制(用足量铁与稀硫酸反应或还原氯化铁溶液)；②将所用氢氧化钠溶液煮沸以赶尽溶于其中的空气(O 2)；③使用长滴管吸入氢氧化钠溶液后将滴管伸至氯化亚铁溶液的液面以下，慢慢挤压乳胶头使氢氧化钠与氯化亚铁接触；④还可在氯化亚铁溶液上加一层苯或植物油，尽量减少与空气的接触。
2．制备实验的基本思路(1)制备实验方案设计的基本思路(2)有气体参加的反应实验方案设计(装置连接)的基本思路(3)气体除杂的一般思路气体的除杂，首先要判断气体中的杂质，判断气体中的杂质的方法：①看反应物的性质，如用盐酸制取的气体中应含有HCl 气体杂质；②看气体是否完全反应，如用CO 2与Na 2O 2反应制取的氧气中应含有CO 2杂质；③看反应实质，如C 和浓硫酸加热制取的SO 2中一定含有CO 2；④看是否有副反应发生等。
高考复习常见物质的制备知识讲解
高考复习常见物质的制备知识讲解
高考复习常见物质的制备知识讲解
化学实验是必须掌握的重点，以下是常见物质的制备知识讲解，希望对考生有帮助。
(1)实验思路常新：指能根据新的情景，灵活变换和选择仪器、原料、原理、装置来制取、收集和检验。
C体，不可“教条”地学习气体的“实验室制法”。
如
“知识网络”中已述的制HCl、C12、Nll3、02等气体的几种创新方法，可用排饱和食盐水、NaHC03溶液、NaHs 溶液的方法，分别收集cl2、C02、H2s气体，也可以直接将气球或球胆套在玻璃管上收集气体等。
(2)制备注重迁移：知道如何制甲烷，则可用
cH3CH2COONa(无水)代替CH3COONa制C2H6，知道怎样制
C2H2，则可用Mg2C3代替CaC2制c3114，这就是迁移。
近来，改有毒、有刺激性气味体的敞口实验为封闭实验是许多教师正在探索的问题，并在许多实验上已取得明显效果，所以，还要把物质制备与环保相结合，强化环保意识。
(3)精制务求严密：如果要求精制某物质(气体)，则应严密思维，合理选择方，也是《考试说明》的要求和高考考查的重要内容。
为谙熟实验仪器，掌握基本操作，应做到：
①注重亲历：不唯书、不唯师，自己到实验室里去看、去做，去认识实验仪器，规范地进行实验操作。
②注意观察：仪器的构造特点、使用方法和注意事项是。
2022《名师伴你行》系列高考化学(人教)一轮复习配套学案部分：常见物质的制备(50张ppt)
玻璃棒的一端，靠近瓶口，试纸变蓝，证明氨气已收集满。或
用 蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有白烟生成，证明收集。满氨气
检验氯气收集满的方法是： 将湿润的淀粉碘化钾试纸
靠近瓶口，试纸变蓝证明Cl2已收集满 。
由图5-36-3所示装置，如何判断氨气收集满：
烧杯内的液体倒吸回落重复进行
。
图5-36-3 思维启迪:气体的验满实际是气体的检验，验证瓶口 有气体，根据不同的气体的特性检验，但要根据实际环 境选择不同的方法。如本题中的瓶口是密封的，就不能 检验瓶口的气体，只要证明有气体从集气瓶中逸出就证 明收集满。
、NH3、CO2、NO2、SO2、NO、CO中选择）
注：Cl2不用排水法收集，但 可用排饱和食盐水法 收集
,CO2可以用排 饱和NaHCO3溶液 收集。排液法的典型仪
器是a，注意导管只能伸入集气瓶内少许。
（2）排气法：不与空气反应且密度与空气相差较大的气
体；又可分为向上排空气法和向下排空气法。用排气法收集气
图5-36-1
（ B）
解析：由给定的装置图可知该装置为固体和液体或液体和 液体在加热条件下制取，可用排水法收集的气体。A中制取 NO2不需要加热且NO2与水反应不能用排水法收集；C错， Cl2不用排水法收集；D中制取的HCl极易溶于水。
考点２ 气体的净化、收集、检验及尾气吸收
*自主梳理* 1.气体的净化、干燥 （1）气体的干燥
2.气体收集装置的拓展 实际上，根据需要可将排空气法的“空气”，排水法中的“ 水”替换掉，可选择其他气体或液体进行收集，图5-36-5是部分 气体的收集装置，请同学们认真分析其原理。
图5-36-5
【例2】下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图5-
高考化学一轮复习第十一章第三节物质的制备课件
H2、 CO2、 SO2、 NO、
以下； ②启普发生器只适用 于块状固体和液体反 应，且气体不溶于水；
NO2 等 ③使用分液漏斗既可 以增强气密性，又可控
制液体流速
3.常见气体的实验室制法 (1)O2 的实验室制法
①原理：2KClO3
2KCl＋3O2↑
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2H2O2
理，如图____D____或____E____。
7.防倒吸装置 (1)肚容式：对于 NH3、HCl 等易溶于水的气体吸收时，常 用倒置的小漏斗、干燥管、双耳球等防倒吸装置，如下图所示：
(2)分液式：把导气管末端插入气体溶解度小的液体中，不 会发生倒吸，气体进入上层液体被充分吸收。像 HCl、NH3 均 可用如图所示装置吸收。
_难__溶__于__水___ 大，不与空气中成 较大，不与空气
分反应
中成分反应
HCCOH2 、、 4、COCH2H、2=≡=NCCOHH、2、COl22、、SHOC2、l、HC2OS2、 H2、NH3、CH4
5.气体的净化装置 (1)原理：酸性杂质用_碱__性__物__质__吸收；碱性杂质用_酸__性__物__质_ 吸收；易溶于水或能与水反应的用水吸收；还原性杂质可用 氧_化__性__较__强__的__物__质__来吸收或转化；氧化性杂质可用_还__原__性__较__强__的_ _物__质___来吸收或转化。 (2)装置
2H2O＋O2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
②装置类型：固＋固 气体 固＋液―→气体
③收集方法：排水法、向上排空气法。
④验满方法：将___带__火__星__的__木__条____放在集气瓶口，若复燃
证明已满
10.3常见物质的制备
【解析】选D。A、B项分别为实验室制取氯气和氨气的
装置和反应，正确；C项装置中用硝酸替换了实验室制
二氧化碳中的盐酸，同样可以达到目的，正确；D项中 过氧化钠是一种淡黄色粉末，不是块状固体，故不能 在多孔塑料板上放置，D项不适用。
2.下列关于实验的叙述正确的是(
【解析】选A。B选项制备氢氧化铁胶体，是利用氯化 铁在沸水中水解；C选项如果加入氢氧化钠过量，会使 得氢氧化铝溶解，方案不佳；D选项原溶液中可能含有 Fe3+。
3.(2016·菏泽模拟)如图是制取和收集某气体的实验 装置，该装置可用于( )
A.浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2
B.过氧化钠固体和水反应制取O2
Байду номын сангаас
(2)装置。
2.尾气的处理：
通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用仪器有：
A装 (1)吸收溶解度较小的尾气(如Cl2、SO2等)用图__ 置。
B 或__ C (2)吸收溶解度较大的尾气(如HCl、NH3等)用图__
装置。
(3)CO、NO等气体可用点燃或收集于塑料袋(气球)中的 D 或__ E。 方法除去，如图__
【解析】选A。Na2O2和水或H2O2在二氧化锰的催化下都 能制取氧气，二者都是固体与液体反应，可以选用相 同的气体发生装置，A正确；实验室制取氯气时氯气中 含有氯化氢和水分，常用饱和的食盐水和浓硫酸净化
气体，B错误；乙烯的密度与空气接近，不能用排空气
法收集，C错误；二氧化氮与水作用生成一氧化氮，仍
(4)乙酸乙酯的制备： ①原理。
浓硫酸 垐 ? CH COOH CH CH OH 噲 垐 ? 3 3 2 ___________________________ V
物质的制备
滤。
(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。检验Fe3＋
常用的试剂是________，可以观察到的现象是________。
KSCN溶液
溶液变成血红色
某实验小组利用如右装置(部分固定装置
略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。 (1) 按图连接好实验装置。检查装
置的气密性，方法是关___闭__活__塞__K__，__微__热__反__应__管__，__试___管__A_中__有___气__泡__冒__出__，__停__止__加___热__；_
1、设计了四种制备气体的方案:(1) 加热稀硫酸和乙 醇制备乙烯；(2) 加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；
(3)用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；(4)用稀硝酸D和
硫化亚铁制备硫化氢。不宜采用的方案有哪些？ A.只有(1)和(2) B.只有(1)和(3) C.只有(3)和(4) D.(1) (2) (3)(4)
Cl2 氧化。向溶液中加入 KSCN 溶液，若出现血红色，则假设 成立(其他合理答案均可)
④在装置 B、C 之间添加装置 E 防倒吸(其他合理答案均可)
3、(2000全国)实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁，该化 合物呈棕红色、易潮解100℃左右时升华。下图是两个学生设计的 实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同， 分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
(4)数据记录如右： ① 计算得到实验式 CaxN2，其中 x＝2_._8_0。
②若通入的 N2 中混有少量 O2，请比较 x
空瓷舟质 量 m0/g
14.80
与 3 的大小，并给出判断依据：
____x_＜__3_，___产__物___中__生__成___了__C__a_O________。
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一、常见气体的实验室制备原理：
气体 反应原 理
Cl2
NH3
H2
可能含有 除杂 的杂质 试剂
收集 方法
HCl、H2O
饱和食盐水、 向上排
浓硫酸
气法
尾气吸 收试剂
NaOH 溶液
H2O
碱石灰
向下排 气法
水
CO2
O2
反应原理： 2KMnO4+16HCl(浓)=
能用来干燥碱性气体；
② 碱性干燥剂 (如碱石灰、生石灰、固体NaOH等) 不能用来干燥酸性气体和Cl2。
③ 中性干燥剂（CaCl2）大部分气体都可以干燥。
液态干燥剂
固态干燥剂
装
洗气瓶 （长进短出）
干燥管 （大进小出）
置
常见干燥 剂
可干燥 气体
不可干燥 气体
浓硫酸
H2,O2,Cl2SO2,CO ,N2,CH4
NH3,H2S, HBr,HI
无水CaCl2 碱石灰
O2,Cl2,HCl,SO2, H2,O2,N2, H2, CO,N2,CH4 CH4,NH3
NH3
HX,H2S,SO2, CO2,NO2, Cl2
3、收集装置 4、尾气处理
(1)、 燃烧法 如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。
(2)、 碱液反应法 如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。
浓HCl
KMnO4
饱和 浓硫酸 食盐水
NaOH 溶液
二、四套装置 1、气体发生装置
P184考点一、常见气体制备的发生装置
2、净化装置（除杂和干燥）
除杂、干燥装置的选择主要有洗气瓶、
干燥管和U型管等。
→→
→→
洗气瓶（长进短出）
干燥管
（大口进气，小口 出气）
干燥剂的选择 ① 酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5，硅胶等）不
气体发生 装置：
2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 固+液，不加热。
分液漏斗+圆底烧瓶（锥型瓶）
气体净化 装置：
除杂
饱食盐水
干燥 Cl2(HCl、H2O) 浓硫酸
气体收集：
向上排空气法(排饱和食盐水) 性质验证部分
尾气处理： NaOH溶液直接吸收
2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O
检查装置气密性是否良好?
关闭导气管活塞K，从U型管的一侧注入水， 待U型管两侧出现较大的高度差为止， 静置几分 钟，若两侧高度差缩小说明漏气，装置气密性不 好；若不缩小说明不漏气 ，装置气密性良好。
(3)、 水溶解法 如HCl、NH3等。
补充：
防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体 或吸收溶解度较大的气体时，要注意熄 灯 顺序或加装安全瓶
微热法、液差法、压强差法 答题关键：先形成封闭体系，后产生压强差
连接好装置后应首先
，其方法是：
检查时应先关闭分液漏斗A的活塞，并将G导管的末端浸 没在盛有水的容器中，然后用酒精灯微热烧瓶，若在G 导管口看到有气泡逸出，撤走酒精灯，G导管有段水柱 且一段时间没不回落，即可证明装置气密性良好。