高考一轮复习化学平衡
高考化学一轮总复习《化学平衡》精品课件标准版文档
专题：平衡移动及勒沙特列原理
可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的 建立过程叫做化学平衡的移动
平衡移动的本质：条件的改变，引起正逆反应速率的变化！ 平衡的移动必然引起转化率的改变！
2.外界条件对化学平衡的影响
①浓度:增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向 移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向 移动。
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，ng＝(p+q)－(m+n)
例1 A、B、C、D都是皆易溶于水的弱电解质或离
子，且在水溶液中达到下列化学平衡，则加水稀释
后，平衡向正反应方向移动的是（ C ） (3)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，
各组分的含量一定。
（1）用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。
化学平衡的特点
(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(2)等：正反应速率=逆反应速率 (对同一物质而言)
(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，
各组分的含量一定。
（各种物质）
(4)同：一定条件下平衡的建立与途径无关，在一定 条件下可建立相同的平衡（等效平衡）
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条 件下建立新的平衡。
例：可逆反应。2HI(g)
H2(g)+I2(g)在密闭容器中
进行，当下列4项中某项不取随时间变化时，才能说明
反应已达平衡（CD）
A. 容器内压强 C. 各组分浓度
B. 平均相对分子质量 D. 混合气体颜色
例：在一定条件下，反应2NO + O2
平衡的标志（ CD）
2NO2达到
A NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2 B. 反应混合物中各组成物质的浓度相等
高考化学一轮复习：《第23讲 化学平衡状态的建立与移动》巩固训练(学生版)
高考化学一轮复习：第23讲化学平衡状态的建立与移动【真题再现·辨明考向】1．(2023年广东卷)催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)P(g)。
反应历程(下图)中，M为中间产物。
其它条件相同时，下列说法不正确的是A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大2. (2023年江苏卷)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g) △H＝－164.7kJ∙mol-1CO2(g)＋H2(g)＝COg)＋H2O(g) △H＝41.2kJ∙mol-1在密闭容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2)∶n起始(H2)＝1∶4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题图所示。
CH4的选择性可表示为n生成(CH4)n生成(CO2)×100%。
下列说法正确的是A．反应2CO(g)＋2H2(g)＝CO2(g)＋CH4(g)的焓变△H＝－205.9kJ∙mol-1 B．CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃D．450℃时，提高n起始(H2)n起始(CO2)的值或增大压强，均能使CO2平衡转化率达到X点的值3. (2022年6月浙江卷)关于反应Cl2(g)＋H2O(l)HClO(aq)＋H+(aq)＋Cl-(aq) △H＜0 ，达到平衡后，下列说法不正确．．．的是A. 升高温度，氯水中的c(HClO)减小B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C. 取氯水稀释，c(Cl－)c(HClO)增大D. 取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度4. (2022年北京卷)某MOFs的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示：己知：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0下列说法不正确．．．的是A. 气体温度升高后，不利于N2O4的固定B. N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C. 制备HNO3的原理为：2N2O4＋O2＋2H2O＝4HNO3D. 每制备0.4molHNO3，转移电子数约为6.02×10225. (2022年广东卷)恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。
2025年高考化学一轮总复习课件第7章第25讲化学平衡常数及转化率的计算
第七章 化学反应速率和化学平衡
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[解析] 在书写平衡常数表达式时，纯固体物质不能出现在平衡常数 表达式中，A 错误；由盖斯定律可得，反应③＝①－②，故三者的平衡 常数关系为 K＝KK12，B 正确；对于反应③，温度升高，H2 浓度减小，则 平衡逆向移动，即逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，ΔH<0，C 错误；对于反应③，在恒温恒容下，充入稀有气体，平衡不移动，H2 的 浓度不变，D 错误。
第七章 化学反应速率和化学平衡
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A．①的平衡常数为 20 B．②的平衡常数为614 C．同温时 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)和②的平衡常数互为倒数 D．温度升高①的平衡常数增大，则①为放热反应
第七章 化学反应速率和化学平衡
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[解析] 平衡时 c(HI)＝4 mol·L－1，HI 分解生成的 H2 的浓度为 0.5 mol·L－1，则分解的 HI 浓度为 2×0.5 mol·L－1＝1 mol·L－1；NH4I 分解生 成的 HI 的浓度为 4 mol·L－1＋1 mol·L－1＝5 mol·L－1，所以 NH4I 分解生 成的 NH3 的浓度为 5 mol·L－1，所以反应①的平衡常数 K＝c(NH3)·c(HI) ＝5×4＝20，故 A 正确；反应②的平衡常数 K＝cHc22×HIcI2＝0.5×42 0.5＝ 614，故 B 正确；H2(g)＋I2(g) 2HI(g)和②互为可逆反应，则平衡常数互 为倒数，故 C 正确；温度升高①的平衡常数增大，即升高温度平衡正向 移动，则①为吸热反应，故 D 错误。
第七章 化学反应速率和化学平衡
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高三化学一轮复习课件化学平衡移动
所示。下列推断正确的是 ( A )
点时,Y的转化率最大 点的正反应速率等于M点的正反应速率 C.升高温度,平衡常数增大 D.温度一定,平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
[解析]由图可知,Q点X的体积分数φ(X)最小,则最低点Q为平衡点,Q点后升高 温度,φ(X)增大,平衡逆向移动,Y的转化率降低,故Q点时Y的转化率最大,A正确; W、M两点的φ(X)相同,但M点的温度高于W点的温度,故M点的正反应速率较 大,B错误; 升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,C错误; 该反应前后气体分子数不变,温度一定,平衡时充入Z, 达到的新平衡与原平衡是等效的,故达到平衡时 平衡移动图像分析
1.对于可逆反应:2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) ΔH<0,下列图像不正确的是 ( B )
A
B
C
D
当压强相同时,温度较高时,A的平衡转化率较小,且压强增大,平衡正向移动,A
的平衡转化逐渐增大,故C正确;
两曲线交点表示该条件下的平衡状态,继续增大压强,正逆反应速率都增大,平
(3)“惰”性气体对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
原平衡体系
体系总压强增大 →体系中各组分的浓度不变 →
平衡不移动
②恒温、恒压条件
原平衡体系
容器容积增大,各反应气体的分压减小 →体系中
各组分的浓度同等倍数减小
(等效于减压)
(4)同等程度地改变反应混合气体中各物质的浓度时,应视为压强的影响。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
由图像可知反应在60 s及80 s时总反应都是正向进行,这两个时刻都是正反 应速率大于逆反应速率,又由于t=80 s时比t=60 s,生成物浓度大,反应温度升 高,所以NO2速率:v正(t=80 s时)>v逆(t=80 s时)>v逆(t=60 s时),C项正确; 该反应的正反应是放热反应,降低温度,化学平衡向放热的正反应方向移动, 根据图像可知:在绝热恒容条件下反应达到平衡时SO3的浓度为0.33 mol·L-1, 所以反应若在恒温恒容的容器内进行,反应达到 平衡后SO3的浓度大于0.33 mol·L-1,D项正确。
2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第8章 第50讲 常考化学反应速率和化学平衡图像的分析
第50讲常考化学反应速率和化学平衡图像的分析[复习目标]学会分析与化学反应速率和化学平衡相关的图像，能解答化学反应原理的相关问题。
类型一速率－时间图像1．常见含“断点”的速率—时间图像图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低正反应为放热反应正反应为吸热反应压强增大减小增大减小正反应为气体物质的量增大的反应正反应为气体物质的量减小的反应2.“渐变”类速率—时间图像图像分析结论t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应物的浓度t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应物的浓度t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，增大生成物的浓度t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度1．在一密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是____________(填字母，下同)。
A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度E．加催化剂F．充入氮气t1时刻________；t3时刻________；t4时刻______。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________。
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。
答案(1)ACDF(2)C E B(3)A(4)解析(1)根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态。
高考化学一轮复习讲义—化学平衡常数的计算
高考化学一轮复习讲义—化学平衡常数的计算[复习目标]1.掌握平衡常数和平衡转化率计算的一般方法。
2.了解速率常数与化学平衡常数的关系并能进行有关计算。
考点一化学平衡常数与平衡转化率的计算1．常用的四个公式公式备注反应物的转化率n 转化n起始×100%＝c 转化c起始×100%①平衡量可以是物质的量、气体的体积；②某组分的体积分数，也可以是物质的量分数生成物的产率实际产量理论产量×100%平衡时混合物组分的百分含量平衡量平衡时各物质的总量×100%某组分的体积分数某组分的物质的量混合气体总的物质的量×100%2.平衡常数的计算步骤(1)写出有关可逆反应的化学方程式，写出平衡常数表达式。
(2)利用“三段式”(见化学反应速率及影响因素)，确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。
(3)将平衡浓度代入平衡常数表达式。
(4)注意单位的统一。
3．压强平衡常数(1)以a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)为例，K p ＝p c C ·p d D p a A ·p b B[p (X)：X 在平衡体系中物质的量分数(或体积分数)×总压强]。
(2)计算方法①根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度。
②计算各气体组分的物质的量分数或体积分数。
③根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)。
④根据平衡常数计算公式代入计算。
例一定温度和催化剂条件下，将1mol N 2和3mol H 2充入压强为p 0的恒压容器中，测得平衡时N 2的转化率为50%，计算该温度下的压强平衡常数(K p )。
答案163p 20解析N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)起始/mol 130变化/mol 0.5 1.51平衡/mol0.51.51平衡时p (N 2)＝0.53p 0、p (H 2)＝1.53p 0、p (NH 3)＝13p 0。
(完整)高考一轮复习化学平衡的知识点和习题,推荐文档
常数为：K＝cmAcnB。 如可逆反应 I2(g)＋H2(g)2HI(g)
的平衡常数 c2HI
K＝cH2cI2。 3．化学平衡常数的特点
建议收藏(下1)载化本学文平，衡以便常随数时只学与习温！ 度有关，与 反应物或生成物的浓度无关。 (2)反应物或生成物中有固体和纯液 体存在时，由于其浓度可看作“1”而 不代人公式(联想化学反应速率一节固 体和纯液体的处理)。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应 方程式的平衡常数。若反应方向改变， 则平衡常数改变；若方程式中各物质的 系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应， 平衡常数也会改变，但意义不变。 4．化学平衡常数的应用 (1)利用 K 可以推测可逆反应进行 的程度。 K 的大小表示可逆反应进行的程度， K 大说明反应进行程度大，反应物的转 化率大。K 小说明反应进行的程度小， 反应物的转化率小。 (2)借助平衡常数，可以判断一个化 学反应是否达到化学平衡状态。 对于可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意
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T/K 473 573 673 …… K 4.4×10－2 K1 K2 …… 其中，K1________K2(填“>”、 “＝”或“<”)。 解析：(1)化学平衡常数是生成物的 浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比 值，该反应的化学平衡常数 K＝ c2NH3
cN2·c3H2。 (2)该反应为放热反应，温度升高，
述过程，如图所示：
二、化学平衡常数 1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达 到平衡状态时，生成物浓度计量数次方 的乘积与反应物浓度计量数次方的乘积 的比值是一个常数，用符号 K 表示。 2．表达式
建议收藏对下载于本反文应，以mA便(随g)时＋学nB习(！g)pC(g) ＋qD(g)， [cC]p·[cD]q
高三一轮复习——化学平衡
专题五化学平衡一、化学反应速率化学反应速率的计算式：v =注意：①同一化学反应在同一时间间隔内，用不同的物质表示化学反应反应速率时，速率的数值不一定相等，但这些数值表示的意义相同（即反应的快慢程度相同），且化学反应速率的数值之比等于系数之比。
②该公式计算出的化学反应反应速率，是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
③化学反应速率是有单位的，常用单位是等。
④化学反应速率没有负值。
⑤固体和纯液体参加化学反应时，由于无浓度变化，故不能用于表示化学反应速率。
二、影响化学反应速率的条件1、内因：物质性质（主要因素）2、化学反应的有效碰撞理论要点（1）反应物分子之间发生碰撞是化学反应发生的先决条件。
（2）能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。
（3）能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化分子。
（4）只有活化分子之间采取合适取向进行的碰撞才是有效碰撞。
（5）单位体积内有效碰撞越多化学反应速率越快2、外因：外界条件，主要有浓度、温度、压强、催化剂等。
（1）浓度对化学反应速率的影响影响规律：当其它条件不变时，增加反应物浓度，化学反应速率加快。
浓度影响化学反应速率的原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，即单位体积内的活化分子的数目与反应物的浓度成正比。
所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，有效碰撞的次数增加，化学反应速率必然增大。
注意：①一般来说，反应物处于溶液或气体状态下，才能改变其浓度，当反应物处于固体或纯液体状态下，增加或减少它们的量，不能改变其浓度，即不影响其化学反应的速率。
②固体反应物表面积的大小将影响化学反应速率，固体的颗粒越小，表面积越大，化学反应速率越快。
（2）压强对化学反应速率的影响影响规律：当其它条件不变时，有气体参加的反应，增大压强，反应物浓度增大，化学反应速率增大。
注意：①压强的改变必须引起参加反应的物质的浓度变化，才能改变化学反应速率。
②如果参加反应的物质是固体或液体时，压强的改变对反应物的浓度基本无影响，因此压强的改变不影响固体和液体化学反应的速率。
高考一轮复习化学课件化学平衡状态及平衡移动
动态平衡，即反应仍在进行，但正逆 反应速率相等；各组分浓度保持不变 ，但不一定相等；受外界条件影响， 平衡状态可能发生改变。
平衡常数及表达式
平衡常数
在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积 的比值是一个常数，用K表示。
表达式
对于一般可逆反Leabharlann aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数表达式为K = [C]^c * [D]^d / [A]^a * [B]^b。其中，[ ]表示浓度，a、b、c、d为化学计量数。
函数形式。
速率常数
02
速率方程中的比例系数，与反应物浓度无关，但受温度、催化
剂等因素影响。
速率常数与反应速率关系
03
速率常数越大，反应速率越快；反之，速率常数越小，反应速
率越慢。
反应速率影响因素分析
浓度对反应速率的影响
一般情况下，反应物浓度增大，反应速率加 快；生成物浓度增大，反应速率减慢。
催化剂对反应速率的影响
解题思路
根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件时，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动。因此，可以 通过分析条件改变对反应物和生成物的影响来判断平衡移动的方向。
注意事项
在分析条件改变时平衡移动方向时，需要注意区分化学平衡的移动和化学反应速率的改变。化学平衡的移动 是指反应物和生成物的浓度发生变化，而化学反应速率的改变是指正逆反应速率的变化。
01
题目特征
题目中通常会给出一个化学反应，并描述反应过程中某些物理量（如浓
度、压强、颜色等）的变化，要求判断反应是否达到平衡状态。
02 03
解题思路
根据化学平衡状态的定义，当反应物和生成物的浓度不再发生变化时， 反应达到平衡状态。因此，可以通过比较反应过程中各物质的浓度变化 来判断反应是否达到平衡状态。
高考第一轮第三课时化学平衡常数等效平衡
课堂 练习：
450K时往一空容器中通入氮N2和H2，反应达平衡后， 测得C(N2)=3mol/L，C(H2)=9mol/L，C(NH3) =4 mol/L, 求K、N2和H2的起始浓度。 解: N2 + 起始浓度/mol/L 5 转化浓度/mol/L 2 平衡浓度/mol/L 3 3H2 15 6 9 2NH3 0 4 4
①正向建立③从中间某状态建立 ②逆向建立④分批加入反应物等
上面两个平衡有什么关系呢？
一、等效平衡的含义
一定条件（温度体积一定或温度压强一 定）下的同一可逆反应，只是起始加 入物质的情况不同，达到平衡后，任 何相同组分的分数（体积分数、物质 的量分数、质量分数等）均相同，这 样的化学平衡互称为等效平衡。
(3) 判断平衡移动方向
已知： 对化学反应 a A+b B
都有
c C+d D 的任意状态，
试比较Q与K的异同点。 c c d C (C ) Cd ( D ) Q= c (C)c (D) = k a b
ca(A)cb(B)
C ( A) C ( B )
cc(C)cd(D) ,这个式子称为浓度商( Q )， ca(A)cb(B)
∴K= C(NH3)2/C(N2) (H2 ) 3 = 42/（3×93） =7.3×10-3
再见
影响化学平衡的条件复习
改变影响平衡的一个条件 化学平衡移动方向 化学平衡移动结 果
反应物浓度减小 反应物浓度增大 生成物浓度减小 生成物浓度增大
增大反应物浓度 向正反应方向移动
浓度
减小反应物浓度 向逆反应方向移动 增大生成物浓度 向逆反应方向移动 减小生成物浓度 向正反应方向移动
(法)勒夏特列原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方 向移动。这就是勒沙特列原理。 其中包含： ①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度 三种； ②原理的适用范围是只有一项条件变化的 情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多 项条件同时发生变化时，情况比较复杂； ③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消） 外界条件的变化。
2024届高考化学一轮复习：化学平衡常数及转化率的计算
第34讲化学平衡常数及转化率的计算[课程标准] 1.提取信息计算化学平衡常数及转化率。
2.了解压强平衡常数的含义，并能进行简单计算。
考点一化学平衡常数及转化率的计算方法——“三段式”法1．分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。
2．明确三个关系(1)对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。
(2)对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。
(3)各转化量之比等于各参加反应的物质的化学计量数之比。
3．计算模型——“三段式”法(1)步骤：书写(写出有关化学平衡的化学反应方程式)―→列变量(列出各物质的起始、变化、平衡量)―→计算(根据已知条件列方程式计算)。
(2)模式：如反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，令A 、B 起始物质的量(mol)分别为a 、b ，达到平衡后，A 的消耗量为mx ，容器容积为1L 。
m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)起始/mol a b 00变化/mol mx nxpx qx 平衡/mola －mxb －nxpxqx①求平衡常数：K ＝（px ）p ·（qx ）q （a －mx ）m ·（b －nx ）n ②求转化率转化率＝某参加反应的物质转化的量某参加反应的物质起始的量×100%，如α(A)平＝mxa ×100%。
(3)依据上述(2)中的三段式填空：①c 平(A)＝(mol·L －1)。
②α(A)平＝×100%。
③φ(A)＝×100%。
④p （平）p （始）＝。
⑤ρ(混)＝(g·L －1)。
⑥M ＝(g·mol －1)。
答案：①a －mx ②mx a③a －mxa ＋b ＋（p ＋q －m －n ）x ④a ＋b ＋（p ＋q －m －n ）xa ＋b⑤a ·M (A)＋b ·M (B)⑥a ·M （A ）＋b ·M （B ）a ＋b ＋（p ＋q －m －n ）x一、化学平衡常数与转化率的计算1．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g)，②2HI(g)H2(g)＋I 2(g)。
2025版新教材高考化学全程一轮总复习课时作业24化学平衡常数化学反应的方向
课时作业24 化学平衡常数 化学反应的方向一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列有关化学平衡常数的描述中正确的是（ ）A ．化学平衡常数的大小取决于化学反应的内因，与其他外界条件无关B ．相同温度下，反应A ＋B ⇌C 与反应C ⇌A ＋B 的化学平衡常数相同C ．反应2SO 2（g ）＋O 2（g ）⇌2SO 3（g ）ΔH <0的化学平衡常数随温度上升而增大D ．反应A （g ）＋B （g ）⇌2C （g ）的平衡常数表达式为K ＝c 2（C ）c （A ）·c （B ）2．某温度下气体反应达到化学平衡状态，平衡常数K ＝c （A ）·c 2（B ）c 2（E ）·c （F ），恒容时，若温度适当降低，F 的浓度增大。
下列说法正确的是（ ）A ．增大c （A ）、c （B ），K 增大 B ．降低温度，正反应速率增大C ．该反应的焓变为负值D ．该反应的化学方程式为2E （g ）＋F （g ）⇌A （g ）＋2B （g ）3．在2L 密闭容器中充入气体A 和B ，发生反应A （g ）＋B （g ）⇌C （g ）＋2D （g ） ΔH ，所得试验数据如下表。
下列说法不正确的是（ ）试验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln （A ）n （B ）n （C ）① 300 0.40 0.10 0.09 ② 500 0.40 0.10 0.08③5000.200.05aA.ΔH ＞0B ．500℃该反应的平衡常数K ＝0.16C ．③中达到平衡时，A 的转化率大于20%D ．5min 末测得①中n （C ）＝0.05mol ，则0到5min 内v （D ）＝0.01mol·L －1·min －14．温度为T 1时，在三个容积均为1L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO 2（g ）⇌2NO （g ）＋O 2（g ）（正反应吸热）。
高三化学一轮复习讲义——化学平衡
高三化学一轮复习讲义——化学平衡黑龙江省庆安一中孙秀民一、复习目标：(1)考试大纲1.了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
3.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
理解化学平衡常数及其运用；理解“起”、“转”、“平”三步骤计算的技巧；掌握有关化学平衡的基本计算。
及其勒夏特列原理；③等效平衡规律；④化学平衡常数和化学平衡计算。
化学反应速率和化学平衡理论的初步知识是中学化学的重要基本理论。
本部分考查的知识点主要是：①有关反应速率的计算和比较；②条件对反应速率影响的判断；③确定某种情况是否是化学平衡状态的特征；④平衡移动原理的应用；⑤转化率的计算或比较；⑥速率、转化率、平衡移动等多种图像的分析。
要特别注意本单元知识与图像结合的试题比较多。
从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：⑴根据化学方程式确定各物质的反应速率；⑵根据给定条件，确定反应中各物质的平均速率；⑶理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下化学反应是否达到平衡状态；⑷应用等效平衡的方法分析问题；⑸应用有关原理解决模拟的实际生产问题；⑹平衡移动原理在各类平衡中的应用；⑺用图像表示外界条件对化学平衡的影响或者根据图像推测外界条件的变化；⑻根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、消耗量、气体体积、平均相对分子质量的变化等。
从高考试题看，近年来命题更趋向于综合考核，以常见的可逆反应为题目依托，几乎涵盖上述涉及的点，重现率非常高，也可能以新情境从多个方面来考查考生对这部分知识的理解和掌握。
二、知识归纳：1.化学平衡知识结构2.化学平衡(状态)的概念及其特征（1）概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
2025年高考化学一轮复习课件大单元四第十一章第47讲化学平衡常数的综合计算
提升 关键能力
3.[2019·全国卷Ⅱ，27(2)节选]某温度下，等物质的量的碘和环戊烯( )在刚性容器
内发生反应： (g)＋I2(g)
(g)＋2HI(g) ΔH>0，起始总压为105 Pa，平衡时
总压增加了20%，环戊烯的转化率为__4_0_%___，该反应的平衡常数Kp＝_3_._5_6_×_1_0_4_Pa。
第47讲
化学平衡常数的综合计算
复 习
1.了解压强平衡常数的含义，了解平衡常数与速率常数的关系。
目 标
2.掌握平衡常数和平衡转化率计算的一般方法。
考点一 压强平衡常数及相关计算
内
容
索
考点二 化学平衡常数与速率常数的关系
引
练真题 明考向
< 考点一 >
压强平衡常数及相关计算
整合 必备知识
1.气体的分压p(B) 相同温度下，当某组分气体B单独存在且具有与混合气体总体积相同的体积时，该气 体B所具有的压强，称为气体B的分压强，简称气体B的分压，符号为p(B)，单位为Pa 或kPa或MPa。 气体B的分压p(B)＝气体总压p×B的体积分数＝气体总压p×B的物质的量分数。
研究表明正反应速率 v 正＝k 正·c(Mb)·p(O2)，逆反应速率 v 逆＝k 逆·c(MbO2)(其中 k 正 和 k 逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。 (1)平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系
k正 式为K＝__k_逆__(用含有k正、k逆的式子表示)。
整合 必备知识
可逆反应达到平衡状态时，v 正＝v 逆，所
整合 必备知识
4.列三段式法计算压强平衡常数
例 一定温度和催化剂条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入压强为p0的恒压容器中， 测得平衡时N2的转化率为50%，计算该温度下的压强平衡常数(Kp)。
2024届高考一轮复习化学课件：化学平衡状态及平衡移动
(1)水煤气反应:C(s)+H2O(g) ===CO(g)+H2(g)
ΔH=+131 kJ·mol-1。工业生产水煤气时,通常交替通入合适量的空气和水
蒸气与煤炭反应,其理由是
。
(2)一氧化碳变换反应:CO(g)+H2O(g) ===CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1。
理量为“不变量”,则不能作为平衡标志。
易错辨析
(1)反应 2H2+O2
2H2O 和 2H2O
2H2↑+O2↑是可逆反应。(
× )
(2)在一定条件下,向密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应,最终生
成2 mol SO3。(
×
)
(3)可逆反应达到平衡时,反应物和生成物的浓度均保持不变且相等。
(2)由“减弱”可知,只能减弱改变,而不能消除改变。
6.化学反应进行的方向
(1)自发反应
在一定条件下,无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
(2)熵和熵变
①熵(S)描述体系混乱程度的物理量,熵值越大,体系的混乱度越大。
②同一条件下,不同物质的熵值不同;同一物质在不同状态下的熵值不同,
一般规律:S(g)>S(l)>S(s)。
)
答案 D
解析 由于X、Y的平衡浓度之比为1∶3,转化浓度也为1∶3,故
c1∶c2=1∶3,A、C均错误;平衡时Y的生成速率表示v(逆),Z的生成速率表示
v(正),且v逆(Y)∶v正(Z)应为3∶2,B错误;由可逆反应的特点可知,c1的取值范
围为0<c1<0.14 mol·L-1,D正确。
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平衡如何移动
方法一：勒夏特列原理——浓度 【讨论1】反应 A(g)+2B(g) 2C(g)
【变式1】增加或降低A的浓度 【变式2】增加或降低C的浓度 【变式3】A、B、C的浓度同时 变为原来的2倍
△H<0
平衡如何移动
等效平衡题的解析
【例6】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投 入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数 据如下[已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ· mol-1] 下列说法正确的是( )
B
容器 反应物投入量
甲
乙
丙
1 mol N2、3 mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3
平衡图像题的解析
【讨论1】反应nA(g)+mB(g) 试着从图中提取信息 pC(g) △H=Q
平衡图像题的解析
【讨论2】反应nA(g)+mB(g) 试着从图中提取信息 pC(g) △H=Q
T2>T1，Q<0
平衡图像题的解析
【讨论3】反应nA(g)+mB(g) 试着从图中提取信息 pC(g) △H=Q
【例4】下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化 学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
C
C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化 剂时的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图 像，压强P1>P2
平衡移动结果的研究
2NO2 N2O4，增大压强，颜色如何变化？ 改变条件使平衡正向移动，K值一定增大？ 改变条件使平衡正向移动，α值一定增大？
平衡如何移动
方法二：Qc和K比较 【讨论1】已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加 入CH3OH，反应到某时刻时测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/(mol·L-1)
0.44
0.6
0.6
比较此时：v正____ > v逆(填“>”、“<”或“＝”)
平衡移动对转化率的分析
【讨论1】恒温恒容时，密闭容器中加入1molA和 1molB，发生反应A(g)+B(g) C(g) △H<0 ，达到 平衡后改变下列条件时，A、B的转化率如何变化？ ①降温 ②再加入1mol He ③再加入1molA ④再加入1molC C的转化率呢？ ⑤再加入1molA和1molB ⑥再加入2molA和1molB
平衡如何移动
方法三：由结果入手分析
【例3】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y， 发生反应mX(g) nY(g) ΔH=Q kJ·mol-1。反应达到平衡 时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是( C ) A．m>n B．Q<0 C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
2013届高三第一轮复习
专题7
化学反应速率与化学平衡
课题28
化学平衡的移动
要解决的问题
平衡为什么会移动 平衡如何移动 平衡移动后会怎样 等效平衡的研究
平衡为什么会移动
化学平衡移动的实质是外界条件影响了速 率，使得V(正)≠V(逆)
平衡如何移动
方法一：勒夏特列原理 【讨论1】反应 A(g)+2B(g) 2C(g) △H<0 浓度： 温度： 升温，向吸热方向进行；降温，向放热方向进行； 压强： 增压，向缩体方向进行；降压，向扩体方向进行； 催化剂： 只影响速率，不影响平衡移动
反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时，M的体积分数 y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物 质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是（ B ）
A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加
P1>P2，n+m<p
平衡图像题的解析
【讨论4】反应nA(g)+mB(g) pC(g) △H=Q 若P1>P2>P3，试着从图中提取信息
Q<0，m+n>p
平衡图像题的解析
【讨论5】反应nA(g)+mB(g) 若T1>T2，试着从图中提取信息 pC(g) △H=Q
Q>0，m+n>p
平衡图像题的解析
条件改为“恒温恒压”呢？
平衡移动对转化率的分析
【例5】 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)反应达到平衡后， 再向密闭容器中加入PCl5，再次平衡后， 增大 PCl3的物质的量会_________ ， 增大 PCl5的物质的量会_________ ， 减小 PCl5的转化率___________ ， 增大 ， PCl5的体积分数_________ 减小 PCl3的体积分数_________ ， 减小 Cl2的体积分数__________ ， （填“增大”、“减小”或“不变”）
方法一：勒夏特列原理——温度 【讨论1】反应 A(g)+2B(g) 2C(g) △H<0
平衡如何移动
方法一：勒夏特列原理——催化剂 【讨论1】反应 A(g)+2B(g) 2C(g) △H<0
课堂练习
【例1】对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增 大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知 X、Y、Z、W的聚集状态可能是（ C ） A．Z、W为气体，X、Y中 之一为气体 B．Z、W中之一为气体，X、 Y为非气体 C．X、Y、Z皆为气体，W 为非气体 D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体
NH3的浓度
反应的能量变化 体系压强(Pa) 反应物转化率 A．2C1>C3 C．2P2<P3
c1
放出a kJ p1 α1
c2
c3
吸收b kJ 吸收c kJ p2 p3 α2 α3 B．a+b=92.4 D．α1+α3＞1
综合分析
可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)+P(g) 分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、 可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量 的变化如图所示：下列判断正确的是（ C ）
பைடு நூலகம்
等效平衡题的解析
【例6】向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)， 发生反应CO+H2O(g) CO2+H2当反应达到平衡时， CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始 物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体 积分子大于x的是（ B ） A、0.5molCO+2molH2O(g)+1mol CO2+1mol H2 B、1molCO+1molH2O(g)+1mol CO2 +1mol H2 C、0.5molCO+1.5mol H2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
【讨论6】反应nA(g)+mB(g) 试着从图中提取信息 pC(g) △H=Q
2、4点处于平衡状态；3点正向移动；1点逆向移动
【例4】下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化 学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应 ΔH<0 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随 时间变化的图像
课堂练习
【例2】恒温恒容时向某密闭容器中加入A、B和C三种气 体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如 甲图所示。乙图为t2时刻后改变一种条件后，反应速率随 时间的变化情况。
(1)讨论t3、t4时刻改变的条件？ 放热 反应（填“放热”或“吸 (2)该反应的逆反应为_______ 热”） Ⅴ (3)图乙中共有Ⅰ~Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是____
方法一：勒夏特列原理——压强 【讨论1】反应 A(g)+2B(g) 2C(g)
恒温恒容时： 【变式1】压缩体积 【变式2】加入A或B或C 【变式3】充入He 恒温恒压时： 【变式1】充入He
△H<0
反应 A(s)+2B(g) 反应 A(g)+2B(g)
2C(g) 2C(s)
△H<0 △H<0
平衡如何移动
A．反应①的正反应是吸热反应 B．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比 为 14∶15 C．达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/11 D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等