高考化学一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积限时规范特训
高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积课件
12/7/2021
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2．下列说法中正确的是________ ①物质的量就是 1 mol 物质的质量 ②摩尔是表示物质的量多少的基本物理量 ③0.012 kg 12C 中含有约 6.02×1023 个碳原子 ④1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等 ⑤氦气的摩尔质量(单位 g·mol－1)在数值上等于它的相对原 子质量
(4)根据质量守恒定律，0.04 mol C 的质量为 16 g＋20 g－ 31.76 g＝4.24 g，则 M(C)＝0.40.424mgol＝106 g·mol－1。
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反思归纳 1．“核心思维法”解答微粒数目计算题 解答以物质的量为核心的相关计算时，要注意“物质的量” 的桥梁作用，解题思维流程如下：
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答 案 (1)44 g·mol － 1 (2)0.3NA 1.2NA 0.8NA (3)62 g·mol－1 16 0.1 mol (4)106 g·mol－1
解析 (1)n(M)＝NNA＝6.012.×20140×231m02o4l－1＝2 mol， M＝mn ＝28m8 gol＝44 g·mol－1。
0.2NA
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(2)0.3 mol NH3 分子中含质子数为 0.3 mol×10NA＝3NA，1 个 H2O 分子中含有 10 个质子，故水分子个数为 0.3NA；2.2 g D218O 的物质的量为222g.2/mgol＝0.1 mol，含有的中子数为 0.1 mol×12NA ＝1.2NA；1.5 g CH3＋中电子数为151g.5/mgol×8NA＝0.8NA；15.6 g Na2O2 的物质的量为7815g./6mgol＝0.2 mol，所含阴离子数目为 0.2 mol×NA＝0.2NA。
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• (该类题的特点是以微粒数目的计算为依托， 考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电 解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一 方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷 阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以 此为中心进行计算。
•解析 选项A，分子总数为NA的NO2和CO2混合气 体的物质的量为1 mol，其中含有2 mol氧原子，A正 确；选项B，乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28 g混合气体中含有2 mol碳原子，B正确；选项C，无 论是92 g NO2还是92 g N2O4中均含有6 mol原子，则 92 g混合气体中必定含有6 mol原子，C正确；选项 D,1 mol氯气与足量镁粉充分反应，转移2 mol电子， 但常温常压下22.4 L氯气不是1 mol，所以转移的电 子不是2 mol，D错误。 •答案 D
• 1．结合NA考查元素化合物、基本概念和基本理论。 • 2．气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的应用。 • 3．根据化学反应方程式及守恒思想进行以物质的 量为中心的计算。
• 一、物质的量 • 1．物质的量 • 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目微 观粒子的集合体，符号为 摩尔，单位是 (简称摩， n 符号mol)，每摩尔物质含有 个 阿伏加德罗常数 微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。
• 三种方法 • 气体摩尔质量的求解方法
• 我的警示 • 在进行阿伏加德罗常数的计算时，易忽 视气体之间发生的反应以及物质的状态。如一氧化 氮与氧气混合，迅速化合成二氧化氮(2NO＋ O2===2NO2)，反应后气体的总物质的量小于NO与 O2两种气体的物质的量之和；标准状况下，22.4 L SO3(固体)所含有的分子数远远大于NA。
• 1摩尔物质的质量，与物质 的摩尔质量等同吗？ • 提示 不等同。1摩尔物质的质量，讲的是质 量，单位是g；物质的摩尔质量是单位物质的量的物 质所具有的质量，单位是g·mol－1。
[精品]2019高考化学第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第1节(含解析)
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第一章化学计量在实验中的应用——物质的量李仕才第一节物质的量气体摩尔体积考点一物质的量摩尔质量1．物质的量及其单位(1)定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
符号为n。
2．阿伏加德罗常数(1)定义：0.012_kg_12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1，符号为N A。
(2)计算公式：物质的量n 、阿伏加德罗常数N A 与粒子数N 之间的关系为N A ＝Nn 。
3．摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号M ，单位为g·mol －1或g/mol ，表达式M ＝m n。
(3)数值：Mg 的摩尔质量是24_g·mol －1，KCl 的摩尔质量是74.5_g·mol －1，SO 2的摩尔质量是64_g·m ol －1，CO 2－3的摩尔质量是60_g·mol －1。
由此可知：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．1 mol CaCO 3与1 mol KHCO 3的质量相同，含有阳离子的数目也相同。
( √ ) 2．2 mol HCl 的摩尔质量是1 mol HCl 的摩尔质量的2倍。
( × ) 3．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子。
( × ) 4．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧。
( × ) 5．NaOH 的摩尔质量为40 g 。
( × )6．1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等。
( × ) 7．1 mol OH －的质量为17 g·mol －1。
( × )8．氖气的摩尔质量(单位g·mol －1)在数值上等于它的相对原子质量。
2019版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 1.1 物质的量 气体摩尔体积
K12教育课件
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C.同温同压同体积下的两种气体12C18O和14N2具有的中子数相等 D.标准状况下,11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA
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【解析】选B。氦气分子是单原子分子,所以含有NA个 氦原子的氦气的物质的量为1 mol,在标准状况下的体 积约为22.4 L,A错误;64 g SO2的物质的量为1 mol, 含有3 mol 原子,所以含有的原子数为3NA,B正确;同 温同压同体积下的两种气体12C18O和14N2的物质的量相 等,12C18O中含有16个中子,14N2含有14个中子,因此两
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【加固训练】
1.雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说
法正确的是
()
A.臭氧的摩尔质量是48 g
B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
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C.16 g臭氧中含有6.02×1023个原子 D.1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023 【解析】选C。臭氧的摩尔质量是48 g·mol-1,A错误;同温同压条件下,等质量的氧气和 臭氧体积比为3∶2,B项错误;1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023,D错误。
()
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【解析】选C。N2和C2H4,体积未知,质量无法确定,不能得出物质的量的关系,故A错 误;O2和N2,压强未知,物质的量的关系不确定,故B错误;同体积、同密度的C2H4和CO,根 据公式m=ρV,则气体质量相同,且气体摩尔质量相同,则物质的量相同,分子数相同,故C 正确;O2和N2,温度未知,物质的量关系不确定,故D错误。
2022年高三一轮复习化学教案第1章化学计量在实验中的应用
2022年高三一轮复习化学教案第1章化学计量在实验中的应用第一课时物质的量与阿伏伽德罗常的应用复习目标：1、把握物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常等概念。
2、把握以物质的量为中心，相互之间的转化关系。
3、能够把握考查N A题型的解答方法及技巧。
基础知识：一、物质的量（1）物质的量是七个差不多物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。
〖说明〗物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。
在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。
如1molH，或1mol氢原子。
（2）物质的量的基准（N A）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数能够表示为N A，其近似值为6.02×1023 mol-1二、摩尔质量（M）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol 。
假如g/mol作为单位，其数字上等于相对原子（分子）质量或式量。
三、物质的量为中心的转化关系【解题指导】阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数（用N A表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，要紧以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。
分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式显现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。
戊烷，辛烷常温下是液态等。
3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐藏性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情形。
高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 1 物质的量 气体摩尔体积课件
陷阱四、弱电解质的电离、盐类的水解方面 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中， 离子发生水解。如1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L-1的乙酸钠溶液中CH3COO-的数目不相等且 都小于0.1NA。
陷阱五、特殊的反应方面 如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和 四氧化二氮之间存在相互转化，氯气与水反应、合成 氨反应等属于可逆反应。
【方法规律】计算气体摩尔质量的常用方法 (1)公式法：M= m ；
n
(2)根据标准状况下气体的密度ρ计算：
M=ρ×22.4(g·mol-1)；
(3)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2)计算：M1/M2=D； (4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德
罗常数(NA)计算：M=NA·m/N。
所以235
g核素
23 92
5
U
为1
mol，净产生的中子(
1 0
n
)数为
9NA。
【归纳总结】阿伏加德罗常数综合应用的“五”陷阱 陷阱一、“标准状况”“常温常压”等外界条件的应 用方面 (1)22.4 L·mol-1指在标准状况下(0℃101 kPa)的气 体摩尔体积。在标准状况下非气态物质(如H2O、SO3、 CHCl3、CCl4、苯、乙醇等)，体积为22.4 L时，其分子 数不等于NA。
NH3、N
H
4
和NH3·H2O，该选项中三种微粒共1
mol，NH3
的物质的量小于1 mol，D错误。
2.(2016·渭南模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是( ) A.1 mol过氧化钠中阴离子所带负电荷数为2NA B.18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA C.0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5NA D.标准状况时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-为 0.1NA
2018高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1课时物质的量气体摩尔体积课件
考点二
气体摩尔体积
阿伏加德罗定律
一、影响物质体积大小的因素 1．微粒的大小(物质的本性) 2．微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)
3．微粒的数目(物质的量的大小)
二、气体摩尔体积
Vm ，标准状况下， 1．含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 _______ 22.4 L· mol－1 Vm 约为___________________ 。
总结提升 1．物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。物质的量的描 述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不 能用于描述宏观物体。 2 ．解题中要充分利用物质的量，要紧紧抓住 “ 物质的量 ” 这个计算的核 心。牢固建立把“其他物理量转化为物质的量”这一思维模式。
语言叙述 温度、体积相同的气体，其压强与 其物质的量成正比 同温、同压下，气体的密度与其摩 尔质量(或相对分子质量)成正比
T、V 相同
T、p 相同
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 导学号 25470009 (1)标准状况下，1 mol H2 与 1 mol CCl4 的体积相同。( × ) (2)标准状况下，22.4 L 任何气体都约含有 6.02×1023 个分子。( √ ) (3)当 1 mol 气体的体积是 22.4 L 时， 不一定是标准状况， 非标准状况下， 1 mol 气休的体积也可以是 22.4 L。( √ )
3．阿伏加德罗常数(NA)
12C 0.012 kg _______ 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 －1 23 N mol 6.02 × 10 ________________，单位为___________。公式：NA＝ n 。
二、摩尔质量
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高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
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第1节物质的量气体摩尔体积板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分）1．下列说法正确的是（）A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22。
4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1 mol气态物质的体积为22。
4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol气体的体积约为44。
8 L答案B解析没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22。
4 L·mol－1，A错误；根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B正确;1 mol气态物质在非标准状况时,体积也有可能等于22.4 L,C错误;没有给出气体所处的温度和压强，D错误。
2．下列指定微粒的数目不相等的是 ( ）A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的原子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数答案A解析A项，1 mol水(H2O）中含有的中子数是8N A，1 mol 重水(D2O）中含有的中子数是10N A,等物质的量的水与重水含有的中子数不相等；B项，乙烯、丙烯最简式都是CH2，所以若二者的质量相等，含CH2的个数相等，含有的共用电子对数也相等;C项，同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，且每个分子均为双原子分子，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的原子数相同;D项，由于Cl2的氧化性很强,与变价金属Fe反应时生成的是FeCl3,与Al发生反应生成AlCl3,所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等.3．标准状况下有以下四种气体：①6。
全国版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积课件
22.4mb B. nNA
C.22.m4nbNA
D.
nbNA 22.4m
解析 m g 含有 b 个分子，则 n g 该混合气体含有的分
子数是nb，则混合气体的物质的量是 nb
m
mNA
mol，则混合气
体的体积是22.4nb mNA
L，A 正确。
第三十一页，共47页。
题组二 阿伏加德罗定律及其推论的应用 3．一定温度和压强下，用 m g 的 CH4、CO2、O2、SO2 四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正 确的是( )
第二十六页，共47页。
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)标准状况下，6.02×1023 个分子所占的体积约是 22.4 L。( × ) (2)0.5 mol H2 所占体积为 11.2 L。( × ) (3)标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L。( × ) (4)标准状况下，28 g CO 与 N2 的混合气体的体积约为 22.4 L。(√ )
第十二页，共47页。
解析 摩尔是物质的量的单位，A 错误；NA 是 0.012 kg 12C 中含有的碳原子数，B 错误；(b－a) g 是一个氧原子的质 量，D 错误。
第十三页，共47页。
2．下列说法正确的是( ) A．1 mol 氯含有 6.02×1023 个微粒 B．阿伏加德罗常数的数值约等于 6.02×1023 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．H2O 的摩尔质量是 18 g 解析 1 mol 氯的说法是错误的，没有指明是分子、原 子还是离子，故 A 错误；当摩尔质量以 g·mol－1 为单位时， 数值上才等于相对原子(或分子)质量，故 C 错误；H2O 的摩 尔质量的单位应为 g·mol－1，故 D 错误。
全国版2019版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积学案20180511124
第1节 物质的量 气体摩尔体积考试说明1．理解摩尔(mol)是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算。
2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
命题规律物质的量、气体摩尔体积是高考常考的知识点，命题主要方式为“已知N A 为阿伏加德罗常数，判断和计算一定量的物质所含微粒的数目”。
题目主要结合物质的状态、物质结构、氧化还原反应、某些反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。
覆盖面广，具有良好的区分度。
考点1 物质的量 摩尔质量1．物质的量及其单位(1)定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
符号为n 。
(2)单位：摩尔，简称摩，符号为mol 。
2．阿伏加德罗常数(1)定义：0.012_kg_12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1，符号为N A 。
(2)计算公式：物质的量n 、阿伏加德罗常数N A 与粒子数N 之间的关系为N A ＝Nn。
3．摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号为M 。
单位：g/mol(或g·mol －1)。
(2)数值：当摩尔质量以 g·mol －1为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量(或相对原子质量)。
(3)计算公式：物质的量n 、物质的质量m 、摩尔质量M 之间的关系为M ＝m n。
(1)物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。
摩尔是物质的量的单位。
(2)摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量含义不同，三者的单位也不同。
摩尔质量的单位为g·mol －1，相对原子(分子)质量的单位为1,1 mol 物质的质量单位为g 。
(3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
高考化学一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积教案 新人教版
学习资料第一节物质的量气体摩尔体积考纲定位要点网络1。
了解物质的量（n)及其单位摩尔（mol）、摩尔质量(M）、气体摩尔体积（V m)、阿伏加德罗常数（N A)的含义.2。
能根据粒子（原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
3。
了解相对原子质量、相对分子质量的含义,并能进行有关计算.物质的量摩尔质量知识梳理1．物质的量、阿伏加德罗常数[辨易错](1)物质的量是描述微观粒子数目的物理量。
( )（2）1 mol 氧的分子数目约为6.02×1023。
( ）（3）1 mol 大豆的数目约为6。
02×1023。
( ） (4)1 mol H 2O 中约含有2×6。
02×1023个H 原子.( ） （5)1 mol CaCl 2中含有的分子数目约为6。
02×1023.( ） （6)阿伏加德常数约是6。
02×1023.( ) ［答案] （1）× (2)× （3)× (4)√ （5）× （6）×2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位为g/mol 或g·mol －1。
（2）数值：当粒子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子（或原子)质量。
(3）定义式：M ＝m n 。
注意：摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量,具有不同的单位.如H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1，H 2O 的相对分子质量为18,1 mol H 2O 的质量为18 g 。
但若不指明各单位，数值也不一定相等。
如H 2O 的摩尔质量也可以是0。
018 kg·mol －1。
［辨易错](1）2 mol H 2O 的摩尔质量是1 mol H 2O 的摩尔质量的2倍。
（ ) (2)1 mol OH －与1 mol —OH 的质量均约为17 g 。
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第1节 物质的量 气体摩尔体积板块三 限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列说法正确的是( )A ．1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol －1B ．20 ℃、1.0×105 Pa 时，同体积的O 2与CO 2含有相同的分子数C ．当1 mol 气态物质的体积为22.4 L 时，该气体一定处于标准状况D ．2 mol 气体的体积约为44.8 L答案 B解析 没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·m ol －1，A 错误；根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B 正确；1 mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L ，C 错误；没有给出气体所处的温度和压强，D 错误。
2．下列指定微粒的数目不相等的是 ( )A ．等物质的量的水与重水含有的中子数B ．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C ．同温、同压、同体积的CO 和NO 含有的原子数D ．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数答案 A解析 A 项，1 mol 水(H 2O)中含有的中子数是8N A ，1 mol 重水(D 2O)中含有的中子数是10N A ，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等；B 项，乙烯、丙烯最简式都是CH 2，所以若二者的质量相等，含CH 2的个数相等，含有的共用电子对数也相等；C 项，同温同压下，同体积的CO 和NO 分子数相同，且每个分子均为双原子分子，所以同温同压下，同体积的CO 和NO 含有的原子数相同；D 项，由于Cl 2的氧化性很强，与变价金属Fe 反应时生成的是FeCl 3，与Al 发生反应生成AlCl 3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等。
3．标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH 4；②3.01×1023个HCl 分子；③13.6 g H 2S ；④0.2 mol NH 3。
下列关系不正确的是( )A ．体积：④<①<③<②B ．质量：④<①<③<②C ．物质的量：①<②<③<④D ．氢原子数：②<④<③<①答案 C解析 ①6.72 L CH 4的物质的量为 6.72 L 22.4 L·mol－1＝0.3 mol ，②3.01×1023个HCl 分子的物质的量为3.01×10236.02×1023 mol －1＝0.5 mol ，③13.6 g H 2S 的物质的量为13.6 g34 g·mol－1＝0.4 mol ，④0.2mol NH3。
标准状况下体积之比等于其物质的量之比，体积：④<①<③<②，A正确；CH4的质量为0.3 mol×16 g·mol－1＝4.8 g，HCl的质量为0.5 mol×36.5 g·mol－1＝18.25 g，NH3的质量为0.2 mol×17 g·mol－1＝3.4 g，质量：④<①<③<②，B正确；物质的量大小顺序为④<①<③<②，C错误；CH4中n(H)＝0.3 mol×4＝1.2 mol，HCl中n(H)＝0.5 mol，H2S 中n(H)＝0.4 mol×2＝0.8 mol，NH3中n(H)＝0.2 mol×3＝0.6 mol，氢原子数：②<④<③<①，D正确。
4．同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。
若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。
下列叙述或表示正确的是( )A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B．X可能是N2，Y可能是CH4C．X气体的密度小于Y气体的密度D．充气后A气球质量比B气球质量大答案 B解析A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和CO的密度接近，Y的密度小于O2，同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，所以X的相对分子质量与CO的相近，大约为28，Y的相对分子质量小于O2，即小于32。
但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误；N2的相对分子质量为28，CH4的相对分子质量为16，所以X可能是N2，Y可能是CH4，B正确；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定其质量相对大小，D错误。
5．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是( )A．温度相同、体积相同的O2和N2B．压强相同、体积相同的H2和O2C．质量相等、密度不等的N2和COD．体积相等、密度相等的CO和C2H4答案 C解析根据阿伏加德罗定律及其推论，同温、同压、同体积、同分子数，三同定一同，A 项压强不一定相同，B项温度不一定相同，故两种气体的分子数不一定相等，所含原子数不一定相等，A、B错误；N2和CO的摩尔质量相同，若质量相等，则物质的量相等，二者均为双原子分子，故所含原子数相同，C正确；体积、密度相等，质量相等，两者的摩尔质量相同，则物质的量相同，前者为双原子分子，后者为六原子分子，所含原子数不相等，D错误。
6．利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是( )A．可生成H2的质量为0.02 gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量答案 D解析根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 molO2。
则可得：可生成H2的质量为0.04 g，A错误；可生成氢的原子数为2.408×1022个，B 错误；可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，C错误；0.04 mol Na与水反应产生H2和光解0.02 mol水生成H2理论上均为0.02 mol，D正确。
7．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为2N AB．12.0 g NaHSO4固体中含阳离子数为0.1N AC．标准状况下，22.4 L Br2中所含分子数为N AD．7.8 g Na2O2与足量的水反应转移电子数为0.2N A答案 B解析1个CO2分子中含有2个C===O键，22 g CO2为0.5 mol，所含C===O键数目为N A，A错误；NaHSO4固体中的离子为Na＋和HSO－4，12.0 g NaHSO4为0.1 mol，所含阳离子数为0.1N A，B正确；标准状况下，Br2为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C错误；Na2O2与H2O发生反应：，7.8 g Na2O2为0.1 mol，与足量水反应转移的电子数为0.1N A，D错误。
8．下列叙述正确的是( )A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子B．标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 LC．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为N AD．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N A答案 A解析标准状况下SO3不是气体，B错误；标准状况下CCl4是液体，C错误；标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为N A，D错误。
9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol Na2O2与SO2完全反应时转移电子数为N AB．18 g重水(D2O)所含的电子数为10N AC．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H＋数目约为0.5N AD．常温常压下，3 g HCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4N A个原子答案 D解析Na2O2＋SO2===Na2SO4,1 mol Na2O2完全反应时转移2 mol电子，A错误；18 g重水(D2O)所含电子的物质的量为18 g20 g·mol－1×10<10 mol，B错误；NH4HSO4晶体中，只有阳离子NH＋4和阴离子HSO－4，不含H＋，C错误；HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故3 g HCHO和CH3COOH的混合物含有的原子为4×3 g30 g·mol－1＝0.4 mol，D正确。
10．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为a g ，所含碳氢键数目为aN A 7B ．标准状况下，2.24 L 2H 35Cl 中所含中子数为1.8N AC ．含1 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为2N AD ．相同物质的量的OH －和CH ＋3含有相同数目的电子答案 A解析 乙烯与丙烯的最简式都为CH 2，所含氢原子的物质的量为a 14×2 mol，含有碳氢键的个数与氢原子的个数相同，都为a 7×N A ，A 正确；标准状况下，0.1 mol 2H 35Cl 含有的中子数为0.1×(1＋18)×N A ＝1.9N A ，B 错误；含1 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应时，实际反应的H 2SO 4不足1 mol ，故转移的电子总数小于2N A ，C 错误；1个OH －含有10个电子，1个CH ＋3含有8个电子，相同物质的量的OH －和CH ＋3中含有的电子数目不同，D 错误。
11．[2018·山西五校联考]设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A ．标准状况下，22.4 L H 2S 与22.4 L H 2O 中所含的分子数均为N AB ．由6.2 g Na 2O 与7.8 g Na 2O 2组成的混合物中阴离子总数为0.2N AC ．10 g 49%的硫酸与10 g 49%的H 3PO 4溶液中所含的氧原子数均为0.2N AD ．0.1 mol Fe 分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2N A答案 B解析 标准状况下，水为液态，22.4 L H 2O 的物质的量远大于1 mol ，故所含分子数远大于N A ，A 错误；Na 2O 由 Na ＋和O 2－构成，Na 2O 2由Na ＋和O 2－2构成，6.2 g Na 2O 与7.8 g Na 2O 2的物质的量均为0.1 mol ，故混合物中阴离子总数为0.2N A ，B 正确；H 2SO 4、H 3PO 4及溶剂H 2O 都含有O 原子，故两溶液中所含氧原子数远大于0.2N A ，C 错误；0.1 mol Fe 与足量盐酸反应生成0.1 mol FeCl 2，转移0.2N A 个电子，0.1 mol Fe 与足量Cl 2反应生成0.1 mol FeCl 3，转移0.3N A 个电子，D 错误。