寒假作业 高二化学(鲁科版)专题1 化学反应中的能量变化 Word版含解析
寒假作业高二化学(鲁科版)专题15 化学反应原理的综合应用 Word版含解析
专题15化学反应原理的综合应用题组1能量变化中的图像分析1．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A．反应过程可表示为A＋BC反应物―→A…B…C过渡态―→AB＋C生成物B．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应2．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是()A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋12O2＋QD．反应物的总能量高于生成物的总能量3．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1 B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.12N2(g)＋32H2(g)===NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1题组2新型电池的分析与应用4．Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
有关该电池的说法正确的是() A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电5．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是()A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
高中化学寒假作业1化学反应的热效应含解析
化学反应的热效应1．已知H+(aq)+OH−（aq)=H2O（l) ΔH=—57。
3kJ/mol;现有下列反应(1）H2SO4（aq）+2NaOH（aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l）;（2）H2SO4(aq）+Ba(OH）2(aq)=BaSO4（s）+2H2O(l)；(3）HCl(aq)+NH3·H2O(aq）=NH4Cl（aq)+H2O（l）；（4）CH3COOH(aq）+NaOH(aq)=CH3COONa（aq）+H2O（l)；其中反应热符合ΔH=-57.3kJ/mol的是（）A．（1）（2)B．（2)（3)C．(3）（4)D．都不符合【答案】D【解析】(1)H2SO4(aq)+2NaOH（aq)=Na2SO4（aq)+2H2O(l),该反应中生成水的物质的量为2mol，则其焓变ΔH=-114.6kJ/mol,故(1）错误；(2）H2SO4(aq)+Ba（OH）2(aq)=BaSO4(s）+2H2O（l)，该反应中生成2mol水，且还生成了硫酸钡沉淀，则其焓变ΔH＜—114.6kJ/mol，故(2）错误；(3)HCl（aq）+NH3·H2O（aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)，氨水为弱碱,一水合氨电离时吸热，则该反应放出热量减少，即ΔH＞-57。
3kJ/mol，故(3)错误；（4）CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq)+H2O（l),醋酸为弱酸，醋酸电离吸热，则该反应生成1mol水放出热量小于57.3kJ，故(4）错误；故选D。
1．下列热化学方程式中ΔH的值能表示可燃物的燃烧热的是（) A．H2（g)+Cl2（g）=2HCl(g）ΔH=-184。
6kJ/molB．CH4(g)+2O2(g）=CO2(g）+2H2O（g）ΔH=-802.3kJ/mol C．2H2(g)+O2(g）=2H2O(l）ΔH=-571。
6kJ/molD．CO(g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJ/mol 2．热化学方程式C(s)+H2O(g)错误!CO(g）+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol 表示(）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131。
高中化学练习-化学反应中的能量变化_word版含解析
课练20化学反应中的能量变化基础练1．C、H2、CH4都是优质的能源物质,目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于这三种物质的研究方向中可行的是()A．寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2,并放出热量B．寻找优质催化剂,在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C．寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)D．将固态碳合成为C60,以C60作为燃料2．下列反应类型中可以吸收能量的反应是()①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应A．①②③④⑤B．②④C．①③④⑤D．②3．下列说法错误的是()A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若溶液红色加深,则说明盐类水解是吸热的D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热4．有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合,使之能够实现如图转化,在此构想中太阳能最终转化为()A．化学能B．热能C．生物能D．电能5．下列有关中和热的说法正确的是()A．中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol B．准确测量中和热的实验过程中,至少需测定温度4次C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热数值偏小D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等,则所测中和热数值更准确6．已知化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C．通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水7．某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是()A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应,热效应等于ΔHC．改变催化剂,可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下,反应的活化能等于E1＋E28．如图是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热的实验装置,利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。
高二化学化学反应与能量变化试题答案及解析
高二化学化学反应与能量变化试题答案及解析1.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是()【答案】B【解析】：氢气与氯气反应属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量。
【考点】化学反应与能量2.热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131．3 kJ·mol-1表示()A．碳和水反应吸收131．3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131．3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131．3 kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．3 kJ【答案】C【解析】依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是 kJ·mol-1，该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131．3 kJ的热量，特别要指明水的状态。
【考点】化学反应与能量的变化3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l）ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJB．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH＝+ 571.6 kJ·mol-1【答案】D【解析】 A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l）ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，由于固体NaOH溶解于水会放出热量，所以放出热量要大于5.73 kJ，错误；B．同样多的同种物质在气态时含有的能量比液态时高，所以等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量前者小于后者，错误；C．同一化学反应的反应热不会因为反应条件的不同而不同，所以同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，错误；D．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) +O2(g) ΔH＝+ 571.6 kJ/mol,正确。
高中化学第一章化学反应与能量转化第2节第1课时电解的原理作业含解析鲁科版选修
第1课时电解的原理一、选择题1．下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是（）A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的B．金属导线中,电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中,阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相等解析：（1）电解池中的闭合回路由两部分组成：在金属导线和电极中由电子的定向移动搬运电荷，电解质中靠阴、阳离子的定向移动来导电。
（2）电子从电源的负极出发,流向电解池的阴极，在该电极上阳离子获得电子发生还原反应；与此同时，阴离子在阳极上失去电子发生氧化反应，失去的电子再从电解池的阳极流向电源的正极，从而在两部分导体中形成闭合回路。
（3）在电解质溶液或熔融的电解质中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，根据电子的得失守恒，相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等。
答案：D2．如图所示的装置能够组成电解池的是( ）解析：本题考查电解池的形成条件，解题时根据电解池的形成条件一一对比判断。
构成电解池的条件:外加直流电源，连接固体电极材料，并且与电解质溶液或熔融的电解质构成闭合回路，D符合条件。
答案:D3．用石墨作电极电解CuSO4溶液.通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A．CuSO4B．H2OC．CuO D．CuSO4·5H2O解析：石墨为惰性电极,电解CuSO4溶液时，阳极发生反应:4OH－－4e－===2H2O＋O2↑,阴极发生反应:2Cu2＋＋4e－===2Cu,欲使电解液恢复到起始状态，可向溶液中加入适量的CuO.答案：C4．电解CuSO4溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解溶液中c(Cu2＋)不变，则可选用的电极是（）A．纯铜做阳极，含Zn、Ag的Cu合金做阴极B．含Zn、Ag的Cu合金做阳极,纯铜做阴极C．用纯铁做阳极,纯铜做阴极D．用石墨做阳极，用惰性电极（Pt)做阴极解析：A项中阳极：Cu－2e－===Cu2＋，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，电解过程中c(Cu2＋）不变，符合题意;B项中当合金中的Zn失电子时，电解质溶液中c(Cu2＋)减小；C项中阳极：Fe－2e－===Fe2＋，阴极:Cu2＋＋2e－===Cu,c（Cu2＋)减小;D项中阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu，c（Cu2＋)减小。
高二化学化学反应与能量变化试题答案及解析
高二化学化学反应与能量变化试题答案及解析1.已知下列反应的反应热：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870．3 kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393．5 kJ·mol-1（3）H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH3=-285．8 kJ·mol-1则下列反应的反应热为()2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)A．ΔH=+488．3 kJ·mol-1 B．ΔH=-244．15 kJ·mol-1 C．ΔH=-977．6 kJ·mol-1 D．ΔH=-488．3 kJ·mol-1【答案】D【解析】所求反应由（2）×2+（3）×2-（1）所得，则ΔH=ΔH2×2+ΔH3×2-ΔH1=-488．3 kJ·mol-1。
【考点】化学反应热的计算2.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q kJ。
完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热(单位为kJ·mol-1)为()A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q【答案】A【解析】由题意可得关系式：C4H10~4CO2~8KOH~4K2CO31 8x 5 mol·L-1×0．1 L=0．5 mol得x= mol，即得 mol丁烷充分燃烧放出热量Q kJ，则1 mol 丁烷充分燃烧会放出16Q kJ的热量，故选A项。
【考点】燃烧热能源3.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：ⅰ．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的热量。
ⅱ．（1）反应A的热化学方程式是。
（2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)。
高中化学第一章化学反应与能量转化第1节第1课时化学反应的反应热焓变作业含解析鲁科版选修
第1课时化学反应的反应热、焓变一、选择题1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化解析:化学反应是旧化学键被打破和新化学键生成的过程，A正确;化学反应不但有物质变化，也一定有能量变化,B、D正确；但不一定引起物质状态的变化，如N2（g)＋3H2(g）===2NH3（g），C项错误.答案：C2．下列属于放热反应的是（）A．铝和盐酸反应B．焦炭和二氧化碳共热C．碳与水蒸气反应D．氯化铵与氢氧化钡反应解析:常见的放热反应有:酸碱中和反应、活泼金属与酸反应、燃烧反应、多数的化合反应等；常见的吸热反应有：大多数分解反应、铵盐与碱的反应等.A项为活泼金属与酸反应，是放热反应.答案：A3．在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述错误的是（)A．向量热计中加入盐酸，盖上杯盖，搅拌后的温度即为初始温度B．实验中可使酸液或碱液稍微过量C．向量热计中加入碱液时，碱液的温度应与酸液的温度相同D．可以用KOH溶液代替NaOH溶液，浓硫酸代替盐酸解析：可以用KOH溶液代替NaOH溶液，但不能用浓硫酸代替盐酸，因为浓硫酸溶于水时会放出热量，影响测定结果。
答案:D4．一种分解海水制氢的方法为2H2O（l)错误!2H2(g）＋O2(g)。
下图为此反应的能量变化示意图，则下列说法不正确的是（）A．反应物H2O(l）的总能量高于生成物H2（g）和O2（g）的总能量B．TiO2可以提高H2O的分解速率C．催化剂对该反应的反应热无影响D．使用氢气作燃料有利于控制温室效应解析:该反应中H2O（l)分解生成H2（g）和O2（g）,由图可知,反应物的总能量低于生成物的总能量，即H2O(l）的总能量低于H2(g）和O2（g)的总能量，故A项错误；TiO2作催化剂，可以提高H2O的分解速率，但不影响反应的反应热,B、C项正确;温室效应是由CO2、CH4等气体引起的，H2燃烧的产物是水，不会引起温室效应，D项正确。
高二化学寒假作业同步练习题化学反应热的计算含解析
化学反应热的计算一、盖斯定律1．盖斯定律的理解(1)大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的.(2）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关.（3)始态和终态相同反应的途径有如下三种：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH52．盖斯定律的应用根据如下两个反应Ⅰ。
C（s)＋O2（g)＝CO2(g）ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1Ⅱ。
CO(g)＋错误!O2（g）＝CO2(g)ΔH2＝－283。
0 kJ·mol－1选用两种方法，计算出C（s）＋错误!O2(g)＝CO(g）的反应热ΔH。
（1)虚拟路径法反应C(s)＋O2（g）＝CO2（g)的途径可设计如下：则ΔH＝－110。
5 kJ·mol－1.（2）加合法①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置，C(s）＋错误!O2（g）＝CO(g）.②将已知热化学方程式Ⅱ变形，得反应Ⅲ：CO2（g）＝CO（g）＋错误!O2（g）ΔH3＝＋283.0 kJ·mol－1；③将热化学方程式相加，ΔH也相加：Ⅰ＋Ⅲ得，C(s)＋错误!O2(g）＝CO（g）ΔH＝ΔH1＋ΔH3，则ΔH＝－110。
5 kJ·mol －1。
【温馨提示】（1）热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数;（2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减,反应热也随之相加减带符号;（3）将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。
【思维模型】根据盖斯定律书写热化学方程式（1）确定待求反应的热化学方程式.（2）找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置（是同侧还是异侧).（3）利用同侧相加、异侧相减进行处理。
（4）根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。
（5)实施叠加并确定反应热的变化。
鲁科版 2020 寒假 高三 化学 二轮复习 化学反应与能量变化 练习含答案
绝密★启用前鲁科版 2020 寒假高三化学二轮复习化学反应与能量变化练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B．反应①的反应热为221 kJ·mol－1C． 98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJ·mol－1D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量2.以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2﹣）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、环保等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图所示，下列关于氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是（）A．该电池工作时的总反应为4NH3+5O2═4NO+6H2OB．固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用便于电子在电池内移动C．电池工作时，在接触面上发生的电极反应为4NH3+3O2﹣﹣6e﹣═N2+3H2OD．外电路的电流方向为从电极a流向电极b3.全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题。
各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是 ()A．手机上用的锂离子电池属于一次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅4.已知2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（）A．在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量B． H2（g）+1/2O2（g）=== H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJC．氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量5.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中错误的是（）A．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极B．电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4：16.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()7.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．下列有关说法正确的是（）A． b电极为该电池的负极B． b电极附近溶液的pH减小C． a电极反应式：C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+D．中间室：Na+移向左室，Cl﹣移向右室8.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（）A．放电时，OH﹣向镍电极作定向移动B．放电时，负极的电极反应为：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2OC．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连D．充电时，阴极的电极反应为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH）+H2O9.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质．下列分析不正确的是（）A．电子经外电路流向Pt电极B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少C．正极反应：C12+2e﹣+2Ag+=2AgClD．空气中c（C12）越大，Ag极消耗速率越快10.锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4．溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．下列有关说法正确的是（）A．外电路的电流方向是由a极流向b极B．电池正极反应式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2C．可用水代替电池中的混合有机溶剂D．每转移0.1mol电子，理论上消耗Li的质量为3.5g二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.下列叙述不正确的是（）A．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀B．铁表面镀锌，铁作阳极C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑12.下列说法正确的是 ()A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0B．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去13.将打磨后的镁和铝平行插入1mol•L﹣1NaOH溶液中，用导线相连并连接电流传感器组成原电池装置（如图a），测得电流随时间变化曲线如图b所示（起始时镁作负极，t时刻电流出现反转），且镁条表面始终无明显气泡，则下列说法中错误的是（）A．实验过程中，铝电极表面可能有气泡产生B． 0﹣t时刻，镁电极上发生反应：Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg（OH）2C． t时刻时，铝和镁的金属活动性相同D． t时刻后，电池主要的总反应方程式：4Al+3O2+4OH﹣=4AlO2﹣+2H2O14.科学家们已研发出硅负极锂离子电池，在相同体积中，硅负极电池容量比石墨碳电池容量提升25%，反应原理为5LiMn2O4+Si5Li0.12Mn2O4+Li4.4Si，LiPF6纯液体作电解质，下列有关说法正确的是（）A．放电时的负极反应为Li﹣e﹣=Li+B．若用该电池电解水，阴极生成3.52gO2，则该电池负极质量减少0.77gC．锂离子电池充电时的阴极反应为Si+4.4e﹣+4.4Li+=Li4.4SiD．放电时电解质LiPF6水溶液中的Li+移向正极分卷II三、综合题(共4小题,每小题10.0分,共40分)15.随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
寒假作业 高二化学(鲁科版)专题 化学反应中的能量变化 Word版含解析
专题1化学反应中的能量变化题组1焓变与物质能量变化的关系1．下列说法正确的是()A．吸热反应在任何条件下都不能发生B．Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热C．水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同2．反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X (ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同题组2热化学方程式的书写、盖斯定律4．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()A．519.4 kJ·mol－1B．259.7 kJ·mol－1C．－259.7 kJ·mol－1D．－519.4 kJ·mol－15．已知31 g 白磷变成红磷放出18.39 kJ热量，下列两反应中：P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝Q1 kJ·mol－14P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝Q2 kJ·mol－1则下列说法中正确的是()A．Q1>Q2，白磷比红磷稳定B．Q1>Q2，红磷比白磷稳定C．Q1<Q2，白磷比红磷稳定D．Q1<Q2，红磷比白磷稳定6．假设某反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是()A．|ΔH1|>|ΔH2|B．|ΔH1|<|ΔH3|C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0D．甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH2题组3燃烧热和中和热7．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。
2020春化学必修(鲁科版)化学键与化学反应中的能量变化含解析
2．下列反应既属于氧化还原反应.又属于吸热反应的是()
A．铝片与稀盐酸的反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2的反应
D．甲烷在氧气中的燃烧
解析：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑既属于氧化还原反应.又属于放热反应.A项错误；Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O属于非氧化还原反应.但属于吸热反应.B项错误；灼热的炭与CO2的反应既是氧化还原反应又是吸热反应.C项正确；甲烷在氧气中燃烧是氧化还原反应.也是放热反应.D项错误。
A．吸收1 638 kJ的能量B．放出1 638 kJ的能量
C．吸收126 kJ的能量D．放出126 kJ的能量
解析：根据ΔE＝反应物总键能－生成物总键能.所以反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量变化为ΔE＝6×198 kJ·mol－1＋3×498 kJ·mol－1－12×360 kJ·mol－1＝－1 638 kJ·mol－1.即生成1 mol P4O6.反应放出能量1 638 kJ。
答案：B
7．根据下图填写下列空白。
(1)该反应为________反应。
(2)断裂反应物中的化学键需要________热量(E1).形成生成物中的化学键需要________热量(E2).二者的大小关系为E1________E2。
(3)符合上图过程的为________。
A．铝片与稀H2SO4反应
B．H＋Cl―→HCl
A．该反应是吸热反应
B．1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂能放出xkJ的能量
C．2 mol A—能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
解析：由图知1 mol A2和1 mol B2的总能量大于2 mol AB的总能量.该反应为放热反应.A、D错误；化学键断裂时吸热.B错误；由图知2 mol A—B键断裂吸收ykJ的能量.C正确。
鲁科版化学必修2练习：第2章第1节第2课时化学键与化学反应中的能量变化 word版含解析
第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第2课时化学键与化学反应中的能量变化1．下列说法正确的是()①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A．③④B．①②C．①②③④D．②③④解析：需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应；放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；由于放热反应在反应过程中放出热量，可以维持反应的继续进行，所以停止加热后反应也可以继续进行。
答案：A2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是() A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧解析：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑既属于氧化还原反应，又属于放热反应，A项错误；Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O属于非氧化还原反应，但属于吸热反应，B项错误；灼热的碳与CO2的反应既是氧化还原反应又是吸热反应，C项正确；甲烷在氧气中燃烧是氧化还原反应，也是放热反应，D项错误。
答案：C3．已知2SO 2＋O2催化剂2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生解析：判断一个反应是放热反应还是吸热反应，关键看反应物的总能量与生成物的总能量的差值。
如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，B项正确；A项和C项错误，都没有考虑总能量差；放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能开始进行，D项错误。
学高二化学鲁科版选修讲义：第一章 化学反应与能量转化 章末重难点专题突破 含解析
章末重难点专题突破一放热反应和吸热反应的比较与判断化学反应根据能量的变化（反应过程中是放出热量，还是吸收热量）分为放热反应和吸热反应。
类型比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应宏观原因反应物具有的总能量大于反应产物具有的总能量反应物具有的总能量小于反应产物具有的总能量微观解释与键能的关系反应物的键能总和>反应产物的键能总和，吸收热量反应物的键能总和<反应产物的键能总和，放出热量焓变ΔH<0ΔH>0图示能量变化体系的能量降低体系的能量升高实例H２（g）＋Cl２（g）===２HCl（g）ΔH＝—１8４．6 kJ·mol—１C（s）＋H２O（g）===CO（g）＋H２（g）ΔH＝１３１．５kJ·mol—１常见反１所有的燃烧反应１大多数分解反应（２）化学反应是吸热反应还是放热反应，与反应条件和反应类型没有直接的因果关系。
常温下能进行的反应可能是吸热反应，高温条件下进行的反应也可能是放热反应。
（３）熟悉一些常见的放热反应、吸热反应，是快速准确判断反应类型的基础。
【典例１】下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．镁条在空气中燃烧B．Ba（OH）２·8H２O与NH４Cl的反应C．铝片与稀盐酸的反应D．灼热的炭与CO２的反应解析化学反应是放热反应还是吸热反应，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。
具体判断的依据是要熟悉常见的放热反应和吸热反应的类型及其实例。
本题中，A、C、D都是氧化还原反应，其中只有D是吸热反应，B反应为Ba（OH）２·8H２O＋２NH４Cl===BaCl２＋２NH３↑＋１0H２O，是吸热反应，但却是非氧化还原反应，故正确答案为D。
答案D【典例２】已知：H２（g）＋F２（g）===２HF（g）ΔH＝—２70 kJ·mol—１，下列说法正确的是（）A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．１mol H２与１mol F２反应生成２mol液态HF放出的热量小于２70 kJC．在相同条件下，１mol H２与１mol F２的能量总和小于２mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用下图来表示解析由热化学方程式可知ΔH<0，H２和F２反应生成HF是放热反应，则HF分解生成H２和F２为吸热反应，A错误；HF（g）转变为HF（l）放热，则１mol H２与１mol F２反应生成２mol液态HF，放出的热量大于２70 kJ，B错误；该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；该反应为放热反应，D正确。
鲁科版高中化学必修二2.1.2 化学键与化学反应中的能量变化.doc
高中化学学习材料唐玲出品2.1.2 化学键与化学反应中的能量变化【典例导悟】【典例1】下列有关能量转换的说法正确的是A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【思路点拨】解答本题要注意以下两点：（1）理解物质变化的原理和本质。
（2）根据反应实质分析能量转化形式。
【自主解答】选A、B。
A项，煤燃烧放出热量，是化学能转化为热能；B项，化石燃料由植物转变而来，植物中的能量均来自太阳能；C项，葡萄糖氧化放出能量，是化学能转化为热能；D项，绿色植物的光合作用是太阳能转化为化学能。
【变式训练】氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O==O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。
下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3【解析】选B。
本题是“根据键能计算反应热”的变形题，从微观结构上考查对放热反应和吸热反应本质的理解。
氢气在氧气中燃烧O2+2H2=====2H2O，反应放热。
在反应中，要破坏2 mol H—H键、1 mol O===O 键，形成4 mol H—O键。
所以2Q1+Q2<4Q3。
【典例2】（2010·新余高一检测）下列说法正确的是①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A.只有③④B.只有①②C.①②③④D.②③④【规范解答】选A。
需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应；放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；由于放热反应在反应过程中放出热量，可以维持反应的继续进行，所以停止加热后反应也可以继续进行。
鲁科版高中化学必修二化学反应与能量.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理化学反应与能量一、化学反应与能量变化1．下列反应是吸热反应的是（）A．氢氧化钠溶液与盐酸混合 B．铝和稀硫酸反应C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混和 D．灼热的碳与二氧化碳的反应2．吸热反应一定是（）A．释放能量 B．贮存能量C．反应物总能量高于生成物总能量D．反应物总能量低于生成物总能量3．下列说法不正确的是：（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就可以发生C．反应条件是加热的反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量4.今有如下三个热化学方程式：H 2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H= a KJ/molH 2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H= b KJ/mol2H2(g)+ O2(g)==2H2O(l)；△H= c KJ/mol关于它们的下列表述正确的是A、它们都是吸热反应B、a、b和c均为正值C、a=bD、2b=c5.已知下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+ O2 ==CO2（g）△H= -393.51 KJ/molC（金刚石）+ O2 ==CO2（g）△H= -395.41 KJ/mol据此判断，下列说法正确的是A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高6．一定质量的无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g碳酸钙沉淀，则完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量为A 0.5QB QC 2QD 5Q7．沼气是一种新能源，它的主要成分是甲烷。
0.5 molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；△H= + 890 KJ/molB CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H= + 890 KJ/molC CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H= - 890 KJ/molD 1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)；△H= - 890 KJ/mol8．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H = - 1990 KJ/mol；下列对此反应的叙述中错误的是A 上述反应属于分解反应B 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D 在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用9.已知下列三个热化学方程式：①C（s）+ H2O（g）==CO（g）+ H2（g）△H = + 131.45 KJ/mol②1/2H2（g）+1/2Cl2（g）==HCl（g）△H = - 92.3 KJ/mol③H2（g）+1/2O2（g）==H2（g）△H = - 241.9 KJ/molA、①>②>③B、③>②>①C、③>①>②D、①>③>②10.在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别以△H1和△H2表示：2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(g)；△H1= -a KJ/mol2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(l)；△H2= -b KJ/mol则△H1和△H2的关系为A、△H2>△H1B、△H1>△H2C、△H2=△H1D、无法确定11、已知方程式2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(l)；△H1= -571.6 KJ/mol，则关于方程式2H2O(l)== 2H2(g)+ O2(g)；△H2= ？的说法正确的是A、方程式中化学计量数表示分子数B、该反应△H2大于0C、该反应的△H2= -571.6 KJ/molD、该反应可表示36克水分解时的热效应12.含11.2gKOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46KJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是A、KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）==1/2K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-11.46KJ/molB、2KOH（aq）+H2SO4（aq）==K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6KJC、2KOH + H2SO4== K2SO4+ 2H2O △H=-114.6KJD、KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）==1/2K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol13、已知破坏1molH-H需要吸收436kJ能量，破坏1molO-O需要吸收498kJ能量，形成1molH2O（g）的共价键释放930能量，计算1molH2完全燃烧的反应热A、△H = -255KJ/molB、△H = -4KJ/molC、△H = +255KJ/molD、△H = +4KJ/mol14.如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中。
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专题1化学反应中的能量变化题组1焓变与物质能量变化的关系1．下列说法正确的是()A．吸热反应在任何条件下都不能发生B．Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热C．水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同2．反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X (ΔH＞0)，②X―→C(ΔH ＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同题组2热化学方程式的书写、盖斯定律4．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()A．519.4 kJ·mol－1B．259.7 kJ·mol－1C．－259.7 kJ·mol－1D．－519.4 kJ·mol－15．已知31 g 白磷变成红磷放出18.39 kJ热量，下列两反应中：P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝Q1 kJ·mol－14P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝Q2 kJ·mol－1则下列说法中正确的是()A．Q1>Q2，白磷比红磷稳定B．Q1>Q2，红磷比白磷稳定C．Q1<Q2，白磷比红磷稳定D．Q1<Q2，红磷比白磷稳定6．假设某反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是()A．|ΔH1|>|ΔH2|B．|ΔH1|<|ΔH3|C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0D．甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH2题组3燃烧热和中和热7．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。
实验测得中和热为53.5 kJ·mol－1，数值结果比57.3 kJ·mol－1低，产生偏差的原因不可能是()A．实验装置保温、隔热效果差B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度8．已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1下列判断正确是()A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量大于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D．23 g液态酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ9．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝57.3 kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269 kJ·mol－1(反应热)D．2NO2=== O2＋2NOΔH＝116.2 kJ·mol－1(反应热)题组4能量变化知识的综合应用10．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：途径1：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝E1 kJ·mol－1①途径2：C(s)＋H2O(g)===H2(g) ＋CO(g)ΔH＝E2 kJ·mol－1②H2(g) ＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝E3 kJ·mol－1③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝E4 kJ·mol－1④(1)途径2相比途径1有较多的优点，请写出其中一点：________________________________________________________________________。
(2)上述四个热化学方程式中哪个反应的ΔH＞0______(填序号)。
(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________(填字母序号)。
A．1比2多B．1比2少C．1和2在理论上相同(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为________________________ 。
11．现有下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566 kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－890 kJ·mol－1④CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH4＝－1 367 kJ·mol－1(1)下列说法正确的是________(填字母序号)。
A．C(s)不完全燃烧的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol －1B．CH4的燃烧热比CO的燃烧热大C．ΔH4＞ΔH3＞ΔH2＞ΔH1D．CO(g)具有的能量比CO2(g)高E．1 mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量大于1 367 kJ (2)常温下，取体积比为4∶1的甲烷和CO的混合气体112 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为________ kJ。
12．(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。
相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH1＝3 359.26 kJ·mol－1CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)ΔH2＝－89.61 kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH3则ΔH3＝____________kJ·mol－1。
(2)将煤转化为清洁气体燃料：已知：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：____________________________________。
(3)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：①I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)ΔH1②IO－(aq)＋H＋(aq) HIO(aq)ΔH2③HIO(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq) I2(aq)＋H2O(l)ΔH3总反应的热化学方程式为__________________________________，其反应热ΔH＝_____________。
13．(1)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。
传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。
其中，反应①为2HCl(g)＋CuO(s) H2O(g)＋CuCl2(s)ΔH1，反应②生成1 mol Cl2的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为______________(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。
(2)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25 ℃，101 kPa时：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH＝－1 648 kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393 kJ·mol－12Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s)ΔH＝－1 480 kJ·mol－1FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_________________________。
(3)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为____________________________________________________________________。
已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝165 kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41 kJ·mol－1(4)已知：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)ΔH1＝1 344.1 kJ·mol－12AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)ΔH2＝1 169.2 kJ·mol－1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________________________。
(5)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)ΔH3回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。
答案精析1．D B项和C项是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热；D项焓变与反应条件无关。
]2．D根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。
化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。