物质的量的单位——摩尔 课外拓展训练
物质的量的单位摩尔教案
物质的量的单位-摩尔教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的基本性质和计量单位。
2. 让学生掌握摩尔的定义，了解摩尔的历史发展。
3. 培养学生运用物质的量和摩尔进行科学计算的能力。
二、教学内容：1. 物质的量的概念及其基本性质。
2. 摩尔的定义及其与物质的量的关系。
3. 摩尔的历史发展及其在国际单位制中的地位。
4. 物质的量和摩尔在实际应用中的例子。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量的概念，摩尔的定义及应用。
2. 教学难点：物质的量的计量单位-摩尔的换算和运用。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量和摩尔的基本概念。
2. 采用案例分析法，分析物质的量和摩尔在实际应用中的例子。
3. 采用互动教学法，让学生参与讨论和提问，巩固所学知识。
五、教学过程：1. 导入：通过提问，引导学生回顾之前学过的内容，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解物质的量的概念及其基本性质，让学生理解物质的量的重要性。
3. 讲解摩尔的定义，让学生了解摩尔的由来和意义。
4. 讲解摩尔与物质的量的关系，让学生掌握摩尔的运用方法。
5. 通过案例分析，让学生学会运用物质的量和摩尔进行科学计算。
6. 课堂互动：让学生提问，解答疑问，巩固所学知识。
7. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调物质的量和摩尔的重要性。
8. 布置作业：让学生运用物质的量和摩尔进行实际计算，提高运用能力。
六、教学反思：在课后，教师应认真反思本节课的教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学效果。
七、教学评价：通过课堂提问、作业批改、课后访谈等方式，评价学生对物质的量和摩尔的掌握程度，为下一步教学提供参考。
八、教学拓展：1. 引导学生了解物质的量的其他计量单位，如摩尔质量、摩尔体积等。
2. 引导学生探究摩尔在不同领域中的应用，如化学反应、物质的传输等。
3. 引导学生关注物质的量和摩尔在国际单位制中的地位和发展趋势。
九、教学资源：1. 教材：《物质的量的单位-摩尔》2. 课件：物质的量和摩尔的相关图片、图表、动画等。
2021_2022学年新教材高中化学基础训练11物质的量的单位__摩尔含解析新人教版必修120210
物质的量的单位——摩尔(建议用时：25分钟)[基础过关练]1．下列说法正确的是( )A ．物质的量是物质粒子的数量的简称B ．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C ．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子D ．1 mol H 2中含2 mol 电子D [物质的量是描述物质粒子集合体，不是粒子的数量简称，A 错误；摩尔是单位不是物理量，B 错误；1 mol O 2含2×6.02×1023个原子，C 错误。
]2．下列叙述正确的是( )A ．1 mol CO 2的质量为44 g·mol －1B ．摩尔质量与物质的状态有关，固体的摩尔质量最大C ．SO 2－4的摩尔质量为96 gD ．O 2的摩尔质量为32 g·mol －1D [质量的单位为g ，摩尔质量的单位为g·mol －1，A 、C 项错误；摩尔质量与物质的状态无关，B 项错误。
]3．已知0.25 mol 甲烷(分子式为CH 4)中所含原子数为a ，则阿伏加德罗常数可表示为( )A ．a 5mol －1 B ．4a mol －1 C ．a mol －1D ．45a mol －1 D [0.25 mol 甲烷中含有的分子数为a 5，根据粒子的数目与物质的量成正比可知 1 mol 甲烷中含有的分子数为45a ，即阿伏加德罗常数为45a mol －1。
] 4．16 g X 气体含有3.01×1023个分子，则X 的摩尔质量为( )A ．16 g·mol －1B ．32 gC ．32 g·mol －1D ．64 g·mol －1 C [该气体的物质的量＝3.01×1023÷6.02×1023 mol －1＝0.5 mol ，其摩尔质量＝16g÷0.5 mol＝32 g·mol －1。
物质的量单位摩尔(课教案)
物质的量单位-摩尔（优质课教案）第一章：物质的量概念引入1.1 教学目标（1）让学生了解物质的量的概念及意义。
（2）掌握物质的量的基本计量单位——摩尔。
1.2 教学内容（1）物质的量的定义：物质含有多少个微观粒子叫做物质的量。
（2）物质的量的符号：n。
（3）物质的量的基本单位：摩尔，符号为mol。
1.3 教学方法采用问题导入法，引导学生思考和学习物质的量概念。
1.4 教学步骤（1）引入：提问学生什么是物质的量，让学生思考并回答。
（2）讲解：讲解物质的量的定义、符号及基本单位摩尔。
（3）互动：邀请学生上台演示摩尔的符号，加深学生对摩尔的认识。
（4）练习：发放练习题，让学生巩固所学物质的量概念。
第二章：摩尔的计算2.1 教学目标（1）让学生掌握摩尔的计算方法。
（2）能够运用摩尔进行物质的量计算。
2.2 教学内容（1）摩尔的计算公式：n（mol）= N（个数）/阿伏伽德罗常数。
（2）阿伏伽德罗常数：6.02×10^23/mol。
（3）摩尔与微观粒子的关系：1mol物质含有6.02×10^23个微观粒子。
2.3 教学方法采用讲解法，结合实例让学生理解和掌握摩尔的计算方法。
2.4 教学步骤（1）讲解：讲解摩尔的计算公式及阿伏伽德罗常数。
（2）实例：给出实例，让学生运用摩尔进行物质的量计算。
（3）互动：邀请学生上台演示摩尔的计算过程，加深学生对摩尔计算的理解。
（4）练习：发放练习题，让学生巩固所学摩尔的计算方法。
第三章：摩尔与质量的关系3.1 教学目标（1）让学生了解摩尔与质量的关系。
（2）掌握摩尔质量的概念及计算方法。
3.2 教学内容（1）摩尔质量：1mol物质的质量称为摩尔质量。
（2）摩尔质量的计算公式：M（g/mol）= m（g）/ n（mol）。
（3）摩尔质量的应用：通过摩尔质量可以计算物质的量。
3.3 教学方法采用讲解法，结合实际例子让学生理解和掌握摩尔与质量的关系。
3.4 教学步骤（1）讲解：讲解摩尔质量的定义及计算公式。
物质的量的单位——摩尔学案.doc
《物质的量的单位——摩尔》学案[学习目标]1、了解物质的量及其单位——摩尔。
2、了解阿优加德罗常数，并能运用N A进行计算。
3、了解摩尔质量的含义，能进行简单的化学计算。
[课前自主学习]一、初中知识复习检测1、写出下列粒子的相对原子质量或相对分子质量Fe CO2NaOH SO-242、用元素符号或化学式填空①3个钾原子，2个钙离子，2个氢氧根离子，n个二氧化碳分子②2个氧原子，2个氧分子，2个氧离子3、1个H2O中含有个氢原子，个氧原子，共含有个质子，个电子；若一定数量的水分子中含有的原子系数为300个，则这一定数量的水分子是个。
4、3.01×1023个硫酸分子中含有个氢原子。
二、新知预习（课本P11-12）1、物质的量（1）定义：物质的量是表示含有的一个物理量。
（2）符号：，单位：（3）物质的量的作用是将与联系起来的桥梁。
2、摩尔（1）摩尔是的单位，简称。
（2）符号：（3）标准：1mol粒子集体所含的粒子数与相同，约为。
[提示]①物质的量这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，是一个专有名词。
②物质的量描述的对象是、、、、电子、质子、中子等微观粒子，不能描述宏观物质。
③使用摩尔为单位表示物质的量时，必须指明物质微粒的种类，如1molH、1molH+、1molH2，而不能说“mol氢”这样指代不明的含糊表示。
④物质的量表示集合体有大有小，其数值可以是整数，也可以是小数：如5molH2O、0.5molH2O3、阿伏加德罗常数（1）定义：（2）符号：，单位：（3）数值：N A≈[提示]阿伏加德罗常数不是一个纯数字，它的单位是mol-1。
使用时也可直接表示粒子数，如1molO2的分子数为N A。
[自学检测]（1）判断下列说法的正误①1mol氧②0.2molCO2③摩尔为7个基本物理量之一④1mol约为6.02×1023个粒子的集体⑤阿伏加德罗常数就是6.02×1023⑥物质的量就是指物质的数量（2）填空：①1mol12C中约含有个12C原子，质量为g②0.5mol12C中约含有个12C原子1.204×1024个12C的物质的量为③1molH2约含有个氢分子，含有个氢原子，是molH。
物质的量专题练习1
TTE 五星级专题系列物质的量专题练习【同步训练】1．下列关于摩尔的叙述中，正确的是( )A．摩尔是表示物质微粒大小的单位B．摩尔是表示物质的量的单位C．摩尔是表示物质质量的单位D．摩尔是既表示物质所含微粒的数目，又表示物质质量的单位2．1mol12C的质量是( )A．0.012g B．12kg C．12g D．6.02×1023g3．14g氮气的物质的量是( )A．14mol B．1mol C．2mol D．0.5mol4．关于0.5mol O2的下列说法不正确．．．的是( )A．含有0．5个氧分子B．摩尔质量是32g/molC．含有3.01×1023个氧分子D．质量是16g5．下列说法中正确的是( )A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．1摩尔氢氧根离子的质量是17g/molC．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量D．氮气的摩尔质量是286．下列气体中，摩尔质量最大的是( )A．H2B．O2C．CO D．CO27．物质的量相同的H2和O2，其质量之比为( )A．1∶1B．1∶8C．1∶16 D．16∶18．将物质的量相同的CH4、H2O和NH3进行比较，下列说法不正确的是( )A．所含分子数之比为1∶1∶1B．所含氢原子数之比为4∶2∶3C．摩尔质量之比为1∶1∶1D．质量之比为16∶18∶17______mol氧原子，可2424完全电离出______mol氢离子，______mol硫酸根离子。
11．3.01×1023个氢原子的物质的量为______，这些氢原子可以构成______mol氢气。
一、物质的量的单位——摩尔【能力拓展】1．已知S、O的相对原子质量分别为32、16，则下列叙述正确的是( )A．SO2的摩尔质量为64gB ．1 mol SO 3的质量为80 g ·mol －1C ．-24SO 的摩尔质量为98 g ·mol －1D ．1 mol -23SO 和SO 3的质量均为80 g2．32 g O 2和32 g O 3比较，下列说法正确的是( )A ．两种气体所含分子数之比为1∶1B ．两种气体的摩尔质量之比为1∶1C ．两种气体所含原子数之比为1∶1D ．两种气体所含的氧原子的摩尔质量之比为2∶33．在下列物质中，所含物质的物质的量最多的是( )A ．6 g H 2B ．3.01×1023个O 2C ．32 g SO 2D ．1.204×1024个CO4．设一个12C 原子质量为a g ，一个R 原子质量为b g ，阿伏加德罗常数为N A ，则R 原子的摩尔质量为( )A ．g/mo1ba 12 B ．b ×N A g /mol C ．12 b ×a g /mol D ．a ×N A g /mol5．如果1g 水中含有a 个氢原子，则阿伏加德罗常数应表示为( )A ．9a mol －1B ．18a mol －1C ．9aD ．18a6．下列各物质中，①0.5 mol NH 3②16 g O 2③4℃时9 mL H 2O ④0.2 mol H 2SO 4，所含原子数由大到小顺序排列的是___________。
高一化学每课一练： 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量鲁科必修
一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1．下列说法正确的是()A．摩尔是表示物质数量的单位B．摩尔是表示物质多少的单位C．摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量的具有双重意义的单位D．摩尔是巨大数目的微粒集合体，表示物质的量的国际单位解析：物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
答案：D2．与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为()A．6.4克B．3.2克C．4.6克D．3.0克解析：3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)＝3.2 g64 g·mol－1＝0.05 mol，n(O)＝0.1 mol，两者所含氧原子数相等也即所含氧原子物质的量相等，含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol，m(NO)＝3.0 g。
答案：D3．[双选题]设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．2.3 g钠离子所含电子数目为0.2N AB．2 g氢气所含原子数目为N AC．17 g NH3所含的电子数为10 N AD．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶1解析：1个Na＋中含电子数目为10，则1 mol Na＋中含电子数目为10 N A,2.3 g Na＋的物质的量为0.1 mol，含电子数目为N A，A错误。
2 g H2的物质的量为1 mol，每摩尔H2中含2 mol H原子，数目为2N A，B错误。
1个NH3分子中含10个电子，17 g NH3的物质的量为1 mol，含电子数目为10 N A，C正确。
N A个O2分子的质量为32 g，N A个H2分子的质量为2 g，质量之比为16∶1，D正确。
答案：CD4．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是()①24 g石墨②0.7 mol NH3③4.6 g钠④0.2 mol H2SO4⑤4 g He A．①③②④⑤B．②①④⑤③C．②④①⑤③D．④⑤②①③解析：石墨和He、Na都由单原子构成，各项中所含原子数分别是：①24 g12 g·mol－1·N A ＝2 N A，②0.7×4 N A＝2.8 N A，③4.6g23g·mol－1·N A＝0.2 N A，④0.2×7N A＝1.4 N A，⑤4 g4 g·mol－1·N A＝N A。
585.高中化学必修一：1-2-1 物质的量的单位——摩尔 课外拓展训练 Word版含答案
葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科物质的量的单位——摩尔A 卷一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列说法正确的是()A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2N A D．2N A个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol2．[双选题]下列说法正确的是()A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18 g水的物质的量为1 molC．O2的摩尔质量(单位是g/mol)在数值上等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g/mol3．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数4．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A．(a/4b) mol－1B．(b/a) mol－1C．(a/b) mol－1D．(b/4a) mol－1 5．2011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱，火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述中正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 gC．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(11分)请填写下表：7．(82OH－，2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g。
含有 1.204×1024个OH－的Ba(OH)2的物质的量是________。
8．(11分)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
(1)已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
(2)N A为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
新高一化学(初升高)暑假衔接(人教版)第09讲 物质的量 摩尔质量(教师版)
第09讲物质的量摩尔质量1．了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
从物质的量的角度来认识物质的微观构成。
2．从物质的量与微观粒子之间的关系，能够运用物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的相互关系进行简单计算。
3．体会以内物质的量的概念对化学科学的重要作用。
一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量，符号为_n_。
它是国际单位制中的七个基本物理量之一。
国际单位制(SI)中的七个基本单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)(2)单位：摩尔，简称摩，符号为mol。
数值规定：1mol粒子集合体所含的粒子数约为 6.02×1023,即1mol任何粒子集合体都含有约6.02×1023个粒子。
如1molO2中约含6.02×1023个O2,约含2×6.02×1023个O。
(3)书写方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：如1mol H指1mol氢原子，1mol H2指1mol氢分子。
(4)应用范围：微观粒子，如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等或其特定组合。
(5)意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来。
【“四化”理解物质的量】1.概念：1mol任何粒子的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023_mol－1表示。
2.单位：mol－1。
3．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数目(N)的关系。
(1)关系式：n＝NN A。
(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。
【易错点拨】（1）阿伏加德罗常数——“三量”基准量0.012kg12C中所含的碳原子数准确量是一个物理量，用N A表示，单位是mol－1近似量 6.02×1023mol－1（2）N A指1mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1mol CH4含有的分子数为N A，原子总数为5N A。
物质的量的单位摩尔教案
一、教案概述1.1 教学目标（1）让学生理解物质的量的概念及意义；（2）让学生掌握摩尔的定义及计算方法；（3）培养学生运用摩尔概念解决实际问题的能力。
1.2 教学内容（1）物质的量的概念及单位；（2）摩尔的定义及计算方法；（3）摩尔与克/摩尔的关系；（4）摩尔在不同情境下的应用实例。
1.3 教学方法采用讲授法、案例分析法、小组讨论法等多种教学方法，引导学生主动探究、积极思考。
1.4 教学重点与难点（1）物质的量的概念及单位；（2）摩尔的定义及计算方法；（3）摩尔在不同情境下的应用实例。
二、教学过程2.1 导入新课通过提问方式引导学生回顾之前学过的知识，如质量、体积等，引出物质的量这一概念。
2.2 讲授新课（1）讲解物质的量的概念及单位，介绍摩尔的定义；（2）讲解摩尔的计算方法，如物质的量与质量、体积的关系；（3）讲解摩尔与克/摩尔的关系，引导学生理解摩尔质量的概念；（4）举例说明摩尔在不同情境下的应用，如化学反应、物质的提纯等。
2.3 案例分析选取实际案例，让学生运用摩尔概念进行计算和分析，巩固所学知识。
2.4 小组讨论引导学生分组讨论，分享彼此对摩尔概念的理解和应用，互相学习，提高解决问题的能力。
2.5 课堂小结对本节课的主要内容进行总结，强调摩尔的概念及计算方法，提醒学生注意摩尔在不同情境下的应用。
三、作业布置布置一些有关摩尔计算的练习题，让学生课后巩固所学知识。
四、教学反思在课后对教学效果进行反思，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学效果。
五、教学评价通过课堂表现、作业完成情况、小组讨论参与度等方面对学生的学习情况进行评价，了解学生对物质的量及摩尔概念的掌握程度。
六、实践活动6.1 设计实验让学生通过实验来验证摩尔概念，例如，通过测定一定体积的气体在标准状况下的物质的量，来验证摩尔体积的概念。
6.2 实验操作学生分组进行实验，记录实验数据，并按照实验步骤进行操作。
6.3 实验结果分析实验结束后，让学生根据实验数据计算物质的量，并与理论值进行比较，分析实验误差来源。
高一化学必修 第一册(2019版)_拓展阅读：物质的量的单位──摩尔
物质的量的单位──摩尔摩尔一词来源于拉丁文moles，原意为大量和堆集。
早在20世纪40至50年代，就曾在欧美的化学教科书中作为克分子量的符号。
1961年，化学家E.A.Guggenheim将摩尔称为“化学家的物质的量”，并阐述了它的涵义。
同年，在美国《化学教育》杂志上展开了热烈的讨论，大多数化学家发表文章表示赞同使用摩尔。
1971年，在由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。
从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。
摩尔是由克分子发展而来的，起着统一克分子、克原子、克离子、克当量等许多概念的作用，同时把物理上的光子、电子及其他粒子群等“物质的量”也概括在内，使在物理和化学中计算“物质的量”有了一个统一的单位。
第14届国际计量大会批准的摩尔的定义为：（1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012 kg 12C 的原子数目相等。
（2）在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。
根据摩尔的定义，12 g 12C中所含的碳原子数目就是1 mol，即摩尔这个单位是以12 g 12C中所含原子的个数为标准，来衡量其他物质中所含基本单元数目的多少。
摩尔跟其他的基本计量单位一样，也有它的倍数单位。
1 Mmol=1 000 kmol1 kmol=1 000 mol1 mol=1 000 mmol那么，什么样的特定组合才符合摩尔定义中所规定的基本单元的涵义呢？凡是物质系统中能以化学式表示，同时又可以计数的特定组合都可以计量它的物质的量。
国际纯粹和应用化学联合会于1979年出版的“物理化学量和单位的符号与术语手册”（第二次修订本）中对摩尔的应用示例作了重要的增补，即：1 mol HgCl 其质量为236.04 g1 mol Hg2Cl2其质量为472.08 g1 mol Hg22+其质量为401.8 g，带有192.97 kC的电量1 mol Ca2+其质量为20.04 g，带有96.49 kC的电量1 mol e-其质量为548.60 μg，带有-96.49 kC的电量1 mol某种混合物，其组分的摩尔分数（x）为：x(N2)=0.780 9x(O2)=0.209 5x(Ar)=0.009 3x(CO2)=0.000 3具有的质量为28.964 g。
物质的量的单位摩尔教案
一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念及其重要性。
2. 让学生掌握摩尔的定义及其与其它单位的关系。
3. 让学生学会运用摩尔进行物质的量的计算。
二、教学内容1. 物质的量的概念：物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，是一种基本物理量。
2. 摩尔的定义：摩尔是物质的量的单位，符号为mol，1mol物质含有约6.02×10²³个粒子。
3. 摩尔与其他单位的关系：1mol=6.02×10²³个粒子，1mol=22.4L气体（标准状况），1mol=1000g（质量）。
4. 物质的量的计算：利用摩尔进行物质的量的计算，如n=N/NA（N为粒子数，NA为阿伏伽德罗常数）。
三、教学重点与难点1. 重点：摩尔的定义及其与其他单位的关系，物质的量的计算。
2. 难点：摩尔的概念理解，物质的量的计算应用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解摩尔的定义、与其他单位的关系及计算方法。
2. 利用实例分析，让学生加深对物质的量的计算的理解。
3. 进行课堂练习，巩固所学知识。
五、教学过程1. 引入：讲解物质的量的概念，引导学生理解物质的量的重要性。
2. 讲解摩尔的定义，让学生掌握摩尔的基本概念。
3. 讲解摩尔与其他单位的关系，让学生学会进行单位转换。
4. 讲解物质的量的计算方法，举例进行分析。
5. 课堂练习：让学生运用所学知识进行物质的量的计算。
6. 总结：对本节课内容进行总结，强调摩尔的概念及其重要性。
7. 布置作业：巩固所学知识，提高学生的实际应用能力。
六、教学拓展1. 讲解物质的量的其他单位：摩尔、克、升等。
2. 讲解物质的量的衍生单位：摩尔浓度、摩尔质量等。
3. 让学生了解物质的量在化学实验中的应用，如配制溶液、计算反应物的物质的量等。
七、课堂互动1. 提问：物质的量的重要性是什么？2. 提问：摩尔与其他单位的关系是什么？3. 提问：如何运用摩尔进行物质的量的计算？4. 让学生进行小组讨论，探讨物质的量在实际应用中的例子。
物质的量单位——摩尔(优质课教案)
教学物质的量的单位—摩尔姓名：王雪§1．2．1物质的量的单位———摩尔执教人：王雪【教学目标】1、知识与技能目标：（1）使学生领会物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数的基本含义。
（2）使学生理解物质的量、阿伏伽德罗常数之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
2、过程与方法目标：（1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。
（2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。
3、情感态度与价值观目的：通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
【教学重点】物质的量及其单位，摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算【教学难点】物质的量及其单位【教学方法】启发式教学法、小组讨论法【教具】多媒体，投影仪【教学过程】[引言]生活中买米，建筑中买沙子，为什么不用“粒”来计量呢？用“粒”计量，数目太大，也很不方便。
把很多米或沙子看成一个集体，一袋米，一吨沙子，这样算起来就方便多了。
同学们。
我这里有一杯水.请问，我们可以通过哪些物理量来描述有多少水呢？请同学们从多角度来分析[生]展开分组讨论质量、体积，水分子数......引导学生回答，水的质量可以用天平称量，水的体积可以用量筒量取。
那么水分子的个数呢？可以直接用仪器测量吗？如果不能直接测量，那么我们怎么才能知道这杯水中含有多少个水分子呢？能不能像数铅笔一样一个一个的数呢？[生]不能，太多了。
太小了。
【投影】一滴水中的分子个数所以数是不可能了，那能不能算一下呢？如果知道其质量，再除以一个水分子的质量即可。
但是一个水分子的质量是多少呢？太小了，算起来麻烦那么怎么表示水分子的个数呢？我们来看一下生活中的例子，一件衣服，一个足球，一后面所跟物体单一，但是有的就不单一，比如：一双鞋2只，一打鸡蛋12个，一盒粉笔50支，生活中我们把个体变成一个整体来表述。
秋高中化学初高中衔接专题03物质的量的单位——摩尔学案(2021年整理)
2018年秋高中化学初高中衔接专题03 物质的量的单位——摩尔学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年秋高中化学初高中衔接专题03 物质的量的单位——摩尔学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题03 物质的量的单位————摩尔【知识回放】1．国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L)米（m）时间t秒（s）质量m千克(kg)温度T开尔文（K）发光强度I(Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）2．1打＝ 1个×12； 1令＝ 1张×500【新知精讲】一、物质的量及其单位1。
物质的量（1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。
（2）符号及单位：符号为n,单位为摩尔.2.摩尔(1）标准:1 mol粒子集体所含的粒子数与0。
012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6。
02×1023.（2)符号:mol.（3）计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
3.阿伏加德罗常数4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N ）的关系:AN N n .二、摩尔质量【科学探究】探究一 物质的量及其单位——摩尔问题导引1.“物质的量”就是“物质的质量"吗？提示 不是。
(1）两者概念不同,物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理量，研究对象为微观粒子；而物质的质量是描述物质多少的物理量,研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。
第二节-第1课时-物质的量的单位——摩尔
布置作业1．(双选题)下列说法正确的是()A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol H2O的质量是18 gC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D．2 g H2含1 mol H2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 N AC．1 mol SO2含有的SO2分子数目为N AD．0.5 N A个Cl2的物质的量是0.5 mol3．下列物质含分子数最多的是()A．0.8 mol SO2B．1.806×1022 H2OC．11.2 g COD．32 g SO24．1 mol MgSO4·7H2O含有结晶水的质量为()A．16 g B．18 gC．112 g D．126 g5．在0.1 mol Na2SO4中所含Na＋数目为()A．6.02×1022个B．1.202×1023个C．0.1个D．0.2个6．1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为() A．16 B．64 C．32 D．967．比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。
其中相同的是()A．①B．①②C．①②③D．②③8．请填写下表：9.(1)相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为______，所含原子数目之比为________，所含氧原子的物质的量之比为________，它们的质量之比为_________________。
(2)相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为________，所含原子数目之比为________，所含氧原子的物质的量之比为________。
10．(1)2.5 mol Ba(OH)2中含有____个Ba2＋，含有____个OH－，2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g。
辽宁省葫芦岛市第一高级中学高中化学必修一：1-2-1 物质的量的单位——摩尔 课外拓展训练
葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科物质的量的单位——摩尔A 卷一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列说法正确的是()A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2N A D．2N A个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol2．[双选题]下列说法正确的是()A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18 g水的物质的量为1 molC．O2的摩尔质量(单位是g/mol)在数值上等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g/mol3．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数4．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A．(a/4b) mol－1B．(b/a) mol－1C．(a/b) mol－1D．(b/4a) mol－1 5．2011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱，火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述中正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 gC．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(11分)请填写下表：7．(82OH－，2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g。
含有 1.204×1024个OH－的Ba(OH)2的物质的量是________。
8．(11分)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
(1)已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
(2)N A为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
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物质的量的单位——摩尔A 卷一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列说法正确的是()A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2N A D．2N A个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol2．[双选题]下列说法正确的是()A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18 g水的物质的量为1 molC．O2的摩尔质量(单位是g/mol)在数值上等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g/mol3．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数4．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A．(a/4b) mol－1B．(b/a) mol－1C．(a/b) mol－1D．(b/4a) mol－1 5．2011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱，火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述中正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 gC．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(11分)请填写下表：7．(82OH－，2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g。
含有 1.204×1024个OH－的Ba(OH)2的物质的量是________。
8．(11分)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
(1)已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
(2)N A为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为________。
B 卷一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．[双选题]下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子2．某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是()A．M g B．1/M g C．M/6.02×1023g D．6.02×1023/M g 3．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤4．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是() A．64 B．32 C．96 D．1245．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为N A B．1.8 g NH＋4中含有的质子数为N A C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3 N A D．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A6．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是( )A ．偏二甲肼(C 2H 8N 2)的摩尔质量为60 gB ．6.02×1023个偏二甲肼(C 2H 8N 2)分子的质量约为60 gC ．1 mol 偏二甲肼(C 2H 8N 2)的质量为60 g/molD ．6 g 偏二甲肼(C 2H 8N 2)含有N A 个偏二甲肼(C 2H 8N 2)分子7．[双选题]设一个12C 原子的质量为a g ，一个R 原子的质量为b g ，阿伏加德罗常数为N A ，则R 的相对原子质量可以表示为( )A ．12a /bB ．12b /aC ．bN AD ．aN A二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(7分)(1)0.3 mol NH 3分子中所含质子数与________个H 2O 分子中所含质子数相等．(2)含0.4 mol Al 3＋的Al 2(SO 4)3中所含的SO 2－4的物质的量是________． (3)已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D ，则C 的摩尔质量为________．9．(10分)在一定条件下，有下列物质：①8 g CH 4 ②6.02×1023个HCl 分子 ③2 mol O 2 按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(1)摩尔质量______；(2)物质的量_______；(3)分子数目_______；(4)原子数目_______； (5)质量_______．10．(12分)某气体的摩尔质量为M g/mol ，分子数目为N ，质量是m g ，阿伏加德罗常数为N A ，m (C)为12C 原子质量，试说明下列各式所表示的意义．(1)N N A __________________________. (2)M N A__________________________. (3)m N ______________________ ____ . (4)m N112m （C ）____________________. 11．(10分)(1)相同质量的SO 2、SO 3的物质的量之比为________；氧原子的个数之比为________．(2)19 g 某二价金属氯化物(ACl 2)中含有0.4 mol Cl －，则ACl 2的摩尔质量是________；A 的相对原子质量是________；ACl 2的化学式是__________________________．物质的量的单位——摩尔(测试卷A)答案1.C2. BC3. A4. D5. B6。
解析：M (SO 2)＝64 g/mol ，M (SO 2－4)＝96 g/mol ，2 mol SO 2的质量为2 mol ×64 g/mol ＝128 g ，2 mol SO 2的分子数目为2 mol ×6.02×1023 mol －1＝1.204×1024，6．02×1022个SO 2－4的物质的量为 6.02×10226.02×1023 mol －1＝0.1 mol ，0．1 mol SO 2－4的质量为0.1 mol ×96 g/mol ＝9.6 g 。
答案：7.解析：1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba ＋和2 mol OH －，1 mol 的粒子数约为6.02×1023，用Ba 2＋和OH －的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案。
Ba(OH)2的摩尔质量是171 g/mol ，所以其质量为 2.5 mol×171 g/mol ＝427.5 g 。
1.204×1024个OH －的物质的量为1.204×10246.02×1023 mol －1＝2 mol ，则Ba(OH)2的物质的量为1 mol 。
答案：1.505×1024 3.01×1024 427.5 1 mol8.解析：依据摩尔质量的定义式：M ＝m n，结合物质的量(n )与N A 的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。
答案：(1)17 g/mol (2)aN A bg/mol (3)bN A g/mol －物质的量的单位——摩尔(测试卷A)答案1．选BC 2．选C 3．选D 4．5．选C 6．选B 7．选BC8．解析：(1)0.3 mol NH 3分子中含质子数为0.3 mol ×10×6.02×1023mol －1＝1.806×1024，每个H 2O 分子中有10个质子，故含1.806×1024个质子的水分子数为1.806×1024÷10＝1.806×1023；(2)Al 2(SO 4)3中n (Al 3＋)∶n (SO 2－4)＝2∶3，即0.4 mol ∶n (SO 2－4)＝2∶3，n (SO 2－4)＝0.6 mol ；(3)根据质量守恒定律m (C)＝16 g ＋20 g －31.76 g ＝4.24 g ，M (C)＝4.24 g 0.04 mol＝106 g/mol. 答案：(1)1.806×1023 (2)0.6 mol (3)106 g/mol9．解析：(1)摩尔质量分别是16 g/mol ，36.5 g/mol ，32 g/mol ，故顺序是①<③<②；(2)8 g CH 4的物质的量：n (CH 4)＝m （CH 4）M （CH 4）＝8 g 16 g/mol＝0.5 mol ， 6．02×1023个HCl 分子的物质的量：n (HCl)＝N （HCl ）N A ＝ 6.02×10236.02×1023 mol －1＝1 mol ，故顺序是：①<②<③；(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)；(4)原子的物质的量：①中，0.5 mol ×5＝2.5 mol ，②中，1 mol ×2＝2 mol ，③中，2 mol ×2＝4 mol.故顺序是：②<①<③；(5)1 mol HCl 的质量是36.5 g ，2 mol O 2的质量是64 g ．故顺序是：①<②<③.答案：(1)①<③<② (2)①<②<③ (3)①<②<③ (4)②<①<③ (5)①<②<③10．解析：(1)因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个粒子，所以N N A表示该气体的物质的量． (2)每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的粒子个数比值，表示该气体一个分子的质量．(3)气体的质量与气体的个数相比，表示该气体一个分子的质量．(4)该气体一个分子的质量与一个12C 原子质量的1/12相比，得到的是该气体的相对分子质量．答案：(1)表示该气体的物质的量 (2)表示该气体一个分子的质量(3)表示该气体一个分子的质量 (4)表示该气体的相对分子质量11．解析：(1)相同质量的SO 2、SO 3的物质的量之比等于相对分子质量的倒数比，164∶180＝5∶4；氧原子个数之比为(5×2)∶(4×3)＝5∶6.(2)由19 g 某二价金属氯化物中含有0.4 mol Cl －，即19 g 某二价金属氯化物的物质的量为0.2 mol ，由M ＝m n ＝19 g 0.2 mol＝95 g/mol ，A 的相对原子质量为95－35.5×2＝24，即ACl 2为MgCl 2.答案：(1)5∶45∶6(2)95 g/mol24MgCl2。