盐溶液酸碱性

越弱越水解
盐溶液酸碱性
水解程度(h):CO32->HCO3-> CH3COO- ≈NH4+
练习1：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的
酸碱性是怎样的？
水解
NaCl K2SO4 强酸强碱盐谁不弱水谁解水，解显中性
NaAc Na2CO3 强碱弱酸盐谁水强解显显谁碱性性
AlCl3 NH4Cl 强酸弱碱盐越水弱解越显水酸解性
第七章 第三节 盐溶液的酸碱性
盐溶液酸碱性
什么叫做盐？
CH3COONa：CH3COOH + NaOH→ CH3COONa + H2O
（强碱弱酸盐）
NH4Cl：NH3·H2O + HCl → NH4Cl + H2O
（强酸弱碱盐）
NaCl： NaOH + HCl → NaCl + H2O
（强酸强碱盐）
盐溶液酸碱性
讨论：
0.1mol/L的CH3COONa溶液中 CH3COO-浓度是否为 0.1mol/L？
0.1mol/L的CH3COONa溶液中: [CH3COO-]＜0.1mol/L, [CH3COO-]+ [CH3COOH]= 0.1mol/L
盐溶液酸碱性
【讨论 分析】
NH4Cl溶液为什么显酸性？
3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一 步完成。（与多元弱碱的电离类似）
4、对于发生“完全双水解”的盐类，因水解彻底，故 用“→”，同时有沉淀 和气体 盐溶液酸碱性 产生。
5、多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步
进 行 。 NaHCO3 、 NaHS 溶 液 呈 碱 性 ， NaHSO3 溶液呈酸性。
弱的，通常用“
”表示，同时无沉淀和气体产生。
➢ 在定量计算时，常只考虑第一步 水解，而后面的忽略不计；
➢ 在定性分析时，则必须考虑每一 步水解。
2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水 解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似）， （相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度 大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。）
盐溶液酸碱性
二、盐类水解的实质：
盐组成中的离子与水作用生成弱电解质，促 使水的电离平衡向正方向移动，使溶液显酸 性、碱性或中性。
酸＋碱
中和
水解 盐 ＋ 水
盐的水解反应是中和反应的逆反应，但一般不
能进行到底。
分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中 性？
盐溶液酸碱性
小结
盐类别
实例
强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐
+ NH4Cl → NH4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
NH3 ·H2O
化学方程式：NH4Cl+H2O
离子方程式：
NH +H O +
盐溶液酸碱性
42
NH3 ·H2O+HCl NH3 ·H2O+H+
归纳小结
一、盐类水解定义：
在溶液中盐电离出来的离子 跟水所电离出来的H+ 或OH结合生成弱电解质的反应,叫 做盐类的水解。
盐溶液酸碱性
分析过程
CH3COONa H2O
→
CH3C+OO_
H+ +
+Na+ OH_
CH3COOH
思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系
C（OH-） ＞ C（H+）
溶液显碱性
化学方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
_
离子方程式：CH3COO +H2O
_
CH3COOH+OH
电离：HCO3-
H++CO32-
水解：HCO3-+H2O H2CO3+OH-
水解程度大于电离程度， NaHCO3溶液显碱性
电离：HSO3-
H++SO32-
水解：HSO3-+H2O H2SO3+OH-
电离程度大于水解程度， NaHSO3溶液显酸性
盐溶液酸碱性
CH3COO-＋H2O
NH4+ +H2O 通式：An-+H2O
Bm++mH2O
CH3COOH + OH- 显碱性 NH3·H2O + H+ 显酸性
HA(n-1)-+OH-
练习2．已知下列弱酸酸性：HA＞HB＞ HC＞HD，比较相同浓度盐溶液：NaA、 NaB、NaC、NaD的pH大小。
分析：NaA→Na++A-，A-+H2O
HA+OH-
NaB→Na++B-，B-+H2O
HB+OH-
NaC→Na++C-，C-+H2O
HC+OH-
NaD→Na++D-，D-+H2O
HD+OH-
盐溶液酸碱性
实验记录
溶液
CH3COONa
NH4Cl
NaCl
PH值
>7
<7
来自百度文库
＝7
溶液酸碱性 碱性
酸性
中性
溶液
Na2CO3
CuSO4 KNO3
PH值
>7
<7
＝7
溶液酸碱
碱性
酸性
中性
性
为什么有的盐溶液显酸性或碱性，
而有的盐溶液盐溶却液酸碱是性 中性呢？
盐类的水解
【讨论 分析】
CH3COONa溶液为什么显碱性？
无弱不水解 CH3COONH4 弱性C酸 要H弱由3碱形CO盐成O的该N双盐H水的4都解弱→弱比酸C双单根H水离水3C解子解O复和O杂弱- ，碱+ N溶阳H液离4酸子+ 碱水
解显程谁H度性2O的。相这对类强盐弱只来要决H掌定+ 握，+即C对H应3OC酸HO、-O碱N谁H强4 溶溶液液呈中中，盐性溶醋液。酸碱C酸性H根3C和O铵O根H 水解N程H度3·相H2同O，
因为酸性：HA＞HB＞HC＞HD，所以水解程度：
NaA＜NaB＜NaC＜NaD，即ｃ(OH-) NaA＜ｃ (OH-) NaＢ＜ｃ(OH-) NaＣ＜ｃ(OH-) NaＤ
答： pH： NaA＜Na盐B溶液＜酸碱N性 aC＜NaD
四、盐类水解方程式的书写规律
1、盐类水解（单水解、一般双水解）一般是比较微
Na2CO3 俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等， 明明是盐，为什么叫碱呢？
盐溶液酸碱性
【课堂实验】
Ⅰ：用PH计分别测定CH3COONa、 NH4Cl、 NaCl、CuSO4、 KNO3溶液的 酸碱性。 Ⅱ：取1 - 2ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液于 试管中，向试管中滴入酚酞试液，观察 溶液颜色是否变化？
CH3COONa
NH4Cl NaCl
能否 引起水 水解 解的离
子
对水电离 平衡的影 响
能
弱酸阴 促进水
离子
的电离
能 弱碱阳 促进水
离子 的电离
不能 无
无
溶液的 酸碱性
碱性 酸性 中性
讨论分析
从表中反映的信息，你能否发现一些 规律？
盐溶液酸碱性
三、水解规律
有弱才水解 判断：请大家利用 无弱不水解 水解规律推测NaF， 谁弱谁水解 NaBr，NH4NO3、 谁强显谁性 Al2(SO4)3，K2SO4 都弱双水解 溶液的酸碱性。