《热化学方程式_中和热的测定》基础练习2
第二课时热化学方程式中和热的测定
选修4化学反应原理（2）一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3 kJ/mol 表示( )A ．碳和水反应吸收131.3 kJ 能量B ．1 mol 碳和 1 mol 水反应生成 1 mol 一氧化碳和 1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量C ．1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气，吸收热量131.3 kJD ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ2．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol ，则关于方程式2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)的ΔH 的说法中正确的是( )A ．方程式中的化学计量数表示分子数B ．该反应ΔH 大于零C ．该反应ΔH ＝－571.6 kJ/molD ．该反应可表示36 g 水分解时的热效应3．已知298 K 时，合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.2 kJ/mol ，将此温度下的 1 mol N 2和 3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )A ．一定大于92.2 kJB ．一定等于92.2 kJC ．一定小于92.2 kJD ．不能确定4．乙醇燃料是一种清洁的能源燃料。
燃烧a g 乙醇(液态)生成CO 2气体和液态H 2O ，放出热量为Q kJ ，经测定a g 乙醇与足量Na 反应能生成H 2 5.6 L(标准状况)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH (298 K)＝－Q kJ/molB ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH (298 K)＝－12Q kJ/mol C.12C 2H 5OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋32H 2O(l) ΔH (298 K)＝－Q kJ/mol D ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH (298 K)＝－2Q kJ/mol5.为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是( )①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间A ．①②③⑥B ．①③④⑥C ．③④⑤⑥D ．全部 6．已知25℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ ·mol －1C(金刚石，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－395.4 kJ ·mol －1据此推理所得到的下列结论中，正确的是( )A ．金刚石燃烧比石墨燃烧放出的热量少B ．石墨晶体的能量低于金刚石C ．石墨的能量比金刚石的能量高D ．由石墨制备金刚石一定是吸热反应7．(2012·宝鸡统考)通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
2020-2021学年人教版选修4 1-1-2 热化学方程式 中和热的测定 作业
课时作业2热化学方程式中和热的测定时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是(B)A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C．反应的热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41 kJ/molD．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量解析：从图中数据可以看出：该反应的ΔH<0，为放热反应，CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量，反应的热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41 kJ/mol。
2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是(C)A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol 液态HF放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用如图所示曲线来表示3．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。
分析下列说法，其中不正确的是(D)A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝b kJ·mol－1，则a>bC．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量解析：由题中条件可知：反应的热效应ΔH＝a kJ·mol－1＝－297.2 kJ·mol－1，可知该反应的正向反应为放热反应，故D错误。
第一章 第1节 第2课时 热化学方程式中和热的测定 练习(学)
第一章 第1节 第2课时 热化学方程式中和热的测定练习一、选择题1．反应Br ＋H 2===HBr ＋H 的能量与反应历程的关系曲线如图所示，下列叙述中正确的是( )A ．反应热：过程Ⅰ>过程ⅡB ．两个过程的反应热是相同的，ΔH ＝－80 kJ·mol －1C ．该反应为吸热反应D ．过程I 中使用了催化剂2．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是( )A ．每生成2 mol AB 时吸收b kJ 热量 B ．该反应热ΔH ＝＋(a －b ) kJ·mol －1C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂1 mol A —A 和1 mol B —B 键时放出a kJ 能量 3．下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2 V 2O 5500 ℃2SO 3ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1 B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝＋393.5 kJ·mol －14．(双选)在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH 1>ΔH 2的是( ) A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2 B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2C ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH 112H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH 25．已知：①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1 ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)ΔH 2＝b kJ·mol －1 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ·mol －1 ④2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH 4＝d kJ·mol －1。
高二化学人教版暑假作业(2)热化学方程式 中和反应热的测定
高二化学人教版暑假作业（2）热化学方程式 中和反应热的测定1.下列说法正确的是（ ）A ．石油裂化主要得到乙烯B ．热化学方程式()()()()4222CH g +2O g =CO g +2H O g H ∆= －802.3 kJ/mol 中H ∆， 可以表示甲烷的燃烧热C ．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物D ．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径2.根据热化学方程式：()()()122S l O g SO g H 293.23kJ mol ∆⋅－＋＝＝－，分析下列说法中正确的是（ ）A.硫和氧气反应放出293.23kJ 的热量B.一个硫原子和一个氧气分子完全反应放出293.23kJ 的热量C.1摩尔硫单质和1摩尔氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫放出293.23kJ 的热量D.1摩尔液体硫磺和1摩尔气态氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫气体放出293.23kJ 的热量3.已知:()()()()-14242NaHSO aq +NaOH aq Na SO aq +H O l ΔH=-57.3kJ mol =⋅，下列有关热化学方程式说法正确的是（ ）A.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的中和热为 -1 57.3kJ mol H ∆=-⋅B.稀硫酸和稀氢氧化钡溶液的中和热为 -1 57.3kJ mol H ∆=-⋅C.稀盐酸和氨水溶液的中和热为 -1 57.3kJ mol H ∆=-⋅D.稀醋酸和稀氢氧化钠溶液的中和热为-1 57.3kJ mol H ∆=-⋅4.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是( )A ．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：()()()()422CH g +3/2O g CO g +2H =O l H ∆= -890.3kJ•mol -1 B ．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol -1，则()()()()()244221/2H SO aq +1/2Ba OH aq 1/2BaSO s +H O l ═H ∆ <-57.3kJ•mol -1C ．500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：()()22N g + 3H g 30MPa500C ︒()32NH g H ∆= -38.6kJ•mol -1D.已知25℃、101kPa 条件下：()()()2234Al s +3O g 2Al O =s H ∆= -2834.9kJ•mol -1，()()()3234Al s +2O g 2Al O s ═H ∆ = -3119.1kJ•mol -1，则O 3比O 2稳定5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A. 已知()()()()2NaOH aq HCl aq =NaCl aq H O l ＋＋H ∆＝－57.3 kJ·mol －1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB. 已知()()()2222H g O g =2H O g ＋H ∆=－483.6 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1 C. 已知2C(s)＋2O 2(g)==2CO 2(g),H ∆=a ；()()()22C s O g =2CO g ＋ H ∆=b ，则a ＞bD. 已知P 4(白磷，s)=4P(红磷，s) H ∆＜0，则白磷比红磷稳定6.下列有关热化学方程式的叙述，正确的是( )A ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热B ．由()24N O g ()22NO g H ∆＝－56.9 kJ·mol －1，可知将1 mol N 2O 4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJC ．由：()()H aq OH aq ＋－＋ ===H 2O(l) H ∆＝－57.3 kJ·mol －1，可知：含1 mol CH 3COOH 的溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量为57.3 kJD ．已知101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) H ∆＝－221 kJ·mol －1，则1 mol 碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ7.根据热化学方程式：()()()122S l O g SO g H 293.23kJ mol ∆⋅－＋＝＝－，分析下列说法中正确的是（ ）A.硫和氧气反应放出293.23kJ 的热量B.一个硫原子和一个氧气分子完全反应放出293.23kJ 的热量C.1摩尔硫单质和1摩尔氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫放出293.23kJ 的热量D.1摩尔液体硫磺和1摩尔气态氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫气体放出293.23kJ 的热量8.某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH 溶液(碱稍过量)反应的中和热1H 52.3 kJ mol ⋅－△＝－，造成这一结果的原因不可能的是（ ）A.实验装置保温、隔热效果差B.分多次将NaOH 溶液倒入小烧杯中C.用量筒量取盐酸时仰视读数D.用温度计测量NaOH 的温度后直接测定盐酸溶液的温度9.下列说法正确的是（ ）A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol 酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成()21mol H O l 时的反应热叫做中和热D.稀硫酸和稀()2Ba OH 溶液发生中和反应生成()21mol H O l 时放出的热量一定是53.7 kJ10.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）A.使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加大反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用10.5mol L ⋅－ NaOH 溶液分别与10.5mol L ⋅－的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、试管、温度计11.含11.2g KOH 的稀溶液与1L0.1mol/L 的H 2SO 4溶液反应放出11.46kg 的热量,下列能正确表示中和热的热化学方程式是( )A.KOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)=1/2K 2SO 4+H 2O(l);ΔH =-11.46kJ/molB.2KOH(s)+H 2SO 4(aq)=K 2SO 4+2H 2O(l);ΔH =-114.6kJ/molC.2KOH(aq)+H 2SO 4(aq)=K 2SO 4+2H 2O(l);ΔH =+114.6kJ/molD.KOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)=1/2K 2SO 4+H 2O(l);ΔH =-57.3kJ/mol12.下列说法或表示方法正确的是( )A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由“C(石墨)C(金刚石) H ∆ =+1.9kJ·mol -1 ” 可知,金刚石比石墨稳定C.在101kPa 时,2g H 2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l) H ∆=-285.8kJ·mol -1D.在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)H 2O(l) H ∆=-57.3kJ·mol -1,若将含1mol 与含2mol NaOH 的稀溶液混合,放出的热量等于114.6kJ13.将V 1 mL1.0 mol·L -1 HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V 1+V 2=50 mL)。
热化学方程式中和热的测定含答案
第一章第一节第2课时一、选择题1．(2015·试题调研)反应Br＋H2===HBr＋H的能量与反应历程的关系曲线如图所示，下列叙述中正确的是()A．反应热：过程Ⅰ>过程ⅡB．两个过程的反应热是相同的，ΔH＝－80 kJ·mol－1C．该反应为吸热反应D．过程I中使用了催化剂解析：两过程的反应热相等，A错误；由图知，两个过程的反应热都为＋80 kJ·mol－1，B错误；反应物的总能量低于生成物的总能量，需要吸热，C正确；过程Ⅱ使用了催化剂，D错误。
答案：C误区警示：本题容易因混淆反应中的能量转化关系而错选B，因此必须掌握吸热反应与放热反应的相关概念。
当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应中有能量放出，表现为放热反应，ΔH<0；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应需要吸收能量，表现为吸热反应，ΔH>0。
可用示意图表示：2．(2015·试题调研)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成 2 mol AB时吸收 b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂 1 mol A—A和1 mol B—B键时放出 a kJ能量解析：1 mol A2(g)与1 mol B2(g)反应生成 2 mol AB(g)时吸收(a－b)kJ热量，A错误、B 正确；由图可知生成物的总能量高于反应物的总能量，C错误；断裂化学键时吸收能量，D 错误。
答案：B3．(2015·成都航天中学高二月考)下列说法正确的是()A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应解析：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故A错误；B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在25℃、101 kPa下测得的数据，故B错误：C、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，故C正确；D、大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，故D 错误。
热化学方程式中和热的测定2答案
1．解析：热化学方程式与普通化学方程式不同，热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，所以计量数可以是分数或小数。
答案：D
2．解析：热化学方程式中，ΔH的值与具体化学反应相对应，在反应中各物质前的计量数不再表示粒子数目，只表示物质的“物质的量”，在描述反应时应说明外界条件。
答案：C
3．解析：本题数据不需要计算，但一定要注意符号是“＋”还是“－”。
H2和Cl2化合时放热。
答案：B
4．答案：(1)×(2)×(3)√(4)×
5．解析：1 mol C与1 mol H2O(g)反应生成CO和H2时吸收131.5 kJ热量，则反应的ΔH＝＋131.5 kJ/mol。
(2)用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ，则反应的ΔH＝－24.8 kJ/mol。
(3)1 mol HgO(s)说明生成液态汞和O2，吸热90.7 kJ，则反应ΔH＝＋90.7 kJ/mol。
答案：(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
ΔH＝＋131.5 kJ/mol
(2)3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)
ΔH＝－24.8 kJ/mol
(3)HgO(s)===Hg(l)＋1/2O2(g)ΔH＝＋90.7 kJ/mol。
鲁教版高二化学-高二四练习：1.1.2热化学方程式中和热的测定word版含答案.docx
第2课时热化学方程式中和热的测定A组1.热化学方程式是()A.标明反应放热或吸热的式子B.标明反应物和生成物聚集状态的式子C.表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式D.注明反应条件的化学方程式解析:根据热化学方程式的含义可以判断只有C项正确。
答案:C2.下列说法中不正确的是()A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数C.所有的燃烧都是放热反应D.热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数解析:反应热可以是吸收热量也可以是放出热量。
答案:A3.在相同条件下,下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH12H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH2则()A.ΔH2>ΔH1B.ΔH1>ΔH2C.ΔH1=ΔH2D.无法确定解析:气态水液化时需要释放能量,放热越多,ΔH的数值越小。
答案:B4.热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3 kJ·mol-1表示()A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,吸收热量131.3 kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ解析:依据反应热的概念,反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时,吸收或放出的热量,单位是kJ·mol-1,该热化学方程式表示:1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,并吸收131.3 kJ的热量。
答案:C5.下列说法中正确的是()A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D.表示中和热的离子方程式为:H++OH-H2OΔH=-57.3 kJ·mol-1解析:中和热是指稀酸、稀碱生成1 mol H2O(l)的反应热。
人教版化学选修4-1-1-2热化学方程式 中和热的测定-同步练习及答案
1-1-2热化学方程式中和热的测定一、选择题1．(2012·试题调研)下列说法不正确的是( )A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有的燃烧反应都是放热的D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数答案：A2．(2012·山东青岛高二期中检测)根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJ·m ol－1(a＝－297.2)，下列说法中不正确的是( )A．S(s)在氧气中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a<bC．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D．16 g固体硫在氧气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量答案：B3．(2012·经典习题选萃)下列说法中正确的是( )A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ答案：C点拨：热化学方程式需写出物质的聚集状态，A错；放热反应也可能在加热或点燃条件下进行，B错；D项ΔH的单位错，应为kJ/mol。
4．(2012·试题调研)下列热化学方程式书写正确的是( )A．2SO2＋O2500℃V2O52SO3ΔH＝－196.6 kJ/molB．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molD．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ/mol答案：B点拨：热化学方程式要标明物质的聚集状态，A错；放热反应ΔH为“－”，吸热反应ΔH为“＋”，D错，ΔH的单位为kJ/mol，C错。
热化学方程式 中和热测定课时训练
热化学方程式中和热测定第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时热化学方程式中和热测定1.已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是A．拆开1molH—H与1molF—F需要的总能量大于拆开2molH—F需要的能量B．1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能量D.标准状况下，2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量2.下列实验操作中一定会造成误差的是( )A．在中和热的测定实验中用Ba(OH)2代替NaOH，H2SO4代替HClB．将pH试纸用蒸馏水润湿后测某溶液的pHC．酸碱中和滴定实验中达到滴定终点后立即读数D．使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了3.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )①C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1C(s)+1/2O2(g) =CO(g);ΔH2②S(s)+O2(g) =SO2(g);ΔH3S(g)+O2(g) =SO2(g);ΔH4③H2(g)+1/2O2(g) =H2O(l);ΔH52H2(g)+O2(g) =2H2O(l);ΔH6④CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g);ΔH7CaO(s)+H2O(l) =Ca(OH)2(s);ΔH8A.①B.④C.②③④D.①②③4.已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
下列说法中错误的是( )A．①式表示25℃，101 kPa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJB．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)中ΔH大于－571.6 kJ/molC．将含1 mol NaOH 的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJD．将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ5.(双选)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，又已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ/mol，下列热化学方程式正确的是A.1/3B2H6(g)+O2(g)=1/3B2O3(s)+H2O(g)；△H =-677.7kJ/molB.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)；△H =-2165kJ/molC. B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)；△H =-2033kJ/molD. B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；△H =-2033kJ/mol6.(双选)含Ba(OH)2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( )A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)；ΔH=－114.6 kJ/mol B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l);ΔH=＋114.6 kJ/mol C．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)= 1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol D．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)= 1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)；ΔH=＋57.3 kJ/mol7.已知常温下红磷比白磷稳定。
选修4练习热化学方程式中和反应反应热的测定
选修4练习热化学方程式中和反应反应热的测定第 1 页共 7 页课时跟踪检测（二）热化学方程式中和反应反应热的测定－1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ・mol1表示( ) A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ 解析：选C 根据热化学方程式的意义可知C项正确。
2．甲烷是一种高清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890 kJ・mol1－B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ・mol1－C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ・mol1－D．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－890 kJ・mol1－解析：选C 0.25 mol甲烷完全燃烧放出222.5 kJ的热量，则1 mol甲烷完全燃烧放出890 kJ的热量。
3．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是( ) A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减少实验误差 C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量解析：选C A项，反应前酸、碱溶液温度要相同，不同时误差较大，正确；B项，环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，正确；C项，分次加入混合时，容易造成热量损失，使测定结果不准确，错误；D项，为了使反应进行更完全，可以使酸(碱)适当过量，正确。
2019-2020学年高中化学1.1.2热化学方程式中和热的测定作业与测评含解析新人教版必修.pdf
热化学方程式 中和热的测定一、选择题1．热化学方程式2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1中，化学式前面的化学计量数表示( )A ．分子数B ．体积C ．质量D ．物质的量答案 D解析 热化学方程式与普通化学方程式不同，热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数。
2．热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3 kJ·mol －1表示( )A ．碳和水反应吸收131.3 kJ 能量B ．1 mol 碳和1 mol 水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol 氢气吸收131.3 kJ 热量C ．1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气吸收131.3 kJ 热量D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ答案 C解析 反应热表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·mol －1，该热化学方程式表示1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气吸收131.3 kJ 的热量。
3．化学反应N 2＋3H 2===2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )A ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l)ΔH ＝2(a －b －c )kJ·mol －1B ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)ΔH ＝2(b －a )kJ·mol －1C.N 2(g)＋H 2(g)===NH 3(l)ΔH ＝(b ＋c －a )kJ·mol －11232D.N 2(g)＋H 2(g)===NH 3(g)ΔH ＝(a ＋b ) kJ·mol －11232答案 A解析 由题图可以看出， mol N 2(g)＋ mol H 2(g)断裂化学键生成1 mol N 和3 mol H 吸收1232的能量为a kJ ，1 mol N ＋3 mol H 形成1 mol NH 3(g)释放的能量为b kJ ，所以有N 2(g)＋1232H 2(g)===NH 3(g) ΔH ＝(a －b ) kJ·mol －1，而1 mol NH 3(g)转化为1 mol NH 3(l)放出c kJ 的热量，所以有N 2(g)＋H 2(g)===NH 3(l) ΔH ＝(a －b －c ) kJ·mol －1，即N 2(g)＋12323H 2(g)===2NH 3(l) ΔH ＝2(a －b －c ) kJ·mol －1。
20192020高中化学第1章第1节第2课时热化学方程式中和热的测定练习含解析新人教版选修4.doc
第2课时热化学方程式中和热的测定课后篇稳固提高基础稳固1. 以下对于中和热的说法中正确的选项是()A.10 L 0.1 mol · L-1 NaOH 溶液与 10 L 0.1 mol· L-1 盐酸反响时的反响热是中和热B.1 mol HCl气体通入 1 L 0.01 mol·L-1 NaOH 溶液中反响时的反响热是中和热C.1 mol CH3COOH与 2 mol NaOH 溶液反响时的反响热是中和热D.只需强酸与强碱在稀溶液中反响生成 1 mol 水时的反响热就是中和热分析 B 项 ,1 mol HCl 气体通入 1 L 0.01 mol· L-1 NaOH 溶液中反响生成 H2O的物质的量不是1 mol, 错误 ;C 项 , 醋酸是弱酸 , 电离时要汲取热量, 会使中和热偏小 , 错误 ;D项 , 假如是硫酸与氢氧化钡溶液反响 , 该反响除生成水外还会生成硫酸钡积淀, 会放出更多的热量, 错误。
答案 A2. 在测定中和热的实验中, 以下说法正确的选项是()A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了增大反响速率, 减小实验偏差B. 为了正确测定反响混淆溶液的温度, 实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用 50 mL 0.55 mol · L-1 的 NaOH溶液与60 mL 0.50 mol · L-1 的盐酸反响 , 测得的中和热数值偏大D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有: 天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计分析在中和热的测定中, 使用环形玻璃搅拌棒搅拌,目的是使反响物混淆均匀, 增大反响速率 ,减小偏差 ,A 项正确 ; 温度计水银球不可以接触烧杯底部,B 项错误 ; 中和热的大小与参加反响的酸碱用量没关 ,C 项错误 ; 测定中和热的实验不需要使用天平、滴定管,D 项错误。
答案 A3. 已知 25℃、 101 kPa条件下 ,12 g石墨、金刚石完整焚烧分别开释出393.5 kJ、 395.0 kJ 的热量。
人教版高中化学选修四1-1-2热化学方程式中和热的实验测定(含答案详解).docx
高中化学学习材料唐玲出品课时作业(二) 热化学方程式中和热的实验测定1．(2012·昆明高二月考)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是( )A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量【解析】热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，不是体积或分子数，ΔH<0，故反应为放热反应。
【答案】 C2．下列说法正确的是( )A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液【解析】本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。
中和热是指稀酸、稀碱中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热，故C项正确。
H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4生成，所以其反应热不是中和热，D项错误。
【答案】 C3．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计【解析】B中水银球应浸入溶液中但不与烧杯底接触；C中盐酸是强酸，醋酸是弱酸；D中不用滴定管。
热化学方程式中和热的测定课堂练习
热化学方程式中和热的测定课堂练习1．(对应考点一)已知在1.01×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A．H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)ΔH＝＋242 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1C．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝＋242 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋484 kJ·mol－1解析：在热化学方程式中要注明反应的温度和压强(101 kPa和25℃时可不注明)，要注明反应物和生成物的聚集状态，ΔH值要正确且注明“＋”与“－”，物质的化学计量数可用分数。
结合以上原则分析：H2燃烧放热(ΔH为负值)，H2O分解吸热(ΔH为正值)，故A 正确。
答案：A2．(对应考点一)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452 kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1 452 kJ/mol解析：CH3OH燃烧的化学方程式为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。
1 g CH3OH燃烧放出22.68kJ 热量，则2 mol CH 3OH 燃烧放出的热量为22.68 kJ ×32×2＝1 451.52 kJ ≈1 452 kJ 。
2021年高二人教版化学选修四练习：1.1.2热化学方程式 中和热的测定 Word版含答案
第2课时热化学方程式中和热的测定A组1.热化学方程式是()A.标明反响放热或吸热的式子B.标明反响物和生成物聚集状态的式子C.表示参加反响物质的量和反响热的关系的化学方程式D.注明反响条件的化学方程式解析:根据热化学方程式的含义可以判断只有C项正确.答案:C2.以下说法中不正确的选项是()A.物质发生化学反响的反响热仅指反响放出的热量B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数C.所有的燃烧都是放热反响D.热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数解析:反响热可以是吸收热量也可以是放出热量.答案:A3.在相同条件下,以下两个反响放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示:2H2(g) +O2(g)2H2O(g)ΔH12H2(g) +O2(g)2H2O(l)ΔH2那么()A.ΔH2>ΔH1B.ΔH1>ΔH2C.ΔH1 =ΔH2D.无法确定解析:气态水液化时需要释放能量,放热越多,ΔH的数值越小 .答案:B4.热化学方程式C(s) +H2O(g)CO(g) +H2(g)ΔH = +131.3 kJ·mol -1表示()A.碳和水反响吸收131.3 kJ能量B.1 mol碳和1 mol水反响生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反响生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,吸收热量131.3 kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反响吸热131.3 kJ解析:依据反响热的概念,反响热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反响时,吸收或放出的热量,单位是kJ·mol -1,该热化学方程式表示:1 mol固态碳和1 mol水蒸气反响生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,并吸收131.3 kJ的热量.答案:C5.以下说法中正确的选项是()A.中和热一定是强酸跟强碱反响放出的热量B.1 mol酸与1 mol碱完全反响放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反响生成1 mol H2O(l)时的反响热叫做中和热D.表示中和热的离子方程式为:H + +OH -H2OΔH = -57.3 kJ·mol -1解析:中和热是指稀酸、稀碱生成1 mol H2O(l)的反响热.答案:C6.在测定中和热的实验中,以下说法正确的选项是()A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反响速率,减小实验误差B.为了准确测定反响混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用50 mL 0.55 mol·L -1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol·L -1的盐酸反响,测得的中和热数值偏大D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计解析:在中和热的测定中,使用环形玻璃搅拌棒搅拌,目的是使反响物混合均匀,加快反响速率,减小误差,A项正确;温度计水银球不能接触烧杯底部,B项错误;中和热的大小与参加反响的酸碱用量无关,C项错误;仪器中不需要天平、滴定管,D项错误.答案:A7.燃烧a g乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O,放出热量为Q kJ,经测定a g乙醇与足量Na反响能生成H25.6 L(标准状况下),那么乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的选项是()A.C2H5OH(l) +3O2(g)2CO2(g) +3H2O(l)ΔH(298 K) = -Q kJ·mol -1B.C2H5OH(l) +3O2(g)2CO2(g) +3H2O(l)ΔH(298 K) = -Q kJ·mol -1C.C2H5OH(l) +O2(g)CO2(g) +H2O(g)ΔH(298 K) = -Q kJ·mol -1D.C2H5OH(l) +3O2(g)2CO2(g) +3H2O(l)ΔH(298 K) = -2Q kJ·mol -1解析:据化学方程式2C2H5OH +2Na2C2H5ONa +H2↑2 mol 22.4 Ln(C2H5OH) 5.6 L那么有n(C2H5OH) =0.5 mol,这些乙醇燃烧后放出的热量为Q kJ .因此0.5 mol C2H5OH完全燃烧生成CO2、H2O的反响热为ΔH = -Q kJ·mol -1 .所以该热化学方程式书写如下:C2H5OH(l) +O2(g)CO2(g) +H2O(l)ΔH = -Q kJ·mol -1 .由上述方程式可知D项正确.答案:D8.根据热化学方程式:S(s) +O2(g)SO2(g)ΔH =a kJ·mol -1(a = -297.2) .分析以下说法,其中不正确的选项是()A.S(s)在O2(g)中燃烧的反响是放热反响B.S(g) +O2(g)SO2(g)ΔH =b kJ·mol -1,那么a>bC.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量解析:由题中条件可知:反响的ΔH =a kJ·mol -1 = -297. 2 kJ·mol -1,那么该反响的正反响方向为放热反响,反响物的总能量高于生成物的总能量,故D错误.答案:D9.在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量.表示上述反响的热化学方程式正确的选项是()A.C8H18(l) +O2(g)8CO2(g) +9H2O(g)ΔH = -48.40 kJ·mol -1B.C8H18(l) +O2(g)8CO2(g) +9H2O(l)ΔH = -5 518 kJ·mol -1C.C8H18(l) +O2(g)8CO2(g) +9H2O(l)ΔH = +5 518 kJ·mol -1D.C8H18(l) +O2(g)8CO2(g) +9H2O(l)ΔH = -48.40 kJ·mol -1解析:在25 ℃、101 kPa下,1 mol C8H18燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为×114 g≈5 518 kJ .答案:B10.写出以下反响的热化学方程式:(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出 1 366.8 kJ热量:.(2)1 mol C(石墨)与适量H2O (g)反响生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量:.(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反响生成气态产物,放出22.67 kJ的热量:.解析:解答此类题目关键是要确定与方程式中的化学计量数相对应的ΔH,并注意每种物质的聚集状态.答案:(1)C2H5OH(l) +3O2(g)2CO2(g) +3H2O(l)ΔH = -1 366.8 kJ·mol -1(2)C(石墨,s) +H2O(g)CO(g) +H2(g)ΔH = +131.3 kJ·mol -1(3)NH3(g) +O2(g)NO(g) +H2O(g)ΔH = -226.7 kJ·mol -111.依据实验数据,写出以下反响的热化学方程式 .(1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反响,生成CO2(g)和H2O(l),放出1 411 kJ的热量.. (2)2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反响,生成Al2O3(s),放出1 669.8 kJ的热量.. (3)18 g葡萄糖与适量O2(g)反响,生成CO2(g)和H2O(l),放出280.4 kJ的热量..答案:(1)C2H4(g) +3O2(g) 2CO2(g) +2H2O(l)ΔH = -1 411 kJ·mol -1(2)2Al(s) +O2(g)Al2O3(s)ΔH = -1 669.8 kJ·mol -1(3)C6H12O6(s) +6O2(g)6H2O(l) +6CO2(g)ΔH = -2 804 kJ·mol -112.:H2(g) +F2(g)2HF(g)ΔH = -270 kJ·mol -1,以下说法正确的选项是()A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反响是放热反响B.1 mol H2与1 mol F2反响生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D.该反响中的能量变化可用如下图曲线来表示答案:C13.(1)根据以下图所示,写出反响的热化学方程式.(2)根据如下图情况,判断以下说法中正确的选项是 .A.其热化学方程式为CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g)ΔH = +41 kJ·mol -1B.该反响为吸热反响C.该反响为放热反响D.当H2O为液态时,其反响吸收的热量大于41 kJ·mol -1解析:(2)以图示形式将反响CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g)的物质变化和能量变化呈现出来,并要求判断反响类型及ΔH情况.根据所给图示可知,A选项的ΔH<0,故错误;生成物的总能量比反响物的总能量高,故该反响为吸热反响,B选项正确,那么C选项错误;D选项,当H2O为液态时,反响吸收的热量将小于41 kJ·mol -1,故错误.答案:(1)CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g)ΔH = -41 kJ·mol -1(2)BB组1.25 ℃、101 kPa下,12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.51 kJ、395.41 kJ的热量.据此判断,以下说法正确的选项是()A.由石墨制备金刚石是吸热反响;等质量时,石墨的能量比金刚石的低;石墨比金刚石稳定B.由石墨制备金刚石是吸热反响;等质量时,石墨的能量比金刚石的高;石墨比金刚石稳定C.由石墨制备金刚石是放热反响;等质量时,石墨的能量比金刚石的低;金刚石比石墨稳定D.由石墨制备金刚石是放热反响;等质量时,石墨的能量比金刚石的高;金刚石比石墨稳定解析:由题意可以写出两个热化学方程式:C(石墨,s) +O2(g)CO2(g)ΔH = -393.51 kJ·mol -1C(金刚石,s) +O2(g)CO2(g)ΔH = -395.41 kJ·mol -1对应的能量变化图如下:那么有C(石墨,s)C(金刚石,s)ΔH = +1.90 kJ·mol -1,由图可看出石墨比金刚石能量低,那么石墨比金刚石稳定.答案:A2.在一定条件下,CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为:CH4(g) +2O2(g)2H2O(l) +CO2(g)ΔH = -890 kJ·mol -12CO(g) +O2(g)2CO2(g)ΔH = -566 kJ·mol -1如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧,放出的热量为262.9 kJ,生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收,可得到50 g白色沉淀.那么混合气体中CH4和CO的体积比为() A.1∶2 B.1∶3C.2∶3D.3∶2解析:设燃烧后共生成CO2的物质的量为x,混合气体中CH4、CO的物质的量分别为a、b .石灰水过量时只生成碳酸钙,据CaCO3~CO2得x =0.5 mol,那么:解得a =0.2 mol,b =0.3 mol,a∶b =2∶3 .答案:C3.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反响的能量变化如下图.断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O O为500、N -N为154,那么断裂1 mol N -H键所需的能量(kJ)是()A.194B.391C.516D.658解析:由图知N2H4(g) +O2(g)N2(g) +2H2O(g)ΔH= -534 kJ·mol -1,可设断裂1 mol N -H键所需的能量为x,154 kJ +4x kJ +500 kJ -2 752 kJ = -534 kJ,可求得x =391 kJ .答案:B4.下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):物质Cl2Br2I2HCl HBr HI H2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据答复以下问题.(1)以下物质本身具有的能量最|低的是()A.H2B.Cl2C.Br2D.I2(2)以下氢化物中,最|稳定的是()A.HClB.HBrC.HI(3)X2 +H22HX(X代表Cl、Br、I)的反响是(填"吸热〞或"放热〞)反响.(4)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反响,假设消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收热量最|多的是.(5)假设无上表中的数据,你能正确答复出问题(4)吗?.你的依据是.(6)写出H2和Cl2反响的热化学方程式:.解析:破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量越大,该物质越稳定.所以在表中的几种分子中,H2能量最|低.答案:(1)A(2)A(3)放热(4)Cl2(5)能Cl2的氧化性最|强,与H2反响最|剧烈,放出的热量多,所以HCl最|稳定(6)H2(g) +Cl2(g)2HCl(g)ΔH = -185 kJ·mol -1。
中和热的测定习题
实验二 中和热的测定习题班级：_________ 姓名：_________一、选择题（每小题6分，共42分。
每小题有1～2个正确答案）1．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是A ．碎泡沫塑料B ．环形玻璃棒C ．底部垫纸条D ．两个量筒2．含11．2 g KOH 的稀溶液与1 L 0．1 mol·L －1 H 2SO 4溶液反应放出11．46 kJ 的热量，该反应的热化学方程式正确的是A ．KOH （aq ）＋21H 2SO 4（aq ）===21K 2SO 4（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH =－11．46 kJ/molB ．2KOH （aq ）＋H 2SO 4（aq ）===K 2SO 4（aq ）＋2H 2O （l ）；ΔH =－11．46 kJ/molC ．2KOH ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋2H 2O ；ΔH =－11．46 kJ/molD ．KOH （aq ）＋21H 2SO 4（aq ）===21K 2SO 4（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH =－57．3 kJ/mol3．含Ba （OH ）2 1 mol 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6 kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A ．Ba （OH ）2（aq ）＋2HCl （aq ）===BaCl 2（aq ）＋2H 2O （l ）；ΔH =－114．6 kJ/molB ．Ba （OH ）2（aq ）＋2HCl （aq ）===BaCl 2（aq ）＋2H 2O （l ）;ΔH =＋114．6 kJ/molC ．21Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）===21BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH =－57．3 kJ/mol D ．21Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）= 21BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH =＋57．3 kJ/mol 4．在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是①天平 ②量筒 ③烧杯 ④滴定管 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯A ．①②④⑤B ．②③⑤C ．②③④⑦D ．全部5．下列实验都需要使用温度计，其中水银球应悬空在反应的溶液中的是A ．苯和硝酸的反应制硝基苯B ．中和热的测定C ．混合液的蒸馏D ．浓H 2SO 4与乙醇反应制乙烯6．用0．5 mol·L －1 NaOH 溶液分别与0．5 mol·L －1的盐酸、醋酸溶液反应，且所取的溶液体积均相等，测出的中和热数值分别为ΔH 1和ΔH 2，则ΔH 1和ΔH 2两者的关系正确的是A ．ΔH 1＞ΔH 2B ．ΔH 1=ΔH 2C ．ΔH 1＜ΔH 2D ．无法比较7．为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后浓度变化 ⑦操作所需的时间A ．①②③⑥B ．①③④⑤C ．③④⑤⑥D ．全部二、填空题（33分）8．中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。
课时作业21：1.1.2热化学方程式 中和热的测定
第2课时 热化学方程式 中和热的测定题组一 热化学方程式1．下列说法正确的是( )A ．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B ．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C ．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D ．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－483.6 kJ 答案 C解析 热化学方程式还应注明各物质的聚集状态，A 项错误；放热反应有时在点燃或加热时才能发生，B 项错误；ΔH 的单位应为kJ·mol －1，D 项错误。
2．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1，则下列关于热化学方程式2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)的ΔH 的说法中正确的是( )A ．方程式中的化学计量数表示分子数B ．该反应的ΔH 大于零C ．该反应的ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．该反应可表示36 g 水分解时的热效应答案 B解析 在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换，则ΔH 的符号相反，数值不变，故B 项正确，C 项不正确；D 项未注明水为液态。
3．下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2催化剂加热2SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1 B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJD ．C(s)＋O 2(g)=== CO 2(g) ΔH ＝＋393.5 kJ·mol －1答案 B解析 A 项中反应物和生成物都未标明聚集状态；C 项中ΔH 的单位不正确；D 项中为放热反应，ΔH 符号应为“－”。
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第一节化学反应与能量的变化第2课时热化学方程式中和热的测定1.热化学方程式是()A.标明反应放热或吸热的式子B.标明反应物和生成物聚集状态的式子C.表示参加反应的物质的物质的量与反应热的关系的化学方程式D.注明反应条件的化学方程式2.下列说法中不正确的是()A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数C.所有的燃烧都是放热反应D.热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数3.热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3 kJ·mol-1表示()A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,吸收热量131.3 kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ4.下列说法中正确的是()A.中和热一定是强酸与强碱反应放出的热量B.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D.表示中和热的离子方程式为:H++OH-H2OΔH=-57.3 kJ·mol-15.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是()A.使用环形玻璃搅拌棒是为了增大反应速率,减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸反应,测得的中和热数值偏大D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计6.燃烧a g乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O,放出热量为Q kJ,经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H25.6 L(标准状况下),则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是()A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH(298 K)=-Q kJ·mol-1B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH(298 K)=-错误！未找到引用源。
Q kJ·mol-1C.错误！未找到引用源。
C2H5OH(l)+错误！未找到引用源。
O2(g)CO2(g)+错误！未找到引用源。
H2O(g)ΔH(298 K)=-Q kJ·mol-1D.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH(298 K)=-2Q kJ·mol-17.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297.2 kJ·mol-1。
分析下列说法中不正确的是()A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.1 mol SO2中的化学键形成时释放的能量大于1 mol S和1 mol O2中化学键断裂时吸收的能量C.1 mol SO2(g)所具有的能量小于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量8.已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.C8H18(l)+错误！未找到引用源。
O2(g)8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1B.C8H18(l)+错误！未找到引用源。
O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 517.6 kJ·mol-1C.C8H18(l)+错误！未找到引用源。
O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+5 517.6 kJ·mol-1D.C8H18(l)+错误！未找到引用源。
O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-48.40 kJ·mol-19.已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH1=-483.6 kJ·mol-1,则对于热化学方程式:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH2=b,下列说法正确的是()A.热化学方程式中化学计量数可表示分子个数B.该反应的ΔH2=+483.6 kJ·mol-1C.形成2 mol H—O键放出能量比断裂2 mol H—H键及1 mol O O键所需能量多483.6 kJD.|ΔH2|>|ΔH1|10.写出下列反应的热化学方程式:(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ热量: 。
(2)1 mol 石墨与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量: 。
(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量: 。
11.依据实验数据,写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1 411 kJ的热量。
(2)2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应,生成Al2O3(s),放出1 669.8 kJ的热量。
(3)18 g葡萄糖与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出280.4 kJ的热量。
12.(1)根据图甲所示,写出反应的热化学方程式。
图甲图乙(2)根据图乙所示情况,判断下列说法中正确的是。
A.其热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=+41 kJ·mol-1B.该反应为吸热反应C.该反应为放热反应D.当H2O为液态时,其反应吸收的热量大于41 kJ·mol-1参考答案1．解析:根据热化学方程式的含义可以判断只有C项正确。
答案:C2．解析:反应热可以是吸收热量也可以是放出热量。
答案:A3．解析:依据反应热的定义,反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时,吸收或放出的热量,单位是kJ·mol-1。
该热化学方程式表示:1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气时,吸收131.3 kJ的热量。
答案:C4．解析:中和热是指稀酸、稀碱生成1 mol H2O(l)的反应热。
答案:C5．解析:在中和热的测定中,使用环形玻璃搅拌棒搅拌,目的是使反应物混合均匀,增大反应速率,减小误差,A项正确;温度计水银球不能接触烧杯底部,B项错误;中和热的大小与参加反应的酸碱用量无关,C项错误;该实验不需要使用天平、滴定管,D项错误。
答案:A6．解析:根据化学方程式2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑2 mol 22.4 Ln(C2H5OH) 5.6 L则有n(C2H5OH)=0.5 mol,这些乙醇燃烧后放出的热量为Q kJ。
因此0.5 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)的反应热为ΔH=-Q kJ·mol-1。
该热化学方程式书写如下:错误！未找到引用源。
C2H5OH(l)+错误！未找到引用源。
O2(g)CO2(g)+错误！未找到引用源。
H2O(l)ΔH=-Q kJ·mol-1。
由上述方程式可知D项正确。
答案:D7．解析:由题中热化学方程式知,S(s)在O2(g)中燃烧的反应为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,D项错误。
答案:D8．解析:在25 ℃、101 kPa下,1 mol C8H18燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为错误！未找到引用源。
×114 g=5 517.6 kJ。
答案:B9．解析:热化学方程式中化学计量数表示参加反应的物质的物质的量,A项错误;气态水的能量高于液态水的能量,所以该反应的ΔH2>+483.6 kJ·mol-1,B项错误;反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,则形成4 mol H—O 键放出的能量比断裂2 mol H—H键及1 mol O O键所需能量多483.6 kJ,C项错误;液态水分解吸收的能量大于气态水吸收的能量,因此|ΔH2|>|ΔH1|,D项正确。
答案:D10．解析:解答此类题目关键是要确定与热化学方程式中的化学计量数相对应的ΔH,并注意每种物质的聚集状态。
答案:(1)C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 366.8 kJ·mol-1(2)C(石墨)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1(3)NH3(g)+错误！未找到引用源。
O2(g)NO(g)+错误！未找到引用源。
H2O(g)ΔH=-226.7 kJ·mol-111．答案:(1)C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1 411 kJ·mol-1(2)2Al(s)+错误！未找到引用源。
O2(g)Al2O3(s) ΔH=-1 669.8 kJ·mol-1(3)C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(l)+6CO2(g)ΔH=-2 804 kJ·mol-112．解析:(2)以图示形式将反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的物质变化和能量变化呈现出来,并要求判断反应类型及ΔH情况。
根据所给图示可知,A项的ΔH<0,故错误;生成物的总能量比反应物的总能量大,故该反应为吸热反应,B项正确,则C项错误;D项,当水由气态变为液态时要放热,故反应吸收的热量将小于41 kJ·mol-1,故错误。
答案:(1)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41 kJ·mol-1(2)B。