高二化学(学修4)试题(8K纸张设置)
最新人教版高中化学选修四测试题全套带答案解析
最新人教版高中化学选修四测试题全套带答案解析章末综合测评(第一章)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④KClO 3分解制取O 2 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥CaCO 3高温分解 ⑦CO 2＋C=====高温 2CO ⑧Ba(OH)2·8H 2O 与固体NH 4Cl 混合 ⑨C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2 ⑩Al 与盐酸反应A ．①②④⑥⑦⑧⑨B ．②④⑥⑦⑧⑨C ．①③④⑤⑥⑧⑩D ．①②④⑧⑨【解析】 ③⑤两项变化均放出能量，ΔH <0。
【答案】 B2．下列关于反应热的叙述正确的是( )A ．当ΔH <0时，表示该反应为吸热反应B ．由C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol －1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol －1C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．1 mol NaOH 分别和1 mol CH 3COOH 、1 mol HNO 3反应放出的热量：CH 3COOH<HNO 3【解析】 A 项，ΔH <0时表示反应为放热反应；B 项，CO(g)不是稳定的氧化物；C 项，反应热等于反应物总能量与生成物总能量的差值，故与二者的能量有关；D 项，CH 3COOH 电离时吸热，故正确。
【答案】 D3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝a ，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝b ，则a ＞bC ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD ．已知P (白磷，s)===P (红磷，s) ΔH ＜0，则白磷比红磷稳定【解析】 氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8 kJ·mol －1，A 错误；焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a ＜b ，B 错误；中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1 mol 水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程，40.0 g 即1 mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量，C 正确；P (白磷，s)===P (红磷，s)ΔH ＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，D 错误。
人教版高中化学选修四高二化学试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Al:27 S:32 Na:23 Cu:64 Cl:35.5 Zn ： 65Fe ：56 Mg ：24 Ba: 137第Ⅰ卷 选择题（共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每题只有一个正确选项，每题3 分，共 48 分）1．以下离子方程式中，属于水解反应的是（）323 －3+223－+ A ． CHCOOH+HCHCOO+H OB ． CO+HOHCO +H2- + H 2O－－D－ 2－+C ． CO 3 HCO 3 +OH．HS S+H2．用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）--A ． c （ OH ） /c （ NH 3· H 2O ）B ． c （ NH 3· H 2O ） /c （OH ）- C ． n （ OH ）﹢D ． c （ H ）3．常温下 1 体积 pH ＝ 2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完好反应，则该碱溶液的 pH 等于（）4．以下各种离子必然能大量共存的是（）A ．强碱性溶液中： Na +、 K +、 AlO 2－、 CO 32-3++－ －+B ．含有大量 Fe 的溶液中：NH、 SCN 、 Cl、K4C ． pH ＝ 7 的溶液中：+ 3+2-2-NH 、 Al 、 SO、 CO443D ． c(OH － ) ＝1×10 －13mol/L +2+--的溶液中： K 、Fe 、 Cl 、 NO 35．已知 3.6g 碳在 6.4g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出 X kJ 的热量。
已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol ，则 1molC 与 O 2 反应生成 CO 的反应热△ H 为（）A ．— Y kJ/molB．—（ 5X — 0.5 Y ） kJ/molC ．—（ 10X — Y ） kJ/molD． +（ 10X — Y ） kJ/mol 6．以下关于原电池的表达正确的选项是（）A ．构成原电池的正极和负极必定是两种不相同的金属B ．原电池是将化学能转变成电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极7.固体 NH4I 置于密闭容器中，在必然温度下发生以下反应：① NH4I(s)NH3(g) ＋ HI(g)；② 2HI(g)H2 (g) ＋ I 2(g)达到平衡时， c(H 2)=0.5mol · L-1， c(HI)=3mol· L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A． 12B． 16C． 20D． 258.常温下，以下溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）．．．A． pH=2 的 HA溶液与 pH=12 的 MOH溶液等体积混杂后pH＜ 7，则 HA为弱酸B． pH 相等的 CH3COONa、 NaOH和 Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜ c(Na2CO3) ＜ c(CH3COONa)C．物质的量浓度均为+-0.2 mol·L-1CH COOH和 CHCOONa溶液等体积混杂： 2c(Na ) =c(CH COO) +3333-1·LD．0.1mol ·L-1 的 NaHA溶液，其 pH=4： c(HA -)+22-)＞ c(H ) ＞ c(H A)＞ c(A9．某温度时， BaSO4在水中的积淀溶解平衡曲线以下列图。
高中化学：选修4 第四章测试(100分) word答案版
选修4 第四章测试(100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是( )A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式：Al3＋＋3e－===AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动答案 C.2、下列说法中错误的是( )A.干电池是以胶糊状电解液来产生直流电的一次电池B.二次电池能连续不断地使用是因为含有的活性物质可以再生C.氢气、甲醇、烃、肼、氨等液体或气体都可作为燃料电池的燃料D.具有高“比能量”和高“比功率”的电池称为高能电池答案 B3、如图是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )A.a为负极，b为正极B.a为阳极，b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变答案 C4、铜板上铁铆钉的吸氧腐蚀原理如图所示。
下列说法正确的是( )A.正极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B.此过程中还涉及反应4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C.此过程中Fe、Cu均被腐蚀D.此过程中电流从Fe流向Cu答案 B5如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和氯化钠的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。
下列叙述正确的是( )A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生答案 B6锂空气电池放电时的工作原理如图所示。
下列叙述正确的是( )A.放电时Li＋由B极向A极移动B.电池放电反应为4Li＋O2＋2H2O===4LiOHC.B电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD.电解液a可以为氯化锂溶液答案 B7关于下图所示①②两个装置的叙述，正确的是( )A.装置名称：①是原电池，②是电解池B.硫酸浓度变化：①增大，②减小C.电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－===Zn2＋D.离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动答案 B8、有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( )A.甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B.乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===AgC.丙中H＋向碳棒方向移动D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体答案 C9、如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
高二化学选修四练习题及其参考答案(完整版)
《原电池》练习题选择题1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag+ + I- = AgI↓B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－== CuD．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+2．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A．5种B．６种 C．７种 D．８种3．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。
下列有关说法正确的是A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HXB．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZC．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)5．一定温度下，将a mol PCl 5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A ．2p 1＞p 2B ．PCl 5的分解率增大C ．p 1＞p 2D ．Cl 2的体积分数增大6.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0，下列各图中正确的是7、下列说法不正确的是（ ）A.电解质和非电解质都是化合物B.已知1mol/L 的乙酸溶液的pH 约为2, 说明乙酸是弱电解质C.强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强D.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质8、25℃时，把2 mL 0.1 mol/L H 2SO 4溶液加水稀释成4 L 溶液,在此溶液中由水电离产生的H +，其浓度接近于（ ）。
人教版高中化学选修四高二化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016年高二化学试题一、选择题（每题只有一个选项是正确的，题每题3分，共48分） 1．对于可逆反应：2SO 2（g ）＋O 2（g ） 2SO 3（g ） ΔH ＜0，降低温度产生的影响为（ ）A. v 正 增大，v 逆减小 B ．v 正减小，v 逆增大C. v 正和v 逆同程度的减小 D . v 正和v 逆不同等程度的减小 2．一定条件下反应2AB （g ）A 2（g ） ＋B 2（g ），不能确定达到平衡状态的是（ ）A ．单位时间内生成n mol A 2，同时生成2n molAB B ．单位时间内生成n mol B 2，同时生成2n molABC ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D ．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化3．某温度时，浓度都是1 mol ·L －1的两种气体X 2和Y 2在密闭容器中反应生成气体Z ，达到平衡后c （X 2）为0.4 mol ·L －1，c （Y 2）为0.8 mol ·L －1，生成c （Z ）为0.4 mol ·L －1，则该反应方程式可表示为（ ）A ．X 2＋2Y 22XY 2B ．3X 2＋Y 22X 3YC ．X 2＋3Y 22XY 3 D ．2X 2＋Y 22X 2Y4．下列说法正确的是（ ） A ．放热反应均是自发反应 B ．∆S 为正值的反应均是自发反应 C ．物质的量增加的反应，∆S 为正值D ．如果△H 和∆S 均为正值，当高温时，反应可能自发进行 5．下列叙述正确的是（ ）A 、铁与稀H 2SO 4反应时，加入少量CuSO 4溶液，可使反应速率加快B 、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C 、在铁上镀铜时，金属铜作阴极D 、用惰性电极电解CuSO 4溶液，溶液的pH 不变6．反应4NH 3（g ）＋5O 2（g ） 4NO （g ）＋6H 2O （g ）在5L 密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的量增加了0.3 mol ，则此反应的平均速率v 为：A ．v （O 2）＝0.01 mol/（L ·s ）B ．v （NO ）＝0.08 mol/（L ·s ）C ．v （H 2O ）＝0.003 mol/（L ·s ）D ．v （NH 3）＝0.001 mol/（L ·s ）7．反应P （g ）+Q （g ）M （g ）+N （s ） ΔH ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A ．缩小容器容积，平衡不移动B ．加入合适催化剂，M 的产率增大C ．增大c （P ），P 的转化率增大D ．降低温度，Q 的转化率增大8．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A （g ）＋B （g ） 2C （g ），若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol/L ，现有下列几种说法中正确的是：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L ·s ） ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L ·s ） ③2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol/L ④2 s 末，物质A的转化率为70%A ．①④B ．①③C ．②④D ．③④9．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 （ ）。
(完整版)人教高中化学选修4测试卷(含答案)
2014-2015高二第一学期第三次月考化学试卷（平行班）（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32一、选择题（18×3=54分）1.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH= -57.3 kJ·mol-1，又知电解质的电离是吸热过程。
向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②稀硝酸；③浓硫酸，恰好完全反应。
其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是 ( )A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1>ΔH3>ΔH2C．ΔH1=ΔH2>ΔH3D．ΔH1<ΔH2<ΔH32.下列说法正确的是 ( )A．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，当v(SO2)= v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态B．ΔH＜0,ΔS＞0的反应都是自发反应，ΔH＞0,ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应；C．已知：P4(g)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ b kJ·mol－1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1，由此计算Cl－Cl 键的键能D．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L−1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)3.归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）①已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为：K a·K h＝K w②反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)④pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。
人教版高二化学选修4-前两章月考卷
人教版高二化学选修4-前两章月考卷work Information Technology Company.2020YEAR2化学选修4第一、二章测试一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分1．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：A 、v(NH 3)=0.1 mol /(L•min)B 、v (H 2)=0.6 mol /(L•min)C 、v (N 2)=0.3 mol /(L•min)D 、v (H 2)=0.3 mol /(L•min)2．已知下列热化学方程式： （ ）2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）；ΔH =－483．6 kJ/molH 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （g ）；ΔH =－241．8 kJ/mol H 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （l ）；ΔH =－285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为 A ．438．6 kJ/mol B ．241．8 kJ/mol C ．285．8 kJ/mol D ．无法确定3．下列方法中可以说明2HI(g)H 2(g)+I 2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H 2的同时生成n mol HI ；②一个H –H 键断裂的同时有两个H –I 键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I 2)；④反应速率υ(H 2)=υ(I 2)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H 2):c(I 2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。
A 、②③⑤B 、①④⑦C 、②⑦⑨D 、⑧⑨⑩4．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO 2 + O 2 2SO 3 已经达到平衡状态的标志是( )A ． 容器中SO 2、O 2和SO 3共存B ．SO 2和SO 3的物质的量浓度相等C ．容器中SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为2:1:2D ．反应器内压强不再随时间发生变化5．容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B + C (△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是：A 、B 和C 可能都是液体 B 、B 和C 肯定都是气体C 、B 和C 可能都是固体D 、若C 为固体，则B 一定是气体。
人教版高中化学选修四高二上学期期末考试化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二上学期期末考试化学试题第 I 卷（选择题，共48分）一．选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列事实不能说明醋酸属于弱电解质的是（）A. 0.1 mol/L CH3COONa溶液显碱性B. 0. 1 mol/L醋酸溶液的pH=3C.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸同时与锌反应，开始时锌粒跟盐酸反应比跟醋酸反应的速率快D.中和100 ml 1 mol/L 的CH3COOH溶液需要100 ml 1 mol/L的NaOH溶液2. 铁钉与碳棒用导线连接后，同时浸入0.1mol·L-1的NaCl溶液中，可能发生的反应是（）A.碳棒上放出氯气B.碳棒上放出氧气C.碳棒附近产生OH-D.铁钉被还原3．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N 2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原的2倍，则下列说法错误的是（）A．平衡正向移动 B．平衡逆向移动 C．正逆反应速率都增大 D．NH3的质量分数增加4．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是 ( )5．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）6．下列说法正确的是（）A．酸式盐的水溶液一定显酸性B．碳酸溶液中的氢离子浓度是碳酸根离子浓度的2倍C．室温下，pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度与pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度相等D．室温时，将pH＝5的H2SO4溶液稀释1000倍，则c(H+)：c (SO42-)=2：17．下列离子方程式中不正确的是（）A．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2OB．磷酸一氢钠溶液水解：HPO 42-＋H2O PO43－＋H3O＋C．电解AlCl3溶液： 2Al3+＋6Cl-＋6H2O 电解2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑D．铜片接电正极，碳棒接电负极，电解硫酸溶液：Cu＋2H＋电解Cu2＋＋H2↑8．已知25℃时，K a(HF)＝3.6×10－4，K sp(CaF2)＝1.46×10－10，K sp(CaCO3)＝2.8×10－9；现向1 L0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液。
高二化学学业水平测试第四次模拟试卷
高二化学学业水平测试第四次模拟试卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷包括单项选择题（第1～第23题，共69分）、非选择题（第24～28题，共31分）共两部分。
选择题答案请答在答题卡上，非选择题答案请答在答题纸上，答在本试卷上无效。
本次考试时刻为75分钟，满分100分。
考试终止后，请将答题卡和非选择题答题纸交监考老师。
2．作答选择题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字本试卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 N a:23N：14一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本题17题，每题3分，共51分）。
1．“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100％，下列反应类型最符合这一要求的是A．取代反应B．加聚反应C．氧化反应D．消去反应2．下列各组物质中互为同素异形体的是A．11H和21H B．CH3COOH和HCOOCH3C．O2和O3D．H2O和H2O23．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时能够采纳多种分类方法。
下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是A．化合物B．氧化物C．碳酸盐D．钠盐4．下列化学用语错误的是A．NaCl的电子式B．甲烷的结构式C．Mg原子结构示意图D．乙烯的结构简式CH2＝CH25．下列化学反应属于吸热反应的是A．氢氧化钠溶液和盐酸反应B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合6．下列各组离子在溶液中可大量共存的是A．NH4＋，SO42—，K＋，OH－B．H＋，Ba2＋，NO3—，SO42—C．K＋，Cl－，CO32—，Na＋D．Ca2＋，NO3—，Na＋，CO32—7．用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1L lmol／L的NaOH溶液中Na＋的物质的量为1molB．标准状况下，11．2LH2O的物质的量约为1molC．22．4L O2的物质的量约为lmolD．0．1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0．1N A8．铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是A．氧化剂B．还原剂C．既不是氧化剂又不是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂9．下列仪器常用于物质分离的是A．分液漏斗B．天平C．量筒D．容量瓶10．硅在自然界最要紧的存在形式是①硅②二氧化硅③硅酸盐A．①②B．①③C．②③D．①②③11．下列过程合乎实际并用于工业生产的是A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D．氯气与石灰乳反应制漂白粉12．下列化学变化不能一步实现的是A．Na→Na2O B．A1→A1(OH)3C．N2→NO D．SO2→SO3 13．铁是一种应用广泛的金属。
20172018高二化学选修4测试题及答案
2017-2018学年度高二月考测试题考试时刻：90分钟考试分值：100分参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）一、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,以下热化学方程式正确的选项是（ B ）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol二、已知反映：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol以下结论正确的选项是(A)A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反映热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反映的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反映生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混归并在必然条件下发生如下反映：2A（气）+B（气）2C（气）。
假设经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有以下几种说法：①用物质A表示的反映平均速度为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反映的平均速度为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的选项是（B ）A.①③B.①④C.②③D.③④4、改变以下一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反映速度的是（ A）A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反映物浓度5、用铁片与稀硫酸反映制取氢气时，以下方法不能使氢气生成速度加大的是（B）A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉6、在必然温度下的定容密闭容器中，当以下物理量再也不改变时，不能说明反映A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平稳的是（ A）A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的总物质的量浓度7.在密闭容器中，必然条件下，进行如下反映：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平稳后，为提高该反映的速度和NO的转化率，采取的正确方法是( B )A 加催化剂同时升高温度B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强8.在必然温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反映2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反映混合物中的体积分数（）与反映时刻（t）的关系有以以下图示，正确的选项是（ B ）A B C D 9. 以下物质中，属于强电解质的是（ D ） A. 2COB. NaOH 溶液C. O H NH 23⋅D. HCl10.将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是( D )A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性11.在0.1 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平稳： CH 3COOH CH 3COO －＋H +关于该平稳，以下表达正确的选项是(B) A.加入水时，平稳向逆反映方向移动B.加入少量NaOH 固体，平稳向正反映方向移动C.加入少量0.1 mol ·L －1 HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D.加入少量CH 3COONa 固体，平稳向正反映方向移动12、以下事实不能用勒夏特列原理说明的是 （B ） A ．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．温度太高对合成氨不利D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL ，测得其pH<513.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液别离跟足量的镁完全反映，以下说法正确的选项是(A) A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气 C.二者产生等量的氢气 D.无法比较二者产生氢气的量14、为了除去MgCl 2酸性溶性中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 （D ） A.NH 3·H 2O B.NaOH C.Na 2CO 3 D.MgCO 315、已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4===Na ++H ++SO 24-。
(最新整理)高二化学选修4全册综合测试题
HNO3（aq）+KOH（aq)
KNO3（aq）+H2O（l） ; △H= -Q3 kJ·mol·1，
则 Q1、Q2、Q3 的关系正确的是
（）
A. Q1 = Q2 = Q3
B。Q2 〉 Q1 〉 Q3
C. Q2 〉 Q3 〉 Q1
D. Q2 = Q3 〉 Q1
9、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入
7、在一支 25mL 的酸式滴定管中盛入 0。1mol/L HCl 溶液，其液面恰好在 5mL 刻度处。若把滴
定管内溶液全部放入烧杯中，再用 0.1mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积
为
A．大于 20mL B．小于 20mL C．等于 20mL D．等于 5mL
8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H+(aq）+OH—（aq）=H2O（l)； △H= —57.3 kJ·mol·1,又知在溶液中反应有: CH3COOH（aq)+NaOH（aq)=CH3COONa（aq)+H2O（l）; △H=-Q1kJ·mol·1， ，）H2SO4（浓)+NaOH（aq)= Na2SO4(aq）+H2O（l) ; △H= -Q2 kJ·mol·1
A、X 的能量一定高于 M
B、Y 的能量一定高于 N
C、X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量
D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．温度过高对合成氨不利
D．常温下，将 1mLpH=3 的醋酸溶液加水稀释至 l00mL，测得其 pH<5
高二化学选修四测试题及答案解析
学员编号：年级：高二课时数： 2学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型T 化学反应原理C检验测试T分析推理能力授课日期及时段教学内容引导回顾知识点解题方法1.化学反应与能量1. 化学反应与能量变化及能量2.化学反应速率及化学平衡2.化学反应的方向及进度3.水溶液中的离子平衡3.弱电解质的电离水解4.电化学基础4.原电池、电解池同步讲解一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．(2009·广东肇庆4月)下列化学反应属于吸热反应的是()A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁和稀硫酸反应D．木炭和二氧化碳反应【答案】 D2．(2009·山东潍坊3月)已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。
下列说法正确的是()A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化【答案】 D3．旨在限制发达国家温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于20XX年2月16日正式生效。
我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是()A．积极开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用化石燃料D．积极开发核能源【答案】 C4．据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O 2H2↑＋O2↑。
有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。
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1
(浓)+NaOH(aq)=
1
1
－H2SO4
－Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H= -Q2kJ·mol
2
2
HNO3(aq)+KOH(aq)
KNO3（aq）+H2O(l) ;△-QH=3kJ·mol
A．T1<T2，P1<P2
n
（Z
B．T1<T2，P1>P2
T2P1
C．T1>T2，P1>P2
T2P2
D．T1>T2，P1<P2
T1P1
0
t
12、若某电能与化学能的转化装置
（电解池或原电池 ）中发生的总反应的离子方程式是
Cu + 2H+===Cu2++ H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是
A．该装置可能是原电池
4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应
A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．混合气体的相对分子质量D．C气体的总物质的量浓度
5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—
D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—
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、用0.01mol/L
高二化学学业水平测试模拟卷(四)高二全册化学试题
嘴哆市安排阳光实验学校高二学业水平测试模拟卷(四)化学本卷满分100分，考试时间75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Al 27 Fe 56第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求(本部分共23小题，每小题3分，共69分)。
1. 纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注。
下列燃料中最环保的是( )A. 石油B. 煤C. 氖气D. 天然气2. 2017年12月11日，三号乙运载成功将阿尔及利亚一号通信卫星送入预定轨道。
三号乙运载使用偏二甲肼()作推进剂。
偏二甲肼属于( )A. 酸B. 盐C. 无机物D. 有机物3. 下列工业生产主要不属于．．．化学变化的是( )A. 海水晒盐B. 海带提碘C. 粗硅提纯D. 粗铜精炼4. 基因测序研究中，常用3215P作标记物。
这里的“32”是该原子的( )A. 质子数B. 质量数C. 电子数D. 中子数5. 下列化学用语正确的是( )A. N2分子的电子式：N⋮⋮NB. 氯离子的结构示意图：C. 丙烯的结构简式：CH2CHCH3D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－36. 常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是( )A. 氯化铁溶液B. 稀硫酸C. 浓硝酸D. 浓盐酸7. 下列物质名称与其主要成分的化学式相对应的是( )A. 黄铁矿——FeS2B. 胆矾——FeSO4·7H2OC. 铝热剂——Fe、Al2O3D. 食用蔗糖——C6H12O68. 下列物质能形成X2Y型离子化合物的是( )A. H2和O2B. Na和SC. Mg和O2D. Ca和Cl29. 下列实验操作或装置正确的是( )A B C DA. 分离酒精和水B. 制取少量蒸馏水C. 验证SO2的漂白性并进行尾气吸收D. 蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体10. 某无色溶液中存在大量的H＋、NH＋4、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是( )A. Al3＋B. Fe3＋C. ClO－D. OH－11. 对于合成氨反应N2＋3H 22NH3，下列说法错误．．的是( )A. 升高温度可加快反应速率B. 使用合适的催化剂可加快反应速率C. 压缩气体体积可加快反应速率D. 增大N 2浓度可使H 2转化率达到100% 12. 下列反应为吸热反应的是( ) A. 铝热反应 B. SO 2催化氧化 C. Na 与H 2O 反应D. Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体混合13. 高温炼铜中存在反应：2Cu 2S ＋3O 2=====高温2Cu 2O ＋2SO 2。
人教版高中化学选修四高二期末考试化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品石嘴山三中高二期末考试化学试题命题人：可能用到的原子量：H ：1、 Cu:64、 Zn:65 一、选择题（24×2分=48分）1、下图为某可逆反应反应体系的能量随反应进程的变化曲线，有关说法正确的是A.该反应常温下一定可以自发进行B.使用催化剂可以改变E 1、E 2、E 3的大小，从而改变正逆反应速率C. E 2为该反应的焓变，且该反应的△H<0D. 该反应反应物能量大于生成物能量，故可设计成原电池2、常温常压下，1g H 2在足量Cl 2中燃烧生成HCl 气体，放出 92.3 kJ 的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是A. H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)；△H=－92.3 kJ/molB. H 2(g)+ Cl 2(g) = HCl(g)；△H=＋92.3kJ/molC. H 2 ＋ Cl 2＝2HCl ；△H=－184.6kJ/molD. 2HCl (g)＝H 2(g)＋Cl 2(g)；△H ＝＋184.6kJ/mol3、已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l)；△H=－57.3 kJ/mol ，下列说法中正确的是A.浓硫酸和NaOH 溶液反应，生成 l mol 水时放热57.3 kJB.含l molH 2SO 4的稀硫酸与足量稀NaOH 溶液中和后，放热为57.3 kJC. 1L 0.l mol/L CH 3COOH 与1L 0.l mol/L NaOH 溶液反应后放热为5.73 kJD. 1L 0.l mol/L HNO 3与 1L 0.l mol/L NaOH 溶液反应后放热为 5.73 kJ 4、下列有关能量的说法正确的是A. 放热反应一定不需加热就可以进行B. 等物质的量的氢气完全燃烧生成气态水比生成液态水放热多C. 中和热测定时，用铁质材料代替环形玻璃搅拌器，所测中和热数值偏小D. S(g)+O 2(g)=SO 2 (g);△H 1 S(s)+O 2(g)=SO 2 (g);△H 2 △H 1>△H 25、已知：2Zn(s)+O 2(g)=2ZnO(s) △H=－701.0kJ ·mol -1 2Hg （l ）+O 2(g)=2HgO(s) △H=－181.6kJ ·mol -1 则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H 为A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. －259.7 kJ·mol-1D. －519.4kJ·mol-16、下列说法正确的是A．电镀时，待镀金属连接电源负极，发生氧化反应B．工业上电解NaCl水溶液制备钠，电解熔融态Al2O3制备AlC．往往将铁闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法D．电解精炼铜时，电解液选用硫酸酸化的硫酸铜，精炼过程中，Cu2+浓度降低7、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢8、钢铁发生吸氧腐蚀时,负极上发生的电极反应是A.2H++2e-= H2 B.Fe－2e- = Fe2+ C.2H2O+O2+4e-= 4OH- D.Fe+2e- = Fe2+9、将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生氧化反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO42－)增大 D．片刻后可观察到滤纸a点变红色10、用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性CuSO4溶液 D.酸性AgNO3溶液11、如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。
高二化学选修4前三章测试卷
高二化学选修4前三章测试卷2016-2017第一学期高二化学期末模块测试试卷本试卷分第I部分（选择题）和第II部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(共44分)一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共22小题，共44分）1.下列反应属于放热反应的是（）A．氢气还原氧化铜B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钡和氯化铵的反应2、在反应H2+Cl2=2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为243kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（）A.吸收248kJ热量B.放出248kJ热量C.吸收183kJ热量D.放出183kJ热量3．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ/mol(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ/mol(反应热)D．2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kg/mol(反应热)4．已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1则反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH为()A．+131.3kJ·mol-1B．-131.3kJ·mol-1C．-352.3kJ·mol-1D．+262.6kJ·mol-15．反应2A(g)+2B(g)+C(g)=2C(g)+2D(g)是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c(B)减小，应采取的措施是（）A．升温B．增大反应器的体积C．增大c(A)D．降温6.在A+2B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）7.正确答案为C。
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第一学期期末考试试题高二化学注意事项:1．答卷前，考生务必将本人的班级、姓名、学号、填在答题纸的指定位置。
2．将第Ⅰ卷上每小题所选答案填写在答题纸首端相应的位置上，在第Ⅰ卷上答题无效。
3．考试结束，请将答题纸交给监考老师。
可能用到的原子量：H-1, C-12, N-14, O-16, S-32, Al-27, Fe-56, Cu-64, Zn-65一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．下列四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”两节后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2．下列化学方程式中，属于水解反应的是：A．H2O＋H2O H3O＋＋OH－B．CH3COOH＋H2H3O＋＋CH3COO－C．CO2＋H2O H2CO3D．H2O＋CO32－HCO3－＋OH－3．下列说法正确的是：A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率不一定增大4．将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是：A．均为Al(OH)3 B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3C．均为Al2O3 D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)35．Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下K sp＝2×10－20。
在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于：A．2 B．3 C．4 D．56．在密闭容器中发生下列反应：a c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是：A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a>c＋d7．下列说法正确的是：①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②放热的反应在常温下一定很容易发生；③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A．①②③④B．只有①②C．只有③④D．②③④8．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是：①金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化A．①④B．②③C．①③D．①③④9．如图为一种热激活电池的基本结构，该电池总反应为：PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
下列有关说法正确的是：A．正极反应式：Ca＋2Cl－＋2e－===CaCl2B．放电过程中，Li＋向负极移动C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转10．现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是：A．加热挥发HCl B．加水使平衡向正反应方向移动C．加NaOH中和HCl D．加CaCO3中和HCl11．常温下某溶液中，由水电离出的[H+]为1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是：A．K+、Na+、SO42—、NO3—B．Na+、K+、S2—、CO32—C．Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42—D．NH4+、Cl—、K+、SO32—12．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是：A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应的速率D．反应体系的压强13．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A．弱酸溶液和强碱溶液反应B．生成了一种强酸弱碱盐C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应14．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3溶液⑥KCl溶液A．②④⑤⑥B．②④⑥C．②③⑤D．①②15．将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的:A．c(NH4+)=c(Na+)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O)B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH－)C．c(Na+)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH－)D．c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NO3－)16．对达到平衡状态的可逆反应：X+Y W+Z，在t℃时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是：A．X、Y、W为气体，Z不是气体B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体C．W、Z为气体，X、Y中有一种是气体D．W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体17．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是：A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL18．在水中加入下列物质，可以促进水电离的是：A．H2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．KNO319．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。
下列说法正确的是：A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数B．P1＞P2，纵坐标指C的质量分数C．P1＜P2，纵坐标指A的转化率D．P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量20．不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是：A．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。
B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。
C．浓度相等的HCl与HA两溶液，C（HCl中H+）约是C（HA中H+）的100倍。
D．pH相等的HCl与HA两溶液，C（HA）约是C（HCl）的100倍。
21.在如图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是：A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．④＞②＞①＞③＞⑤D．②＞③＞⑤＞①＞④二、填空题（本题共4小题，每空2分，共34分）21．(10分)（1）氯化铁水解的离子方程式为____ __，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是_____ _；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为：__ ____，同时有红褐色沉淀生成的原因是__ ____。
（2）硝酸银溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）。
22．(12分)某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度0，,反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜），且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。
23．(4分)发射卫星用N2H4作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－484 kJ·mol－1④H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH4＝－538 kJ·mol－1(1)试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式__________ __________________；(2)写出N2H4与F2反应的热化学方程式______________ __________________。
24．（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。
三、实验题（本题共2小题，每空2分，共16分）25．（8分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
0 P1 P2取浓度为c1的某硫酸1.00mL，配制100mL稀H2SO 4溶液，再用0.10mol·L-1的NaOH溶液测定该稀H2SO4浓度，酚酞作指示剂，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.10mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：①检查滴定管是否漏水②取25.00mL的待测液于锥形瓶中③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器⑥把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度正确的滴定操作的顺序是（用序号填写）。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）；（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入（选填“甲”或“乙”）中；（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）；26．(8分)甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。