(完整word版)初中化学有关压强对比实验的专项训练.doc

压强原理实验一、压强差的形成因素常见反应常见现象气压增大气压减小二、压强变化引起的现象【回忆复习】写出下列实验装置中出现的现象：红磷水现象：现象：现象：原因：原因：原因：NaOH 溶液气球CO2现象：现象：现象：原因：原因：原因：生石灰现象：；原因：；三、压强原理的应用【应用一：由现象推压强变化】1．（ 3 分）在一次科学实践活动课上，同学们做了“会动的鸡蛋”系列趣味实验。

（ 1）向装有干冰的集气瓶中加入热水（如图 A ），观察到有大量白雾产生，熟鸡蛋在瓶口跳动，该实验说明干冰具有______________的性质。

（ 2）向集满二氧化碳气体的瓶中加入饱和的氢氧化钠溶液（如图B），观察到瓶口的熟鸡蛋被吞入瓶中，其原因是______________。

2.任选 2 种为一组，按下图装置进行实验，将液体滴入瓶中，关闭活塞。

现象气球变鼓，一段时气球变鼓，一段时物质间后恢复原状间后不恢复原状液体固体3.如右图所示的甲、乙两个装置（气密性良好），从分液漏斗中加入液体，一段时间后两装置中的气球都胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。

精确称量发现：两个实验反应后质量均与反应前数值不相等。

① 两个反应（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。

② 请分别解释两个装置中气球胀大的原因。

4．下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、尾气不外逸等优点。

甲乙（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是。

（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钙粉末。

为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是_______________________________ 。

（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。

请将下表中的试剂补充完整。

滴管甲烧杯①滴管乙烧杯②试剂H 2 O Mg气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是_________________________ 。

【应用二：由压强变化推现象】一、检查气密性1、常用方法：（ 1）手握受热膨胀法：____________________________________________ 。

（2）注水法： ________________________________________________ 。

（3）吹气（抽气）法： ________________________________________ 。

2、变型装置：Y 型红白检查装置气密性：保持K 1 检查装置气密性：打开a，关检查上述装置气密性的实实验前，连接好仪器，关闭，打开 K 2、 K 3，向 B 闭 b，在 A 中加入水，，验方案是 ______________。

关闭 K，加水至长颈中加水至液面浸没下端导则装置的气密性良好。

用同样漏斗内液面高于瓶中管口，用手捂住 A 瓶外壁，原理可以检查装置另一侧的液面。

一段时间后，说明装置的左侧气密性良气密性。

液面高度保持不变，好的现象是；用该现象说明同样原理可以检查装置另___________。

一侧的气密性。

二、由压强理解图像1. 为了帮助同学们更好的理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。

图1图2（ 2） X 曲线表示的是（填“温度”或“氧气的浓度”）。

（ 3）结合 X 、 Y 两条曲线，解释图 2 中 BC 段气压变化的原因是。

（ 4）实验中测得的数据如下：测量实验前实验后项目烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积瓶中剩余气体的体积体积 /mL80.046.4126.02. 用右图所示装置测定空气中氧气的体积分数，实验时先在实际容积为250mL 的集气瓶中装进50mL 的水，在粗铜丝末端的铜勺中放足量白磷，按图连好仪器，点燃酒精灯加热铜丝一端，白磷燃烧。

（ 1）若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为____________ mL 。

（ 2）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是_______；由此现象分析，影响气体压强的主要因素有__________________ 。

三、气液模型装置操作现象方程式解释原因1. 打开 K1，关闭 K22. 关闭 K 1，打开 K 21. 打开 K1，关闭 K22. 关闭 K1，打开 K21.打开 K2，K3，关闭 K1；2.打开 K1，关闭 K2，K31.打开 K2，K3，关闭 K1；2.打开 K1，关闭 K2，K3练习：1．（ 4 分）化学小组用下图所示装置研究酸碱盐的性质(夹持仪器已省略)。

（ 1）关闭 K 2，打开 K 1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向 B 装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。

A 中反应的化学方程式为，B中发生反应的化学方程式为。

（ 2）当 B 中的物质仍在反应时，关闭K 1，打开 K 2。

一段时间后 C 中的现象为；充分反应后， C 中一定含有溶质NaCl 的原因是。

2．（ 4 分）为了研究反应中压强的变化情况，利用下图进行实验。

（ 1）检查装置气密性：打开a，关闭 b，在 A 中加入水，，则装置的气密性良好。

用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。

（2）在 A 、B 中分别加入澄清石灰水，在集气瓶内放入一定量的大理石，将 a、 b 都打开，用注射器加入足量稀盐酸直至液面浸没下端管口，保持注射器活塞不动。

此时，可观察到的现象是。

（ 3）关闭 b，集气瓶中持续产生气体， A 中的现象是。

判断A中是否发生化学反应：（若没有反应，写出理由；若发生反应，写出化学方程式）。

三、由现象推操作1.某探究性学习小组，利用下列改进装置对物质燃烧的条件进行探究。

【查阅资料】①白磷有剧毒，可以用酸性高锰酸钾溶液除去白磷。

②五氧化二磷扩散到空气中，刺激人的呼吸道，影响健康、污染环境。

（ 1）打开止水夹，缓缓推动注射器活塞，观察到烧瓶中白磷周围产生火星．液面上方产生大量白烟。

该现象说明过氧化钠能与水反应生成，同时证明了燃烧的条件之一是。

（ 2）此实验充分体现了绿色化学的要求，对有害物质进行了处理。

氢氧化钠的作用是。

实验结束后为了处理掉残留的少量白磷，可以把氢氧化钠溶液换成酸性高锰酸钾溶液，然后（填操作方法），使溶液进入烧瓶中消除可能残留的白磷。

对比实验一、单一因素对比实验1.（ 3分）对比归纳是学习化学的重要方法。

请回答下列问题。

实验一实验二实验三（ 1）实验一实验目的。

（ 2）实验二用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应，该实验设计不符合对比实验的基本原则，理由是__________ 。

（ 3）实验三观察到 A 中固体几乎不溶， B 中固体全部溶解，由此得到实验结论。

2．（ 3 分）如下图所示的 3 个实验都采用了对比的方法。

实验一实验二实验三（ 1）实验一是探究对硝酸钾溶解性的影响。

（ 2）实验二是探究NaCl 在不同溶剂中的溶解性，应该保持相同的物理量是_________________（填序号）。

A ．温度B． NaCl 的质量C．水和酒精的质量3．（ 3 分）某研究小组对影响过氧化氢分解反应速率的某些因素进行实验探究。

（ 1）探究 H2O2溶液的浓度对其分解反应速率的影响【实验 1】用 50mL 不同浓度的 H2O2溶液进行实验，测定各次收集到100mL 氧气时所用的时间，记录数据如下（其他实验条件如温度、催化剂种类和用量等均相同）：实验次序 1 2 3 4 5H 2O2溶液浓度1% 5% 15% 25% 30%所用时间 /s 660 205 25 4 3通过分析得出结论。

（ 2）【实验 2】用 30mL10% 的 H 2O2溶液进行实验，测定各次收集到500mL 氧气时所用的时间，结果如下（其他实验条件如温度等均相同）：实验次序 1 2 3 4 5MnO 2用量 /g 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0所用时间 /s 8 5 3 2 2此实验的目的是探究对过氧化氢分解制氧气反应速率的影响。

4.某学习小组利用如图所示实验装置研究影响金属与硫酸反应速率的因素。

换不同溶质质量分数、不同体积的硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复实验。

每次实验的数据记录如下表：实验 1 2 3 4 5 6硫酸用量 /mL 10 20 40 10 20 40硫酸的溶质质量分数 /% 10 10 10 20 20 20收集所用时间 /s 106 102 97 45 41 40（ 3）通过比较实验 ______（填数字）的数据可以得出，对金属与硫酸反应速率有显著影响的是_______________ 。

5.（ 4 分）注射器在化学实验中替代实验仪器，既能优化设计思路，又能增强实验效果。

选用镁片、锌片与酸反应，利用图 C 所示装置探究镁、锌的活动性强弱。

从金属的角度说明需要控制的变量是。

从酸的角度说明需要控制的变量是；实验时通过测定来比较镁、锌的活动性。

7.（ 3 分）某同学利用以下用品进行二氧化碳性质实验。

①②图 1 软塑料瓶图 2 点滴板【实验 2】在图 2 点滴板①②两个孔内各滴加 2 滴紫色石蕊溶液；再向①孔中滴加 5 滴实验1 塑料瓶中的液体，向②孔中滴加 5 滴蒸馏水，观察到①孔中紫色石蕊变红，②孔中滴加等量蒸馏水的目的是 _______________________________________ 。

二、双因素对比实验难点突破 1：描述现象、根据现象写结论8．（ 4 分）用下图所示装置进行实验，研究燃烧的条件。

已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。

Y型管红白（ 1）当 H 2O2溶液与 MnO 2接触时，发生反应的化学方程式为______________________________ 。

（3）向 Y 型管中挤入 H 2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧；一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是____________________________________ ；若证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是______________________________________ 。

9.（ 4 分）某化学小组利用下图进行如下实验，实验前K 1、K 2均关闭。

（ 1）用甲、乙装置证明可燃物的燃烧条件。

甲、乙装置中分别放入一小块白磷，再向甲、乙装置中分别加入后，打开 K 2，从 a 处通入氧气，观察到甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，其反应的化学方程式为。

（ 2）用甲、乙装置证明二氧化碳能与水反应。

乙中放一朵干燥的紫色石蕊溶液浸泡过的小花，打开K 2，从 a 处通入潮湿的二氧化碳气体，紫色小花不变红，甲瓶中所盛的试剂是。