最新人教化学必修一第一章章末复习学案

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第一章章末复习学案

一、混合物的分离和提纯

1.混合物的分离与提纯的涵义。

2.混合物的分离与提纯的常用方法。

(1)过滤法:液体中混有不溶性固体物质时使用。

(2)蒸发法:将溶液中的溶剂蒸发掉,得到溶质的分离方法。

(3)蒸馏法:把沸点不同的几种液体物质的混合物,通过控制温度,加热再冷凝,先后得到一种或几种较纯净的物质的方法叫做蒸馏。

(4)萃取和分液法:

二.物质的量、阿伏加德罗常数、微粒个数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。

1.物质的量

“物质的量”是国际单位制中7个基本物理量之一。它和长度、质量、时间、电流等概念一样,是一个物理量的整体名词,不能按字面理解成物质的质量或物质的数量的多少。“物质的量”是表示物质含有阿伏加德罗常数个微粒的物理量,“摩尔”是“物质的量”的单位,简称为“摩”,符号为“mol”。“物质的量”仅适用于微观粒子。由于构成物质的微粒种类很多,用“物质的量”来表示物质时,必须指明微粒的名称,应该用化学式(符号)指明粒子的种类,如不能说1mol氧。

2.阿伏加德罗常数

1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。符号为N A,通常用6.02×1023mol·L-1这个近似值。

物质的量(n).阿伏加德罗常数(N A).微粒个数(N)之间的关系:n=N÷N A

物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系:M=m÷n

四.物质的量浓度

1.物质的量浓度:

以单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。符号为C B,常用的单位为mol/L。

溶质的物质的量(n B)

物质的量浓度(C B)=

溶液的体积(V)

3.配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题。

4.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因。

5.以物质的量为中心各物理量的相.相互关系(请在问号处填上适当的运算符号):

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