2012高三化学一轮复习课件2.8_化学反应速率和化学平衡

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A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1 B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1 C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1 D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1 答案:A
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第8 min与第4 min时反应物浓度 差Δc为10μmol·L－1，所以在4～8 min间的平 均反应速率为2.5 μmol·L－1· －1，可以排除 min CD两个答案；图中从0 min开始到8 min反应 物浓度降低4倍，根据这一幅度，可以推测从 第8 min到第16 min也降低4倍，即由10μmol·L －1降低到2.5μmol·L－1，所以可以排除A而选B。
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在一定温度下，达到化学平衡时，生成 物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是 一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡 常数(简称平衡常数)，对于一般的可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，化学平 衡 p q
c C c D K m c A c n (B)
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• 使用正催化剂能够降低反应所需的活化能 ，使更多的反应物成为活化分子，活化分 子百分数增加，从而大大增加有效碰撞的 次数。除了浓度、压强、温度和催化剂对 反应速率产生影响外，还有固体颗粒大小 、紫外线、微波等因素也会对反应速率产 生影响。
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3.可逆反应是指在同一条件下既 能从左向右进行(正反应)，又能从右 向左进行(逆反应)的反应。化学平衡 状态是指在一定条件下的可逆反应， 正反应速率和逆反应速率相等，反应 混合物中各组分的浓度保持不变的状 态。
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• 但在一定条件下，这些物理参数保持不变的 可逆反应，不一定达到化学平衡。如： aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)若a+b=c+d,由 于反应前后气体分子数始终不发生改变,使反 应体系的总压强、平均相对分子质量等参量 在任何时刻都保持不变,因此,这种情况下这 些物理参量不能作为化学平衡态的标志。
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• 方法指导：化学反应速率的表示 方法是较基础的知识，在高考中 常与化学平衡、元素化合物、化 学实验等知识相综合，考核运用 基础知识综合分析问题的能力。
a b c d
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• (3)影响反应速率大小的因素：参加反应物质 的性质是决定化学反应速率的内在因素，通 过改变外界条件也可改变化学反应速率，影 响化学反应速率的外在因素有 • ①浓度：在其他条件不变时，增大浓度，反 应速率加快；反之，反应速率则减慢。 • ②压强：对于有气体参加的反应，如果缩小 体积增大压强，反应速率加快，那么增大体 积降低压强，则反应速率减慢（固体、纯液 体浓度是常数，不可改变）。
恒温恒容 投料换算成相同物 ［Δn(g)≠0］ 质表示时量相同 恒温恒容 投料换算成相同物 ［Δn(g)=0］ 质表示时等比例 恒温恒压 投料换算成相同物 质表示时等比例
• (3)等效平衡的判断方法 • 分析等效平衡时先进行等效转化，即按照反 应方程式的计量数之比转化到同一边的量， 与题干所给起始投料情况比较。 • ①在恒温恒容下，对于反应前后气体体积改 变的反应，若改变起始加入情况，只要通过 可逆反应的化学计量数比换算成起始时左右 两边同一边物质的物质的量与原平衡相同， 则二平衡等效。
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• ②动：化学平衡是动态平衡，反应达到 平衡状态时，反应没有停止，反应速率 不等于零。 • ③等：化学平衡时正反应速率等于逆反 应速率。 • ④定：化学平衡时反应混合物中各组分 的百分含量保持一个定值。 • ⑤变：当外界条件改变时，原平衡会被 破坏，通过平衡的移动建立新的平衡。
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• (2)判断化学平衡的方法 • 一个可逆反应达到平衡状态的最根本标志 是v(正)=v(逆)。运用速率标志要注意：正 逆反应速率相等是指用同一种物质表示的 反应速率。若一个可逆反应的正逆反应速 率是分别用两种不同物质表示时,则这两者 的速率之比应等于这两种物质的化学计量 数之比时才标志达到化学平衡。
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• 重点知识归纳 • 1.化学反应速率 • (1)意义：表示化学反应进行快慢的物理 量。 • (2)表示方法： • ①定性判断方法：根据反应物消耗、生成 物产生的快慢(用气体、沉淀等可见现象) 来粗略比较。
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②定量表示方法：用单位时间 内反应物浓度的减少或生成物浓度的 增加来表示。
c 即： ，常用单位有： v t
• 常数的表达式为 ，化学平衡 常数越大，说明正向反应进行的程度越大， 温度 影响，同一条件下， 化学平衡常数只受 正逆反应的化学平衡常数之间的关系是K正 8 =1/K逆。
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4.影响化学平衡移动的外界因素有浓度、 压强和温度等，当增大反应物浓度或减小生 成物浓度时，平衡向 方向移动，当减 正反应 小反应物浓度或增大生成物浓度时，平衡 逆反应 向 。 吸热 • 方向移动。当升高温度时，平衡向 方向 放热 移动，当降低温度时，平衡向 方向移动。 改变压强只对有气体参与的化学平衡移动有 影响，当增大压强(缩小体系体积)时，平衡向 减小 气体分子数总数 的方向移动。
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基础知识回顾 1.通常用单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示化学反应速率 ，即v= ，化学反应速率的常用单位 Δc/Δt 为等 mol· min)-1或 mol· s)-1 (L· (L· • 。同一反应不 同物质的反应速率之比等于其反应方程式 中各物质的化学计量数（即系数）之比。
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• 当v(正)=v(逆)时，反应混合物各组分的含 量保持不变，即各组分物质的量（或物质 的质量、浓度、含量）不再随时间改变而 变化，也标志达到化学平衡。如果一个可 逆反应达到平衡状态，则整个反应体系的 物理参数，如总压强、总体积、总物质的 量以及气体的平均相对分子质量和密度等 肯定都要保持定值，不会再随时间而改变 。
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Байду номын сангаас
• 4.等效平衡（只要求了解） • (1)等效平衡的概念 • 在一定条件下（定温、定容或定温、定压）， 甲乙两个容器中分别进行同一个可逆反应， 虽然起始时加入物质的物质的量不同，但达 到化学平衡时，甲乙两个容器中各组分的含 量(体积分数、质量分数或物质的量分数)相 同，甲乙两者称为等效平衡。
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c C c D K m c A c n (B)
• 3.化学平衡的移动 • (1)化学平衡移动的本质：当外界条件改变 后若使v正≠v逆，引起各组分百分含量与原 平衡比较均发生变化。当v(正)>v(逆)时， 平衡向右(正向)移，当v(正)<v(逆)时，平衡 向左(逆向)移。
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(2)等效平衡的类型 在一定条件下，对同一可逆反应［ Δn(g)表示反应前后气体的总物质的量之差 ］，起始时加入物质的物质的量不同，达平 衡时的状态规律如下表：
条件 等效条件 结果 两次平衡时各组分百 分量、n、c均相 同 两次平衡时各组分百 分量相同，n、c 同比例变化 两次平衡时各组分百 分量、c相同，n27
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• 5.在恒容条件下，化学反应中反应物 的转化率=反应物的转化浓度/反应物 的起始浓度×100%=(反应物的起始浓 度-反应物的平衡浓度)/反应物的起始 浓度×100%；在化学平衡中，物质的 起始浓度、转化浓度和平衡浓度之间 关系是起始浓度±转化浓度=平衡浓度 。在这三种浓度中，只有转化浓度之 比与化学反应方程式的化学计量数之 比相关。
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• (3)化学平衡常数 • ①意义：达到化学平衡时，生成物浓度幂之 积与反应物浓度幂之积的比值。 • 即：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) • 化学平衡常数： p q • K值越大，正向反应进行的程度就越大 • ②影响因素：温度(正反应吸热时，温度升 高，K增大；正反应放热时，温度升高，K 减小)，而与反应物或生成物浓度无关。
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在选择题中主要考查对知识的理解 层次，在非选择题中主要考查对知识的 应用层次。在复习中，要注意理清各个 知识点之间的内在联系，通过一题多解 和一题多变，总结归纳解题的基本规律 ，增强运用基本原理分析具体问题的能 力。
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• 2.化学反应速率与分子间的有效碰撞频率 有关，浓度越大反应速率越快，因为增大 浓度使单位体积内的活化分子数目增多， 有效碰撞次数（频率）也就增加。对气体 反应加大压强，缩小体积，气体的浓度增 大，反应速率加快。升温使反应速率加快 ，因为升温可以增大分子中活化分子的百 分数，使有效碰撞次数（频率）增加。
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• ③温度：其他条件不变时，升高温度反应速 率加快；反之，则减慢。 • ④催化剂：使用催化剂能改变化学反应速率 ，催化作用具有选择性。 • ⑤其他因素：光、电磁波、超声波、反应物 颗粒的大小、溶剂的性质等。
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• 2.化学平衡状态 • (1)化学平衡状态及其特点： • 在一定条件下的可逆反应中，正反应速率 和逆反应速率相等，反应混合物中各组分 的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。 化学平衡状态有以下几个特点： • ①逆：即化学平衡的对象是可逆反应，达 到平衡状态可以从正反应开始，也可以从 逆反应开始。
• ③温度：升高温度，v(正)与v(逆)都增大，v （吸)＞v(放)，平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，v(正)与v(逆)都减小，v(放)＞ v(吸)，平衡向放热反应方向移动。 • 由此可见：如果改变影响平衡的一个条件 (如浓度、压强、温度等)，平衡就向能减弱 这种改变的方向移动。这是对化学平衡移动 的归纳和概括，即：勒夏特列原理。
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• 热点知识剖析 • 化学反应速率和化学平衡这部分知识的考 点有化学反应速率的表示方法与影响因素、 化学平衡状态的判断、外界条件对化学平 衡的影响、化学平衡的计算等内容。特别 注意：催化剂在生产、生活和科学研究领 域中的重大作用，化学平衡建立的过程， 利用化学平衡常数进行简单计算。把化学 平衡理论与化工生产、生活实际结合起来， 训练处理数据、阅图能力及定量计算能力。 2