1-2-1物质的量1
1-2-1物质的量的单位——摩尔
第一章 第二节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
④摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒 子，不适用于宏观。不能说“1mol铁钉”、“1mol汽车”、 “1mol细菌”，因此“物质的量”所计量的对象是微观基本 单元，如分子、离子、原子等，而不是宏观物质。
第一章 第二节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
(2)摩尔：物质的量的单位，用来计量原子、分子、离子 等微观粒子。摩尔简称摩，符号为mol。 下面是用摩尔表示物质的量的一个例子。
第一章 第二节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
温馨提示：正确理解物质的量及其单位 ①规定1mol粒子所含粒子数目约为6.02×1023。 ②物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不 得简化或增添任何字，也不可拆开理解。 ③摩尔是物质的量的单位，如同“米”是“长度”的单 位一样，两者不可混淆。例如“Na的物质的量是1mol”不能 说成“Na的摩尔数是1”。
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
2．阿伏加德罗常数 (1)定义：国际上规定1moL粒子集体所含的粒子数与 0.012kg12C中所含碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任 何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA。通常用 6.02×1023mol－1表示。
第一章 第二节 第1课时
－
第一章 第二节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
●典例剖析 【例1】 确的是( ) (2011· 山东费县一中高一期中)下列说法中正
A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 B．0.5mol H2O中含有的原子数目为1.5 NA C．64g氧相当于2mol氧 D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：物质的量 第2讲
第2讲物质的量浓度复习目标1．了解物质的量浓度的含义。
2.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
4.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考点一物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1)概念：物质的量浓度表示01单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为02c B。
(2)常用单位：03mol/L或04mol·L－1。
(3)公式：c B＝05n(B)V(4)注意事项①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
②n必须是溶质B的物质的量。
③对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数06不变，但所含溶质的07质量、08物质的量则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量m(aq)的01比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
×100%。
(2)表达式：w(B)＝02m(B)m(aq)请指出下列各说法的错因(1)1L 水中溶解4g NaOH 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L －1。
错因：没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。
(2)1mol·L －1NaCl 溶液是指此溶液中含有1mol NaCl 。
错因：没有溶液体积，无法计算物质的量。
(3)1mol Na 2O 溶于水，配成1L 溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol·L －1。
错因：1_mol_Na 2O 溶于水生成2_mol_NaOH ，故c (NaOH)＝2_mol ·L －1。
(4)用100mL 水吸收0.1mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L －1。
错因：100_mL 水吸收HCl 后体积不再是100_mL 。
(5)将40g SO 3溶于60g 水中所得溶质的质量分数为40%。
2021-2022学年苏教版高中化学必修1试题：1.1.2物质的量 Word版含解析
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( ) A ．阿伏加德罗常数是12 g 碳中所含的碳原子数 B ．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C 中所含的原子数 C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似为6.02×1023【解析】 阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C 中所含有的原子数，符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －1，故B 正确，A 项未说明12 g 碳原子为12C 。
【答案】 B3．下列叙述中正确的是( )A ．1 mol 任何纯洁物都含有相同的原子数B ．1 mol O 2中约含有6.02×1023个氧气分子C ．1 mol 氢中含有2 mol 氢原子D ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023【解析】 A 选项，纯洁物并不都是由原子构成的，A 选项错误；C 选项，1 mol 氢的表示法错误，并且没有说明是原子还是分子；D 选项，阿伏加德罗常数约是6.02×1023 mol －1，并不就是6.02×1023，所以D 选项错误。
【答案】 B4．若某原子的摩尔质量是M g/mol ，则一个该原子的真实质量是( )A ．M g B.1M gC.M6.02×1023g D.6.02×1023M g【解析】 当质量以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol 原子的质量数值相等，故1 mol 该原子的质量为M g ，而1 mol 原子的数目为6.02×1023个，故1个原子的质量为M6.02×1023g 。
【答案】 C5．水电解的化学方程式为2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑，某同学电解肯定量的水，制得8 g H 2，则该8 g H 2的物质的量为( )A ．2 molB ．4 molC ．8 molD ．89.6 mol【解析】 H 2的摩尔质量为2 g/mol,8 g H 2的物质的量n ＝m M ＝8 g2 g/mol＝4 mol 。
高中化学 专题1 物质的分类及计量 第2单元 第1课时 物质的量
第1课时物质的量发展目标体系构建1.能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，能运用物质的量、摩尔质量进行简单计算，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.能运用定量思维的方法和工具研究微观粒子。
1．物质的量的概念物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为n，常用单位为摩尔。
2．物质的量的单位——摩尔微点拨：使用“mol”时，只用于表示微粒及它们的特定组合，不能用于描述宏观物质。
且常用化学式表示微粒的种类，如1 mol H(√) ；不能用汉字笼统的描述，如1 mol氢(×)。
3．阿伏加德罗常数微点拨：阿伏加德罗常数(N A)是一个物理量，其单位是mol－1，而不是纯数值；其精确值是0.012 kg 12C中含有的原子数，约为6.02×1023。
二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M。
2．单位：g·mol－1(或g/mol)。
3．物质的量(n )、物质的质量(m )、摩尔质量(M )之间存在的关系：n ＝m M。
4．规律：摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
例如：氧原子的相对原子质量为16，则氧原子的摩尔质量为16 g·mol －1，O 2的摩尔质量为32 g·mol －1。
1．“当物质的质量以g 为单位时，摩尔质量就是1 mol 物质的质量”这种说法是否正确？为什么？[提示] 不正确。
因为摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol －1；而1 mol 物质的质量的单位是g 。
2．摩尔质量与物质的多少有关吗？为什么？[提示] 无关。
因为对于指定物质，其摩尔质量是一个定值，不随该物质的多少而发生变化。
三、物质的量运用于化学方程式中的简单计算以氢气的燃烧反应为例： 2H 2 ＋ O 2 =====点燃 2H 2O 反应物和生成物的化学计量数之比：2 ∶ 1 ∶ 2 物质的分子数之比： 2 ∶ 1 ∶ 2 物质的物质的量之比： 2 ∶ 1 ∶ 21．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。
【红对勾】2021学年高中化学 1-2-1物质的量和摩尔质量课后作业 新人教版必修1 (1)
"【红对勾】2021-2021学年高中化学 1-2-1物质的量和摩尔质量课后作业新人教版必修1 "限时：45分钟满分：100分一、选择题(每题3分，共45分。
)1．(双选)以下说法不正确的选项是( )A．物质的量确实是物质的质量B．阿伏加德罗常数确实是6.02×1023C．6.02×1023/mol叫做阿伏加德罗常数D．科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol2．以下说法中正确的选项是( )A．摩尔是国际单位制中的七个大体物理量之一B．0.5 mol H2O中含有的原子数量为1.5 N AC．64 g氧相当于2 mol氧D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子3．设N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是( )A．1 mol 氦气中有2N A个氦原子B．利用摩尔时必需指明粒子的名称C．1 mol任何物质所含有的原子数为N A个D．1 mol任何物质所含有的粒子数为N A个4.以下表达不正确的选项是( )A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等B．物质的量相等的O2和O3中含氧分子数相等C．质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等D．物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等5．(双选)设N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是( )A．N A个氢分子与N A个氧分子的质量比为1∶1B．1 mol氢气的质量与N A个氢分子的质量相等C．16 g氧气中含有的氧分子数为N AD．44 g CO2与28 g CO所含有的分子数均为N A6．相同质量的以下气体所含原子数最多的是( )A．C2H6B．N2C．CO D．O27．20 g某元素中含有0.5 N A个原子，那么该元素的相对原子质量为( ) A．2 B．4C．40 D．308．物质的量相等的CO和CO2相较较，以下有关表达中正确的选项是( )①它们所含的分子数量之比为1∶1②它们所含的氧原子数量之比为1∶2③它们所含的原子总数量之比为2∶3④它们所含的碳原子数量之比为1∶1⑤它们所含的电子数量之比为7∶11A．①和④ B．②和③C．④和⑤ D．①②③④⑤9．(双选)以下表达正确的选项是( )A．H2SO4的摩尔质量是98B．2 mol NO和2 mol NO2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等10．(双选)以下说法中正确的选项是(N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A. 28 g N2和28 g CO所含的分子数都是N AB. 2 g H2和2g O2所含的原子数都是N AC. 28 g CO和44 g CO2所含的氧原子数都是2N AD．98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子数都是4N A11．(双选)以下说法中正确的选项是(N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A. 7.1 g氯气和7.1 g液态氯所含的分子数都是0.1 N AB. 36.5 g氯化氢和36.5 g盐酸所含的分子数都是N AC. 1 mol Mg转化为MgCl2必然有N A个Cl2分子参加了反映D. 1 mol Fe转化为Fe3＋失去的电子数为3N A12．多少摩尔CaCl2溶解在1 mol H2O中，才能使Cl－与H2O分子的物质的量之比为1∶10()A．0.1 mol B．10 molC．0.5 mol D．0.05 mol课后作业1．AB。
人教版高中化学必修1第一章第二节物质的量的单位—摩尔教案(附说课教案)
过程
与
方法
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感
态度
价值观
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点
物质的量及其单位。
教学难点
让学生理解物质的量及其单位的由来
教学方法
A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol
8、在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是[ ]
A．2.2g CO2B．3.6g H2O C．3.2g O2D．49g H2SO4
9、计算题
1．计算下列各物质的物质的量
(1)11gCO2
(2)56g CO
(3)250g BaCl2
10、计算下列物质的摩尔质量。
（3）1 molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
（5）1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?
讲述：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
[讨论]通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？
教学内容及教师活动
学生进入情境，思考问题。
学生看表格，并从中理解物质的量和其他物理量一样
学生学习理解
学生活动
让学生对物质的量有初步的认识
通过比较的方法认识物质的量
设计意图
强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
人教版高一化学必修一第1章 第2节 第1课时-导学案 Word版含答案
高一化学必修一课题：第二节：化学计量在实验中的应用课时：第一课时编号4学习目标1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2.了解阿伏加德罗常数的含义3.通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系4.通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系学习重点1.物质的量及其单位摩尔、阿伏加德罗常数2.摩尔质量概念和相关计算学习难点1.物质的量概念及其理解2. 摩尔质量概念的建立学习任务一．物质的量的单位——摩尔<一>物质的量1．定义：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量，表示含有_一定数目粒子的集合体，符号:n 。
<二>摩尔1．定义：摩尔是物质的量的单位2．符号：mol3．标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×10234. 计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
【注意事项】(1)物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能简化“物质量”等。
或“物质的质量”。
（2）物质的量是构建宏观物质和微观粒子联系的桥梁。
（3）“摩尔”是“物质的量”的单位，和米、千克、秒等一样，不是物理量，不要将二者混淆。
（4）摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
（5）“某物质的物质的量是多少”不要说成”某物质它的摩尔数是多少”（6）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明粒子的种类（分子，原子，离子，电子等微观粒子），可用 化学式 指明粒子种类。
例如2mol H 、1mol H 2 、1.5 mol H 2O 等，不能这样表示：1mol 氢（指代不明）。
<三>阿伏加德罗常数1.定义： 国际上规定，1mol 粒子集体所含的微粒的个数为与 0.012kg 12C 所含有的碳原子数相同 ，约为 6.02×1023 。
1-2-1 物质的量的单位—摩尔
1mol 任何粒子集体中都含有约6.02×1023个粒子
阿伏加德罗常数（NA）个
即：每摩尔物质都含有NA个构成该物质的微粒
练习
• 1mol H2中约含有 6.02×1023 或 NA 个氢分子。
• 1mol NH3中约含有 NA 个氮原子， 3NA 个 氢原子。
• 2mol NaCl 中约含有 2NA 个Na+， 2NA 个 Cl－。
如果1千克谷子有4万粒， 6.02×1023粒谷子有 1.505×1019千克，地球上按 60亿人计算，可供全世界人 使用500万年。
注意： 1mol任何粒子所含的粒子数均为 阿伏加德罗常数个 仅用于计量微观粒子 使用时必须指明是那一种粒子
1mol小米（× ）
1mol氢（ × ）
练习： • 两打羽毛球是多少个羽毛球？72个羽毛球是 几打？ • 5 mol O2中含有多少个氧气分子？ • 3.01×1023个H，合计多少摩尔？物质的量是 多少？ • N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏 加德罗常数是NA） 5、物质的量n、阿伏加德罗常数NA、 N 粒子数N 之间的关系为：n = NA
H2SO4 OH－
14g
88g 49g 3.4g
0.25mol 2mol 0.5mol
1.5×1023 1.204×1024
3.01×1023 1.204×1023
17g/mol
0.2mol
• 1mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值 上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量 相等。 • 即： • 原子的摩尔质量——相对原子质量 分子的摩尔质量——相对分子质量 离子的摩尔质量——相对原子或原子团质量 （忽略电子的质量）
0.012kg 1.992648 × 10－26kg
高中化学必修一物质的量课件.ppt
） )
28 56
=0.5__mol铁原子。
② 水的式量是_1_8_，摩尔质量是_1_8_g_/_m_o；l 2mol的水是36克；90g水是_91_08__=_5mol
“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3) 是被人们广泛使用的消毒剂。
相对原子质量：C:12 H:1 O:16
①过氧乙酸的式量是_7_6_ ; 摩尔质量是 76g/mol__；
害！
我一口气能喝36克水，
我才厉害！
小结 ：
1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定 数目粒子的集体，符号为n。 2.摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023 个粒子的任 何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。 3.6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量， 符号为NA。 4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符 号为M。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值 上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：
2 NA，为 1.204×1024 个。
1. 下列说法正确的是
（
A. Na的摩尔质量为23g
B. Na的摩尔质量为23
C. Na的摩尔质量为23g/mol
D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol
2.下列气体中所含分子数目最多的是(
A.1gH2 C.30gCl2
B.10gCO2 D.17g NH3
（来源于拉丁文“moles”，表示大量和堆量的意思，是含
有相同个数的分子、原子等微粒的巨大集合体）
1打铅笔：12只 1双袜子：2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是多 少个呢？
苏教版新教材高一化学必修第一册第二单元1.2.1物质的量(共25张ppt)
1、对于同种物质，要抓住二个公式进行物质的量、质量、 微粒数三者之间的换算； 2、对于不同种物质，要抓住微粒数之比==物质的量之比； 3、解题过程要规范，注意正确使用符号和单位。 （1）运用物质的量进行计算时，必须指明微粒的种类； （2）运算过程中必须带单位运算,最后作答.
1、判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1mol氧 ×
（2）0.25molCO2。√
（3）摩尔是7个基本物理量之一。×
（4）1mol是6.02×1023个任何微粒集合体×。 （5）0.5molH2含有3.01×1023个H原子×。
（6）3molNH3中含有3molN原子， 9molH原子√。
2、 19.6gH2SO4的物质的量是多少？
思考 1 molH2O中有 ? mol H 和 ? mol O
推导
H2O
2H
O
微粒个数： 1
2
1
扩大： 6.02×1023 2×6.02×1023 6.02×1023
物质的量： 1 mol
2 mol
1 mol
n1/n2=N1/N2
结论 微粒数之比等于物质的量之比。
应用二 物质的量与方程式系数之间的关系
应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
1mol不同微粒的粒子数目相同，约是6.02x1023个 。 那么，1mol不同物质的质量到底是多少？
化学式
12C O H2 H2O NaCl
相对原子质量或相 对分子质量
12 16 2 18 58.5
1mol物质的质量
人教版高一化学必修一第一章第二节物质的量
（四）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：
物质的量是联系宏观和微观的纽带或桥梁。
表达式：
M
m
M
宏观物体的质量
n
NA N
NA
纽带或桥梁
微观粒子的个数
m
M= n
m= n M
m
n=
M
练习
2、0.1molNaOH能电离出__6_.0_2____1_0_22__个Na+， __6_._0_2____1_0_22_个OH-
思 1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子， 考 那么这1mol物质的质量到底有多大？
1mol物质的质量
粒子符号 物质的 每个粒子的质量 式量 （g/个）
第三节
物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
一、物质的量的单位
摩尔。
引入：
一瓶纯净水，它的体积和质量都可以测量。 水是由分子构成的，那么这瓶纯净水中含有多 少个水分子呢？
这就需要建立起宏观物质（可称量）水与 微观粒子（难以称量）水分子之间关系。
纯净水 500ml
再如，氢气和氧气的反应
2 H2 + O2 点2燃H2O
国际上规定，1 mo日l粒卒阿子于佛都集加灵合德市体罗。所在含化学的上粒的子重数大约贡献
为6.02×10²³ 。
是建立分子学说。
1 mol任何粒子的粒子1摩数尔叫粒阿子伏的加粒德子罗数常已数被，测定 符号为NA , 通常用6.02为×61.002²³2m14o0l-71表6×示1。0²³，为了纪念阿
消耗500千克，可供全世界人用500万年。
高考化学一轮复习学案：第二章物质的量Word版含答案
⾼考化学⼀轮复习学案：第⼆章物质的量Word版含答案第⼆章物质的量第⼀课时物质的量和⽓体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原⼦、分⼦、离⼦等)数⽬、⽓体体积(标准状况下)之间的相互关系。
2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、⽓体摩尔体积(相应单位为 mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含义。
理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应⽤。
3.掌握有关物质的量的计算。
教与学⽅案笔记与反思【⾃学反馈】⼀、概念辨析1.物质的量（1）概念：。
(2）符号：（3）单位：。
2.摩尔（1）概念：。
（2）符号：（3）基准。
（4）注意点：①当描述物质的物质的量（使⽤摩尔）时，必须指明物质微粒的。
②常见的微观粒⼦有：或它们特定的组合。
3.阿伏加德罗常数（1）含义：。
（2）符号：（3）单位：。
（4）注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原⼦个数。
②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。
4.摩尔质量（1）概念：。
（2）符号：（3）单位：。
（4）注意点：与相对分⼦质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。
5.⽓体摩尔体积（1）概念：。
（2）符号：（3）单位：。
（4）标准状况下的⽓体摩尔体积①标准状况是指：温度℃，压强 Pa。
②标准状况下的⽓体摩尔体积是：。
（5）影响物质体积⼤⼩的因素：①②③⼆、公式⼩结1. m 、n 、N 之间的计算关系（1）计算关系：。
（2）使⽤范围：只要物质的组成不变，⽆论是何状态都可以使⽤。
2.V 、n 、N 之间的计算关系（1）计算关系：。
（2）使⽤范围：①适⽤于所有的⽓体，⽆论是纯净⽓体还是混合⽓体。
②当⽓体摩尔体积⽤22.4L ·mol -1时必须是标准状况。
3.混合⽓体的平均相对分⼦质量的有关计算（1）基本计算关系： M — n m =（2）变换计算关系：①M — =i i M n %∑ ②M — =i i M V %∑ .【例题解析】[例1]N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 含N A 个H 原⼦的H 2的物质的量为1molB. N A 个CO 分⼦和N A 个N 2分⼦质量均为28gC. N A 个H SO 24分⼦和N A 个H PO 34分⼦中所含氢原⼦的个数⽐为1:1D. 5.6g 亚铁离⼦得到0.2N A 个电⼦可变成铁原⼦解题思路: 。
1-1-1-2物质的量 物质的聚集状态
1-1-1-2 物质的量物质的聚集状态(时间：45分钟分值：100分)基础巩固一、选择题1．下列各组物质中，分子数相同的是()A．2 LSO2和2 LCO2B．9 g水和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol氧气和22.4 L水D．0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体[答案]B2．常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()A．②>③>①>④B．③>①＝④>②C．③>①>④>②D．④>①>②>③[解析]审题时要注意三个问题：一是气体X与Y可能反应，二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律，三是注意2NO2 N2O4的转化。
同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。
设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。
①中Cl2＋2HI===2HCl＋I2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol。
②中NH3＋HCl===NH4Cl反应后无气体。
③中不反应(光照或点燃条件下才反应)。
④中发生反应2NO＋O2===2NO2,2NO2 N2O4，反应后气体的物质的量介于a mol与1.5 a mol之间。
[答案]C3．某化学反应：A＋2B===C＋D↑，已知12 g A与17 g B完全反应，生成20 g C和11.2 L(已折算成标况下的体积)气体D，下列说法正确的是()A．A与C的摩尔质量之比为5:3B．6 g A完全反应生成气体D的体积为5.6 LC．D的摩尔质量为18 g·mol－1D．可使用向上排空气法收集气体D[解析]等物质的量的A和C的质量之比为12:20，其摩尔质量之比为3:5；由题意，6 g A完全反应生成气体D的体积为5.6 L(标况下)；根据质量守恒，12 g A完全反应生成D的质量为9 g，其摩尔质量为18 g·mol－1；收集气体D应使用向下排空气法。
高中化学第一章第二节 物质的量知识点总结和习题练习1
煌敦市安放阳光实验学校高中化学计量在中的用——物质的量一、知识络： 二、基本公式：(1) 物质的量与微粒个数的关系： n =AN N(2) 物质的量与质量的关系： n =Mm M =nmm =M ·n(3) 气体物质的量与体积的关系：n =mV V n =1mol L 22.4-⋅V(状况) V m = nVV =ρm(4) 物质的量浓度：c =Vnn =c ·V(5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系： c =M ρω⋅⋅1000 （密度的单位：g/cm 3 ）n =MρV ω⋅⋅(6) 溶液稀释： c 1V 1=c 2V 2三、物质的量的相关知识和概念：1、物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n ，单位是摩尔（mol ）。
2、摩尔：是物质的量的单位；上规， 1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012 kg C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×10233、阿伏加德罗常数：1摩尔的任何粒子的粒子数，即1摩尔粒子数的准确值，用符号N A 表示，N A 的近似值为6.02×1023mol -1。
计算公式：n =AN N4、使用摩尔这个单位时要注意：①使用范围，只能用于微观（原子、离子），不适用于宏观②使用时该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
5、物质的量与物质质量的关系：1任何粒子或物质的质量以克为单位，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相。
6、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做~ ，用符号M 表示，单位是g.mol -1。
计算公式：M =nm注意：摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系：摩尔质量以g •mol -1为单位，数值上与相对分子质量或相对原子质量相，相对原子质量或相对分子质量无单位。
7、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积叫做~ ，用符号V m 表示，单位是L.mol -1。
计算公式：V m = nV 此概念要具备的要点：①必须是气体（可以是混合气体）②要看气体的状况例如：①气体（可以是混合气体）②在状况下 ③物质的量为1mol ④则体积约为22.4L 。
高一预科1-2物质的量(第一课时)
物质的量（第1课时）一、学习目标1、知道摩尔是物质的量的基本单位，认识物质的量的应用在化学研究中的作用。
2、初步学会物质的量、阿伏加德罗常数、物质的微粒数之间的简单计算。
3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
二、重点、难点物质的量及其单位，运用物质的量进行简单计算国际单位制的基本单位为米、千克、秒、安培、开尔文、摩尔和坎德拉共七个，其中摩尔（用符号mol表示）是物质的量（用符号n表示）的单位。
我们为什么要引入物质的量这一概念呢？点燃以化学反应方程式为例：2H2+O2= 2H2O从宏观分析该方程式的涵义：从微观分析该方程式的涵义：如何用宏观的量来量度微观粒子，例如比较2克氢气与32克氧气对应分子多少的比较的问题，我们引入了物质的量这个概念。
【学法指导】一物质的量及其单位——摩尔1、物质的量是一个物理量物质的量是国际单位制中七个基本之一，它表示一定数目微粒的集合体。
其符号为，单位为，简称，符号为。
2、摩尔基准的确定：摩尔是的单位，我们把含有与所含原子数相同的微粒的集合体计1mol。
摩尔的使用范围是等微观粒子。
3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。
用表示，通常使用近似值来计算4、物质的量（）、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数( )的关系：【课堂练习1】（1）1mol碳原子含有个碳原子（2）1mol氧气含有个氧分子（3）1mol硫酸含有个硫酸分子（4）1mol氢气含有个氢原子（5）1molSO42-可表示为N A SO42- ，所含电荷数为 N A、个。
【课堂练习2】说出下列符号的含义（1）2H （2）2molH （3）2molH＋（4）2molH2【课堂练习3】（1）3．01×1023个氢原子，合多少摩尔？由其组成的氢气的物质的量是多少？（2）5mol的氧气中有多少个氧分子？（3）N个水分子的物质的量是多少？【课堂练习4】（1）0．5mol水中含有个水分子（2）2mol水中含有个水分子，个氢原子（3）1个水分子中有个电子，1 mol的水分子中有 mol电子（4）1mol硫酸溶于水，水中存在的溶质粒子是，它们的物质的量是例1：下列说法中正确的是A.物质的量就是物质的质量B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023C. 6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol【问题导学】1.什么是摩尔质量？摩尔质量与物质的量、物质的质量三者之间的关系如何？2.物质的量在化学反应中的意义是什么？二、摩尔质量1、摩尔质量：单位物质的量的物质所称为该物质的摩尔质量，符号：，单位：2、当质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于3、摩尔质量（M）、物质的量（n）和物质的质量（m）之间的【课堂练习1】（1）1molH2O的质量是（2）1molNa+的质量是（3）1molS的质量是【课堂练习2】（1）Na的摩尔质量（2）NaCl的摩尔质量（3）NaHCO3的相对分子质量是，它的摩尔质量为（4）0．01mol某物质的质量为1.08克，此物质的摩尔质量为【课堂练习3】（1）1.5mol的氧气的质量是（2）1.5mol的硫酸的质量是（3）10克氢氧化钠的物质的量为（4）10克H2的物质的量为【课堂练习4】（1）已知水的质量为54克,则此水中所含的水分子数目为个（2）3.01×1023个H2分子,其质量为克【典型例题】（）例2：下列说法中不正确的是A.Na的摩尔质量为23gB. Na的摩尔质量为23C. Na的摩尔质量为23g·mol-1D. Na的摩尔质量为2.3×10-2kg·mol-1【课时作业】一、选择题1．摩尔是 （ ）A ．物质的数量单位B ．表示物质的质量单位C ．表示物质的量的单位D ．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．下列叙述错误的是 （ ）A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012kgC-12 含有约6.02×1023个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．HCl 气体的摩尔质量等于N A 个Cl 2分子和N A 个H 2分子的质量之和3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ）A ．阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012kgC-12中所含的原子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －14．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是： （ ）A ．1 mol -OH 的质量为17g B ．CO 2 的摩尔质量为44gC ．任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量D ．一个钠原子的质量等于231002.623⨯g5.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是 ( )A.1mol HClB.3.01 x 1023 个碘分子C.12g 12CD.0.5mol CH 46. 下列物质中，与0.3moLH 2O 含相同氢原子数的物质是 ( )A 、0.3moLHNO 3B 、3.612×1023个HNO 3分子C 、0.1moLH 3PO 4D 、0.2moLCH 47. 1g O 2和1g O 3中 （ ）A ．所含分子数相同B ．所含分子数不同C ．所含原子数相同D ．1g O 3中所含分子数较多8.某盐的混合物中含有0.2mol Na +、0.4mol Mg 2+、0.4mol Cl -，则SO 42-为 （ ）A 、0.1molB 、0.3molC 、0.5molD 、 0.15mol9. 下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）A ．64g SO 2B ．3．01×1023个N 2分子C ．0.75mol H 2SO 4D ．4g NaOH10.下列哪种物质所含原子数与0.2molH 3PO 4所含原子数相等 ( )A.0.4molH 2O 2B.0.2molH 2SO 4C.0.8molHClD.0.3molHNO 311.a molH 2SO 4中含有b 个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为 ( )A.a/4b mol －1B.b/4a mol －1C.a/b mol －1D.b/a mol －112.相等物质的量的CO 和CO 2相比较,下列有关叙述中正确的是 ( )①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的O原子数目之比为1:2③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的C原子数目之比为1:1⑤它们所含的电子数目之比为7:11A.①④B.②③C.④⑤D.①②③④⑤13．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:414．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（）A．x B．4x C．0.5x D．3x15．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B．18g水所含的电子数为N AC．8g He所含的分子数为N A D．16g O2与16g O3所含的原子数均是N A 二、填空题2.已知1.505×10个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是多少？3.如果1g O2中含有X个氧分子，请用带X的式子表示阿伏加德罗常数。
新人教高中化学必修1讲义19 第二章第三节第1讲 物质的量
第二章第三节物质的量第1讲物质的量【讲】知识点1物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。
(2)物质的量的单位——摩尔(3)书写方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。
2．阿伏加德罗常数3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝NN A。
(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。
4、物质的量的理解——“四化”【练】(1)物质的量可以理解为物质的数量()(2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等()(3)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子()(4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()(5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×2．1个CO2分子中有1个C原子、2个O原子。
那么1 mol CO2中有1 mol C和2 mol O,0.5 mol CO2中有0.5 mol C和1 mol O。
含有0.5 mol O的CO2的物质的量为0.25 mol。
3．(1)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是1.204×1024，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为2 mol。
(2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol SO2－4，则溶液中含有1 mol Na＋。
(3)0.2 mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子一样多。
(4)0.3 mol H2O中含0.9 mol原子，含1.806×1024个电子。
3．通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。
4．下列说法正确的是()A．物质的量是物质粒子的数量的简称B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1 mol H2中含2 mol电子答案D解析物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 mol，C错；每个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子，即1 mol H2中含有2 mol电子。
2021-2022学年人教版高中化学必修一检测：1-2-1物质的量的单位——摩尔b Word版含解析
04 课后优化训练A．NaOH的摩尔质量是0.040 kg/molB．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol H2O的质量为18 g/molD．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量解析A中，摩尔质量的单位是kg/mol，NaOH的摩尔质量应为40 g/mol即0.040 kg/mol，A选项正确。
B中，1 mol H2的质量以g为单位时与它的相对分子质量数值相等。
C中，1 mol H2O的质量为1 mol×18 g/mol＝18 g，质量的单位不是g/mol。
D选项，O2的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上才等于它的相对分子质量，错误。
答案 A2．下列物质中，摩尔质量最大的是()A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4C．54 g Al D．1 g CaCO3解析对于纯洁物来讲，其摩尔质量的大小是不变的，与其质量多少无关，摩尔质量以g/mol为单位时在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，A、B、C、D中四种物质的摩尔质量分别为18 g/mol、98 g/mol、27 g/mol、100 g/mol，摩尔质量最大的是D项。
答案 D3．下列说法不正确的是()A．64 g氧气中含氧分子数为2N AB．1.7 g OH－中所含的电子数为N AC．49 g硫酸中所含氧原子数为2N AD．58.5 g氯化钠中所含的离子数为N A解析58.5 g NaCl为1 mol，含有离子数为2N A(包括N A Na＋和N A Cl－)。
答案 D4．[2021·河北正定中学高一测试]假如1 g H2O中含有a个H原子，则阿伏加德罗常数的值为()A．18a B．9aC．2a D.a9解析 1 g H2O的物质的量为n(H2O)＝1 g18 g·mol－1＝118mol，含有H原子：2×118mol＝19mol，依据公式n＝NN A，可得N A＝Nn＝a19 mol＝9a mol－1。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
１mol
１mol
１mol
１６g
１６
２７g
２７
２g
２
１８g
１８
1mol任何粒子构成的物质的质量以克为单 位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或 相对分子质量相等。
摩尔质量
1 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2 符号：M. 3单位为: g/mol 或 g· -1 mol 4表达式:
判断：下列描述是否正确 1mol 氢分子 √ 2mol × 4mol 3mol 氢 5mol大米 × 6mol 7mol e8mol √
H √ CO2 √ OH- √ 原子氢 ×
使用摩尔表示物质的量时应该用化学式指明 粒子的种类 1mol H2、1mol H或者1mol H- ;1mol
O2、1mol O……
物质的量、阿伏加德罗常数与粒 子数（符号为N）之间的关系：
n=
物质的量
N NA
粒子数
阿佛加德罗常数
两个变式(1)N=n•NA 一个推论：N1
(2) N NA= n N2
=
n1
n2
练习
1、每摩尔物质含6.021023个粒子 2、摩尔是七个物理量之一 3、摩尔是物质的质量单位
4、摩尔是物质的数量单位
1.993 × 10－23g
3、阿伏加德罗常数
（1）规定：1mol任何粒子的粒子 数叫做阿伏加德罗常数。 （2）符号：NA表示。单位是：mol-1
（3）近似值：6.021023 （4）常数不等于数
感受阿伏加德罗常数
1、如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1:“物质的量”是一个整体，不能拆开
2:“物质的量”是一个物理量
3:“物质的量”不能用来计量宏观物质, 只适用于描述微观粒子 4:“物质的量”的符号是n 5:“物质的量”单位是摩尔，摩尔的符号mol 6:“摩尔”不是物理量,只是个单位
1：摩尔是基本物理量之一
物质的量是基本物理量
2: 4.9g硫酸的量是0.5mol 4.9g硫酸的物质的量是0.5mol 3：摩尔是衡量物质所含有多少“阿伏伽德罗 常数个微粒集体”的物理量的单位 4：1mol小米（×） 仅用于计量微观粒子
D:含有阿伏伽德罗常数个微粒的的物质是1摩尔
E:1摩尔氢含有6.021023个氢分子
练习
1mol H2O含
6.021023
个水分子
2mol H2O含 2 6.021023 个水分子
3mol H2O含 3 6.021023 个水分子
nmol H2O含 n 6.021023 个水分子 想一想：物质的量、阿伏加德罗常数 和物质所含微粒数之间有什么关系？
2、如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
下列关于阿伏伽德罗常数正确的是（B D ）
A:6.021023叫阿伏伽德罗常数 B:12g C:12g
12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数 12C含有的碳原子数就是6.021023
M=m/n 即m=n· M或n=m/M
5说明：某一确定物质的摩尔质量是常量，不 随物质的质量多少、物质的量多少而变，也 不随物质的聚集状态的变化而变化。
N,n,m之间的相互转化
÷NA ×NA ×M
N
n
÷M
m
联系微观和宏观物质的桥梁
小
结
1mol粒子的粒子数 12克12C 所含的原子数 阿伏加德罗常数NA
约为6.02×1023
本课小结
微粒个数
微 观
物质的量
质量
N NA
n
m M
宏观
阿伏加德 罗常数
摩尔质量
[例题]注意解题格式 ２mol H2SO4中氧元素的质量是多少？
解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的 质量是：
m(Ｏ)= n(H SO )×４ ×Ｍ(Ｏ)
2 4
=２ mol×4×１６g／mol = 128g 答：氧元素的质量为128g．
1、71gNa2SO4中含有的Na 和SO4 的物质的 量多少？ 2.等质量的下列物质中，所含分子数最少 的是 （ D ） A、Cl2 B、HCl C、NH3 D、H2SO4 3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德 罗常数为（ B ） A、(a/9)mol-1 B、9a mol-1 C、 2a mol-1 D、a mol-1
5、1摩尔小麦约含6.021023个麦粒
练习：
1、1 mol C中约含有6.02 × 1023个碳原子 2、0.3 mol H2SO4含有0.3× 6.02 × 1023 个硫酸 分子 ３、1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量 为 2 mol 。 2 ４、1 mol Na2CO3中约含有___molNa+、 ___molCO32-离子，共含有离子的个数为 1 ______________个。 1.806 × × 24 23 3×6.02 10 10
知识链接
Ｃ
＋
Ｏ２
１个 １mol
＝＝
△
△
ＣＯ２
１个 １mol
微粒个数 １个 物质的量 １mol 微粒个数 ２个
２Ｈ２ ＋
Ｏ２ ＝＝
１个
２Ｈ２Ｏ
２个
物质的量 ２mol １mol ２mol 化学反应方程式中，系数之比即反应过程中 各物质的物质的量之比。
实验中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多 物质的量的物质？
子、原子团等
（3）符号：n
（4）单位:摩尔，简称“摩”，符号mol
2、摩尔
（1）概念：是物质的量的单位,简称:摩
（2）符号：mol
（3）标准：
以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的， （也就是说，如果在一定量的粒子集体中所 含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数 目相同，则它的物质的量为1mol）
实际实验时，能否称量原子的质量？
宏
观
微 观
物
质
粒 子
（不可称量）
（可称量）
科学上用物质的量这个物理量 把一定数目的原子、分子或离子等 微观粒子与可称量的物质联系起来
§1-2 化学计量在实验中的应用
回顾:我们学过哪些物理量？它们的单位是什么？
物理量 符号
质量 长度 时间 单位 符号
m l t
千克
启示
假如每颗米的质量都一样，现知道每１0000颗米的 质量都为５公斤．那么要取１0000颗米时，你用数的还 是用称的？
请找出1mol物质的质量有什么规律？
Ｏ
一个分子或 原子的质量
Ａl
10-23g
Ｈ２
10-24g
Ｈ２Ｏ
10-23g
2.657× 4.485× 3.294× 2.990×
10-23g
物质的量 １mol
标准：以0.012kg 12C中所含的原子数目为标 准的
以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的， （也就是说，如果在一定量的粒子集体中所 含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数 目相同，则它的物质的量为1mol）
0.012kg 12C
微观构成
【思考】
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g 求: 0.012kg 12C 中所含的碳原子数？ 解： 碳原子数= 12g ≈ 6.02×1023
+
2-
4:当O2、SO2、SO3的质量比为2:4:5时，它们的物 质的量之比（ C ） A 2:4:5 B 1:2:3 C 1:1:1 D 2:2:3 5:将4gNaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中 含有1个Na+，则需要水的物质的量是（ ） C A 0.1mol B 1mol C 10mol D 100mol
思考：如何知道一瓶水中的水分子有多少呢
一滴水(约0.05mL)大约含有17万亿亿个水分子。 10亿人每人每分钟数100个，日夜不停的数， 需要3万多年数清。
思考 1、组成物质的微粒有哪些？
2、化学反应的实质是？ 3、“C + O2 = CO2”这一方程式表示 的含义？
（1） 12份质量的碳与32份质量的氧气在点 燃条件下化合生成44份质量的二氧化碳（2） 1个碳原子和1个氧分子在加热条件下化合生 成1个二氧化碳分子
米
kg m s A
秒
安培
电流强度 I
国际单位制（SI）的7个基本物理量
物理量 长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度 单位名称 米 千克 秒 安培 摩尔 开尔文 坎德拉 单位符号 m Kg s A mol K cd
一、物质的量
1、物质的量 （1）概念：是表示含有一定数目粒子 的集合体的物理量。 （2） 粒子：分子、原子、离子、电子、质
6：设NA表示阿伏伽德罗常数，数值约为6.02×1023 下列说法正确的是（C ） A:2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为
6.02×1022
B:2g氢气所含的分子数目为2×6.02×1023
C:0.1molCH4所含有的电子数为NA D: 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA