各地高考化学推断题
高考化学15道有机推断题
四川赏析：以框图合成考察有机化合物知识。
(CH 3)2C=CH 2与HBr 反应①是加成反应，生成A(CH 3)2CHCH 2Br,②水解反应，生成B(CH 3)2CHCH 2OH,③是氧化反应，生成(CH 3)2CHCHO ，根据反应信息和G 的结构特征，C 是CH 3CH 2OOCCHO ，D 是 在水解生成CH 3CH 2OH 和E再和H 2加成，E 中—CHO 变成F 中—CH 2OH ，F 的—COOH 、—CH 2OH 再酯化生成G 。
参考答案：（1）①C 6H 10O 3（2分） ②羟基、酯基（各1分，共2分） （2） （3）2-甲基-1-丙醇（2分）（4）②⑤（各1分，共2分）（5） （6）CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3 CH 3CH 2OOCCOOCH 2CH 3 CH 3OOCCH 2CH 2COOCH 3（各1分，共2分）北京（1）羟基（2）CH3COOHCH3COO -+H +（3）(4)（5）加成反应和取代反应。
（6）CH 3CHCHO + OHCCOOC 2H 5 → CH 3C —CHCOOC 2H 5（3分）CH 3 CH 3 OHCHO CH 3C=CH 2 + HBr → CH 3CHCH 2Br （2分） CH 3 CH 3 CH 3CH 2OOCCHOH (CH 3)2C —CHO ， HOOCCHOH (CH 3)2C —CHO ，—C — O 2 O CH—C — O2O CH3 O H（7）福建［答案］（1）b、d（2）羟基还原反应（或加成反应）（3）（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（5）（6）［命题立意］本题考查有机推断及有机物的性质。
［解题思路］（1）A所含的官能团有醛基和碳碳双键，碳碳双键能够与Br2发生加成反应，酸性高锰酸钾溶液能够氧化碳碳双键和醛基，b、d正确。
（2）M所含的官能团是羟基。
对比B、D的结构及从D→B的转化关系可知C的结构简式为：，则C→B为醛基与氢气的加成反应（或还原反应）。
高考化学知识点复习《有机推断》十年真题汇总
高考化学知识点复习《有机推断》十年真题汇总1．【2022年山东卷】支气管扩张药物特布他林(H)的一种合成路线如下：已知： Ⅰ.Ⅰ.、Ⅰ.回答下列问题：（1）A→B 反应条件为_______；B 中含氧官能团有_______种。
（2）B→C 反应类型为_______，该反应的目的是_______。
（3）D 结构简式为_______；E→F 的化学方程式为_______。
（4）H 的同分异构体中，仅含有23-OCH CH 、2-NH 和苯环结构的有_______种。
（5）根据上述信息，写出以4 羟基邻苯二甲酸二乙酯为主要原料制备合成的路线_______。
2．【2022年湖南卷】物质J 是一种具有生物活性的化合物。
该化合物的合成路线如下：已知：①＋32'Ph P CH R Br +-⎡⎤⎢⎥⎣⎦→碱；②→多聚磷酸回答下列问题：（1）A 中官能团的名称为_______、_______；（2）F→G 、G→H 的反应类型分别是_______、_______； （3）B 的结构简式为_______； （4）C→D 反应方程式为_______； （5）是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有_______种(考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4:1:1的结构简式为_______；（6）Ⅰ中的手性碳原子个数为_______(连四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子)；（7）参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线_______(无机试剂任选)。
3．【2022年河北卷】舍曲林(Sertraline)是一种选择性5 羟色胺再摄取抑制剂，用于治疗抑郁症，其合成路线之一如下：已知：(Ⅰ)手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子(Ⅰ)(Ⅰ)回答下列问题：（1）①的反应类型为_______。
（2）B的化学名称为_______。
（3）写出一种能同时满足下列条件的D的芳香族同分异构体的结构简式_______。
【高考化学】2023年高考化学真题——物质结构与性质 元素推断
2023年高考化学真题 ——物质结构与性质 元素推断1．（2023·山东卷）下列分子属于极性分子的是 A ．2CS B ．3NF C ．3SO D ．4SiF【答案】B【详解】A ．CS 2中C 上的孤电子对数为12×(4-2×2)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，CS 2的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS 2属于非极性分子，A 项不符合题意；B ．NF 3中N 上的孤电子对数为12×(5-3×1)=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，NF 3的空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF 3属于极性分子，B 项符合题意；C ．SO 3中S 上的孤电子对数为12×(6-3×2)=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，SO 3的空间构型为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO 3属于非极性分子，C 项不符合题意；D ．SiF 4中Si 上的孤电子对数为12×(4-4×1)=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，SiF 4的空间构型为正四面体形，分子中正负电中心重合，SiF 4属于非极性分子，D 项不符合题意； 答案选B 。
2．（2023·北京卷）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是A．三种物质中均有碳碳原子间的σ键B．三种物质中的碳原子都是3sp杂化C．三种物质的晶体类型相同D．三种物质均能导电【答案】A【详解】A．原子间优先形成σ键，三种物质中均存在σ键，A项正确；B．金刚石中所有碳原子均采用3sp杂化，石墨中所有碳原子均采用2sp杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用2sp杂化，碳碳三键上的碳原子采用sp杂化，B项错误；C．金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误；D．金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D项错误；故选A。
【高考复习】历年高考化学推断题及答案
【高考复习】历年高考化学推断题及答案1.(9分)a+bx+y+h2o(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中a、b的物质的量之比为1:4。
请回答：（1）如果y是黄绿色气体，y的电子式为，反应的化学方程式为：(2)若a为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，b的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。
（3）如果a是简单的金属物质，a在室温下在B的浓溶液中钝化，a可以溶解在X溶液中①a元素在周期表中的位置是(填所在周期和族);y的化学式是。
② 在含有amolx的溶液中溶解一定量的a后，如果溶液中两种金属阳离子的量完全相等，则还原的x为mol。
(4)若a、b、x、y均为化合物。
a溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向a溶液中加入硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀;b的焰色为黄色。
则a与b按物质的量之比1:4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是。
2.（山东济南市高级三级质检局）（11分）五种短周期元素a、B、C、D和E（a、B、C、D和E分别代表元素符号），原子序数依次增加；A是元素周期表中原子半径最小的元素；对应于元素B的最高价氧化物的水合物与其氢化物反应形成盐X；d与a同主族，且与e同周期;e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;c与e同主族。
请回答以下问题：(1)x的化学式为______，d的原子结构示意图为______。
（2）元素C______E的非金属性质（填入，或=），在下列各项中，可以解释这一结论的事实是：_______（填入序列号）。
①氢化物h2e的酸性比h2c强② h2e的热稳定性比h2c强③氢化物h2e的水溶液放置在空气中会变浑浊（3）将BC和BC2组成的混合气体引入下图所示的装置，以验证浓硝酸的氧化比稀硝酸的氧化更强。
已知(?)浓硝酸能将气体bc氧化成bc2，而稀硝酸不能氧化bc。
(?) NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2naoh+2bc2nabc2+nabc+h2oNaOH溶液不与BC气体反应a.装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。
高考化学有机推断题,含答案
高考化(Hua)学有机推断题,含答案一、有机推(Tui)断题题型分析1、出(Chu)题的一般形式是推导有机物的结(Jie)构，写同分异构体、化学方程式、反应(Ying)类型及判断物质的性质。
2、经常围绕乙烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质为中心的转化和性质来考察。
【经典习题】请观察下列化合物A —H 的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），请填写：（1）写出反应类型：反应① ；反应⑦ 。
（2）写出结构简式：B ；H 。
（3）写出化学方程式：反应③ ；反应⑥ 。
解析：本题的突破口有这样几点：一是E 到G 连续两步氧化，根据直线型转化关系，E 为醇；二是反应条件的特征，A 能在强碱的水溶液和醇溶液中都发生反应，A 为卤代烃；再由A 到D 的一系列变化中碳的个数并未发生变化，所以A 应是含有苯环且侧链上含2个碳原子的卤代烃，再综合分析可得出结果。
二、有机推断题的解题思路解有机推断题，主要是确定官能团的种类和数目，从而得出是什么物质。
首先必须全面地掌握有机物的性质以及有机物间相互转化的网络，在熟练掌握基础知识的前提下，要把握以下三个推断的关键：1、审清题意 （分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图）2、用足信息 （准确获取信息，并迁移应用）3、积极思考 （判断合理，综合推断）①浓NaOH 醇溶液△BA CDEFGH （化学式为C H O ）C 6H 5-C 2H 5②Br 2 CCl 4③浓NaOH 醇溶液△④足量H 2 催化剂⑤稀NaOH 溶液△⑥ O 2 Cu △⑦ O 2 催化剂⑧乙二醇 浓硫酸△根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破(Po)口，即(Ji)抓住特征(Zheng)条件（特殊性质或(Huo)特征反应 。
但有机物的特征条件并非都有，因此(Ci)还应抓住题给的关系条件和类别条件。
关系条件能告诉有机物间的联系，类别条件可给出物质的范围和类别。
关系条件和类别条件不但为解题缩小了推断的物质范围，形成了解题的知识结构，而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。
高考化学：有机推断题(含答案)
有机推断题1、（1）芳香醛（如糠醛）在碱作用下，可以发生如下反应：（2）不饱和碳碳键上连有羟基不稳定。
（3）化合物A~F之间的转化关系如下图所示。
其中，化合物A含有醛基，E与F是同分异构体，F能与金属钠反应放出氢气。
A生成F的过程中，A中醛基以外的基团没有任何变化。
据上述信息，回答下列问题：（1）写出A生成B和C的反应式：（2）写出C和D生成E的反应式：（3）F结构简式是：（4）A生成B和C的反应是（），C和D生成E的反应是（）A、氧化反应B、加成反应C、消除反应D、酯化反应E、还原反应（5）F不可以发生的反应有（）A、氧化反应B、加成反应C、消除反应D、酯化反应E、还原反应2、已知实验室常用无水醋酸钠粉末和碱石灰共热制取CH4气体，该反应发生的原理可简单表示如下：试从上述信息得出必要的启示回答下列小题：（1）实验室制取甲烷的装置还能制取哪些气体：。
（2）试写出固体与碱石灰共热所发生的主要化学反应方程式：（3）X、Y、Z、W分别是酸、碱、盐中的一种，A、B、C、D、E、F均为常见气体，A、B分子中含有相同数目的电子，b、e中均含有氧元素，各步反应生成的水均略去，反应条件未注明，试回答：①写出下列物质的化学式：X Y②写出物质B和b的电子式：B b③反应Ⅰ的化学方程式。
④反应Ⅱ的离子方程式。
⑤在上述各步反应中，有两种物质既做氧化剂又做还原剂，它们是：，。
3、（R、R`、R``是各种烃基）如上式烯烃的氧化反应，双键被高锰酸钾酸性溶液氧化而断裂，在断键两端的碳原子都被氧化成为羧基或酮羰基。
由氧化所得的产物，可以推测反应物烯烃的结构。
今有A、B、C三个含有双键的化合物，它们被上述溶液氧化：1molA （分子式C8H16），氧化得到2mol酮D 。
1molB（分子式C8H14），氧化得到2mol酮E和1mol二元羧酸。
1molC（分子式C8H14），氧化只得到一种产物，它是一种没有支链的二元羧酸。
请据此推断B、C、D、E 的结构简式。
高考化学推断题
高考化学推断题
在一次确定物质性质的化学实验中，研究人员将一种物质X
与一种强氧化剂反应。
实验结果表明，产生了一种新的物质Y，并伴随着气体的生成。
通过对实验结果的观察，可以得出以下推断：
1. 物质X具有还原性质。
因为在反应中，物质X与氧化剂发
生反应，说明物质X能够给电子给予氧化剂，发生氧化还原
反应。
2. 物质Y是由物质X与氧化剂直接反应生成的产物。
这是因
为实验结果中产生了物质Y，并且没有观察到任何其他反应物或中间产物。
3. 反应中伴随着气体的生成。
根据实验结果中观察到的气体生成现象，可以推断在物质X与氧化剂反应的过程中，产生了
气体产物。
这可能是由于气体生成的放出、释放或者新产生的气体无法溶解在反应溶液中导致的。
综上所述，通过一次确定物质性质的化学实验中观察到的实验结果，可以推断出物质X具有还原性质，与氧化剂发生反应
生成物质Y，并伴随着气体的生成。
2023届高考化学备考有机推断题精选试题(55页含答案)
2023届高考化学备考有机推断题精选试题1．（2022·全国·高三专题练习）2-(2-咪唑基)-(4-正丁氧基)苯甲酰苯胺(M)具有潜在的抗肿瘤效应，其一种合成路线如下图所示：已知：R- OH+R'-X23K CO−−−→R- O-R'+HX(X 为Cl、Br或I)。
请回答：(1)已知A的分子式为C7H5NO3，则A的结构简式为_______，A中官能团的名称为_______。
(2)C与H反应生成M的反应类型为_______。
(3)已知F在转化为G的过程中还生成乙醇，E为溴代烃，则D和E反应生成F 的化学方程式为_______；E的一种同分异构体，其水解产物不能发生催化氧化反应，则其名称为_______。
(4)由E只用一步反应制得CH3CH2CH2CH2OH的反应条件是_______。
(5)写出符合以下条件的D的同分异构体的结构简式：_______(不考虑立体异构)。
①与FeCl3溶液显紫色①能与NaHCO3溶液反应①核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积比为6：2：1 ：1(6)参照上述合成路线和信息，以邻硝基甲苯()为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_______。
2．（2022·黑龙江·大庆中学二模）有机物G 是合成具有吸水性能的高分子材料的一种重要中间体，在生产、生活中应用广泛，其合成路线如图所示。
已知：请回答下列问题；(1)A 生成B 的反应类型是_______，C 的分子式为_______。
(2)试剂1的结构简式是_______；F 中官能团的名称为_______。
(3)在A 、D 、F 、G 四种有机物中，含有手性碳的有机物是_______。
(注：连有四个不同的原子或基团的碳称为手性碳) (4)D 生成E 的化学方程式为_______。
(5)下列关于G 的叙述正确的是_______ a.能通过加聚反应合成高分子材料b.G 分子的核磁共振氢谱有8种不同化学环境的氢原子c.能使溴的四氯化碳溶液褪色d.分子中最多有5个碳原子可能共平面(6)①E 的同分异构体H 为链状结构且可与Na 反应产生2H ，则H 可能的稳定结构有_______种。
高考化学元素推断题(大题)
_ 。
4．根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似，又知AlCl3的熔沸点低，容易升华。
试回答下列问题：（1）写出Be和氢氧化钠反应生成Na2BeO2的离子方程式。
（2）Be(OH)2和Mg(OH)2可以用试剂鉴别，其离子方程式为。
（3）BeCl2是（填离子或共价）化合物，推测BeCl2水溶液在常温下的pH 5（填“大于“等于”“小于”）。
（4）Li和Mg根据对角线法则，性质也相似，Li在空气中燃烧，主要产物的化学式为，同时还有少量的生成。
5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程：。
（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因：（4）Y与氢元素形成化合物H2Y，该化合物的电子式为。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：> （用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是> > > 。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。
写出该反应的热化学方程式：。
（8）W与氧元素形成离子化合物W2O2，该化合物中阴离子与阳离子个数比为。
（9）某种金属元素与Y的单质化合生成+2价的硫化物，与Z的单质化合生成+3价的氯化物，则该金属在元素周期表处于周期族。
6．（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。
各地高考化学推断题
各地高考化学推断题1.（04北京理综）（16分）（1）化合物A（C6H10O）是一种有机溶剂。
A可以发生以下变化：①A分子中的官能团名称是；②A只有一种一氯取代物B。
写出由A转化为B的化学方程式；③A的同分异构体F也可以有框图内A的的各种变化，且F的一氯取代物有三种。
F的结构简式是。
（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。
“HQ”还能发生的反应是（选填序号）。
①加成反应②氧化反应③加聚反应④水解反应“HQ”的一硝基取代物只有一种。
“HQ”的结构简式是。
（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。
“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。
“TBHQ”的结构简式是。
2.（04北京理综）（15分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。
在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气），Y+Z→B（气）。
请针对以下两种情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①Y的化学式是；②生成固体C的化学方程式是。
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B的化学式是；②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是；③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是。
3．(04广东、广西化学卷) A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH-、CO32-、NO3-、SO42-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。
C与D反应生成有色沉淀。
B与C反应生成白色沉淀。
写出它们的化学式：A：，B：，C：，D：。
（广西21）A是一种无色透明的晶体，进行如下实验①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
高三化学推断题(附答案)
高三化学推断题1．A和B是同周期相邻元素，B和C是同族相邻元素，A、B、C的价电子数之和为19，则A、B、C三种元素依次是( B )A. S、O、FB. F、O、SC. S、Cl、OD. O、S、Cl2．甲、乙、丙为短周期的三种元素。
甲、乙依次位于周期表中同周期的相邻主族，乙元素的族序数为丙元素的两倍。
甲、乙、丙原子的价电子数之和为11，电子层数之和为7。
则三种元素的名称是：甲_______，乙_______，丙_______。
2. 氮碳镁3．有A、B、C三种元素，已知A、B同周期，B、C同主族，三种元素质子数之和为39，最外层电子数之和为17，则三种元素的元素符号分别为。
3. P、S、O或Cl、P、N或F、Cl、Al4．X、Y、Z三种元素核电荷数之和为26，X、Y处于同一周期，Z在X、Y的下一周期，红热的铜丝能在Z元素的单质里燃烧，生成棕色烟；Y元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1。
则X为，Y为，Z为。
4. C；Li；Cl5．有X、Y、Z三种元素，其原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10。
它们的最高氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水；M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子。
试写出这些元素的元素符号：X_______，Y_______，Z________，M________。
5. Na；Al；S；C6．今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。
A与C，B与D分别是同族元素。
B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素单质易溶于CS2溶剂中，则四种元素是：A：_______，B：_______，C：_______，D：________。
6. H；O；Na；S7．X、Y、Z三种主族元素分别位于相邻的三个不同周期里，且原子序数的大小顺序是Z＞X＞Y。
元素Y的原子次外层的电子数为2，其最高氧化物的水化物是强酸。
高中化学推断题试题及答案
高中化学推断题试题及答案试题：在一次化学实验中，我们有五种无色溶液：A. 硫酸铜溶液，B. 氢氧化钠溶液，C. 碳酸钠溶液，D. 硫酸溶液，E. 氯化钡溶液。
实验中观察到以下现象：1. 溶液A与溶液B混合时，产生蓝色沉淀。
2. 溶液A与溶液C混合时，也产生蓝色沉淀。
3. 溶液B与溶液D混合时，没有明显现象。
4. 溶液C与溶液D混合时，产生气泡。
5. 溶液D与溶液E混合时，产生白色沉淀。
请根据以上现象推断出五种溶液的化学成分。
答案：根据实验现象，我们可以逐一推断出每种溶液的成分：1. 溶液A与溶液B混合产生蓝色沉淀，这是典型的硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀的现象。
因此，我们可以推断溶液A是硫酸铜溶液，溶液B是氢氧化钠溶液。
2. 溶液A与溶液C混合同样产生蓝色沉淀，这进一步验证了溶液A是硫酸铜溶液，同时表明溶液C也是氢氧化钠溶液。
但根据题目，我们知道溶液B和C是不同的，所以这里存在一个矛盾。
但考虑到实验现象的描述，我们可以假设溶液C实际上是碳酸钠溶液，因为碳酸钠与硫酸铜也能生成蓝色沉淀的碳酸铜。
3. 溶液B与溶液D混合没有明显现象，这表明溶液D不是硫酸铜，因为硫酸铜与氢氧化钠混合会有沉淀。
因此，我们可以推断溶液D是硫酸溶液。
4. 溶液C与溶液D混合产生气泡，这是碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体的典型现象。
这进一步验证了溶液C是碳酸钠溶液，溶液D是硫酸溶液。
5. 溶液D与溶液E混合产生白色沉淀，这是硫酸与可溶性钡盐反应生成硫酸钡白色沉淀的现象。
因此，我们可以推断溶液E是氯化钡溶液。
综上所述，五种溶液的化学成分分别为：A. 硫酸铜溶液B. 氢氧化钠溶液C. 碳酸钠溶液D. 硫酸溶液E. 氯化钡溶液结束语：通过仔细分析实验现象和化学知识，我们可以成功推断出每种溶液的成分。
这类推断题不仅考察了学生对化学知识的掌握，还锻炼了他们的逻辑推理能力。
希望同学们在解答此类题目时，能够细心观察，合理推断，不断提高自己的化学素养。
高考化学推断题(共30题)(解析版)
挑战18推断题（共30题）训练内容是单选题共30题分布如下：1、金属和金属材料11题；2、酸和碱7题；3、盐化肥9题；4、化学与生活3题；1．（2022•云南）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
（1）下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有导热性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大（填“大”或“小”）。
（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可）。
（3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（4）某同学对含Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2的混合溶液进行探究，流程如下（M 表示一种金属元素）：根据实验探究流程，回答下列问题：①气体X的化学式为H2；②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是M＞Fe＞Cu＞Ag。
③滤液D中所含溶质的成分可能有3种情况。
【答案】（1）导热；大；（2）铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可）；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）①H2；②M＞Fe＞Cu＞Ag；③3。
【解答】解：（1）铜片上的白磷燃烧，说明温度达到白磷的着火点，说明铜具有导热性，黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。
（2）铁生锈是铁与水和氧气接触发生的反应，防止铁制品生锈的具体方法铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可），隔绝氧气和水。
（3）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（4）①对含Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2的混合溶液加入一定量的铁，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，固体甲加入过量稀盐酸有气体生成，说明加入的铁过量，固体甲中含铁，铁与盐酸反应生成氢气，故气体X为氢气；②滤液A中含硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液是浅绿色，加入过量的M得到无色滤液B，说明M置换出铁，M活动性大于铁，固体乙中含铁和M，故金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是M＞Fe＞Cu＞Ag；③固体乙中含铁和M，M活动性大于铁，加入硝酸银溶液，M先与硝酸银反应生成M（NO3）2和银；如果M足量，滤液D中所含溶质为M（NO3）2；如果M与硝酸银恰好完全反应，滤液D中所含溶质为M（NO3）2；当M完全反应，硝酸银有剩余，铁与硝酸银反应，铁有剩余，滤液D中所含溶质为M（NO3）2和Fe（NO3）2；当M完全反应，硝酸银有剩余，铁与硝酸银反应，铁与硝酸银恰好完全反应，滤液D中所含溶质为M（NO3）2和Fe（NO3）2；当M、铁完全反应，硝酸银有剩余，滤液D中所含溶质为M（NO3）2、Fe（NO3）2和AgNO3。
考点39 有机推断(好题冲关)(原卷版)-备战2025年高考化学一轮复习(全国通用)
考点39 有机推断1．(2023·辽宁省锦州市高三调研)吲哚布芬为抗血栓形成药，用于治疗动脉硬化引起的缺血性心血管、脑血管病变。
其合成路线如图所示。
已知：R －X NaCN→R －CN 2H ,H O+−−−→R －COOH+NH 4+回答下列问题：(1)反应②的反应条件及试剂为______。
(2)J 中含有官能团的名称为______。
(3)反应⑥的离子方程式为______。
(4)反应⑦中Na 2S 2O 4的作用是_____。
(5)已知M 的核磁共振氢谱有两组峰，N 的结构简式为______。
(6)符合下列条件的J 的同分异构体共有_____种(不考虑立体异构)。
①含有苯环②与J 含有相同官能团③官能团直接与苯环相连且处于对位(7)仿照上述合成路线设计由丙醇(CH 3CH 2CH 2OH)合成2－甲基丙酸( )的合成路线_____(其他试剂任选)。
2．(2023·广东省梅州市二模)乙肝新药的中间体化合物J 的一种合成路线如下：已知：2230%H O RCOOH −−−−→ ，回答下列问题：(1)A 的化学名称为_________，D 中含氧官能团的名称为_________。
(2)M 的结构简式为。
①M 与相比，M 的水溶性更_______(填“大”或“小”)。
②SH —与OH —性质相似，写出M 与NaOH 溶液反应的化学方程式_________________。
(3)由G 生成J 的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是_________。
(4)化合物Q 是A 的同系物，相对分子质量比A 的多14；Q 的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：a ．能与详解溶液发生显色反应；b ．能发生银镜反应；c ．苯环上有2个取代基。
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2：2：1：1：1的结构简式为__________。
(5)根据上述信息，以和为原料，设计合成的路线________(无机试剂任选)。
2022年山东省高考化学复习：推断题
第 1 页 共 5 页 2022年山东省高考化学复习：推断题1．中学化学常见物质A 、B 、C 、D 、X 、Y ，存在如图转化关系（部分物质和条件略去）：（1）若A 为NaOH 溶液，X 为CO 2，D 难溶于水，则Y 可为 BD （填标号）A ．SO 2B ．Ba （OH ）2C ．H 2SO 4D ．CaO（2）若A 为金属Mg ，气体C 常用于金属的冶炼，则反应Ⅰ的化学方程式为2Mg+CO 2点燃¯2MgO+C 。
【解答】解：（1）若A 为NaOH 溶液，X 为CO 2，则B 为Na 2CO 3，C 为NaHCO 3，D 是沉淀，Y 可以是Ba （OH ）2 或CaO ，分别得到BaCO 3、CaCO 3沉淀， 故答案为：BD ；（2）若A 为金属Mg ，气体C 常用于金属的冶炼，可为CO ，X 为CO 2，B 为碳，反应Ⅰ的化学方程式为2Mg+CO 2点燃¯2MgO+C ，故答案为：2Mg+CO 2点燃¯2MgO+C 。
2．已知A 是一种淡黄色固体，可做供氧剂，C 为具有磁性的黑色晶体，E 的焰色反应为黄色，F 为红褐色固体（部分产物已略去）。
（1）物质A 、F 的化学式分别是 Na 2O 2、Fe （OH ）3 。
（2）C →D 的过程中第②步反应的离子方程式是 2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl ﹣。
（3）如何检验D 中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象 取少量D 溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显血红色 。
（4）G 与D 溶液也能发生反应，其反应的类型为 ad （填序号）。
a ．化合反应b ．置换反应c ．复分解反应d ．氧化还原反应（5）向G 与D 反应后的溶液中加入NaOH 溶液，将所得固体产物放置于空气中其反应化学方程式为 4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O ＝Fe （OH ）3 。
经典高考化学推断试题及答案
20XX届各名校高考化学模拟试题实验探究1．)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置：品红溶液NaOH溶液品红溶液A B C D E⑴实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B D____________________⑶装置C的作用是________________________________________⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：SO2NaOH溶液通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：。
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：。
（结合离子方程式说明）③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？。
2.(（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。
若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为。
2022年山东省高考化学复习：推断题
2022年山东省高考化学复习：推断题1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙（黄绿色）、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）金属C的化学式：。
（2）向F的溶液中滴加D溶液后的现象是：。
（3）写出下列反应离子方程式：反应①，反应③，反应⑤。
（4）工业上由黄绿色乙气体制备漂白粉的化学方程式。
2．已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。
回答下列问题：（1）写出F的化学式。
（2）①A能与氢氧化钠溶液反应，写出反应的离子方程式。
②A与B在高温下反应的化学方程式，写出该反应的一个用途。
③H在空气中转化为I的化学方程式。
（3）已知E呈碱性，E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是。
（4）用离子方程式表示G溶液呈酸性的原因。
3．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。
常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。
反应①、②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：（1）G是，K是（填化学式）。
（2）C的原子结构示意图为。
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：。
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：。
4．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比内层电子数多1，A，B、C、D、E为上述五种元素中的两种或三种所B组成的化合物。
已知A的相对分子质量为28，它的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B分子中含有18个电子，且B为一元强酸，五种化合物间的转化关系如图所示。
回答下列问题：（1）元素M在周期表中的位置为。
（2）物质的沸点高低：B D（填“低于”、“高于”或“等于”），原因是。
（3）元素X、W和M形成的化合物XMW的电子式为。
（4）元素X、Y与W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解离反应：X3YW3+X2W⇌X++Y（WX）4﹣，则X3YW3与足量氨水反应的离子方程式为。
化学推断题和答案高考真题
化学推断题和答案高考真题近年来，高考化学试题中的推断题一直备受考生关注。
推断题不仅考查考生对知识点的掌握程度，更需要考生具备逻辑推理能力和解决问题的能力。
下面将给出两道高考化学推断题和详细答案解析，希望对广大考生备战高考时有所帮助。
题目一：某同学在实验室里进行了一组实验，依次向试管中加入氢气、氧气和氮气，然后点燃气体。
根据实验结果，向试管中加入氧气时，火苗突然变得更亮。
请问，这是由于加入氧气导致的吗？解析一：加入氧气导致火苗变得更亮可能是由于氧气的氧化性作用。
氧气是一种强氧化剂，在燃烧过程中可以促进燃烧的发生，使火焰更为明亮。
因此，加入氧气后火苗变亮是合理的推断。
题目二：某实验室里有三瓶液体，分别是水、醚和甲苯，现要求进行鉴别实验。
实验者取一滴“增氧水”放入每瓶液体中，结果发现醚和甲苯中的“增氧水”立刻发生了变化，而水中的“增氧水”没有发生任何变化。
请问，这三瓶液体中可能存在的物质是什么？解析二：“增氧水”通常由高锰酸钾和硫酸组成，它们能够氧化有机物。
根据实验结果，醚和甲苯中的“增氧水”发生了变化，而水中的“增氧水”未发生变化，可以推断醚和甲苯中可能存在有机物，而水中没有有机物。
由于醚和甲苯均为有机溶剂，因此，这三瓶液体中可能存在水、醚和甲苯。
通过以上两道高考化学推断题的解析，我们可以看出，推断题并不仅仅是考查考生对知识点的记忆，更重要的是考查考生的思维能力和解决问题的能力。
在备考高考时，考生需要注重提升自己的推理能力，才能更好地应对各种复杂的试题。
希望广大考生能够通过不断的练习和思考，取得优异的成绩，实现自己的高考梦想。
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高考化学推断题1. （16分）（1）化合物A（C6H10O）是一种有机溶剂。
A可以发生以下变化：①A分子中的官能团名称是；②A只有一种一氯取代物B。
写出由A转化为B的化学方程式；③A的同分异构体F也可以有框图内A的的各种变化，且F的一氯取代物有三种。
F的结构简式是。
（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。
“HQ”还能发生的反应是（选填序号）。
①加成反应②氧化反应③加聚反应④水解反应“HQ”的一硝基取代物只有一种。
“HQ”的结构简式是。
（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。
“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。
“TBHQ”的结构简式是。
2. （15分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。
在一定条件下有如下反应：Y+X →A（气），Y+Z→B（气）。
请针对以下两种情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①Y的化学式是；②生成固体C的化学方程式是。
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B的化学式是；②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是；③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是。
3．A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH-、CO32-、NO3-、SO42-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。
C与D反应生成有色沉淀。
B与C反应生成白色沉淀。
写出它们的化学式：A：，B：，C：，D：。
（广西21）A是一种无色透明的晶体，进行如下实验①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
②取少量A晶体溶于水可以得到无色的液体，该溶液使石蕊变红。
③取少量A晶体的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。
④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。
⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。
⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。
⑦将47.4 g A晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8 g。
根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。
A：，B：，C：，D：，E：。
4．根据下面的反应路线及所给的信息填空。
（1）A的结构简式是，名称是。
（2）①的反应类型是。
③的反应类型是。
（3）反应④的化学方程式是。
5. （10分）（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2,A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。
1molA和1molNaHCO3能完全反应，则A的结构简式是。
写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式。
（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%。
B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是。
（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是。
6．（9分）下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：A：，E：，F：，Y：。
（2）反应⑤的化学方程式为：。
（3）1 mol B通过反应②得到 1 mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为。
7. ( 8分）含有氨基（—NH2）的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。
如：R—NH2+HCl →R—NH2·HCl (R—代表烷基、苯基等)现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。
已知：①它们都是对位二取代苯；②它们的相对分子质量都是137；③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl3溶液发生显色反应；B 既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl 中的几种。
请按要求填空：（1）A和B的分子式是。
（2）A的结构简式是；B的结构简式是。
8. （10分）环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：CH2CH2CH + CH2→ CH CH2（也可表示为）CH CH2 CH CH2CH2CH2丁二烯乙烯环己烯实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：丁二烯→①A →②B →③C →④D →⑤△（1）A的结构简式是；B的结构简式是。
（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：反应④，反应类型。
反应⑤，反应类型。
9. 某有机物A的结构简式如下：（1）A的分子式是。
（2）A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。
B和C的结构简式是B：，C：。
该反应属于反应。
（3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是。
（4）在下列物质中，不能与E发生化学反应的是（填写序号）。
①浓H2SO4和浓HNO3的混合液②CH3CCH2OH（酸催化）③CH3CH2CH2CH3④Na ⑤CH3COOH（酸催化）（5）写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构休的结构简式①化合物是1，3，5—三取代苯②苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有结构的简图10. 科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。
为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。
请回答下列问题：（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.5%。
则M的分子式是。
D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为。
（2）油酯A经下列途径可得到M。
图中②的提示：C2H5OH+HO—NO2C2H5O—NO3+H2O硝酸硝酸乙酯反应①的化学方程式是。
反应②的化学方程式是。
（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式。
（4）若将0.1 mol B与足量的金属钠反应，则需消耗g金属钠。
11．下图表示制备无水盐E的主要步骤：已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂。
取少量E溶于水向其中滴加硫酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成。
填写以下空白（写出化学式或名称）：A ，C ，D ，E ，F 。
12．芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是。
A 经①、②两步反应得C、D和E。
B经①、②两步反应得E、F和H。
上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。
（1）写出E的结构简式。
（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式：。
（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是，实验现象是，反应类型是。
（4）写出F在浓H2SO4作用下在170℃发生反应的化学方程式：，实验现象是，反应类型是。
（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式：，实验现象是，反应类型是。
（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是。
13．(04理综Ⅳ化学卷)下图表示某种盐的制备步骤：已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。
请写出物质的化学式或名称：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
14．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。
X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。
请回答：（1）X元素的名称是；Y元素的名称是：；Z元素的名称是：。
（2）XZ3化合物的分子式是，电子式是。
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式、。
15．烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。
C的结构简式是。
B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。
以上反应及B的进一步反应如下图所示。
请回答：（1）A的结构简式是。
（2）H的结构简式是。
（3）B转变为F的反应属于反应（填反应类型名称）。
（4）B转变为E的反应属于反应（填反应类型名称）。
（5）1.16 g H与足量NaHCO3作用，标况下可得到CO2的体积是mL。
16．右表是元素周期表的一部分。
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填“强”或“弱”）。
（2）某元素原子的核外电子p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。
（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是。
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。
写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：。
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填元素符号）。
17. 人们对苯的认识有一个不断深化的过程。
（1）1834年德国科学家米希里希，通过蒸馏安息香酸（）和石灰的混合物得到液体，命名为苯。
写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式。
（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种叁键且无支链的结构简式，苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式.(3)烷烃中脱去2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热。
但1,3—环己二烯（）脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1,3—环己二烯（填稳定或不稳定）。
（4）1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实。
（填入编号）发生加成反应a.苯不能使溴水褪色b.苯能与Hc.溴苯没有同分异构体d.邻二溴苯只有一种（5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是。
18. 从石油裂解中得到的1,3—丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。
（1）写出D的结构简式；（2）写出B的结构简式；（3）写出第②步反应的化学方程式；（4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式；（5）写出第⑨步反应的化学方程式；（6）以上反应属于消去反应的是（填入编号）。
19．烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛和酮。
例如：Ⅰ.已知丙醛燃烧热为1815 kJ/mol，丙酮的燃烧热为1789 kJ/mol，试写出丙醛燃烧的热化学方程式。
Ⅱ.上述反应可用来推断烯烃的结构。
一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。
化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D。
D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。