5.1 质量守恒定律 课件(人教版九年级上)(9)

④表示反应物、生成物之间的物质的量比。 4.符号的意义：“+”表示“跟”与“和”，“=”表示 “生成”。
怎么读呢? 1.碳与氧气在点燃的 条件下生成二氧化碳
O O
点燃
O
O
C
12 12
+
O2
16×2
32
CO2
12+16×2 44
: :
: :
2.每12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃的 条件下完全反应生成44份质量的二氧化碳。
根据化学方程式4P+O2 回答下列问题：
组卷网
点燃
2P2O5
1. 这个化学反应有哪些物质参加反应（反应物）； 2. 通过什么条件反应； 3. 反应生成了哪些物质（生成物）； 4. 参加反应的各物质的质量比是多少； 5. 参加反应的各粒子的相对数量。 6. 这个化学方程式有几种读法，怎么读？ 点燃 △ 1. S+O2 〓 2P2O5 3. Cu+H2 〓 Cu+H2O 小练习 2. Fe+CuSO4 〓 Cu+FeSO4
点燃
实验事实6：
碳+氧气
点燃
氧化镁
点燃
二氧化碳
点燃
2Mg+O2〓 2MgO C+O2 〓 CO2
一、质量守恒定律
• 在化学反应前后各物质的质量总和相等
1.质量守恒定 律
• 定义：参加化学反应的各物质的质量总 和，等于反应后生成的各物质质量总和。 这个规律就是质量守恒定律。
水的电解:
守恒原因：化学反应前后原子的种类、数 目和质量没有改变。
思考问题：
• 物质发生化学反应后，生成了新的物 质，那么，物质的总质量是否也发生 了变化呢？ 在化学反应前后各物质的质量总和 是否相等？
本节来研究这个问题
实验事实1：
红磷+氧气 4P + 5O2
点燃
点燃
五氧化二磷 2P2O5
zxxk
实验事实2：
铁+硫酸铜
铜+硫酸亚铁
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Fe+CuSO4 〓 Cu+FeSO4
O
O
点燃
O
O
C
12 12
+
O2
CO2
12+16×2 44
: :
16×2
32
: :
1. 定义：
二.化学方程 式
这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式
2.表示意义: • 表示了化学反应中的反应物和生成物 • 表明该化学反应进行的条件 • 表示了各物质之间的质量关系
小结化学方程式的意义
1.每一个化学方程式都必须遵循质量守恒定律 2.质的意义:表示反应物、生成物和反应条件 3.量的意义: ①表示各物质之间的质量比,即相对分子质量 （或相对原子质量）与化学计量数的乘积比。 ②表示反应物、生成物之间的粒子个数比。 ③表示反应物、生成物之间的体积比(指有气体 参加的反应）。
2.化学反应的实质：
• 分子
分裂
原子
重新组合
新分子
聚合成
新物质
3.化学反应过程归纳：
• 5个一定不变，2个一定变，1个可能变
宏观
反应物和生成物的总质量 元素的种类 原子的种类
5个一定不变
化学 反应 过程 微观
原子的数目
原子的质量 宏观：物质的种类
2个一定变
微观：分子的种类
1个可能变： 分子总数
实验事实3：
• 碳酸钙与稀盐酸反应前后质量比较
碳酸钙+稀盐酸
氯化钙+二氧化碳+水
CaCO3+2HCl 〓 CaCl2+CO2↑+H2O
实验事实4：
• 碳酸钠与稀盐酸反应前后质量比较 碳酸钠+稀盐酸 氯化钠+二氧化碳+水
Na2CO3+2HCl 〓 2NaCl+CO2↑+H2O
实验事实5：
镁+氧气
例如:
C原子个数: O原子个数: 原子总个数:
木炭在氧气中燃烧生成 二氧化碳的化学方程式:
C + o2
1 2
点燃
co2
1 2
3
3
?
下列事实是否违背质量守恒 定律
• 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬 的质量比纸的质量小 • 高锰酸钾受热分解后，固体的质量 变小 • 蜡烛燃烧后消失
下列现象可用质量守恒定律解释的是（
A.10g水受热变成10g水蒸气 纸的质量小 C.铁在空气中灼烧后，质量增加
学科网
）
B.纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比
D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为:
“和”
“反应条件”
“生成”
碳
+
氧气
点燃
二氧化碳
反应物
写起来很麻烦, 怎么办?
生成物
这是什么式子?它可以提供 哪些信息?它怎么读呢?