云南省峨山彝族自治县第一中学2019届高三化学周练汇编(教师版)：第二十二周 Word版含答案
云南省峨山彝族自治县第一中学2018届高三化学周练汇编(教师版)：第二周 Word版含答案
第二周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是() A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液答案 C解析A项，c(NaOH)＝10 g40 g·mol－10.25 L＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝80 g80 g·mol－11 L＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L22.4 L·mol－11 L＝1 mol·L－1。
2．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD．所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1000ρ)答案 C解析n(HCl)＝1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)＝1 mol，盐酸的体积稍大于1 L，c(HCl)<1 mol·L－1，A项错误；溶液的质量分数是36.5 g/1036.5 g＝3.5%或w＝36.5c1000ρ，D项错误。
3．下列实验操作正确的是( )A．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 gC．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀D．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液答案 D解析A项中最后溶液的体积不为1 L，错误；B项中由c1×m1ρ1＝c2×m2ρ2，且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，错误；C选项最后溶液的体积不一定是1000 mL，且不能在容量瓶中溶解物质，错误。
云南省峨山彝族自治县第一中学高三化学周练汇编(教师版)：第二周(含解析)
第二周时间： 45 分钟满分： 100 分一、选择题 (每题 6 分，共 72 分 )1．以下溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 mol －1的是()L · A ． 10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液B ．将 80 g SO 3 溶于水并配成1L 的溶液－溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液C ．将 0.5 mol L ·1 的 NaNO 3D ．标准情况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液答案C10 g80 g－ 1 ；B 项， c(H 2SO 4)＝ 80 g mol · －1分析 A 项， c(NaOH) ＝40 g mol · ＝ 1 mol ·L －1 ＝ 1 mol ·L 0.25 L 1 L－ 150 g 水后，溶液的体积其实不是50 mL ， NaNO 3 的浓度也不是 1 mol ·L －1 ； ； C 项，蒸发掉22.4 L － 122.4 L mol ·－ 1D 项， c(HCl) ＝1 L＝ 1 mol ·L 。
2．36.5 g HCl 溶解在 1 L 水中 ( 水的密度近似为－ 1－ 11 g mL · )，所得溶液的密度为 ρg ·mL ，质量分数为 w ，物质的量浓度为 － 1表示阿伏加德罗常数，则以下表达正确的选项是c mol ·L ， N A()A ．所得溶液的物质的量浓度：－1 c ＝ 1 mol L ·B ．所得溶液中含有N A 个 HCl 分子C ． 36.5 g HCl 气体在标准情况下据有的体积约为 22.4 LD ．所得溶液的质量分数： w ＝ 36.5/(1000 ρ) 答案 C分析n(HCl) ＝ 1 mol ，在标准情况下的体积为 22.4 L ，C 项正确；盐酸溶液中不含 HCl分子， B 项错误； n(HCl) ＝ 1 mol ，盐酸的体积稍大于 1 L ， c(HCl)<1 mol ·L －1， A 项错误；36.5c溶液的质量分数是36.5 g/1036.5 g ＝ 3.5%或 w ＝， D 项错误。
云南省峨山彝族自治县第一中学高三化学周练汇编(教师版)：第二十二周(含解析)
时间： 45 分钟满分： 100 分一、选择题 (每题 7 分，共63 分)1．[2017 张·家口高三模拟 ] 只改变一个影响要素，均衡常数K 与化学均衡挪动的关系叙述正确的选项是 ()A． K 值有变化，均衡必定挪动B．均衡向正反响方向挪动时， K 值必定增大C． K 值不变，均衡不行能挪动D．同样条件下，同一个反响其化学方程式的计量数增大2倍，K 值也增大 2倍答案A分析K 值是温度的函数，K 值变化，说明温度发生了改变，则均衡必定发生挪动，A 正确；若在其余条件不变时，增大反响物的浓度或减小生成物的浓度，有益于反响正向进行，均衡向右挪动，但K 值只与温度相关，故K 值不变， B 错误；增大反响物的浓度或减小生成物的浓度，有益于正反响的进行，若系统温度不变，则K 值不变，但均衡发生挪动，C 错误；同样条件下，同一个反响，其化学方程式的计量数增大 2 倍， K 值应变成原数值的平方， D 错误。
2．[2017 天·津市河西区质检] 将必定量纯净的氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)粉末置于特制的密闭真空容器中 (假定容器体积不变，固体试样体积忽视不计)，在恒定温度下使其达到分解均衡： NH2COONH 4( s NH 3( g)＋CO2(g)。
实验测得不一样温度下的均衡数据列于下表：温度 (℃)15.020.025.030.035.0均衡总压强 (kPa) 5.78.312.017.124.0均衡气体总浓度2.43.44.8 6.89.4－ 3－ 1( ×10mol ·L)以下说法正确的选项是()A．该反响的H<0B．该反响在较低温度下能自觉进行－ 8C． 25 ℃时均衡常数的值K≈ 1.6 × 10D．再加入少许NH2COONH 4均衡正向挪动答案C分析 A 项，由表中数据可知，高升温度，均衡气体总浓度增大，说明均衡向正反响方向挪动，故正反响为吸热反响，H>0 ，错误； B 项，该反响前后气体分子数增大，则S>0，在较低温度下， H－ T S>0，反响不可以自觉进行，错误； C 项，25℃时， NH3、 CO2的平－8，正确；衡浓度分别为 3.2 ×10－3－ 32mol/L 、 1.6 10× mol/L，所以 K ＝ c (NH 3) ×c(CO2) ≈ 1.6 × 10D 项， NH2COONH 4为固体，加入少许NH2 COONH 4均衡不挪动，错误。
云南省峨山一中2019届高三化学一轮复习暑假预习作业(三)(无答案)
云南省峨山一中2019届高三一轮复习化学暑假预习作业（三）一、单选题1.下列说法错误的是( )A．H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B．Ca和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C．H和H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同2.下列对于硝酸的认识，不正确的是( )A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与硝酸的反应属于置换反应C．浓硝酸在常温下见光或受热会分解D．常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )A．原子半径：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：X>ZC． Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W4.（多选）C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。
下列有关C的说法正确的是( )。
A．C的质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子B．C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C．碳元素的相对原子质量为13D．C是碳的一种核素，与C互为同位素5.如表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg·kg－16.我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。
砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。
下列说法中，不正确的是( )A．原子半径：Ga>As>PB．热稳定性：NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4D． Ga(OH)3可能是两性氢氧化物7.(2016·课标全国卷Ⅲ，12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
云南省峨山一中2019届高三化学一轮复习暑假预习作业(六)(无答案)
云南省峨山一中2019届高三一轮复习化学暑假预习作业（六）一、单选题1.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。
在加入第25滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第50滴时，不再产生气体(假设气体全部溢出)。
②向上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是 (A．一定有SO32－离子B．一定有C1—离子C．一定有CO32－离子D．不能确定HCO3－离子是否存在2.某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液,最合理的生产途径是( )A． Cl2FeCl3FeCl3溶液B． Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液C． Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液D．3.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )图1 图2 图3 图4A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色4.下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是( )5.0.025mol某硫酸盐晶体MSO4•x H2O的质量为7.175g，其中结晶水占43.9%，则x值为（）A． 2B． 3C． 5D． 76.下列实验设计能完成或实验结论合理的是( )A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇7.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
云南省峨山彝族自治县第一中学高三化学周练汇编(教师版)：第十二周(含解析)
第十二周时间： 45 分钟满分：100分一、选择题 (每题 6 分，共 66 分 )1．以下相关硫元素及其化合物的说法或描绘正确的选项是()O2/点燃H 2OA．硫黄矿制备硫酸经历两步：S ――→ SO3――→ H2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反响后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反响为高温2CaCO3＋ 2SO2＋ O2=====2CO2＋ 2CaSO4D．向 50 mL 18 mol ·L－1的 H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充足反响后，被复原的H 2SO4的物质的量等于 0.45 mol答案C分析S 和氧气点燃条件下只好生成SO2， A 项错；硫元素以酸根的形式进入土壤，B项错； Cu 与浓硫酸反响时，跟着反响的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不与铜反响，生成的 SO2小于 0.45 mol， D 项错误。
2．SO2气体通入 BaCl 2溶液中，无积淀产生，但再分别加入①NH 3·H 2O，②氯水，③ H2S 溶液均有积淀产生，这些积淀分别为()A． BaSO4、 BaSO3、S B ． S、BaSO3、 BaSO4C． BaSO3、 BaSO4、 S D ． BaSO3、S、 BaSO4答案C分析SO2可在碱性条件下与BaCl2反响生成 BaSO3积淀； SO2与 Cl 2发生反响： SO22－ 2 ＋＋ Cl 2＋ 2H2O===H 2SO4＋ 2HCl ，SO4＋ Ba ===BaSO4↓；SO2拥有弱氧化性，可与H2S 发生反响：SO2＋ 2H 2S===3S↓＋ 2H 2O，故分别加入氨水、氯水和 H 2S 溶液后挨次生成积淀BaSO3、BaSO4、 S。
3． [2017 安·徽皖江名校联考]以下相关物质的性质类比正确的选项是()△△A．已知 Fe＋ S=====FeS，则 Cu ＋S=====CuSB． Fe 能与 CuSO4溶液反响，可知Al 与 CuSO4溶液也能反响C． CaSO3与稀盐酸反响生成SO2，可知 CaSO3与稀硝酸反响也生成SO2D．已知 H 2O2能氧化 I－，可知 H 2O2也能氧化 Cl －答案B分析Cu 与 S 化合生成 Cu2S， A 错误； Fe 能与 CuSO4发生置换反响， Al 比 Fe 开朗，故Al与 CuSO4溶液也能发生置换反响， B 正确；硝酸拥有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4，生成的气体是NO而不是SO2，C错误； I －复原性较强，H 2O2能氧化I－，但Cl －， D错误。
2019-2020学年云南省峨山彝族自治县第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年云南省峨山彝族自治县第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。
下列说法正确的是（）A．X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀B．Z的氧化物对应水化物的酸性一定大于YC．W的简单气态氢化物沸点比Y的高D．X、Y、Z简单离子半径逐渐减小【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和Y同主族，则Y、Z位于第三周期，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4，则Z位于ⅥA，为S元素；X原子的电子层数与最外层电子数相等，X可能为Be或Al元素；设W、Y的最外层电子数均为a，则2a+6+2=19，当X为Be时，a=5.5(舍弃)，所以X为Al，2a+6+3=19，解得：a=5，则W为N，Y为P元素，据此解答。
【详解】根据分析可知：W为N，X为Al，Y为P，Z为S元素。
A．Al、S形成的硫化铝溶于水发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，故A错误；B．没有指出元素最高价，故B错误；C．氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点较高，故C正确；D．电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：Y＞Z＞X，故D错误；故答案为C。
2．下列说法中，正确的是A．CO2的摩尔质量为44 gB．1 mol N2的质量是14 gC．标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 LD．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L【答案】C【解析】【分析】【详解】A.二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol，1mol二氧化碳的质量为44g，故A错误；B. 1mol N2的质量是=1mol×28g/mol=28g，故B错误；C.标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，1 mol CO2所占的体积约是22.4 L，所以C选项是正确的；D.40 g NaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L，体积1L是指溶剂的体积，不是溶液的体积，故D错误。
云南省峨山彝族自治县第一中学高三化学周练汇编(教师版)：第三十四周(含解析)
时间： 45 分钟满分：100分一、选择题 (每题 6 分，共 48 分 )1．以下对于丙烯(CH 3—CH==CH 2)的说法错误的选项是() A．丙烯分子有8 个σ键， 1 个π键B．丙烯分子中 3 个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中 3 个碳原子在同一平面上答案B分析丙烯 (CH 3— CH==CH 2个 C— H σ键和 2个 C—C σ键，还有 1个π键，)中存在 6则共有 8 个σ键，1 个π键， A 项正确；甲基中的 C 为 sp3杂化，中的C 为 sp2杂化，丙烯中只有 1 个 C 原子为 sp3杂化， B 项错误； C、C 之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子存在非极性键， C 项正确；为平面构造，甲基中的 C 与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面上， D 项正确。
2．以下推测正确的选项是 ()A． BF3是三角锥形分子＋，离子呈平面形构造B． NH 4的电子式：C． CH 4分子中的 4 个 C— H 键都是氢原子的1s 轨道与碳原子的p 轨道形成的 s－ p σ键D． CH4分子中的碳原子以 4 个 sp3杂化轨道分别与 4 个氢原子的1s 轨道重叠，形成 4个 C—H σ键答案D分析BF3中 B 原子无孤电子对，所以采纳 sp2杂化， BF 3为平面三角形， A 错误； NH 4＋中 N 原子采纳 sp3杂化， NH 4＋为正周围体构造， B 错误； CH4中 C 原子采纳 sp3杂化， C 错误， D 正确。
3．以下化学粒子的中心原子是以 sp 2 杂化的是 ( )A ． BCl 3B ．NH 3C ．CH 4D ． BeCl 2答案 A分析NH 3 分子中 N 原子采纳 sp 3 杂化， CH 4 分子中 C 原子采纳 sp 3 杂化； BeCl 2 分子中Be 原子采纳 sp 杂化。
4．以下常有分子中σ键、 π键判断正确的选项是 ()A ． CN －与 N 2 构造相像， CH 2===CHCN 分子中 σ键与 π键数量之比为 1∶ 1 B ． CO 与 N 2 构造相像， CO 分子中 σ键与 π键数量之比为 2∶ 12－2＋2＋C ． C 2 与 O 2 互为等电子体， 1 mol O 2 中含有的 π键数量为 2N AD ．已知反响 N 2O 4 (l) ＋ 2N 2 H 4(l)===3N 2(g) ＋ 4H 2 O(l) ，若该反响中有 4 mol N — H 键断裂，则形成的 π键数量为 6N A答案 C分析因为 CN －与 N 2 构造相像， 可知 CH 2===CHCN 分子中有 3 个 π键、 6 个 σ键， 所以 CH 2===CHCN 分子中 σ键与 π键数量之比为 2∶ 1，A 项错误； CO 与 N 2 构造相像，所以CO 分子中 σ键与 π键数量之比为 1∶2，B 项错误； 因为 C 22－与 O 22＋互为等电子体， 故 1 mol＋2N A ， C 项正确；在 D 项的反响方程式中，产物中只有 N 2 中有 πO 22 中含有的 π键数量为 键，依照 4 mol N —H 键断裂时耗费 1 mol N 2H 4 ，可推知生成 1.5 mol N 2，则形成的 π键数量为 3N A ， D 项错误。
云南省峨山彝族自治县第一中学高三化学周练汇编(教师版)：第十八周(含解析)
第十八周时间： 45 分钟满分： 100 分一、选择题 (每题 7 分，共63 分)1． [2017 广·西要点高中模拟]如图为 1 mol SO 2Cl 2(g) 和 1 mol SCl 2(g) 反响生成 SOCl 2(g)的能量变化表示图，已知E1＝ x kJ ·mol － 1·mol－1，以下相关说法中正确的选项是 ()、 E2＝ y kJA．若在反响系统中加入催化剂，E1不变B．若在反响系统中加入催化剂，H 减小－1C．反响活化能等于 y kJ mol·D． 1 mol SO 2Cl 2(g)和 1 mol SCl 2(g)反响生成 SOCl2 (g)的H＝ (x－ y) kJ mol·－1答案D分析察看图象， E1为反响的活化能，加入催化剂反响的活化能降低，可是H 不变；1mol SO2Cl 2(g)和 1 mol SCl2(g)反响生成 SOCl2(g)的反响热数值为反响物和生成物的能量差，即 H＝ (x－ y) kJ mol·－1，应选 D。
2． [2016 海·淀期末 ]以下说法正确的选项是()A．如图能够表示水分解过程中的能量变化B．若 2C(s)＋ O2 (g)===2CO(g)H ＝－ 221.0 kJ mol·－1，则碳的焚烧热为110.5 kJ mol·－1 C．需要加热的反响必定是吸热反响，常温下能发生的反响必定是放热反响D．已知Ⅰ：反响H2(g) ＋Cl 2(g)===2HCl(g)H＝－ a kJ mol·－1；Ⅱ：且 a、b、 c 均大于零，则断开 1 mol H － Cl 键所需的能量为1－ 1 2(－ a－ b－ c) kJ mol·答案A分析 A 项，水的分解为吸热反响，生成物的总能量大于反响物的总能量，且催化剂可有效降低反响的活化能，正确； B 项，焚烧热的观点中重申生成稳固氧化物，而该项反响中生成物为CO ，错误； C 项，常温下能发生的反响不必定是放热反响，如在常温下Ba(OH) 2·8H2O 与 NH 4Cl 的反响为吸热反响，需要加热的反响也不必定是吸热反响，错误；D 项，依据化学反响的过程为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，且断裂化学键汲取能量，形成化学键放出能量，可知断开 1 mol H － Cl 键所需的能量为1－1。
云南省峨山彝族自治县第一中学高三化学周练汇编(教师版)：第三十二周(含解析)
时间： 45 分钟满分：100分一、选择题 (每题 8 分，共 48 分 )1． [2017 ·南洛阳联考河 ] 以下实验操作正确且能达到预期目的的是()编号预期目的比较水和乙醇中羟基氢的活①泼性强弱②欲证明 CH 2===CHCHO 中含有碳碳双键③欲除掉苯中混有的苯酚④证明 SO2拥有漂白性⑤比较铜和镁的金属活动性强弱⑥确立碳和硅两元素非金属性强弱A．①④⑤ B ．②③⑤C．①②③④⑤⑥D．①⑤⑥答案D实验操作用金属钠分别与水和乙醇反响滴入酸性 KMnO 4溶液，看紫红色能否褪去向混淆液中加入浓溴水，充足反响后，过滤将 SO2通入酸性 KMnO 4溶液中用石墨作电极电解Mg(NO 3 )2、Cu(NO 3) 2的混淆液将 CO2通入 Na2SiO 3水溶液中分析可依据金属钠分别与水和乙醇反响的强烈程度比较水和乙醇中羟基氢的开朗性强弱，①正确； CH2===CHCHO 中的碳碳双键和醛基均能使酸性高锰酸钾溶液退色，②错误；苯酚与溴反响生成的三溴苯酚能溶于苯，没法经过过滤除掉苯中混有的苯酚，③错误；SO2使酸性高锰酸钾溶液退色，说明SO2拥有复原性，不可以说明 SO2拥有漂白性，④错误；用石墨作电极电解含Cu2＋和 Mg 2＋的溶液，阴极只析出Cu，说明 Cu2＋的氧化性强于 Mg 2＋，则Cu 的金属性弱于Mg ，⑤正确；将 CO2通入 Na2SiO 3水溶液中生成 H2SiO3积淀，说明 H 2CO3的酸性强于H 2SiO3的酸性，而 H2CO3和 H2SiO3分别为碳元素和硅元素的最高价氧化物对应的水化物，能说明碳元素的非金属性比硅元素强，⑥正确。
综上所述，此题选D。
2．实验室用贝壳与稀盐酸反响制备并采集CO2气体，以下装置中合理的是()答案B分析采集 CO2气体采纳向上排空气法导气管应进步短出，A、D 两项错误； C 项中长颈漏斗应插入液面以下，错误。
3． [2016 ·西模拟江 ]以下实验对应的结论不正确的选项是()A．①能构成Zn－ Cu 原电池B．②能证明非金属性Cl>C>SiC．③说明反响2NO 22O4(g)H<0D．④白色积淀为BaSO4答案B分析A 项，可形成原电池； B 项， HCl 不是氯元素最高价氧化物的水化物，不可以经过其酸性强弱来比较非金属性强弱；C 项，热水中颜色加深，则高升温度时，均衡2NO 22O4(g)向逆反响方向挪动，则正反响是放热反响，即H<0 ； D 项， SO2溶于水生成 H2SO3，H ＋－2－2－，进而生成 BaSO4积淀。
云南峨山彝族自治县一中2019高三化学周练汇编(教师版)：第二十三周(附解析)$819719
云南省峨山彝族自治县第一中学2018届高三化学周练汇编（教师版）第二十三周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分) 1．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是( )A ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓ B ．加水稀释后，溶液中c (NH ＋4)·c (OH －)变大 C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性 D ．其溶液的pH ＝13 答案 C解析 一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4，A 项错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c (NH ＋4)和c (OH －)都减小，即c (NH ＋4)·c (OH －)减小，B 项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C 项正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10 mol·L－1的氨水中c (OH －)远远小于0.10 mol·L －1，D 项错误。
2．[2017·西安模拟]在0.1 mol·L －1NH 3·H 2O 溶液中存在如下平衡：NH 3＋H 23·H 2＋4＋OH－。
下列叙述中正确的是( )A ．加入少量浓盐酸，盐酸与NH 3反应生成NH 4Cl ，使NH 3浓度减小，NH ＋4浓度增大，平衡逆向移动B ．加入少量NaOH 固体，OH －与NH ＋4结合生成NH 3·H 2O ，使NH ＋4浓度减小，平衡正向移动C ．加入少量0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液，电离平衡常数不变，溶液中c (OH －)减小D ．加入少量MgSO 4固体，溶液pH 增大 答案 C解析 A 选项，加入少量浓盐酸，首先发生H ＋＋OH －===H 2O ，使OH －浓度降低，平衡正向移动；B 选项，加入少量NaOH 固体，使OH －浓度升高，平衡逆向移动；C 选项，加入少量NH 4Cl 溶液，使NH ＋4浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c (OH －)减小；D 选项，Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓，溶液中c (OH －)减小，溶液pH 减小。
云南省峨山彝族自治县第一中学高三化学周练汇编(教师版)：第十三周+(2)(含解析)
第十三周时间： 45 分钟满分： 100 分一、选择题(每题6 分，共66 分)() 1． [2017·东潍坊高三期末山]以下对于氮及其化合物的说法错误的选项是A．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B．浓硝酸无论与铜反响仍是与碳反响，均表现其酸性和强氧化性C．一氧化氮联合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更简单造成人体缺氧D．把带火星的木条伸入充满NO 2和 O2的混淆气体 (NO 2和 O2的物质的量之比为4∶ 1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO 2支持焚烧答案B△分析 A 项，铵盐与烧碱共热发生反响：NH 4＋＋OH－ =====NH 3↑＋ H2O，生成氨气，正△确； B 项，浓硝酸与碳共热发生反响：4HNO 3(浓 )＋ C=====CO2↑＋ 4NO2↑＋ 2H 2O，浓硝酸只表现强氧化性，错误； C 项，一氧化氮联合血红蛋白的能力比一氧化碳强，正确； D 项，带火星的木条在空气中不复燃，而伸入充满NO 2和 O2的混淆气体 (NO 2和 O2的物质的量之比为 4∶ 1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持焚烧，正确。
2．以下说法正确的选项是 ()A． N2分子的构造较稳固，因此氮气不支持任何物质焚烧B．浓硝酸保留在棕色瓶内是因为浓硝酸易挥发C．灼热的铂丝与NH 3、O2混淆气接触，铂丝持续保持红热，说明氨的氧化反响是放热反响D． NO2能与水反响生成HNO 3， NO 2是 HNO 3的酸酐，属于酸性氧化物答案C分析Mg 能在 N 2中焚烧生成Mg 3N 2， A 错；浓硝酸见光易分解，故保留在棕色瓶中，B 错；酸酐与水反响时生成同样价态的含氧酸，故NO2不是HNO3的酸酐，不是酸性氧化物，D错。
3．无色的混淆气体甲，可能含NO 、CO2、 NO 2、 NH 3、 N2中的几种，将100 mL 甲气体经过以下图实验的办理，结果获得酸性溶液，而几乎无气体节余，则甲气体的构成为()A． NH 3、 NO2、 N2 B ．NH 3、 NO 、CO2C． NH 3、 NO2、 CO2 D． NO 、 CO2、N 2答案B分析因是无色混淆气体，证明没有NO 2的存在，故A 、C 错误， 100 mL 气体甲经过浓 H 2SO4后节余 80 mL 说明含有 NH 3被汲取，又经过一系列实验的办理得酸性溶液且经过足量 Na2O2后显红棕色，应存在 NH 3、 NO、 CO2气体，故 B 正确。
云南省玉溪市峨山一中2019届高三9月份考试化学试题
绝密★启用前云南省玉溪市峨山一中2018-2019学年高三9月份考试理科综合化学一、单选题1.能实现下列物质间直接转化的元素是( )A．硅B．硫C．铜D．铁2.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（）A．放电时，OH﹣向镍电极作定向移动B．放电时，负极的电极反应为：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2OC．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连D．充电时，阴极的电极反应为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH）+H2O3.钓鱼岛是中国神圣不可侵犯的领土，钓鱼岛周围有丰富的石油资源．下列关于石油等有机物的说法正确的是( )A．石油是混合物，汽油是纯净物B．石油的各种分馏产品与糖类、油脂、蛋白质等有机物均属于高分子化合物C．石油、乙酸溶液和葡萄糖均属电解质D．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能使溴水褪色，但褪色的原因不相同4.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应5.镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有关说法正确的是（）A．电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2B．电池工作时，正极a附近的PH将不断增大C．负极反应式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣D． b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl﹣6.下列有关物质性质的应用正确的是 ( )A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀7.下列离子方程式书写正确的是 ( )A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋C． NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH＋OH－NH3↑＋H2OD．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O非选择题必考部分8.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
云南省玉溪市峨山彝族自治县第一中学高考冲刺模拟化学试题含解析
高考化学期末测试卷必考（重点基础题）含解析请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式不正确的是（）A．氯气和水反应：Cl2+H2O H++Cl-+HClOB．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．少量二氧化硫气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-2、N A代表阿伏加德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物( )A．所含共用电子对数目为(a/7+1) N A B．所含原子总数为aN A/14C．燃烧时消耗的O2一定是33.6 a/14L D．所含碳氢键数目为aN A/73、瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是A．与稀H2SO4混合加热不反应B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应D．1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 3mol4、汽车尾气含氮氧化物（NO X）、碳氢化合物(C X H Y)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。
因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。
下列有关叙述，错误的是A．尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B．尾气处理过程，氮氧化物（NO X）被还原C．Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率D．使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾5、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。
用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。
云南省峨山彝族自治县第一中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题
云南省峨山彝族自治县第一中学2019—2020学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl35。
5第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25题，每小题2分，共50分.)1. 某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡()，该原子核内的中子数是（）A。
50 B.86 C.136 D。
2222．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A. B.C. D.3. 下列化合物只含有共价键的是（）A.MgCI2 B。
KCI C。
NaCI D. HCI4．用质量、形状均相同的锌片与下列条件下的稀硫酸反应时，化学反应速率最快的是（ )A．20℃1mol/L稀硫酸 B．30℃1mol/L稀硫酸C．20℃2mol/L稀硫酸 D．30℃2mol/L稀硫酸5。
有关碱金属性质的叙述错误的是（ )A.随核电荷数年的增加，碱金属的熔、沸点降低B。
随核电荷数年的增加，碱金属的密度增大C。
锂在氧气中燃烧生成过氧化锂D.碱金属与水反应生成碱和氢气6. 氢氧燃料电池能把（）A. 光能转变为化学能 B。
化学能转变为电能C。
热能转变为电能 D. 化学能转变成光能7. 有关卤素性质的叙述错误的是（）A.随核电荷数年的增加，卤素单质的熔、沸点升高B。
随核电荷数年的增加，卤素单质的密度增大C.随核电荷数年的增加，卤素单质的颜色逐渐加深D。
核电荷数大的卤素单质可以把核电荷数小的卤素单质从卤化物中置换出来8.下列物质的性质比较中，正确的是（）A．气态氢化物稳定性：HF＞HCI＞HBr B．氧化性：Na+＞AI3+＞Fe3+C．碱性:AI(OH）3＞Mg(OH)2＞NaOH D．酸性：H2SO4＞H2SiO3＞H3PO49. 与50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（）A．25mL0。
2mol/L的Na2CI溶液 B．100mL0.1mol/L的Na2CI溶液C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液 D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液10．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
云南省玉溪市峨山一中近年届高三化学9月月考试题(含解析)(2021年整理)
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云南省玉溪市峨山一中2018-2019学年高三9月份考试理科综合化学1。
能实现下列物质间直接转化的元素是（）A。
硅 B。
硫 C。
铜 D. 铁【答案】B【解析】试题分析：A、硅可与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅与水不反应,不符合题意；B、硫+氧气二氧化硫，二氧化硫+水→亚硫酸，亚硫酸+氢氧化钠→亚硫酸钠+水，亚硫酸钠属于盐，由此可知,硫元素可实现这一系列转化，正确;C、铜+氧气氧化铜，氧化铜与水不反应，不符合题意；D、铁+氧气四氧化三铁，但四氧化三铁与水不反应，不符合题意；故选B.考点：考查了物质的鉴别、推断的相关知识。
2.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（）A。
放电时，OH﹣向镍电极作定向移动B。
放电时，负极的电极反应为:H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2OC. 充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连D. 充电时，阴极的电极反应为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH)+H2O【答案】B【解析】试题分析：吸附氢气的纳米碳管作原电池的负极材料，放电时，OH－向负极移动，选项A不正确；放电时负极反应式为：H2－2e－＋2OH－="==” 2H2O，选项B正确；充电时原电池的负极与电源负极相连，选项C不正确；充电时阳极反应式为：Ni（OH）2＋OH－－e－===NiO（OH）＋H2O，选项D不正确。
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时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共63分)1．[2017·张家口高三模拟]只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是()A．K值有变化，平衡一定移动B．平衡向正反应方向移动时，K值一定增大C．K值不变，平衡不可能移动D．相同条件下，同一个反应其化学方程式的计量数增大2倍，K值也增大2倍答案A解析K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，A正确；若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于反应正向进行，平衡向右移动，但K 值只与温度有关，故K值不变，B错误；增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，若体系温度不变，则K值不变，但平衡发生移动，C错误；相同条件下，同一个反应，其化学方程式的计量数增大2倍，K值应变为原数值的平方，D错误。
2．[2017·天津市河西区质检]将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa) 5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度 2.4 3.4 4.8 6.89.4(×10－3mol·L－1)A．该反应的ΔH<0B．该反应在较低温度下能自发进行C．25 ℃时平衡常数的值K≈1.6×10－8D．再加入少量NH2COONH4平衡正向移动答案C解析A项，由表中数据可知，升高温度，平衡气体总浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，ΔH>0，错误；B 项，该反应前后气体分子数增大，则ΔS>0，在较低温度下，ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行，错误；C项，25 ℃时，NH3、CO2的平衡浓度分别为3.2×10－3mol/L、1.6 ×10－3mol/L，因此K＝c2(NH3)×c(CO2)≈1.6×10－8，正确；D项，NH2COONH4为固体，加入少量NH2COONH4平衡不移动，错误。
3．某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2 mol/L和 1 mol/L；且发生如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5∶4，则下列说法中正确的是()①该反应的化学平衡常数表达式为K＝c4(C)·c2(D) c3(A)·c2(B)②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变④增加C的量，A、B转化率不变A．①②B．②③C．①④D．③④答案 D 解析 3A (g )＋2B (g )4C (？)＋2D (？)开始(mol /L ): 2 1 0 0转化(mol /L ): 0.6 0.4 0.8 0.4平衡(mol /L ): 1.4 0.6 0.8 0.4设平衡时气体总的物质的量浓度为x mol /L ，根据压强之比等于物质的量之比可得：p 前p 后＝n 1n 2，又n 1n 2＝3x ，故54＝3x ，可得x ＝2.4，从而可知C 为固体或液体，D 为气体。
故化学平衡常数的表达式为K ＝c 2(D )c 3(A )·c 2(B )，①错误；B 的转化率为40%，②错误；该反应是一个反应后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向右移动，平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，③正确；由于C 为固体或液体，增加C 的量平衡不发生移动，A 、B 的转化率不变，④正确。
本题选D 。
4．[2017·成都市高三质检]在两个固定容积均为1 L 密闭容器中以不同的氢碳比⎣⎢⎡⎦⎥⎤n (H 2)n (CO 2)充入H 2和CO 2，在一定条件下发生反应：2CO 2(g )＋6H 2(g )C 2H 4(g )＋4H 2O (g ) ΔH 。
CO 2的平衡转化率α(CO 2)与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．该反应在高温下自发进行B．氢碳比：x<2.0C．氢碳比为2.0时，Q点v逆(H2)小于P点的v逆(H2)D．向处于P点状态的容器中，按2∶4∶1∶4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后α(CO2)减小答案C解析通过图象可判断该反应的ΔH<0，因ΔS<0，ΔG＝ΔH－TΔS 中T越大越不利于反应自发进行，因此T数值较小时(即低温)反应可自发进行，A项错误；增大一种反应物的浓度，另外一种反应物转化率提高，故氢碳比越大，CO2转化率越高，x>2.0，B项错误；氢碳比为2.0时，P点为平衡点，由Q点到P点，CO2转化率增大，平衡正向移动，故Q点v正>v逆，v逆逐渐增大至P点时与v正相等，故Q 点v逆(H2)小于P点的v逆(H2)，C项正确；设再充入n(C2H4)＝1 mol，n(C2H4)∶n(H2O)＝1 mol∶4 mol，相当于n(CO2)∶n(H2)＝2 mol∶6 mol，总共相当于加入(2 mol＋2 mol)∶(4 mol＋6 mol)＝2∶5的CO2、H2，即氢碳比为5∶2，该比值大于2，故CO2转化率增大，D项错误。
5．[2017·湖南六校联考]在2 L密闭容器中发生反应x A(g)＋y B (g )z C (g )。
图甲表示200 ℃时容器中A 、B 、C 物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C 的体积分数随起始n(A )∶n(B )的变化关系。
则下列结论正确的是( )A ．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B )＝0.04 mol ·L －1·min －1B ．200 ℃时，该反应的平衡常数为25C ．当外界条件由200 ℃降到100 ℃时，原平衡一定被破坏，且正、逆反应速率均增大D ．由图乙可知，反应x A (g )＋y B (g )z C (g )的ΔH<0，且a ＝2 答案 B解析 根据图甲知，v(B )＝0.4 mol －0.2 mol 2 L ×5 min＝0.02 mol ·L －1·min －1，A 项错误；由图甲知，在该反应中，0～5 min ，A 、B 、C 的物质的量的变化量之比Δn(A )∶Δn(B )∶Δn(C )＝0.4∶0.2∶0.2＝2∶1∶1，所以，A 、B 、C 的化学计量数之比x ∶y ∶z ＝2∶1∶1，故x ＝2、y＝1、z ＝1，平衡常数K ＝c (C )c 2(A )·c (B )＝0.10.22×0.1＝25，B 项正确；降低温度，正逆反应速率均减小，C 错误；由图乙可以看出，当投料比相同时，降低温度，C 的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应的ΔH>0，D 错误。
6．一定温度下，在四个容积均为2 L的密闭容器中发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始的物质的量如下表所示，甲中反应在10 min时达到平衡，此时SO2的平衡转化率为80%。
下列判断中正确的是()起始物质的量甲乙丙丁n(SO2)/mol 0.400.800.0400.80n(O2)/mol 0.240.240.0240.48n(SO3)/mol 000.100A．前3甲－1B．乙容器中SO2的平衡转化率大于80%C．丙容器中，反应达平衡前：v逆<v正D．丁容器中，平衡时SO2的浓度小于甲容器中平衡时SO2的浓度的两倍答案D解析甲中SO2的起始量为0.40 mol，SO2的平衡转化率为80%，则平衡时消耗SO20.32 mol，生成SO30.32 mol，v(SO3)甲＝0.32 mol＝0.016 mol·L－1·min－1，A错；甲、乙容器中，O2的起2 L×10 min始量相同，乙中SO2的起始量比甲中的大，则乙中SO2的平衡转化率比甲中的小，B错；根据甲中数据求得该反应的平衡常数K＝400，＝520.8>K＝400，故反应逆向进行，反丙容器中，Q c＝0.05×0.050.022×0.012应达平衡前：v正<v逆，C错；丁容器中各物质的起始量是甲中的两倍，当丁容器是甲容器体积的两倍时，达平衡时两容器中SO2的浓度相等，将此两倍容器压缩到与甲同体积，平衡不移动时，SO2的浓度是甲容器中平衡时SO2浓度的两倍，但平衡正向移动，即平衡时丁容器中SO2的浓度小于两倍的甲容器的，D正确。
7．某恒温密闭容器中发生可逆反应Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？)ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。
下列有关说法中不正确的有()A．Z和W在该条件下一定不是气态B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．若在该温度下此反应的平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后X的浓度相等D．若该反应只在高于某温度T0时能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大答案B解析t2时刻缩小容器体积，v正不变，则Z和W一定不是气态，A对；若Y不是气态，则体系中气体的平均摩尔质量不变，B错；根据K＝c(X)，则体系中只有X为气态，由于温度不变，K值不变，则c(X)不变，C对；由于该反应的ΔS>0，根据该反应只在温度高于T0时能自发进行，则ΔH>0(若ΔH<0，则反应在任何温度下都能自发进行)，因此温度升高，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，D 对。
8．[2017·江苏南通高三调研]一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min时达到平衡。
下列说法中正确的是()A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率：v(CO)＝0.16 mol·L－1·min －1B．该反应为吸热反应C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD．若起始时向容器Ⅰ中加入0.8 mol CO、0.8 mol Cl2，达到平衡时CO的转化率大于80%答案C解析A项，v(CO)＝v(COCl2)＝0.8 mol0.5 L×5 min＝0.32 mol·L－1·min －1，错误；B项，容器Ⅲ中COCl2折算成CO和Cl2时，与容器Ⅰ中投料相同，平衡时，高温下对应的COCl2的量小，即升温反应逆向移动，所以正反应为放热反应，错误；C项，Ⅰ、Ⅱ中，温度相等，所以K相等，Ⅰ中K＝c平(COCl2)c平(CO)·c平(Cl2)＝0.80.50.20.5×0.20.5＝10，Ⅱ中K＝0.5 0.50.5 0.5×a－0.50.5＝10，解得a＝0.55 mol，正确；D项，容器Ⅰ中，CO的转化率为80%，选项中加入的CO和Cl2比容器Ⅰ中的少，相当于减小压强，平衡逆向移动，所以CO的转化率小于80%，错误。