溶液pH的计算2010
溶液的酸碱性
1.溶液的酸碱性 (1)溶液酸碱性的判断标准是 (2)规律 ①中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)
c(H＋)与c(OH－)
的相对大小。
25℃时，c(H＋)＝1×10－7mol/L，pH
②酸性溶液：c(H＋)
7。
c(OH－)
7。
＝ <
7。
> ，pH 25℃时，c(H＋)>1×10－7mol/L
[答案]D [方法点拨]溶液稀释后求pH (1) 对于强酸溶液，每稀释为 10 倍体积， pH 增大 1 个单 位；对于弱酸溶液，每稀释为10倍体积，pH增大不足1 个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的 pH 不能等于或大 于7，只能趋近于7。 (2) 对于强碱溶液，每稀释为 10 倍体积， pH 减小 1 个单 位；对于弱碱溶液，每稀释为 10 倍体积， pH 减小不足 一个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的 pH 不能等于或 小于7。只能趋近于7。
V(N
aOH 0.0 10. 18. 19. 19. 20. 20. 20. 22. 40. )/m 0 00 00 80 98 00 02 20 00 00 L 溶
(1)根据本题数据，确定pH的突变范围是________。 (2)下列指示剂中适合于本实验的是________(填字母)。 A．甲基橙 C．酚酞 B．石蕊 D．甲基橙或酚酞
(2008·全国Ⅱ卷，9)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以 3 ∶ 2 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12 ，则原溶液 的浓度为
(
)
A．0.01 mol/L C．0.05 mol/L
B．0.07 mol/L D．0.50 mol/L
[解析]设NaOH和HCl溶液的浓度为c
溶液ph计算公式
溶液ph计算公式
"以溶液pH公式为指导，让我们一起探索溶液pH的秘密！"
溶液ph计算公式是一种测量溶液酸碱度的重要方法。
它的全称为“溶液的酸碱力指数(pH)”，是现代化学方面的用语，可以用它来测量一种溶液的酸碱性，以及其相对弱碱性的剩余能力。
下面列出了溶液ph 计算公式：
• 溶液ph的定义： pH=-log[H3O]
• 氢离子浓度：[H3O]=a*Ka/a+Ka
• 酸度歧视系数：a=10^-pKa
• 酸碱常数：Ka=10^-pKa
• 酸力常数：pKa= -log Ka
• 加入酸或碱变化溶液pH：ΔpH= -logC/[HA0]
以上就是溶液ph计算公式的所有内容，理解这些公式及其算法可以帮助我们准确地测量溶液的酸碱性，并依赖这些算法调节溶液中酸碱度的最佳比例。
有关溶液的pH的计算规律
有关溶液的pH的计算规律（1）设[H+]=m×10-n·mol/L则：pH= lgm×10-n=n-lgm（2）pH+pOH=14pH的值相差1，则其[H+]相差为10倍。
（3）一元强酸的[H+]=C（C为酸的物质的量浓度）二元强酸的[H+]=2C一元弱酸的[H+]=C·α（α为电离度）一元弱碱的[OH-]=C·α（4）混合溶液的pH计算①两种一元强酸的稀溶液以不等的体积相混合，计算混合后溶液的pH。
首先应求出混合后溶液的H+离子浓度，然后计算其pH。
②两种一元强碱的稀溶液以不等的体积相混合，计算混合溶液的pH。
其计算过程是先求出混合后溶液的[OH-]，然后由[OH-]计算pOH，再由pOH（根据pH+pOH=14）计算其pH。
混合后溶液的[OH-]为：③稀强酸和稀强碱以不等的体积相混合，计算混合后溶液的pH。
若两者都是一元的，且酸为过量，混合溶液呈酸性时，则若两者都是一元的且碱为过量，混合溶液呈碱性时，则：用求出的[H+]或[OH-]，计算其pH或pOH。
④不同pH的溶液，以等体积相混合，计算混合溶液的pH。
（a）两种pH不同的强酸，以等体积相混合。
其混合溶液的pH的速算法是：当两者的pH的差值≥2时，则把pH原来较小的加上0.3，即为混合溶液的pH。
如：将pH=1和pH=5的两种盐酸，以等体积相混合，其pH相差为5-1=4（＞2）。
所以，混合溶液的pH应为1+0.3=1.3。
若两种强酸的pH相差为1，则将0.3改为0.26，按以上计算可得混合溶液的pH。
（b）两种pH不同的强碱，以等体积相混合，混合后溶液的pH的速算法是：当两者的pH的差值≥2时，则把pH原来较大的减去0.3，即得混合溶液的pH。
如将pH=12和pH=9的NaOH溶液以等体积相混合，则因12-9=3（＞2），其混合溶液的pH为12-0.3=11.7。
若两种强碱的pH相差为1，则将0.3改为0.26，按以上计算即可得混合溶液的pH。
不同溶液的ph计算公式
不同溶液的ph计算公式不同溶液的pH计算公式。
在化学实验和工业生产中，经常需要对溶液的pH值进行测定。
pH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，它的计算公式可以根据溶液的成分和浓度来确定。
本文将介绍几种常见溶液的pH计算公式，帮助读者更好地理解和应用pH值的测定方法。
1. 酸性溶液的pH计算公式。
对于酸性溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = -log[H+]其中，[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
在稀溶液中，可以通过酸的摩尔浓度来计算氢离子的浓度，然后代入上述公式进行计算。
例如，对于盐酸溶液，其摩尔浓度为c，那么[H+] = c。
代入上述公式可得到盐酸溶液的pH值。
2. 碱性溶液的pH计算公式。
对于碱性溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 14 pOH。
其中，pOH表示溶液中氢氧根离子的浓度。
在稀溶液中，可以通过碱的摩尔浓度来计算氢氧根离子的浓度，然后代入上述公式进行计算。
例如，对于氢氧化钠溶液，其摩尔浓度为c，那么[OH-] = c。
代入上述公式可得到氢氧化钠溶液的pH值。
3. 中性溶液的pH计算公式。
对于中性溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 7。
中性溶液中，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，因此pH值为7。
4. 盐溶液的pH计算公式。
对于盐溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 7 + 0.5 (log[Cation] log[Anion])。
其中，[Cation]和[Anion]分别表示盐溶液中阳离子和阴离子的浓度。
通过计算两者的对数值，并代入上述公式，可以得到盐溶液的pH值。
5. 复杂溶液的pH计算公式。
对于复杂溶液，其pH值的计算可能需要考虑多种离子的影响。
在这种情况下，可以使用离子平衡方程来计算溶液的pH值。
以硫酸铵溶液为例，其离子平衡方程为：NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+。
通过解离子平衡方程，可以得到溶液中NH3和H3O+的浓度，进而计算出溶液的pH值。
溶液的酸碱度和pH值的计算
溶液的酸碱度和pH值的计算
4. 两性物质溶液pH值的计算
在水溶液中，既可得质子又可失去质子的物质称为两性物质。 常见的两性物质一般为多元酸的酸式盐和弱酸弱碱盐，如NaHCO3、 NH4Ac等。
以NaHCO3为例，设H2CO3的解离度分别为Ka1、Ka2，溶液中 的质子平衡式为
溶液的酸碱度和pH值的计算
分析化学
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶 液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达 式为
（4-3） 当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所 以 pH+pOH=pKw=14。 由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越 大，酸度越小越小，溶液的酸性越强。
将 代入PBE式并整理得
如果cKa2≥10Kw，c/Ka1≥10，即［HCO3-］≈cHCO3-，则水解 离的H+忽略，Ka1与［HCO3-］相加时可忽略，则上式可简化为
（4-7）
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-5】
计算0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH值。 解：已知H2CO3的Ka1=4.12×10-7，Ka2=5.62×10-11，符合cKa2≥10Kw， c/Ka1≥10。 根据式（4-7）得
由于c/Kb≥105，cKb≥10Kw，则可根据式（4-6）得 所以
溶液的酸碱度和pH值的计算
3. 多元弱酸（碱）溶液pH值的计算
多元弱酸（碱）是分步解离的，一般多元弱酸的各 级解离常数Ka1> Ka2>…> Kan，若Ka1/ Ka2＞101.6，可认 为溶液中H+主要由弱酸的第一级解离产生，其他各级解 离忽略不计，按一元弱酸处理。多元弱碱的处理方式同 多元弱酸。
溶液pH的计算方法
溶 液 pH 的 计 算 方 法温故:溶液的酸碱度可用c(H ＋)或c(OH -)表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这时再用C(H ＋)或C(OH -)表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了PH 。
它的定义为 .即pH ＝ 。
知新:下面介绍几种关于溶液PH 的计算方法。
计算原理:酸性溶液:先求c(H ＋)→pH ＝－lgc(H ＋)碱性溶液:先求C(OH -)→c(H ＋)→pH ＝－lgc(H ＋)1、单一溶液PH 的计算(1)强酸溶液:如H n A,设物质的量浓度为cmoL/L,则c(H ＋)＝ moL/L, pH ＝－lgc(H ＋)＝例1、 0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH ＝ ,0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH＝ 。
(2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L,则c(H ＋)＝ moL/L,pH ＝－lgc(H ＋)＝2、两两混合溶液的PH 计算(1)强酸与强酸混合由C(H ＋)混＝112212()()c H V c H V V V ++++先求出混合后的C(H ＋)混,再根据公式求出pH.例2.pH ＝1盐酸溶液和pH ＝3的硫酸溶液等体积混合,混合溶液的pH ＝技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法: pH 混＝pH 小＋0.3(2)强碱与强碱混合由c(OH -)混＝112212()()c OH V c OH V V V --++先求出混合后C(OH -),再通过K w 求(H ＋). 例3、25mLpH ＝10的氢氧化钾溶液跟50mLpH ＝10的氢氧化钡溶液混合,混合液的pH 是( )Ａ、9.7 B 、10 C 、10.3 D 、10.7例4.pH ＝11NaOH 溶液和pH ＝13的KOH 溶液等体积混合,混合溶液的pH＝技巧二:若两强碱溶液等体积混合, pH 混＝pH 大－0.3（3）强酸与强碱混合强酸与强碱混合实质为中和反应,可以有以下三种情况:①若恰好中和,p Ｈ＝7。
5.3.溶液pH值的计算
∵ [OH-]≤5%[A-] ∴ [A-]≥20 Kw /[H+]
[H+][A-] ≥20 Kw
∵Ca ≈ [HA] ∴ CaKa ≈ [H+][A-] 即：
CaKa ≥20 Kw
∵Ka = [H+][A-] /[HA] ∴ [HA]Ka = [H+][A-]
近似条件
∵当 CaKa ≥20 Kw时：
[OH − ]2 − C[OH − ] − KbCA− = 0
[OH ] =
−
C + C + 4 K b C A−
2
2
3.弱酸与弱酸的混合液 弱酸与弱酸的混合液 例如： 例如：HA1 +HA2 PBE：[H+] = [A1-] + [A2 -] + [OH-] ：
KHA1 KHA2 [H ] = CHA1 + + CHA2 + [H ]+ KHA1 [H ]+ KHA2
1.强酸与强酸的混合溶液 强酸与强酸的混合溶液 [H+] ≈ Ca1 + Ca2 2.强酸与弱酸的混合溶液 强酸与弱酸的混合溶液 例如： 例如：HCl + HAc PBE: [H+]=[Cl-] + [Ac-] + [OH-] 忽略水的离解： 忽略水的离解： [H+] ≈ [Cl-] + [Ac-] = CHCl + Ka[HAc]/[H+]
1．一元弱酸碱溶液 ． HA H 3O + H 2O AOH-
（1）一元弱酸（Ca ） 一元弱酸（
+ − −
KW [H ] = [ A ] +[OH ] = Ca ⋅δ1 + + [H ]
溶液pH计算方法
溶液pH计算方法溶液的pH值是指溶液中氢离子浓度的负对数值，pH值的大小能够反映出溶液的酸碱性。
溶液pH值的计算方法主要有三种：根据[H+]浓度计算pH值、根据[H3O+]浓度计算pH 值和根据酸碱度计算pH值。
本文将分别介绍这三种方法的具体计算步骤和实际应用。
一、根据[H+]浓度计算pH值：在化学中，溶液的pH值通常是通过测定溶液中氢离子的浓度来计算的。
具体的计算公式为：pH = -log[H+]。
其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度，log代表以10为底的对数运算，-log[H+]即为负对数运算。
通过这个公式，我们可以很方便地计算出溶液的pH值。
如果一个溶液中氢离子浓度为1×10^-3mol/L，那么它的pH值就可以通过计算-pH = -log(1×10^-3) = 3来得到。
这样就可以得知这个溶液的pH值为3。
在一些情况下，我们需要根据溶液中的H3O+浓度来计算pH值。
H3O+是水合离子的一种，它与溶液中的氢离子浓度之间存在着特定的关系：[H+] = [H3O+]。
根据H3O+浓度计算pH值的公式为：pH = -log[H3O+]。
在一些情况下，我们已知溶液的酸碱度，需要通过酸碱度来计算pH值。
酸碱度通常用pOH值来表示，它与pH值之间存在着特定的关系：pH + pOH = 14。
如果已知溶液的pOH 值，就可以通过计算pH = 14 - pOH来得到溶液的pH值。
通过以上三种方法，我们可以很方便地计算出溶液的pH值。
在实际应用中，根据具体情况选择合适的计算方法，可以更准确地得到溶液的pH值。
值得注意的是，这三种计算方法都是基于理想条件下的，并不一定适用于所有溶液。
在具体实验或生产过程中，还需要结合实际情况进行分析和计算。
溶液的pH值是溶液酸碱性质的重要指标，通过合适的计算方法，可以准确地得到溶液的pH值。
这对于化学实验、工业生产以及环境保护等方面都具有重要的意义。
希望本文所介绍的方法能够对读者有所帮助，同时也希望读者在实际应用中能够根据具体情况选择合适的计算方法，确保计算结果的准确性和可靠性。
溶液的酸碱度和pH值的计算
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度 1. 强酸（碱）溶液pH（pOH）值的计算
常见的强酸大多为一元酸，以HCl为例，计算HCl溶液的pH。 溶液中的H+来源于HCl和H2O的解离：
溶液的酸碱度和pH值的计算
通常当溶液中酸的浓度ca≥10-6 mol·L-1时，水解离产生的H+ 可忽略不计，即［H+］≈［Cl-］=cHCl，
（4-6）
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-3】
计算0.10 mol·L-1HCOOH溶液的pH值。 解：已知HCOOH的Ka=1.8×10-4，满足c/Ka≥105， cKa≥10Kw，根 据式（4-5）得
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-4】
计算 0.10 mol·L-1NaAc溶液的pH值，已知HAc的Ka=1.8×10-5。 解：Ac-是HAc的共轭碱，根据式（4-2）可得Ac-的Kb为
由于c/Kb≥105，cKb≥10Kw，则可根据式（4-6）得 所以
溶液的酸碱度和pH值的计算
3. 多元弱酸（碱）溶液pH值的计算
多元弱酸（碱）是分步解离的，一般多元弱酸的各 级解离常数Ka1> Ka2>…> Kan，若Ka1/ Ka2＞101.6，可认 为溶液中H+主要由弱酸的第一级解离产生，其他各级解 离忽略不计，按一元弱酸处理。多元弱碱的处理方式同 多元弱酸。
分析化学
分析化学
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶 液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达 式为
（4-3） 当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所 以 pH+pOH=pKw=14。 由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越 大，酸度越小，溶液的碱性越强。同理，pOH越小，碱度越大， 溶液碱性越强；pOH越大，碱度越小，溶液的酸性越强。
溶液ph的计算方法
溶液ph的计算方法
1.根据pH＝－lg (H3O+)，得知计算溶液的pH的关键是计算溶液中H＋的浓度。
2.热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性。
3.pH范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于
1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。
4.pH的定义式为：pH＝－lg (H3O+)
5.298K时，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当
pH=7的时候，溶液为中性。
水溶液的酸碱性亦可用pOH衡量，即氢氧根离子的负对数，由于水中存在自偶电离平衡，298K时，pH + pOH = 14。
6.pH值小于7说明H的浓度大于OH的浓度，故溶液酸性强，而pH值大于7
则说明H的浓度小于OH的浓度，故溶液碱性强。
所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
7.在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，
这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。
如373K（100℃）的温度下，中性溶液的pH ≈ 6。
8.另外需要注意的是，pH的有效数字是从小数点后开始记录的，小数点前的
部分为指数，不能记作有效数字。
三个类型溶液中 pH的计算
pH的计算(酸中忽略由水电离出的H+，碱中忽略由水电离出的OH–)一、单一溶液1.强酸溶液：c(酸)→c(H+)→pH=–lg c(H+)例1：某硫酸溶液的浓度是0.005mol/L，该溶液的pH为多少？2.强碱溶液：c(碱)→c(OH–) →K w→c(H+)→pH=–lg c(H+)例2：25℃时,0.01mol/L的NaOH溶液的pH为多少？二、稀释溶液：1.稀释强酸：由酸电离出的n(H+)保持不变(原体积为V稀释x倍)cˊ(H+)= →pH=–lg c(H+)例3：25℃时，将10mL pH=1的盐酸稀释至原来的100倍，pH变为多少？2.稀释强碱：由碱电离出的n(OH–)保持不变(原体积为V稀释x倍)cˊ(OH–)= →c(H+)→pH=–lg c(H+)例4：25℃时，将pH=13的NaOH溶液稀释至原来的100倍，pH变为多少？3.高度稀释：pH接近7，即pH≈7例5：判断：25℃时,将pH=6的盐酸稀释1000倍后pH与1×10-5 mol/L的NaOH 溶液的相同。
特殊结论：⒈若为酸：强酸，pH＝a,稀释10n倍，pH＝a+n ；若为弱酸，pH＝a,稀释10n倍,a＜ pH＜a+n；若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，pH一律接近于7⒉若为碱：强碱，pH＝a,稀释10n倍, pH＝a－n；弱碱，pH＝a,稀释10n倍, a－n. ＜ pH＜a；若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，pH一律接近于7三、混合溶液：1.强酸与强酸混合（H+浓度、体积分别为c1、V1，c2、V2）：cˊ总(H+)= →pH=–lg c(H+)例6：25℃下pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合，混合溶液的pH等于多少？2.强碱与强碱混合（OH–浓度、体积分别为c1、V1，c2、V2）：cˊ总(OH–)= →c(H+)→pH=–lg c(H+)例7：25℃下pH=10和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH等于多少？3.强酸与强碱混合（H+、OH–浓度、体积分别为c1、V1，c2、V2）：(1)恰好中和：pH=7(2)酸过量：cˊ剩(H+)= →pH=–lg c(H+)(3)碱过量cˊ剩(OH–)= →c(H+)→pH=–lg c(H+) 例8：25℃下，99mL、pH=1的H2SO4与101mLpH=13的NaOH混合后，溶液的pH为多少？例9：25℃下，60mL 0.5mol/L NaOH溶液和40mL 0.4mol/L的H2SO4混合后,溶液的pH是多少？例10：25℃下，pH=10的氢氧化钠溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合，混合溶液的pH 7；例11：25℃下，pH=12的氢氧化钠溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合，混合溶液的pH 7；例12：25℃下，pH=10的氢氧化钠溶液和pH=2的盐酸溶液等体积混合，混合溶液的pH 7。
关于溶液pH的计算
关于溶液pH的计算1．单一溶液pH的计算： pH=－lgc(H+)酸性溶液：按c(H+)→pH碱性溶液：按c(OH-)→c(H+)→pH【练习】①计算0.01mol/L的盐酸的pH。
（2）溶液的物质的量浓度为多少？（5×10－3）② pH=12的Ba(OH)2③已知常温下浓度为0.01mol/L的氨水中，已电离的分子为1%，求该溶液的pH值。
（10）④已知常温下由水电离出的c(H+)是1.0 ×10－12mol/L，则该溶液的pH可能是多少？（2、12）⑤．把0.16g金属钠放到水里，反应后得4 L溶液，其pH为（D ）A.12B.9C.10D.112．溶液的稀释：【练习】①把1mL0﹒05mol/L的H2SO4加水稀释制成100mL溶液，稀释后溶液的pH. 以及由水电离产生的c(H+)。
（3 10-11）②室温时，将pH=5的H2SO4稀释10倍，则c(H+)：C(SO42-) =？将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H+)：C(SO42-) =？（2：1 ；20：1）③常温下，将pH=3的H2SO4溶液和pH=3的CH3COOH溶液分别稀释100倍，则稀释后H2SO4溶液的pH CH3COOH溶液的pH（填=、>、<）④若在常温下，pH=13的NaOH溶液和pH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的pH值在什么范围之内。
（=10；13>pH>10）【规律】：酸：pH= a，加水稀释10n倍，强酸：pH= a + n，弱酸：{c(H+)减小的程度比强酸小}pH < a + n无限稀释，pH接近7，但不会小于7碱：pH= b，加水稀释10n倍，强碱：pH= b－n，弱碱：pH > b－n 无限稀释，pH接近7，但不会小于7。
⑤25℃时，将体积均为10mL，pH都等于3的H2SO4和CH3COOH溶液加水稀释至 a mL和b mL，测得稀释后的溶液pH都等于5，则稀释后的溶液的体积（ D ）A．a=b=100 mL B．a=b=100 0mL C．a＞b D．a＜b3．酸碱溶液混合的计算（1）两种强酸混合：（不考虑体积变化）【练习】把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝ 2.3 。
PH计算公式
欢迎阅读关于PH值的计算一、应知应会：1．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝142． pH值的适用范围是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L。
3．2．[H＋]是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度。
4．3．(1)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝？(2)pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍，pH＝？[分析](1)p＝4，即[H＋]＝1×10－4mol/L，稀释10倍，即[H＋]＝1×10－5mol/L，所以pH＝5。
小结：强酸每稀释10倍，pH值增大1，强碱每稀释10倍，pH值减小1。
(2)当强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离浓度(1×10－7mol/L)时，水的H＋离子浓度就不能忽略不计。
所以pH＝6的稀盐酸，稀释1000倍时：[H＋]＝(1×10－6＋999×10－7)/1000＝1.009×10－7pH＝6.99由此可知溶液接近中性而不会是pH＝9。
[例2]求强酸间混合或强碱间混合溶后液的pH值。
[例3]求强酸强碱间的不完全中和的pH值。
(1)0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)溶液按等体积混合溶液的pH值等于2多少？(2)用pH＝4和pH＝11的强酸和弱碱混合，使pH＝10，求两溶液的体积比？间反应的物质的量之比可知：0.1molHCl可和0.05 [分析](1)根据盐酸和Ba(OH)2molBa(OH)2完全中和。
所以剩余0.01molBa(OH)2，即余下0.02molOH－。
此时溶液中[OH－]＝0.02/2＝0.01(mol/L)，pOH＝2，pH＝12。
或[H＋]＝Kw/[OH－]＝1×10－14/0.01＝1×10－2(mol/L)∴ pH＝12(2)pH＝4，[H＋]＝1×10－4mol/L，设其体积为V1。
溶液PH值的计算
2、两强碱混合
两强碱混合PH计算公式
c(OH-)混=
c(OH-)1V1+c(OH-)2V2 V1+V2
1 X 10-14 c(H+)混= c(OH-)混
pH=-lgc(H+)
(10-4+10-6）/2≈5×10-5
(3×10-4+10-6）/4≈7.5×10-5
(2×0.005+0.1）/2≈5.5×10-2
pH=12.74
3、强酸、强碱溶液的混合
方法： 1、先要判断酸碱谁过量。 2、再按过量的计算
(1)若酸过量,求c(H+),再算pH值。
(2)若碱过量，先求c(OH-),再求c(H+),最后算 pH值；或者求出c(OH-)后，接着求pOH，再根据 pH=14-pOH得出。
(0.1×10-2—0.1×10-3）/0.2≈4.5×10-3
(4)PH=3的硫酸溶液的浓度是 5_x_1_0_-_4mol/L
2、强碱溶液
如强碱B(OH)n的浓度为 c mol／L，则有
C(H+)= 10-14／nc, pH= -lgc(H+) = 14+lgnc
(1)0.01mol/L的NaOH溶液的PH是
__1_2__
(2)0.01mol/L的Ba（OH）2溶液的PH是_1_3_-_l_g5
例1、0.1L pH=2硫酸和0.1L pH=11的NaOH溶液 相混合，求混合后溶液的pH值。
pH=3-lg4.5 例2、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相 混合，求混合后溶液的pH值。
pH=7
4、弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）pH为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体 积相混合，则混合液呈__酸___性
缓冲溶液ph计算公式
缓冲溶液ph计算公式缓冲溶液PH计算公式是用于求解缓冲溶液PH值的有效量化方法，决定一种物质在溶液中的PH值，从而确定它的水溶性和溶解度。
它最常见的运用是用于有关分析化学的场合，所以熟悉和掌握它的技巧很重要。
下面给出缓冲溶液PH计算公式：一、基础PH值1、通用表达式PH=[H+]/[H+]其中，[H+]是一种酸性离子，它是由其酸性性质给出的。
2、基础pH 是指：pH = -log( [H+] )其中，- log( [H+] ) 是由它的特定A( H+ )的值计算出的。
二、可逆反应的PH值1、表达式pH = pKa + log( [A-]/[HA] )其中， [A-] 是一种弱酸的离子，它是由它的单质A的盐酸释放出来的，而[HA] 为这个弱酸的酸性盐，pKa 是它的分解常数，是由它的特定A( H+ )的值计算出的。
2、离子伴随反应它涉及到两个离子，即可逆反应中质子H+ 和离子A-，在缓冲溶液中，它们形成H2AM+ 和A2M- 这两个微量离子，表达式为：pH = pKa + log( [A2M-]/[H2AM+] )三、加入其它离子1、界面反应法它涉及到三个离子，即质子 H+ 和离子 A-和 M+，当三者相遇时，在反应中会产生一个新的离子M2A+，表达式为：pH = pKa + log( [M2A+]/[H2AM+] )2、加入其它电离常数的方法这是通过加入其它的电离常数(如氢离子常数、硝酸根离子常数和游离碱离子常数)，来计算缓冲溶液的PH值，表达式为：pH = pKa + log( [H+]/[A-] ) + log( [HA]/[OH-] ) + log( [NO3-]/[OH-] ) + log( [NH4+]/[OH-] )以上就是缓冲溶液PH计算公式和它们的表达式，它们在分析化学中有很多运用，所以要好好掌握这些技巧，来更好地解决缓冲溶液中的PH 值问题。
溶液PH值的计算
B．x为强酸，Vx>Vy D．y为强酸，Vx>Vy
5、pH=2的A、B、C三种酸溶液各1mL，分别加水稀 释至1000mL，其pH与溶液（V）的变化关系如下图 所示，下例说法错误的是 （ A）
pH
5 4 3 2 1 0
A B C
1000mL
V
A. pH=2时，A、B、C都是稀溶液 B . 稀释前的浓度大小为c（C）＞c（B）＞c（A） C. 稀释后，A溶液中c（H+）最小 D. A是强酸，B和C是弱酸
两溶液等体积混合
甲溶液 乙溶液
稀释后所得 溶液的PH
PH=3的HCl
PH=2的HCl
PH=5的HCl
PH=5的HCl
3.3
2.3
10.7 11.7
7 3.3 10.7
PH=9的NaOH PH=9的NaOH
PH=4的HCl PH=3的HCl PH=5的HCl
PH=11的NaOH PH=12的NaOH
1、在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH 溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和至呈中性， 需VbLNaOH 溶液，问： 1 （1）若a+b=14，则Va／Vb＝—— 1/10 （2）若a+b=13，则V ／V ＝————
a b
（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝10a + b – 14 ，且Va
小结
（1）酸I+酸II [H+] =
(2)碱I+碱II
[OH-] =
小结
（3）酸I+碱II 完全中和：[H+] = [OH-] =1 × 10－7mol/L 酸过量： [H+]=
碱过量：[OH-]=
溶液pH的计算(经典)
3.酸碱混合后的--p强H酸计与算强酸等体积混合
例题6：在25℃时，pH值等于1的盐酸 溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混 合pH值等于多少？
解：pH=－lg(H+)
=－lg(1×10－1+1×10－4)/(1+1) =－lg5×10－2
=2－lg5
=1.3
pH混= pH小+0.3
3.酸碱混合后的pH计算 Ⅰ.强酸与强酸混合
加水体积
Ⅱ. 碱的稀释 注意:①碱溶液的稀释：
先求稀释后C(OH－)，然后求稀 释后C(H+)，再求pH。
[例4] ：在25℃时，1LpH值等于13的强碱溶液稀释 到原来的10倍，pH值等于多少？ 1LpH值等于9的强 碱溶液稀释到1000倍后， pH值等于多少？
解：c(OH－) =(0.1)／10= 0.01
[巩固练习]室温时，下列混合溶液的
pH一定小于7的是( C )。 A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合 pH>7
B.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等 体积混合
pH=7
C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等 pH<7 体积混合
D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合 pH>7
结论：
1、pH酸+ pH碱<14的强酸强碱等体积混合后，（显酸性） （酸浓碱稀）
2、pH1+ pH2=14的强酸强碱等体积混合后,（显中性） pH混= 7
3、pH酸+ pH碱>14的强酸强碱等体积混合后（显碱性） （酸稀碱浓）
Ⅳ、弱酸强碱或强酸弱碱混合 例10、 （1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相
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[例题 下列哪些反应属于离子反应？ 例题1] 例题
①盐酸与氢氧化钠发生中和反应 ②大理石上滴加稀盐酸 ③醋酸钠溶液中加入盐酸 ④氯化钾溶液中加入硝酸钠溶液 ⑤碳酸氢钠溶液中加入盐酸 属于离子反应的请写出离子方程式。 属于离子反应的请写出离子方程式。并总结 回顾离子方程式的书写步骤。 回顾离子方程式的书写步骤。
[变式训练4]（2007年会考
化学Ⅰ总复习之 —
镁的提取及应用
泽国中学 周举成 2009.11.15
练习：判断下列说法是否正确。若不正确，试加以改正。 1. 自然界中的镁全部以化合态形式存在于海水中 2. 镁在空气中燃烧会生成 C 、 MgO、 MgCO3 、 Mg3N2 3. 镁在潮湿的空气中燃烧会生成C 、 MgO、 Mg3N2,还 有Mg(OH)2 4. 将相同质量的镁条分别在①氧气②空气③二氧化碳中燃
。
例24）欲 分离苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍过量的浓氢氧化钠 溶液，反应的离子方程式为————。再将该混合溶液转移到分 液漏斗中，振荡，静置后溶液将出现————现象，然后分液。 从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸，再将其分成两份： 向一份溶液中加入三氯化铁溶液，出现的现象是————；向另 一份溶液中加入浓溴水，发生反应的化学方程式为————。从 分液漏斗上口倒出的上层液体是————。
[例5 ] （2007年24题）pH=13的某溶液中，不能大量存在 例
的离子为（ B ） A.Na+ B.Fe3+ C.Cl－ D.OH－
[例6]（2009会考标准例卷18题）在无色强酸性溶液中， 例
下列各组离子能够大量共存的是（ A ） A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+ B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+ C.K+、Ba2+、Cl-、SO42D.Cu2+、NH4+、I-、Cl-
所得混合溶 液的酸碱性
中性 中性 酸性 碱性
酸性 碱性
[规律总结 从上述表格的结果中你能总结出什么技巧？ 规律总结] 规律总结 [应用 应用] 应用
3、（06上海20）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C、pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D、pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水 2、 (94上海)某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7.0，则 以下叙述正确的是 ( ) A. 酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液 B. 酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH的浓度 C. 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度 D. 酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH的浓度 E. 两种溶液的物质的量浓度相等
SO32-、CO32_____________________________________________________。
（2）在该溶液中加入适量Ba2+，减少的离子是
SO4 、SO3 、CO3 _____________________________________________________。
[例3]能用H +OH ＝ H O表示的是( B ) 例
+ 2
A.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B.NaOH溶液和盐酸反应 C.Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D.NaOH溶液和CO2的反应
[例4] （2008年9题）下列离子方程式的书写正确的是（无） 例
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝CO2↑+ H2O B．醋酸和氨水溶液反应：CH3COOH +OH-=CH3COO- +H2O C．铜和氯化铁溶液反应：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ D．氢氧化铁和盐酸反应：H+ + OH- = H2O
+
[试试看 将下列溶液稀释10倍，计算其pH： 试试看2] 试试看
（1）0.005mol/L的硫酸溶液； （2）0.005mol/L的Ba(OH)2;
[总结 总结] 总结
（1）稀释酸溶液就是稀释H+，应该求C(H+)； （2）稀释碱溶液就是稀释OH–，应该先求C(OH–),再求C(H+)
[请你解释 请你解释] 请你解释
化学反应原理之 —
溶液pH的计算
泽国中学 2010.5.14
[
混合溶液的PH PH计算 课堂练习]混合溶液的PH计算
两溶液等体积混合 两溶液等体积混合 等体积 甲溶液 乙溶液
PH=3的HCl PH=2的HCl PH=9的NaOH PH=9的NaOH PH=4的HCl PH=3的HCl PH=5的HCl PH=5的HCl PH=5的HCl PH=11的NaOH PH=12的NaOH PH=10的NaOH PH=9的NaOH PH=11的N7 11.7
7 3.3 10.7
[规律总结 从上述表格的结果中你能总结出什么技巧？ 规律总结] 规律总结 [应用 应用] 应用
1、（ 年高考题）25mLpH=10的氢氧化钾溶液跟 、（93年高考题 的氢氧化钾溶液跟50mLpH=10的氢氧化钡溶液 、（ 年高考题） 的氢氧化钾溶液跟 的氢氧化钡溶液 混合,混合液的 混合液的pH是 ) 混合 混合液的 是( Ａ、9.7 B、10 C、10.3 D、10.7 Ａ、 、 、 、 2、（ 年全国新老课程 题）1体积 、（04年全国新老课程 体积pH=2.5的盐酸与 体积某一元强碱溶液恰 的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰 、（ 年全国新老课程11题 体积 的盐酸与 好完全反应，则该碱溶液的pH等于 等于（ 好完全反应，则该碱溶液的 等于（ ） A、9.0 B、9.5 C、10.5 D、11.0 、 、 、 、
①只有电解质在溶液中都以自由移动离子形式存在时（强酸、强碱、可溶性 盐）才考虑拆成离子形式。 ②多元弱酸的酸式酸根离子在方程式中不能拆开书写，如HCO3—、HSO3—、 等。但二元强酸H2SO4的酸 式酸根离子HSO4—在离子方程式中可拆成H+和 SO42—。 ③查微粒总数及电荷数是否均配平（遵循电荷守恒、质量守恒）。
222-
（3）如果使该溶液中的阴离子都减少，可加入的阳离子是
Ag _____________________________________________________。
+
[变式训练2] （2009会考标准例卷56题）某常见金属A及
其化合物之间有如下的转化关系：
①写出A、C的化学式：A ▲ ，C ▲ ②写出B→C的离子方程式 ▲ 。
[例2]请写出这些反应的离子方程式： 例
① 盐酸与氨水发生中和反应； ②大理石上滴加稀硝酸； ③醋酸钠溶液中滴加盐酸； ④碳酸氢钠溶液中加入醋酸； ⑤硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液； ⑥澄清石灰水中滴加硫酸氢钠溶液。 试总结书写离子方程式应注意的事项。 试总结书写离子方程式应注意的事项。 注意
书写离子方程式注意事项： 书写离子方程式注意事项：
是 no yes yes
请总结镁的性质特点
[变式训练3]（2009年会考标准例证性试题
35题）在NaOH和Ba(OH)2 的混合液中，逐滴加入0.1molL－1H2SO4溶液，加入H2SO4溶液 的休积与生成BaSO4沉淀的质量关系如下图所示。已知当加入 H2SO4溶液50 mL时，溶液呈中性。请回答： （1）当加入H2SO4溶液20 mL时，沉淀的质量刚好达到最大 ，此时溶液呈 ▲ 性。生成BaSO4沉淀的质量是 ▲ g。 （2）原混合液中NaOH和Ba(OH)2的物质的量各多少（写出 计算过程）？
烧，燃烧后所得固体产物的质量关系是 ①>②>③
no no yes 错 错 错
5. 镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上
制造镁粉是将镁蒸汽在某种气体中冷却,下列气体 ①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2均可以
6. 由于镁很活泼，所以镁在航天军工等领域的应用几 乎不太可能
练习：判断下列说法是否正确。若不正确，试加以改正。 7. 镁铝合金被大量用作制造火箭、导弹和飞机的部件， 跟其密度及合金的硬度和强度都较大有关 8. 工业制取镁可以用氢气或者焦炭还原法制得 9. 镁与冷水作用无明显现象，加热发生反应，所得溶 液中滴加酚酞呈红色，说明镁的性质没有钠活泼 10. 镁燃烧不能用CO2 、H2O 做灭火剂，只能用砂子或者土
[试试看 现有下列溶液，计算其pH： 试试看1] 试试看
（1）0.005mol/L的硫酸溶液； （2）0.005mol/L的Ba(OH)2; （3）常温下，0.1mol/L的某一元弱酸电离度为0.1%； （4）常温下，0.01mol/L的某一元弱碱电离度为0.1%。
[总结 关键是 求出溶液中的C(H )。 总结] 总结
(1)H+
OHCO32ClOCH3COO-
(2)OH-
H+ Mg2+ Cu2+ NH4+ (4) 有 色 离 子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4-
Fe2+ (3)MnO4I-
[变式训练 变式训练1] 变式训练
在含有Na+、Cl-、SO42-、SO32-、CO32-的溶液中 （1）在该溶液中加入适量H+，减少的离子是
[
混合溶液的PH PH计算 课堂练习]混合溶液的PH计算
两溶液等体积混合 两溶液等体积混合 等体积 甲溶液 乙溶液
PH=3的HCl PH=2的HCl PH=4的HCl PH=3的HCl PH=4的HAc PH=3的HCl PH=11的NaOH PH=12的NaOH PH=9的NaOH PH=12的NaOH PH=10的NaOH PH=11的氨水