最新《化学平衡常数》教案演示教学
《化学平衡常数》教案
《化学平衡常数》教案教案：化学平衡常数教学目标：1.了解化学反应达到平衡的条件；2.掌握如何计算化学平衡常数；3.理解平衡常数对化学反应的影响；4.能够运用平衡常数进行化学反应的定量分析。
教学重点：1.化学反应平衡条件的理解和应用；2.平衡常数的计算和应用。
教学难点：1.如何计算平衡常数；2.平衡常数对化学反应的影响。
教学准备：1.投影仪和电脑；2.白板和彩色粉笔；3.相关实验器材和实验药品。
教学内容和步骤：一、引入（5分钟）通过展示一些常见的化学反应方程式，引发学生对化学反应平衡的思考，通过讨论，引导学生探讨什么是化学反应平衡。
并提出一个问题：为什么有些反应不会往前进行，而会保持一个恒定的物质浓度？二、概念讲解（15分钟）1.化学反应达到平衡的条件：闭合体系、反应物浓度不变、反应速率相等。
2.化学平衡与动态平衡的关系：理解化学平衡是一种动态平衡，指反应物与生成物的浓度不再发生明显变化，但是反应仍在持续进行。
3.平衡常数的定义：平衡常数是在化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之比的乘积，用于描述平衡位置和反应的进行方向。
三、计算平衡常数（20分钟）1.理论计算方法：给出一个简单的一级反应方程式，带领学生通过理论推导，了解如何根据反应方程式和反应物浓度计算平衡常数。
2.示范计算过程：通过投影仪示范计算平衡常数的过程，注重解题思路和方法。
3.练习训练：现场解答并指导学生进行相关计算练习。
四、平衡常数的意义和应用（20分钟）1.平衡常数对化学反应的影响：根据平衡常数的大小，可以判断反应的进行方向和平衡位置。
让学生通过实际例子，理解平衡常数的作用。
2.平衡常数与浓度的关系：根据平衡常数的定义式，讲解平衡常数与浓度之间的关系，并给出相关的定量分析方法和计算例题。
五、实验示范（15分钟）通过实验演示的方式，展示平衡常数的实际测量方法和实验结果，并简单讲解实验原理和步骤。
六、作业布置（10分钟）给学生布置相关的作业，要求学生运用平衡常数进行计算和分析，巩固所学知识。
《化学平衡常数》课件(1)
《化学平衡常数》课件(1)一、教学内容本节课的教学内容来自于人教版初中化学九年级下册第11章“化学平衡”的第1节“化学平衡的概念”。
具体内容包括：化学平衡的定义、化学平衡常数的概念及其表达式、平衡常数的计算以及平衡常数与反应进行程度的关系。
二、教学目标1. 让学生理解化学平衡的概念，掌握化学平衡常数的概念及其表达式。
2. 培养学生运用平衡常数分析化学反应进行程度的能力。
3. 通过对平衡常数的学习，培养学生对化学学科的兴趣和探究精神。
三、教学难点与重点重点：化学平衡的概念，化学平衡常数的概念及其表达式。
难点：平衡常数与反应进行程度的关系。
四、教具与学具准备教具：多媒体课件、黑板、粉笔。
学具：笔记本、彩笔。
五、教学过程1. 情景引入：通过一个简单的化学反应实例，引导学生思考化学反应进行的方向。
2. 理论讲解：讲解化学平衡的概念，解释化学平衡常数的概念及其表达式。
3. 例题讲解：分析一个具体的化学反应，运用平衡常数来判断反应进行的方向。
4. 随堂练习：让学生独立完成几个有关平衡常数的计算题。
5. 课堂讨论：引导学生探讨平衡常数与反应进行程度的关系。
7. 布置作业：布置一些有关平衡常数的练习题。
六、板书设计1. 化学平衡的概念2. 化学平衡常数的概念及其表达式3. 平衡常数与反应进行程度的关系七、作业设计N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)已知平衡常数Kc = 1.73. 某同学在实验室进行了如下实验：在一定温度下，将NH4Cl溶液加入Ba(OH)2溶液中，观察到白色沉淀。
请解释实验现象。
八、课后反思及拓展延伸本节课通过讲解化学平衡的概念，让学生掌握化学平衡常数的概念及其表达式，培养了学生运用平衡常数分析化学反应进行程度的能力。
但在课堂上，对于平衡常数与反应进行程度的关系的讲解，学生接受程度不高，可能在课后需要进一步加强巩固。
对于课后作业，可以让学生通过查阅资料，了解平衡常数在实际工业生产中的应用，进一步拓展对平衡常数的认识。
化学平衡常数教案
化学平衡常数教案一、教学目标1.了解化学平衡的概念和特点；2.掌握化学平衡常数的计算方法；3.理解化学平衡常数与反应物浓度的关系；4.能够应用化学平衡常数计算反应物浓度和平衡浓度。
二、教学内容1. 化学平衡的概念和特点化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物之间的反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特点包括：1.反应物和生成物的浓度保持不变；2.反应物和生成物的摩尔比例固定；3.反应物和生成物的速率相等。
2. 化学平衡常数的计算方法化学平衡常数是指在一定条件下，反应物和生成物之间的浓度比例的乘积的稳定值。
化学平衡常数的计算方法如下：K c=[C]c[D]d [A]a[B]b其中，a,b,c,d分别表示反应物和生成物的摩尔数，[A],[B],[C],[D]分别表示反应物和生成物的浓度。
3. 化学平衡常数与反应物浓度的关系化学平衡常数与反应物浓度的关系可以用 Le Chatelier 原理来解释。
当反应物浓度增加时，平衡常数会减小；当反应物浓度减少时，平衡常数会增大。
4. 应用化学平衡常数计算反应物浓度和平衡浓度应用化学平衡常数可以计算反应物浓度和平衡浓度。
具体方法如下：1.已知反应物和生成物的浓度，可以计算出平衡常数；2.已知平衡常数和反应物浓度，可以计算出生成物浓度；3.已知平衡常数和生成物浓度，可以计算出反应物浓度。
三、教学方法本课程采用讲授、实验演示和讨论相结合的教学方法。
具体教学步骤如下：1.讲授化学平衡的概念和特点；2.讲授化学平衡常数的计算方法；3.实验演示化学平衡常数的计算方法；4.讨论化学平衡常数与反应物浓度的关系；5.讨论应用化学平衡常数计算反应物浓度和平衡浓度的方法。
四、教学评价本课程的教学评价主要包括学生的课堂表现和实验报告。
学生的课堂表现包括听课情况、提问情况和讨论情况；实验报告主要评价实验设计、实验操作和实验结果分析。
《化学平衡常数》教学设计
《化学平衡常数》教学设计课程主题：化学平衡常数课时安排：2课时教学目标：1.了解化学反应的平衡状态和平衡常数的概念；2.掌握计算化学反应的平衡常数的方法；3.理解温度、浓度对化学平衡的影响；4.能够根据化学平衡常数计算反应物和生成物的浓度。
课程内容及教学步骤：第一课时：步骤一：导入（10分钟）1.引入化学平衡的概念，通过一个生活中的例子引发学生对化学反应平衡的思考。
2.引导学生思考化学反应为什么会趋向于达到平衡态。
步骤二：概念讲解（15分钟）3.解释化学反应的平衡态和平衡常数的概念，以反应物和生成物的摩尔比例为基础进行说明。
4.讲解化学平衡常数的计算公式和表示方法。
步骤三：计算平衡常数（25分钟）5.通过示例化学反应方程式，引导学生计算平衡常数。
6.提供几个常见反应的平衡常数示例，让学生独立进行计算。
步骤四：评价（10分钟）7.给学生一些平衡常数的计算题目，考察他们的理解程度。
8.指导学生互相评价，并就常见问题进行解答。
第二课时：步骤一：回顾（5分钟）1.复习上一节课所学内容，检查学生对化学平衡常数的理解程度。
步骤二：影响平衡态的因素（20分钟）2.讲解温度、压力、浓度等因素对化学平衡的影响。
3.通过实验和示例，让学生深入理解这些因素对平衡常数的影响。
步骤三：浓度计算（25分钟）4.提供一个化学反应方程式，并给出初始浓度。
引导学生计算平衡浓度。
5.引导学生发现平衡浓度和平衡常数的关系。
步骤四：应用实例（20分钟）6.提供一些实际应用的例子，要求学生根据给定的反应方程式和平衡常数计算浓度或预测反应方向。
7.鼓励学生进行小组讨论，分享解题方法和答案。
步骤五：总结（10分钟）8.总结课程所学内容，包括化学反应的平衡态和平衡常数的概念、计算方法，以及温度、浓度对平衡的影响。
9.提供一些练习题，巩固学生对平衡常数的掌握。
教学方法和学具使用：1.通过引导和讲解的方式让学生理解化学反应的平衡和平衡常数的概念。
化学平衡常数教案
化学平衡常数教案教案标题：化学平衡常数教案教案目标：1. 了解化学平衡常数的概念和意义；2. 理解平衡常数与反应物浓度之间的关系；3. 掌握计算平衡常数的方法；4. 理解平衡常数对反应方向和反应速率的影响。
教案步骤：引入（5分钟）：1. 通过实例或问题引起学生对化学平衡常数的兴趣，例如：“当我们烧一根蜡烛时，为什么蜡烛会燃烧完而不会继续燃烧下去？”2. 引导学生思考并讨论可能的原因，引出化学平衡常数的概念。
知识讲解（15分钟）：1. 解释化学平衡的概念，即反应物和生成物浓度之间达到稳定状态的情况。
2. 介绍平衡常数的定义，即反应物浓度与生成物浓度的乘积的比值。
3. 解释平衡常数对反应方向的影响，当平衡常数大于1时，反应向生成物方向偏移，当平衡常数小于1时，反应向反应物方向偏移。
4. 引导学生理解平衡常数与反应速率的关系，平衡常数大的反应速率较快，平衡常数小的反应速率较慢。
示例演练（20分钟）：1. 提供一个化学反应的方程式，并要求学生计算该反应的平衡常数。
2. 引导学生按照平衡常数的计算公式进行计算，并解释计算过程。
3. 帮助学生理解平衡常数的数值意义，比较不同反应的平衡常数大小。
4. 给学生提供更多的化学反应方程式，让他们自己计算平衡常数，并讨论结果。
拓展应用（15分钟）：1. 引导学生思考平衡常数与温度的关系，解释温度对平衡常数的影响。
2. 提供一些实际应用的例子，让学生分析平衡常数在这些例子中的作用。
总结（5分钟）：1. 回顾本节课学习的内容，强调化学平衡常数的重要性和应用。
2. 鼓励学生继续探索化学平衡常数的相关知识，并与实际生活联系起来。
教学资源：1. 化学平衡常数的教材和参考书籍；2. 化学实验室或模拟实验软件，用于演示化学反应平衡的实验过程；3. 计算器或电脑，用于计算平衡常数。
评估方式：1. 课堂讨论和问题解答；2. 学生完成的计算平衡常数的练习题；3. 学生对平衡常数在实际应用中的理解和分析。
化学平衡常数教案平衡常数与反应条件的关系
化学平衡常数教案平衡常数与反应条件的关系化学平衡常数教案一、引言化学反应中的平衡常数是描述反应达到平衡时物质浓度的定量指标。
平衡常数的大小与反应的热力学特性有着密切的关系。
本教案将重点探讨平衡常数与反应条件之间的关系，并介绍相关的计算方法和实际应用。
二、平衡常数的定义与计算1. 定义：平衡常数（K）是指在恒温和定压条件下，反应物浓度乘积与生成物浓度乘积的比值的稳定值。
对于一般的反应aA + bB ⇄ cC + dD，平衡常数可以表示为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。
2. 平衡常数的计算方法：（1）在一系列平衡反应中，如果存在多个物质相（如气体、溶液等），可使用摩尔分数或摩尔浓度计算平衡常数。
（2）对于气体相的反应，可以使用气相分压计算平衡常数。
（3）对于液相相的反应，可以使用溶解度积或溶液浓度计算平衡常数。
三、平衡常数与反应条件的关系1. 温度对平衡常数的影响：（1）平衡反应符合热力学第二定律，即在某一恒温下，平衡常数K对于任何给定的反应都是一个常数。
（2）根据平衡常数与温度的关系，可以反推温度对反应是否偏向生成物或反应物的方向。
（3）根据Le Chatelier原理，当温度升高时，反应热中平衡常数变小。
而当温度降低时，平衡常数变大。
2. 压力与平衡常数的关系：（1）对于气体相的反应，增加压力会导致平衡移动到生成物的方向，减小压力则会导致平衡移动到反应物的方向。
（2）利用这个原理，我们可以通过调整压力来控制化学反应的方向和平衡浓度。
3. 浓度与平衡常数的关系：（1）平衡常数与浓度之间的关系与具体的反应有关。
（2）当反应物浓度增大时，平衡常数会向反应物一侧移动；而当反应物浓度减小时，平衡常数会向生成物一侧移动。
四、平衡常数的实际应用1. 平衡常数在工业生产中的应用：（1）根据平衡常数与温度的关系，可以优化化学反应的工艺条件。
（2）通过控制反应物浓度、温度和压力，可以提高产品的产率和纯度。
人教版《化学平衡常数》公开课课件PPT
（1）4NO （g）+2NaCl（s） 困自，信你 是是成人功类的艺第术一2的秘源诀泉，你将伟大的灵感赐予诗2 人。
的平衡常数K= K 志之所向，金石为开，谁能御之?
1
与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） （用K1、K2表示）。
K 天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。
其化学平衡常数K与 请分析计算所得数据，寻找其2、判别化学反应是否达到化学平衡状态：Q K, 化学平衡常数只与温度有关。
[A]a[B]b
关
。
第2节 化学反应的限度 ①该反应的平衡常数表达式K=
【温故知新】 化学平衡 1、试写出 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)平衡常数
有志不在年高，无志空活百岁。
CO+H O（g） CO +H 有经志典始 励知志蓬短莱句近(二2，) 无为总觉咫尺远。 温度T的关系 与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
22
△H＜0。其化学平衡常数K与
人无志向，和迷途的盲人一样。
如下表，回答下列问题： 一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
60s时段，反应速率v ( N 2 O 4 ) 为0.0010mol·L-1·s-1； 列式计算反应在100℃的平衡常数为 0.36mol·L—。1
课堂小结
课后作业
1、完成资料相应习题 2、Q不等于K时，化学平衡如何移动？ 3、化学平衡常数是如何受温度影响的 ？
2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ①
②某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2]·[H2]=[CO]·[H2O]，试判断此时的温度为
高中化学《化学平衡和平衡常数的计算》教案
高中化学《化学平衡和平衡常数的计算》教案教案：化学平衡和平衡常数的计算一、教学目标：理解化学平衡的概念，能够描述化学平衡的条件和特征。
掌握平衡常数的计算方法，能够根据反应方程式和反应浓度计算平衡常数。
能够根据给定的平衡常数计算反应浓度。
二、教学重点：化学平衡的条件和特征。
平衡常数的计算方法。
三、教学难点：平衡常数的计算方法。
根据平衡常数计算反应浓度。
四、教学准备：教师准备好教学课件和实验器材。
学生准备好课本和笔记本。
五、教学步骤：步骤一：导入（5分钟）教师通过提问和回顾上节课的内容，引导学生回忆化学平衡的概念和条件。
步骤二：概念讲解（10分钟）教师通过课件，简要讲解化学平衡的条件和特征，如反应物和生成物的浓度不再发生变化，正反应速率相等等。
步骤三：平衡常数的定义（10分钟）教师通过课件，引导学生理解平衡常数的概念和意义。
通过示意图和实例，让学生明白平衡常数是反应物浓度的比值。
步骤四：平衡常数的计算方法（20分钟）教师通过课件，详细讲解平衡常数的计算方法。
通过示例，让学生掌握根据反应方程式和反应浓度计算平衡常数的步骤和技巧。
步骤五：平衡常数的应用（15分钟）教师通过实例，演示如何根据给定的平衡常数计算反应浓度。
学生进行课堂练习，巩固平衡常数的应用。
步骤六：实验演示（20分钟）教师进行平衡常数的实验演示。
学生观察实验过程和结果，理解平衡常数的实验意义。
步骤七：总结和小结（10分钟）教师对本节课的重点内容进行总结和归纳。
学生进行课堂小结，梳理本节课的学习内容。
六、教学反思：本节课通过讲解和实验演示相结合的方式，使学生更好地理解了化学平衡和平衡常数的概念。
通过实例和练习的方式，提高了学生计算平衡常数和反应浓度的能力。
同时，通过实验演示，让学生亲眼观察了平衡常数的实验过程和结果，加深了对平衡常数的理解和认识。
高中化学化学平衡常数教案
高中化学化学平衡常数教案
教学目标：
1. 了解化学平衡反应的定义和特点。
2. 掌握化学平衡常数的概念及其计算方法。
3. 通过实例掌握如何应用化学平衡常数。
教学重点：
1. 化学平衡反应的定义和特点。
2. 化学平衡常数的计算方法。
3. 化学平衡常数的应用。
教学难点：
1. 化学平衡常数的概念理解。
2. 化学平衡常数的计算方法掌握。
教学准备：
1. PPT课件。
2. 化学平衡实验器材。
3. 化学平衡实验材料。
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师引入化学平衡反应的概念和特点，让学生了解化学平衡反应的定义及其特点。
二、讲解化学平衡常数（10分钟）
1. 介绍化学平衡常数的概念。
2. 讲解化学平衡常数的计算方法。
3. 举例说明如何应用化学平衡常数。
三、实验操作（15分钟）
老师带领学生进行化学平衡实验，让学生通过实际操作体会化学平衡反应的变化过程。
四、讲解实验结果（10分钟）
根据实验结果，讲解化学平衡常数的应用及计算方法。
五、小结（5分钟）
总结本节课的内容，强调化学平衡常数的重要性和应用。
六、课堂练习（15分钟）
布置相关练习，让学生巩固所学知识。
七、作业布置（5分钟）
布置相关作业，让学生巩固所学内容。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对化学平衡常数的概念和计算方法有了初步了解，并通过实验实践加深了对化学平衡反应的理解。
在今后的教学中，需要激发学生的学习兴趣，多使用案例和实验让学生加深对知识的理解和应用。
化学平衡常数实验教案
化学平衡常数实验教案引言：化学平衡常数是描述化学反应进程的重要指标，它反映了反应物与生成物在平衡状态下的浓度比例。
本实验旨在通过测定不同温度下铁离子与硫氰酸根离子反应的平衡常数，探究温度对平衡常数的影响，并通过实验结果进行分析与讨论。
实验目的：1. 了解化学平衡常数的概念和计算方法；2. 探究温度对平衡常数的影响；3. 学习使用比色法测定反应物浓度。
实验原理：本实验以铁离子与硫氰酸根离子的反应为例，反应方程式如下：Fe3+ + SCN- ⇌ FeSCN2+根据反应物浓度与生成物浓度之间的比例关系，可以得到平衡常数表达式：Kc = [FeSCN2+]/([Fe3+][SCN-])其中，[FeSCN2+]、[Fe3+]和[SCN-]分别表示平衡状态下铁离子配合物、铁离子和硫氰酸根离子的浓度。
实验步骤：1. 实验前准备：a. 准备一定浓度的Fe(NO3)3和KSCN溶液；b. 准备一定浓度的HNO3溶液，用于稀释Fe(NO3)3溶液；c. 准备一定浓度的NaOH溶液，用于调节溶液的pH值；d. 准备一定浓度的Na2S2O3溶液，用于处理实验产物。
2. 实验操作：a. 取一定体积的Fe(NO3)3溶液，加入适量的HNO3溶液稀释，并用NaOH 溶液调节pH值；b. 取一定体积的KSCN溶液，加入适量的NaOH溶液调节pH值；c. 将稀释后的Fe(NO3)3溶液和KSCN溶液混合，立即开始计时；d. 反应一段时间后，取一定体积的反应液，加入Na2S2O3溶液停止反应；e. 用比色法测定反应液中FeSCN2+的浓度。
3. 数据处理：a. 根据比色法测定的吸光度数据，计算FeSCN2+的浓度；b. 根据反应物初始浓度和反应液体积，计算反应物浓度；c. 根据平衡常数表达式，计算平衡常数Kc。
实验注意事项：1. 实验过程中要注意安全操作，避免接触皮肤和吸入有害气体；2. 操作仪器时要准确读取数据，避免误差；3. 确保实验所用试剂浓度准确，避免实验结果的误差。
《化学平衡常数》教案
标准平衡常数的计算
教学方法
项目驱动与案例教学
教学手段
PPT、教学视频、黑板、案例、教材与习题集
教学过程
教学环节及其时间安排
教学内容与活动设计
设计图
新课导入
5min
通过炭还原法炼铁反应，引出新课的内容—化学平衡；
通过具体事例，引导学生探究思考，引发学生产生各种疑问和提出各种假设，自然地引出本节课的内容；
通过课堂练习巩固所学知识点
课程小结
5min
对课程的重点、难点内容进行总结；
引导学生对本节课的内容进行总结
作业设计
针对章节中的难点，让学生完成习题册中有关平衡常数计算的练习题
板书设计
第6章化学平衡
一.平衡常数
1.定义
2.平衡常数特点
3.平衡常数K的意义
二.化学平衡的移动
1.化学平衡移动：v(正)>v(逆)，反应正向移动；v(正)<v(逆)，反应逆向移动
2.浓度的变化对化学平衡的影响；
3.温度的变化对化学平衡的影响；
4.压强的变化对化学平衡的影响；
教学反思
增加案例与例题
注：化学平衡状态与化学平衡常数的关系：一个反应在同一温度下，可以有不同的化学平衡状态，但是平衡常数只有一个；
①平衡常数K与温度有关，与浓度和压强无关；
②根据平衡常数K的大小，可以推断反应进行的程度；K越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小；
讲述新课
30min
一.平衡常数
1.定义
对aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g),
Kc=
2.特点：
（1）K只与反应本身及温度有关，与压强、起始浓度、起始反应方向无关；
人教版高中化学选择性必修第1册 《化学平衡常数》教学设计
《化学平衡常数》教学设计一、课标解读《化学平衡常数》属于课标选择性课程模块1《化学反应原理》主题2《化学反应的方向、限度和速率》内容。
1．内容要求认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常的含义。
了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。
2．学业要求能书写平衡常数表达式，能进行平衡常数、转化率的简单计算，能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。
二、教材分析化学平衡常数是平衡理论体系中的核心知识，在定性理解平衡的基础上，可以定量描述可逆反应的限度，具有促进学生对平衡知识的认知，又能帮助分析解决平衡移动的相关问题的功能。
针对平衡教学中容易出现的迷思概念，化学平衡常数的提出和应用，不仅是为解决化学平衡问题中计算相关的转化率、平衡浓度等物理量，也为解决化学平衡概念学习中出现的迷思概念，勒夏特列原理定性分析平衡移动问题出现阻碍时提供辅助作用。
利用这种思想也为后续章节水溶液中的电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡等的学习、理解与应用提供指导思想，从而更深层次体现出化学平衡常数（几类平衡常数）的价值与功能。
人教版旧教材中，化学平衡常数的内容属于选修4第二章第三节的内容，在新教材中属于选择性必修1第二章第二节的内容。
旧教材在讲述了化学反应速率以及影响因素、化学平衡状态及其平衡移动影响因素后，才提出勒夏特列原理定性用以分析平衡移动，最后再学习化学平衡常数。
新教材则将化学平衡常数的内容提前，在学习化学平衡状态后，先学化学平衡常数，再学平衡移动影响因素和勒夏特列原理。
这样调整的好处是更好地帮助学生建立好利用K、Q关系分析平衡移动的思路，进而能够以K为工具对第三章中的各类平衡进行分析。
与旧教材对比，新教材在课本中增加了浓度商的概念，点明浓度商等于平衡常数时，表明反应达到限度，即达到化学平衡状态。
这样处理给同学们指明了可利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《化学平衡常数》教案教学目标要求课程标准与教材分析1、《普通高中化学课程标准（实验）》要求：知道化学平衡常数的含义；能够用化学平衡常数计算反应物的转化率2、《山东卷考试说明》要求：理解化学平衡常数的含义；能够利用化学平衡常数进行简单的计算3、教材分析在近几年教材的修订改版中，除了沪教版一直保留着“化学平衡常数”并在高考中时有出现外，在其它版本中，这个概念几度沉浮。
如今，人教版和鲁科版等教材中，都再度引入化学平衡常数，而且，对知识内容的层次要求比较高。
因而，可能成为课改实验区化学高考的新看点，应引起我们的关注。
从近几年的上海高考题来看，高考对化学平衡常数的要求主要是初步认识其含义及影响因素，并能用化学平衡常数对反应是否处于平衡状态进行判断和对反应物的转化率进行定量计算。
教科书列举了H2(g)+I2 (g)2HI(g)反应中的相关数据，从定量角度给以深化，希望学生能够从变化的数据中找出规律，即化学平衡常数，并学会描述化学平衡的建立过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
教学设计一、教学目标1、知识与技能（1）知道化学平衡常数的含义（2）能利用化学平衡常数进行简单的计算2、过程与方法（1）在概念教学中，培养学生的思维能力（2）通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力（3）通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力3、情感态度与价值观（1）以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方法的喜悦，激发学生学习化学的积极性（2）通过对实验数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风二、重点、难点本节重点、难点：化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义、化学平衡常数的应用三、教学方法例题探究式教学合作探究式教学多媒体辅助教学四、教学过程设计问题引导及教师活动学生活动设计意图[复习引入]上节课我们学习了化学平衡，化学平衡有什么特征呢？平衡移动原理(勒沙特列原理)的内容是什么？[讲述]为了寻找定量描述化学反应限度的方法，人们对许多化学平衡体系的数据进行了分析，终于发现：化学平衡常数可以表征化学反应限度的相对大小。
聆听思考，回答：动、等、定、变、逆。
学生回答：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够部分减弱这种改变的方向移动。
复习引入新课让学生明确学习目标激发学生的求知欲望。
[多媒体投影]课本２９页问题：（１）分析表格中所得数据，寻找其中的规律。
（２）引导学生对比观察１、２、３组数据与４、５、６组数据，你从中可以得出什么结论？[过渡]人们对其他化学平衡体系的数据进行分析，发现了类似的关系,平衡常数的含义是什么？[板书]一、化学平衡常数对于可逆反应：mA（g）＋ nB（g）pC（g）＋qD（g）1、定义：在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。
[思考]如何将文字表述式书写为数学表达式？此时反应物浓度、生成物浓度是什么浓计算填表分析平衡常数表达式中的数据特征得出规律：不管H2、I2、HI的初始浓度有多大，只要保持反应体系的温度不变，达到平衡状态后生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积之比是个常数得出结论：可逆反应无论从正向开始还是从逆向开始，无论起始浓度多大，都能达到化学平衡。
[总结]化学平衡常数等于平衡体系中生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积之比归纳整理文字表述式中的注意事项，明了平衡常数成立的前提条件学生思考讨论培养学生分析数据的能力、处理数据的能力培养学生合作探究的能力培养学生对比能力，让学生在交流和讨论中体会概念的构建，明确化学平衡常数这一概念的内涵培养学生的归纳整理能力和表达能力。
强化知识要点，加深理解。
度？ 2.数学表达式： 平衡常数的数学表达式)()()()(B c A c D c C c K n mq p ••=[思考]平衡浓度的单位是mol·L -1，请问平衡常数K 有不有单位？ 3.平衡常数的单位 ∵浓度的单位为mol·L -1∴K 的单位为(mol·L -1)∆n；∆n ＝p+q-m-n 当浓度的单位为 mol·L -1，称标准平衡常数，标准平衡常数不写单位。
[多媒体投影][针对性练习]请写出下表中各反应的平衡常数表达式并回答问题反应Kc 单位 1 1/2N 2（g ）+3/2H 2（g ）NH 3（g ） 2 N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ） 3 2NH 3（g ）N 2（g ）+3H 2（g ） 4 Fe0（s ）+C0（g ）Fe （s ）+CO 2（g ） 5 AgCl （s ）Ag + （aq ）+Cl -（aq ） 6 Cr 2072-（aq ）+H 20Cr042-（aq ）+2H +（aq ） [教师引导学生小结][板书]４书写平衡常数关系式的规则学生思考讨论：既然浓度有单位，那么K 肯定就有单位，但教材上的K 值都没有单位。
学生会比较茫然。
[回答]（1）比较①和②，分析平衡常数表达式的书写与哪些因素有关?（2）比较②和③，分析正、逆反应的平衡常数之间的关系（3）④⑤和⑥，分析平衡体系中固体和纯液体的浓度在平衡常数表达式中不出现的原因。
（１） 同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程培养学生分析推导能力，同时自己发现问题。
培养学生的动手动脑能力,同时,让学生具有较强的问题意识,能够发现和提出有探究价值的化学问题,敢于质疑,独立思考.逐步形成善于与人合作和分工的团队.精神让学生多分析,主动参与到学习中,真正体现学生[提问思考]以例１为例，能否将第（２）题的状态视作在状态１的基础上再加入H 2、I 2各０.１mol?那么起始状态时各物质的浓度是多少？浓度商又是多少？[引导分析得出更进一步结论]２、在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商Q c 与K 比较大小来判断。
即Q c = K 体系处于化学平衡 Q c ＜K 反应正向进行Q c ＞K 反应逆向进行 [高考实践]（2003全国11）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A （g ）＋B （g ）2C （g ）达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol 、2mol 和4mol 。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol[设问]请自主学习例２，平衡常数在此题中作用是什么？若K=２，你能得出什么结论？３、平衡常数K 值的大小，可推断反应进行的程度。
K 值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K 值越小，观察P29图表，得出结论。
学生分组计算讨论，从定量计算得出定性结论，平衡常数可用来判断反应的方向。
增加反应物的浓度平衡向正反应方向移动。
学生分组讨论，代表发言。
学生可有多种解法比较后得出，此题用平衡常数来解更方便，设容器体积为VK = 1/2V 在容积可变的情况下，如果均减半或均加倍，各物质的浓度不变，K 不变，平衡不移动。
如果均加1mol ，设容积为V /，则Q=1/3 V / （V /=1.3V ）则K>Q 说明反应物的浓度比平衡时大，故平衡向正反应方向移动。
减少1mol 与此类似，只不过移动方向相反。
答案C [学生小结]（1） 当Qc>K 时，化学平衡向左移动（2）当Qc<K 时，化学平衡向右移动（3）当Qc=K 时，化学平衡不移动平衡常数可用于计算物质的转化率。
计算K ＝２时CO 的转化率。
通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳、建模的能力感受高考试题，源于教材，但高于教材。
以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。
一般来说，反应的平衡常数K≥105，认为正反应进行得较完全；K ≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。
[理论应用]平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如: N2+O22NO K=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。
因此没有必要在该条件下进行实验，以免浪费人力物力。
或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好一些。
[讲解提问]平衡常数定量地表明了反应进行的限度，与反应速率是否有关？[强调]平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。
如：2SO2(g)+O22SO3(g)298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。
学生积极思考，联系前面所学知识，进行对比思考。
法的喜悦，激发学生学习化学的积极性。
用理论指导我们的社会生产生活。
五、[板书设计]一、化学平衡常数1、定义： 在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。
2.数学表达式：平衡常数的数学表达式)()()()(B c A c D c C c K nmq p ••= 3.平衡常数的单位∵浓度的单位为mol·L -1 ∴K 的单位为(mol·L -1)∆n ；∆n ＝p+q-m-n 当浓度的单位为 mol·L -1，称标准平衡常数，标准平衡常数不写单位。
４书写平衡常数关系式的规则（１）同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。
（２）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。
对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1/K逆。
（３）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。
强调：稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。
非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。
二、引入平衡常数K的意义１、平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热反应。
若正反应是吸热反应，升高温度，K 增大；若正反应是放热反应,，升高温度，K 减小。
２、在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商Q与K比较大小来判断。
即Qc = K 体系处于化学平衡Qc＜K 反应正向进行Qc＞K 反应逆向进行３、平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。