章末归纳整合4
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章末归纳整合
请记住下列关键词语和概念： 石英、硅酸钠、硅酸盐产品、漂白粉、氮的固定
提示 人类活动所产生的影响大气质量的气态氧化物主要是
非金属氧化物，如 SO2、NO2 和 CO。 硅在地壳中的含量仅次于氧。硅是制作半导体的材料。 石英晶体是结晶的二氧化硅。纯净的 SiO2 是现代光纤制品的 基本原料。SiO2 是酸性氧化物。
元素及其化合物的推断是将分散的知识点连成线，织成网， 可有效地考查同学们的抽象、求异、发散和收敛等思维能力。
1．思维技巧 (1)根据题给信息，锁定推断范围。解题时，借助试题中的信 息尤其是某些特征信息(如特殊的化学反应、特殊的实验现象以及 特殊的反应条件等)来确定推断范围。 (2)在所确定的推断范围内提出合理的猜想(大胆假设)，进一 步缩小推断范围。这一步需要从自己所学的知识中去寻找相关内 容，提出合乎题意的推测。 (3)利用整体思维、链式推理、正反推理等方法，细心思索， 推测结果，通过验证得到答案。
硫及其化合物： 催化剂 2SO2＋O2 3 △ 2SO SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋2H2O＋SO2↑ △ C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
－ 2 溶液中能使之褪色，加热后又复原的物质必含 SO3－或 HSO3 。 － －
(2)特征转化关系： O2 O2 H2 O A――→ B――→ C――→ 酸或碱，符合此条件的常见物质 A 有： NH3、N2、S、H2S、Na 等，如 O2 O2 H2 O NH3 ――→ NO――→NO2――→HNO3； 催化剂 O2 O2 H2 O Na――→Na2O――→Na2O2――→NaOH。 常温
△ (3)固＋液――→气体，可制备 Cl2 等。 常见气体的制法
气体 NH3 反应原理 △ 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋ 2NH3↑＋2H2O MnO2 2KClO3=====2KCl＋3O2↑ △ O2 △ 2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2 ＋O2↑ O2↑ MnO2 2H2O2=====2H2O＋ 排水法或 向上排空 气法 发生装置 收集方法 向下排 空气法
Байду номын сангаас
氮及其化合物： 放电 N2＋O2=====2NO 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 高温高压 N2＋3H2 催化剂 2NH3 △ 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
1．简述怎样检验氯离子？
提示
取待测溶液，向其中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶
液，产生白色沉淀证明含有 Cl－。
2．简述怎样检验硫酸根离子？
提示
用试管取待测溶液，向其中先加入稀盐酸，无白色沉
淀产生，再加入 BaCl2 溶液后，产生白色沉淀证明原溶液中含有
2 SO4 。
－
学科思想培养四 方向一 元素及其化合物的推断题的解题方法技巧
3．思维方法 除了积累一定的思维技巧和推理经验外，无机推断的正确解 答须依赖于以下思维模式：即根据信息，大胆猜想，然后通过试 探，验证猜想；试探受阻，重新调整思路，做出新的假设，进行 验证。
方向二
常见气体制备
1．实验装置 发生装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置 2．气体发生装置类型 根据反应原理、反应物状态和反应条件等因素来选择反应装 置。 △ (1)固＋固――→气体，可制备 NH3、O2 (2)固＋液(不加热)―→气体，制备 H2、CO2 等。
记住下列反应的方程式，理解物质之间的转化过程和性质。 硅及其化合物： SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl
氯及其化合物： 点燃 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 Cl2＋H2O HCl＋HClO 光照 2HClO=====2HCl＋O2↑ Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
气体 CO2
反应原理 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑ ＋H2O
发生装置 收集方法 向上排空 气法 向下排空
H2
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
气法或排 水法
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 NO ＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋ NO2 2NO2↑＋2H2O
2．解推断题的突破口 (1)特征现象 ①有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)和溴蒸气(红棕 色)等。 ②有漂白作用的气体：Cl2(有水时)、SO2 等。 ③在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：CH4、CO、H2 等。 ④通常可作为保护气的气体：N2 和 Ar 等。
⑤溶于水显碱性的气体只有 NH3。 ⑥在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有 NO。 ⑦可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有 SiO2。 ⑧能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清石 灰水中能产生白色沉淀的物质必含 CO2 或 HCO3 。 3 ⑨能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红
排水法 向上排 空气法
气体
反应原理
发生装置
收集方法
Cl2
△ MnO2＋4HCl(浓)===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
向上排空 气法
漂白液的主要成分：次氯酸钠(NaClO)。漂白粉的成分：氯化 钙和次氯酸钙 Ca(ClO)2，有效成分是次氯酸钙。使有色物质褪色 (漂白性)的物质：氧化漂白[次氯酸、次氯酸盐、过氧化物(Na2O2、 H2O2)、化合漂白[SO2]、吸附漂白[活性炭、氢氧化铁胶体、氢氧 化铝胶体]。 氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物的过程叫氮的固 定。
最简单的硅酸盐是硅酸钠。其水溶液俗称水玻璃。是制备硅 胶和木材防火剂等的原料。 生活中常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥。 制作陶瓷的原料是黏土。 普通玻璃的原料：纯碱、石灰石、石英。普通玻璃的成分： 硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅。 制作水泥的原料：黏土和石灰石 氯元素是最重要的成盐元素，主要以氯化钠的形式存在于海 水和盐矿中。
请记住下列关键词语和概念： 石英、硅酸钠、硅酸盐产品、漂白粉、氮的固定
提示 人类活动所产生的影响大气质量的气态氧化物主要是
非金属氧化物，如 SO2、NO2 和 CO。 硅在地壳中的含量仅次于氧。硅是制作半导体的材料。 石英晶体是结晶的二氧化硅。纯净的 SiO2 是现代光纤制品的 基本原料。SiO2 是酸性氧化物。
元素及其化合物的推断是将分散的知识点连成线，织成网， 可有效地考查同学们的抽象、求异、发散和收敛等思维能力。
1．思维技巧 (1)根据题给信息，锁定推断范围。解题时，借助试题中的信 息尤其是某些特征信息(如特殊的化学反应、特殊的实验现象以及 特殊的反应条件等)来确定推断范围。 (2)在所确定的推断范围内提出合理的猜想(大胆假设)，进一 步缩小推断范围。这一步需要从自己所学的知识中去寻找相关内 容，提出合乎题意的推测。 (3)利用整体思维、链式推理、正反推理等方法，细心思索， 推测结果，通过验证得到答案。
硫及其化合物： 催化剂 2SO2＋O2 3 △ 2SO SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋2H2O＋SO2↑ △ C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
－ 2 溶液中能使之褪色，加热后又复原的物质必含 SO3－或 HSO3 。 － －
(2)特征转化关系： O2 O2 H2 O A――→ B――→ C――→ 酸或碱，符合此条件的常见物质 A 有： NH3、N2、S、H2S、Na 等，如 O2 O2 H2 O NH3 ――→ NO――→NO2――→HNO3； 催化剂 O2 O2 H2 O Na――→Na2O――→Na2O2――→NaOH。 常温
△ (3)固＋液――→气体，可制备 Cl2 等。 常见气体的制法
气体 NH3 反应原理 △ 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋ 2NH3↑＋2H2O MnO2 2KClO3=====2KCl＋3O2↑ △ O2 △ 2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2 ＋O2↑ O2↑ MnO2 2H2O2=====2H2O＋ 排水法或 向上排空 气法 发生装置 收集方法 向下排 空气法
Байду номын сангаас
氮及其化合物： 放电 N2＋O2=====2NO 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 高温高压 N2＋3H2 催化剂 2NH3 △ 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
1．简述怎样检验氯离子？
提示
取待测溶液，向其中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶
液，产生白色沉淀证明含有 Cl－。
2．简述怎样检验硫酸根离子？
提示
用试管取待测溶液，向其中先加入稀盐酸，无白色沉
淀产生，再加入 BaCl2 溶液后，产生白色沉淀证明原溶液中含有
2 SO4 。
－
学科思想培养四 方向一 元素及其化合物的推断题的解题方法技巧
3．思维方法 除了积累一定的思维技巧和推理经验外，无机推断的正确解 答须依赖于以下思维模式：即根据信息，大胆猜想，然后通过试 探，验证猜想；试探受阻，重新调整思路，做出新的假设，进行 验证。
方向二
常见气体制备
1．实验装置 发生装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置 2．气体发生装置类型 根据反应原理、反应物状态和反应条件等因素来选择反应装 置。 △ (1)固＋固――→气体，可制备 NH3、O2 (2)固＋液(不加热)―→气体，制备 H2、CO2 等。
记住下列反应的方程式，理解物质之间的转化过程和性质。 硅及其化合物： SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl
氯及其化合物： 点燃 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 Cl2＋H2O HCl＋HClO 光照 2HClO=====2HCl＋O2↑ Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
气体 CO2
反应原理 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑ ＋H2O
发生装置 收集方法 向上排空 气法 向下排空
H2
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
气法或排 水法
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 NO ＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋ NO2 2NO2↑＋2H2O
2．解推断题的突破口 (1)特征现象 ①有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)和溴蒸气(红棕 色)等。 ②有漂白作用的气体：Cl2(有水时)、SO2 等。 ③在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：CH4、CO、H2 等。 ④通常可作为保护气的气体：N2 和 Ar 等。
⑤溶于水显碱性的气体只有 NH3。 ⑥在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有 NO。 ⑦可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有 SiO2。 ⑧能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清石 灰水中能产生白色沉淀的物质必含 CO2 或 HCO3 。 3 ⑨能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红
排水法 向上排 空气法
气体
反应原理
发生装置
收集方法
Cl2
△ MnO2＋4HCl(浓)===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
向上排空 气法
漂白液的主要成分：次氯酸钠(NaClO)。漂白粉的成分：氯化 钙和次氯酸钙 Ca(ClO)2，有效成分是次氯酸钙。使有色物质褪色 (漂白性)的物质：氧化漂白[次氯酸、次氯酸盐、过氧化物(Na2O2、 H2O2)、化合漂白[SO2]、吸附漂白[活性炭、氢氧化铁胶体、氢氧 化铝胶体]。 氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物的过程叫氮的固 定。
最简单的硅酸盐是硅酸钠。其水溶液俗称水玻璃。是制备硅 胶和木材防火剂等的原料。 生活中常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥。 制作陶瓷的原料是黏土。 普通玻璃的原料：纯碱、石灰石、石英。普通玻璃的成分： 硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅。 制作水泥的原料：黏土和石灰石 氯元素是最重要的成盐元素，主要以氯化钠的形式存在于海 水和盐矿中。