溶液 溶解度单元测试(word版附答案)
溶液 溶解度单元测试（word 版附答案）
一、溶液选择题
1．KNO 3和KCl 在不同温度时的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A ．温度低于40℃时，KNO 3的溶解度一定小于KCl 的溶解度
B ．将等质量的KNO 3和KCl 的饱和溶液从60℃降温到20℃，析出晶体的质量KNO 3大于KCl
C ．将10℃时KNO 3、KCl 的饱和溶液升温至60℃，KNO 3溶液中溶质的质量分数比KCl 大
D ．将20℃时100gKCl 的饱和溶液升温至60℃，需要再加入11.5gKCl 固体才能使溶液恰好饱和
【答案】B
【解析】
A 、在30℃-40℃时，两条曲线有交点，此时KNO 3的溶解度和KCl 的溶解度相等，故错误；
B 、将等质量的KNO 3和KCl 的饱和溶液从60℃降温到20℃，KNO 3的溶解度比KCl 的溶解度变化大，析出晶体的质量KNO 3大于KCl ，故正确；
C 、将10℃时KNO 3的溶解度大于KCl 的溶解度，根据饱和溶液溶质的质量分数公式100%100g+ 溶解度溶解度
可知，将10℃时KNO 3、KCl 的饱和溶液溶质质量分数KCl 大于KNO 3，升温至60℃，KNO 3、KCl 的溶解度都增大，但溶液的成分都没有变化，KNO 3溶液中溶质的质量分数比KCl 小，故错误；
D 、20℃时，KCl 的溶解度为34.0g ，60℃时，KCl 的溶解度为45.5g ，如果水为100g 饱和溶液从20℃时升温至60℃，需要再加入11.5gKCl 固体才能使溶液恰好饱和，但是题干中为100g 溶液，故错误。
点睛：
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：
1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。 2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受
温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。3．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。4．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
2．如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．10℃时，分别用100g水配制甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、由两种物质的溶解度曲线可以看出，当0～t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，选项A 错误；
B、t℃时，二者的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数也相等，选项B正确；
C、由甲物质的溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以升高温度不能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，选项C错误；
D、过10℃作一条垂直于横坐标的垂线，看垂线与曲线的交点高低，从图象可以看出，此时乙的溶解度大于甲的溶解度，选项D错误。故选B。
3．如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是
A．t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液
C．t1℃时，a，b，c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝c
D．除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 由溶解度曲线可知，t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，此选项正确；
B. t2℃时，a的溶解度是50g，即t2℃时，100g水中最多能溶解50ga，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液，此选项正确；
C. t1℃时，a，b，c三种物质的溶解度大小关系是：b>a=c，饱和溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝c，此选项错误；
D. 由溶解度曲线可知，a的溶解度受温度影响较大，除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法，此选项正确。故选C。
4．将100g 质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为（）
A．100g B．200g C．300g D．400g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
根据稀释前后溶质质量不变，可设需要加水的质量为x，100g×20%=（100g+x）×5%，解得x=300g，故选C．
5．如图是KNO3、MgSO4、NaCl三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）
A．t2℃时，把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为4：9
B．t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3
C．t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，在此操作过程中溶液里无明显现象
D．KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用蒸发结晶法提纯
【答案】B
【解析】
【详解】
A、t2℃时，硝酸钾的溶解度是40g，所以把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为20g：70g＝2：7，故A错误；
B、t1℃时，氯化钠的溶解度最大，硝酸钾的溶解度最小，所以t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3，故B正确；
C、t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，溶解度减小，在此操作过程中溶液里会析出晶体，故C错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用降温结晶法提纯，故D错误。
故选：B。
6．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4
D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由题中信息知，A. P点表示甲、丙两种物质溶解度相等，故错误。
B、乙溶解度随温度升高而增大， t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不再是饱和溶液；故C错误。
C、 t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25∶100＝1∶4；故C正确。
D、将三种物质的饱和溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质；故D错误。
故选C。
7．如图是两种固体物质的溶解度曲线（不含结晶水，且在同一杯溶液中相互不干扰）。对此，下列判断正确的是( )
A．甲、乙在20℃时，溶液质量分数相等
B．30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量不一定比乙多
C．分别恒温蒸发30℃时两杯溶液，析出的甲比乙多
D．30℃时，将60g甲的饱和溶液降温到20℃时，析出5g甲物质
【答案】D
【解析】A. 甲、乙在20℃时，饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；B. 30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量一定比乙多，错误；C. 分别恒温蒸发30℃时两杯两种物质的饱和溶液，析出的甲比乙多，错误；D. 30℃时，将60g甲的饱和溶液降温到20℃时，析出5g甲物质，正确。故选D。
8．下面是四个实验相关的图象其中对应表示正确的是（）
A．I是在一定温度下，向不饱和的ΚNO3溶液中加ΚNO3固体
B．Ⅱ是向一定量的CuSO4溶液中滴加N a OH溶液
C．Ⅲ是将一定量的稀H2SO4加水稀释
D．Ⅳ是实验室加热一定量的ΚM n O4制取O2
【答案】D
【解析】
本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液；实验室制取氧气的反应原理；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质。
A、原溶液的溶质质量分数不为0%，即图象的起点不能在0处；硝酸钾溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变，故A错误；
B、向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加混合物的总质量应不断的增加，故B错误；
C、将一定量的稀H2SO4加水稀释，随着水的加入，溶液的pH应逐渐增大且无限的接近7，故C错误；
D、加热一定量的高锰酸钾一段时间后开始生成氧气，当高锰酸钾完全分解后不再生成氧气，故D正确；
故选D。
9．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g
C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
【答案】D
【解析】
【详解】
A、t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；
B、t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g正确，因为该温度下50g水溶解了30g溶质，那么100g是就恰好溶解60g溶质，正确但不符合题
意，故选项错误；
C、甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；
D、t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数错误，因为没有指明溶液是否饱和，错误符合题意，故选项正确；故选D。
10．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入150g水
B．t1℃时，将25g丙溶解到50g水中能得到饱和溶液
C．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
【答案】C
【解析】A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入水的质量为：10010%
4%
g
-100g=150g，
故A正确；B．t1℃时，丙物质的溶解度是40g，所以将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液，故B正确；C．t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故C错误；D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次之，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确；故选C。
11．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是（）
A．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
B．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
C．若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时，溶质的质量分数相等
D．若烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.由图看出，t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯②中有固体剩余，说明烧杯②中溶解的固体少，则烧杯②中加入的是硝酸钾，烧杯①的溶液是氯化钾溶液，选项A错误；
B.因为题中没有提供t1℃时氯化钾的溶解度，也没有说明具体加入的溶质质量，所以根据烧杯①中无剩余固体的现象，只能得出它可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液的结论，选项B错误；
C. t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时，氯化钾在t1℃时就全部溶解，而温度升高氯化钾的溶解度继续增大，虽然t1℃时硝酸钾有剩余，但随着温度的升高溶解度增大，到t2℃时两种物质的溶解度相等，所以等质量的硝酸钾和氯化钾在t2℃时，都全部溶解，因此溶质的质量分数相等，选项C正确；
D. t1℃时，烧杯①中的物质完全溶解，升温到t2℃时，氯化钾的溶解度增大，能溶解的氯化钾增多，而t2℃时，氯化钾与硝酸钾的溶解度相等，因此若烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部的固体物质全部溶解，选项D错误。故选C。
12．甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是
A．t3℃时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：2
B．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为30%
D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量
【答案】D
【解析】A、t3℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：3，故A错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故B错误；
C、t2℃时，甲、乙物质的溶解度是30g，所以甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为
30130g g
×100%=23.1%，故C 错误； D 、t 3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以t 2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t 3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量，故D 正确。 点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
13．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A ． O 2的溶解度受温度影响的变化曲线
B ．高锰酸钾受热分解时锰元素在固体中的质量分数与反应时间的关系
C ．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH 与加入水的质量关系
D ．相同质量的Mg 、Fe 分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
【答案】D
【解析】
【分析】
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着高锰酸钾的分解固体质量减少，所以高
锰酸钾受热分解时锰元素在固体中的质量分数增大直至高锰酸钾完全分解；碱性物质不管怎么稀释pH都不会小于7。
【详解】
A．电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，该图象是电解水时生成氢气与氧气的体积关系而不是O2的溶解度受温度影响的变化曲线，故A不正确；
B．高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着高锰酸钾的分解固体质量减少，所以高锰酸钾受热分解时锰元素在固体中的质量分数增大直至高锰酸钾完全分解，故B不正确；
C．氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7，不会小于7，故C不正确；
D．由化学方程式可知：
，
相同的质量的镁和铁与足量的酸反应后，镁产生的氢气多，因为镁比铁活泼，所以镁最先反应结束，故D正确。故选D。
【点睛】
此题利用的是函数图象表示化学反应中某些量的变化，这也是这几年常考的题型．做这种题关键是要把图象和所学知识结合起来综合分析，考查学生综合分析的能力，属于难题。
14．如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N 两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（）
A．都升温10℃后，M、N点均向右平移
B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均向下移
C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移
D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动
【答案】D
【解析】
【详解】
A、该物质的溶解度随温度的升高而增大，升温时，M代表的饱和溶液就会变成不饱和溶
液，而N点代表的不饱和溶液就会变得更不饱和，但升温后两溶液中的各个量没有发生变化，即溶液中溶质的质量分数并没有发生变化，选项正确；
B、由于加水稀释并不影响物质的溶解度，但溶液中溶质的质量分数变小了，因此两点应是向下移动了，选项正确；
C、降温时，M点代表的饱和溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，但溶液仍旧是饱和溶液，因此M点会沿曲线向左下移；而N点代表的不饱和溶液则会逐渐的变成饱和溶液，直至有晶体析出，因此N点先是向左平移，然后沿曲线向左下移，选项正确；
D、在温度不变的情况下蒸发溶剂，因此M点代表的饱和溶液中溶质的质量分数不会发生变化，因此M点不动；而N点代表的不饱和溶液随着水分的蒸发，溶液中溶质的质量分数会越来越大，直至溶液达到饱和不再发生变化，因此N点是先向上位移达到曲线后不再发生变化，选项错误，故选D。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
15．下图中，图甲为四种物质的溶解度曲线，在图乙中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变浑浊，则下列说法错误的是
A．10℃时，物质溶解度大小关系为：①＞③＞②＞④
B．X为Ce2(SO4)3，Y不一定是NH4H2PO4
C．若NH4H2PO4中混有少量的NaCl 杂质，可以降温结晶的方法提纯
D．20℃时，将40gNaCl 加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2∶5
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由溶解度曲线可知，10℃时，物质溶解度大小关系为：①＞③＞②＞④，故A选项正确，不符合题意；
B、氢氧化钠固体中加入水，放热，X溶液变浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而降低，故X是Ce2(SO4)3，硝酸铵固体中加入水温度降低，Y饱和溶液变浑浊，故Y可能是
NH 4H 2PO 4，故B 选项正确，不符合题意；
C 、NH 4H 2PO 4、NaCl 的溶解度都随温度的升高而升高，NH 4H 2PO 4的溶解度随温度的变化较大，NaCl 的溶解度随温度的变化较小，故NH 4H 2PO 4中混有少量的NaCl 杂质，可以降温结晶的方法提纯，故C 选项正确，不符合题意；
D 、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为35g 左右，故将40g 氯化钠加入100g 的水中，氯化钠不能完全溶解，故所得溶液中溶质和溶剂的质量比小于2∶5，故D 选项错误，符合题意。故选D 。
16．10%的KNO 3不饱和溶液100 g ，在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为20%，下列方法中，最可行的是（ ）
A ．再加入12.5 g KNO 3溶解完
B ．再加入10 g KNO 3溶解完
C ．再加入100 g 10%的KNO 3溶液
D ．恒温蒸发掉45 g 水
【答案】A
【解析】
【详解】
A 、如果采取加溶质的方法来实现，设加入硝酸钾的质量为x ，则 100g 10%+x 100g+x
? ×100%＝20%，x ＝12.5 g 加入12.5g 硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%，故可行；
B 、加入10 g 硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数小于20%，故不可行；
C 、加入10%的硝酸钾溶液，溶质质量分数仍为10%，故不可行；
D 、如果采取蒸发溶剂的方法来实现，设需蒸发掉水的质量为y ，则
100g 10%100g-y
?×100%＝20%，y ＝50 g 。蒸发掉45 g 水后所得溶液中溶质质量分数小于20%，故不可行。
故选A 。
17．升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t) 的关系如图所示，则下列说法错误的是( )
A ．反应过程中溶液的pH 逐渐增大
B ．t 1～t 2速率变化的主要原因是反应物的量
较多
C．t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小D．t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高
【答案】B
【解析】
A、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着反应的进行，溶液中的氢离子的浓度降低，故溶液的pH逐渐增大，故正确；
B、t1～t2段镁与稀盐酸反应放出热量，温度升高，使反应的速率增加，而反应物的量没有增加，故错误；
C、t2～t3段随着反应的进行，反应物的浓度降低，故速率减慢，故正确；
D、t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高，故正确。故选B。
18．将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g
C．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体
D．a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、纵坐标是剩余固体质量，温度越高，剩余固体越多，表明溶解度是随温度升高而减小的，选项A错误；
B、t1℃时，剩余固体都是10g，说明溶解了20g，因为水的质量是50g，所以甲、乙的溶解度均为40g，选项B错误；
C、温度由t2℃降低到t1℃时，固体减少5g，应该是溶解了5g，选项C错误；
D、c中剩余固体最少，a中次之，b中剩余固体最多，所以a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b，选项D正确。故选D。
19．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaC1粉末，按图1, 2进行实验。下列说法正确的是（）
A．甲中加入的粉末是Na2CO3
B．0℃时，甲中溶液不一定饱和，乙中溶液一定饱和
C．Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为饱和溶液，则甲中加入的溶质质量大于乙中加入的溶质质量
【答案】C
【解析】
【详解】
A、0℃时，碳酸钠的溶解度是7g，所以10g水中可以溶解0.7g，乙烧杯底部有固体剩余，所以甲中加入的粉末是氯化钠，故A错误；
B、B、由溶解度曲线可知，甲溶液为氯化钠溶液，0℃时NaCl的溶解度为35.7g,故在该温度下10g水里最多可溶解3.57g氯化钠，所以0℃时甲溶液一定是不饱和溶液。故B错误；
C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，而碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大。所以碳酸钠中混有少量的氯化钠，可用冷却热饱和溶液的方法（或降温结晶）提纯碳酸钠。故C 正确。
D、30℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，故D错误。
故选B。
20．如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，下列相关说法中不正确的是
（）
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t2℃时，甲溶液的溶解度最大，丙的溶解度最小
C．将t1℃时的丙的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数减小
D．将t2℃时的甲的不饱和溶液降温，有可能会得到它的饱和溶液
【答案】A
【解析】
A、由图可知，丙物质的溶解度随着温度的升高而减小，该选项说法不正确；
B、t2℃时，甲物质的溶解度曲线在最上面，溶解度最大，丙物质的溶解度曲线在最下面，溶解度最小，故正确；
C、t1℃时的丙的饱和溶液升温至t2℃，丙的溶解度减小，有晶体析出，溶质的质量分数减小，故正确；
D、由于甲的溶解度随温度升高而增大，将t2℃时的甲的不饱和溶液降温，可能会达到饱和，故正确。
点睛：
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：
1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。
2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。3．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。4．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
有关溶解度的计算作业练习 (3)
有关溶解度的计算作业练习 1．在20℃时，将250g氯化钠饱和溶液加热蒸发掉30g水，再冷却到20℃时，有10.8氯化钠晶体析出，则20℃时氯化钠的溶解度为[] A．10.8g B．36g C．26.5g D．21.6g 2．已知60℃的硝酸钾的溶解度为110g。现有500g60℃的硝酸钾溶液，若蒸发掉10g水，温度恢复到60℃，不可能有的情况是 [ ] A．析出硝酸钾晶体的质量等于11g B．析出硝酸钾晶体的质量小于11g C．析出硝酸钾晶体的质量大于11g D．没有硝酸钾晶体析出。 3．在t℃时，将120g氯化钠溶液蒸发掉10g水时有2.5g晶体析出，再蒸发掉10g水时有3.6g晶体析出，若继续蒸发掉10g水，将析出晶体[ ] A．10g B．8g C．7.5g D．3.6g 4．下图表示的是在不同温度下，50g饱和硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量（g）与温度间的函数关系。 (1)把39g硝酸钾溶解在61g水中，所得溶液恰好饱和。这时的温度应是______。 (2)在80℃时，使18g硝酸钾溶于57g水中，然后把溶液冷却到______度时，才能恰好达到饱和状态。 5．已知20℃时，蔗糖的溶解度是204g，求在20℃时，要将1000g蔗糖配成饱和溶液，需要水多少克？ 6．20℃时，氯化钠的溶解度为36g，现将该温度下的100g饱和溶液蒸发掉20g水，再冷却到20℃，问有多少克食盐晶体析出？ 7．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，如把9.3g硝酸钾溶解在70g水里，试通过计算说明形成的溶液是否饱和？欲使之成为饱和溶液，应蒸发多少克水或加入多少克硝酸钾晶体？（20℃） 8．20℃时，无水碳酸钠的溶解度为21.5g，要配制20℃时的饱和碳酸钠溶液73.5g，需要称量多少克水和碳酸钠晶体（其化学式为Na2CO3·10H2O）？ 9．某温度下，将Wg某物质A完全溶解制成VmL饱和溶液，此溶液的密度为ρg/cm3，求物质A在某温度时的溶解度。 10．将100g盐酸溶液和足量的镁条反应，生成氢气0.8g。求： (1)原盐酸溶液的溶质的质量分数。 (2)生成物溶液的溶质的质量分数。 (3)在20℃时，将生成物溶液制成饱和溶液需自然蒸发掉多少克水？（20℃时，生成物的溶解度是54.5g。） 溶解度的计算 一、有关溶液的基本知识 ⒈溶解过程的热效应：物质的溶解包括以下两个过程： ⑴物理过程：溶质分子或离子的扩散过程，是一个吸热过程； ⑵化学过程：物质分子或离子与水结合形成水合分子或水合离子的过程，是一个放热过程。
计算机应用基础-实训项目二Word综合应用
实训项目二Word 综合应用示例 实训项目二Word 综合应用 实训满分20 分。 以日常应用为基础，设计一个综合运用Word 基本操作技能解决实际问题的文档。文 档内容要求包括以下基本操作和元素： 标题、正文、页眉/页脚/页码、首行缩进、分栏、边框和底纹、图片水印、表格及内容 （含表头斜线）、自选图形、艺术字、文本框、SmartArt 图形、自定义页面等。 实训项目提交内容：（1）实训项目详细任务说明。（2）实训项目结果文档。 标题：打开Word，在文档内输入想要的标题内容，点击上方“开始”，右侧可以设置 预设的标题格式。 正文：右键点击正文，选择修改，设置正文字体，然后就是修改段落格式，点格式-段落，常见的段落设置有缩进设置，一般是首行缩进 2 字符，然后就是行距设置，设置完正文 格式的文字就统一修改完成。 页眉/页脚/页码：打开Word 文档，页眉与页脚的添加。单击插入——页眉/页脚，在内嵌的格式选择一个并输入文字。页眉页脚的修改。双击工作区域，选中页眉/页脚内容就可以修改。单击设计——在右边选择关闭页眉页脚，就可以关闭页眉页脚了。页眉页脚的删除。单击插入——选择页眉/页脚——在最底部选择删除页眉/页脚，就可以把页眉页脚删除。设 置完成单击保存就可以了。 首行缩进：首先把要设置首行缩进的段落选中。单击“开始”菜单选项卡，在工具栏 中的单击“段落对话框”按钮，将会弹出段落对话框。在弹出的段落对话框中，在”缩进和 间距“选项卡中的”缩进“组中有一个”特殊格式“参数，默认情况下此参数的值为”无“，单击下拉列表，从下拉列表中选择”首行缩进“。选择了”首行缩进“后，在“磅值”处设 置缩进的字符数，把缩进字符数设置为” 2 字符“。单击确定按钮，则选中的段落中首行均 向内缩进了 2 个字符的效果。 分栏：选中需要分栏的内容-> 点击word 菜单中的【页面布局】-> 点击页面设置选项卡中的【分栏】-> 在弹出的窗口中点击【两栏】即可. 边框和底纹：打开需要添加边框和底纹的Word 文档。选中准备添加边框和底纹的内 容，在“开始”选项卡中找到边框命令。在下拉菜单中选中相应的框线，被选中的框线就会 被添加到选中内容。如果预设框线不满意的话，点选下拉菜单下的“边框和底纹”。在“边 框和底纹”对话框中选择满意的线条样式、颜色、宽度等，点击确定，设置好的线条就会被 添加到正文中。在对话框中选中底纹，设置好要添加的颜色。点击确定后，被选中的颜色就会添加到正文中. 图片水印：切换到“设计”选项卡下，在页面背景组中，单击“水印”按钮，这个时 候会弹出一个下拉列表，在弹出的下拉列表中选择“自定义水印”选项。弹出“水印”对话 实训项目二Word 综合应用示例
(完整word版)圆周运动单元测试
新人教版高中物理必修二同步试题 第五章曲线运动 圆周运动、向心加速度、向心力 单元测试题 【试题评价】 一、选择题 1．质量相同的两个小球，分别用L和2L的细绳悬挂在天花板上。分别拉起小球使线伸直呈水平状态，然后轻轻释放，当小球到达最低位置时：（） A．两球运动的线速度相等 B．两球运动的角速度相等 C．两球的向心加速度相等 D．细绳对两球的拉力相等 2．对于做匀速圆周运动的质点，下列说法正确的是：（） A．根据公式a=V2/r，可知其向心加速度a与半径r成反比 B．根据公式a=ω2r，可知其向心加速度a与半径r成正比 C．根据公式ω=V/r，可知其角速度ω与半径r成反比 D．根据公式ω=2πn，可知其角速度ω与转数n成正比 3、下列说法正确的是：（） A. 做匀速圆周运动的物体处于平衡状态 B. 做匀速圆周运动的物体所受的合外力是恒力 C. 做匀速圆周运动的物体的速度恒定 D. 做匀速圆周运动的物体的加速度大小恒定 4．物体做圆周运动时，关于向心力的说法中欠准确的是： ( ) ①向心力是产生向心加速度的力②向心力是物体受到的合外力③向心力的作用是改变物体速度的方向④物体做匀速圆周运动时，受到的向心力是恒力 A.① B．①③ C．③ D.②④ 5．做圆周运动的两个物体M和N，它们所受的向心力F与轨道半径置间的关系如图1—4所示，其中N的图线为双曲线的一个分支，则由图象可知： ( ) A．物体M、N的线速度均不变 B．物体M、N的角速度均不变 C.物体M的角速度不变，N的线速度大小不变 D.物体N的角速度不变，M的线速度大小不变 6．长度为L＝0.50 m的轻质细杆OA，A端有一质量为m＝3.0 k g的小 球，如图5-19所示，小球以O点为圆心，在竖直平面内做圆周运动， 通过最高点时，小球的速率是v＝2.0 m/s， g取10 m/s2，则细杆此时受到：( ) A．6.0 N拉力 B．6.0 N压力
计算机应用基础Word2003试题新
计算机应用基础Word2003试题 1、填空题 1、Word提供了五种视图方式，在方式下可以显示水平标尺和垂直标尺。页面视图 2、在Word中，要想关闭“格式”工具栏，可以先打开菜单。视图 3、双击Word主窗口的控制按钮，则 Word应用程序。关闭 4、若想输入特殊的符号时，应当使用菜单中的特殊符号命令。插入 5、在Word中，让插入点快速地移到文档末尾的组合键是Ctrl+ 。(键名用英文大写字母表示) END 6、Word中进行分栏操作时，分栏的栏数最多可以有栏。(填阿拉伯数字）11 7、在Word文档中编辑过程中，当鼠标指向选定栏，三击时，则选定 。整篇文档 8、单击菜单栏中的 →“字数统计”命令，可统计文档中字数。工具 9、在Word编辑状态下，一般系统默认的是体五号字。宋 10、打开“边框和底纹”对话框的方法有：单击菜单栏中的 →边框和底纹。格式 11、Word文档中按组合键后可以进行强制分页。 Crtl+Enter 12、需要创建奇偶页不同的页眉或页脚，在对话框中选中“奇偶页不同”复选框。页面设置 13、若要插入艺术字，可单击菜单栏中的“插入” →“ ”→“艺术字”。图片 14、单击菜单栏中的“格式”→“字体”命令，在弹出的“字体”对话框的 选项卡中，可设置“礼花绽放”动态效果。文字效果 15、段落缩进可分为、悬挂缩进、左缩进、右缩进等。 首行缩进 2、选择题 1、在Word 2003的默认状态下，将鼠标指针移到某一行左端的文档选定区，鼠标指针变成空心的箭头，此时单击鼠标左键，则（ A ）A．该行被选定 B．该行的下一行被选定 C．该行所在的段落被选定 D．全文被选定 2、在word2003编辑状态下，绘制一文本框，应使用的下拉菜单是（
WORD实验报告模板
广东商学院华商学院 实验报告 课程名称计算机应用基础 实验项目名称Word综合练习 班级 实验室名称（或课室） 专业 任课教师黄晓兰 学号： 姓名： 实验日期：年月日
姓名实验报告成绩 评语： 指导教师（签名） 年月日说明：指导教师评分后，实验报告交院（系）办公室保存。
实验报告 一、实验目的 运用Word 2003的整个章节中各知识，综合对文档进行编辑排版。 二、实验原理 （实验教程P41，使用那些功能） 三、实验设备和软件 （1）硬件要求： P4微型计算机，内部组成局域网。 （2）软件要求： 操作系统：中文Windows XP、中文Office Word2003。 四、实验步骤 （自己根据你的完成过程，列出步骤，参照实验教程P42四） 五、实验结果 （另附一页） 六、实验总结 （通过这次实验你学到什么）
实验报告要求： ●实验报告可参照如下内容格式写作：实验目的、实验原理、实验设备、 实验步骤、实验结果。 ●题材自定，但要求内容健康向上。要求内容要有一定主题，体现一定 风格。可参考实验结果内容。
专访：访美国华人金融协会理事、芝加哥机构资本副高海 华网芝加哥3月29日电 （记者 朱诸 张保平） 国华人金融协会理事、芝加哥机构资本副总裁高海29日在接受新华社记者专访时表示，这次日本大地震对日本经济更多的是一种短期的干扰，不会对日本经济的长期走势产生重大影响；同时，由于日本对目前世界经济增量的贡献有限，因此也不会对全球经济的发展产生太大影响。 高海说，由于地震会造成当地厂房的破坏，因此可能会使得日本某些制造行业——如汽车和汽车零配件、半 导体及芯片等——短期压力加剧。 但历史经验表明，这些行业通常会在地震发生之后的两至三个季度内出现下滑，之后又会迎来一轮强劲反弹，因为日本制造业的需求主体主要分布在世界其他国家，这些需求并没有太大变化，因此在厂房检修或者重建之后，那些被滞后的需求还会回来，所以短期之内会呈现明显的“V”型反弹。 高海说，具体来看，在这些受到影响的行业中，日本核电行业受到的冲击最大，因为这次核危机给日本以及 全球发展核电的国家敲响了警钟。目前日本电力供应有约30％依赖于核电，此外，作为一个以出口为主的经济，日本的制造业对电能的依赖也比较大，如果三分之一的供电受到影响，那么短期内对这些制造业的冲击也是很严重的。 另外，对于一些替换性较高的行业，如重型机械制造业，如果调整的周期过长，导致客户需求转移，也会对这些行业造成冲击。“比如日立和小松，如果耽误的时间太长，而国外的客户又急需使用，因此只能转向其他国家的生产商购买，而且这些产品均伴随相关配套产品和服务，如维修保养，一旦转移，就很难改变，”高海说。 “长远来看，”长期投资亚洲金融市场的高海说，“对日本经济影响最大的两个因素，一个是人口增长，一个是生产力，而这两方面现在都在朝着不利于经济的方向发展。首先是日本的人口数量一直在下降，同时日本的生产力也在上世纪80年代达到顶峰之后开始走下坡路，而且正在被其他国家赶超。”高海说，改变不了的，因此，日本经济长期来看还会维持向下走的趋势。 另外，这次地震也对世界其他国家的一些行业造成了一定影响。据报道，美国通用汽车公司已经关闭了路易斯安那的一家卡车制造工厂，者削减产量。 对此，高海说方面出现问题，可能会影响到美国今年的汽车生产和销售。” “但是这种供应方面的短缺都不会是大问题，只要需求方面保持稳定，高海说。 全球GDP 增量里，日本占的比重并不是很高，也不会产生太大影响。 同时，高海还说，由于日本外债比例不高，大部分债券被本国企业和居民持有，所以即使地震重建需要从国外借债，也不会对日本的主权信用产生实质性的影响，所以不会引发类似欧洲的债务危机。 美
期末精选单元测试与练习(word解析版)
期末精选单元测试与练习（word解析版） 一、第一章运动的描述易错题培优（难） 1．质点做直线运动的v-t 图象如图所示，则（） A．3 ~ 4 s 内质点做匀减速直线运动 B．3 s 末质点的速度为零，且运动方向改变 C．0 ~ 2 s 内质点做匀加速直线运动，4 ~ 6 s 内质点做匀减速直线运动，加速度大小均为 2 m/s2 D．6 s内质点发生的位移为 8 m 【答案】BC 【解析】 试题分析：矢量的负号，只表示物体运动的方向，不参与大小的比较，所以3 s～4 s内质点的速度负方向增大，所以做加速运动，A错误，3s质点的速度为零，之后开始向负方向运动，运动方向发生变化，B错误，图线的斜率表示物体运动的加速度，所以0～2 s内质点做匀加速直线运动，4 s～6 s内质点做匀减速直线运动，加速度大小均为2 m/s2，C正确，v-t图像围成的面积表示物体的位移，所以6 s内质点发生的位移为0，D错误， 考点：考查了对v-t图像的理解 点评：做本题的关键是理解v-t图像的斜率表示运动的加速度，围成的面积表示运动的位移，负面积表示负方向位移， 2．甲、乙两辆赛车从同一地点沿同一平直公路行驶。它们的速度图象如图所示，下列说法正确的是( ) A．60 s时,甲车在乙车的前方 B．20 s时,甲、乙两车相距最远 C．甲、乙加速时,甲车的加速度大于乙车的加速度 D．40 s时,甲、乙两车速度相等且相距900m 【答案】AD 【解析】
【详解】 A 、图线与时间轴包围的面积表示对应时间内的位移大小，由图象可知60s 时，甲的位移大于乙的位移，所以甲车在乙车前方，故A 正确； B 、40s 之前甲的速度大于乙的速度，40s 后甲的速度小于乙的速度，所以40s 时，甲乙相距最远，在20s 时，两车相距不是最远，故B 错误； C 、速度?时间图象斜率表示加速度，根据图象可知，甲加速时的加速度小于乙加速时的加速度，故C 错误； D 、根据图象可知，40s 时，甲乙两车速度相等都为40m /s ，甲的位移 ，乙的位移 ，所以甲 乙相距，故D 正确； 故选AD 。 【点睛】 速度-时间图象切线的斜率表示该点对应时刻的加速度大小，图线与时间轴包围的面积表示对应时间内的位移大小，根据两车的速度关系知道速度相等时相距最远，由位移求相距的距离。 3．物体甲的V-t 图象和乙的S-t 图象分别如图所示，则这两个物体的运动情况是 （ ） A ．甲在整个t =4s 时间内运动方向一直不变 B ．甲在整个t =4s 时间内有来回运动 C ．乙在整个t =4s 时间内有来回运动 D ．乙在整个t =4s 时间内运动方向一直不变，通过的总位移大小为0m 【答案】B 【解析】 【详解】 AB 、甲图是v t -图象，速度的正负表示运动的方向，故前2s 沿负方向运动，后2s 沿正方向运动，则甲在整个4t s =内来回运动，故A 错误，B 正确； CD 、乙图是位移-时间图象，斜率表示速度，直线的斜率不变，说明乙的速度不变，故乙在 整个4t s =时间内运动方向一直不变，位移为21336x x x m m m （）?=-=- -=，故CD 错误． 【点睛】 本题考查对速度图象和位移的识别和理解能力，抓住各自的数学意义理解其物理意义，即速度图象的“面积”大小等于位移，而位移图象的斜率等于速度，x ?表示位移．
Word2003练习题及答案
练习题及参考答案 1.打开文档一般是指. ）显示并打印出指定文档地内容 ）把文档地内容从内存中读入，并显示出来 ）把文档地内容从磁盘调入内存，并显示出来 ）为指定文档开设一个新地、空地文档窗口 2.与地“写字板”、“记事本”软件相比，叙述正确地是. ）它们都是文字处理软件，其中功能最强 ）创建地文档，“记事本”也可以看 ）用“写字板”可以浏览创建地任何内容 ）用“写字板”创建地文档，“记事本”也可以处理 3.在编辑文档时，为便于排版，输入文字时应. ）每行结束键入回车）整篇文档结束键入回车 ）每段结束键入回车）每句结束键入回车 4.在窗口地“文件”菜单地下部列出一些文件名，这些文件是. ）最近用打开、处理过地文档 ）目前正处理地文档 ）目前已被关闭地文档 ）机器上所有扩展名为地文档 5.在编辑文档时，可使用菜单下地“符号”命令来输入特殊符号，如输入∑. ）编辑）视图）工具）插入 6.在文档中，要把多处相同地错误一起更正，正确地方法是. ）使用“撤消”和“恢复”命令 ）使用“编辑”菜单中地“替换”命令 ）使用“编辑”菜单中地“定位”命令 ）使用“编辑”菜单中地“查找”命令 7.在文档中，段落缩进后文本相对打印纸边界地距离等于. ）页边距）页边距＋段落缩进距离 ）段落缩进距离）由打印机控制 8.在“格式”菜单地“段落”对话框中，将“特殊格式”设置为“（无）”，则段落首行 与页面左边界地距离是. ）页面左边距）页面左边距首行缩进 ）段落左缩进）由打印机控制 9.如果一篇文档内有种不同地页边距，则该文档至少有. )页)节)栏)段 10.有关页眉和页脚地叙述，是正确地. ）页眉与纸张上边地距离不可改变 ）修改某页地页眉，则同一节所有页地页眉都被修改 ）不能删除已编辑地页眉和页脚中地文字 ）页眉和页脚具有固定地字符和段落格式，用户不能改变 11.关于分栏地叙述，正确地是. ）页面最多可分为栏）各栏地宽度必须相同 ）各栏之间地距离是固定地）不同地段落可以有不同地分栏数 12.要调整段落左右边界及首行缩进格式，最直观快捷地方法是使用. ）“格式”菜单中地命令）“常用”工具栏地按钮 ）“格式”工具栏地按钮）标尺 13.在文档地输入过程中，用户输入“中国”，文档中出现“中华人民共和国”.这是利用 了. ）“编辑”菜单地“替换”功能 ）“工具”菜单地“拼写与语法”功能
溶液浓度和溶解度的换算
溶液浓度和溶解度的换算 （师大附中高级教师王际定老师撰写） 学习误区： 溶液溶解度和溶解度之间的换算，关键是要掌握溶解度的概念，根据溶解度的概念找出溶质、溶剂和溶液三者间量的关系，如果要计算溶液的物质的量浓度，则必须用上密度。还要注意溶解度是对饱和溶液而言，溶液的浓度则与此无关。 学习点拔： 溶解度是指在一定温度下在100克溶剂中达到饱和溶液所能溶解的溶质的克数。这个概念有四个要点:温度一定，溶液是饱和溶液，溶剂(一般是水)是100克，溶解溶质的克数，这个概念本身告诉了我们溶质、溶剂、溶液三者间量的关系，也告诉了溶液的质量百分比浓度，例如物质A在t℃时的溶解度为xg，则t℃时的饱和溶液中有溶剂(水)100g，溶质Axg，溶液为(100＋x)g，质量百分比深度为[x/(100＋x)]×100％＝质量百分比浓度。如果要求A在t℃时饱和溶液的物质的量浓度，则把溶质除以A的摩尔质量得到物质的量，把(100＋x)g除以密度得到溶液的体积(mL)，再根据溶液的物质的量概念(或公式)去计算。 例1硝酸钾在60℃时的溶解度为110g，求60℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数。 分析：根据溶解度的概念60℃时饱和硝酸钾溶液中每含100g水，必有110g硝酸钾溶质，则溶液为：(100＋110)g，然后根据溶液浓度的计算方法去计算。 解：硝酸钾的质量分数＝[110/(100＋110)]×100％≈52.4％ 答：60℃时饱和硝酸钾溶液中硝酸钾的质量分数为52.4％
例220℃时的饱和食盐水的食盐质量分数为26.5％，试计算20℃时食盐的溶解度。 分析：已知20℃时饱和食盐水中溶质的质量分数，即知道食盐水中溶质和溶液的质量关系，因为溶液是由溶剂和溶质组成，从而可求出溶质与溶剂的质量关系，即可求出溶解度。 解：设溶解度为x，则有： [x/(100＋x)]×100％＝26.5％x≈36(g) 或假设溶液为100g，则溶质为26.5g，溶剂为73.5g，溶解度为： [26.5g/(100g－26.5g)]×100g≈36g 例3某物质的式量为M，取V1ml该物质质量分数为a％的溶液，加Vml水后溶质的质量分数为b％，试求： （1）若原溶液为饱和溶液时，求该温度下，该物质的溶解度。 （2）原溶液铁物质的量浓度 分析：①已知深度为a％，若为饱和溶液，则溶解度可按公式求得。 解：设溶解度为x [xg/(x＋100)g]＝a/100x＝100a/(100－a) 溶解度为[100a/(100－a)]g/100gH2O （1）已知原溶液的体积为V1ml，求物质的量浓度C，关键是求出V1ml溶液中
Word单元测试
初三年级信息技术Word测试题 一、单项选择 1.编辑word文档时，将光标定位于句子“欢迎推荐出优秀作品”中的“荐”与“出” 之间，单击Delete键，则（） A删除了“出”字 B删除了“荐”字 C整句被删除 D没有变化 2.在word中，若将文字的字号由四号改为三号后，则修改后的文字（） A比原来大 B与原来一样 C比原来小 D不能确定 3.在word中，要调节行间间距，则应该选择（） A “插入”菜单中的“分隔符” B “格式”菜单中的“字体” C “格式”菜单中的“段落” D “视图”单中的“文档结构图” 4.键盘上的八个基准键位是（） A、A S D F H J K L B、Z X C V B N M ； C、A S D F J K L ： D、S D F G H J K L 5.下列选项中，能将多个图形对象变为一个整体的是（） A 调整叠放层次 B浮于文字上方 C置于顶层 D组合 6.要将文档中的一段文字设为黑体字，首先应当（） A选择“格式”菜单的“字体”命令 B单击格式工具栏的按钮 C 单击“格式”工具栏的字体列表，进行选择 D选择这一段文字 7.在规范的执法操作中，下列由左手小指击打的键是（） A 、Z键 B、W键 C、D键 D、P键 8.word是一个由微软公司开发的，其主要功能是（） A 浏览网页 B 文字处理 C 数据处理 D 幻灯片制作 9.在某段文本中选定其中的某一行，可采用的方法是（） A 鼠标移到左侧空白处，当指针变为向右上方向的空心箭头时，双击鼠标 B 鼠标移到左侧空白处，当指针变为向右上方向的空心箭头时，右击鼠标 C 将插入点光标定位在要选择的行中，连续三次击鼠标左键 D鼠标移到左侧空白处，当指针变为向右上方向的空心箭头时，单击鼠标 10.在word中编辑好一个文档后，如果要在屏幕上看到文档编辑的实际效果，应使 用的命令是（） A 打印 B 页面设置 C 网页浏览 D 打印预览 11.在word中，进行纸张大小的设置、页边距的调整，应使用“文件”菜单中的（） A打印预览 B 属性 C 页面设置 D 打印 12.在word中进行文字处理时，要切换各种不同的输入法，应使用的键是（） A、Ctrl+空格 B、Shift+空格 C、Ctrl+Shift D、Ctrl+Alt 13.对一个已有的文档进行编辑后，如果既想保留编辑修改前的文档，又得到修改后 的文档应使用（） A “文件”菜单中的“保存”命令 B “文件”菜单中的“另存为”命令 C “文件”菜单中的“打印预览”命令 D “文件”菜单中的“退出”命令 14.在用Word进行编辑排版时，如果图片遮挡了其下面的文字，若要既不改变图片 和文字的位置，又要显示文字，可以将图片的版式设为（） A 四周型 B 衬于文字下方 C 浮于文字上方 D 紧密型 15.在Word中，要把文章中所有的“电脑”改成“信息技术”，最快捷的操作是（） A 替换 B 查找 C 改写 D 删除 16.在word2003中，如果不小心操作失误，可用（）操作还原到原先的状态。 A恢复 B替换 C撤销 D粘贴 17.在word2003主窗口的右上角，可以同时显示的按钮是（） A 最小化、还原和最大化 B 还原、最大化和关闭 C 最小化、还原和关闭 D 还原和最大化 18.分栏排版可以通过菜单来实现 A 格式/字符 B 格式/段落 C 格式/首字下沉 D 格式/分栏 19.在word文档操作中，经常利用（）操作过程相互配合，用以将一段文本内容移到另 一处。 A 选取、复制、粘贴 B 选取、剪切、粘贴 C 选取、剪切、复制 D 选取、粘贴、复制 20.在word 2003的编辑状态下，可以按Delete键来删除光标后面的一个字符，按（）键删除光标前面的一个字符。 A Backspace B Insert C Alt D Ctrl
WORD2003练习题
WORD2003练习题 一、单选题 1. 在W0rd 2003窗口中，“文件”菜单中“关闭“命令的意思是( ). A．关闭Word 2003窗口连同其中的文档窗口，返回到windows中 B、关闭文档窗口，返回到windows中 C、关闭Word 2003窗口连同其中的文档窗口，退回到DOS状态下 D、关闭文档窗口，但仍在word 2003窗口中 2. Word 2003窗口中，利用( )可方便地调整段落的缩进、页面上下左右的边距、表格的列宽。 A、标尺 B、格式工具栏 C、常用工具栏 D．表格工具栏 3. Word 2003文档中，选择一一块矩形文本区域，需利用( )键。 A、Shift B、 A1t C、 Ctrl D、 Enter 4. Word 2003中，现有前后两个段落且段落格式也不同，当删除前一个段落结尾结束标记时( )。{段落结尾结束标记即为回车符.在段的结尾处. } A、两个段落合并为一段，原先格式不变 B、仍为两段，且格式不变 C、两个段落合并为一段，并采用前两个段落中的前一段落格式 D、两个段落合并为一段，并采用前两个段落中的后一段落格式 5. 要快速选中一行文本或一个段落，首先将鼠标移到文档左侧的( )中，当鼠标指针变成向右倾斜的箭头形状时单击鼠标可以选中一行，双击鼠标可选中一个段落。
A．选定栏B．工具栏 C．符号栏 D．标题栏 6. 要一次性保存或关闭多个文档，按下( )键后打开【文件】菜单，单击【全部保存或单击【全部关闭】命令。P68 A、Shift B．Ctrl C．Alt D．Ctrl +Alt 7. 要绘制圆形、正方形，其最关键的步骤是，在绘制时需要按住( )键不放，再拖动鼠标即可。 A、Shift B、Ctrl C、Alt D、Enter 8. 在Word中．如果菜单的某个命令选项后面有省略号……，当选择该命令选项后，会出现（） A、一个子菜单B．一个对话框 C．一个空白窗口 D．一个工具栏 9.关于word文档窗口的说法，正确的是( )。 A、只能打开一个文档窗口 B、可以同时打开多个文档窗口，被打开的窗口都是活动的 C、可以同时打开多个文档窗口，只有一个是活动窗口 D．可以同时打开多个文档窗口，只有一个窗口是可见文档窗口 10. Word的“文件”命令菜单底部显示文件名所对应的文件是( )。 A、当前被操作的文件 B．当前已打开的所有文件 C、最近被操作的文件 D．扩展名是.doc：的所有文件 11. Word的“窗口”命令菜单底部显示的文件名所对应的文件是( )。 A、当前被操作的文件 B．当前已打开的所有文件 C、最近被操作的文件 D．扩展名是.doc的所有文件
溶解度及计算
腾大教育化学学科导学案 教师： 学生： 年级： 审 核： 日期： 时间： 复 核： 溶解度及计算 一、固体溶解度： 1、概念：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这 种物质在这种溶剂里的溶解度。用字母S 表示。 表示固体物质溶解度的概念时，必须注意四点： （1）指出一定 ； （2）指出溶剂的质量为 克； （3）溶液必须处于 状态； （4）溶质的质量单位 _。 【例1】以下四句话错在哪里？ （1）l00g 水中最多溶解38g 氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g 。 （2）在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g 硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g 。 （3）在60℃，100g 水中溶有75g 硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g 。 （4）60℃，100g 水中最多溶解124g 硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。 二、利用溶解度，对溶液进行简单的计算 1. 计算式 1） 2） 2. 计算 1）求物质的溶解度：根据一定温度时某物质饱和溶液里溶质和溶剂的质量，可以求出这种物质的 溶解度。 2）求溶质、溶剂的质量：根据某物质在某温度时的溶解度，可以求出该温度时一定量饱和溶液里 所含溶质和溶剂的质量。 【例2】 S 溶质质量 100+S 溶液质量 = S 溶质质量 100 溶剂质量 =
①60℃时，将40g 硝酸钾溶解在40g 水里，恰好成为饱和溶液，求60℃时硝酸钾的溶解度？ 100g/100g H 2O ②将20℃时，6.8g 氯化钠饱和溶液蒸干，得到固体1.8g ，求20℃时氯化钠的溶解度？ 36g/100g H 2O ③在t ℃时68g 某氯化锌配成溶液360g ，若向其中加入5g 氯化锌，则使溶液变成t ℃时氯化锌的饱和溶液；若将原溶液蒸发掉20g 水，也可以使原溶液变成t ℃时氯化锌的饱和溶液。求t ℃时氯化锌的溶解度。（保留整数）25g/100g H 2O 两种方法100 205S ＝ S=25(简单) 巩固练习 1. 把60℃时，100g 硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时，下列说法正确的是 （ D ） A.溶液的质量不变 B.溶液中溶质的质量不变 C.硝酸钾的溶解度不变 D.溶液中溶剂的质量不变 2. 把60℃时，一定量的硫酸铜饱和溶液冷却到20℃时，下列说法正确的是 （ B ） A.溶液中溶剂的质量不变 B.溶液仍是饱和溶液 C.溶液中溶质的质量不变 D.硫酸铜的溶解度不变 3. 20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.165g/100g 水，下列说法错误的是 （ D ） A.习惯上称Ca(OH)2为微溶物质 B.习惯上所说的澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液 C.20℃时，将2gCa(OH)2和100g 水混合，组成的混合物是悬浊液 D. Ca(OH)2的悬浊液不稳定，尽管隔绝空气、温度不变，久置后还是会分层，下层为熟石灰，上层水 4. 下列溶液接近饱和，通过升高温度变成饱和溶液的是 （ A ） A.Ca(OH)2 B.NaCl C.NH 4NO 3 D.KNO 3 5. 20℃时，下列四种物质分别溶解与水中恰好形成饱和溶液，其中溶解度最大的是 （ C ） A.150g 物质溶解在1000g 水中 B.25g 物质溶解在350g 水中 C.0.5g 物质溶解在1.5g 水中 D.1g 物质溶解在10g 水中 6. T ℃时，物质A 在水中的溶解度为10克，则在T ℃时的A 的饱和溶液中，下列质量关系中正确 的是 （ C ） A.溶质∶溶剂 = 1∶1 B.溶质∶溶液 = 1∶10 C.溶液∶溶剂 = 11∶10 D.溶剂∶溶液 = 9∶10