溶液 溶解度单元测试(word版附答案)

意，故选项错误； C、甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变 化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误； D、t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到 0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于 乙溶液的溶质质量分数错误，因为没有指明溶液是否饱和，错误符合题意，故选项正确； 故选 D。
9．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 （）
A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到 t1℃，所得溶液都是饱和溶液 B．t1℃时，向 50g 水中加入甲可得 80g 饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为 60g C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到 0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于 乙溶液的溶质质量分数 【答案】D 【解析】 【详解】 A、t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到 t1℃，所得溶液都是饱和溶液正确，因为 甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错 误； B、t1℃时，向 50g 水中加入甲可得 80g 饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为 60g 正确， 因为该温度下 50g 水溶解了 30g 溶质，那么 100g 是就恰好溶解 60g 溶质，正确但不符合题
2．如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D．10℃时，分别用 100g 水配制甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、由两种物质的溶解度曲线可以看出，当 0～t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，选项 A 错误； B、t℃时，二者的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数也相等，选项 B 正确； C、由甲物质的溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以升高温 度不能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，选项 C 错误； D、过 10℃作一条垂直于横坐标的垂线，看垂线与曲线的交点高低，从图象可以看出，此 时乙的溶解度大于甲的溶解度，选项 D 错误。故选 B。
【解析】A．将 100g10%的甲溶液稀释到 4%需加入水的质量为： 100g 10% -100g=150g， 4%
故 A 正确；B．t1℃时，丙物质的溶解度是 40g，所以将 25g 丙加入到 50g 水中充分溶解后 能得到饱和溶液，故 B 正确；C．t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质 的质量分数一定相等，故 C 错误；D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次 之，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按 照 t3℃时的溶解度进行计算，所以将 t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1℃，则所得到 的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故 D 正确；故选 C。
溶液 溶解度单元测试（word 版附答案）
一、溶液选择题
1．KNO3 和 KCl 在不同温度时的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．温度低于 40℃时，KNO3 的溶解度一定小于 KCl 的溶解度 B．将等质量的 KNO3 和 KCl 的饱和溶液从 60℃降温到 20℃，析出晶体的质量 KNO3 大于 KCl C．将 10℃时 KNO3、KCl 的饱和溶液升温至 60℃，KNO3 溶液中溶质的质量分数比 KCl 大 D．将 20℃时 100gKCl 的饱和溶液升温至 60℃，需要再加入 11.5gKCl 固体才能使溶液恰 好饱和 【答案】B 【解析】 A、在 30℃-40℃时，两条曲线有交点，此时 KNO3 的溶解度和 KCl 的溶解度相等，故错误； B、将等质量的 KNO3 和 KCl 的饱和溶液从 60℃降温到 20℃，KNO3 的溶解度比 KCl 的溶解度 变化大，析出晶体的质量 KNO3 大于 KCl，故正确； C、将 10℃时 KNO3 的溶解度大于 KCl 的溶解度，根据饱和溶液溶质的质量分数公式
10．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．将 100g10%的甲溶液稀释到 4%需加入 150g 水 B．t1℃时，将 25g 丙溶解到 50g 水中能得到饱和溶液 C．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 D．分别将 t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量 分数大小关系是乙＞甲＞丙 【答案】C
3．如图是 a，b，c 三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是
A．t2℃时，a，b，c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a＞b＞c B．t2℃时，将 50ga 物质放入 100g 水中溶解可得 a 的饱和溶液 C．t1℃时，a，b，c 三种物质的溶液中溶质质量分数关系是 b＞a＝c D．除去 a 中少量的 c，可采用降温结晶的方法 【答案】C 【解析】 【详解】 A. 由溶解度曲线可知，t2℃时，a，b，c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a＞b＞c，此 选项正确； B. t2℃时，a 的溶解度是 50g，即 t2℃时，100g 水中最多能溶解 50ga，将 50ga 物质放入 100g 水中溶解可得 a 的饱和溶液，此选项正确； C. t1℃时，a，b，c 三种物质的溶解度大小关系是：b>a=c，饱和溶液中溶质质量分数关系 是 b＞a＝c，此选项错误； D. 由溶解度曲线可知，a 的溶解度受温度影响较大，除去 a 中少量的 c，可采用降温结晶的 方法，此选项正确。故选 C。
溶解度 100g+溶解度 100% 可知，将 10℃时 KNO3、KCl 的饱和溶液溶质质量分数 KCl 大于
KNO3，升温至 60℃，KNO3、KCl 的溶解度都增大，但溶液的成分都没有变化，KNO3 溶液中 溶质的质量分数比 KCl 小，故错误； D、20℃时，KCl 的溶解度为 34.0g，60℃时，KCl 的溶解度为 45.5g，如果水为 100g 饱和溶 液从 20℃时升温至 60℃，需要再加入 11.5gKCl 固体才能使溶液恰好饱和，但是题干中为 100g 溶液，故错误。 点睛： 固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解： 1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线 上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标 上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物 质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较 相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。 2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的 坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三 个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情 况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受
6．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．P 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至 t2℃时仍是饱和溶液
C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 1∶4 D．将三种物质的溶液从 t2℃降至 t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质 【答案】C 【解析】 【详解】 A、由题中信息知，A. P 点表示甲、丙两种物质溶解度相等，故错误。 B、乙溶解度随温度升高而增大， t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至 t2℃时不再是饱和溶 液；故 C 错误。 C、 t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 25∶ 100＝1∶ 4；故 C 正确。 D、 将三种物质的饱和溶液从 t2℃降至 t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质；故 D 错 误。 故选 C。
A．t2℃时，把 40g KNO3 放入 50g 水中能得到 KNO3 饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为 4：9 B．t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为 NaCl＞MgSO4＞KNO3 C．t4℃时，其他条件不变，把 MgSO4 饱和溶液升温到 t5℃，在此操作过程中溶液里无明显 现象 D．KNO3 中含有少量的 NaCl 杂质，采用蒸发结晶法提纯 【答案】B 【解析】 【详解】 A、t2℃时，硝酸钾的溶解度是 40g，所以把 40g KNO3 放入 50g 水中能得到 KNO3 饱和溶 液，其中溶质和溶液的质量比为 20g：70g＝2：7，故 A 错误； B、t1℃时，氯化钠的溶解度最大，硝酸钾的溶解度最小，所以 t3℃时，图中三种物质的饱 和溶液降温至 t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为 NaCl＞MgSO4＞KNO3，故 B 正 确； C、t4℃时，其他条件不变，把 MgSO4 饱和溶液升温到 t5℃，溶解度减小，在此操作过程中 溶液里会析出晶体，故 C 错误； D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以 KNO3 中含有少量的 NaCl 杂质，采用降温 结晶法提纯，故 D 错误。 故选：B。
8．下面是四个实验相关的图象其中对应表示正确的是（ ）
A．I 是在一定温度下，向不饱和的 ΚNO3 溶液中加 ΚNO3 固体 B．Ⅱ是向一定量的 CuSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液
C．Ⅲ是将一定量的稀 H2SO4 加水稀释 D．Ⅳ是实验室加热一定量的 ΚMnO4 制取 O2 【答案】D 【解析】 本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液；实验室制取氧气的反应原理；酸碱溶液的稀释；盐 的化学性质。 A、原溶液的溶质质量分数不为 0%，即图象的起点不能在 0 处；硝酸钾溶液达到饱和后， 溶质的质量分数不变，故 A 错误； B、向一定量的 CuSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加混合物的总质量应 不断的增加，故 B 错误； C、将一定量的稀 H2SO4 加水稀释，随着水的加入，溶液的 pH 应逐渐增大且无限的接近 7，故 C 错误； D、加热一定量的高锰酸钾一段时间后开始生成氧气，当高锰酸钾完全分解后不再生成氧 气，故 D 正确； 故选 D。
7．如图是两种固体物质的溶解度曲线（不含结晶水，且在同一杯溶液中相互不干扰）。对 此，下列判断正确的是( )
A．甲、乙在 20℃时，溶液质量分数相等 B．30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量不一定比乙多 C．分别恒温蒸发 30℃时两杯溶液，析出的甲比乙多 D．30℃时，将 60g 甲的饱和溶液降温到 20℃时，析出 5g 甲物质 【答案】D 【解析】A. 甲、乙在 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；B. 30℃时，同一杯 甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量一定比乙多，错误；C. 分别恒温蒸发 30℃时两杯两种物质 的饱和溶液，析出的甲比乙多，错误；D. 30℃时，将 60g 甲的饱和溶液降温到 20℃时，析 出 5g 甲物质，正确。故选 D。
4．将 100g 质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释为 5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为
（）
A．100g
B．200g
C．300g
D．400g
【答案】C
【解Baidu Nhomakorabea】
【分析】
【详解】
根据稀释前后溶质质量不变，可设需要加水的质量为 x，100g×20%=（100g+x）×5%，解得
x=300g，故选 C．
5．如图是 KNO3、MgSO4、NaCl 三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。 （2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 （3）根据溶解 度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并 且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。 3．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液； 曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如 果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种 方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。 4．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并 且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。