《化学反应原理》绪言
化学反应原理——绪言
绪言大纲有关要求：初步了解“有效碰撞”“活化分子与活化能”的概念模型，认识催化剂对于化学科学研究和化工生产的巨大作用。
教学目标：1学习化学原理的目的，认识物质的各种化学性质是有规律可循的，而这些规律是化学的精髓，需要下工夫学习掌握。
2化学反应原理所研究的范围，了解本书的基本内容和学习方法，认识学习概念模型是学习和研究化学反应原理的基础。
教学重点：初步了解“有效碰撞”“活化分子与活化能”的概念模型。
教学难点：初步了解“有效碰撞”“活化分子与活化能”的概念模型。
教学媒体：PPT教学方法：自学阅读，小组互助【引入】化学研究的核心问题是化学反应，化学具有创造性的工作是：设计和创造新的分子，要实现这个过程我们就必须对化学反应原理理解清楚。
我们已经学习过很多的化学反应，也做过不少化学实验。
那么化学反应时怎样发生的？化学反应遵循怎样的规律呢？为什么有的化学反应快，有的反应慢？如何能控制化学反应为人所用呢？要解决这一系列的问题就要依赖于化学反应原理这一模块的学习。
【板书】一、化学反应原理的研究内容【问题情境1】课件投影【问题】为什么反应的难易程度不同？【结论】物质之间能否反应，以及反应的难易程度都是由反应物本身的性质决定的，即影响化学反应速率的根本原因——反应物本身的性质（内因）反思：让学生明白内因是根本。
【问题情境2】（课件投影）将H2、O2混合，在室温的条件下可以存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且只要配比适当，可以完全转化为生成物。
【问题】由此说明了什么问题？【结论】对于一个确定的化学反应，不同的外界条件都能够改变化学反应速率。
在化学反应的“内因”确定的情况下，“外因”则是变化的条件。
【问题情境3】（课件投影）H2和N2即使在高温、高压、有催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物。
【问题】由此又能得出什么结论？【结论】该反应有一定限度的。
反思:有些反应是有限度的【总结】化学反应“速率”、“方向”和“限度”正是化学反应原理研究的主要内容。
化学反应原理绪言 人教课标版
?
19 、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。
?
20 、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
?
15 、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
?
16 、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
则活化分子 越多， 单位时间内有效碰撞 越多， 反应速率越快。
18
问题研究
1.对于“活化能的大小虽然意味着一般分子成为活 化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能 量变化并不产生任何影响”这一句话如何理解？
2.有没有活化能为 0的反应？举例说明？
有， 参阅课文P4第一段。
19
问题研究
3、怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率？
1
选修4：化学反应原理——绪言
高二化学学什么？
六 个
? 《化学与生活》 ? 《化学反应原理》
选 ?《有机化学基础》
修 ?《物质结构与性质》
模 ?《实验化学》 块 ?《化学与技术》
3
化学反应原理
绪言
5
问题：
1 、化学研究的核心问题是： 化学反应
2 、化学中最具有创造性的工作是： 设计和创造新的分子
?
16 、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
?
17 、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。
?
18 、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。
[桦乡 鲁科版]化学反应原理绪言
![[桦乡 鲁科版]化学反应原理绪言](https://img.taocdn.com/s3/m/bcaba1d971fe910ef02df81b.png)
选修4《化学反应原理》绪言
【教学目标】
一、知识与技能：
1、引导学生了解本教材的内容，即化学反应原理的研究范围；
2、引导学生学习“有效碰撞”概念模型、活化分子、活化能的概念，并对化学反应原理的学习方法有初步的领会；
3、了解催化剂的作用和研究意义。
二、过程与方法：
1、通过一些具体的化学反应情景，展现化学反应、化学性质的复杂性，转而指出化学反应其实有“规律”，引发学生的学习动力；
2、利用教材创设的具体情景，分析“有效碰撞”概念模型，使学生在理解的基础上认识“有效碰撞”“活化分子”“活化能”这些概念。
三、情感、态度与价值观：
1、引导学生对化学反应的“复杂性”与“规律性”有一个初步的了解，使学生学会辩证地看问题；
2、通过对“有效碰撞”概念模型的学习，展现化学反应的最本质的东西，激发学生对化学反应的探究兴趣；
3、指出目前尚未有“活化能”的理论测量方法，激发学生的社会责任感和探究热情。
【重、难点】
“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”的学习。
【教学方法】
分组讨论、教师讲授、创设情景、探究活动
【课时安排】1课时
【教学过程】
【作业】
1、完成《导纲》。
2、课后练习：
定性画出反应过程中体系的能量示意图，并标出活化能和反应热。
（仿照教材图1）（1）2H2 + O2 = 2H2O 放热
（2）2KClO3 = 2KCl + 3O2吸热
（3）H+ + OH- = H2O 放热。
化学反应原理绪言课件
分子轨道与电子跃迁
分子轨道
分子轨道是描述分子中电 子运动状态的波函数，决 定了分子的能量状态和电 子分布。
电子跃迁
电子跃迁是指电子从一种 能级跃迁到一种能级的 现象，是化学反应发生的 重要原因之一。
能级
能级是描述分子能量状态 的标度，不同能级间的能 量差决定了电子跃迁所需 的能量。
光化学反应与激发态
化学反应原理绪言
contents
目录
• 化学反应的基本概念 • 化学反应的能量变化 • 化学反应的动力学原理 • 化学反应的平衡态原理 • 化学反应的微观解释
01 化学反应的基本概念
化学反应的定义
化学反应是指分子破 裂成原子，原子重新 组合成新的分子的过 程。
化学反应的本质是电 子的转移和共用电子 对的形成。
在化学反应中，分子 结构发生变化，产生 新的物质。
化学反应的类型
分解反应
一个化合物在特定条件 下分解成两个或多个较 简单的化合物或单质。
化合反应
两个或多个化合物或单 质在特定条件下结合成
一个新的化合物。
置换反应
一种金属单质通过与另一 种金属盐溶液反应，置换
出另一种金属单质。
复分解反应
两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合
反应自发进行
在等温、等压条件下，自发反应总是向 着混乱度增加的方向进行，即向着ΔHTΔS < 0的方向进行。
自由能变化与反应方向
自由能
自由能是指在一定温度和压力下， 体系所具有的能量中可用于做功的 那部分能量。自由能通常用ΔG表 示。
反应方向
在等温、等压条件下，自发反应总 是向着自由能降低的方向进行，即 向着ΔG < 0的方向进行。
选修4绪言
（3）、 有效碰撞次数的多少与单位体积 推论： 内反应物中活化分子数的多少有
关。
问题:
单位体积中的活化分子数的多少又 与什么有关？
3、活 化 能
（1）、什么是活化能？
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
活化能
能 量
E1 反应物
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2 反应热 生成物
该反应是吸热反 应还是放热反应?
化学反应与能量
化学反应速率和 化学平衡
水溶液中的离 子平衡 电化学基础
1、有效碰撞
（1）、什么是有效碰撞？
引起分子间的化学反应的碰撞
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 （2）、 结论：
而有效碰撞是发生化学反应的充分条件
（3）、推论： 某一化学反应的速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
问题：为什么有的碰撞可以发生反应(有效 碰撞)，而有的不能发生反应(无效碰撞)?
新的分子
为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循 3、如何实现这个过程？
怎样的规律，如何控制化学反应，才能为人 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程。 所用！ 4、我们必须弄清楚些什么才能使化学为人类服务？
对化学反应的原理要清楚
二、化学反应原理所研究的范围
1、基本的化学反应原理： 包括反应速率、反应方向及反应限度。 2、从能量变化的角度来探讨化学变化。 3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质及其 在溶液中的反应。 4、电化学基础——富有时代气息和应用广泛的 一个领域。
推断：一定与分子本身的性质和能量有关。
2 、活 化 分 子
（1）、什么是活化分子？
具较高能量，有可能发生有效碰撞的分子
人教版 选修四 化学反应原理 绪言(精品)
说明：内部因素已经具备了，不同的外界条件都 能够不同程度的改变化学反应的速率。
情景三：
H2与N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反 应也不能完全转化为生成物，这又说明了什么？
说明：反应是有一定限度的。
《化学反应原理》所研究的范围是：
1、包括反应速率、反应方向及反应限度。 2、化学反应与能量 3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质即 水溶液中的离子平衡。 4、电化学基础
二.研究化学反应原理的思路和方法？ 建立概念模型
——以有效碰撞理论模型为例
有效碰撞 活化分子 活化能
1.分子相互碰撞是引发反应的必要条件。 是不是所有的碰撞都能引发化学反应呢？
不是，只有其中部分的气体分子碰撞是有效 的，即有效碰撞——这是发生化学反应的充 分条件
2.什么样的分子才能发生有效碰撞？
选修4《化学反应原理》
绪言
一.化学反应原理研究的内容？
情景一：
氢气的反应 H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2 反应条件 点燃 加热
高温高压催化剂
难易程度 易 易 难
说明：影响化学反应速率的根本原因是： 反应物本身的性质。
内因
情景二：
将H2与O2混合，在室温条件下可以稳定存在数 百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且只 要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明了什 么？
活化分子 活化能
具有较高能量，Leabharlann 够发生有效碰撞的分子活化分子高出反应物分子平均能量的部分
发生有效碰撞的分子一定是活化分子；
但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；
为什么？
合理取向 (角度)
一个反应要发生一般要经过哪些历程？
活 化 能 普通分子 活化分子 合 理 取 向 有效碰撞 新物质 能量
化学选修4化学反应原理《绪言》PPT课件
3、活化能和反应热有什么关系？
4、化学反应速率和有效碰撞、活化分子、活化能 的关系？
5、一个化学反应发生一般要经历哪些过程？
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简化后的有效碰撞模型
1、设想
气体分子之间通常存在着比气体分子本 身的体积要大得多的空间，忽略了分子与 分子之间的相互作用力，分子之间不存在 牵制关系，因此，在常温常压下，可以认 为气体分子的运动是自由的，因而，它们 之间的碰撞可以视为是随机的。
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2、模型的基本构架
在一个洁净的容器中，使H2和O2按体积 比2：1的比例混合，气体分子因自由运动 而不断相互碰撞(互相接触)——这是发生化 学反应的必要条件。
假设与事实：研究结果表明，从分子的热运动看，分子 发生碰撞的机会很多。如在常温常压下每个H2、O2自 身或它们之间的碰撞频率为2.355×1010次/s。假如每 次碰撞都能发生化学反应，则化学变化瞬间即可完成， 但事实并非如此。
则单位时间内有效碰撞越多，
则反应速率越快。
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推论2: 活化能越小，一般分子成为活化分子
越容易，则反应条件越简单。
常用的提供活化能的方法有 加热、光照、超声波、核辐射、外加磁场等
15
结 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 论 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，还与
碰撞的角度有关。（活化分子间的碰撞只有取 向正确的才是有效碰撞，才能引起化学变化）
理解：化学反应是活化分子间的有效碰撞引起
有效碰撞：能引起化学变化的碰撞
有效碰撞一定能引起化学变化 化学变化一定是有效碰撞引起的
（二）请同学们仔细思考以下几个问题，然后得出相应的结论， 最后总结出化学反应原理所研究的范围包括什么？先独立思考然后 举手回答，感觉自己总结不全的可以参照课本绪言P2。
绪言
绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程（一）学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
（二）化学反应原理所研究的范围1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识（三）基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用：可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高。
5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？。
化学反应原理-绪言
②在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子 在反应物中所占的百分数是恒定的。 活化分子数(n活) 活化分子百分数 ＝ 反应物分子总数(n总) ◎只有活化分子之间采取合适取向的碰撞才是有 效碰撞。 ◎活化分子之间的碰撞从总体上来说都属于有效 碰撞。 单位时间内有效碰撞次数的多少与 单位体积内反应物中活化分子数的多少有关
思考与交流
活化分子的多少又与什么有关？
⒉活化能 ⑴概念： 活化分子高出反应物分子平均能量的部分 （活化分子所多出的那部分能量）。
能 量 E1 活化能 活化分子
该反应是吸热反 应还是放热反应? 反应热
E2
反应物 活化能与反 应热有关吗?
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
生成物 反应过程
有没有活化能为“0”的反应呢？
化学热力学： 化学能与热能、电能的转化
那么
如何来研究一个化学反应呢? 研究化学反应 原理的基本方法和思路又是怎样？
——概念模型法
一、简化后的有效碰撞模型
认识几个概念:
有效碰撞 活化能 活化分子 催化剂
一、简化后的有效碰撞模型
⒈设想
气体分子之间通常存在着比气体分子 本身的体积要大得多的空间，忽略分子与 分子之间的相互作用力，分子之间不存在 牵制关系，因此，在常温常压下，可以认 为气体分子的运动是自由的，因而，它们 之间的碰撞可以视为是随机的。
情景2 将H2 、O2混合，在室温条件下可以稳定存在 数千年而不反应，但点燃后却立刻发生爆炸，转 化成水。而且只要配比相当，可以完全转化成生 成物。这说明了什么？
推断： 外界条件能够改变化学反应的速率。
结论:内部因素已经具备了，不同的外界条件能
够不同程度的改变化学反应的速率。
情景3 H2和N2即使在高温、高压、催化剂的条件下 反应也不能完全转化为生成物（氨）。这又说明 了什么？
绪言-人教版选修4化学反应原理教案
绪言-人教版选修4 化学反应原理教案引言《人教版选修4 化学反应原理》是高中化学选修课的一部分，主要介绍了化学反应原理的基础知识和初步应用。
对于学习化学的同学而言，这门课程是非常重要的。
本教案将针对该教材的内容，提供给化学教师使用，以帮助他们更好的教授这门课程，让学生们更好地掌握化学反应原理。
教学目标1.理解化学反应的基本概念和特征；2.掌握化学反应速率、化学平衡的计算；3.了解化学反应的热力学和动力学特征；4.熟练运用化学反应原理解决一些实际问题。
教学重点1.化学反应速率和化学平衡的计算；2.化学反应热力学和动力学特征的分析。
教学难点1.化学反应速率和平衡计算的应用；2.化学反应热力学和动力学的联系和差别的解释。
教学方法1.讲授法：通过讲解、举例、演示等多种方式，向学生介绍化学反应原理相关的知识点；2.互动式教学法：通过提问、回答等活动，让学生积极参与课堂互动，加深对知识点的理解。
教学内容第一节化学反应的基本概念和特征1.化学反应的基本概念；2.化学反应的特征；3.化学方程式的书写和平衡化学反应方程式的法则。
第二节化学反应速率和化学平衡的计算1.化学反应速率的定义、表达式、量纲等基础知识；2.化学反应速率计算的方法和应用；3.化学平衡的概念、特点和计算方法；4.化学平衡常数的定义、计算和应用。
第三节化学反应的热力学和动力学特征1.化学反应热力学的基本概念和热力学方程；2.化学反应的反应热、反应熵及Gibbs自由能的计算和应用；3.化学反应动力学的基本特征和动力学方程式。
第四节化学反应原理的实际应用1.化学反应原理的实际应用；2.常见的化学反应过程及其应用。
课程总结本教案的内容准确、详实，旨在帮助化学教师更好地教授化学反应原理。
在课程中，教师需要根据不同的内容，选用不同的教学方法，促进学生参与。
在教学过程中，需要注重化学反应的基本概念和特征的理解和运用，化学反应速率和平衡的计算，热力学和动力学特征的分析，以及化学反应原理的实际应用。
选修4绪言
而有效碰撞是发生化学反应的充分条件
推论：某一化学反应的速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
为什么有的碰撞可以发生反应，而 有的不能发生反应?与哪些因素有关系？
以HI为例探讨一下: 2HI H2 + I2
与哪些因素有关系？
发生有效碰撞的条件： 一、发生碰撞的分子必须有足够高的能量 二、分子发生碰撞时必须有合理的取向
这就是学习化学反应原理的目的
研究化学反应原理包含哪些基本内容？
情景1
氢气与其他物质的反应 反应条件
难易程度
H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2
点燃
易
加热
易
高温、高压、 催化剂
难
问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？
结论：影响化学反应速率的根本原因是
反应物本身的性质。
内因
情景2
将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳定 存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的 爆炸反应，而且只要配比相当，可以完 全转化成生成物。这说明了什么？
则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。
就下列的每个词说句话，试试看： 碰撞 有效碰撞 活化分子 活化能
常温常压下， 每个氢分子和氧 分子自身或它们 之间每秒平均碰 撞2.355*1010次,如 果每一次碰撞都 能发生反应,那么 整个容器内的氢 气和氧气将在瞬 间变成水。
能发生化学 反应的碰撞叫 有效碰撞。
2、有没有活化能为0的反应？举例说明？ 有。 如①离子之间的反应 ②距离地面50~85km的大气层 中的自由原子之间的反应 参阅课文P4第一段。
结论：
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是由反应物分子的性质决定，
化学必修4绪言 化学反应原理-绪言共20页文档
•
46、寓形宇内复几时，曷不委心任去 留。
•
47、采菊东篱下，悠然见南山。
•
48、啸傲东轩下，聊复得此生。
•
49、勤学如春起之苗，不见其增，日 有所长 。
•
50、环堵萧然，不蔽风日；短褐穿结 ，箪瓢 屡空， 晏如也 。
Hale Waihona Puke 31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
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内因
推论: 推论
活化能越小则一般分子成为活化分子越容易， 活化能越小则一般分子成为活化分子越容易， 越小则一般分子成为活化分子越容易 则单位时间内有效碰撞越多 越多， 则活化分子越多， 则活化分子越多， 越多 则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。 则反应速率越快。 越快
问题1： 问题 ：
对于“ 对于“活化能的大小虽然意味着一般 分子成为活化分子的难易， 分子成为活化分子的难易，但是却 对这个化学反应前后的能量变化并 不产生任何影响”这一句话如何理解？ 不产生任何影响”这一句话如何理解？
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 较高能量 发生有效碰撞 发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 一定是活化分子 结论： 发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 结论： 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。 不一定是有效碰撞
推论： 推论： 有效碰撞次数的多少 多少与 有效碰撞次数的多少与
推论： 推论：某一化学反应的速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关 单位时间内有效碰撞的次数有关 有效碰撞的次数 为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?与哪些因 而有的不能发生反应 与哪些因 素有关系？ 素有关系？
活
化
分 子
2、什么是活化分子？ 、什么是活化分子？ 活化分子
情景1 情景
氢气与其他物质的反应 H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2 反应条件 难易程度
点燃 加热 高温、高压、 高温、高压、 催化剂
易 易 难
问题:为什么化学反应难易程度不同，与什么有关系？ 问题 为什么化学反应难易程度不同，与什么有关系？ 为什么化学反应难易程度不同 结论： 结论：影响化学反应速率的根本原因 内因 反应物本身的性质。 是反应物本身的性质。
选修4
平江二中与长沙市一中联合制作
绪
言
1、化学研究的核心问题是：化学反应 、化学研究的核心问题是： 2、化学中最具有创造性的工作是： 、化学中最具有创造性的工作是：
设计和创造新的分子
3、如何实现这个过程？ 、如何实现这个过程？
通常是利用已发现的原理来进行 设计并实现这个过程
4、我们必须弄清楚些什么才能使化学为人 、 类服务？ 类服务？
问题2、 问题 、
活化能为“ 的例子是怎么回事 的例子是怎么回事？ 活化能为“0”的例子是怎么回事？
最后再看看HI反应的例子 最后再看看 反应的例子
归 纳 总 结
一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 一个反应要发生一般要经历哪些过程？
普通 分子 活化 能 活化 分子 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞
能 量 E1
活化能
没加催 化剂
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2 反应热 生成物
反应物
加了催化剂
反应过程
学习化学的方法
1.加强预习，做有准备的学习； 加强预习，做有准备的学习； 加强预习 2.专心上课，做有时效的学习； 专心上课，做有时效的学习； 专心上课 3.及时练习，做有基础的学习； 及时练习，做有基础的学习； 及时练习 4.会提问题，做有反思的学习； 会提问题，做有反思的学习； 会提问题 5.乐于动手，做有生活的学习。 乐于动手，做有生活的学习。 乐于动手
随堂练习
下列说法错误的是 A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时 才能发生化 当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化 当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时 学反应 B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 √ 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应 √ 活化分子间每次碰撞都发生化学反应 E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量 能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量 F.活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量 活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量 G.使用催化剂能改变分子的活化能 使用催化剂能改变分子的活化能 H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应 √ 催化剂能使不起反应的物质间发生反应
对化学反应的原理要清楚
我们只有知道化学反应是怎样发生的， 我们只有知道化学反应是怎样发生的，
为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循 为什么有的反应快、有的反应慢， 怎样的规律， 怎样的规律，如何控制化学反应才能为人 所用！ 所用！
这就是学习化学反应原理的目的
那么
研究化学反应原理包含哪些基本内容？ 研究化学反应原理包含哪些基本内容？
情景2 情景2
混合， 将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳定 存在数百年， 存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的 爆炸反应，而且只要配比相当， 爆炸反应，而且只要配比相当，可以完 全转化成生成物。这说明了什么？ 全转化成生成物。这说明了什么？
结论: 结论:
不同的外界条件都能够 改变化学反应的速率 的速率。 改变化学反应的速率。
新物质
能量
解 释 问 题
1、为什么可燃物有氧气参与，还必 、为什么可燃物有氧气参与， 可燃物有氧气参与 须达到着火点才能燃烧 才能燃烧？ 须达到着火点才能燃烧？ 2、催化剂在我们技术改造和生产中 、 起关键作用， 起关键作用，它主要作用是提高 化学反应速率，试想一下为什么 化学反应速率，试想一下为什么 催化剂能提高反应速率？ 催化剂能提高反应速率？
单位体积内反应物中活化分子 单位体积内反应物中活化分子 的多少有关。 的多少有关。 有关
问题: 问题
活化分子的多少又与什么有关？ 活化分子的多少又与什么有关？ 什么有关
活 化 能
3、什么是活化能？ 、什么是活化能？ 活化能
活化分子高出反应物分子平均能量的部分 活化分子高出反应物分子平均能量的部分 反应物分子平均能量
情景3 情景3
H2+N2即使在高温、高压、催化剂的 即使在高温、高压、 条件下反应也不能完全转化为生成物， 也不能完全转化为生成物 条件下反应也不能完全转化为生成物， 这又说明了什么？ 这又说明了什么？
结论
有些反应是有一定限度的 有些反应是有一定限度的！ 有一定限度
化学反应原理所研究的范围是： 化学反应原理所研究的范围是： 1、化学反应的速率、方向及限度的问题 、化学反应的速率 方向及限度的问题 速率、 2、水溶液中的离子反应的问题 、水溶液中的离子反应的问题 离子反应 3、化学反应与能量的问题 、化学反应与能量的问题 反应与能量 4、电化学的基础知识 、电化学的基础知识
1、有效碰撞 、 2、活化分子 、
3、活化能 、 4、催化剂 、
有
效
碰 撞
1、什么是有效碰撞？ 、什么是有效碰撞？ 有效碰撞
引起分子间的化学反应的碰撞
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 碰撞是发生化学反应的
结论： 结论：
而有效碰撞是发生化学反应的充分条件 有效碰撞是发生化学反应的充分条件 是发生化学反应的
看图： 看图：
能 量 E1
活化能 活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2 反应热 生成物 反应过程
该反应是吸热反 反应? 应还是放热反应
反应物
活化能与反 应热有关吗? 应热有关吗
结论： 结论：
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 多少与该反应的活化能的大小有关 活化能的大小是由反应物分子的性质决定 大小是由反应物分子的性质决定， 活化能的大小是由反应物分子的性质决定，
化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的离子平衡 电化学基础
那么
如何来研究一个反应， 如何来研究一个反应，研究化学反应原理的 基本方法和思路是怎样？ 方法和思路是怎样 基本方法和思路是怎样？——概念模型法 概念模型法 我们从哪些方面来认识一个反应! 即:我们从哪些方面来认识一个反应 先认识几个概念 先认识几个概念: 概念