初三化学里的常见物质的化学式和俗称、还有常见的固体、液体的颜色
初中常见化学式及俗称
初中常见化学式及俗称
在初中化学中，我们经常会遇到各种化学式和俗称。
以下是一些常见的化学式及俗称：
1. H2O：俗称水，是一种无色、透明的液体，是地球生物体内最常见的化合物之一。
2. NaCl：俗称食盐，是由钠离子和氯离子组成的晶体，常用于调味和食品加工中。
3. CO2：俗称二氧化碳，是一种无色、无味的气体，常见于工业、农业和生活中。
4. O2：俗称氧气，是一种无色、无味的气体，是人类和动物呼吸所需的气体之一。
5. CH4：俗称甲烷，是一种无色、无味的气体，是天然气的主要成分之一。
6. CaCO3：俗称方解石，是一种白色的晶体，是大理石、珊瑚和贝壳的主要成分之一。
7. Fe：俗称铁，是一种金属元素，常用于制造各种工具和机械。
8. Cu：俗称铜，是一种金属元素，常用于制造电线、管道、硬币等物品。
以上是初中化学中常见的化学式及俗称，了解它们可以帮助我们更好地理解化学知识。
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初中常见物质颜色、化学式、名称、俗称
一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜Cu，氧化铁Fe2O32、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO33、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2，硫酸铜晶体CuSO4.5H2O4、紫黑色固体：高锰酸钾 KMnO45、淡黄色固体：硫磺S6、无色固体：冰H2O，干冰CO2，金刚石 C7、银白色固体：银Ag，铁Fe，镁Mg，铝Al，汞Hg等金属8、黑色固体：铁粉Fe，木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4，（碳黑C，活性炭C）9、红褐色固体：氢氧化铁 Fe(OH)310、白色固体：氯化钠NaCl，碳酸钠Na2CO3，氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca(OH)2，碳酸钙CaCO3，氧化钙CaO，硫酸铜CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化镁MgO（二）、液体的颜色11、无色液体：水H2O，双氧水 H2O212、蓝色溶液：硫酸铜溶液CuSO4，氯化铜溶液CuCl2，硝酸铜溶液Cu(NO3)213、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液FeSO4，氯化亚铁溶液FeCl2，硝酸亚铁溶液Fe(NO3)214、黄色溶液：硫酸铁溶液Fe2(SO4)3，氯化铁溶液FeCl3，硝酸铁溶液Fe(NO3)315、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 KMnO416、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 NO218、黄绿色气体：氯气Cl219、无色气体：氧气O2，氮气N2，氢气H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO，二氧化硫SO2，氯化氢HCl气体等大多数气体。
初中常见化学物质的化学式、名称、俗称1.Al(OH)3:氢氧化铝、胃舒平的主要成分；2.BaSO4:硫酸钡、钡餐、重晶石3.C：碳、金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分；4.CaO：氧化钙、生石灰；5.CaO、NaOH：氧化钙和氢氧化钠混合物、碱石灰；6.Ca(OH)2: 氢氧化钙、消石灰、熟石灰；石灰浆、石灰乳、石灰水的主要成分；7.CaCO3：碳酸钙、大理石、石灰石的主要成分；8.CH4：甲烷、天然气、瓦斯、沼气的主要成分；9.C2H5OH ：乙醇、酒精；10.Hg: 汞、水银；11.HCl：氢氯酸、盐酸、胃酸的主要成分；12.H2O2：过氧化氢、双氧水；13.H2和O2混合气：爆鸣气；14.KAl(SO4)2.12H2O:十二水硫酸铝钾、明矾；15.K2CO3：碳酸钾、草木灰主要成分；16.KOH:氢氧化钾、苛性钾；17.NaOH:氢氧化钠、苛性钠、烧碱，火碱；18.Na2CO3：碳酸钠、纯碱、苏打；19.NaHCO3：碳酸氢钠、小苏打20.Na2CO3.10H2O：纯碱晶体、21.NaCl：氯化钠、食盐；22.Na2S2O3 ：硫代硫酸钠、大苏打、海波；23.NH4HCO3 ：碳酸氢铵、碳铵；24.(NH4)2SO4：硫酸铵、硫铵；25.NH4NO3：硝酸铵、硝铵；26.NH3•H2O：一水合氨、氨水；27.P：磷、白磷、红磷、黄磷；28.S ：硫、硫磺；29.SiO2：二氧化硅、石英、石英砂、水晶；30.Fe：生铁、钢、不锈钢的主要成分31.CH3COOH：乙酸、醋酸；32.CO2：二氧化碳、碳酸气、干冰；33.CO和H2混合气：水煤气；CO：煤气；34.CO(NH2)2：尿素;35.CuSO4•5H2O：硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾；36.Cu2(OH)2CO3：碱式碳酸铜、铜绿、铜绿、孔雀石、铜锈；37.Cu SO4和Ca(OH)2：波尔多液38.FeSO4•7H2O：硫酸亚铁晶体、绿矾；39.Fe2O3：氧化铁、铁锈和赤铁矿主要成分；40.Fe3O4 ：四氧化三铁、磁铁矿、烤蓝、烤黑；二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等黄色的固体——S蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液：CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液：FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2等含Fe2＋溶液黄色的溶液：FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液紫红色溶液：KMnO4等含MnO4-的溶液三、常见气体1、具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、H2O 、CO 、CO2 、P2O5 Na2O 、NO2 、SiO23、常见氧化物：二氧化硫（SO2 ）三氧化硫( SO3 ) 一氧化氮(NO) 氧化镁（MgO ）氧化铜（CuO ）氧化钡（BaO）氧化亚铜（Cu2O ）氧化亚铁（FeO ）三氧化二铁（铁红）（Fe2O3）四氧化三铁（Fe3O4）三氧化二铝（Al2O3 ）三氧化钨（WO3）氧化银（Ag2O）氧化铅（PbO）二氧化锰（MnO2）4、氯化物：（盐酸盐）氯化钾（KCl）氯化钠(食盐)（NaCl ）氯化镁（MgCl2）氯化钙（CaCl2）氯化铜（CuCl2 ）氯化锌（ZnCl2）氯化钡（BaCl2）氯化铝（AlCl3 ）氯化亚铁（FeCl2）氯化铁（FeCl3）氯化银（AgCl）5、常见的酸：硫酸（H2SO4）盐酸（HCl）硝酸（HNO3）磷酸（H3PO4）硫化氢（H2S）溴化氢（HBr）碳酸（H2CO3）6、常见的盐：硫酸铜（CuSO4）硫酸钡（BaSO4）硫酸钙（CaSO4）硫酸钾（K2SO4）硫酸镁（MgSO4）硫酸亚铁（FeSO4）硫酸铁（Fe2 (SO4)3 ）硫酸铝Al2(SO4)3 硫酸氢钠（NaHSO4）硫酸氢钾（KHSO4）亚硫酸钠（Na2SO3）硝酸钠（NaNO3）硝酸钾（KNO3）硝酸银（AgNO3）硝酸镁（MgNO3）硝酸铜（Cu(NO3)2）硝酸钙（Ca(NO3)2）亚硝酸钠（NaNO3）碳酸钠（Na2CO3）碳酸钙（CaCO3）碳酸镁（MgCO3）碳酸钾（K2CO3）7、常见的碱：氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca(OH)2）氢氧化钡（Ba(OH)2）氢氧化镁（Mg(OH)2）氢氧化铜（ Cu(OH)2）氢氧化钾(KOH) 氢氧化铝(Al(OH)3)氢氧化铁(Fe(OH)3) 氢氧化亚铁（Fe(OH)2 ）常见的有机物：甲烷(CH4) 乙炔(C2H2) 甲醇(CH3OH) 乙醇(C2H5OH) 乙酸(CH3COOH )9、常见的结晶水合物：碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3) 石膏( CaSO4•2H2O)熟石膏(2 CaSO4•H2O) 明矾(KAl(SO4)2•12H2O) 绿矾( FeSO4•7H2O) 蓝矾(CuSO4•5H2O) 碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）10、常见化肥：尿素(CO(NH2)2) 硝酸铵(NH4NO3) 硫酸铵((NH4)2SO4)碳酸氢铵( NH4HCO3) 磷酸二氢钾（KH2PO4）最新文件仅供参考已改成word文本。
初中化学常见物质的俗名与化学式
物质的学名、俗名及化学式一、常见物质的颜色（一）固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁（Fe2O3）2、绿色固体：碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）又名孔雀石3、紫黑色固体：高锰酸钾4、淡黄色固体：硫磺5、无色固体：冰，干冰，金刚石6、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属7、黑色固体：铁粉，木炭(炭黑，活性炭)，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁8、蓝色固体：氢氧化铜（Cu(OH)2沉淀）9、红褐色固体：氢氧化铁（Fe(OH)3沉淀）10、白色固体（沉淀）：碳酸钙（CaCO3沉淀），氯化银（AgCl沉淀），硫酸钡（BaSO4沉淀）（二）液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：含Cu2+的溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液，氯化铜溶液13、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：含Fe3+的溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊试液（三）气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、物质的检验（一）气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清。
4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中，若溶液变红，则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
（二）离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水）9、氯离子：加入硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡（注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有SO3离子，也会生成BaSO3沉淀，滴入硝酸，沉淀会被氧化成BaSO4，不会溶解，无法检验）11、铵根离子：加入氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀，则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀，则是铁离子三、化学之最1、未来最理想的燃料是 H2。
初中化学常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
初中化学常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质名称化学式俗称主要物理性质
硫硫磺淡黄色固体 S
无色气体、能溶于水、密度比空二氧化碳固体俗称干冰 CO2 气大，固体干冰易升华。
无色、无味气体、难溶于水，密一氧化碳煤气 CO 度比空气略小，有毒性。
沼气、坑气、天然无色、无味气体，极难溶于水，甲烷 CH4 气密度小于空气。
无色透明，具有特殊气味的易挥乙醇酒精 CHOH 25发的液体，可与水任意互溶。
无色有刺激性酸味的液体，易溶乙酸醋酸、冰醋酸 CHCOOH 3于水，固体称冰醋酸。
氧化钙生石灰白色固体，易吸水，可作干燥剂。
CaO 氧化铁铁锈、赤铁矿红色固体，不溶于水。
FeO23
四氧化三铁磁铁矿黑色固体，不溶于水。
FeO34
火碱、烧碱、苛性白色固体，极易溶于水，易潮解，氢氧化钠 NaOH 钠有强腐蚀性。
熟石灰、消石灰、白色粉末状固体，微溶于水，有氢氧化钙 Ca(OH)2 腐蚀性。
氢氧化钙溶液 Ca(OH) 石灰水 2
白色粉末状固体，易溶于水且水碳酸钠纯碱、苏打 NaCO23 溶液呈碱性碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水。
NaHCO3
氯化钠食盐白色晶体，易溶于水。
NaCl
碳酸钙石灰石、大理石白色固体，不溶于水。
Ca CO3
硫酸铜晶体CuSO•5HO 蓝矾、胆矾蓝色晶体。
42
紫色有光泽晶体，溶于水，其水高锰酸钾 KMnO 4 溶液为紫色。
碱式碳酸铜Cu(OH) CO 铜绿绿色粉末状固体，不溶于水。
223
氢氧化铁新制得为红褐色沉淀。
氢氧化铜新制得为蓝色沉淀。
初中所有化学物质的化学式和名称
初中所有化学物质的化学式和名称初中化学物质的化学式和名称有很多，下面将分别介绍一些常见的物质及其化学式和名称。
1. 水（H2O）水是生活中最常见的物质之一，其化学式为H2O，名称为水。
它是由氢原子和氧原子组成的，是一种无色、无味、无臭的液体。
在自然界中广泛存在，是地球上许多生物体的基本组成部分。
2. 盐酸（HCl）盐酸的化学式为HCl，名称为盐酸。
它是一种无色透明的液体，具有刺激性气味。
盐酸是一种强酸，可以与碱反应生成盐和水。
3. 氧气（O2）氧气的化学式为O2，名称为氧气。
它是一种无色、无味、无臭的气体，是地球大气中最常见的成分之一。
氧气是维持生命所必需的，人和其他动物需要氧气进行呼吸。
4. 二氧化碳（CO2）二氧化碳的化学式为CO2，名称为二氧化碳。
它是一种无色、无味的气体，常见于人类生活环境中。
二氧化碳是植物进行光合作用的产物，也是温室效应的主要原因之一。
5. 甲烷（CH4）甲烷的化学式为CH4，名称为甲烷。
它是一种无色、无味的气体，常见于天然气中。
甲烷是一种简单的烷烃，是一种重要的能源资源。
6. 硫酸（H2SO4）硫酸的化学式为H2SO4，名称为硫酸。
它是一种无色、无味的液体，常见于实验室和工业生产中。
硫酸是一种强酸，具有强腐蚀性。
7. 氨（NH3）氨的化学式为NH3，名称为氨。
它是一种无色气体，有刺激性气味。
氨是一种重要的化学物质，广泛应用于农业、医药和化工等领域。
8. 乙醇（C2H5OH）乙醇的化学式为C2H5OH，名称为乙醇。
它是一种无色液体，具有特殊的气味。
乙醇是一种常见的有机溶剂，也是酒精的主要成分。
9. 硝酸（HNO3）硝酸的化学式为HNO3，名称为硝酸。
它是一种无色液体，具有强烈的刺激性气味。
硝酸是一种强酸，广泛应用于化工和农业等领域。
10. 氯气（Cl2）氯气的化学式为Cl2，名称为氯气。
它是一种黄绿色气体，有刺激性气味。
氯气具有强氧化性和消毒性，常用于消毒和水处理等领域。
初中化学物质的俗称及化学式
初中化学物质的俗称及化学式物质的俗称及化学式①生石灰—— CaO②熟石灰—— Ca(OH)2③石灰石、大理石—— CaCO3④食盐—— NaCl⑤火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH⑥纯碱、苏打—— Na2CO3⑦小苏打—— NaHCO3⑧铁锈、赤铁矿—— Fe2O3⑨赤铁矿—— Fe3O4⑩金刚石、石墨—— C⑾干冰—— CO2⑿冰—— H2O⒀天然气（甲烷）—— CH4⒁酒精（乙醇）—— C2H5OH⒂醋酸（乙酸）—— CH3COOHS 硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）P 赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹C 金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。
石墨用于电极、润滑、制铅笔Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)P2O5 白色固体、易吸水用作干燥剂CO2 干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料SO2 ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3SO3 ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4CH4 沼气坑气ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物C2H5OH 酒精易燃烧用于燃料、消毒（70%~75%）CH3OH （甲醇）与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧CH3COOH （乙酸）醋酸水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色CaO 生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂Fe3O4 磁铁矿的主要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼生铁CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2OCuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来用于检验物质中是否含有水CuSO4"5H2O 胆矾蓝矾蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即：CuSO4"5H2O=CuSO4+5H2OKmnO4 灰锰氧紫黑色易溶水，其水溶液为红色用于制氧气KCIO3 白色物质易溶于水在MnO2崔化下制氧气Cu2(OH)2CO3 孔雀石绿铜绿色难溶于水有毒物，加热变成CuO、H2O、CO2 用在鉴别题中AgCI 白色凝乳状物，不溶于酸。
常用物质的化学名称及化学式
精心整理常用物质的化学名称、化学式及反应的化学方程式：一、单质：1、常见气体：氧气：O2氢气：H2氯气：Cl2氮气：N22、稀有气体：氦气：He氖气：Ne氩气：Ar3、金属和非金属单质（1）金属单质：锂：Li铍：Be钠：Na镁：Mg铝：Al钾：K钙：Ca铜：Cu铁：Fe锌：Zn钡：Ba 银：Ag汞：Hg（2）非金属单质：碳：C硅：Si磷：P硫：S二、化合物二、制取气体的化学方程式：1（1）2KClO 3↑（2）2MnO 4+MnO 2+O 2↑（3）2H 2O 2（4）2H 22（1）（2）（3）2（4）3、制取氢气的化学方程式：（1）镁、铝、铁、锌与稀盐酸反应制取H 2：Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑2Al ＋6HC l ＝2AlCl 3＋3H 2↑ （24（1（2Na 2注意：①往NaOH 溶液中通入CO 2，会发生反应2NaOH+CO 2=====Na 2CO 3+H 2O ；若继续通入Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3而2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑②往Ca(OH)2溶液中通入CO 2，会发生反应Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O 若继续通入CO 2，CaCO 3会逐渐溶解，则会发生反应CaCO 3＋2===2Ca(HCO 3)2Ca(HCO 3)3↓＋H 2O ＋CO 2↑形成钟乳石、石笋等5、生成陈定的化学方程式：（1）生成BaSO4白色沉淀，不溶于稀HNO3。
离子方程式：Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OBa(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOHBa(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaNO3Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓Ba(NO3)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(NO3)2Ba(OH)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KOHBa(NO3)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KNO3 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClBaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClBaCl2＋CuSO4＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成AgCl白色沉淀，不溶于稀HNO3。
初三化学里的常见物质的化学式和俗称、还有常见的固体、液体的颜色
（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
鉴别，先看颜色，溶液中有颜色的就那几种，绿色是二价铁，黄棕是三价铁，蓝色是二价铜沉淀的颜色CU(OH)2,蓝色，FE(OH)3红褐色，剩下的都是白色，FE(OH)2也是白色的初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．俗名学名化学式毒盐、硝盐（工业名称）亚硝酸钠NaNO2酒精乙醇C2H5OH熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2木酒精、木醇甲醇CH3OH生石灰氧化钙CaO亚硫酸H2SO3醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸）乙酸CH3COOH铜绿、孔雀石碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3干冰CO2胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4·5H2O水银汞Hg盐镪水（工业名称）氢氯酸、盐酸HCl金刚石、石墨C 纯碱、苏打、面碱碳酸钠Na2CO3氢硫酸H2S纯碱晶体碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O氨水一水合氨NH3·H2O酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠NaHCO3苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH物质的检验（1）酸（H+）检验。
初三化学复习重点知识点分类总结
202X年中考化学知识点分类整理初三化学复习重点知识点总结1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质2. 几种常见药品的存放1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色〔汞为银白色液态〕2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色。
3.红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。
〔高锰酸钾溶液为紫红色〕5.沉淀(即不溶于水的盐和碱〕：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3〔溶于酸〕AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
6.〔1〕具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl〔皆为无色〕〔2〕无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO〔剧毒〕▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特别气体的液体。
7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)解题技巧和说明推断题解题技巧看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS〔硫化亚铁〕蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+溶液、液态固态O2〔淡蓝色〕红色：Cu〔亮红色〕、Fe2O3〔红棕色〕、红磷〔暗红色〕黄色：硫磺〔单质S〕、含Fe3+的溶液〔棕黄色〕绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液〔浅绿色〕、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2〔黄绿色〕、NO2〔红棕色〕有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S(二) 解实验题看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
初中化学式化学方程式、常见物质颜色默写(含答案)
九年级化学中考复习化学式及方程式化学式常见相对原子质量及相对分子质量写出物质的学名、俗名写出物质的颜色和状态1、白色固体：2、绿色固体：3、蓝色固体：4、紫黑色固体：5、淡黄色固体：6、无色固体：7、银白色固体：9、红褐色固体：10、银白色：，（为银白色液态）11、黑色固体：溶液的颜色：凡含的溶液呈蓝色；凡含的溶液呈浅绿色；凡含的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（溶液为紫红色）11、无色液体：12、蓝色溶液：13、浅绿色溶液：14、黄色溶液：15、紫红色溶液：16、紫色溶液：沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：等②碱：蓝色↓：红褐色↓：白色↓：6、（1）具有刺激性气体的气体：（2）无色无味的气体：▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)（三）、气体的颜色17、红棕色气体：18、黄绿色气体：19、无色气体：写出化学方程式一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧：9、二氧化碳通过灼热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13、无水硫酸铜作干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸化学不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、甲烷在空气中燃烧：26、水蒸气通过灼热碳层：27、焦炭还原氧化铁：其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：29、甲烷在空气中燃烧：30、酒精在空气中燃烧：31、一氧化碳还原氧化铜：32、一氧化碳还原氧化铁：33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：23. 一氧化碳还原氧化铜：24. 一氧化碳还原氧化铁：25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸-------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸33. 铝和稀盐酸（2）金属单质+盐（溶液）------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：44．苛性钠吸收二氧化硫气体：45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：（5）酸+碱-------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：58. 硝酸和烧碱反应：（6）酸+盐-------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应：63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液反应：（7）碱+盐-------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：（8）盐+盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：离子的检验方法：溶液里是否含有H+检验方法：一、用试管取出样本然后滴入紫色石蕊溶液若溶液变成了红色则溶液里含有H+二、用PH试纸测出PH，如果PH小于7，说明溶液里含有H+三、加入活泼金属，若金属溶解，且有气体生成，说明溶液里含有H+四、加入不溶于水的金属氧化物<或碱>，如果加入固体溶解了，说明溶液里含有H+五、加入碳酸盐<含CO32-的盐>,若固体溶解，且生成气体，则溶液里含有H+溶液里是否含有OH-检验方法：1. 用试管取出样本然后滴入紫色石蕊溶液（或无色酚酞溶液）若溶液变成了蓝色（滴酚酞就变红色）则溶液里含有OH-2. 用PH试纸测出PH，如果PH大于7，说明溶液里含有OH-3. 滴入含Cu2+的溶液，如果有蓝色沉淀生成，说明溶液里含有OH-)4. 滴入含Fe3+的溶液，如果有红褐色沉淀生成，说明溶液里含有OH-5. 加入铵盐（含NH4+），若生成有刺激性气味的气体，说明溶液里含有OH-固体里是否含有OH-检验方法：用镊子（或药匙取）夹到烧杯里然后加入足量水，搅拌若形成溶液，接下来的检验跟上面的过程相同如不能形成溶液，一般加入足量硝酸搅拌，若固体溶解，没气体放出，则固体里含有OH-（或者是金属氧化物）溶液里是否含有CO32-检验方法：1.用试管取出样本加入稀盐酸若有气体生成，且气体能使澄清石灰水变浑浊.则物质里含有CO32-.2. + 含Ca2+的化合物溶液（例如CaCl2溶液）会有白色沉淀生产。
初中化学常见物质的名称及化学式
初中化学常见物质的名称及化学式化学是我们生活中不可或缺的一部分。
在初中化学课程中，我们学习了许多常见物质的名称和化学式，这些物质在我们日常生活中发挥着重要的作用。
在本文中，我们将介绍一些常见物质的名称和化学式。
1. 水（H2O）水是地球上最常见的化合物之一，也是生命存在的基础。
它由两个氢原子和一个氧原子组成。
水不仅可以作为溶剂，使许多物质溶解，还在化学反应中发挥重要作用。
2. 氧气（O2）氧气是我们呼吸所需的气体，也是燃烧所必需的。
它由两个氧原子组成，常用的制取方法是通过电解水或氯化钠溶液来制取。
3. 二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色无味的气体，广泛存在于大气中。
它由一个碳原子和两个氧原子组成，在呼吸作用中人体会产生二氧化碳。
此外，燃烧也会产生二氧化碳。
4. 氮气（N2）氮气是大气中的主要成分之一，占据了空气的大部分比例。
它由两个氮原子组成，通常用于保护易氧化的物质，如食品和药品。
5. 硫磺（S）硫磺是一种黄色固体，具有刺激性的气味。
它在化学工业中广泛用于制取硫酸等化合物。
硫磺是元素硫的晶体形式。
6. 碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠是一种白色的晶体粉末，常用于烘焙中作为发酵剂。
它也可以用于中和胃酸和消除胃灼热的不适感。
7. 氯化钠（NaCl）氯化钠是我们常说的食盐，是由钠和氯组成的化合物。
它被广泛用作调味剂和食品保存剂。
8. 硝酸（HNO3）硝酸是一种强酸，常见的浓硝酸是无色液体。
它被广泛用于农业、医药和化学工业。
9. 硝酸银（AgNO3）硝酸银是一种白色结晶固体，常用于检测氯离子的存在和制备其他化合物。
10. 硫酸（H2SO4）硫酸是一种无色的液体，是工业上最常用的强酸之一。
它广泛用于制造肥料、清洁剂和爆炸物等。
总结：初中化学课程中我们学习的常见物质名称和化学式众多，上述仅为常见的几种。
这些物质在生活中起到重要作用，如水是生命的基础，氧气是我们呼吸所需的气体，而碳酸氢钠常用于烘焙等。
通过学习这些物质的名称和化学式，我们能更好地理解化学原理，并应用到实际生活中。
初中化学常见物质俗名、物质颜色
一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl （皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
初中化学常见物质俗称及颜色
学习必备欢迎下载一、常见物质的俗称和化学式：①生石灰—— CaO②熟石灰、消石灰——Ca(OH)2③石灰石、大理石—— CaCO3④食盐——NaCl⑤火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH⑥纯碱、苏打——Na2CO3⑦小苏打—— NaHCO3⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3⑨磁铁矿—— Fe3O4⑩金刚石、石墨—— C⑾干冰——固体CO2⑿天然气（甲烷）——CH4⒀酒精（乙醇）—— C2H5OH⒁醋酸（乙酸）——CH3COOH二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2等含Fe2＋溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液三、常见气体（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）◎干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
四、常见沉淀：（8个）BaCO3 碳酸钡沉淀(溶于酸的白色沉淀)BaSO4 硫酸钡白色沉淀(不溶于酸的白色沉淀)CaCO3 碳酸钙沉淀(溶于酸的白色沉淀)Mg(OH)2 氢氧化镁沉淀(溶于酸的白色沉淀)AL(OH)3 氢氧化铝沉淀(溶于酸的白色沉淀)Fe(OH)3红褐色沉淀 (溶于酸的红褐色沉淀)Cu（OH）2 氢氧化铜沉淀(溶于酸的蓝色沉淀)AgCl 氯化银白色沉淀(不溶于酸的白色沉淀)。
各物质的化学式、俗称、化学方程式
各物质化学式一、单质：二、氧化物：三、酸：四、碱：五、盐：常见各物质的化学式及俗称一、写出下列物质的名称和化学式二、写出下列物质的主要成分或有效成分的名称和化学式（以下各物质均为混合物）溶液的颜色合溶液中溶质的化学式：难溶碱和盐的化学式和颜色初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：2Mg+O 2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O 2 点燃====SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O 2点燃====CO 2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O 2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O 2点燃====2P 2O 5 现象:：生成白烟3Fe+2O 2点燃====Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H 2+O 2点燃====2H 2O 现象：淡蓝色的火焰2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO △====2Hg+O 2↑ 现象：生成银白色的液体金属2KClO 3MnO2====2KCl+3O 2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 现象：同上，跟氢有关的化学方程式：2H 2+O 2点燃====2H 2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑现象：同上Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C 高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：高温Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4•5H2O △====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl 2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl 3+3H 2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl 2+2H 2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+2AgNO 3==Fe(NO 3)2+2Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液23432Fe O Fe O 点燃＝ 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl 2==ZnCl 2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO 3+HCl==AgCl↓+HNO 3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO 3+NaCl==AgCl↓+NaNO 3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO 3==Cu(NO 3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO 3+Na 2SO 4==Ag 2SO 4↓+2NaNO 3 现象：有白色沉淀生成其它气体收集装置：此法叫排空气法，此法也叫排水法， 收集时密度比空气小 此装置专用收集时气体应从 的气体应从短管进长 来测量产生短管进长管出。
初三化学物质俗名化学式和化学名
初三化学物质俗名化学式和化学名
初三化学物质俗名化学式和化学名
⑴金刚石、石墨：C
⑵水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)
(14)甲醇：CH3OH----有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性
(17)氨气：NH3(碱性气体)
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒)。
初三化学常见物质的化学式
无水CuSO4用于检测气体是否含H2O。
物质放入水中的热效应：
１、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸
２、放入水中吸热的有：铵盐、干冰
常见生活中的化学知识
1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。
37、火柴是生活必须品，火柴头上的深色物质的主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，发
生氧化反应，引燃木条。发生的反应为；2KClO3MnO22KCl + 3O2↑ , 4P+5O2═══2P2O5,
2 Sb2S3+9O2═══2 Sb2O3+6SO2.
符号总结：
物质提纯（除杂）的方法（化学方法）
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸或通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
二氧化碳
气态：碳酸气
固态：干冰
Ca（OH）2
氢氧化钙
熟石灰、消石灰
NaOH
氢氧化钠
苛性钠、火碱、烧碱
Ca CO3
碳酸钙
石灰石、大理石
Na2CO3
碳酸钠
纯碱、苏打
CuSO4·5H2O
硫酸铜晶体
胆矾、蓝酸钠
小苏打
NaCl
氯化钠
食盐
九年级化学物质的名称、俗名及化学式以及物质的颜色
九年级化学物质的名称、俗名及化学式以及物质的颜色一、物质的名称、俗名及化学式1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打二、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C（木炭粉）、Fe (铁粉)蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]白色：无水硫酸铜（CuSO4）、CaCO3、AgCl、BaSO4、BaCO3、 Mg(OH)2无色气体：N2(常用作保护气)、CO2、CO、O2、H2、CH4(最简单的有机物)有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S 有毒气体：CO、Cl2、SO2具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）难溶的沉淀：Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀三、用途记忆1、未来最理想的燃料、最清洁的能源是 H2。
2、最简单的有机物、天然气主要成分CH4。
3、主要的调味品和防腐：NaCl4、发酵粉的主要成分、陪制糕点的主要物质：NaHCO35、大理石、石灰石的主要成分、主要的建筑材料：CaCO3。
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（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
鉴别，先看颜色，溶液中有颜色的就那几种，绿色是二价铁，黄棕是三价铁，蓝色是二价铜
沉淀的颜色CU(OH)2,蓝色，FE(OH)3红褐色，剩下的都是白色，FE(OH)2也是白色的
初中化学物质的检验
（一）、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
俗名学名化学式
毒盐、硝盐（工业名称）亚硝酸钠NaNO2 酒精乙醇C2H5OH
熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2 木酒精、木醇甲醇CH3OH
生石灰氧化钙CaO 亚硫酸H2SO3
醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸）乙酸CH3COOH
铜绿、孔雀石碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 干冰CO2
胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 水银汞Hg
盐镪水（工业名称）氢氯酸、盐酸HCl 金刚石、石墨C 纯碱、苏打、面碱碳酸钠Na2CO3 氢硫酸H2S
纯碱晶体碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 氨水一水合氨NH3·H2O 酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠NaHCO3
苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH
物质的检验
（1）酸（H+）检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
（2）银盐（Ag+）检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
（3）碱（OH-）的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
（5）硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
（6）CO32- 或HCO3-的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
＊SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- ，因为若先加入AgNO3,则AgNO3
与SO42-反应生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl-还是SO42-。
这儿必须用Ba(NO3)2，若用BaCl2,则引入了Cl-。
（6）铵盐（NH4+）：
用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。