高中化学 课时作业9 化学反应的限度 苏教版必修2

课时作业9 化学反应的限度基础巩固1．下列反应中，不属于可逆反应的是( ) A ．2NO 2===N 2O 4与N 2O 4===2NO 2 B ．H 2＋I 2=====△2HI 与2HI=====△H 2＋I 2 C ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3与H 2CO 3===CO 2↑＋H 2O D ．CaO ＋CO 2===CaCO 3与CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑解析：本题考查化学反应的可逆性．A 、B 、C 中均为可逆反应，只有D 中反应条件不同，二者不是可逆反应，故选D 。

答案：D2．某条件下某可逆反应达到最大限度时，我们称为此反应已达到“化学平衡”。

下列关于化学平衡的说法中正确的是 ( )A ．当反应达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B ．当反应达到化学平衡时，正、逆反应均已停止C ．当反应达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度保持不变D ．当条件改变时，平衡不可能遭到破坏解析：可逆反应进行不到底，反应物和生成物共存，A 错；达到化学平衡时，只是正逆反应速率相同，但不等于零，反应仍在进行，B 错；达到化学平衡时各组分的浓度不再发生改变，C 正确；化学平衡是有条件的动态平衡，条件改变时平衡可能会破坏，直至建立新的平衡，D 错。

答案：C3．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是( ) A ．空气量越多越好 B ．应通入适量的空气 C ．固体燃料燃烧前要粉碎 D ．液体燃料燃烧时可以雾状喷出解析：空气的量只要能满足燃料充分燃烧即可，大量的空气只会带走更多的热量。

答案：A4．(2019年河北省唐山市开滦高一期中)在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO2NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的是( )①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A．①和②B．②和③C．①和③D．③和④解析：本题考查化学平衡状态的判断。

①根据方程式，因为NO和SO3的物质的量之比为1∶1，所以NO和SO3的物质的量一定相等，正确；②平衡时NO2和SO2的物质的量不变，不一定相等，与起始投料量有关，故错误；③两边气体的计量数相等，所以体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量，故正确；④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量不变，但不一定相等，故错误；故选C。

答案：C5．(2019年广州模拟)在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是( )A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．一个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D．v正(N2)＝2v逆(NH3)解析：c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2等于化学方程式各物质的计量数之比，但不能说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，A错误；一个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡，B正确；混合气体的密度ρ＝mV，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，C错误；v正(N2)＝2v逆(NH3)时，正、逆反应速率不相等，未达到平衡状态，D错误。

答案：B6．(2019年河南省南阳一中月考)在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)达到平衡的标志的是( )①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④恒容容器，混合气体的密度不再变化⑤恒容容器，混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的质量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B⑧A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2A．②⑧B．②⑤⑧C．①③④⑦D．②⑤⑥⑧解析：本题考查化学平衡状态的判断。

化学反应达到平衡状态的标志是同种物质的生成速率等于消耗速率、或者各组分的浓度不再变化，①同种物质的生成和消耗速率相等，可以判断达到了平衡；②A、B都是反应物，它们的生成、消耗速率总是等于系数比，不可以判断平衡；③物质的浓度不再变化说明达到了平衡；④恒容下，反应体系中有气体和固体，如果没有达到平衡，气体的密度就会发生变化，如果密度不变了就平衡了；⑤两边气体的化学计量数不相等，如果没有达到平衡，压强会发生改变，压强不变就达到了平衡。

⑥反应体系中有气体和固体，如果没有到达平衡，气体的质量就会发生变化。

⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成 3a mol B，可以转化成同一种物质A的变化，则是单位时间内消耗a mol A，同时生成 a mol A，同种物质生成速率和消耗速率相等，说明达到了平衡。

⑧分子数之比不能说明各物质的量不再发生改变。

选A。

答案：A7．(2019年四川资阳中学期中)一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M(g)、N(g)的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，依图回答：(1)该反应的化学方程式是________。

(2)在0～t2时间内N的平均反应速率为________。

(3)若反应容器的容积不变，下列叙述能说明上述反应达平衡的是________(选填字母)。

A ．混合气体的压强不随时间的变化 B ．混合气体的密度不再发生变化 C ．混合气体的相对分子质量不再变化 D ．v (N)＝2v (M)(4)下列措施能增大反应速率的是____________(选填字母)。

A ．升高温度B ．恒温恒容加入氦气C ．减小M 的浓度D ．将反应容器体积缩小解析：(1)由图像知N 是反应物，M 是生成物，且反应为可逆反应，由图中数量关系得该反应的化学方程式为2NM 。

(2)0～t 2时段v (N)＝（8－4）mol 2L×t 2min＝2t 2mol ·L －1·min －1。

(3)恒容积时，混合气体压强不再改变，混合气体的平均相对分子质量不再改变，都是反应达平衡的标志，混合气体密度始终不变不能作为平衡的标志，无论反应平衡还是不平衡都有v (N)＝2v (M)，故v (N)＝2v (M)不能作为平衡的标志。

(4)升高温度，缩小反应容器体积均可加快化学反应速率，恒温恒容加入氦气对反应无任何影响，减小M 浓度会降低反应速率。

答案：(1)2N M (2)2/t 2 mol ·L －1·min －1(3)AC (4)AD能力提升8．(2019年岳阳模拟)在恒温、容积为2 L 的密闭容器中加入1 mol CO 2和3 mol H 2，发生如下反应：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A ．容器中CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O 的物质的量之比为1∶3∶1∶1B ．v 正(CO 2)＝3v 逆(H 2)C ．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变D ．容器中CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O 的物质的量浓度都相等解析：A 项，四种物质的量比为1∶3∶1∶1不能说明反应达到平衡，错误；B 项，当v正(CO 2)＝13v 逆(H 2)时，反应达到平衡状态，错误；C 项，因为反应前后气体的物质的量不等，所以相对分子质量随着反应进行而改变，当相对分子质量不变时，反应达到平衡，正确；D 项，四种物质的浓度相等，不能说明反应达到平衡，错误。

答案：C9．(2019年河南省南阳市一中月考)两种气体A 、B 分别为0.6 mol 与0.5 mol 。

在0.4 L 密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)mC(g)＋2D(g)，经5 min 后达到平衡，此时C为0.2 mol ，又知在此反应时间，D 的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)－1。

下列结论正确的是( )A ．m 的值为2B ．改变压强，该平衡状态发生改变C ．A 的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)－1D ．平衡时，反应混合物的总物质的量为1 mol解析：A.5 min 后生成D(0.1×0.4×5) mol＝0.2 mol ，等于C 的物质的量，所以m ＝2，故A 正确。

B.该反应气体物质的量不变化，所以改变压强，该平衡状态不发生改变，故B 错误；C.消耗A 0.3 mol ，A 的平均反应速率为D 的32倍，等于0.15 mol·(L·min)－1，故C 错误；D. 该反应气体物质的量不变化，所以平衡时，反应混合物的总物质的量为1.1 mol ，故D 错误。

故选A 。

答案：A10．(双选)在密闭容器中进行反应：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)。

已知X 2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( )A．Z为0.3 mol·L－1B．Y2为0.35 mol·L－1C．X2为0.2 mol·L－1D．Z为0.4 mol·L－1解析：用极限法，物质转化时，其他物质不能出现负数和零。

X2(g)＋Y2(g)2Z(g)0.1 0.3 0.2①X2为0: 0 0.2 0.4②Y2为0: <0 0 >0(舍去)③Z为0: 0.2 0.4 0所以各物质的物质的量浓度可能的范围是：X2：0<c(X2)<0.2 mol/LY2：0.2 mol/L<c(Y2)<0.4 mol/LZ：0<c(Z)<0.4 mol/L答案：AB11．(2019年四川成都市金堂中学期中)对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是( )A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．若开始充入1 mol N2及足量H2，提供适当条件，可得2 mol NH3解析：A.随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故A正确；B.c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；C.d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，d点和e点n(N2)相等，故C错误；D.反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)属于可逆反应，不能完全反应，故D错误。