1.1.3物质的聚集状态 简化
第一章 物质的聚集状态
vap H m
为液体的摩尔蒸发热（摩尔汽化焓）
只要知道p1、p2、T1、T2和 vap H m 五个量 中任意4个，就能求出另外一个物理量。
1.2.3 液体的沸点 液体在蒸发过程中，随着外加温度的升高， 蒸气压也在逐渐增大，当外加温度增加到液体 的饱和蒸气压等于外界（环境）压力时，在整 个液体中的分子都能发生气化作用，液体开始 沸腾，此时的温度就是该液体在该压力下的沸 点（boiling point）。 液体的沸点随外压而变化，压力越大， 沸点也越高。当外压为标准情况的压力（即 101.325kPa）时的沸点，为正常沸点。一般我 们所说的沸点都是正常沸点。
理想气体分子之间没有相互吸引和排斥， 分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可 以忽略。
pV = nRT
R---- 摩尔气体常量
在STP下，p =101.325kPa, T=273.15K
n=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.414×10-3m3
pV R nT 3 3 101325Pa 22.414 10 m 1.0mol 273.15K 8.314 J mol 1 K 1
定量的气体，当压力一定时，气体的体积 V与热力学温度T成正比。 数学式可表示为 或 或 V = V0T/T0 V∞T V1/V2 = T1/T2
查理-盖· 吕萨克定律也可以用图形来表示， 称为等压线—— 直线。如图1.2 所示。
3. 阿伏加德罗定律 在相同的温度和压力下，相同体积的不同 气体均含有相同数目的分子。 1.1.2 理想气体的状态方程 人们将符合理想气体状态方程式的气体， 称为理想气体。
R=8.314 kPaLK-1mol-1=8.314Pa· 3 · -1mol-1 m K
苏教版化学教案 必修一1.1.3《物质的聚集状态》
1-1-3 物质的聚集状态（1）【教学目标】1、知道固态物质、液态物质和气态物质的一些常见特性。
2、了解影响物质体积的因素。
3、了解气体摩尔体积的概念及标准状况下气体的摩尔体积，并能进行相关的简单计算。
4、引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点，培养学生善于观察观察、勤于思考，严谨务实的科学态度。
【教学重点】气体摩尔体积的概念【教学难点】内部结构因素对物质体积影响的逻辑推理过程。
【教学过程】在日常生活中，我们所接触的物质并不是单个原子或分子，而是它们的聚集体。
物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。
物质在不同的温度和压强下，可以呈现不同的状态。
例如常温常压下，水呈现三种状态，液态的水、固态的冰和气态的水蒸气。
那么，同学们还知道哪些物质存在不同的聚集状态？二氧化碳和干冰；氧气和贮存在钢瓶里的液氧；固态的钢铁和液态的钢水、铁水等。
1-3物质的聚集状态一、物质的聚集状态1、常温常压下，物质存在三种状态：气态、液态和固态。
生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有一定的形状，但有固体的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，固体、液体不容易被压缩。
为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异？这与物质的微观结构特点有何联系？物质的状态，主要与构成物质的微粒的运动方式、微粒之间的距离有关。
图片1根据图片，归纳整理出不同聚集状态的物质的特征。
固体：排列紧密，间隙很小，不能自由移动，只能在固定位置上振动，有固定的形状，几乎不能被压缩。
液体：排列较紧密，间隙较小；可以自由移动，没有固定的形状，具有流动性，不易被压缩。
气体：间距很大，排列无序；不规则，可以自由移动，没有固定的形状，容易被压缩。
不同聚集状态物质的结构和性质通过学习，我们已经知道，1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相等，约为6.02×1023个，1mol微粒的质量往往不同。
那么，1mol物质的体积是否相同呢?1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。
第一章物质的聚集状态
1.3 溶液
一种物质以分子或离子的状态均匀地分布在另 一种物质中形成均匀的分散系统，称为溶液。
溶液的特点：
溶质、溶剂的相对性
不同物质在形成溶液时，往往有热量、 体积的变化和颜色的变化
1.3.1 溶液浓度表示法
物质B的摩尔分数 x B
nB nB xB n nB
∑nB是溶液中各组分的物质的量总和，且
cB RT {0.1 8.314 298}kPa 248kPa
这相对于25m高水柱所产生的静压力。而一般植物 细胞液的渗透压大约可达2000kPa。
利用渗透压测量高分子化合物的分子量有其独特 的优点。
1.4 胶体
一种或几种物质分散在另一种物质中所形 成的系统称为分散系统，简称分散系。 分散系中被分散的物 质称为分散相。 分散相所处的介质 称为分散介质。
前提：溶质是不挥发的，气相仅为溶剂的， 不生成固溶体
蒸汽压下降 由拉乌尔定律可知，当向溶剂中加入非挥发 性溶质时，溶液中溶剂的蒸汽压低于纯溶剂的 蒸汽压。即：
p* p A p A nB nB WB M A A * xB * pA pA nA nB nA WA M B p A WB M A * p A WA M B WB M A p* A MB WA p A
1.3.2 拉乌尔定律与亨利定律
设由组分A，B，C……组成 液态混合物或溶液，T一定时， 达到气、液两相平衡。
pA,pB,pC
平衡时，液态混合物或溶 T一定 y , y , y (平衡) 液中各组分的摩尔分数分别 为xA，xB，xC……气相混合 x ,x ,x 物中各组分的摩尔分数分别 为yA，yB，yC……。一般xA≠ yA, xB≠ yB, xC≠ yC ……。 稀溶液的气、液平衡
大学化学物质的聚集状态
04 固态物质
晶体结构
1 2 3
晶体结构定义
晶体是由原子、分子或离子按照一定的规律在三 维空间内周期性重复排列形成的固体物质。
晶体分类
根据晶体内部原子、分子或离子的排列方式，晶 体可以分为离子晶体、原子晶体、分子晶体和金 属晶体等。
晶体性质
晶体具有规则的几何外形、固定的熔点和各向异 性的特点。
非晶体结构
高分子溶液的特性与应用
特性
高分子溶液的特性主要包括溶液粘度较高、稳定性较好、不易结晶等。这些特性使得高分子化合物在 许多领域都有广泛的应用，如塑料、橡胶、涂料、粘合剂等。
应用
高分子溶液在工业生产和科学研究中具有广泛的应用，如制备高分子材料、改善材料性能、制备高分 子复合材料等。此外，高分子化合物在生物医学领域也有广泛应用，如制备药物载体、组织工程支架 等。
胶体的性质
胶体具有丁达尔效应、布朗运动、电泳和电渗等性质。这些性质与胶体粒子的大 小和带电性质密切相关，是胶体区别于其他分散体系的重要特征。
大分子溶液的定义与性质
大分子溶液的定义
大分子溶液是由高分子化合物溶解于溶剂中形成的均一、透 明、稳定的溶液。
大分子溶液的性质
大分子溶液具有粘度较大、扩散系数较小、不易渗透等性质 ，这是因为高分子化合物在溶液中能够形成较大的分子链， 对溶剂分子产生较大的阻力。
大学化学物质的聚集状态
contents
目录
• 物质的聚集状态简介 • 气态物质 • 液态物质 • 固态物质 • 溶液的聚集状态 • 胶体与大分子溶液
01 物质的聚集状态简介
聚集状态的定义
聚集状态是指物质在一定条件下所呈 现的空间形态，包括单个分子、分子 间相互作用形成的聚集集体以及更大 尺度的物质结构。
2021-2022学年苏教版高中化学必修1试题：1.1.3物质的聚集状态 Word版含解析
1.1.3 课时作业[对点训练]学问点1气体摩尔体积1．当温度和压强肯定时，打算气体体积大小的主要因素是()A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少【答案】 D2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/molD．肯定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积【答案】 C学问点2气体摩尔体积的应用3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为() A．8.4 L B．11.2 LC．14.0 L D．16.8 L【解析】求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 L/mol即可。
【答案】 C4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2()A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积约为22.4 LD．分子数约为6.02×1023【解析】12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为168 g；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024。
故应选B。
【答案】 B学问点3阿伏加德罗定律的简洁应用5．下列两种气体的分子数肯定相等的是()A．质量相等的N2和COB．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO2【解析】只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。
等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 g/mol，则其物质的量相等，分子数也相等。
【答案】 A6．相同条件下，等物质的量的两种气体肯定满足()A．体积均为22.4 L(4)y/N A_________________________________________________________；(5)m/V__________________________________________________________；(6)m/M_______________________________________________________。
物质的聚集状态
物质的聚集状态
物质的聚集状态主要有气态、液态、固态和等离子态等。
气态是物质的一种聚集状态，特点是分子间的距离较大，分子间的相互作用力很微弱，分子可以自由运动。
液态是物质的一种聚集状态，特点是分子间的距离较小，分子间的作用力较大，分子可以有限制地运动。
固态是物质的一种聚集状态，特点是分子间的距离很小，分子间的作用力很大，分子只能在平衡位置附近振动。
此外，还有等离子态、超固态和玻色-爱因斯坦凝聚态等其他聚集状态。
当气体中分子运动更加剧烈，成为离子、电子的混合体时，称为等离子态；当压强超过百万大气压时，固体的原子结构被破坏，原子的电子壳层被挤压到原子核的范围，这种状态称为超固态；有些原子气体被冷却到纳开（10－9K）温度时，被称为气体原子（玻色子）都进入能量最低的基态，称为玻色–爱因斯坦凝聚态。
物质的四种聚集状态
物质的四种聚集状态
物质存在四种不同的聚集状态，包括固体、液体、气体和等离子体。
这些状态的区别在于原子或分子之间的相互作用和排列方式。
固体是一种最密实的聚集状态，其中原子或分子紧密排列在一起。
它们的形状和体积都是固定的，不像液体或气体那样随着温度或压力的变化而改变。
例子包括冰、岩石和金属。
液体是一种聚集状态，其中原子或分子之间的相互距离比固体稍大，但比气体小。
液体的形状是不稳定的，而体积是固定的。
液体的分子之间存在相互作用，因此液体可以流动。
例子包括水、牛奶和汽油。
气体是一种聚集状态，其中原子或分子之间的距离比液体和固体更大。
气体的形状和体积都是不稳定的，可以根据温度和压力的变化而变化。
气体的分子之间的相互作用很弱，因此气体可以自由流动。
例子包括氧气、氮气和二氧化碳。
等离子体是一种高能状态下的物质，其中原子或分子被剥离电子，形成带正电荷的离子。
等离子体存在于极端条件下，如太阳表面、闪电和等离子体切割器中。
它们通常表现出高温、高压和高电流的特性，因此在工业和科学中具有广泛的应用。
- 1 -。
物质的聚集状态
小结： 小结：
质量 m
÷M ×M
物质的量 n
×Vm ÷Vm
×NA ÷NA
粒子数 N
V
(气体 气体) 气体
[例]在标准状况下，8. 5克NH3体积是多少 例 在标准状况下 在标准状况下， 克 体积是多少?
氨的式量是17, 氨的摩尔质量是 17g/mol 。 解: 氨的式量是 n (NH3) =
m(NH3) M (NH3)
气体的体积大小取 决于： 决于：
气体微粒的间距和哪些外界条件有关？ 气体微粒的间距和哪些外界条件有关？
①压强越大，体积越小; 压强越大，体积越小
压强对气体体积的 影响
②温度越高，体积越大 温度越高，
当压强增大， 当压强增大，气体分子间 距离变小，气体体积变小。 距离变小，气体体积变小。
温度对气体体积的影响
√ √ √
任何气体的体积在标准状况约为22.4 任何气体的体积在标准状况约为22.4 L 。 物质的量 标准状况下， mol任何气体的体积约为 标准状况下，n mol任何气体的体积约为 22.4n L。
标准状况下， L任何气体约含6.02× 任何气体约含6.02 个分子。 标准状况下，22.4 L任何气体约含6.02×1023个分子。 标准状况下，1mol水的体积约为22.4L。 水的体积约为22.4L 标准状况下，1mol水的体积约为22.4L。 水的状态
• 物质在不同状态时的微观结构特点 固体干冰
分子间距离较小 与分子直径接近
CO2气体
间距较大, 间距较大,约是分子直 径的10 10倍 径的10倍
探究： 探究：粒子大小和粒子间距 对物质体积的影响示意图
总结： 总结：
微粒的数目 固体、 固体、液体的体积大 小取决于: 小取决于 微粒的大小 微粒的数目 微粒的间距
教学课件：第一章-物质的聚集状态
气态物质如空气中的水蒸气、二氧化碳等，用于气象观测和气候变 化研究，对环境保护和气候预测具有重要意义。
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气体定律与状态方程
1 2 3
理想气体定律
理想气体遵循玻意耳定律、查理定律和盖吕萨克 定律，这些定律描述了气体在不同条件下的状态 变化。
状态方程
理想气体的状态方程为PV=nRT，其中P表示压 强，V表示体积，n表示摩尔数，R表示气体常数， T表示温度。
实际气体近似
对于压强较大或温度较低的气体，实际气体可以 近似为理想气体。
04 气态物质
气体分子运动论
01
分子运动论的基本假设
气体由大量做无规则运动的分子组成，分子之间相互作用力可以忽略。
02
分子平均动能
气体分子的平均动能与温度成正比，温度越高，分子运动越剧烈。
03
分子分布
气体分子在空间的分布是均匀的，但在单位时间内与器壁碰撞的分子数
与气体分子速率大小有关，呈现出“中间多、两头少”的分布规律。
流动性
液体具有一定的流动性，可以流动 和变形。
液体的相变与热力学性质
熔点和沸点
熔点和沸点是液体物质的重要热 力学性质。
热容量和导热性
液体的热容量和导热性与温度有 关，不同液体有不同的热容量和
导热性。
相变过程
液体在一定条件下可以发生相变， 如蒸发或凝固。
液体中的溶解与扩散
溶解度
不同物质在液体中的溶解度不同。
气体的相变与热力学性质
相变
01
气体在一定条件下可以发生相变，例如液化、凝华等。相变过
程中气体的热力学性质会发生显著变化。
《物质的聚集状态》PPT课件
（1） （2） （3）
pi V总 = ni R T （ 2 ）
p总V总 = n R T （ 1 ）
式（2）/ 式（1） 得
pi p总
ni =
n
= xi
故 pi = p总•xi
即组分气体的分压等于总压与该
组分气体的摩尔分数之积。P7例题1-2
p总 Vi = ni R T （ 3 ）
p总V总 = n R T （ 1 ） 又 式（3）/ 式（1） 得
由一种（或多种）物质分散于另一种物质所 构成的系统，称为分散系。
分散相： 被分散的物质。 分散介质： 容纳分散相的物质。
按聚集状态或分散质粒大小可对分散系进行分类。
4
按聚集状态分类的分散系
分散相 气体 液体 固体 气体 液体 固体 气体 液体 固体
分散介质 气体 液体 固体
实例 空气、天然气、焦炉气 云、雾 烟、灰尘 碳酸饮料、泡沫 白酒、牛奶 盐水、泥浆、油漆 泡沫塑料、木炭 豆腐、硅胶、琼脂 合金、有色玻璃
pV = nRT
（1-1）
p为气体压力，单位：Pa； V为气体体积，单位：m3; T为气体温度，单位：K；
n为气体的物质的量，单位：mol；
R为摩尔气体常数，取值8.314 Jmol-1K-1 。
8
Question 例1-1 某碳氢化合物的蒸汽，在100℃及
101.325 kPa时，密度ρ=2.55 g·L-1，由化 学分析结果可知该化合物中碳原子数与 氢原子数之比为1:1。试确定该化合物的 分子式。
Vi = ni V总 n
= xi 又有
pi = p总•xi
故
Vi pi = p总• V总
即组分气体的分压，等于总压与
【化学】1.1.3《物质的聚集状态》课件(苏教版必修1)
体积 (V)
÷ρ ×ρ
物质的量 (n)
×M ÷M
质量 (m)
2005年11月 2005年11月
Байду номын сангаас
研究性课题
在非标准状况下， 在非标准状况下，气体的摩尔体积是否可能也 为22.4升？请设计实验证明你的结论。 升 请设计实验证明你的结论。 加 压
√
任何气体的体积在标准状况约为22.4 任何气体的体积在标准状况约为22.4 L 。 物质的量
√ 标准状况下， L任何气体约含6.02× 任何气体约含6.02 个分子。 标准状况下，22.4 L任何气体约含6.02×1023个分子。 √
标准状况下， mol任何气体的体积约为 标准状况下，n mol任何气体的体积约为 22.4n L。
主题： 研究1mol 物质所占的体积 主题： 研究
2005年11月 2005年11月
数据计算：相同条件下1mol 1mol物质的体积大小 数据计算：相同条件下1mol物质的体积大小
气体密度来自标准状况 (0℃、101kPa) 气体密度来自标准状况 (0℃、
物质
M
55.8 g·mol－1 mol 27.0 g·mol－1 mol 207.2 g·mol－1 mol 18.0 g·mol－1 mol
2005年11月 2005年11月
相同条件下，1mol的气体体积要比固体、液体大得多。 相同条件下，1mol的气体体积要比固体、液体大得多。 的气体体积要比固体
简化处理： 简化处理： 同种物质在气态、液态时的体积有何关系？ 1 mol 同种物质在气态、液态时的体积有何关系？ 我们发现的规律： 我们发现的规律： 探究微观原因： 探究微观原因： 构成物质的粒子间有间隙,不同条件下,粒子间距不同。 构成物质的粒子间有间隙,不同条件下,粒子间距不同。 气体的粒子间距比固体、液体大很多。 气体的粒子间距比固体、液体大很多。 气态远远大于液态。 气态远远大于液态。
【课堂设计】14-15苏教化学必修1课件：1.1.3 物质的聚集状态
物质的聚集状态
1．了解物质的聚集状态。 2．理解气体摩尔体积的定义及相关计算。 3．理解阿伏加德罗定律及其推论，并且能够进行相关的计算。 4．会计算(混合)气体密度和(平均)摩尔质量。
温 故
N 1．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系：n＝ 。 NA m 2．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝ 。 M
解析：依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气 体体积主要由其物质的量的多少决定； 气体摩尔体积是指在一 定温度、压强下，1 mol 任何气体所占的体积，但只有在标准 状况下，1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 L；依据阿伏加德 罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的 分子数有可能相等。 答案：B
探究1：不同聚集状态的物质的结构与性质 物质的聚 集状态 固态 微观结构 微粒的运动方 式 宏观性质
微粒排列紧 密，微粒间 空隙很小
微粒排列较 紧密，微粒 间的空隙较 小 微粒之间的 距离较大
在固定的位置 有固定的形状，几 上振动 乎不能被压缩 无固定的形状，不 可以自由移动 易被压缩，有流动 性 无固定的形状，易 可以自由移动 被压缩
1
密度/g·L－1 0.089 9 1.25 1.25
2.016 28.02 28.01
M 2.016 g/mol － 答 案 ： V(H2) ＝ ＝ ＝ 22.42 L· mol 1 ； V(N2) ＝ ρ 0.089 9 g/L 28.02 g/mol 28.01 g/mol －1 ＝ 22.42 L· mol ； V(CO) ＝ ＝ 22.41 1.25 g/L 1.25 g/L L· mol 1；气体分子的微粒虽然大小不同，但是体积却相同，
1.1.3 物质的聚集状态习题学生版(无答案)
第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．下列说法中不正确的是（）A.在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同B.在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同C.气体摩尔体积约为22.4 L/ molD.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol2．下列判断中正确的是（）A.在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 LB.在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 LC.常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4LD.常温常压下，1 mol氧气的质量为32克3．在标准状况下，将1克氦气，11克CO2和4克O2混合，所得混合气的体积约为（）A. 28L B. 11.2L C. 16.8L D. 14.0L4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N AC.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD.标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N A5．在标准状况下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，则混合气体的平均相对分子质量为；混合气体中甲烷的体积分数为，一氧化碳的质量为。
6．下列因素中，对气体物质的体积无明显影响的是（）A.温度和压强B.所含微粒数目C.微粒本身大小D.微粒之间的距离7．现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述：①构成微粒间有较小空隙，②构成微粒可以自由移动，③没有固定形状，④不易被压缩。
某物质具备下列哪种组合的属性时能够判断该物质为液体（）A.①和④B.②和③C.①和③D.②和④8．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A.64gB.64C.64g·mol-1D.32g·mol-19．物质的量之比为2∶1的O2和CO2中所含的原子个数比为（）A.1∶1B.2∶1C.4∶3D.2∶310．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是( )A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同11．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是( )A 在标况下,1 mol任何物质的体积约是22.4LB标况下,CO2气体摩尔体积是22.4L/molC 在标况下,1molH2O的体积约是22.4LD 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数12．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（）A. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB. 非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C. 0.5 mol H2和0.5 mol O2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同113．下列说法正确的是A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．常温常压下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L14．下列说法正确的是A．物质的量是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同15．下列叙述正确的是A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C．H2SO4的摩尔质量（M）是98D．气体摩尔体积（V m）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L16．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同17．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同18．下列说法正确的是（）A．1mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量B．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4LC．1mol硫酸钠中含有2×6.02×1023个钠离子D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L19．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同20．下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．物质的量浓度L/mol D．物质的量mol21．下列说法正确的是A．摩尔是一种物理量B．CO2的摩尔质量是44gC．气体摩尔体积约为22.4 L D．500mL0.1mol/LNaOH溶液中含溶质2g22．假设12C 相对原子质量为24，如果以0.024kg 12C 所含的原子数为阿伏加德罗常数的数值，下列数值肯定不变的是： （ ）A ．气体摩尔体积（标准状况）B ．标准状况下16g 氧气所占体积C ．氧气的相对分子质量D ．一定条件下，跟2gH 2相化合的O 2的物质的量23．下列说法中不正确的是A 、物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B 、2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水的摩尔质量的2倍C 、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol 、L/mol 、mol / LD 、标准状况下,2L 二氧化碳和3L 一氧化碳所含有的原子数目相等.24．标准状况下的1 molO 2的体积约为A ．11.2 LB ．22.4 LC ．33.6 LD ．44.8 L25．下列叙述正确的是（ ）A.标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB.1 mol 气体的体积若是22.4 L ，它必定处于标准状况C.两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D.标准状况下，1 mol H 2和O 2的混合气体的体积是22.4 L26．下列叙述中正确的是( )A ．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B ．氧气的摩尔质量是32 gC ．1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 L·mol －1D ．1 mol·L －1硫酸溶液的含义是指1 L 水中含有l mol 硫酸27．下列说法正确的是 ( )①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H 2所占体积为11.2 L③标准状况下,1 mol H 2O 的体积为22.4 L④常温常压下,28 g CO 与N 2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L •mol -1⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥28．下列说法正确的是( )A.在标准状况下，1 L 汽油(C 8H 8)完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为4.228N A B.在常温常压下，11.2 L N 2含有的分子数为0.5N AC.在常温常压下，1 mol Ne 含有的原子数为N AD.标准状况下，1 L 水所含分子数为4.221N A 29．如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为（）A.1∶4B.1∶2C.1∶1D.2∶130．下列数值等于阿伏加德罗常数的是（）A.1 mol Fe 2+还原成单质需结合的电子数B.1 mol He 含有的原子数C.1 mol He 含有的质子数D.1 mol H 2中含有的电子数31．下列说法错误的是（）A.1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B.0.012 kg 碳12含有约6.02×1023个碳原子C.阿伏加德罗常数个粒子的集体就是1 molD.使用摩尔作单位时必须指明粒子的名称32．0 ℃和1.01×105 Pa 条件下，13 g 某气体与8 g CH 4的分子数目相同，则该气体在相应的条件下密度为 （）A.0.36 g·L -1B.0.58 g·L -1C.1.16 g·L -1D.0.714 g·L -133．n mol N 2和n mol NO 相比较，下列叙述中正确的是( )A.同温同压下体积相等B.同温同压下密度相等C.标准状况下质量相等D.分子数相等34．某气体分子的质量为a g ，则标准状况下b g 该气体的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数)( ) A.a N b A 4.22L B.baN A 4.22 L C.b N a A 4.22 L D. a bN A 4.22 L 35．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A.a/4b mol -1B.b/4a mol -1C.a/b mol -1D.b/a mol -136．两个体积相同的容器，一个盛有NO ，一个盛有N 2和O 2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）A ．原子总数B ．质子总数C ．分子总数D ．质量37．下列各组物质中所含分子数一定相同的是( )A.标准状况下2 g H 2与22.4 L 溴B.0.1 mol HCl 和2.24 L HeC.28 g CO 和6.02×1022个CO 分子D.标准状况下18 mL 水和22.4 L CO 238．下列叙述中正确的是（ ）A ．气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。
物质的四种聚集状态
物质的四种聚集状态
物质存在四种聚集状态：固态、液态、气态以及可用来形容等离
子体的离子态。
这四种状态的物质的大小、形状和行为都是不同的，
它们以各自不同的方式去占据空间，并且最大程度地影响着物质之间
的交互。
固态是指物质在固定位置上形成团聚体并固定着的状态。
固体不
受外力扰动，形状固定，并且拥有一定的强度，不容易改变状态，通
常拥有有形外形，如晶体、砂粒、金属、岩石等。
液态是指物质具有流动形态的状态，流动性好，容易受外力变形，但不易蒸发，常见的液体有水、油等。
气态是指物质的状态，其散布非常广泛，易受任何因素的影响，
在大气中可占据全部空间无约束，由此形成的气体常常是无形的，且
具有质量但没有实质的容器，常见的气体有水蒸气、氧气等。
等离子体是由原子或分子连续交替负荷分布的物质状态，具有电
离性。
它不仅含有分子和原子离子，而且还包括全电子，全电子由内
部形成等离子体状态，等离子体在理想条件下也可以存在固体，液体
或气体状态。
四种聚集状态主要受温度、压力和其他外界因素的影响，如果受
到外界因素的影响，任何物质都会由其中一种聚集状态转变为另一种，从而受到外界因素的影响。
以温度的变化为例，当温度升高时，固体
会融化、液体蒸发，当温度降低时，液体凝固，气体液化。
总而言之，物质存在着四种不同状态：固态、液态、气态、等离
子体，这四种状态的物质的大小、形状和行为都是不同的，它们以各
自不同的方式占据空间，并且可以受外界因素的影响而相互转化。
《物质的聚集状态》课件
液体分子热运动相对 较弱，具有一定的热 容量和导热性。
液体分子排列相对松 散，具有一定的密度 和粘度。
液体的相变
液体与气体的相变
当温度升高到沸点时，液体开始蒸发变成气体。
液体与固体的相变
当温度降低到凝固点时，液体开始凝固变成固体。
物质聚集状态的变化
01
02
03
04
熔化
固态物质变为液态物质，需要 吸收热量。
凝固
液态物质变为固态物质，需要 释放热量。
汽化
液态物质变为气态物质，需要 吸收热量。
液化
气态物质变为液态物质，需要 释放热量。
物质聚集状态的特点
固态
具有固定的形状和体积，不易流 动。
液态
具有一定的流动性，形状随容器改 变。
04
气态物质
气体的结构与性质
气体分子之间的距离较大，相互 作用力较小，因此气体分子可以
自由移动，且运动速度较快。
气体的密度较小，占据的空间较 大，因此气体可以充满整个容器
。
气体的扩散速度较快，可以迅速 地扩散到整个空间。
气体的相变
当温度降低到一定程度时，气体分子之间的热运动速度减 缓，分子之间的碰撞频率降低，气体分子之间的距离逐渐 减小，最终气体分子会凝聚成液体或固体。
相变过程中的能量变化
液体的相变过程中需要吸收或释放能量，以维持相变平衡。
液态物质的应用
01
02
03
工业生产
许多工业生产过程中需要 使用液体物质，如冷却剂 、润滑剂、溶剂等。
日常生活
液体物质在日常生活中也 广泛应用，如饮用水、饮 料、食用油等。
科学实验
在科学实验中，常常需要 使用各种液体物质进行实 验，如化学试剂、生物培 养基等。
第1章 物质的聚集状态
盖· 吕萨克(法)
定义：
T ( 273.15 t )K
T是热力学温度，单位为开尔文，符号为K。 V 常数 ( n, p恒定) T 气体只有在低压下才服从盖· 吕萨克定律。
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9
1.1.1 低压气体的经验定律
3．阿佛加德罗定律
1811年，阿佛加德罗提出：同温同压下
B
de f
B
分压定义：
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pB xB p
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例：3.0dm3的容器，内盛16g O2，28g N2，求
300K 时混合气体中 O2 、 N2 的摩尔分数、分压
解：
及混合气体的总压。 16g n(O 2 ) 0.5mol 32g mol1
n(N 2 )
变而改变。气体的状态可用 n、p、V、T来描述。
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1.1.1 低压气体的经验定律
1．玻义尔定律 英国科学家玻义尔实验，在 U形管中加入汞，增大对 封闭气体的压力，随压力增大，封闭气体体积缩小。
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7
1.1.1 低压气体的经验定律
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第一章 物质的聚集状态
温度升高时，分子热运动加剧。物质的宏观状态就可 能发生变化，由一种聚集状态变为另一种聚集态。
例如：
熔化 冰 水 （固态） 加热 （液态） 气化 水 汽 （液态） 加热 （气态）
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3
第一章 物质的聚集状态
B
道尔顿分压定律：在温度与体积一定时，混合气体的 总压p等于各组分气体的分压pB之和。
高二化学人教版选择性必修2第三章第一节物质的聚集状态与晶体的常识
共价晶体
二氧化硅的结构
低温石英的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋 上升的长链，而没有封闭的环状结构
压电材料： 制作石英手表
石英的左、右型晶体
共价晶体
硅酸盐：
组成和结构-结构基本单元是SiO4四面体，四面体互相共用顶点连接 成各种各样的结构形式，Al3+可以取代部分Si4+组成硅铝酸盐。Si 采用
固体电解质
固体电解质是具有离子导电性的固态物质。这些物质或因其晶体中的点缺陷
或因其特殊结构而为离子提供快速迁移的通道，在某些温度下具有具有接近、甚至 超过熔盐的高的离子电导率和低的电导激活能。已经发现几十种材料，如卤化物中 的RbAg4I5、α-AgI是银离子导体，氧化物中的ZrO2 (掺杂Y2O3)是氧离子导体，β-Al2O3 是钠离子导体等。广泛应用于新型固体电池、高温氧化物燃料电池、电致变色器件 和离子传导型传感器件等。例如，用固体电解质碘制成的锂-碘电池已用于人工心 脏起搏器;以二氧化锆为基质的固体电解质已用于制高温测氧计等。
[ Si n O 3n + 1 ] ( 2n + 2 ) －
共价晶体
④ 片状聚硅酸根：每一个硅氧四面体通过共用 3 个氧原子分别与邻近 3 个硅氧四面体连结，形成片层状结构，片层之间靠金属离子的静电引力 结合在一起，如云母。
过渡晶体与混合型晶体
过渡晶体与混合型晶体
分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体是典型 的四种晶体类型。事实上，纯粹的典型晶体是不多见的， 大多数晶体是它们之间的过渡晶体。
共价晶体
共价晶体
6. 共价晶体的性质
共价键 三维骨架结构
熔点高 硬度大 一般不导电 难溶于一些常见的溶剂
共价晶体 6. 共价晶体的性质
《物质的聚集状态》课件
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
能量
聚集态中物质分子之间的相互作用能量直接影响物质的熔点、沸点和凝固点等特性。
可逆性
聚集态之间的转变可以是可逆的，根据温度和压力的变化，物质可以在不同的聚集态之间进 行相互转化。
聚集态之间的转变
1
汽化和液化
2
在升高或降低压力时，物质可以从液
态转变为气态（汽化）或从气态转变
为液态（液化）。
3
熔化和凝固
了解聚集态的特性和转变机制可以帮助科学家们更深入地研究物质的性质，并应用于各 个科学领域。
3 教育意义
学习聚集态的知识有助于培养学生的观察力、实验能力和科学思维，增强他们对物质世 界的理解。
总结和展望
通过本PPT课件，我们对物质的聚集态有了更深入的了解。希望这些知识能 够激发您对科学的兴趣，并让您进一步探索物质世界的奥秘。
在升高或降低温度时，物质可以从固 态转变为液态（熔化）或从液态转变 为固态（凝固）。
升华和凝华
在一定条件下，某些物质可以直接从 固态转变为气态（升华）或从气态转 变为固态（凝华）。
应用和意义
1 工业应用
聚集态的转变和特性对于工业生产和物质处理具有重要意义，例如金属冶炼、化学反应 和材料制备等。
2 科学研究
液态是物质的另一种聚集态。 液态物质具有固定的体积，但 没有固定的形状。液态分子之 间的相互作用力较小，使得它 们可以流动。
气态
气态是物质的第三种聚集态。 气态物质具有可变的形状和体 积，分子之间的相互作用力非 常弱。气体可以自由地扩散和 混合。
聚集态的特征和性质
聚集度
聚集态中物质分子之间的接近程度和排列方式决定了物质的性质和特征。
《物质的聚集状态》PPT 课件
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在273K,101kPa条件下，(标准状况00C1标准大气压） 1mol 任何气体的体积大约为 22.4 L
不同状态的物质，微粒间的距离不同
微粒在固定的的大小取决于哪 些微观因素?
3、体积(V) 取决于
微粒的数目（N） 微粒间的距离（d） 微粒的大小（r）
1、为什么1mol固体或液体的体积较小,而气体较大？ • 探究：物质在不同状态时的微观结构特点
分子间距离较小 与分子直径接近 间距较大,约是分子直 径的10倍
CO2气体 固体干冰
2、为什么在相同状况下1mol固体或液体的体积 不相同？
微粒的大小
9个篮球紧密堆积
9个乒乓球紧密堆积
3、而为什么在相同状况下1mol气体的体积相同？
0.789g/cm3 0.0899g/L标况 1.25g/L标准状况 1.25g/L标准状况
18.01cm3
58.39cm3 22.42L 22.42L 22.42L
H2 N2 CO
我们发现的规律：
相同条件下，1mol的气体体积要比固体、液体大得多。
相同条件下， 1mol的固体、液体体积一般是不同的。 而相同条件下，1mol的不同气体体积几乎相同。
已学的知识
粒子数
（N）
NA NA
物质的量
（n）
M
物质的质量
（ m）
Vm
M
Vm
气体的体 积（V）
阿伏加德罗常数（NA）：1mol物质所含的微粒数
摩尔质量（M）：
1mol物质的质量
气体摩尔体积（Vm）： 1mol气体物质的体积
有关气体摩尔体积的计算
1、关于质量和体积的换算
[例1]在标准状况下，5. 5克NH3体积是多少?
22.4L
13g×22.4L V(H2)== == 4.48L 65g 答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。
总结:物质的量在化学方程式中的计算,应该遵循-----“左右单位配套(g—mol--L),上下单位相同”的原则
解: 氨的式量是17, 氨的摩尔质量是 17g.mol -1 。
n (NH3) =
m(NH3) M (NH3)
5. 5g = 0. 32 mol = -1 . 17g mol V(NH3) = n (NH3) · Vm = 0. 32mol×22. 4L.mol-1= 7. 2L 答：在标准状况下，5. 5 克NH3的体积是7. 2L
相同状况下，任何气 体分子距离大体相同
4 影响物质体积大小的主要因素 微 粒 的 微 粒 的 微 粒 的 数 目 大 小 间 距 固、液态 气 态
√
√
√
√
5、从微观角度看，温度和压强的改变会引起气 体分子怎样的变化？
总结与归纳：P11 1、由于固、液体微粒间距很小，物质体积大 小主要由微粒的大小和微粒的数目决定。。 所以，1mol固体、液体的体积主要由微粒的 大小决定。
2、由于气体微粒间距较大，物质体积大小主 要由微粒间的距离和微粒的数目决定。相同 条件下，1mol气体的体积主要由微粒间的距 离决定。而不同的气体在一定温度和压强下， 微粒间的距离近似相等。
结论：在温度、压强一定时，任何具有相同微粒 数的气体都具有相同的体积。
三、气体摩尔体积 P11
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2.符号：Vm 3.单位：L.mol-1 4.对象：任何气体（纯净或混合气体） ★标准状况( 温度0oC（273K）、压强 1.01×105 Pa) 下 1mol任何气体体积约为：22.4L 5.公式： V n Vm
n
V Vm
标准状况下的气体摩尔体积是： 22.4L/mol
判断正误
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体） 2. 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，应标明条件） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，适用于任何气体） 4. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L.mol-1） 5. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （错，未指明气体体积是否在相同条件下测定） 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L.mol-1。 （错，不一定）
1-1-3物质的聚集状态
标准状况下1mol不同物质的体积 物 质
Fe Al
1mol物质 的质量
55.85g 26.98g
密
度
1mol物质 的体积
7.10cm3 9.99cm3
7.86g/cm3 2.70g/cm3
H2O
C2H5OH
18.02g
46.07g 2.016g 28.02g 28.01g
0.998g/cm3
1
答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。
例３：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收 集到多少体积（标准状况）的氢气？
解法2：13克锌的物质的量为0.2mol Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 1mol 22.4L 1mol
0.2mol
V(H2 ) n(H 2)
22.4L
2、关于化学方程式的计算
例３：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收 集到多少体积（标准状况）的氢气？
解法１：13克锌的物质的量为0.2mol Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 1mol 1mol n(H2) 0.2mol
V (H2 ) n(H2 ) Vm 0.2mol 22.4L mol 4.48L
0.200mol×22.4L V(H2)== == 4.48L 1mol 答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。
例３：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收 集到多少体积（标准状况）的氢气？
解法3： Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 65g 1mol 65 g 22.4L 1mol V(H2 ) n(H 13 g 0.2mol 2)