2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元第一课时盐类的水解反应学案苏教版选修42

第一课时盐类的水解反应
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[课标要求]
1．了解不同盐溶液的酸碱性。

2．理解盐溶液的水解规律。

3．掌握盐类水解方程式的书写方法。

1.盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离的H＋或OH－结合生成弱电解质，打
破了水的电离平衡，导致c(H＋)≠c(OH－)，而引起溶液酸碱性的变化。

2．盐类水解的规律：
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

而强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。

3．水解离子方程式书写“两规则”：
(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。

(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。

盐类的水解
1．盐溶液呈酸碱性的原因
(1)盐的类型和溶液的酸碱性探究
①实例：
盐溶液NaCl Na2CO3 NH4Cl CH3COONa AlCl3溶液的酸碱性中性碱性酸性碱性酸性
弱酸强碱强酸弱强酸弱
盐的类型强酸强碱盐弱酸强碱盐
盐碱盐碱盐
②一般规律：
并不是所有的盐溶液都呈中性，通常强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，
弱酸强碱盐的溶液呈碱性。

(2)盐溶液酸碱性的理论分析
①NH4Cl溶液：
图示
NH＋4结合H2O电离产生的OH－生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡正向移
动，解释
使c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性
表示NH＋4＋H2NH3·H2O＋H＋
②CH3COONa溶液：
图示
CH3COO－结合H2O电离产生H＋生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡正向
移动，使解释
c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性
表示CH3COO－＋H2CH3COOH＋OH－
③NaCl溶液：
Error!
溶液中无弱电解质生成，水的电离平衡未被
2．盐类水解的概念和本质
破坏，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性
(1)概念：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反
应，叫做盐类的水解。

(2)实质：盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的OH－或H＋生成弱电解质，从
而促进水的电离平衡朝着电离方向移动。

(3)特征
①一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。

②盐类水解反应是中和反应的逆反应。

③盐类水解是吸热反应。

[特别提醒]HF、CH3COOH均为弱酸，且酸性HF>CH3COOH，依据越弱越水解可知，等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF。

判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子所对应的酸和碱的相对强
弱。

已知常温下有下列溶液：①Na2S溶液②AlCl3溶液③Na2CO3溶液④NaNO3溶液。

[问题思考]
1．溶液①中哪种离子发生了水解反应，水溶液呈什么性？溶液④能否发生水解反应？
提示：溶液①中S2－发生了水解反应，Na2S溶液呈碱性；溶液④不能发生水解反应。

2．溶液③和NaOH溶液都呈碱性，它们对水的电离影响是否相同？
提示：不相同，Na2CO3溶液由于CO2－3 的水解呈碱性，促进了水的电离；NaOH电离出的OH －抑制了水的电离。

3．已知相同温度下，CH3COOH的电离常数与NH3·H2O的电离常数相等，请判断CH3COONH4
溶液的酸碱性。

提示：CH3COONH4溶液呈中性。

1．盐类水解的规律
(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，
则是强酸强碱盐，不发生水解反应。

(2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱
越弱，其水解程度越大。

(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相
互促进。

(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解
后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。

2．弱酸酸式盐水解的规律
弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

(1)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。

(2)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。

1．下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是()
A．Na2CO3B．NaHSO4
C．CuSO4 D．Ca(NO3)2
解析：选C Na2CO3溶液显碱性；Ca(NO3)2溶液显中性；NaHSO4因电离出H＋而显酸性；CuSO4溶液显酸性是因为Cu2＋水解。

2．有下列盐溶液：①KNO3②AgNO3③K2CO3
④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl
呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。

解析：AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。

答案：②④⑦③⑥①⑤
盐类水解离子方程式
1．盐类水解离子方程式的书写规律
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因
此盐类水解的离子方程式中不标“↑”或“↓”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其
分解产物的形式。

(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完成的反应，所以盐
的水解反应是微弱的。

盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写”。

2．盐类水解方程式的常见类型
以CH3COONa为
例：一元弱酸的强碱盐
CH3COO－＋H23COOH＋OH－
以NH4Cl为
例：一元弱碱的强酸盐
NH＋4＋H23·H2O＋H＋
多元弱酸的阴离子水解是分步进行的，以第多元弱酸的强碱盐(正盐) 一步水解为主。

如Na2CO3的水解：
CO2－3 ＋H2O－3＋OH－
多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作一步水多元弱碱的强酸盐解，如AlCl3的水解：
Al3＋＋3H23＋3H＋
某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另
一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互互促水解反应促进对方的水解，水解趋于完全。

如：Al3＋与HCO－3的水解反应：
Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑[特别提醒]
(1)误把电离方程式看成水解方程式，如HS－＋H22－＋H3O＋，此方程式为HS－的电
离方程式，不是HS－的水解方程式，因为其化简可写为HS－S2－＋H＋。

HS－的水解方程式应为HS－＋H22S＋OH－。

(2)书写盐类水解方程式常见错误有：
①把误写为“===”。

如Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋是错误的，
正确的为Fe3＋＋3H23＋3H＋。

②水解产物量很小时，标上“↑”或“↓”。

如Al3＋＋3H23↓＋3H＋是错误的，
正确的为Al3＋＋3H23＋3H＋。

1．下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是()
A．Na2CO3：CO2－3 ＋2H22O＋CO2↑＋2OH－
B．NH4Cl：NH＋4＋H23·H2O＋OH－
C．CuSO4：Cu2＋＋2H22＋2H＋
D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
解析：选C多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故A错误，C正确；B
中电荷不守恒；D应用”。

2．下列离子方程式中，属于水解反应的是()
A．HCO－3＋H23O＋CO2－3
B．HCO－3＋H22CO3＋OH－
C．CO2＋H2－3＋H＋
D．CH33COO－＋H＋
解析：选B水解离子方程式中应有弱酸或弱酸的酸式酸根离子、弱碱等生成，A、C、D
均为电离方程式，B符合题意。

[三级训练·节节过关]
1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()
A．NaCl B．H2SO4
C．Na2CO3 D．NH4Cl
解析：选D A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，H2SO4抑制水的电离；C项，Na2CO3水解促进水的电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水的电离，溶液呈酸性。

2．下列有关盐类水解的说法不正确的是()
A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍
解析：选D由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使
溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋)＝2c(S2－)成立，由于S2－的水解，故c(Na＋)>2c(S2－)，因此应选D。

3．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较()
5。