《分子的性质》-课件2

共用电子对偏向Cl
[小结]判断方法
同种非金属元素原子间形成的共价键 是非极性键
不同种非金属元素原子间形成的共价 键是极性键
根据电荷分布是否均匀，共价键有极 性、非极性之分，以共价键结合的分 子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
Cl
Cl
Cl
Cl
2个共C用l原电子子吸对引电子的能力相同，共用电 子对不偏向任何一个原子，整个分子的 电荷分布均匀，∴为非极性分子
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元 素原子的最外层电子数（价电子数），则为非 极性分子，若不等则为极性分子。
化学式
BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2
中心原子化 合价绝对值 3 4 5 6 2 3 4
中心原子最 外层电子数 3 4 5 6 6 5 6
分子极性 非 非 非 非 极 极 极
思考与交流P45
根据图2－26，思考和回答下列问题：
1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非
极性分子？
√ H2 O2 Cl2 HF
2、以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个 是非极性分子？ P4 C60
3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非 极性分子？CS2 HCN H2S PH3 BF3 SiH4
分析方法：1、从力的角度分析
在ABn分子中，A-B键看作AB原子 间的相互作用力，根据中心原子A所受合 力是否为零来判断，F合=0，为非极性分 子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子 （极性不抵消）
O
C
F1
F合=0
180º
O
C=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
C=O键是对称排列的，
[练习] 试用化合价法判断下列分子是 极性分子还是非极性分子：
PCl3、CCl4、CS2、SO2 非极性分子
3、 从电荷分布情况判断分子的极性
分子
极性分子：正电中心和负电中心不重合 非极性分子：正电中心和负电中心重合
下列物质中正电荷和负电荷的中心是否重合？
√
√√
√
假设：分子中正电荷的作用集中于一点——正电中心 负电荷的作用集中于一点——负电中心
子和非极性分子的认识，其中正确的是（ D ）
A、只含非极性键的分子一定是非极性分子 B、含有极性键的分子一定是极性分子 C、非极性分子中一定含有非极性键 D、极性分子中一定含有极性键
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反馈练习
2、你认为CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价
键的极性由强到弱的是（ B ）
Ａ. CH4、NH3、H2O、HF B. HF 、 H2O、 NH3、CH4 C. H2O、HF 、 CH4、NH3 D. HF 、 H2O、 CH4 、 NH3
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5.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be— —Cl键间的夹角为180°，由此可判断 BeCl2属于（ ）
√ √ √ √ CHCl3
小结：键的极性与分子的极性的关系
分子
极性分子
极性键形成，空间结构不对称，键 的极性不抵消，
全部非极性键形成(H2、Cl2
非极性分子 P4等)
极性键形成，空间结构对称， 键的极性抵消(CH4、CO2)
思考：H2O2是否为极性分子？
HBiblioteka BaiduO
O H
H2O2的分子结构
反馈练习
1、分子有极性与非极性之分，下列对于极性分
常见分子 键的极性 分子构型 分子类型
A2型 H2、Cl2 无 AB型 HCl 有
AB2型 CO2
有
SO2 有
NH3
有
AB3型 BF3
有
直线型 直线型 直线型
非极性 极性 非极性
折线型
三角锥型
极性 极性
平面三角形 非极性
AB4型 CH4
有
正四面体型 非极性
H
H
H
NH3： N
三角锥型, 不对称，键的极性 不能抵消，是极性分子
第三节 分子的性质
知识回顾
共价键— 原子间通过共用电子对形成的相互作用
电负性— 元素的原子在分子中吸引键合电子的 能力。
写出H2、Cl2、HCl、H2O的电子式，分析键 合电子是否偏移与什么有关？
不显电性
H H ab
a=b， 共用电子对无偏向
相对显 正电性
相对显 负电性
H
Cl
a＞ b，
a b
107º
BF3： F1
F3
120º
F’
F2
平面三角形，对称， 键的极性互相抵消 （ F合=0） ，是非极 性分子
H
H
H
H
109º28' C
正四面体型 ，对称结构，C-H键 的极性互相抵消（ F合=0） ，是 非极性分子.
小结：
键的极性
键角 决定 分子的空 间结构
决定 分子的 极性
2、经验规律:化合价法判断ABn型分子的极性
C键角N都H等3分于子10内7°三1个8′N—H键的键长相等，3个 D NH3分子内三个N—H键的键长相等，3个 键角都等于120°
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解析：空间构型决定分子的极性，反过来分子的
极性验证了分子的空间构型，即分子有极性说 明其空间结构不对称。若NH3分子是正三角形 的平面结构，则其键角应为120°，分子无极 性是正；三若角NH形3分的子平是面极结性构分，子故，A正说确明。NH若3键分角子为不 107°18′则接近于正四面体的109°28′，说明 NH3分子应为三角锥形。 答案：A、C
两键的极性互相抵消
F2
（ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷
分布均匀，是非极性
分子
H H
O
O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于分子 是折线型构型，两个O-H 键的极性不能抵消（ F合 ≠0），∴整个分子电荷 分布不均匀，是极性分子
F合≠0
F1
F2
105º
1、常见分子的构型及分子的极性
只含有非极性键的分子因为共用电 子对无偏向，∴分子是非极性分子
H Cl
δ+
δ-
H Cl
共HC用l分电子子中对，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子 一端相对地显正电性，整个分子的电荷 分布不均匀，∴为极性分子
∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
思考
含有极性键的分子一定是极性分子吗？
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反馈练习
3、下列各组物质中，都是有极性键构成极性分
子的一组是（B ）
A、CH4 和 Br2 C、H2S 和 CCl4
B、NH3 和 H2O D、CO2 和 HCl
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正4．三N角H形3分的子平的面空结间构构，型其是理三由角是锥形，而不是
A NH3分子是极性分子 相B 等NH3分子内三个N—H键的键长相等，键角