高中化学鲁教版选修三课件：1.2.2 核外电子排布与元素周期表、原子半径
鲁科版高中化学选修3第一章第2节 原子结构与元素周期表 第2课时 名师优质课件(30张)
氦元素外，稀有气体元素原子的最___ 外 层电子排布均为
全充满 电子的结构是稀有气体元素原子具 ns2np6。这种_______ 有特殊稳定性的内在原因。
自主探究
精要解读
实验探究
(2)对于过渡元素的原子，价电子排布为 (n－1)d1～10ns1～2 。由此可以看出，虽然同一副族内不同 ________________
提示
大。
(1)同周期，从左到右，原子半径依次减小。
(2)同主族，从上到下，原子或同价态离子半径均依次增 (3)阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对 应的原子半径，如r(Na＋)<r(Na)，r(S)<r(S2－)。
(4)电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径
自主探究
精要解读
实验探究
原子半径的周期性变化 3．
稀有气体元素 外，随着原子 (1)一般来说，同周期中，除_____________ 减小 。这是 序数的增大，元素的原子半径自左至右逐渐_____ 因为每增加一个电子，原子核中相应增加一个正电荷。由 于增加的电子分布在同一层上，所以增加的电子产生的电 小于 核电荷增加导致的核对外层电子的 子间的排斥作用_____ 吸引作用，有效核电荷增加结果使原子半径逐渐减小。
自主探究
精要解读
实验探究
(2)对同主族元素的原子来说，随着原子序数的逐渐增大，
原子半径自上而下逐渐_____ 增大 。这是因为电子层的依次增 次要 地位， 加，使核电荷增加对电子所施加的影响处于_____ 主要 地位。 电子间的排斥作用占了_____ (3)从总的变化趋势来看，同一周期(如第四周期)的过渡元
素，自左至右原子半径的减小幅度越来越小。这是因为增
(n－1)d 轨道上，它对外层电子的排 加的电子都分布在_________ 斥作用与核电荷增加带来的核对电子的有效吸引作用大致 相当，使有效核电荷的变化幅度不大。
化学：1..2..2《核外电子排版与元素周期表》教案(鲁科版选修3)
第二节原子结构与元素周期表第二课时核外电子排布与元素周期表【学习目标】理解核外电子排布与周期、族的划分与周期表的分区。
【学习过程】三、核外电子排布与元素周期表1.元素周期表共有7个周期，其中有三个短周期，三个长周期和一个不完全周期。
根据鲍林看似能级图可以看出一个能级组最多所容纳的电子数等于，1-6周期所包含的元素种数分别是，第7周期为不完全周期。
周期与有关，即周期数＝。
每周期具有元素的数目分别为2、8、8、18、18、32、26种。
a5FHijMqqE各能级组价电子排布规律为：一、1s1——1s2 二、2s1——2s22p6 三、3s1——3s23p6四、4s1 ——4s24p6 五、5s1 ——5s25p6 六、6s1——6s26p6七、7s1——？2.元素周期表共有18个纵列，元素周期表可分为主族、副族和0族：族的划分与原子的和密切相关，同族元素的价电子数目。
主族元素的价电子全部排布在最外层的___或______轨道上，主族元素所在族的序数等于该元素的数。
0族即稀有气体元素(除氦元素外> 原子的最外层电子排布均为___________。
副族元素<包括d区和ds区的元素）介于s区元素<主要是金属元素）和p区<主要是非金属元素）之间，处于由金属元素向非金属元素过渡的区域，因此把副族元素又称为过渡元素。
a5FHijMqqE四、核外电子排布与元素周期表的分区：1.s区有个纵列，d区有个纵列，P区有个纵列；从元素的价电子层结构可以看出，s区、d区、ds区的元素在发生化学反应时容易最外层电子及倒数第二层的d电子，呈现，所以s区、d区、ds区都是。
a5FHijMqqE2. S区元素价电子特征排布为，价电子数等于族序数。
ｄ区元素价电子排布特征为；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为；价电子总数等于主族序数。
a5FHijMqqE【典题解悟】例 1. 对于第n能层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n—1层的相同，当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上电子最多能多10个，则第n层为< ）a5FHijMqqEA、L能层B、M能层C、N层D、任意层解读：原子的最外层最多容纳的电子数为8，根据题意可知n—1层最多容纳的电子数也为8，则n—1层是L能层，n层是M能层。
高中化学 第1章 原子结构 第2节 原子结构与元素周期表 第2课时 鲁科版选修3
D.次外层无未成对电子的原子
12345
解析 答案
3.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
√A.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p5
B.1s22s22p3 D.1s22s22p63s23p4
解析 由核外电子排布知识可知A为磷原子，B为氮原子，C为氟原子， D为硫原子。根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族由上到下 原子半径逐渐增大，故原子半径最大的是磷原子。
解析 答案
例2 按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p
区的是
A.Fe
B.Mg
√C.Br
D.Cu
解析 Fe的外围电子排布式为3d64s2，属于d区元素，A错误； Mg的外围电子排布式为3s2，属于s区元素，B错误； Br的外围电子排布式为4s24p5，属于p区元素，C正确； Cu的外围电子排布式为3d104s1，属于ds区元素，D错误。
所以该元素为第2周期或第4周期元素。又因其价电子数≠最外层电子数，
可推出该元素并不是第2周期元素，应为第4周期元素，价电子排布式为
3d34s2，故为23号元素V，d区元素。
12345
解析 答案
5.完成下列小题。 (1)填表：
原子电子排布式 ①1s22s22p63s2 ②[Kr]4d105s25p2 ③[Ar]3d14s2
(3)核外电子排布(即电子层结构)相同的离子半径：随核电荷数增多，半径 依次 减小 。 (4)同种元素形成的粒子半径：阳离子<中性原子<阴离子，且阳离子价态 越高，半径 越小。 如：Fe3＋<Fe2＋<Fe，Cl<Cl－，H＋<H<H－。 (5)核电荷数和电子数都不同的粒子，一般要找参考物。如比较Al3＋和S2－， 可找出与Al3＋电子数相同，与S2－同一主族的元素O2－来比较，因为Al3＋ <O2－，且O2－<S2－，故Al3＋<S2－。
高中鲁科版化学选修3《1.2 原子结构与元素周期表》课件 第1课时
相反 。 并且这两个电子的自旋方向必须_________ 3.洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排 不同 的轨道并且自 布时，将尽可能分占________ 相同 。 旋方向_________
想一想 1．在多电子的原子中，为什么最外层不超
8个电子，次外层不超18个电子？
提示：由于能级交错，最外层最多填满s和
1.能量最低原则 (1)基态原子的核外电子排布使整个原子体系 最低 。 的能量_________ (2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列
顺序：
1s，2s， 2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p ， _____________________________________ 6s…… 2.泡利不相容原理 两个 电子， 一个原子轨道中最多只能容纳_______
价电子 排 系，人们常常只表示出原子的__________
布。如铁原子价电子排布为____________ 。 3d64s2
想一想 3．价电子是指原子的最外层电子吗？ 提示：不一定。价电子决定了元素的化学性 质，在主族元素中价电子为最外层电子，但 过渡元素价电子还包括次外层的部分电子， 如铁价电子为3d与4s上的电子。
电子排完2s轨道后应排2p轨道而不是3p轨 道，正确的应为1s22s22p6;③中M层电子排布 没有遵循洪特规则——电子在能量相同的轨 道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且
自旋方向相同，正确的应为：
④中忽略了能量相同的原子轨道在半充满状
态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确
的应为：1s22s22p63s23p63d54s1；⑤和⑥正 确；⑦违反泡利不相容原理，所以应为
第2节 原子结构与元素周期表 第1课时 基态原子的核外电子排布
高中化学 第1章 第2节 第2课时 核外电子排布与元素周期表、电子半径同步备课课件 鲁科版选修3
2．【过渡】那大家知道核外电子排布与周期的划分的 原因么？二者是否存在联系？
●教学流程设计
演示结束
课
标
解 读
重
点
难
点பைடு நூலகம்
1.了解元素周期表周期、 族的 划分及其与原子核外电子排 1.核外电子排布与 布的关系。 2.了解原子半径的周期性变 周期、族的划分依 据。(重点 )
化规律，会运用核外电子排 2.微粒半径大小比 布规律解释原子半径变化的 较。(重难点 ) 原因。
核电荷数相同 r(S2－) 可选r(O2－)做 的微粒作参照 物 参照物r(Al3＋)＜ r(O2－)＜r(S2－) r(Fe)＞r(Fe2 )＞
＋
同种元素的原子 价态越高，半 和离子 径越小
r(Fe3＋) r(H－)＞r(H)＞r(H＋)
具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 ( ) A．1s22s22p63s23p1 C．1s22s22p2 B．1s22s22p3 D．1s22s22p63s23p4
A．第9列元素中没有非金属元素 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第四周期第9列元素是铁元素 D．第10、11列为Ⅷ族
【解析】
除第二列元素原子最外层电子排布为ns2
外，过渡元素中也有很多最外层电子排布为ns2的元素，B 错，Fe在第8列，C错。Ⅷ族包括第8、9、10列。
【答案】 A
～
1～5 为ⅢA～ⅦA ①np (3)进入np 6 ② n p 为0族元素
1．虽然同一副族内不同元素原子的电子层数不同，但 价电子排布基本相同，而且ⅢB～ⅦB族元素原子的价电子 数目仍与族序数相同。ⅠB和ⅡB族元素则是根据ns轨道上 有1个还是2个电子来划分。 2．主族元素原子的价电子数＝主族元素的族序数＝最 高化合价(F、O除外)＝最外层电子数。 3．主族元素的价电子只与最外层电子有关，而过渡元 素的价电子不仅与最外层电子有关，还与次外层甚至倒数 第三层电子有关。
化学：1[1].2.3《核外电子排布与原子半径》课件(鲁科版选修4)
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2、下列基态原子的电子结构中，第一电离能最 、下列基态原子的电子结构中， 小的可能是（ 小的可能是（C ） A、ns2np3 B、ns2np5 C、ns2np4 D、ns2np6 、 、 、 、 3. 下列离子中，半径最大的是（B） 下列离子中，半径最大的是（ A、O2- B、S2- C、Mg2+ D、Cl、 、 、 、 4. 下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（A ） 下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（ A. 在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相 在一个多电子原子中， 同的电子 B. 在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子 在一个多电子原子中， C. 在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比 层上 在一个多电子原子中， 层上的电子能量肯定比 层上的电子能量肯定比M层上 的电子能量高 D. 某一多电子原子的 亚层上仅有两个电子，它们必然 某一多电子原子的3p亚层上仅有两个电子 亚层上仅有两个电子， 自旋相反
作业： 、 、 、 是短周期元素 是短周期元素， 元素的最高价氧 作业：A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧 化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合 该化合物含有42mol电子，B原子的最外层 电子， 原子的最外层 物，1mol该化合物含有 该化合物含有 电子 电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最外层电子 电子排布式为 。 、 两原子的最外层电子 数分别是内层电子数的一半。 元素是植物生长的营 数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营 养元素之一。试写出： 养元素之一。试写出： （1）A、B元素形成的酸酐的化学式 。 ） 、 元素形成的酸酐的化学式 （2）D元素的单质与水反应的化学方程 ） 元素的单质与水反应的化学方程 式 。 < 元素气态氢化物的稳定性大小： （3）A、C元素气态氢化物的稳定性大小： ） 、 元素气态氢化物的稳定性大小 用分子式表示。） （用分子式表示。） （4）A、B、C、D四种元素中电负性最大的是 ） 、 、 、 四种元素中电负性最大的是 (用元素符号表示 下同 第一电离能最小的是 用元素符号表示,下同 。 用元素符号表示 下同),第一电离能最小的是
2018-2019学年新设计高中化学(鲁科版)选修三讲义：第1章 第2节 第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径
第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径[学习目标定位] 1.能进一步认识元素周期律的实质是核外电子排布的周期性变化，熟知元素周期表的结构和周期、族的划分。
2.知道原子半径与原子核外电子排布的关系，知道原子半径在周期表中的变化规律。
一原子结构与元素周期表1．原子核外电子排布与周期的划分(1)填写下表：答案①根据能级能量的差异，可将能量相近的能级分为七个能级组，同一能级组内，各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。
②每一个能级组对应一个周期，且该能级组中最大的电子层数等于元素的周期序数。
③一个能级组最多容纳的电子数等于一个周期所含的元素种数。
2．原子核外电子排布与族的划分(1)将下列各主族元素的价电子数、价电子排布式填入表中：答案族的划分依据是原子的价层电子排布①同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价电子全部排布在n s或n s n p轨道上。
价电子数与族序数相同。
②稀有气体的价电子排布为1s2或n s2n p6。
③过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵行原子的价层电子排布基本相同。
价电子排布式为(n－1)d1～10n s1～2，ⅢB～ⅦB族的价电子数与族序数相同，第ⅠB、ⅡB族和第Ⅷ族不相同。
[归纳总结]1．元素周期表中各族元素原子的价电子排布状况2.(1)周期序数＝电子层数；(2)周期元素数目＝相应能级组最多容纳的电子数；(3)主族序数＝价电子数(最外层电子数)；(4)过渡元素的价电子数与次外层d电子(或次次外层f电子)有关。
[活学活用]1．某元素的原子序数为29，试回答：(1)此元素原子的电子总数是________个。
(2)它有________个电子层，有________个能级。
(3)它的价电子排布式是____________________________________________________。
(4)它属于第________周期第________族。
(5)它有________个未成对电子。
高中化学 1.2.2核外电子排布与元素周期表课件 鲁科版选修3(共30张PPT)
2．(1)族的划分与原子的_价__电__子__数和_价__电__子__排__布__密切相关。 同族元素的价电子数目相同。主族元素的价电子全都排布 在最外层的_n_s_或_n_s_n_p__轨道上。尽管同族元素的电子层 数从上到下逐渐增加，但价电子排布_完__全__相__同__，并且主 族元素所在族的序数等于该族元素原子的_价__电__子__数。除 氦元素外，稀有气体元素原子的最_外__层电子排布均为 ns2np6。这种_全__充__满__电子的结构是稀有气体元素原子具 有特殊稳定性的内在原因。
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
3．原子半径的周期性变化 (1)一般来说，同周期中，除_稀__有__气__体__元__素__外，随着原子 序数的增大，元素的原子半径自左至右逐渐_减__小__。这是 因为每增加一个电子，原子核中相应增加一个正电荷。由 于增加的电子分布在同一层上，所以增加的电子产生的电 子间的排斥作用_小__于__核电荷增加导致的核对外层电子的 吸引作用，有效核电荷增加结果使原子半径逐渐减小。
【体验1】► 某元素原子共有 3 个价电子，其中一个价电子的 四个量子数为 n＝3，l＝3，m＝2，ms＝＋12。试回答： (1)写出该元素原子核外电子排布式。
(2)指出该元素的原子序数，在周期表中所处的分区、周
期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价。
解析 本题关键是根据量子数推出价电子排布，由此即可 写出核外电子排布式及回答问题，由一个价电子的量子数 可知，该电子为3d电子，则其他两个电子必为4s电子(因 为E3d>E4s，所以价电子排布为3d14s2，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d14s2。从而知原子序数为21，处于周期表 中的d区第4周期ⅢB族，是金属元素，最高正价为＋3。) 答案 核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2 原子序数为21，处于周期表中的d区第4周期ⅢB族，是金 属元素，最高正价为＋3。
鲁科版高中化学选修三 1.2.2 核外电子排布与元素周期表、原子半径
核外电子排布与元素周期表、原子半径
周期
列表解读 第 14 页
O族
元素 数目
外围电子排布 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠB－ⅡB ⅢA－ⅦA
1 2 3 4
2 8 18 18
1s1 2s1－2 3s1－2 4s1－2 3d1-94s2 3d104s1－2 2s22p1 －5 3s23p1 －5 4s24p1 －5
化学 · 选修 3
核外电子排布与元素周期表、原子半径
核外电子排布与元素周期表、原子半径
思考 回答
第2 页 知识回顾
基态原子的核外电子排布三大原则
能量最低原则： 核外电子的排布要使整个原子的能量最低，以形成稳定结构。 泡利不相容原理： 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自 旋方向必须相反。 洪特规则： 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能的 分占不同的轨道并且自旋方向相同。
核外电子排布与元素周期表、原子半径
门捷列夫与第一张元素周期表
科学史话 第3 页
纽兰兹在门捷列夫之前发现 了元素性质的周期性。1865 年他把当时已知元素按原子 量的递增顺序排列,发现每隔 7种元素便出现性质相似元 素,如同音乐中的音阶一样, 因此称为元素八音律。
核外电子排布与元素周期表、原子半径
2
8 8 18 18 32 26 (未完)
2
8 8 18 18 32 未满
3、元素所在周期的判断：
周期数 = 电子层数
核外电子排布与元素周期表、原子半径
知识点2、核外电子排布与族的划分
知识归纳 第 10 页
1、外围电子结构相同
2、元素所在族的判断： 表中有 18 个纵列, 8.9.10 三个纵列 为第Ⅷ族, 一般每个族序数和价电 子数是 相等 的。（除稀有气体外） 主族元素： 族序数=原子的最外层电子数=价电子数 副族元素： 大多数族序数=(n-1)d+ns的电子数=价电子数
鲁科版高中化学选修三1.2.2核外电子排布与元素周期表、原子半径.docx
高中化学学习材料知能巩固提升一、选择题1.在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是( )A.一定是金属元素B.一定是稀有气体元素C.一定是过渡元素D.无法判断是哪一类元素2.某元素位于周期表中第4周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是( )A.砷，4s24p3B.溴，4s24p5C.磷，4s24p3D.锑，5s25p33.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A.1s22s22p63s23p3B.1s22s22p3C.1s22s22p5D.1s22s22p63s23p44.具有下列结构的原子，一定是主族元素的是( )①最外层有3个电子的元素②最外层电子排布为ns2的原子③最外层有3个未成对电子的原子④次外层没有未成对电子的原子A.①②B.②③C.③④D.①③5.(2012·衡水高二检测)元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素原子的价电子排布为ns(n-1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是( )A.Y元素原子的价电子排布为4s24p4B.Y元素在周期表的第3周期ⅥA族C.X元素所在周期中所含非金属元素最多D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p36.具有相同电子层结构的三种微粒A n+、B n-和C，下列分析正确的是( )A.原子序数关系：C>B>AB.微粒半径关系：r(B n-)<r(A n+)C.微粒C是稀有气体元素的原子D.原子半径关系是：r(A)<r(B)<r(C)7.(2012·青岛高二检测)下列判断正确的是( )A.元素周期表是按相对原子质量由小到大排列的表格B.元素周期表的每一周期都是从碱金属开始，以稀有气体结束C.周期表中下一周期的元素一定比上一周期的元素种类多D.元素周期表中的列为族，行为周期8.第35号元素在周期表中的位置是( )A.第5周期、ⅥA族B.第4周期、ⅥA族C.第5周期、ⅣA族D.第4周期、ⅦA族9.根据所学的电子排布规律及周期表判断，同周期的ⅡA和ⅢA元素的原子序数差不可能是( )A.1B.11C.25D.810.若A2+与B n-的电子层结构相同，且2个A原子与3个B原子的电子总数相等，则下列说法正确的是( )A.B为硫元素B.B元素原子的电子排布式为1s22s22p3C.A元素原子的价电子排布式为3s2D.A、B都是非金属元素二、非选择题11.(2012·潍坊高二检测)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分，据图回答下列问题：(1)可从表中查得氟原子的相对原子质量是_______________；(2)从周期表中，可以判断出元素间的本质区别是_______(填编号)；A.质子数B.中子数C.电子数(3)最外层电子数也称价电子数，对非金属元素可确定最高化合价和最低化合价：①画出7号元素原子的核外电子排布__________；②7号元素的最低化合价与氢元素形成化合物的化学式是____________。
高中化学 第1章 第2节 原子结课时 核外电子排布与元素周期表、原子半径课件 鲁科版选修3
例3 下列微粒半径大小比较错误的是
A.K>Na>Li
B.Na＋>Mg2＋>Al3＋
√C.Mg2＋>Na＋>F－
D.Cl－>F－>F
解析 同主族，由上到下微粒半径逐渐增大，A项正确； 核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，B项正确； C项应该为F－>Na＋>Mg2＋； D项可引入Cl，顺序为Cl－>Cl>F－>F，正确。
族数
ⅠA ⅡA ⅢA
价电子排布式 ns1
ns2
ns2np1
列数
1
2
13
价电子数
1
2
3
ⅣA
ns2np2
14
4
ⅤA
ns2np3
15
5
ⅥA
ns2np4
16
6
ⅦA
ns2np5
17
7
(2)以第4周期副族元素为例，填写下表：
副族元素 族数
价电子排布式 价电子数目
21Sc
ⅢB 3d14s2
3
22Ti
ⅣB
3d24s2 4
123456
(2) 元 素 金 (Au) 处 于 周 期 表 中 的 第 6 周 期 ， 与 Cu 同 族 ， Au 原 子 价 电 子 排 布 式 为 __5_d_10_6_s_1 ___。 解析 Cu原子核外有29个电子，其核外电子排布式为[Ar]3d104s1，Au与Cu同族，则 Au原子的价电子排布式为5d106s1。 (3)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于元素周期表的第__4__周期 _Ⅲ__A__族。
易错 警示
(1)同周期从左到右元素的离子半径并不是逐渐减小。同周期元素阳离子半 径(或阴离子半径)从左到右逐渐减小，而阴离子半径大于阳离子半径。 (2)并不是电子层数越多，原子半径越大，如锂原子半径大于氯原子半径。 (3)比较微粒半径，首先分析是哪种微粒，是原子还是(阴、阳)离子，然后 再比较电子层数和电子数。
2018-2019学年鲁科版选修3第1章第2节第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径课件(74张)
B.Na+
C.S2-
D.Cl-
【解析】选A。A、B、C、D的微粒结构示意图分别为
，
，
，
，显然
A、C、D的半径大于B，由于A、C、D三项电子层数相 同，由于核电荷数由A到D越来越大，所以A的半径最 大。
4.下列说法中，正确的是（ ） A.周期表中的主族都有非金属元素 B.周期表中的主族都有金属元素 C.周期表中的非金属元素都位于短周期 D.周期表中的过渡元素都是金属元素 【解析】选D。第ⅡA族都是金属，A错，ⅦA族和0族都 是非金属，B错，ⅤA、ⅥA、ⅦA族的非金属元素，长、 短周期都有，C错，D符合题意。
5.电子构型为［Ar］3d104s2的元素是（ ）
A.稀有气体
B.过渡元素
C.主族元素
D.卤族元素
【解析】选B。该元素的价电子排布式中出现d轨道，应
为ⅡB族元素，而副族元素属于过渡元素，故B正确。
二、非选择题（本题包括3小题，共30分） 6.（10分）指出下列元素在周期表中的位置： ①基态原子的电子排布式为［Ar］4s1的元素：第___ ____周期、_______族 ②基态原子的电子排布式为［Ar］3d34s2的元素：第_ _____周期、_______族 ③基态原子的电子排布式为［Ar］3d104s1的元素：第_ _____周期、_______族 ④基态原子的电子排布式为［Ne］3s23p5的元素：第__ _____周期、_______族
【规范解答】Al的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,其 最大能层数为3，所以其周期数为第3周期；其价电子总 数（外围电子总数）为3，所以其位于第ⅢA族。Cr的核 外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其最大能层数为 4，所以其周期数为第4周期；其价电子总数（外围电子 总数）为6且具有d轨道，所以其位于第ⅥB族。Fe的核外 电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，其最大能层数为4， 所以其周期数为第4周期；其价电子总数(外围电子总数) 为8，所以其位于第Ⅷ族。As的核外电子排布式
鲁科版化学选修3教师用书：第1章第2节第2课时核外电子排布与元素周期表含解析
第2课时 核外电子排布与元素周期表、原子半径1.了解核外电子的排布规律与元素周期表中周期、族划分的关系，并能解释它们之间的变化规律。
（重点）2.了解原子半径的具体意义及其测定方法，并能够解释原子半径的周期性变化规律。
（难点）3.了解元素周期表的应用价值。
核外电子排布与元素周期表[基础·初探]教材整理1 核外电子排布与周期的划分1.周期与能级组、原子轨道的对应关系2.原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系 7个能级组――→分别对应7个周期能级组最多容纳电子数――→等于本周期所包含元素的种数3．周期数与电子层数的关系周期数＝最外层电子所在轨道的主量子数。
(1)周期序数＝电子层数＝对应能级组数。
(√)(2)同一能级组内能级之间的能量差较小，而相邻能级组之间的能量差较大。
(√)(3)原子的最外层电子排布为3d14s2，该元素位于第四周期。
(√)教材整理2核外电子排布与族的划分1．划分依据取决于原子的价电子数目和价电子排布。
2．特点同族元素的价电子数目和价电子排布相同。
3．规律(1)(2)(3)稀有气体→价电子排布：n s2n p6(He除外)。
(1)主族元素的价电子数全部排布在最外层的n s轨道上。
(×)(2)主族序数＝该元素原子价电子数。
(√)(3)同一副族不同元素原子价电子排布完全相同。
(×)(4)0族元素很稳定，化合价常为0，故其价电子也为0。
(×)[合作·探究][探究背景]不同元素在周期表中有固定的位置，而且每一周期所包含元素种类可能不同。
[探究问题]1．如何确定主族元素在周期表中的位置？【提示】首先由元素的原子序数，写出该元素原子结构的电子排布式或价电子排布式，再依据下列方法确定周期序数和族序数。
(1)元素原子的电子层数＝周期数。
(2)主族元素原子的价电子数＝该元素在周期表中的族序数。
2．同属长周期的4、5、6周期所包含的元素种类数分别为18、18、32，并解释其原因。
鲁科版高二化学选修3_《核外电子排布与元素周期表》名师课件
按照电子排布，可把周期表的元素划分 为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。
小结 各区元素特点：
s区 p区 d区 ds区 f区
包括元素
ⅠA、ⅡA族 ⅢA～零族 ⅢB～Ⅷ族 ⅠB、ⅡB族 镧系和锕系
价电子排布
ns1、ns2 ns2np1～6
(n－1)d1～9ns2
(n－1)d10ns1～2
（n－2）f0～14ns2
能级组最多 容纳电子数
―__等―__于→____―→
本周期所包含 元素的种数
3） 周期数＝能级组数=最大能层数 =电子层数_（最外层电子的主量子数）___ (钯除外，46Pd[Kr]4d10，最大能层数是4，但是 在第5周期)。
[练习]书写20号钙原子、24号铬原子、29号铜原子
和35号溴原子的价电子排布。 Ca 4s2 Cr 3d54s1 Cu 3d104s1 Br 4s24p5
F. 6s26p6
G. 1s2
2.已知几种元素原子的核外电子情况，分别判断其 元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。
解析：A为12号元素Mg，由电子排布式可知其 位置为第3周期ⅡA族；B为23号元素V，电子 排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，故其位置为第 4周期ⅤB族；C为14号元素Si，位于周期表第3 周期ⅣA族；D为15号元素P，位于周期表第3 周期ⅤA族。
n 周期 (2+X)A 族
3.(n-1)dXnsY n 周期(X+Y)B 族 (X+Y≤7)
X+Y>7时为n 周期VIII族
4.(n-1)d10nsX n 周期XB 族
达标检测
1.写出下列价电子结构所对应的周期表的位置
A. 4s24p5
高中化学鲁科选修三课件：第1章 第2节 第2课时 核外电子排布与元素周期表、原子半径(28张PPT)
1．下列微粒半径依次增大的是
()
A．同一主族元素随着原子序数的递增
B．同一周期的元素随着原子序数的递增
C．Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－ D．P、S、S2－、Cl－ 解析：依据比较微粒半径大小的规律进行分析，同一主族，随着
原子序数的递增，原子的电子层数依次增加，原子半径依次增大，
A 项正确；同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，
[三级训练·节节过关]
1．某元素原子基态的电子排布为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中
的位置是
()
A．第 3 周期ⅡB 族
B．第 4 周期ⅡB 族
C．第 4 周期ⅦB 族
D．第 4 周期Ⅷ族
解析： n＝4 即为第 4 周期，次外层未满不是主族元素，价电
子数为 9，属于Ⅷ族。
答案：D
2．下列各组元素中，原子半径依次增大的是 ( )
1．核外电子排布与周期的划分
2．核外电子排布与族的划分
1．已知某元素＋2 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p6，该
元素在周期表中属于
()
A．ⅤB 族
B．ⅡB 族
C．Ⅷ族
D．ⅡA 族
解析：＋2 价离子比原子少 2 个电子，因此原子的电子排
布式为 1s22s22p63s23p64s2，在ⅡA 族。
1．影响原子半径大小的因素是什么？
提示：原子的核电荷数和电子层数。 2．同一周期原子半径自左至右逐渐减小，同一周期(如第 3 周期)离子半径是否逐渐减小？ 提示：否。 3．同一主族原子半径自上而下逐渐增大，同一主族离子半 径是否逐渐增大？ 提示：是。
微粒半径大小的比较方法 1．影响微粒半径的因素主要是核电荷数和电子层数。同周期中， 核电荷数越大，半径越小；同主族中，电子层数越多，半径越大。 2．阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原 子半径，如 r(Na＋)＜r(Na)，r(S)＜r(S2－)。 3．电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小， 如 r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Ca2＋)。 4．不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径大，如 r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)，r(Cu＋)＞r(Cu2＋)。
鲁科版高中化学选修三第1章第2节第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径.doc
高中化学学习材料唐玲出品第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径学习目标 1.掌握原子的核外电子排布与元素周期表中周期、族的划分的内在联系。
2.知道原子半径与原子的核外电子排布的关系及在周期表中的变化规律。
1．参阅课本P14图1－2－7鲍林近似能级图，简单地写成7个能级组：________，________，________，____________，____________，________________，________________。
2．原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系：一个能级组最多所能容纳的电子数等于________________________________，1～6周期所包含的元素种数分别是________________，第7周期为不完全周期。
周期与________________有关，即周期序数＝____________。
3．族的划分与原子的____________和____________密切相关，同族元素原子的价电子数目________。
主族元素原子的价电子全部排布在最外层的________或______轨道上，并且主族元素所在族的序数＝该元素原子的______________。
对于过渡元素的原子，价电子排布为________________________________。
而且ⅢB～ⅦB族元素原子的价电子数目仍然与族序数________。
4．由于原子并不是一个具有明确“边界”的实体，人们便假定原子是一个______体，并采用________的方法来测定它的半径。
5．同周期中，除稀有气体元素外，随着原子序数的增大，元素的原子半径自左到右逐渐减小，原因是增加电子产生的________________________小于核电荷增加导致的_____。
同主族元素，随着原子序数的逐渐增大，原子半径自上而下逐渐________，因为电子层的增加，使核电荷数增加对电子所施加的影响处于次要地位，____________________占了主要地位。
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一、元素周期表中周期划分的理论依据 在我们学习了原子结构的量子力学模型基础上,元素周期表中周 期、族的划分有了理论依据。 鲍林原子轨道近似能级图
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美国化学家鲍林根据大量光谱实验数据及理论计算,总结出多电 子原子中能级高低的一般次序,并用图将其表示出来,这个图称为 鲍林近似能级图。 鲍林近似能级图的说明:①一个小方框表示一个原子轨道;②能 量相同的原子轨道作为一个能级,并列连在一起;③按能量由低到 高排序;④将能量相近的能级归为一个能级组,用较大线框框在一 起;⑤同一能级组内能级之间的能量差较小,相邻能级组之间的能 量差较大。 根据1~36号元素原子的电子排布,参照鲍林近似能级图,可以得 出原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系:一个能 级组最多所能容纳的电子数等于对应的周期所包含的元素种数,所 以周期表中的7个周期分别对应7个能级组。各周期所包含的元素 种数分别是2、8、8、18、18、32,第7周期为不完全周期。
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周期与主量子数n相关。最外层电子所在轨道的主量子数为n时, 该原子所属元素属于第n周期。
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二、核外电子排布与族序数之间的关系 核外电子排布与族序数之间的关系可以按照下列方法进行判断: 按电子填充顺序,由最后一个电子进入的情况决定,具体情况如下:
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2.族的划分与原子的价电子数目和价电子排布密切相关,同族元 素原子的价电子数目相同。主族元素原子的价电子全部排布在最 外层的ns或nsnp轨道上,并且主族元素所在族的序数=该元素原子 的价电子数。对于过渡元素的原子,价电子排布为(n-1)d1~10ns1~2或 (n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2。ⅢB~ⅦB族元素原子的价电子数目与族序数 相等。
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3.由于原子并不是一个具有明确“边界”的实体,人们便假定原子 是一个球体,并采用统计的方法来测定它的半径。
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4.同周期中,除稀有气体元素外,随着原子序数的增大,元素的原 子半径自左到右逐渐减小,原因是增加电子产生的电子间的排斥作 用小于核电荷增加导致的核对外层电子的吸引作用。 同主族元素,随着原子序数的逐渐增大,原子半径自上而下逐渐 增大,因为电子层的增加,使核电荷增加对电子所施加的影响处于 次要地位,电子间的排斥作用占了主要地位。 同一周期的过渡元素,自左到右原子半径的减小幅度越来越小, 因为增加的电子都分布在(n-1)d轨道上,它对外层电子的排斥作用 与核电荷增加带来的核对电子的吸引作用大致相当,使有效核电荷 的变化幅度不大。
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第 2 课时 核外电子排布与元素周 期表、原子半径
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1.原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系:一个 能级组最多所容纳的电子数等于对应周期所包含的元素种数,1~6 周期所包含的元素种数分别是2、8、8、18、18、32,第7周期为不 完全周期。周期与主量子数n有关,即周期序数=电子层数。
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探究一 核外电子排布与元素周期表 参照鲍林近似能级图,思考下列问题:
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1.在元素周期表中,同属长周期的4、5、6周期所包含的元素种 类数分别为18、18、32,为什么? 提示：据鲍林近似能级图,第4、5周期元素包含的能级为ns、np、 (n-1)d,共有9个原子轨道,最多容纳18个电子,对应两周期中各有18 种元素;而第6周期所含的能级除ns、np、(n-1)d外,还有(n-2)f,故多 出7个原子轨道,14个电子,对应多出14种元素,共32种元素。 2.根据鲍林近似能级图知E4s<E3d,试分析21号元素Sc所在的周期 数是多少? 提示：21号元素Sc的价电子排布为3d14s2,虽然电子排布先排在 4s轨道,后排在3d轨道,但Sc元素原子的最外电子层是4s,4s电子的主 量子数是4,故Sc元素位于第4周期。
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说明：稀有气体元素的原子都具有全充满的电子层结构,这是稀 有气体元素的原子具有特殊稳定性的内在原因。 归纳总结元素的位置与原子结构的关系 (1)周期序数由该元素原子中电子的最大主量子数(n)决定; (2)族序数由该元素原子的价电子数决定。
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①(������-1)d1~5 为Ⅲ������~Ⅶ������⇒族序数 = [(������-1)d + ������s]电子总数 (3)进入(n-1)d ②(������-1)d6~9 为Ⅷ ③(������-1)d10 (������������除外)为Ⅰ������、Ⅱ������⇒族序 数 = ������s 的电子数 ①4f——La 系元素 (4)进入(n-2)f ⅢB ②5f——Ac 系元素
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【例题1】 具有以下结构的原子,一定属于主族元素的是( ) (导学号52720007) A.最外层有2个电子的原子 B.最外层电子排布为ns2的原子 C.最外层有3个未成对电子的原子 D.次外层无未成对电子的原子 解析：在元素周期表中,凡s区、d区、ds区的元素,它们原子的最 外层电子数均不超过2个,只有p区元素原子的最外层电子数可为 3~8个,则最外层有2个电子的原子不一定属于主族元素,故A项错误; 最外层电子排布为ns2的原子除ⅡA族元素外,还有稀有气体元素氦 和许多过渡元素,故B项不正确;最外层有3个未成对的原子,其最外 层有5个电子(ns2np3),一定是主族元素,故C项正确;次外层无未成对 电子的原子包括全部主族元素、0族元素及ⅠB、ⅡB族元素。 答案：C