人教九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结

易错警示

1.中和反应不是基本反应类型,它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。

2.中和反应的生成物是盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如

Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

知识点三:中和反应在实际中的应用

易错警示NaOH具有强烈的腐蚀性,在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时不能使用NaOH。拓展延伸氢氧化铝[Al(OH)3]是一种常用的中和胃酸过多的药物,但由于反应后生成的

Al3+对人体有不良作用,已逐渐被其他药物取代。

知识点四:溶液酸碱度表示方法——pH

1.溶液的酸碱度

溶液的酸碱度是指定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法,常用pH表示。

与酸碱性的关系

pH的范围通常在0～14之间,如图所示:

(1)酸性溶液的pH<7, pH越小,酸性越强。

(2)中性溶液的pH=7。

(3)碱性溶液的pH>7,pH越大,碱性越强。

易错警示

表示溶液酸碱性的强弱程度,但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。

溶液呈酸性不一定是酸的溶液,如NaHSO4是盐,但其溶液呈酸性。

溶液呈碱性不一定是碱的溶液,如Na2CO3是盐,但其溶液呈碱性。

拓展延伸pH是溶液中所含H+的浓度大小的一种表示方法。pH<7时,溶液中H+浓度越大,酸性越强,pH越小;pH>7时,OH-的浓度越大,则碱性越强,pH越大;当溶液中H+浓度与OH-浓度相等时,则溶液的pH=7,呈中性。

知识点五:pH的测定方法

1.测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸

2.测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得到溶液的pH。

易错警示

1.不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中,因为将试纸直接浸入待测液会使待测液受到污染。

2.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿,再向试纸上滴待测液。如果将试纸先用蒸馏水润湿,则溶液就被稀释了,测得的pH可能就不准确。

3.用广泛pH试纸测溶液的pH比较粗略,读数为整数,测不出带小数的数值。

4.溶液的酸碱性可用酸碱指示剂或pH试纸测定,溶液的酸碱度不能用酸碱指示剂测定,只能用pH试纸或pH计等测定。

5检验气体的酸性或碱性,可将试纸润湿再用。

知识点六:了解溶液酸碱度的实际意义