无机化学选论
c无机化学的前沿
一、 无机化学的沿革
最初的化学就是无机化学； 1828年武勒由氰酸铵制得尿素, NH4OCN NH2CONH2 动摇了有机物只是生命体产物的观点, 有机化学应运而生； 为研究能左右无机物和有机物的性质和反应的一般 规律, 产生了新的化学分支──物理化学 (物理化学通常是 以1887年德国出版« 物理化学学报» 杂志为其标志)； ○在这个时期无机化学家的贡献是: 1. 发现新元素 2. 合成已知元素的新化合物 3 .确立了原子量的氧单位 4 .门捷列夫提出了元素周期表 5 .维尔纳提出了配位学说
战后和平时期中随着工农业生产的飞跃发 展, 无机化学不仅在原有的天地中长进, 而且还
不断渗透到其他各种学科而产生了新的边缘学 科, 如:
有机金属化合物化学
无机固体化学
物理无机化学 生物无机化学和无机生物化学
自战后至今,无机化学已从停 滞萧条时期步入了一个“柳暗花明 又一村”的黄金时期。
★
二、
典型的磁性质表现在对磁铁的吸引或排斥上。其实质是涉及 到相邻原子或分子中电子自旋的偶合作用。 从量子力学来看每个电子的自旋都关联一个小磁矩(μ )。 ★当分子中有二个电子处在同一轨道时(↑↓), 这一对电子 磁矩所产生的相反磁场彼此相消，净自旋为零(洪特规则)，则该 物质是抗磁性的；当分子中至少有一个轨道含有一个未成对的电 子时，则具有净的自旋而导致物质的磁性，该物质是顺磁性的。 ★当含有未成对电子的分子形成固体时 ,分子所表现的宏观磁 性质(用摩尔磁化率χ 来表示)，与各个分子中的自旋在空间的相 互取向后而形成的总自旋 S 有关。这种不同的自旋相互作用使得 它们表现出不同的磁性质，特别表现在它们在外磁场 H 作用下有 不同的响应。通常有下列几种磁化特性： ●当分子间相互离得较远 (当过渡金属离子被体积大的配体所 配位时 , 就是这种情况 ), 自旋间偶合的能量小于热能，这时的行 为体现为顺磁性。即使配合物分子本身的排列是有序的，其自旋 在磁场中的排列也受温度的干扰而并非完全有序取向。其特征是 它的分子磁化率χ m服从Curie定律χ m＝C/T＝(Ng2μ 2/3KT)S(S+1)。
11-12(2)学期课程表以这个为准
延边大学2011 - 2012学年度第 2 学期课程表
年级：2011 专业：化学
注：●为单周上课；◎为双周上课；◐为合班上课。
1
延边大学2011 - 2012学年度第 2 学期课程表
年级：2011 专业：应用化学
注：●为单周上课；◎为双周上课；◐为合班上课。
2
延边大学2011 - 2012学年度第 2 学期课程表
年级：2010 专业：化学、应用化学（105人）
注：●为单周上课；◎为双周上课；◐为合班上课。
3
延边大学2011 - 2012学年度第 2 学期课程表
年级：2009 专业：化学（58人）
注：●为单周上课；◎为双周上课；◐为合班上课。
4
延边大学2011 - 2012学年度第 2 学期课程表
年级：2009 专业：应用化学(57人)
注：●为单周上课；◎为双周上课；◐为合班上课。
5
延边大学2011 - 2012学年度第 2 学期课程表
年级：2008 专业：化学
注：●为单周上课；◎为双周上课；◐为合班上课。
6
延边大学2011 - 2012学年度第 2 学期课程表
年级：2008 专业：应用化学
注：《究型实验2》任课老师自行安排。
注：●为单周上课；◎为双周上课；◐为合班上课。
7。
无机化学 电子书 免费下载 中文版
无机化学电子书免费下载中文版无机化学第一篇无机化学基本内容、基本理论第一章绪论第一节化学发展简史一、古代化学二、近代化学三、现代化学第二节无机化学简介一、无机化学的研究内容二、无机化学与药学三、无机化学的发展前景第二章非电解质稀溶液第一节溶液浓度的表示方法一、质量摩尔浓度二、物质的量浓度三、摩尔分数四、其他浓度表示方法(自学) 五、各浓度之间的换算(自学) 第二节非电解质稀溶液的依数性一、溶液的蒸气压下降二、溶液的沸点升高三、溶液的凝固点降低四、溶液的渗透压五、依数性的应用(阅读)本章小结习题第三章化学平衡第一节化学反应的可逆性和化学平衡一、化学反应的可逆性二、化学平衡第二节标准平衡常数及其计算一、标准平衡常数二、有关化学平衡的计算第三节化学平衡的移动一、浓度对化学平衡的影响二、压力对化学平衡的影响三、温度对化学平衡的影响四、选择合理生产条件的一般原则本章小结习题第四章电解质溶液第一节强电解质溶液理论一、电解质溶液的依数性二、离子氛与离子强度三、活度与活度系数第二节弱电解质的电离平衡一、水的电离与溶液的pH值(自学)二、一元弱酸、弱碱的电离平衡三、多元弱酸的电离第三节缓冲溶液一、缓冲作用原理二、缓冲溶液的pH值计算三、缓冲容量四、缓冲溶液的选择和配制五、血液中的缓冲系和缓冲作用六、缓冲溶液在控制药物稳定性中的应用第四节盐类水解一、各类盐的水解二、影响水解平衡移动的因素第五节酸碱的质子论与电子论(自学)一、酸碱质子论二、酸碱的电子论简介本章小结习题第五章难溶电解质的沉淀-溶解平衡第一节溶度积和溶解度一、溶度积常数二、溶度积和溶解度的关系(课堂讨论)三、溶度积规则第二节沉淀-溶解平衡的移动一、沉淀的生成二、沉淀的溶解三、同离子效应与盐效应第三节沉淀反应的某些应用(阅读)一、在药物生产上的应用二、在药物质量控制上的应用三、沉淀的分离本章小结习题第六章氧化还原反应第一节基本概念(课堂讨论) 一、氧化还原反应的实质二、氧化值第二节氧化还原反应方程式的配平一、离子-电子法(半反应法)二、氧化值法(自学)第三节电极电势一、原电池和电极电势二、影响电极电势的因素——能斯特方程式三、电极电势的应用四、氧化还原平衡及其应用五、元素电势图及其应用本章小结习题第七章原子结构与周期系第一节核外电子运动的特征(自学)一、量子化特性二、波粒二象性第二节核外电子运动状态的描述——量子力学原子模型一、薛定谔方程二、波函数和原子轨道(轨函)三、四个量子数四、概率密度和电子云五、波函数和电子云的空间形状第三节原子核外电子排步和元素周期系一、多电子原子的原子轨道能级二、原子核外电子的排布与电子结构三、原子的电子层结构和元素周期系第四节元素某些性质的周期性(自学)一、原子半径二、电离势三、电子亲和势四、元素的电负性本章小结习题第八章化学键与分子结构第一节离子键(自学)一、离子键的形成二、离子键的特征三、离子的特征四、离子晶体第二节现代共价键理论一、价键理论二、杂化轨道理论三、价层电子对互斥理论(阅读)四、分子轨道理论五、键参数(自学) 第三节键的极柱与为子的极性(阅读)一、键的极性二、分子的极性和偶极矩第四节分子间的作用力与氢键(课堂讨论)一、分子间的作用力二、氢键第五节禹子的极化(自学)一、离子极化的定义二、离子的极化作用三、离子的变形性四、相互极化作用五、离子极化对化合物性质的影响六、化学键的离子性本章小结习题第九章配位化合物第一节配位化合物的基本概念一、配位化合物的定义二、配合物的组成三、配合物的命名四、配位化合物的类型第二节配合物的化学键理论一、价键理论二、晶体场理论第三节配位化合物的稳定性一、配位化合物的稳定常数二、影响配位化合物稳定性的因素(阅读) 三、软硬酸碱规则与配离子稳定性(阅读)第四节配合平衡的移动一、配合平衡与酸碱电离平衡二、配合平衡与沉淀-溶解平衡三、配合平衡与氧化还原平衡四、配合物的取代反应与配合物的“活动性”第五节配位化合物的应用(自学)一、检验的特效试剂二、作掩蔽剂、沉淀剂三、在医药方面的应用四、在生化方面的应用本章小结习题第二篇元素化学第十章 s区和p区元素第一节 s区元素(自学) 一、碱金属和碱土金属的通性二、碱金属和碱土金属的化合物第二节 p区元素一、卤族元素二、氧族元素三、氮族元素四、碳族元素五、硼族元素本章小结习题第十一章 d区和ds区元素第一节 d区元素一、d区元素的通性二、d区元素的化合物第二节 ds区元素一、ds区元素的通性二、ds区元素的化合物本章小结习题第三篇拓展内容第十二章矿物药第一节矿物药的发展简史第二节矿物药的分类第三节矿物药的研究现状及发展前景一、矿物药研究现状二、矿物药的发展前景第十三章金属配合物在医药中的应用第一节金属配合物与疾病一、有害配体毒害作用的产生二、有害物质破坏金属配合物的正常状态三、金属离子间的相互交换反应四、有害金属离子与生物配体的配位作用第二节金属配合物的解毒作用一、巯基类解毒剂二、依地酸二钠钙及其类似物解毒剂三、青霉胺第三节抗肿瘤金属配合物一、铂系金属配合物二、金属茂配合物三、烷基化试剂的金属配合物四、希佛碱-金属配合物五、有机锗配合物六、有机锡配合物第四节抗癌金属配合物的选择与研究第十四章生物无机化学基本知识第一节生物无机化学研究的内容和方法第二节生物体内的重要配体一、氨基酸、肽和蛋白质二、核苷、核苷酸与核酸三、卟啉类化合物四、生物金属螯合物第三节生命元素一、生物体内元素的分类二、生物体内必需元素的生物功能三、微量元素与地方病第四节生物无机化学研究现状与展望一、生物无机化学基本反应规律的研究二、金属离子与细胞的相互作用三、微量元素的生物无机化学研究四、金属蛋白和金属酶的研究五、环境生物无机化学的研究进展第五节中医药微量元素研究与展望第十五章纳米技术、纳米材料与中医药第一节纳米技术与纳米材料一、纳米与纳米技术二、纳米材料三、纳米材料的奇异特性四、纳米材料的制备第二节纳米技术与医药学、中医药一、纳米技术与医药学的发展二、纳米技术与中医药的发展三、纳米中药制剂的设计与生产附录附录一中华人民共和国法定计量单位附录二常用的物理常数和单位换算附录三无机酸、碱在水中的电离常教(298K) 附录四难溶化合物的溶度积(291,298K)附录五标准电极电势表(298K) 附录六配离子的稳定常数(293,298K) 附录七化学元素相对原子质量(1993年) 附录八常用希腊字母的符号及汉语译音下面是诗情画意的句子欣赏,不需要的朋友可以编辑删除!!谢谢1. 染火枫林，琼壶歌月，长歌倚楼。
无机化学
2—2 近代化学的萌芽
1700年史塔尔（Stahl） 1700年史塔尔（Stahl）的燃素说 年史塔尔 1748年罗蒙诺索夫的质量不灭定律 1748年罗蒙诺索夫的质量不灭定律 1774年拉瓦锡提出氧化理论 1774年拉瓦锡提出氧化理论 1803年 1803年Dalton 建立的原子论 1808年盖 吕萨布（Gay-Lussac） 1808年盖•吕萨布（Gay-Lussac）的气体简比定 年盖• 律 1811年阿佛加德罗（Avogadro)定律和分子概念 1811年阿佛加德罗（Avogadro)定律和分子概念 年阿佛加德罗 1869年门捷列夫建立元素周期系 1869年门捷列夫建立元素周期系
§1 原子结构与元素周期系 6学时 §2 分子结构 §3 晶体结构 §4 配合物 §5 化学热力学基础 6学时 6学时 4学时 3学时
目 录
（上册） 上册）
第二篇 化学热力学与 化学动力学基础 14学时 学时
§6 化学平衡常数
4学时
§7 化学动力学基础 4学时 §8 水溶液 §9 酸碱平衡 3学时 6学时 3学时
化学创造了世界。 化学创造了世界。
高压钠灯
备注：钠蒸气放电发光问题早在1950年就得以解决，由于没有一 1950年就得以解决 备注：钠蒸气放电发光问题早在1950年就得以解决， 种能抵御高温钠蒸气（1400℃）强烈腐蚀的特殊材料，所以， 种能抵御高温钠蒸气（1400℃）强烈腐蚀的特殊材料，所以，直 1965年才制取第一支高压钠灯 年才制取第一支高压钠灯。 到1965年才制取第一支高压钠灯。
宏观
由宏观到微观，定性到定量，稳定态到亚稳定态， 由宏观到微观，定性到定量，稳定态到亚稳定态，经验上升到理 论并用理论指导实践，进而开创新的研究。 论并用理论指导实践，进而开创新的研究。 哪些是关键性的问题呢？ 哪些是关键性的问题呢？ 化学反应的性能，化学催化，生命过程中的化学问题等。总之， 化学反应的性能，化学催化，生命过程中的化学问题等。总之， 化学已成为中心科学， 世纪的四个重大课题（ 化学已成为中心科学，与21世纪的四个重大课题（能源、材料、环境 世纪的四个重大课题 能源、材料、 和生命科学）都有关。 和生命科学）都有关。
东北师范大学本科课程计划化学学院
东北师范大学本科课程计划(化学学院)化学学院本科课程计划化学专业课程计划（师范类）一、培养目标面向社会发展和基础教育发展的需要，以加强基础，拓宽知识面、提高综合素质为原则，引导和促进学生成为有见识、有能力、有责任感的自主学习者，培养学生成为有理想、有抱负、德智体美全面发展，基础扎实且富有创新精神和实践能力的高素质、专业化中学化学教师，为其成为教育家奠定坚实基础。
二、培养要求1．拥有作为合格公民的基本意识和道德素养，乐于从教。
2．具有扎实的化学专业基础知识、理论及技能，同时具有广博的知识和开阔的视野。
3．确立现代教育观念并养成专业精神，掌握有关教育的基本知识、理论和技能，具有教育实践能力以及教育创新的意识和能力，具有开展教育研究的能力。
4．具备集体合作和组织协调能力。
5．具有使用至少一门外语有效地表达和交流思想的能力。
6．拥有熟练运用多种手段和方法获取、解释、评估、管理、利用信息的能力。
7．拥有健康意识，掌握增进身心健康的手段与方法，具有健康的体魄和良好的心理素质。
三、学制与修业年限标准学制为4年，修业年限3-6年。
四、最低毕业学分和授予的学位本专业学生在学期间最低修满151学分。
其中，通识教育课程最低修满50学分（通识教育必修课程40学分，通识教育选修课程最低选修10学分）；专业教育课程最低修满72学分（专业教育基础课程32学分，专业教育主干课程25学分，专业教育系列课程最低选修15学分）；教师职业教育课程最低修满25学分；毕业论文4学分。
符合毕业要求者，准予毕业，颁发化学专业毕业证书。
符合《中华人民共和国学位授予条例》和《东北师范大学本科学生学士学位授予细则》的规定者，授予理学学士学位。
化学专业课程计划（师范类）五、课程设置及学分分配本专业课程主要由通识教育课程、专业教育课程、教师职业教育课程和毕业论文构成，课程设置及1.通识教育课程通识教育课程最低修满50学分。
其中，通识教育必修课程40学分，通识教育选修课程最低选修10学分。
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无机化学第一篇无机化学基本内容、基本理论第一章绪论第一节化学发展简史一、古代化学二、近代化学三、现代化学第二节无机化学简介一、无机化学的研究内容二、无机化学与药学三、无机化学的发展前景第二章非电解质稀溶液第一节溶液浓度的表示方法一、质量摩尔浓度二、物质的量浓度三、摩尔分数四、其他浓度表示方法(自学)五、各浓度之间的换算(自学)第二节非电解质稀溶液的依数性一、溶液的蒸气压下降二、溶液的沸点升高三、溶液的凝固点降低四、溶液的渗透压五、依数性的应用(阅读)本章小结习题第三章化学平衡第一节化学反应的可逆性和化学平衡一、化学反应的可逆性二、化学平衡第二节标准平衡常数及其计算一、标准平衡常数二、有关化学平衡的计算第三节化学平衡的移动一、浓度对化学平衡的影响二、压力对化学平衡的影响三、温度对化学平衡的影响四、选择合理生产条件的一般原则本章小结习题第四章电解质溶液第一节强电解质溶液理论一、电解质溶液的依数性二、离子氛与离子强度三、活度与活度系数第二节弱电解质的电离平衡一、水的电离与溶液的pH值(自学)二、一元弱酸、弱碱的电离平衡三、多元弱酸的电离第三节缓冲溶液一、缓冲作用原理二、缓冲溶液的pH值计算三、缓冲容量四、缓冲溶液的选择和配制五、血液中的缓冲系和缓冲作用六、缓冲溶液在控制药物稳定性中的应用第四节盐类水解一、各类盐的水解二、影响水解平衡移动的因素第五节酸碱的质子论与电子论(自学)一、酸碱质子论二、酸碱的电子论简介本章小结习题第五章难溶电解质的沉淀-溶解平衡第一节溶度积和溶解度一、溶度积常数二、溶度积和溶解度的关系(课堂讨论)三、溶度积规则第二节沉淀-溶解平衡的移动一、沉淀的生成二、沉淀的溶解三、同离子效应与盐效应第三节沉淀反应的某些应用(阅读)一、在药物生产上的应用二、在药物质量控制上的应用三、沉淀的分离本章小结习题第六章氧化还原反应第一节基本概念(课堂讨论)一、氧化还原反应的实质二、氧化值第二节氧化还原反应方程式的配平一、离子-电子法(半反应法)二、氧化值法(自学)第三节电极电势一、原电池和电极电势二、影响电极电势的因素——能斯特方程式三、电极电势的应用四、氧化还原平衡及其应用五、元素电势图及其应用本章小结习题第七章原子结构与周期系第一节核外电子运动的特征(自学)一、量子化特性二、波粒二象性第二节核外电子运动状态的描述——量子力学原子模型一、薛定谔方程二、波函数和原子轨道(轨函)三、四个量子数四、概率密度和电子云五、波函数和电子云的空间形状第三节原子核外电子排步和元素周期系一、多电子原子的原子轨道能级二、原子核外电子的排布与电子结构三、原子的电子层结构和元素周期系第四节元素某些性质的周期性(自学)一、原子半径二、电离势三、电子亲和势四、元素的电负性本章小结习题第八章化学键与分子结构第一节离子键(自学)一、离子键的形成二、离子键的特征三、离子的特征四、离子晶体第二节现代共价键理论一、价键理论二、杂化轨道理论三、价层电子对互斥理论(阅读)四、分子轨道理论五、键参数(自学)第三节键的极柱与为子的极性(阅读)一、键的极性二、分子的极性和偶极矩第四节分子间的作用力与氢键(课堂讨论)一、分子间的作用力二、氢键第五节禹子的极化(自学)一、离子极化的定义二、离子的极化作用三、离子的变形性四、相互极化作用五、离子极化对化合物性质的影响六、化学键的离子性本章小结习题第九章配位化合物第一节配位化合物的基本概念一、配位化合物的定义二、配合物的组成三、配合物的命名四、配位化合物的类型第二节配合物的化学键理论一、价键理论二、晶体场理论第三节配位化合物的稳定性一、配位化合物的稳定常数二、影响配位化合物稳定性的因素(阅读)三、软硬酸碱规则与配离子稳定性(阅读) 第四节配合平衡的移动一、配合平衡与酸碱电离平衡二、配合平衡与沉淀-溶解平衡三、配合平衡与氧化还原平衡四、配合物的取代反应与配合物的“活动性”第五节配位化合物的应用(自学)一、检验的特效试剂二、作掩蔽剂、沉淀剂三、在医药方面的应用四、在生化方面的应用本章小结习题第二篇元素化学第十章s区和p区元素第一节s区元素(自学)一、碱金属和碱土金属的通性二、碱金属和碱土金属的化合物第二节p区元素一、卤族元素二、氧族元素三、氮族元素四、碳族元素五、硼族元素本章小结习题第十一章d区和ds区元素第一节d区元素一、d区元素的通性二、d区元素的化合物第二节ds区元素一、ds区元素的通性二、ds区元素的化合物本章小结习题第三篇拓展内容第十二章矿物药第一节矿物药的发展简史第二节矿物药的分类第三节矿物药的研究现状及发展前景一、矿物药研究现状二、矿物药的发展前景第十三章金属配合物在医药中的应用第一节金属配合物与疾病一、有害配体毒害作用的产生二、有害物质破坏金属配合物的正常状态三、金属离子间的相互交换反应四、有害金属离子与生物配体的配位作用第二节金属配合物的解毒作用一、巯基类解毒剂二、依地酸二钠钙及其类似物解毒剂三、青霉胺第三节抗肿瘤金属配合物一、铂系金属配合物二、金属茂配合物三、烷基化试剂的金属配合物四、希佛碱-金属配合物五、有机锗配合物六、有机锡配合物第四节抗癌金属配合物的选择与研究第十四章生物无机化学基本知识第一节生物无机化学研究的内容和方法第二节生物体内的重要配体一、氨基酸、肽和蛋白质二、核苷、核苷酸与核酸三、卟啉类化合物四、生物金属螯合物第三节生命元素一、生物体内元素的分类二、生物体内必需元素的生物功能三、微量元素与地方病第四节生物无机化学研究现状与展望一、生物无机化学基本反应规律的研究二、金属离子与细胞的相互作用三、微量元素的生物无机化学研究四、金属蛋白和金属酶的研究五、环境生物无机化学的研究进展第五节中医药微量元素研究与展望第十五章纳米技术、纳米材料与中医药第一节纳米技术与纳米材料一、纳米与纳米技术二、纳米材料三、纳米材料的奇异特性四、纳米材料的制备第二节纳米技术与医药学、中医药一、纳米技术与医药学的发展二、纳米技术与中医药的发展三、纳米中药制剂的设计与生产附录附录一中华人民共和国法定计量单位附录二常用的物理常数和单位换算附录三无机酸、碱在水中的电离常教(298K) 附录四难溶化合物的溶度积(291～298K)附录五标准电极电势表(298K)附录六配离子的稳定常数(293～298K)附录七化学元素相对原子质量(1993年)附录八常用希腊字母的符号及汉语译音。
化学竞赛书目
化学竞赛书目一、无机化学：1、基础教材类：《无机化学》（武汉大学、吉林大学，第三版，高教社，1994）很多人极崇拜的无机教材，的确很适合竞赛。
竞赛需要的元素知识大部分都在其中，编排思路也不错，但错误较多，看的时候需要慎重。
《无机化学》（吉林大学、武汉大学、南开大学，第四版，高教社，2004）我的启蒙教材啊。
普遍认为不如第三版，个人感觉理论部分还可以，条理比较清晰。
元素就不用看了，或者对照第三版找找新的东西就行。
《无机化学》（北京、华中、南京师范大学，第一版，人教社，1981）初中时查资料用的书。
感觉比第四版要好一些，不过很罕见。
《无机化学》（北京、华中、南京师范大学，第四版，高教社，2002）吴国庆的书，对于竞赛来说有一些参考价值。
理论部分很好，元素就是照格林伍德的书抄的，而且漏洞百出。
无机拓展知识部分值得一看，已经从中出过很多道竞赛题。
《普通化学原理》（华彤文、陈景祖等，第三版，北大，2005）北大普化教材，相当基础，相当细致，做启蒙教材比较适合。
《基础无机化学》（尹敬执、申泮文，第一版，人教社，1980）很老的一套教材，排版较乱，不过毕竟是院士的书，某些方面还是有值得借鉴之处的。
《基础无机化学》（F.A.科顿、G.威尔金森，南开大学译，第一版，科学，1984）当代著名无机化学家和诺贝尔化学奖得主共同编写的基础教材，有一些个人色彩，在有机金属化合物方面有较详尽的介绍。
2、元素化学类：《普通无机化学》（严宣申、王长富，第二版，北大，1999）与一般的教材思路不同，很有看的价值。
《化学元素周期系》（车云霞，申泮文，第一版，南开大学出版社，1999）书中有两个申老先生的科研成果，但整体较简略。
价值不大《大学普通化学》（傅鹰，人教社，1981）院士的书，其下册可以算是我看过的最经典的元素教材了。
语言相当风趣，讲述知识的同时也讲述科研方法、思想，而且适时地介绍做人的道理。
全书条理清晰，详略得当，对主要元素的介绍很到位，而且有一些独到的东西，看过之后大部分元素知识就不会再忘了。
化学专业函授(业余)本科教学大纲目录.doc
感谢你的观看化学专业函授（业余）本科教学大纲目录《无机化学选论》教学大纲1《无机化学实验》教学大纲10《有机化学选论》教学大纲12《有机化学实验》教学大纲21《分析化学选论》教学大纲23《分析化学实验》教学大纲31《仪器分析》教学大纲 33《物理化学选论》教学大纲39《仪器分析化学实验》教学大纲49《物理化学实验》教学大纲51《结构化学》教学大纲 53《化工基础》教学大纲 59《化学教学论》教学大纲63《高等无机化学》教学大纲69《高等有机化学》教学大纲71《配位化学》教学大纲 75《环境化学》教学大纲 80《无机化学选论》教学大纲一、课程类别专业必修课二、教学目的无机化学是化学专业一门重要的基础课，除完成本门课程的教学任务外，还为本专业其它后续课程提供必要的化学基本原理和基础。
本课程主要内容包括物质结构基础、化学热力学和化学动力学基础、化学平衡、水溶液化学原理、电化学基础、配合物、元素化学等。
通过本课程的学习，让学生掌握基础化学及近代物质结构等化学原理，并应用化学原理理解化学基础知识，解决有关的化学元素的结构、性质等问题，具有对化学规律和问题进行理论分析的思维方法和综合分析能力。
三、开课对象化学专业函授本科四、学时分配总学时：180 其中面授：45学时自学：135学时五、教学内容与基本要求、教学的重点和难点第一章原子结构与元素周期系（面授3学时、自学9学时）教学内容：1.1道尔顿原子论1.2相对原子质量1.3原子的起源和演化1.4原子结构的波尔行星模型1.5氢原子结构（核外电子运动）的量子力学模型1.6基态原子电子组态（电子排布）1.7元素周期系1.8元素周期性教学任务：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述；初步理解核外电子的运动状态；掌握核外电子可能状态数的推算；掌握各类元素电子构型的特征；掌握电离能、电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。
教学重点和难点：核外电子运动状态的描述；核外电子可能状态数的推算；各类元素电子构型的特征；电离能、电负性等与原子结构的关系。
重庆师范大学2011-2012学年第1学期校级通识选修课课程表
10 哲学与人生 11 物理化学选论 12 分析化学选论 13 动物生殖与发育 14 有机化学选论 15 烹饪化学 16 FLASH和PS多媒体课件制作MP3动画电影制作 17 开源软件技术讲座 18 现代操作系统 19 实用网络营销 20 计算机应用（LATEX入门与提高） 21 计算机虚拟技术 22 网页设计与制作 23 人工神经网络 24 数字图像处理 25 软件项目管理与案例分析 26 软件项目管理与案例分析 27 语义Web技术及应用 28 语义Web技术及应用 29 孙子兵法中的管理智慧 30 英特尔未来教师培训 31 英特尔未来教师培训 32 现代外国教育窥探 33 融合教育与随班就读
34 人的性格与生活 35 心理健康与保健 36 人的性格与生活 37 心理健康与保健 38 富互联网(RIA)技术及其应用 39 多媒体教学软件设计与开发 40 社交礼仪与交谊舞 41 亲子教育技术 42 行为心理矫正技术 43 中小学生个性化学习与发展技术 44 中小学生个性化学习与发展技术 45 亲子教育技术 46 亲子教育技术 47 行为心理矫正技术 48 中小学生个性化学习与发展技术 49 个人网站建设与网页设计 50 科技小发明与小制作 51 科技小发明与小制作 52 多媒体技术及应用技术 53 多媒体技术及应用技术 54 从经典电影中学习心理学 55 从经典电影中学习心理学 56 教育心理学的经典理论及其应用 57 中国画基础（写意） 58 儿童文学 59 儿童文学 60 性健康教育与优生优育 61 学校健康教育学 62 性健康教育与优生优育 63 学校健康教育学 64 动态网页开发 65 动态网页开发 66 科学发展史 67 幼儿英语教学 68 电脑美术(AI) 69 电脑美术(PS) 3 2 4 1 2 1 3 1 2 3 4 7 7 6 6 2 3 1 1 4 4 2 2 3 2 4 3 3 1 2 3 4 1 2 3 2 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 2 5 5 2 9 9 9 9 9 7 7 7 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 8 8 3 8 3 3 3 3 3 3 7 7 7 7 3 8 3 3 8 8 3 8 3 3 8 8 3 3 8 3 8 3 8 3 3 10 14 14 10 14 10 14 11 11 11 11 14 14 14 14 10 14 10 10 14 14 10 14 10 10 14 14 10 10 14 10 14 10 14 Байду номын сангаас0 10 大学城 大学城 大学城 大学城 大学城 大学城 大学城 大学城 大学城 大学城 大学城 大学城 大学城 大学城 大学城 大学城 大学城 沙坪坝 沙坪坝 大学城 大学城 大学城 大学城 沙坪坝 沙坪坝 大学城 大学城 大学城 沙坪坝 13304 14307 13201 13204 7210机房 7307机房 15205 15205 15205 15205 15205 15205 15205 15205 6106 14104 13104 1504 1505 12202 14201 14202 美术南204 1508 1406 13301 14102 14102 1603 王洪 王洪 王洪 王洪 谢涛 谢涛 杨光平 余世平 余世平 余世平 余世平 余世平 余世平 余世平 余世平 张峻峰 操良平 操良平 陈林 陈林 桂亚莉 桂亚莉 洪显利 黄莎 黄轶斓 黄轶斓 黄英 黄英 黄英 黄英 梁兴连 梁兴连 汪崇渝 吴从容 谢汝莉 谢汝莉 教务处 教务处 教务处 教务处 教务处 教务处 教务处 教务处 教务处 教务处 教务处 教务处 教务处 教务处 教务处 教务处 教育科学学院 教育科学学院 教育科学学院 教育科学学院 教育科学学院 教育科学学院 教育科学学院 教育科学学院 教育科学学院 教育科学学院 教育科学学院 教育科学学院 教育科学学院 教育科学学院 教育科学学院 教育科学学院 教育科学学院 教育科学学院 教育科学学院 教育科学学院 1 1 1 1 1 1 1.5 1.5 1.5 1.5 1.5 1.5 1.5 1.5 1.5 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 3.0-0.0 3.0-0.0 3.0-0.0 3.0-0.0 3.0-0.0 3.0-0.0 3.0-0.0 3.0-0.0 3.0-0.0 3.0-0.0 3.0-0.0 3.0-0.0 3.0-0.0 3.0-0.0 3.0-0.0 3.0-0.0 3.0-0.0 3.0-0.0 3.0-0.0 3.0-0.0 3.0-0.0 3.0-0.0 3.0-0.0 3.0-0.0 3.0-0.0 3.0-0.0 3.0-0.0 3.0-0.0 3.0-0.0 3.0-0.0 3.0-0.0 3.0-0.0 3.0-0.0 3.0-0.0 3.0-0.0 3.0-0.0 80 80 80 80 40 40 30 300 300 300 300 300 300 300 300 40 30 30 80 80 80 80 80 50 80 80 80 80 80 80 40 40 80 80 40 40 多媒体教室 多媒体教室 多媒体教室 多媒体教室 计算机实验室 计算机实验室 舞蹈厅 多媒体教室 多媒体教室 多媒体教室 多媒体教室 多媒体教室 多媒体教室 多媒体教室 多媒体教室 计算机实验室 多媒体教室 多媒体教室 多媒体教室 多媒体教室 多媒体教室 多媒体教室 多媒体教室 美术专业教室 多媒体教室 多媒体教室 多媒体教室 多媒体教室 多媒体教室 多媒体教室 计算机实验室 计算机实验室 多媒体教室 多媒体教室 计算机实验室 计算机实验室 第一轮 第二轮 第二轮 第一轮 第二轮 第一轮 第一轮 第一轮 第一轮 第一轮 第一轮 第二轮 第二轮 第二轮 第二轮 第一轮 第二轮 第一轮 第一轮 第二轮 第二轮 第一轮 第二轮 第一轮 第一轮 第二轮 第二轮 第一轮 第一轮 第二轮 第一轮 第二轮 第一轮 第二轮 第一轮 第一轮
(完整word版)无机化学选择题及答案
第一章 化学基本概念和定律习题一。
选择题1. 实际气体接近理想气体的条件是（ A )A 。
低压高温 B. 高压低温 C. 低温低温 D. 高温高压2. 下列关于分子论的论点，正确的是（ C )A 。
一切物质都是由分子组成的B 。
分子是保持原物质性质的最小微粒C 。
分子是保持原物质化学性质的微粒 D. 以上论述都不正确3. 标况下某气体1.12升，质量为1.25克，则H 2的扩散速度是同条件下该气体扩散速度的（ C )倍A. 12.50B. 0.08C. 3.54 D 。
0。
354. 关于摩尔的概念，下列说法正确的是（ A ）A. 摩尔是计量一系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位B 。
摩尔是”物质的量”的单位，它是一系统的物质的量,该系统中所含的基本单元数与0。
012kg C —12的原子数目相等第二章 化学平衡习题一．选择题1. 合成氨反应: N 2（g)+3H 2（g)2NH 3(g)的平衡常数3N NH p 2H23p p p K =：当体系总压力增大一倍时，同温下重新建立平衡，此时: 3H N 2NH p 223'p 'p 'p 'K =, K p 与K p ’的关系为( D ）A 。
K p =1/4K p ’B 。
K p =4K p 'C 。
K p =K p ’ D. K p 与K p ’没有如上关系2. 在276K 时反应： CO （g)+H 2O(g ）CO 2(g)+H 2(g ）的Kc=2。
6,当CO(g)与H 2O(g ）的浓度(mol·L -1）以何种比例(与下列各组数据接近的）混合时，可得到90％的CO 的转化率（ D ）A 。
1：1 B. 1：2 C. 1：4 D 。
1：53. 下列反应处于平衡状态， 2SO 2（g)+O 2(g ）2SO 3(g ） △H=-200kJ·mol —1，欲提高平衡常数Kc 的值，应采取的措施是（ A ） A. 降低温度 B. 增大压力 C 。
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（无机化学专业论文）均苯三甲酸过渡金属配位聚合物的合成、表征及性质研究
１、国外多孔配位聚合物部分研究工作的介绍最具有里程碑意义的一个化合物是美国密歇根大学Ｙａｇｈｉ教授课题组在∞年发表的一个锌的对苯二甲酸盐ＺｍＯ（ＢＤＣ）３－（ＤＭＦ）８（ＣＢＨｓＣＩ）［２５ｌ。
其骨架Ｚｎ４０（ＢＤＣ）３是由四聚的锌簇ｚｎ４（ｏ）（Ｃ０２）６与去质子的对苯二甲酸（ＢＤｃ）连接而成。
每个四锌簇在上、下、左、右、前、后六个方向与六个ＢＤＣ连接，而每个ＢＤＣ连接二个锌四簇。
这样的连接方式形成了一个简单立方拓朴的三维中空骨架，见Ｒｇ．１。
每个分子式对应着八个ＤＭＦ及一Ｆｉｇ．１ＯｎｅｏｆｔｈｅｃａｖｉｔｉｅｓｉｎｔｈｅＺ嘣ｏ）（ＢＤＣ）３，ＭＯＦ－５．ｆｒａｍｅｗｏｒｋ．个氯仿分子作为客体填充在孔道中。
这些客体占据的体积是化合物总体积的，即孔积率约弱％。
热重和Ｘ射线粉末衍射研究证明化合物在加热过程中客体分子可以除去并在３００度内其骨架仍然保持完好。
氮气吸附实验表明该化合物在除去客体后表现出很大的比表面积。
如果把气体吸附看成是单层的覆盖，其Ｌａｎｇｍｕｉｒ表面积为２９００ｎｆｇ－１。
这个数值比报道过的沸石类多孔材料大了许多。
他们后来把这个化合物称为ＭＯＦ－５。
随后在眩年，该课题组报道了一系列ＭＯＦ－５的衍生物闭。
这些衍生物都是通过改变配体的长度或官能团得到的。
其中一个衍生身ＭＯＦ－６被证实Ｌａｎｇｍｕｉｒ比表面积高达２６３０ｎｆｇ－１，而有趣的却是它对甲烷有着很强的吸附能力。
常温下０到４２个大气压内的吸附实验表明它对甲烷的最大吸附量是２４０ｃｒｎ３／ｇ。
这个数量超过沸石的吸附量以及一些其它的配合物。
如果在同样的体积下，３６个大气压ＭＯＦ－６所装的甲烷量是２０５个大气压下钢瓶所装的甲烷量的７０‰除了对甲烷存储的研究，该课题组也进行了这类化合物对氢气存储的研究，其结果于０３年发表ＩｚＴ］。
实验结果证明ＭＯＦ－５在７８Ｋ下可以吸附４．５％质量分数的氢。
而ＭＯＦ－８在室温１０巴（１巴等于０．∞７个大气压）下可吸附２％质量分数的氢。
化学选三知识点高考
化学选三知识点高考高考化学，是高中生命中一个重要而关键的考试科目。
化学选三是高考化学中的一个重点和难点部分，它主要包括有机化学、无机化学和物理化学三个方面的知识。
本文将从三个方面对化学选三知识点进行深入讨论。
一、有机化学有机化学是化学选三中的重要内容，它是研究有机物质结构、性质以及它们之间的相互转化关系的学科。
在有机化学中，常涉及到碳的单元素化合物和碳-氢键的构建、有机物的性质分类和反应机理等内容。
1. 碳的单元素化合物和碳-氢键的构建有机化合物中，碳是主要元素。
有机化学的学习首先需要了解碳的单元素化合物，比如甲烷、乙烷等。
这些化合物中，碳原子与氢原子通过碳-氢键结合在一起。
掌握碳-氢键的构建方法对于理解有机化合物的结构和性质变化具有重要意义。
2. 有机物的性质分类有机化学中的有机物性质分类是较为复杂的内容，根据它们的功能团和化学性质可以分为醇、酮、醛、酯等不同种类。
了解这些不同种类有机物的性质和反应规律，对于分辨、识别和合成有机物具有重要作用。
3. 有机反应机理有机反应是有机化学中的核心内容。
了解有机反应的机理和规律，对于有机化学的学习具有重要作用。
有机反应可以分为加成反应、消除反应、取代反应等不同类型。
每种反应有其特定的机理和反应条件。
掌握有机反应的机理，可以推断反应结果，进一步解答有机化学的题目。
二、无机化学无机化学是化学选三的另一个重点部分，它研究非碳化合物、无机离子化合物以及无机物质的结构、性质和反应等知识。
无机化学具有广泛的应用领域，如冶金、材料、能源等。
1. 无机离子化合物的性质和化学反应无机离子化合物具有丰富的性质和反应，如溶解度、水解性、氧化还原性等。
了解无机离子化合物的性质，对于推断其结构和性质变化具有重要意义。
另外，无机离子的化学反应也是无机化学的重要内容，包括氧化还原反应、酸碱反应等。
2. 配位化学配位化学是无机化学的一个重要内容，研究的是过渡金属离子和配体之间的相互作用及其影响。
无机化学选论习题解答
《无机化学选论》习题解答习题一1. 由下列电势图判断H 2O 2与I －发生氧化还原反应的产物：解：I －处于最低价态，只能作还原剂，H 2O 2作氧化剂。
当H 2O 2为氧化剂时，其还原产物只能是H 2O ，但I －却因使用量的不同而可能被氧化到不同价态从而得到不同的产物：(1) 当I －的量很少，H 2O 2过量时，H 2O 2先将I －氧化为I 2，再将I 2继续氧化，最终产物是IO 3－；3H 2O 2＋I －＝ IO 3－＋3 H 2O(2) 当I －过量，H 2O 2的量不足时，H 2O 2将部分I －氧化为I 2，生成的I 2与足量的I －生成I 3－离子；H 2O 2＋2I －＋2H ＋＝I 2＋3H 2O I 2＋I －＝I 3－(3) 当控制用量 n(H 2O 2):n(I －)＝1:2时，产物为纯粹的I 2。
H 2O 2＋2I －＋2H ＋＝I 2＋3H 2O2. 已知锰的元素电势图为：φθA MnO-MnO 2-0.56 V 2.26 V MnO Mn 3+Mn 2+Mn 0.95 V 1.51 V -1.18 V 1.695 V（1）求φθ（MnO 4－/Mn 2+）； （2）确定MnO 2可否发生歧化反应？（3）指出哪些物质会发生歧化反应并写出反应方程式。
（4）将Mn 2+与MnO 4－溶液混合在一起，在酸性介质中能否共存，若发生反应，请写出反应方程式并且运用元素电势图说明。
解：（1） IO 3I 2＋1.19＋0.54＋1.08O 2H 2O 2＋0.69＋1.77H 2O I V n n n n n n i i i Mn MnO 51.12323.12)695.1(3212211/4=+⨯+⨯=+⋅⋅⋅+++⋅⋅⋅++-θθθθϕϕϕϕ＝（2）因φ右θ< φ左θ，MnO2不能发生歧化反应。
（3）MnO42-、Mn3+离子能发生歧化反应：3MnO42-+ 4H+= MnO4-+MnO2 ↓+2 H2O2Mn3++2H2O = MnO2↓+Mn2++4H+（4）因φθ(MnO4－/MnO2)=1.695V>φθ(MnO2/ Mn2+)=1.23V，Mn2+与MnO4－在酸性介质中不能共存，反应式为：2MnO4-+ 3Mn2++2H2O = 5MnO2 ↓+4H+3. Fe 元素的电势-pH图（部分）如图所示。
无机化学的新观点和思路
无机化学的新观点和思路无机化学作为化学的重要分支，一直以来都是化学领域的核心，在理论和实践中都发挥着重要的作用。
近年来，随着科学技术和人类认识的不断发展，无机化学也在不断的完善和发展。
在此，我将结合一些实验结果和理论研究，谈一谈无机化学的新观点和思路。
一、超分子化学的应用超分子化学是一种重要的化学分支，可以用来研究分子之间的相互作用和构建分子间的相互作用体系。
这种分子间的相互作用可以通过研究分子的电子轨道、配位模式和外部环境等方面来建立分子的超分子体系。
在无机化学中，超分子化学的应用也越来越广泛，用于构建分子间的相互作用、制备新型的催化剂、合成新型材料等方面都有着广泛的应用。
例如，超分子化学可以用来研究多铜氧团簇的构建和结构性质，帮助我们更好地理解这些氧化铜簇的电化学性质和光学性质。
同时，利用超分子化学的原理，还可以制备出具有高反应活性和选择性的新型催化剂，如一些镍基和铜基的配合物，这些新型催化剂的应用能有效地提高催化效率，并帮助我们更好地利用无机化学反应来实现有机化学物质的合成和转化。
二、无机固体与纳米材料的研究无机固体和纳米材料的研究也是无机化学近年来的热点之一。
无机固体是一种非晶体和晶体都存在的化合物，对于研究无机化学的反应、物性和功能至关重要。
特别是，无机固体可以用来制备新材料、进行催化剂支撑体系的研究、开发新型的传感器等。
而纳米材料则是一种与普通材料具有不同结构和特性的材料，其应用范围也越来越广泛，如生物传感器、催化剂、纳米电子元器件、高性能纤维材料等。
无机固体与纳米材料的研究中，结构特性和相互作用的研究尤为重要。
例如，利用纳米级晶粒的物理特性，可以制备出具有催化剂活性的纳米材料，这些纳米材料可以用于有机合成、废水处理、能源转化等方面。
另外，在无机固体的研究中，人们也发现了一些新的物性和反应，如非晶态化合物、高孔材料等，这些新材料的应用也论证了无机化学在现代科技中的重要性。
三、电化学的新研究进展电化学是无机化学领域的一种重要实验方法，通过电化学实验可以研究化学反应的动力学和热力学性质。
无机化学教学大纲-南通大学化学化工学院
《教育学》教学大纲 (1)《心理学》教学大纲 (4)《现代教育技术》教学大纲 (7)《普通话口语训练》教学大纲 (11)《无机化学》教学大纲 (15)《无机化学实验》教学大纲 (21)《有机化学》教学大纲 (25)《有机化学实验》教学大纲 (42)《分析化学》教学大纲 (45)《分析化学实验》教学大纲 (49)《仪器分析》教学大纲 (52)《仪器分析实验》教学大纲 (55)《物理化学》教学大纲 (58)《物理化学实验》教学大纲 (62)《结构化学》教学大纲 (66)《化工基础》教学大纲 (71)《化工基础》实验教学大纲 (74)《化学教学论》教学大纲 (77)《中学化学教材分析与模拟教学》教学大纲 (80)《中学化学实验教学与技能训练》教学大纲 (82)《中学化学实验教学与技能训练》实验教学大纲 (85)《中学化学多媒体设计与制作》教学大纲 (88)《中学化学习题研究》教学大纲 (90)《化学史与方法论》教学大纲 (92)《化学教育测量与评价》教学大纲 (94)《无机化学选论》教学大纲 (97)《有机化学选论》教学大纲 (99)《物理化学选论》教学大纲 (104)《无机合成》教学大纲 (107)《有机合成》教学大纲 (110)《环境分析与检测》教学大纲 (113)《电化学分析》教学大纲 (116)《生物无机化学》教学大纲 (118)《有机波谱》教学大纲 (120)《催化作用基础》教学大纲 (123)《统计热力学》教学大纲 (125)《光谱分析》教学大纲 (127)《中级无机化学》教学大纲 (129)《精细化学品化学》教学大纲 (132)《专业英语》教学大纲 (135)《高分子化学》教学大纲 (137)《化学工艺学》教学大纲 (140)《化工制图》教学大纲 (142)《分析化学大型实验》教学大纲 (145)《无机化学大型实验》教学大纲 (147)《有机化学大型实验》教学大纲 (149)《化学工程见习》教学大纲 (151)《教育见习》教学大纲 (154)《教师职业技能训练》教学大纲 (156)《教育实习》教学大纲 (159)《毕业设计（论文）》教学大纲 (163)《教育学》教学大纲课程名称: 教育学学分: 3 总学时: 48适用专业: 化学（师范）一、本课程的性质和任务本课程是高等学校师范本科专业的一门专业基础必修课、学士学位课程。
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不改变物体内部任何两点间的距离而使物体复原的操作为对 称操作 Symmetry operation
对称操作所依据的几何元素为对称元素 Symmetry element
rotation axis mirror plane
旋转轴 rotation axis
对称操作群 --- 结合律 continue…
• 例2: C3v点群中，σv C3σv’的乘积符 合结合律
对称操作群 ---逆元素
• 对称操作群中的每一元素，即任一对称操 作都具有相应的逆元素，或称逆操作．给 定对称操作的逆操作就是指经过另一个对 称操作，能够准确地消除给定对称操作的 作用。用数学关系表示即为
Optic isomerism Type
eg
Stereoisomer number ?
CIF----Picture
直线型
CIF----Picture
对称操作群
• 定义：对称操作的集合构成的群称 为对称操作群，简称对称群 (symmetry group) • 对称操作群也必具有数学上群的四 条基本性质．
点对称操作群
v
v
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对称操作群 --- 封闭性
• 封闭性 --- 任何两个对称操作的乘积必定也是 该群的一个对称操作。
– 两个对称操作的乘积 --- 两个对称操作相继进行．
• 例:水分子H2O(C2v 群):
对称操作1: 对称操作2: 所得结果: 对 σv’ 镜面进行反映 进行 C2 的旋转对称操作， 相当于直接对 σv 镜面进行反映， 而 σv 显然也是 C2v 的点群的一个 对称操作.
对称操作群 ---例:水分子
对于C2v点群AB＝BA --- 满足交换率. 但交换率并非普遍适用!
对称操作群 ---例:氨分子
• 点群: C3v • 对称元素:
• 一个三重轴C3 • 三个通过三重轴和 一根N-H键轴的镜面
• 对称操作:
• E、C3、C32、σv、σv’、和σv’’
对称操作群 ---例:氨分子 continue…
§ 2-1．Symmetry 对称性
Symmetry: The parts of something do not change
shape in exchange for spatial orientation and position
事物各部分在交换位置空间取向前后没有形体 上的变化。
§ 2-2．对称操作与对称元素
Chapter 2 Molecular symmetry and molecular Structure
分子的对称性和分子结构
§ 2-1． Symmetry 对称性 § 2-2． Symmetry operation and element 对称操作与对称元素 § 2-3. Symmetry operation point group 点对称操作群
cn , cnv , cs
AA-1=A-1A=E
旋光性—凡是能使偏振光的偏振面转动的 性质。 具有这类性质的分子，是等同而 非全同分子—手性分子。它们互为对映 异构体—互为镜象，即经平移，旋转而 不能重合的分子。
没有 , i, s4 ( I 4 ) 对称元素的分子都有旋光性 所以 Cn Dn 点群的分子有旋光性
所属的点群：
恒等操作 identity operation
定义: 恒等操作(identity operation)即保 持分子中任意点的位置不变的对称操作. 符号: E 例: 将水分子绕 C2 轴旋转 3600，也就是进 行 C22 操作即为恒等操作． 恒等操作没有净的作用效果，但由于数学上的 原因仍把它列为一种对称操作．
对称操作和对称元素
§ 2-3. 点对称操作群
群的定义
定义：在元素的集合G上定义一种结合法(称为乘 法)，若G对于给定的乘法满足下述四条公设 (postulate)，则集合G称为给定的乘法的一个群 (group)：
1．封闭性。G中任何两个(不同的或相同的)元素 A 和 B，它们的乘积 AB 仍是G中的元素。 2．结合律(associative law)成立。G中任意元素A， B，C，有(AB)C=A(BC)。 3．单位元E(unit element)存在。对于G中任何元素 A，有EA=AE=A. 4．逆元素(inverse element)存在。对于G中每 一元素A，都有G中的一个元素B=A-1, 称为A的逆元，使得 AB=BA=E
对称操作群 ---例:氨分子 continue…
对称操作群 ---恒等元素
• 任何点群都含一恒等操作E，它和点群中任 一对称操作的乘积即为该对称操作本身． • 例：C2v 点群
对称操作群 --- 结合律
• 结合律适用于点群．以水分子为例，可以 方便地从 C2v 的点群的乘法表(表1.2)中得 出(AB)C=A(BC)的关系．如σvσv’C2
Cn n=360/A°
旋转轴 rotation axis
C6
C2
Reflection operation Contain main axis Perpendicular to the main axis
反演 inversion
定义: 将分子的各点移到和反演中心连线的 延长线上，且两边的距离相等。若分子能恢复原 状，即反演(inversion)对称操作，简称反演。 符号: i 对称元素:对称中心(center of symmetry) 例: 平面正方形的 PtCl42或八面体的PtCl62- 离子中，铂 原子核的位置即为相应离子的 对称中心.