高一第一册(苏教2019版)专题1第二单元物质的化学计量课时1物质的量
高中化学专题1物质的分类及计量第二单元物质的化学计量第一课时物质的量课时作业苏教版
第二单元物质的化学计量第一课时物质的量必备知识基础练进阶训练第一层知识点一物质的量及其单位1.下列说法中正确的是( )A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量的单位——摩尔只适用于分子D．物质的量可用n×10232．下列对“摩尔(mol)”的描述不正确的是( )A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D．摩尔是物质的微粒个数知识点二阿伏加德罗常数及其应用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．0.5 mol H2N AC．64 g氧相当于2 mol氧×1023个原子4．下列关于物质的量的叙述中正确的是( )A．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧×1023个原子C．1 mol水分子含有1 mol H2和1 mol O×1024个电子知识点三 摩尔质量5.“空山新雨后，天气晚来秋”王维的诗句仿佛让人呼吸着雨后大自然的清新空气，“天法道，道法自然”其实它的自然科学原理就是因为下雨时，雷电产生大量的空气负离子，被称为“空气维生素”。
O －2 就是一种空气负离子，其摩尔质量为( )A ．33 gB ．32 gC ．33 g ·mol －1D ．32 g ·mol －16．下列说法正确的是( ) A ．1 mol H ＋的质量是1 g B ．H 2的摩尔质量是2 gC ．1 mol O 2的质量是32 g ·mol －1D ．1 mol Na ＋的质量是11 g知识点四 质量、微粒数及物质的量的相互换算N 个氢分子的质量是m g ，则阿伏加德罗常数是( )A ．2N m mol －1B ．N mmol －1C ．2N mol －1D ．2m mol －18．5.4 g M 和16.0 g N 恰好完全反应，生成0.2 mol X 和10.2 g Y ，则X 的摩尔质量为( )A ．28 g ·mol －1B ．56 g ·mol －1C ．84 g ·mol －1D ．112 g ·mol －1关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
苏教版高中化学必修第1册 专题1 第二单元 第1课时 物质的量
【解析】A 项，元素是一个宏观概念，错误；B 项，CH3COOK 的摩尔质量为 98 g·mol－1，错误；C 项，“2 mol 氧”中“氧”是指 氧原子还是指氧分子，题目中不明确，错误；D 项，1 mol CH3COOK 含有 3 mol H，所以 1 mol CH3COOK 含有 3×6.02×1023 个 H，正确。
【解析】物质的量表示含有一定数目微粒的集合体，A 项错误； 使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，B 项错误；物质的量是国 际单位制中的基本物理量之一，摩尔是其单位，C 项错误；3 mol O2 含有 6 mol 原子，2 mol H2O 中含有 6 mol 原子，D 项正确。
[答案]D
四、准确理解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量
摩尔质量的单位是 g·mol－1 或 kg·mol－1 等，同种物质的摩尔质量 因单位不同而数值不同；相对原子或分子质量的单位为 1，同种原子 或分子的相对原子或分子质量相同。
1．物质的量——“四化” “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。
专有化 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、
【解析】在 D 项中 0.1 mol H2SO4 中含氧原子 0.4 mol，在 0.4NAH2O 中氧原子也为 0.4 m原子的物质的量相同的是( ) A．0.3 mol O2 和 0.3 mol H2O B．6.02×1023 个 CO2 与 0.1 mol KMnO4 C．0.1 mol CuSO4·5H2O 和 0.1 mol C6H12O6 D．0.1 mol H2SO4 和 0.4NA(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)H2O
2．物质的量的单位——摩尔
说明：使用“mol”时，只用于表示微粒及它们的特定组合，不 能用于描述宏观物质。且常用化学式表示微粒的种类，如 1 mol H(√) ；不能用汉字笼统的描述，如 1 mol 氢(×)。
苏教版(2019)化学必修一《第二单元 物质的化学计量》物质的量 摩尔质量
课堂练习：
科
1、第10页“学以致用”
2、判断正误(正确的打“√”， × )
②物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少( √ )
③物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子( √ )
④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( × )
⑤ 1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子( × )
D.0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
解析 物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所 指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外， 还有分子、离子等；0.012 kg 12C(1 mol)所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，约 为6.02×1023 答案：C
5．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、
3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( B )
A．100 g·mol－1 B．108 g·mol－1
C．55 g·mol－1
D．96 g·mol－1
新苏教版必修第一册
2.阿伏加德罗常数 (1) 已 知 1 个 12C 的 实 际 质 量 为 1.993 3×10 － 23 g ， 则 12 g 12C 所 含 碳 原 子 个 数 约 为 6.02×1023 ，碳原子的物质的量为 1 mol。 (2)阿伏加德罗常数的基准量为 0.012 kg 12C中所含的原子个数 ，近似值为 6.02×1023 。 (3)阿伏加德罗常数是1 mol任何粒子的粒子数，符号是 NA ，单位是 mol－1 。 (4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝ N/NA 。
2．比较1 mol氧气和1 mol一氧化碳，下列说法正确的是( B )
物质的量(课件)-高一化学(苏教版2019必修第一册)
12克碳原子所含有的个数=
12×10-3千克
1.992643×10-26千克
≈6.02×1023 个
阿伏加德罗常数是一个基准，即每mol物质所含微粒的数目约
为6.02×1023 个，如筷子是每双为2根，鞋子每双为2只等。
一、物质的量
1mol C 约有多少个碳原子？ 1mol H2O约有多少个水分子？
“物质的量（Amount of substance）”是一个物理量
1 的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的
数量或质量来理解。
2 物质的量只能用来描述微观粒子 ，像分子、离子
、原子、质子、电子、中子之类，不能用来描述 宏观物体。
一、物质的量
注意事项：
用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微
A． a mol－1 4b
B． b mol－1 4a
C．a mol－1 b
D．b mol－1 a
随堂练习
2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的 D
摩尔质量是( )
A．16 g
B．32 g
C．64 g·mol－1
D．32 g·mol－1
谢谢观看
THANKS
36g
3mol H2O
54g
…… ……
n mol H2O
Байду номын сангаас
18ng
n ×M = m
二、摩尔质量
n
物质的量
（单位：mol）
×M =
摩尔质量
（单位：g/mol）
m
物质质量
（单位：g）
M=
m n
n
=
m M
二、摩尔质量
【个人精编——高一上学期化学笔记】1-2物质的化学计量
高一上学期化学笔记专题1：物质的分类和计量第二单元物质的化学计量知识点1物质的量1.物质的量例如：1mol Fe 中约含有6.02×1023个Fe 原子；1mol H 20中约含有6.02×1023个H 20分子；1mol H 20中约含有2×6.02×1023个H 原子。
摩尔是国际单位制中7个基本单位之一：物理量符号单位名称单位符号长度L 米m 质量m 千克kg 时间t秒s 电流I安[培]A 热力学温度T 开[尔文]K 物质的量n摩[尔]mol 发光强度I坎[德拉]cd用摩尔计量时，注意：①只能计量微观粒子。
摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，但不能直接表示宏观物质，如不能说“1mol 小米”“1mol 苹果”。
②指代要具体。
用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。
如:1mol H、1mol H +、1mol H 2，不能用“1mol 氢”这样含糊无意义的表示。
2.阿伏加德罗常数1mol 某种微粒集合体中的微粒数＝阿伏加德罗常数N A ＝6.02×1023mol-注意：阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位mol -，即N A ≈6.02×1023mol -1，仅说6.02×1023是错误的。
例如：①0.2mol H 20含有的水分子数N(H 20)＝nN A ＝0.2mol×6.02x1023mol -＝1.204×1023；②3.01×1022个CO 2分子的物质的量n(C02)＝A N N＝-2322mol106.02103.01⨯⨯＝0.05mol。
知识点2摩尔质量摩尔质量与相对原子(分子)质量的关系结论：1mol任何微粒(原子、分子、离子等)的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子(分子)质量。
理解：物理量单位数值关系相对原子(分子)质量1相同1mol物质的质量g摩尔质量g·mol-对摩尔质量的理解①物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。
高中教育化学必修第一册苏教版《目录》教学课件
第1课时 物质的量 第2课时 气体摩尔体积 第三单元 物质的分散系 第1课时 常见的分散系 胶体 第2课时 电解质溶液 专题1 章末共享
专题2 研究物质的基本方法 第一单元 研究物质的实验方法
第1课时 实验安全与基本规范 物质的分离提纯 第2课时 物质的检验 物质性质和变化的探究 第二单元 溶液组成的定量研究 第三单元 人类对原子结构的认识 专题2 章末共享
专题3 章末共享
专题4 硫与环境保护 第一单元 含硫化合物的性质
第1课时 二氧化硫的性质和应用 第2课时 硫酸的制备与浓硫酸的性质 第二单元 硫及其化合物的相互转化 第1课时 含硫物质之间的转化 第2课时 氧化还原反应方程式的配平 第三单元 防治二氧化硫对环境的污染 专题4 章末共享
专题5 微观结构与物质的多样性 第一单元 元素周期律和元素周期表
第1课时 元素周期律 第2课时 元素周期表及其应用 第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时 离子键 第2课时 共价键 分子间作用力
第三单元 从微观结构看物质的多样性 第1课时 同素异形现象 同分异构现象 第2课时 晶体与非晶体
专题5 章末共享
专题3 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯气及氯的化合物
第1课时 氯气的发现与制备 第2课时 氯气的性质及应用 第3课时 氧化还原反应
第二单元 金属钠及钠反应
第三单元 海洋化学资源的综合利用 第1课时 粗盐提纯 从海水中提取镁 第2课时 从海水中提取溴、从海带中提取碘
苏教版高一化学必修一 1.1.2《物质的量》课件 (共19张PPT)
判断
下列叙述是否正确
1、摩尔是七个基本物理量之一 物质的量是七个基本物理量之一 ， 摩尔是物质的量的单位 。 2、摩尔是物质的质量单位
3、摩尔是物质的数量单位
摩尔是物质的量的单位
判断下列说法是否正确
1mol苹果
不对，不能指宏观 物质 对,指氧原子
不对，不能指宏 观物质
1molOH-
3、1 mol任何微粒都含阿伏加德罗常数个微粒, 约为6.02×1023 个。
意大利化学家。他对6.02×1023这 个数据的得出，有着很大的贡献， 用其名字来表示该常数，以示纪念。 他在化德罗的伟大
功绩，将0.012kg12C中所含的C原
子数目称为阿伏加德罗常数。它是
知识小结：
物质的量（n）
1、表示含有一定数目粒子的集体 2、专有名词，不能随意拆开 3、对象为微观粒子及其特定组合 1、是基本物理量的单位 2、量度对象:具体微观粒子及其特定组合 3、使用时用化学式指明粒子的种类 1、准确值：12g12C所含原子数 近似值： 6.02 1023 n1 N1 2、n= N = NA n2 N2
专题一 第一单元
第二节 物质的量
说一说
化学方程式:C + O2 == CO2表 示什么意义？
点燃
物质的量
微粒数 物质质量
符号
1.定义:表示含有一定数目粒子的集合体。
微观粒子: 分子、原子、离子、电子、质子、 中子以及它们的特定组合等
2.单位：摩尔,简称:摩，符号：mol
注意！“物质的量”这四个字是一种物理量
堆数 (n)
例题1 在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？ 解：O2的分子数为 N = n(O2) × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023mol -1 = 3.01 × 1023 个 答：O2的分子数为3.01 × 1023个
高中化学苏教版(2019)必修第一册课件：专题1 第二单元 第1课时 物质的量
量为 10 mol,C
.×
项错误;n(A)≈.×-=0.5
=44 g·mol-1,其单位不是“g”,D项错误。
mol,M=
=
.
课 堂 小 结
十年寒窗磨利剑，
一朝折桂展宏图！
质的质量或物质量。
2.“1 mol鸡蛋”“1 mol氧”这两种说法正确吗?
提示:不正确。摩尔是物质的量的单位,以mol为单位只能用
来计量微观粒子,如原子、分子、离子、质子、电子等,也可
以是这些微粒的特定组合,而不能指宏观物质。
在使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明微粒的种类。
例如说“1 mol氧”,是指1 mol氧原子,还是指1 mol氧分子,含义
归纳提升
1.摩尔质量的“四性”。
(1)等同性:摩尔质量(单位为g·mol-1时)只是在数值上与相对
分子质量或相对原子质量相等,其含义和单位是不同的。
(2)确定性:对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定
值,不随该物质的物质的量的多少而改变。
(3)近似性:如Na和Na+的摩尔质量都为23 g·mol-1。
3.能说出物质的量与摩尔质量、阿伏加德罗常数之间的关
系,初步建立以物质的量为核心的计算模型。
自主预习·新知导学
一、物质的量
1.含义:物质的量是国际单位制中的基本物理量之一,符号为
n。
2.单位:摩尔,简称摩,符号为mol。
3.标准:1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012 kg
12C中所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。
答案:A
解析:1 mol O2中含有的氧原子数为2NA,A项错误;0.5 mol
高中化学苏教版(2019)必修第一册 专题1 第二单元 第1课时 物质的量 课件(27张)
-1
是 106 g·mol
,相对分子质量是 106 。
5.化学方程式不仅表示了在一定条件下的化学变化,也表示了反应物和生成
物之间物质的量的关系。写出下列反应的化学方程式,并说明反应物和生成
物之间物质的量关系。
(1)氢氧化钠与盐酸反应:
3.单位: g·mol-1
。
-1
4.数值:摩尔质量以 g·mol
为单位时,在数值上 等于 该物质的相对
原子质量或相对分子质量。
5. 表 达 式 : 物 质 的 质 量 (m) 、 物 质 的 量 (n) 和 摩 尔 质 量 (M) 之 间 的 关 系 是
m=n·M。
[想一想1] 摩尔质量是否就是1 mol物质的质量?为什么?
HCl
+
1 mol
NaOH
NaCl
1 mol
1 mol
+
H2O
1 mol
.
。
(2)氧化铁在高温下与一氧化碳反应:
Fe2O3
1 mol
+
3CO
3 mol
2Fe
2 mol
+
3CO2
.
3 mol
。
5.化学方程式不仅表示了在一定条件下的化学变化,也表示了反应物和生成
物之间物质的量的关系。写出下列反应的化学方程式,并说明反应物和生成
可燃烧,所以又被称作“可燃冰”,是未来重要能源之一。设NA为阿伏加德罗常数的
值。按要求回答下列问题。
(1)在可燃冰(CH4·8H2O)中,CH4的摩尔质量为
其质量比为
,H2O的摩尔质量为
物质的化学计量课件 上学期高一化学苏教版(2019)必修第一册
H2 O
4.485×10-23g 3.294×10-24g 2.990×10-23g
物质的量
1 mol
1 mol
1 mol
1 mol
相对分子或原子质量来自16272
18
1 mol物质
的质量
16g
27g
2g
18g
摩尔质量
摩尔质量：单位物质的量(即1mol)的物质所具有的质量叫做该
物质的摩尔质量。符号：M，单位：g · mol-1
m(Na2CO3)= n(Na2CO3)×M(Na2CO3)=1.5mol×106g.mol-1=159g
3、相对原子质量：Fe：56 O：16 H：1
铁的摩尔质量是 56g/mol ，即1molFe___g；
2molFe______g；
112
56
一块质量是28g的铁，这块铁中有
0.5 mol铁原子。
水的式量是___，摩尔质量是___________；
18g/mol
18
2mol的水是
36 克；90g水是_____mol
5
Thanks!
1.5
mol 氢原子。
3a
5
含有相同原子总数的NH3和CH4的分子数之比为
原子的物质的量之比为 15:16 。
5:4
，其中H
摩尔质量
假如每颗米的质量都一样，现知道每
10000颗米的质量都为５公斤．那么要取
10000颗米时，采用数还是用称的方法？
O
一个分子或
2.657×10-23g
原子的质量
Al
H2
质的质量以g为单位时，
其数值都与该粒子的
分子质量相等
物质的量
物质的化学计量课件-高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
专题1 物质的分类及计量
第二单元 物质的化学计量
课时2
气体摩尔体积
学习目标 1、了解影响物质体积的因素 2、正确理解和掌握气体摩尔体积的概念 3、会进行有关气体摩尔体积的简单计算
物质在不同的温度和压强下，可以呈现出不同的聚集状态。如下：
冰
水
水蒸气
其中，固态冰具有固定的形状和体积； 液态水只具有固定的体积；
物质的构成
分子
原子
电子
中子
质子
原子核
一、原子的构成
原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数=原子序数
原子种类 H C O Na Cl Fe
质子数 1 6 8 11 17 26
中子数 0 6 8 12 18 30
核外电子数 1 6 8 11 17 26
近似相对原子质量
1 12 16 23 35 56
气态水蒸气没有固定的形状和体积，但易被压缩。
同一物质的不同状态，性质不同，本质原因：物质的微观结构不同。
不同聚集状态物质的结构与性质
物质的聚集状态
微观结构
微粒的运动方式
宏观性质
固态
微粒排列紧密，微粒 在固定的位置 有固定的形状，几
间的空隙很小
上振动
乎不能被压缩
液态
微粒排列较紧密,微 粒间的空隙较小
结论 微粒数之比等于物质的量之比
练习
1. 1molH2SO4中含有 ２ molH、 １ molS、 ４ molO。 2. 2mol H2O中含 ４NA 个H、_ ２NA___个O。
3. 2NA个H2是 2 mol H2 。 4. 3.01×1023个H＋相当于 0.5
mol H＋
课本P10
0.5 molH2中氢分子数： 0.5NA或3.01x1023 1molNaCl中氯离子数： NA或6.02x1023 1molH2SO4中的氧原子数：4NA或2.408x1024 1.204x1024个水分子的物质的量： 2mol
物质的量+课件-2025学年高一上学期化学苏教版(2019)+必修第一册
知识精讲 阿伏加德罗常数
（1）定义：1mol任何粒子的粒子数
（2）标准： 12g12C中所含有的C原子数
（3）符号： NA （4）数值：NA ≈ 6.02×1023 mol-1
联系： π=3.14？？？
NA为准确值， 6.02×1023 为约值
1mol任何 0.012kg12C 阿伏加
= = ≈ 粒子的粒 中所含碳原
(× )
使用时要注明微粒名称，或后面带上微粒符号
③摩尔是物质的数量单位
( ×)
④摩尔是物质的质量单位
( ×)
物质的量是一整体，不能拆分或增添任何字
⑤1molH的数目为6.02×1023
(√ )
⑥1mol大米的数目约为6.02×1023
()
×
物质的量用于衡量化学上微观世界的粒子，不能用于衡量宏观世界的物质
一、物质的量（n） 含义：含有一定数目微观粒子的集合体。
二、阿伏加德罗常数（NA） 标准：12g12C中所含有的C原子数
数值：NA ≈ 6.02×1023 mol-1
n=
N NA
对点训练
判断正误
①摩尔是七个基本物理量之一
( ×)
摩尔仅是一个单位，物质的量是一个物理量
②1mol氢约含6.02×1023个氢原子
mol离子
(8) _______molH2O和3molO2含有相同的分子数；_______molH2O和3molO2含有相同的原子数。
对点训练
北京申奥成功的一大原因就是北京使用了清洁能源——天然气
天然气的主要成分是甲烷(CH4)
①0.5摩尔甲烷约含有_3_._0_1_×__1__0_23个甲烷分子，含有 1_._2_0_4_×__1_0_2_4个氢原子，所含原子总数为__1_._5_0_5_×__1_0_2_4个
苏教版(2019)化学必修一《第二单元 物质的化学计量》物质的量摩尔质量
4molH2O
关系：各物质的系数之比=其参加反应的物质的量之比
课堂小结
一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体
单位: 摩尔、简称摩(mol) 是国际单位制七个基本物理量之一
二、阿伏加德罗常数（NA）：1 mol 任何粒子的粒子数。
（1）1molH2O含有1×NA 个水分子 （2）2molCO2含有 2×NA个CO2分子 （3）1molCO2含有 2×NA个氧原子
4.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之
间的关系：
n
N NA
或N
n × NA 或
NA
N n
新知探究
1mol C 约有几个碳原子？ 1mol H2O约有几个水分子？
单位: mol-1，数值：约为6.02×1023 科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数
三、摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量
叫做摩尔质量 常用单位：g/mol
数值上等于物质的相对原子（分子）质量
课堂小结
四、与物质的量有关的计算
质量
M×
×NA
物质的量
粒子数
（m） ÷M （n） NA÷（N）
阿伏加德罗常数：符号为NA 单位：mol-1 NA≈6.02×1023 mol-1
阿伏加德罗
结论：1mol某微粒集合体中含这种微粒数为NA个，
约为6.02×1023个 【应用】
这瓶水含水分子1.806×1025个 这瓶水的物质的量是 30 mol
新知探究 粒子物质的量(n)与粒子数目(N)有什么关系？
高中化学 专题1 物质的分类及计量 2.1 物质的量课件 苏教必修第一册苏教高中第一册化学课件
状元随笔 阿伏加德罗常数——“三量”是指： ①基准量：0.012 kg 12C 中所含的碳原子数。 ②准确量：是一个物理量，用 NA 表示，单位是 mol－1。 ③近似量：6.02×1023 mol－1。
第十五页，共三十一页。
提升点二 “n、m、N”之间的计算 [例 2] 下列说法正确的是( ) A．16 g O2 所含的分子数为 6.02×1023 个 B．0.5 mol H2SO4 含有的原子数为 3.5NA C．18 g H2O 中质子的物质的量为 1 mol D．22 g 物质 A 中含有的分子数为 3.01×1023，则 A 的摩尔质量 为 44 g 带单位计算是解答计算题的规范要求。
答案：B
第二十四页，共三十一页。
5．等物质的量的 CO 和 CO2 相比较，下列有关叙述相等的是( ) ①它们所含的分子数目 ②它们所含的 O 原子数目 ③它们所含的原子总数目 ④它们所含的 C 原子数目 A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．①②③④
解析：1 个 CO 和 CO2 分子所含的 C 原子数目均为 1 个，O 原子数目 分别为 1 个和 2 个，原子总数目分别为 2 个和 3 个。等物质的量的 CO 和 CO2 含有相同的分子数目也含有相同的 C 原子数目。原子总数目之比为 2:3。
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[关键能力]
物质的量、物质的质量、粒子数目之间的计算分析
N ÷NA
n
×M m
粒子数 ×NA 物质的量 ÷M 质量
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状元随笔 通过计算，准确理解“阿伏加德罗常数”把微观物理 量和宏观物理量联系起来的“桥梁”作用。
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形成性自评 1．下列说法正确的是( ) A．摩尔是物质的量的单位 B．物质的量表示物质的质量 C．阿伏加德罗常数是 12 kg 12C 中含有的碳原子数目 D．1 mol H2O 中含有 10 个电子
1.2 课时1 物质的量(20张PPT) 课件 高一化学苏教版(2019)必修第一册
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5 cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
3.01×1024个
6.02×1024个
2.408×1025个
1 mol
1.5 mol
铁
硫酸
Na+
Cl-
一个分子或原子的质量
9.288×10-23 g
1.6×10-22 g
3.82×10-23 g
5.89×10-23 g
物质的量
1 mol
1 mol
1 mol
1 mol
物质的质量
56 g
96 g
23 g
物质的量
微粒个数
阿伏加德罗常数
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系：
或
该公式可变形为：
请计算：（1）0.5 mol H2中的氢分子数 ；（2）1 mol NaCl中的氯离子数 ；（3）1 mol H2SO4中的氧原子数 ；（4）1.204×1024个水分子的物质的量 ；（5）9.03×1024个铁原子的物质的量 。
质量
摩尔质量
物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：
可变形为
注意解题格式
解：
Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g·mol-1
C ＋ O2 === CO2
1 1 1
12 g 32 g 44 g
②较小物体以集合体来计量，并给予新的量词
专题1第二单元第一课时 物质的量高一化学苏教版必修第一册
2．(情境思考)古时候有一个勇敢的小伙子想娶国王的女儿——美丽的公主，国王出题 刁难，其中的一个问题是：10 kg 小米是多少粒？小伙子很快就想到了解决这个问 题的办法，顺利地娶到了公主。
(1)如果你是这个小伙子，你会想出什么好的办法吗？ (2)借助这个办法，化学上引入了“物质的量”的概念，将宏观物质与微观粒子联 系了起来，例如，我们知道了 1 g 水含有的分子数，就能知道 1 mol 水含有的分 子数；那么 1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2 的含义一样吗？为什么？ (3)这个故事中能说 1 mol 小米吗？为什么？
9
提示：(1)可以先数出 1 g 小米的数量，然后再转换成 10 kg 小米的数量。 (2)意义不同，尽管都是 1 摩尔微粒，但微粒种类不同，它们分别表示 1 摩尔氢原子、 1 摩尔氢离子和 1 摩尔氢分子。 (3)不能。1 mol 后面只能是分子、原子等微观粒子，不能是小米、桌子等宏观物质。
10
7
[问题探讨] 1．小明同学学习了物质的量以后，他认为 1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子，
6.02×1023 就是阿伏加德罗常数，这个观点正确吗？为什么？ 提示：不正确。构成物质的微粒可以是分子、离子或原子，因为不能确定该物质 是由哪种微粒构成的，所以错误；阿伏加德罗常数是有单位的，其单位是 mol－1， 错误。
4
(4)物质的量规范表示方法
5
2．阿伏加德罗常数
1 mol 某种微粒集合体中所含有的微粒数约为 6.02×1023。含阿伏加德 罗常数(约 6.02×1023)个微粒的集合体的物质的量是 1 mol。
6
N 3．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)的关系为 n＝ NA 。 如：2 mol H2 中含有的分子数为 2×6.02×1023＝1.204×1024，3.01×1023 个水分子 的物质的量是6.023×.011×02310m23ol－1 ＝0.5 mol。
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高一必修第一册（苏教2019版）专题1第二单元物质的化学计量课时1物质的量学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于物质的量的说法错误的是（）A．就是物质的质量B．单位为摩尔C．研究对象为微观粒子D．符号为n2．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．摩尔表示粒子的数目3．下列表述正确的是（）A．摩尔表示含有一定数目粒子的集合体B．12kg12C的物质的量为1molC．物质的量的计量对象包括原子、电子、中子等D．1molH2O2中含有1mol氧分子4．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )A．0.3molO2和0.3mol H2OB．6.02×1023个CO2与0.1mol KMnO4C．0.1mol CuSO4∙5H2O和0.1mol C6H12O6D．0.1mol H2SO4和0.4mol H2O5．下列叙述错误的是（）A．阿伏加德罗常数的符号为N A，约为6.02×1023mol-1B．等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同C．在0.5molNa2SO4中Na+数约为6.02×1023D．根据微粒数目和阿伏加德罗常数，可计算微粒的物质的量6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1molO2所含的原子数为N AB．0.5molKClO3含有的氧原子数为1.5N AC．1molH2O含有的水分子数为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量为0.5mol7．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．0.1molH2O中含有0.1N A个原子C．1mol氮气所含的电子数目为N AD．1mol氨气所含的电子数目为10N A8．已知0.25molCH4中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．a5mol－1B．4a mol－1C．a mol－1D．4a5mol－19．下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B．1mol H2SO4的质量与H2SO4摩尔质量相同C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大10．下列说法中正确的是()A．1 mol SO2的质量为64 g·mol-1B．Mg2+的摩尔质量是24 gC．CO的摩尔质量是28 g·mol-1D．氮的摩尔质量是28 g·mol-111．下列说法正确的是( )A．1mol12C所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．1mol氧的质量是32gC．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．2mol H2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量相等12．已知12.3 g A与4.6 g B恰好完全反应生成了3.2 g C、4.5 g D和0.2 mol E,则E的摩尔质量是()A．46 B．46 g·mol-1C．64 g·mol-1D．6413．用N A表示阿伏加德罗常数的值，则ngH2SO4所含的氧原子数为（）A．nN A/98 B．nN A/14 C．2nN A/49 D．nN A/814．1gCO中含有x个CO分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．14xmol-1B．28xmol-1C．x28mol-1D．x14mol-115．下列物质中所含的原子总数最少的是（）A ．2gH 2B ．22gCO 2C ．17gNH 3D ．49gH 2SO 416．设水的密度为1g •mL -1经测量，a 滴水的体积为bmL ，则1滴水中所含水分子数约为（ ）A ．a×b×18×6.02×1023B ．b18a×6.02×1023 C ．18ba×6.02×1023 D ．b 18×6.02×1023 17．下列叙述错误的个数是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个分子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1 g⑤HCl 的摩尔质量等于1 mol HCl 分子的质量 ⑥1 mol H 2O 中含有1 mol 氢分子和1mol 氧原子 A ．3B ．4C ．5D ．618．下列说法不正确的是( )A ．硫酸的摩尔质量(g/mol)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等B ．6.02×1023个N 2和6.02×1023个O 2的质量比为7：8C ．3.2g O 2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D ．常温常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44g 19．16g X 气体含有3.01×1023个分子，则X 的摩尔质量为（ ） A ．16g •mol -1 B ．32g C ．32g •mol -1D ．64g •mol -120．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A ．(b4a)mol －1 B ．(ba)mol －1 C ．(ab)mol －1 D ．(a4b)mol －1 21．下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是 ( ) ①0.5 mol NH 3 ②4 g He ③4 ℃时9 mL H 2O ④0.2 mol H 3PO 4 A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．①④②③22．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A ．28gN 2、CO 和C 2H 4的混合气体分子总数为N A B ．1molNH 4含有的电子数为N AC ．常温常压下，48gO 3和O 2的混合气体中含有的氧原子数为3N AD．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol23．超导材料处于超导态时电阻为零，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x，现欲合成0.50mol此高温超导物，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（单位为mol）（）A．0.50 0.50 0.50 B．0.25 1.00 1.50C．0.50 1.00 1.50 D．1.00 0.25 0.17二、计算题24．（1）3.01×1023个OH-的物质的量为___mol，含有电子的物质的量为___mol，这些OH-所含的电子数和___gNa+含有的电子数相同。
（2）18.4g氮的氧化物N2O x中含氮原子0.4mol，则N2O x的摩尔质量为___；x=__。
（3）34g过氧化氢在MnO2催化作用下分解生成___mol氧气和___mol水。
参考答案1．A【详解】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔，研究的对象为微观粒子，综上所述，答案为A。
2．C【详解】A．物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，A错误；B．物质的量是连接物质的宏观量与微观粒子的数量的桥梁，摩尔是物质的量的单位，B错误；C．物质的量是含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，C正确；D．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，D错误；答案为C。
3．C【详解】A．物质的量是一个物理量，摩尔是其单位，A表述错误；B．12g12C的物质的量为1mol，B表述错误；C．物质的量的计量对象为微观粒子，包括原子、电子、中子等，C表述正确；D．H2O2中不含氧分子，D表述错误；答案为C。
4．D【详解】A．所含氧原子的物质的量之比为(0.3mol×2)：(0.3mol×1)=2：1，A与题意不符；B．所含氧原子的物质的量之比为2mol：(0.1mol×4)=5：1，B与题意不符；C．所含氧原子的物质的量之比为(0.1mol×9)：(0.1mol×6)=3：2，C与题意不符；D．所含氧原子的物质的量之比为(0.1mol×4)：(0.4mol×1)=1：1，D符合题意；答案为D。
5．B【详解】A.阿伏加德罗常数N A约为6.02×1023mol-1，故A正确；B.等物质的量的O2和O3中氧原子数之比为2∶3，故B错误；C.0.5molNa2SO4中Na+个数为2N A×0.5=N A，故C正确；D.根据n=N÷N A，故根据微粒数目和阿伏加德罗常数，可计算微粒的物质的量，故D正确。
故选B。
6．A【详解】A．一个氧气分子中含有2个氧原子，则1mol氧气含有的原子数为2N A，A说法错误；B．一个KClO3中含有3个氧原子，0.5mol KClO3中含1.5N A个氧原子，B说法正确；C．1mol水中含有的水分子数为N A，C说法正确；D．0.5N A个氯气分子的物质的量为0.5mol，D说法正确；答案为A。
7．D【详解】A．0.1mol镁变成镁离子时失去0.2mol电子，故失去的电子数目为0.2N A，A说法错误；B．0.1molH2O中含0.3N A个原子，B说法错误；C．一个氮气分子所含的电子数目为14，则1mol氮气所含的电子数目为14N A，C说法错误；D．1mol氨气含有10mol电子，故所含的电子数目为10N A，D说法正确；答案为D。
8．D【详解】0.25mol CH4中含有的分子数为a5，根据微粒的数目与物质的量成正比可知，1mol CH4中含有的分子数为4a5，即阿伏加德罗常数为4a5mol－1，故D项正确，答案选D。
9．A【详解】A．单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，用符号M表示，A说法正确；B．1mol H2SO4的质量与H2SO4摩尔质量的数值相同，但单位分别为g和g/mol，B说法错误；C．摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等，C说法错误；D ．物质的摩尔质量为定值，不随物质的物质的量发生变化，D 说法错误； 答案为A 。
10．C 【详解】质量的常用单位之一是g ，g·mol -1是摩尔质量的单位，故A 、B 项错误。
D 项中的氮所指的对象不明确，不能确定是氮分子还是氮原子，错误。
C 正确。