高中化学一轮复习电离平衡常数(学案)

高中化学一轮复习电离平衡常数（学案）
基础知识梳理
1．表达式
(1)一元弱酸HA 的电离常数：依据HA
H ＋
＋A －
，可表示为K a ＝c (A －
)·c (H ＋
)
c (HA )。

(2)一元弱碱BOH 的电离常数：依据BOH B ＋
＋OH －
，可表示为K b ＝c (B ＋)·c (OH －
)
c (BOH )。

2．特点
(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度有关，降高温度，K 值增大。

(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K 越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。

例如，在25 ℃时，K (HNO 2)＝4.6×10－
4，K (CH 3COOH)＝1.8×10－
5，因此HNO 2的酸性比CH 3COOH 强。

(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3……，故其酸性取决于第一步电离。

(1)H 2CO 3的电离常数表达式：K a ＝c 2(H ＋
)·c (CO 2－
3)
c (H 2CO 3)(×)
(2)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱(√) (3)电离常数只与温度有关，与浓度有关(√)
(4)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大(×)
(5)电离常数大的酸溶液中的c (H ＋
)一定比电离常数小的酸溶液中的c (H ＋
)大(×) (6)关于0.1 mol·L
－1
的氨水，加水稀释后，溶液中c (NH ＋4)、c (OH －
)变小(√)
(7)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大(×) 1．H 2CO 3的电离平衡常数K a1＝4.3×10
－
7，K a2＝5.6×10
－
11，它的K a1、K a2差异很大的缘由
_________________________________________________________(从电离平衡的角度解释)。

答案 第一步电离发生的H ＋
对第二步的电离起抑制造用 2．局部弱酸的电离平衡常数如下表：
(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_________________________。

(2)同浓度的HCOO－、HS－、S2－、HCO－3、CO2－3、ClO－结合H＋的才干由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。

(3)按要求书写以下离子方程式
①将大批Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中
________________________________________________________________________。

②将大批CO2气体通入NaClO溶液中
________________________________________________________________________。

③将大批CO2气体通入到Na2S溶液中
________________________________________________________________________。

答案(1)HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO
(2)S2－＞CO2－3＞ClO－＞HS－＞HCO－3＞HCOO－
(3)①2HCOOH＋CO2－3===2HCOO－＋H2O＋CO2↑
②ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3
③CO2＋H2O＋2S2－===2HS－＋CO2－3
标题分类〔剖析〕
题组一运用电离常数判别酸性强弱
1．(2021·长沙质检)下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10区分是以下有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，假定以下反响可以发作：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

由此可判别以下表达中不正确的选项是()
A．K(HF)＝7.2×10－4
B ．K (HNO 2)＝4.9×10
－10
C ．依据两个反响即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF ＞HNO 2＞HCN
D ．K (HCN)＜K (HNO 2)＜K (HF) 答案 B
2．(2021·河南省实验中学检测)体积为10 mL pH ＝2的醋酸溶液与一元酸HX 区分加水稀释至1 000 mL ，稀释进程中pH 变化如下图，那么HX 的电离平衡常数____(填〝大于〞〝等于〞或〝小于〞)醋酸的电离平衡常数；理由是__________________________________。

答案 大于 稀释相反倍数，HX 的pH 变化比CH 3COOH 的pH 变化大，酸性强，电离平衡常数大 解析 稀释100倍，HX 、CH 3COOH 溶液的pH 变化均小于2，二者均为弱酸，酸性HX ＞CH 3COOH 。

题组二 判别微粒比值的大小
3．将浓度为0.1 mol·L －
1 HF 溶液加水不时稀释，以下各量一直坚持增大的是( ) A ．c (H ＋
) B ．K a (HF) C.c (F －
)c (H ＋) D.c (H ＋
)c (HF )
答案 D
4．常温下，将0.1 mol·L
－1
的CH 3COOH 溶液加水稀释，请填写以下表达式中的数据变化状况(填〝变大〞
〝变小〞或〝不变〞)。

(1)c (CH 3COOH )c (H ＋
)________； (2)c (CH 3COO －
)·c (H ＋
)c (CH 3COOH )________；
(3)c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )________； (4)c (CH 3COO －
)c (CH 3COOH )·c (OH －)________。

答案 (1)变小 (2)不变 (3)变大 (4)不变 题组三 电离常数的有关计算
5．(2021·北京西城市模拟)室温时，0.1 mol·L
－1
某一元酸HA 在水中有0.1%发作电离，以下表达错误的选
A．该溶液的pH＝4
B．降高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
答案B
6．碳氢化合物完全熄灭生成CO2和H2O。

常温常压下，空气中的CO2溶于水，到达平衡时，溶液的pH ＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。

假定疏忽水的电离及H2CO3的第二级电离，那么H2CO3HCO－3＋H＋的电离常数K1＝________(：10－5.60＝2.5×10－6)。

答案 4.2×10－7
有关电离平衡常数计算的答题模板(以弱酸HX 为例)
HX
H ＋ ＋ X －
起始/mol·L －
1： c (HX) 0 0 平衡/mol·L －
1： c (HX)－c (H ＋
) c (H ＋
) c (H ＋
) 那么K ＝c 2(H ＋
)
c (HX )－c (H ＋)
由于弱酸只要极少一局部电离，c (H ＋
)的数值很小，可做近似处置：c (HX)－c (H ＋
)≈c (HX)。

那么K ＝
c 2(H ＋
)
c (HX)
或c (H ＋
)＝K ·c (HX)。