工艺流程图考题

1.（14分）某化学小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化 铜，其实验流程如下图所示：

（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是 。

（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台(带铁圈)外，还需要使用的玻璃仪器是 。 （3）已知：

参照表中给出的数据和试剂，请回答：

步骤②的目的是 ，反应的离子方程式是 。步骤③中调节溶液pH 的范围是 ，试剂Y 是 （填字母）。

（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl 气流中加热CuCl 2·2H 2O ，其原因是 。 2．（14分） 镁砂（MgO ）是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程： 请回答：

（1）MgCl

2•6H 2O 溶于水，溶液呈 （填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。 （2）写出氨气的电子式 。

（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式： 。 （4）轻烧后的产物为 。

（5）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，检验沉淀已洗涤干净的方法是 。 （6）氨化反应过程中反应的离子方程式为 。

（7）已知向Mg(OH)2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，该实验应注意使用饱和氯化铵溶液、边

滴加边振荡，试解释该反应发生的原理（用离子方程式表示和文字说明） 。

3、KClO 3在农业上用作除草剂，超细CaCO 3 广泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业 过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下： Ⅰ.

① 电石与水反应的化学方程式是 。 ② 残渣．．

中主要成分是Ca(OH)2 和 。 电 石

水

灰 浆

自然风干

残 渣

Ⅱ. 将Ⅰ中的部分灰浆．．

配成浊液，通入Cl 2 ,得到Ca(ClO 3)2与CaCl 2物质的量之比为1∶5 的溶液，反应的化学方程式是 。

Ⅲ. 向Ⅱ所得溶液中加入KCl ，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO 3 晶体。你认为 能得到KClO 3

晶体的原因是 。

Ⅳ. 将Ⅰ中的残渣．．溶于NH 4Cl 溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl 2溶液中依次通入 NH 3、CO 2，便可获得超细CaCO 3，过程如下： ① 根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣．．中难溶盐的溶解原因 。 ② CaCl 2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO 3的化学方程式是 。 ③ 图示的溶液A 可循环使用，其主要成分的化学式是 。 4．（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr 2O 3，还含有SiO 2、Al 2O 3等杂质，

以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）的过程如下图所示。

已知：① NaFeO 2遇水强烈水解。 ② Cr 2O 72－

+ H 2O

2CrO 42－

+ 2H +

请回答：

（1）K 2Cr 2O 7中Cr 元素的化合价是 。

（2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是 。

滤液1的成分除Na 2CrO 4外，还含有（填化学式） 。

（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学

方程式是 。

（4）由滤液2转化为Na 2Cr 2O 7溶液应采取的措施是 。

（5）向Na 2Cr 2O 7溶液中加入KCl 固体，获得K 2Cr 2O 7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、过滤、

洗涤、干燥。

（6）煅烧铬铁矿生成Na 2CrO 4和NaFeO 2反应的化学方程式是 。 5．（12分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

残 渣CaCO 3

溶液A

（1）电渗析法淡化海水示意图如右图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

①阳极主要电极反应式是。

②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有

和CaCO3，生成CaCO3的离子方程

式是。

③淡水的出口为（填“a”、“b”或“c”）。

（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是，吸收塔中发生反应的离子方程式

是。用平衡移动原理解释通空气的目的是。

②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、干燥；无水

MgCl2制备Mg的方法。

③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L

（忽略Cl2溶解）。

6．（15分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。

该厂拟定如图19所示的废水处理流程。

图19

回答以下问题：

（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是。

（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因。

（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为。

（4）③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为。

（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶

液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na 2S 溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因 。

7．（10分）工业上以锂辉石（Li 2O·A12O 3·4SiO 2，含少量Ca 、Mg 元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺

流程如下：

已知：①Li 2O·Al 2O 3·4SiO 2 + H 2SO 4(浓)Li 2SO 4 + Al 2O 3·4SiO 2·H 2O↓

② 某些物质的溶解度（S ）如下表所示。

（1）从滤渣1中分离出Al 2O 3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。

则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是__ ____。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO 3。

向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）__ ____。

（3）向滤液2中加入饱和Na 2CO 3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。 （4）工业上，将Li 2CO 3粗品制备成高纯Li 2CO 3的部分工艺如下。

a ．将Li 2CO 3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b ．电解后向LiOH 溶液中加入过量NH 4HCO 3溶液，过滤、烘干得高纯Li 2CO 3。 ① a 中，阳极的电极反应式是___ ___。 ② b 中，生成Li 2CO 3反应的化学方程式是__ ___。

8、高铁酸钠（Na 2FeO 4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

回答下列问题：