2023中考化学考前必背知识点总结归纳
中考化学必背知识点
中考化学必背知识点化学是一门充满奥秘和趣味的学科，对于即将参加中考的同学们来说，掌握一些必背的知识点是取得好成绩的关键。
以下是为大家整理的中考化学必背知识点。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、钡（Ba）、汞（Hg）、碘（I）等。
2、化学式能正确书写常见物质的化学式，如氧气（O₂）、氢气（H₂）、水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、一氧化碳（CO）、氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe₂O₃）、四氧化三铁（Fe₃O₄）、盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO₃）等。
3、化学方程式化学方程式是描述化学反应的重要工具，必须掌握常见的化学方程式，如：（1）实验室制取氧气：2H₂O₂MnO₂2H₂O ＋ O₂↑2KMnO₄△K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2KClO₃MnO₂△2KCl ＋ 3O₂↑（2）实验室制取二氧化碳：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑（3）碳的燃烧：C ＋ O₂点燃CO₂（充分燃烧）2C ＋ O₂点燃2CO（不充分燃烧）（4）一氧化碳的燃烧：2CO ＋ O₂点燃2CO₂（5）二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃（6）碳酸分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑（7）氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO△Cu ＋ H₂O（8）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化没有新物质生成，如冰融化成水、玻璃破碎等；化学变化有新物质生成，如燃烧、生锈、发酵等。
2、物理性质和化学性质物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等；化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
2023中考化学必考知识点归纳
2023中考化学必考知识点归纳中考化学考试主要考察学生们对基本化学知识的掌握程度。
下面将对2023年中考化学必考的知识点进行归纳总结，以便学生们能够有针对性地备考。
一、化学基本概念1. 原子结构：原子的组成部分、质子、中子和电子的特点。
2. 元素与化合物：元素的定义、化合物的定义、元素符号与化合物化学式的用法和书写规则。
3. 反应与方程式：化学反应的定义、化学方程式的平衡法则、化学方程的配平规则。
二、常见物质的性质与分类1. 酸碱性物质：酸和碱的定义、常见酸碱性物质的特征及实验现象。
2. 盐的性质：盐的定义、常见盐类的特征及实验现象。
3. 金属与非金属：金属和非金属的区别、常见金属和非金属的特点和应用。
三、常见的化学实验与实验室用具1. 常见实验室用具：烧杯、容量瓶、试管、滴管等实验室用具的名称、特点和用途。
2. 常见实验现象与实验过程：酸碱中和反应、金属与非金属的反应等实验的实验现象和实验过程。
四、化学反应与化学方程式1. 五种常见化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应和酸碱中和反应。
2. 化学方程式的配平：配平化学方程式的基本规则和方法。
五、溶液与浓度计算1. 溶液的定义与特点：溶质、溶剂、溶解度等概念及溶液的浓度表示。
2. 浓度计算：质量浓度、体积浓度等各种浓度单位的计算方法。
以上是2023年中考化学必考的知识点归纳，希望能够帮助学生们有针对性地进行备考。
在备考过程中，要重点掌握以上知识点，并结合实际情况进行实验和实践操作，加深对化学知识的理解和应用能力。
祝愿各位考生取得优异的成绩！。
必背1-冲刺2023年中考化学必背重点知识
中考必背重点知识（一）一化学重要人物及其成就1.屠呦呦：因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获得2015年诺贝尔生理学或医学奖2.侯德榜：发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法）3.张青莲：为相对原子质量的测定做出了卓越贡献4.门捷列夫（俄国）：1869年发现元素周期律，并编制出首张元素周期表5.拉瓦锡（法国）：用定量的方法研究了空气的成分，验证了质量守恒定律6.道尔顿（英国）：创立原子学说——原子是化学变化中的最小单位物理化学性质和变化一、物理变化和化学变化1、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成新物质的变化生成新物质的变化特征没有新物质生成有新物质生成伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等二者的联系化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定伴随化学变化2、常见的物理变化同一种物质的三态变化（如水结冰），形状的改变，位置的移动，挥发（如酒精、浓盐酸等的挥发），蒸馏（如分离液态空气制氧气）灯泡发光，活性炭、木炭的吸附，导电、导热等。
3、常见化学变化一切燃烧，光合作用，动植物的呼吸作用，金属生锈，炼钢，炼铁，煤的干馏，酸碱指示剂变色，食物腐败，酒、醋的酿造，生米煮成熟饭，衣服穿久了褪色，变质，腐蚀，中毒等。
4、两种变化的区别二、物理性质和化学性质实验药品及仪器一、实验三原则1.安全实验2.保证实验成功3.节约药品二、盛装药品的仪器集气瓶三、反应仪器烧杯锥形瓶试管燃烧匙四、漏斗分液漏斗五、夹持仪器铁架台（带铁夹、铁圈）试管夹（夹持试管时从下往上，固定在离试管口的1/3处，手指不能放在短柄处以防脱落）坩埚钳（注意字的写法，用来夹持坩埚，用瓷器制作，可用来夹持坩埚和蒸发皿等耐高温的仪器）坩埚钳六、药品的取用1.药品的取用原则(1)“三不”原则①不能用手接触药品。
①不能尝药品的味道。
①不能将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味(特别是气体药品)。
闻气体的正确操作：瓶口距离鼻孔20~30厘米，打开瓶塞，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
2023年中考化学必考重点知识全部复习梳理汇总
2023年中考化学必考重点知识全部复习梳理汇总本文档旨在提供2023年中考化学必考重点知识的完整梳理和汇总。
一、基础知识1. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的，化合物是两种或两种以上元素以固定比例组成的。
- 常见元素的符号、原子序数和相对原子质量需掌握。
2. 化学式与化合价- 化学式表示化合物中元素的类型和数量。
- 化合价是元素与其他元素结合的电荷数。
3. 离子与离子键- 离子是带电的原子或原子团。
- 离子键是正离子和负离子之间的电荷相互吸引力。
二、化学反应1. 反应类型- 合成反应：两个或多个物质生成一个物质。
- 分解反应：一个物质分解成两个或多个物质。
- 单替反应：一个元素取代另一个化合物中的原子或原子团。
- 双替反应：两个化合物中的离子交换位置。
2. 反应方程式- 反应物与生成物之间的化学反应关系的表示。
- 需掌握平衡反应方程式的书写和解读。
三、常见物质与性质1. 金属与非金属材料- 金属具有导电性、延展性和韧性。
- 非金属具有较高的电负性。
2. 碱性物质与酸性物质- 碱性物质的水溶液呈碱性，酸性物质的水溶液呈酸性。
- 碱性物质与酸性物质可以发生中和反应。
四、常见化学实验1. 分离技术- 过滤、蒸发和结晶是常见的分离技术。
2. 鉴别试剂- 鉴别试剂用于检验某种物质的特定性质。
3. 酸碱中和实验- 酸碱中和实验可以通过酸碱指示剂颜色变化来判断反应的完成。
以上是2023年中考化学必考重点知识的梳理汇总，希望对你的复有所帮助。
祝你考试顺利！。
中考化学知识点整理
中考化学知识点整理一、化学基本概念。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、形状改变（铁丝弯曲等）。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）。
2. 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如：氧气是无色无味的气体（颜色、气味、状态），铁的密度为7.86g/cm³（密度）。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如：可燃性（氢气能燃烧）、氧化性（氧气具有氧化性）、还原性（碳具有还原性）、稳定性（稀有气体化学性质稳定）等。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子取用（如取用大理石），粉末状固体用药匙或纸槽取用（如取用二氧化锰粉末）。
“一横二放三慢竖”（取用块状固体），“一斜二送三直立”（取用粉末状固体）。
- 液体药品：较多量液体用倾倒法（瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口）；少量液体用胶头滴管吸取（垂直悬空滴加）；定量液体用量筒量取（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。
- 物质的加热。
- 酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
- 给试管中的液体加热：试管夹夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）；液体体积不超过试管容积的1/3；加热时使试管与桌面成45°角，先预热，再集中加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂）；先预热，再集中加热。
- 仪器的连接与洗涤。
- 仪器连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力把胶皮管套在玻璃管上。
中考必背初中化学知识点总结归纳
中考必背初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物。
纯净物又分为单质和化合物。
2. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
3. 元素与周期表- 元素是具有相同原子序数的原子的集合。
- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性等。
7. 能量与化学- 化学反应通常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
二、重要物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧。
- 氢气：可燃性。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水。
2. 酸碱盐- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱中和。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸中和。
- 盐的性质：由酸和碱中和反应生成的物质。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
4. 金属与非金属- 金属的通性：导电性、延展性、金属光泽。
- 非金属的通性：不导电、不耐高温。
5. 常见物质的化学反应- 金属与酸的反应- 金属与盐溶液的反应- 酸碱中和反应三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
2. 常见化学实验- 溶液的配制- 酸碱滴定- 物质的提取和分离3. 实验室安全- 了解化学品的安全标识和危险性。
- 掌握基本的实验室安全操作规程。
- 学会处理紧急情况，如火灾、化学品泄漏等。
四、计算与数据分析1. 物质的量- 摩尔概念的引入和计算。
- 质量、体积与物质的量之间的关系。
2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行反应物和生成物的计算。
2023中考化学必备知识点分类归纳汇总
2023中考化学必备知识点分类归纳汇总元素和化合物- 元素：物质的最基本单位，由原子组成。
- 化合物：由两个或更多种不同元素以固定的比例组成。
化学反应- 反应物：参与反应并发生变化的物质。
- 生成物：反应后形成的新物质。
- 反应类型：- 氧化还原反应：涉及电子转移的反应，常见例子有金属与非金属的反应。
- 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
- 沉淀反应：混合溶液中两种离子形成沉淀物。
反应速率- 反应速率：反应物消耗或生成的速度。
- 影响因素：- 浓度：浓度越高，反应速率越快。
- 温度：温度越高，反应速率越快。
- 催化剂：添加催化剂可以加快反应速率。
酸碱与盐- 酸：能产生H+离子的物质。
- 碱：能产生OH-离子的物质。
- 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
- 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物。
电解质和非电解质- 电解质：在水溶液中能导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质。
- 非电解质：在水溶液中不能导电的物质。
单质和化合物的性质- 单质：由同一种元素组成的纯物质。
- 化合物：由不同元素以固定比例组成的物质。
气体的性质- 压强：气体对单位面积的压力。
- 温度和体积：温度升高，气体体积扩大。
金属与非金属- 金属：良导电、良导热、延展、延伸性强。
- 非金属：导电性差、难导热、脆。
溶液的浓度和分离技术- 浓度：单位体积溶液中溶质的质量。
- 分离技术：蒸馏、结晶、过滤等。
化学能与化学电源- 化学能：化学反应中变化的能量。
- 化学电源：将化学反应的能量转化为电能的装置。
重要实验操作和仪器- 酸碱滴定：用酸碱滴定法测定物质的浓度。
- 蒸馏：将液体加热蒸发后再凝结收集。
- 量筒：用于量取液体体积的仪器。
环保与化学- 环保意识：保护环境、合理使用资源。
- 废气处理：净化工业废气，减少对环境的污染。
以上是2023中考化学必备知识点的分类归纳汇总。
希望能对你的学习有所帮助。
2023年中考化学复习资料大全
2023年中考化学复习资料大全
一、基础知识复
1. 元素与化合物
- 元素的基本概念和分类
- 化合物的基本概念和分类
2. 原子结构与元素周期表
- 原子结构的组成和特点
- 元素周期表的组成和结构
3. 化学键与化合价
- 化学键的类型和特点
- 化合价的计算和应用
4. 氧化还原反应与电化学
- 氧化还原反应的基本概念和原理
- 电化学反应的基本概念和应用
二、常见化学反应
1. 酸碱反应
- 酸碱的基本性质和区分方法
- 酸碱中和反应和盐的生成
2. 金属与非金属反应
- 金属与非金属元素的基本性质和反应- 金属的腐蚀与防护
3. 燃烧与氧化反应
- 燃烧反应的基本概念和特点
- 氧化反应的基本概念和应用
三、常见化学实验
1. 测量与实验仪器
- 常见实验仪器的使用方法和原理
- 测量数据的处理和分析
2. 溶液的制备和性质
- 溶液的基本概念和分类
- 溶质的溶解度和溶液的浓度计算
3. 化学反应实验
- 酸碱中和反应的实验操作和观察- 化学反应速率的实验测定和控制
四、常见化学应用
1. 化学与生活
- 常见化学物质的用途和影响
- 化学品的安全使用和储存方法
2. 化学与环境
- 环境污染的化学原因和危害
- 环境保护的化学方法和措施
3. 化学与能源
- 能源的化学转化和利用
- 可再生能源的发展和应用
以上是2023年中考化学复资料的大全，希望对你的复有所帮助！。
中考化学冲刺知识点
中考化学冲刺知识点中考化学冲刺知识点通用1一、化学价实质之歌化合价实质要记准，金正非负单质零；氢一氧二应记住，正负总价和为零；许多元素有变价，条件不同价不同。
二、化合价之歌氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，二四六硫都齐啦。
谈变价，也不难，二三铁，二四碳，三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。
氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。
三、元素周期表氢、氦、锂、铍、硼；碳、氮、氧、氟、氖。
钠、镁、铝、硅、磷；硫、氯、氩、钾、钙。
四、金属活动顺序歌钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，中考化学冲刺知识点通用2物质的加热1、使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）a. 绝对禁止向燃着的'酒精灯里添加酒精【防止失火】；b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；c. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。
e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。
2、用于加热的仪器液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。
固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。
3、给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；b. 加热时要有试管夹。
夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角（增大受热面积，有利于液体回流）。
d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；e. 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。
f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。
2023年中考化学必考知识点总结
6、常见气体的检验方法: ①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯
罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜， 再通过无水硫酸铜
7、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。 剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
第三单元《自然界的水》知识点
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种 草等
（4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2 、CH4等） 酸雨（NO2 、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
3．氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
一、水
2、水的污染：
1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 通电 C.化学反应：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 0。77%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，
最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O.
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少
B.电源种类---直流电
（2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；
生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
•
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2 CO2 ）溶液或洗
刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先
中考化学必考知识点归纳2023
中考化学必考知识点归纳2023一、化学基本概念1.物质的分类：元素和化合物。
2.物质的性质：物理性质和化学性质。
3.原子结构：原子的组成，原子核的结构，电子的分布和排布规则。
4.元素周期表：元素的周期性和周期表的组织结构。
5.化学式和化合价：离子化合物和共价化合物的化学式和化合价。
二、常见物质的性质和用途1.酸碱盐的性质和应用：酸、碱、盐的定义，酸碱指示剂的使用。
2.金属与非金属的性质和应用：金属的导电性、延展性、硬度等特点，非金属的不导电性、脆性等特点。
3.碳和有机化合物的性质和应用：碳的四价性质，有机化合物的燃烧、酸碱性等特点。
4.水的性质和应用：水的密度、沸点、凝固点等性质，水的溶解性、溶液的浓度计算。
5.空气的成分和性质：空气的组成和常见气体的性质。
三、化学反应1.化学方程式：化学反应的表示方法，平衡化学方程式的书写和理解。
2.反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等常见反应类型的特点和实例。
3.燃烧反应：燃烧反应的条件和特点，不同燃料的燃烧产物。
4.酸碱反应：酸碱中和反应的特点和计算，盐的生成与性质。
5.氧化还原反应：氧化还原反应的概念和判断方法，电子的转移与氧化数的变化。
四、化学实验1.常见实验仪器和操作技能：试管、容量瓶、天平等常用实验仪器的使用，溶液的制备和过滤技巧。
2.实验数据处理和结果分析：实验数据的整理和处理，结果的图表呈现和分析。
3.安全注意事项：实验室安全知识，化学品的正确储存和处理。
五、环境保护与资源利用1.空气污染和水污染：主要的空气污染物和水污染物，对环境和人体的危害。
2.环保技术和节能减排：常见的环保技术措施和节能减排的方法。
3.可再生能源和非可再生能源：太阳能、风能等可再生能源和石油、煤炭等非可再生能源的特点和利用。
六、化学与日常生活1.食品安全与添加剂：常见食品添加剂的种类和作用，食品安全知识。
2.化妆品与洗涤剂：化妆品的成分和使用注意事项，洗涤剂的种类和原理。
中考化学必考知识点归纳2023
中考化学必考知识点归纳2023中考化学作为中学阶段的重要学科之一，其知识点广泛且深入，涵盖了化学基础知识、实验技能、化学计算等多个方面。
以下是2023年中考化学必考知识点的归纳：一、化学基本概念- 物质的组成：元素、化合物、混合物- 物质的性质：物理性质与化学性质- 物质的变化：物理变化与化学变化- 原子结构：原子核、电子云、电子层- 元素周期表：元素的排列规律、周期与族二、化学用语及化学计量- 化学符号：元素符号、化学式- 化学方程式：书写原则、平衡方法- 化学计量：摩尔概念、摩尔质量、物质的量浓度三、化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应- 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数四、溶液与溶解度- 溶液的概念：溶质、溶剂、溶液- 溶解度：饱和溶液、不饱和溶液- 溶液的浓度：质量分数、摩尔浓度五、酸碱盐与化学反应- 酸碱盐的定义与性质- 酸碱中和反应- 盐类的水解与酸碱性六、金属与非金属元素的性质与应用- 金属的物理性质与化学性质- 常见金属的冶炼方法- 非金属元素如氧、氮、硫、碳的性质与化合物七、有机化学基础- 有机化合物的特征：碳链、官能团- 烃类：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃- 官能团与有机反应：卤代、硝化、磺化、酯化八、化学实验技能- 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发- 物质的鉴别与提纯- 常见仪器的使用与维护九、化学计算- 有关化学方程式的计算- 溶液浓度的计算- 化学反应中物质的量的计算十、化学与生活- 化学在日常生活中的应用- 环境保护与化学- 食品安全与化学结语掌握这些知识点是中考化学取得好成绩的关键。
同学们在学习过程中应注重理论与实践相结合，通过不断的练习和思考，提高自己的化学素养和解题能力。
同时，要注意培养良好的学习习惯和科学探究精神，为未来的学习和发展打下坚实的基础。
化学中考知识点总结归纳2023
化学中考知识点总结归纳2023化学作为一门基础科学，对于中考来说，知识点的掌握尤为重要。
以下是2023年化学中考知识点的总结归纳：一、基本概念与原理- 原子：构成物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
- 化学键：原子之间通过共享或转移电子形成的连接。
- 元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
- 化合物：由两种或多种元素以固定比例结合形成的纯净物质。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成的物质，各组分保持原有性质。
二、化学计量- 摩尔：物质的量的基本单位，表示物质中包含的粒子数与12克碳-12中所含碳原子数相等。
- 摩尔质量：单位摩尔物质的质量，以克/摩尔为单位。
- 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
- 化学反应的计量：根据化学方程式进行物质的量和质量的换算。
三、化学反应类型- 合成反应：多种物质反应生成一种新物质。
- 分解反应：一种物质分解成多种物质。
- 置换反应：一种元素与化合物中的元素发生交换，形成新的化合物。
- 还原反应与氧化反应：涉及电子转移的反应，通常伴随着能量的释放或吸收。
四、元素周期表与元素周期律- 元素周期表：按照原子序数排列的元素表，显示元素的周期性和族性。
- 元素周期律：元素的性质随着原子序数的增加呈现周期性变化。
五、化学实验基础- 实验操作：包括溶液的配制、物质的分离、纯化等基本操作。
- 实验安全：了解实验中可能遇到的危险和相应的防护措施。
- 实验器材：熟悉各种化学实验器材的名称、用途和使用方法。
六、化学计算- 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
- 化学方程式的平衡：确保反应物和生成物的原子数量相等。
- 化学计算：根据化学方程式进行物质的量和质量的计算。
七、物质的性质- 物理性质：不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度等。
- 化学性质：需要通过化学反应才能表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
化学中考知识点归纳2023
化学中考知识点归纳2023化学作为一门基础科学，对于中考学生来说，掌握好化学的基础知识和概念至关重要。
以下是2023年化学中考知识点的归纳：一、基本概念与原理1. 原子和分子：原子是构成物质的基本单位，分子是两个或多个原子通过化学键结合形成的稳定结构。
2. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的元素表，反映了元素的化学性质和物理性质。
3. 化学键：化学键是原子之间通过电子的共享或转移形成的连接。
4. 化学方程式：化学方程式是表示化学反应的数学表达式，包括反应物和生成物的化学式以及它们之间的比例关系。
二、物质的分类1. 纯净物：只含有一种物质的物体。
2. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物体。
3. 单质：由同种元素的原子组成的纯净物。
4. 化合物：由不同种元素的原子通过化学键结合形成的纯净物。
三、化学反应类型1. 合成反应：两种或多种物质反应生成一种新物质。
2. 分解反应：一种物质分解成两种或多种物质。
3. 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物。
4. 还原反应与氧化反应：涉及电子转移的化学反应。
四、化学计算1. 摩尔概念：摩尔是表示物质数量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个基本单位。
2. 摩尔质量：1摩尔物质的质量，以克为单位。
3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
4. 化学方程式的平衡与计算：根据化学方程式进行物质的量和质量的计算。
五、化学实验技能1. 基本实验操作：如称量、溶解、过滤、蒸馏等。
2. 仪器使用：熟悉各种化学实验仪器的使用方法和注意事项。
3. 安全意识：了解实验中的安全规则，掌握紧急事故的处理方法。
六、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用：如洗涤剂、食品添加剂、塑料制品等。
2. 环境保护：了解化学污染的来源和防治方法。
3. 能源问题：认识化石燃料、可再生能源等能源类型及其化学原理。
结束语化学不仅是一门科学，也是我们生活中不可或缺的一部分。
中考化学必考知识点归纳2023
中考化学必考知识点归纳2023一、物质的分类1.基本物质：指由化学手段无法分解成更简单的物质的物质。
基本物质包括元素和化合物，元素由同一类原子组成，化合物由不同元素的原子通过化学键结合而成。
2.混合物：由两种或两种以上的物质物理混合而成，其化学性质和物理性质不固定，可以通过物理手段分离。
二、化学反应1.化学反应速率：指反应物消耗或生成的物质数量随时间的变化关系。
反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关。
2.化学平衡：指在动态平衡条件下，反应前后各物质的浓度或压力不再发生变化的状态。
平衡常数K和平衡位置的移动与反应条件有关。
三、原子结构和元素周期表1.原子结构：由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成，核外电子绕原子核运动。
2.元素周期表：按照元素原子序数的增加顺序排列，周期表中元素的位置与其原子结构和化学性质有关。
四、化学键和物质的结构1.化学键：指原子之间的结合力。
2.物质的结构：包括分子结构、晶体结构和离子晶体结构等。
五、溶液及溶液的浓度计算1.溶液的浓度：指单位体积溶液中溶质的质量或摩尔数。
2.溶液的稀释计算：根据溶液的浓度和体积，计算加入适量溶剂后达到指定浓度的方法。
六、氧化还原1.氧化还原反应：化学反应中，电子的转移导致氧化数变化的过程。
2.氧化还原反应的应用：在生产和生活中有着重要的应用，如电化学电池、金属腐蚀等。
七、化学反应的能量变化1.热力学：研究化学系统的能量变化和热力学函数的学科。
2.内能：指物质系统的总能量，包括热能和势能。
八、空气和氧气1.空气成分：主要包括氮气、氧气和稀有气体等成分。
2.氧气的应用：氧气是生活和工业中不可缺少的气体，用于激励呼吸、氧化剂和燃料。
在化学知识这一领域，了解以上的知识点对于中考考生来说是非常重要的。
理解这些基本概念和原理，有利于学生更好地掌握化学知识，提高化学学科的成绩。
精通这些知识，还能在日常生活和工作中更好地应用化学知识，提高生活品质。
中考化学知识点归纳2023
中考化学知识点归纳2023中考化学是一门综合性的学科，它不仅要求学生掌握基础的化学知识，还要求学生能够运用这些知识解决实际问题。
以下是2023年中考化学知识点的归纳：一、基本概念- 原子和分子：原子是构成物质的基本单位，分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定结构。
- 元素和化合物：元素是由相同原子组成的纯净物质，化合物是由两种或多种元素以固定比例结合形成的纯净物质。
- 化学式：表示物质组成的符号表达方式，如H2O表示水。
二、物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点等。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
三、化学反应类型- 合成反应：两种或多种物质反应生成一种新物质的反应。
- 分解反应：一种物质分解成两种或多种物质的反应。
- 置换反应：一种元素与化合物中的另一种元素发生交换位置的反应。
- 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。
四、化学方程式- 表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
- 化学方程式需要遵循质量守恒定律。
五、化学计量- 摩尔：表示物质量的单位，1摩尔物质包含6.02×10^23个基本单位。
- 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。
- 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
六、溶液与溶解度- 溶液：一种或多种物质均匀分散在另一种物质中形成的混合物。
- 溶解度：在一定温度下，单位溶剂中能溶解的溶质的最大量。
七、酸碱盐的性质与反应- 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 碱：能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐：由酸和碱中和反应生成的化合物。
八、氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，使其他物质氧化或还原的物质。
九、化学实验基本操作- 仪器使用：如天平、量筒、试管等。
- 实验安全：了解化学药品的性质，遵守实验室规则。
2023中考化学知识点整理
2023中考化学知识点整理1. 物质的分类- 纯物质和混合物- 元素和化合物2. 常见元素及其性质- 氧气：无色、无味、不可燃- 氢气：无色、无味、易燃- 碳：常见的有机物的组成元素- 铁：常见的金属元素，可生锈- 水银：液态金属，有毒3. 常见化合物的性质和用途- 氨气：氨水可用于家庭清洁、玻璃清洁等- 氯气：用作消毒剂- 二氧化碳：植物的光合作用产物4. 反应方程式- 化学反应的符号表示- 反应物、生成物和反应条件的表示5. 离子反应- 阳离子和阴离子的概念- 氧化与还原反应6. 温度和热量- 温度和热量的概念和单位- 热传递的方式7. 酸、碱和盐- 酸的性质和常见的酸- 碱的性质和常见的碱- 盐的性质和常见的盐8. 酸碱中和反应- 酸和碱中和所产生的盐和水- 酸碱中和指示剂9. 酸性、碱性和中性物质的判断- pH值的概念和范围- pH试纸的使用方法10. 化学能与能量变化- 化学能的蓄积和释放- 化学反应产生的能量变化11. 燃烧和氧化反应- 燃烧反应的特征和条件- 氧化反应和还原反应的概念12. 金属和非金属- 常见的金属元素和非金属元素的特征- 金属的性质和应用13. 电流和导体- 电流的概念和单位- 导体和非导体的区别14. 电解和电解质- 电解的概念和条件- 电解质的特征和应用15. 粒子模型- 物质的微粒性质和运动状态- 常见物质状态的微观解释16. 溶液和溶解度- 溶液的概念和组成- 溶解度及影响因素17. 饱和溶液和晶体的形成- 饱和溶液的特征和条件- 晶体的形成和结构18. 物质分解和合成- 物质分解反应的概念和条件- 物质合成反应的概念和条件以上是2023中考化学知识点的整理，希望对你的研究有所帮助。
注意事项：- 本文档内容仅供参考，具体考试内容以官方通知为准。
- 学习化学知识需要结合实际实验操作进行巩固和深化。
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2023中考化学考前必背知识点总结归纳2023中考化学考前必背知识点总结归纳初中的化学主要是为了培养学生运用化学知识和方法分析和解决简单问题的能力,以下是小编准备的一些2023中考化学考前必背知识点总结，仅供参考。
中考必备化学基础知识点汇总一、易混淆知识小结1.烟：固体小颗粒。
雾：小液滴。
烟雾：既有小颗粒又有小液滴。
2.生石灰：氧化钙CaO 熟石灰(消石灰)：氢氧化钙Ca(OH) 23.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
(表示物质)化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
(表示一个具体的化学反应) 4.构成原子的三种微粒：质子、中子、电子;构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。
二、化学符号表示的意义1.元素符号(1)表示某种元素;(2)表示这种元素的一个原子;(3)稀有气体元素和金属元素符号还可表示物质。
例：“H”表示：(1)氢元素;(2)一个氢原子;例：He表示：氦气注：元素符号前带上数字只表示原子的个数。
例“2H”只表示2个氢原子。
表示：(1)反应物是氢气和氧气，在点燃条件下生成水;(2)每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应能生成36份质量的水。
2.离子符号的意义带电的原子或原子团叫离子(在元素符号或原子团右上角标注带电荷数)。
表示一个什么离子，离子符号前面带上数字表示几个什么离子。
例：Fe 3 表示一个铁离子 2Fe 3 表示2个铁离子Fe 2 表示一个亚铁离子 2Fe 2 表示2个亚铁离子SO 4 2- 表示一个硫酸根离子 2NO 3 - 表示2个硝酸根离子3.化学用语中数字的意义(1)元素符号前的数字表示某原子的个数。
如：3C表示3个碳原子。
(2)化学式中数字表示的意义：A.前面的数字表示分子个数。
如：2CO2中前“2”表示2个二氧化碳分子。
B.化学式中足码表示一个某分子中含有该原子的个数。
如：2CO 2 中足码“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。
(3)离子符号中数字的意义：A.前面的数字表示离子的个数。
如“2Fe 3 ”中2表示2个铁离子。
B.离子符号右上角数字表示一个该离子带正(负)电荷数。
如“2Fe 3 ”中3表示一个铁离子带3个单位的正电荷。
(4)化合价标注的意义：化合价在元素或原子团正上方标注。
表示某元素或原子团的化合价是多少。
表示铁元素的化合价是 3价表示氧元素的化合价是-2价表示硫酸根的化合价是-2价表示铵根的化合价是 1价三、部分知识汇集1.颜色与“黑”有关的物质氧化铜 CuO 四氧化三铁 Fe3O4 二氧化锰 MnO2 木炭、活性炭、炭黑C 2.颜色与“红”有关的物质铜Cu红色氧化铁Fe2O3红棕色氢氧化铁Fe(OH)3红褐色3.与“蓝”有关的知识①硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色②氢气在空气中燃烧火焰呈淡蓝色③硫酸铜晶体CuSO4·5H2O(胆矾、蓝矾) 呈蓝色注：硫酸铜 CuSO4 ：白色，硫酸铜溶液：蓝色氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色④一氧化碳 CO 在空气中燃烧火焰呈蓝色⑤甲烷 CH4 在空气中燃烧火焰呈淡蓝色4.俗称(俗名)小结生石灰：CaO 消石灰、熟石灰：Ca(OH)2 石灰水：Ca(OH)2 溶液干冰：CO2 沼气：CH4 苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 煤气：CO5.一些物质的主要成分石灰石、大理石、锅垢、水垢：碳酸钙CaCO3 天燃气、沼气：CH4水煤气：H2和CO 铁锈：Fe2O36.气体颜色、气味小结N2、O2、H2、CO2、CO、CH4均为无色，无味气体。
SO2、NH3(氨气)是无色，有刺激性气味的气体。
7.初中化学之最①最轻(密度最小)的气体是氢气 H2②原子量最小的是氢原子(元素) 为1③原子核里中子数最少的是氢原子核(不含中子)④空气中含量最多的气体是氮气(占78%)，最多的元素是氮元素。
⑤地壳中含量最多的(非金属)元素是氧元素 O⑥款壳中含量最多的金属元素是铝元素 Al⑦化学变化中最小的微粒是原子⑧天然物质中最硬的是金刚石 C⑨与元素化学性质关系最密切的的最外层电子数(即元素化学性质由最外层电子数决定);元素种类的是核电荷数(或质子数)决定;相对原子质量是由质子数和中子数决定(即相对原子质量=质子数中子数)。
8.固定的操作步骤：(部分)(1)用排水法收集气体，集气完毕，应先把导管移出水槽，然后熄灭酒精灯。
(2)用氢气还原氧化铜，先通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热，反应完毕，先熄灭酒精灯，继续通入H2，直至试管冷却，再停止通入氢气。
(3)粗盐的提纯，四步：①粗盐的溶解②过滤③蒸发④固体食盐的转移该实验中玻璃棒在每步中的作用，应牢记。
四、重要实验现象小结(1)镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量的热，生一种白色固体。
(2)木炭在氧气中燃烧：比空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量。
(3)硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种具有刺激性气味的气体。
(硫在空气中燃烧现象只是火焰为淡蓝色这点不同)(4)铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出热量。
(5)H2还原CuO现象：黑色氧化铜变为红色，试管口有水珠生成。
中考化学必背化学方程式一、物质与氧气的反应(一)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(二)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二、几个分解反应13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 == 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三、几个氧化还原反应19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(一)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑(二)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg(三)碱性氧化物 +酸 --- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 == MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O(四)酸性氧化物 +碱 --- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 == CaSO3 ↓+H2O(五)酸 + 碱 ---盐 + 水48. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH == KCl +H2O50. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH == K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3 == Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH == NaNO3 +H2O(六)酸 + 盐--- 另一种酸 + 另一种盐59. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 60. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 61. 碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑ 62. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO363. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4+ H2O + CO2↑ 64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2HCl(七)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐65. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ +Na2SO466. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ +3NaCl67. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ +2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2↓ +2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH(八)盐 + 盐 --- 两种新盐70. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO371. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ +2NaCl五、其它反应72. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O == H2CO373. 生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)274. 氧化钠溶于水：Na2O + H2O == 2NaOH75. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O中考化学答题技巧及注意事项一、认真审题它是快速准确解答试题的重要环节。