初中化学质量分数的方法

一.溶质守恒法在溶质质量分数计算题中的应用

在溶质质量分数计算中常用的守恒法是根据溶质的质量守恒,守恒法不仅适用于溶液的稀释，还可用于溶液的浓缩、结晶、混合、配制等.

1.求溶液的稀释

例题：配制溶质质量分数4０%的稀硫酸溶液（密度为１.3克/厘米3）1０0毫升,需溶质质量分数9８%的浓硫酸(密度为1。84克/厘米3)多少毫升？水多少毫

升？

分析：利用溶液稀释时溶质质量守恒进行计算:设浓硫酸的体积为V毫升.

解:V × 1.８4克/厘米3× 98%＝１00毫升×1．3克／厘米3×40%

V = ２8.8毫升

稀溶液体积≠ 浓溶液体积 + 水的体积

稀溶液质量= 浓溶液质量＋水的质量

水的质量 = 稀溶液质量—浓溶液质量

= １0０毫升× 1.3克/厘米３— 28.８毫升× 1.８4克/厘

米3 = 77克

水的体积 = 77克÷ １克/毫升= ７7毫升

答案:需溶质质量分数９8％的浓硫酸(密度为１。８4克/厘米3)28.8毫升,水77毫升。

2.求溶液的浓缩

例题:要使含水99％的ＮaCl溶液a克,含水量降为９8％,应蒸发掉＿___＿____克水。

分析：含水99％可转换为溶质质量分数为1%,含水９8%即溶质质量分数为２％。因此本题可转换为：要使溶质质量分数为１%的NaCｌ溶液a克，变为溶质

质量分数为2%,应蒸发掉_＿____＿_克水。

解：设应蒸发掉水的质量为x

A克×１% ＝（a克–x) × 2%

ｘ = a/2 克

答案:应蒸发掉a/2克水

3.求溶液的混合

例题:已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度,现将90％的浓硫酸和1０%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将( )

Ａ．大于50%B。等于50%C. 小于50％D. 都可能

分析:如果去查硫酸的密度再计算较麻烦，考试时也无处可查，本题可用估算法速解．若90%的浓硫酸与１0%的稀硫酸等质量混合,则所得混合溶液的溶质质量

分数恰好等于５0％。现在等体积混合，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度,即浓

硫酸的质量大于稀硫酸的质量,因此混合溶液的溶质质量分数会大于50%。

答案:A

4.求溶液的配制

例题:现有24%硝酸钾溶液、2%硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制１０%硝酸钾溶液,将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。

浓度分析：ＫNO３固体（１00%）２4%10%2％0%（水）

方案24％硝酸钾溶液2%硝酸钾溶液硝酸钾固体水方案１ 1 9 方案2 ４5 4

方案３５７二.过饱和溶液中溶质质量分数的计算

计算在一定温度下溶液中溶质的质量分数时,首先应该判断所给出的溶质是否都已经完全溶解，在过饱和溶液中，溶质的质量分数要用溶解度来计算。

例题：２0℃，KNO３的溶解度3１。6g，将2０g KNO3投入50g水中,充分搅拌后,制成2０℃时的溶液,求该溶液的溶质的质量分数。

分析:2０℃时,１0０ｇ水中最多能溶解３１．6g KNO３,则50g水中最多只能溶解１5.８g ＫＮＯ3，即20g ＫNO3中只有15.8g KNO3溶解，溶液就已饱和，还有4。2g不能溶解,不能看作溶液的组成部分。计算溶液中溶质的质量分数时,一定要分清溶质，是真正被溶解的物质,当溶质的溶解度给出时,应先进行判断,所得溶液是否饱和,若为饱和溶液,则溶质的质量分数为

答案：溶液中溶质的质量分数

三．使用关系式法求溶质的质量分数

利用分子式和原子量的关系确定溶液中溶质和溶剂的质量关系，计算出溶液的溶质质量分数.

例题:在某乙醇(C2H5OＨ)溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（)

Ａ. 5%B。 71％C。46%D。 3３%

解析:根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系.

解:C2H５OH～６H~3H２O

4654

此乙醇溶液中溶质的质量分数为：

答案：Ｃ

四．溶质的变化对溶质质量分数的影响

当加入的物质与溶剂发生化学反应时,加入的物质不再是该溶液中的溶质,而生成了新溶质,那么计算时不能用加入物质的质量代入公式求解,而要求出生成的新溶质的质量，再代入公式进行计算。

例题：你认为，在t℃时将5克某纯净物完全溶解在９5克水中,所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明原因。

解答:由于某纯净物不是具体的某种物质,因此要分不同的情况进行讨论.

所得溶液的溶质质量分数可能出现三种情况:

(1)溶质质量分数等于5％，例：５克NaCl或KNO3溶解在９5克水中；

(2)溶质质量分数大于５%，例：5克Ｎa2O或ＳO3溶解在９5克水中;

(3)溶质质量分数小于5％,例:5克ＣｕSO4·5H2Ｏ或Ｎａ２CO3·10H２O溶解在９5克水

中。

说明:第2种情况中Na２O或SO3溶解在水中与水化合生成NaOH或H２SO4,

化学方程式为：Nａ2Ｏ＋Ｈ2Ｏ = 2NａOH；ＳO３ + H2O = H２ＳO4，溶质为NａO Ｈ或H2SＯ4.

第3种情况中CuSO4·５Ｈ2Ｏ或Ｎa２CO3·1０H2Ｏ溶解在水中,溶质为CｕSO4或Ｎa２CO ３。