高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化2教案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教案
高中化学 第三章 自然界中的元素 第3节 硫的转化学案 鲁科版必修1
第3章第3节硫的转化【本讲教育信息】一. 教学内容：第3章第3节硫的转化二. 教学目的1、掌握硫单质的性质和用途2、掌握二氧化硫的性质和用途3、认识浓硫酸的强氧化性4、了解酸雨的成因、危害和防护措施三. 教学重点、难点二氧化硫及浓硫酸的性质四. 知识分析（一）自然界中的硫1、自然界中不同价态硫元素间的转化（1）硫元素在自然界中的存在硫元素广泛存在于自然界中，在火山口附近有硫单质存在，其余主要以化合态存在于海洋、大气、地壳及动植物体内。
（2）自然界中不同价态硫元素的转化火山喷发时，部分硫转化为硫化氢气体，部分硫转化为二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫在大气中易被氧化为三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸，一些微生物又继续将酸转化为硫或硫化氢。
此外，火山喷发时还有部分硫与含有铁、砷、汞等元素的物质反应，形成矿物，而暴露于地面的多种含硫矿物，受氧气和水蒸气作用又生成新的物质，如石膏、芒硝等。
2、认识硫单质（1）物理性质：通过实验认识和探究硫的物理性质通常硫是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点较低。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
（2）化学性质：分析：硫元素的化合价有-2、0、＋2、＋4、＋6，硫单质0价，居于中间价态，既有氧化性又有还原性。
①氧化性与金属：Fe ＋S ∆FeS 2Cu ＋S ∆Cu2S 2Na ＋S ＝Na2S (研磨) Hg ＋S ∆HgS与非金属：H2＋S ∆H2S 2S ＋C ∆CS2黑火药的爆炸：S ＋2KNO3＋3C点燃K2S ＋3CO2 ↑＋N2↑说明：比较硫与氯气分别与变价金属如铁、铜的反应可知，氯气的氧化性大于硫。
②还原性硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰，产物都是二氧化硫。
S ＋O2点燃SO2思考：下列反应表现了硫的什么性质：3S ＋6 NaOH△2Na2S ＋Na2SO3＋3H2O结合硫的其他性质分析，如果洗去沾在试管壁上的硫，用什么方法？（解答：此反应表现了硫的氧化性和还原性；可以用CS2洗涤或用热碱液洗涤。
高中化学 第3章 第3节 硫的转化(第2课时)学案 鲁科版必修1
高中化学第3章第3节硫的转化（第2课时）学案鲁科版必修1【学习目标】1. 熟练掌握浓硫酸的性质，能够运用氧化还原思想理解浓硫酸的强氧化性。
2. 独立思考，小组合作，通过实验探究出不同价态硫元素之间的相互转化的关系。
3. 激情投入，认识硫的化合物在生产生活中的应用。
【使用说明与学法指导】1．认真阅读教材P87-90，划出重要知识，明确浓硫酸的用途及不同价态硫的转化的方法以、酸雨的形成及其防治。
所有同学都必须规范完成学案自主学习部分，并记熟基础知识。
2．结合课本和所学知识独立思考，用红笔标记或写出自学过程没能解决的问题或新生的疑问，准备课上讨论或质疑。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。
标有★的训练题目C层不做。
预习案1. S的价态有哪些,请列举出对应价态的物质及类别。
2. 如何稀释浓硫酸？3. 稀硫酸有哪些化学性质？用化学方程式分类表示。
【预习自测】1. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是（）A.常温时都能与铁发生反应，放出气体B.加热时都能与铜发生反应C.都能做气体干燥剂D.硫元素的化合价都是+6【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？探究点一：不同价态硫元素间的转化(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。
)【方法导引】探究不同价态硫的转化实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。
可供选用的实验试剂：（1）常见的氧化剂：新制氯水、酸性KMnO4溶液、硝酸、浓硫酸、氧气；（2）常见的还原剂：硫黄、亚硫酸钠、氢硫酸、Cu片、Fe粉、木炭、硫化钠溶液；（3）其它试剂：NaOH溶液、品红溶液、蒸馏水，其中含有硫元素的物质有：浓硫酸、硫黄、亚硫酸钠、氢硫酸、硫化钠。
【实验设计思路】根据氧化还原思想，要实现由低价态到高价态的转化，就要寻找合适的氧化剂；要实现由高价态到低价态的转化，就要寻找合适的还原剂；【小结】1. 用图示的方法表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。
高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化2教案 鲁科版必修
硫的转化【教学设计说明】：本节课位于教材的第三章《自然界中的元素》的第三节《硫的转化》的第一部分.本节内容是利用基本概念和氧化还原反应的基本理论知识，认识硫在自然界中的转化和单质硫的性质.通过前面的学习，学生已整体上对如何学习金属元素和非金属元素有了初步的认识，在此基础上学习硫,恰到好处。
教材对内容的处理充分体现了大视野、多角度的特点，广而不深。
为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫。
本部分内容包含两点：（1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍不同价态硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对不同价态硫元素的转化有一个初步的认识。
这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生大致了解。
(2）“认识硫单质"——通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性，了解硫单质转化为其他含硫化合物的方法。
硫单质的氧化性、还原性是教学的重点。
【教学目标】:［知识与技能］1．了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源；2．认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性；3．能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途.［过程与方法]1．通过小组实验探究硫的物理性质，培养观察、分析能力、合作学习能力；2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性,体验科学探究的过程,了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。
［情感态度与价值观］通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦,发展学习化学的兴趣,感受硫的性质及用途。
教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性【教学用具】药品:硫粉、酒精、二硫化碳、铁粉、双氧水、二氧化锰仪器：试管、试管夹、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网、玻璃棒、燃烧匙、集气瓶电教设备：多媒体【教学方法】实验探究、类比、总结归纳【课时安排】1课时【教学过程】：【板书设计】自然界中的硫一、自然界中不同价态硫元素间的转化二、硫单质的性质1、硫的物理性质2、硫的化学性质与金属的反应 Fe＋S＝FeS 氧化性点燃与非金属的反应 S＋O2 === SO2还原性3、硫的常见用途【教学反思】学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识,在此基础上学生继续学习硫元素时并不会感到陌生.在具体实施过程中，有以下几点可取之处:1、具有趣味性和知识性的引入。
高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化教案 鲁科版必修
第3节硫的转化教学过程首先观察试剂瓶中硫的颜色和状态，通过实验知道硫的溶解情况实验步骤：①少量的硫粉加入试管中，加热至熔化，观察现象②在三个装有硫粉的试管中分别加入蒸馏水、酒精、二硫化碳，振荡观察硫的溶解情况. 实验操作注意事项：（1）注意安全，相互配合（2)规范操作,节约药品用量。
（3）注意观察现象,做好记录【结论】硫单质是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。
【补充说明】在硫的熔融实验中除了我们观察到的硫在形态上的变化，还存在着硫的不同单质间的转化,硫的同素异形体—斜方硫和单斜硫. 【思考】根据硫的溶解性思考如何洗涤内壁附有硫的试管？【过渡】（1）硫和我们之前学过的氯气都是一种非金属单质，从物质分类的角度请你预测一下硫可以与哪些类别的物质反应？（2)硫元素常见的化合价有-２,０，＋４,＋６，从氧化还原角度预测硫的性质？探究二：硫的化学性质3）根据你的预测，设计出实验方案,实施实验进行验证实验内容现象结论（化学方程式）通过教师的引导预测：硫既有氧化性又有还原性讨论并设计实验实验并记录现象，根据实验现象得出实验现象：铁与硫反应火星冒出,整个反应成红热状态,并生成了一种黑色固体物质。
Fe ＋ SFeS实验现象:硫在氧气中剧烈燃烧生成明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生.S＋O2点燃SO2达到预期实验目的的同时，思考并解释解决实验中遇到的新问题。
积极思考讨论实验的能力，增强实验兴趣并提高学生的实验技巧技能在实验中培养学生认真观察思考的科学态度。
面对实验中遇到的新问题新现象，并引导学生运用所学知识对其进行解释开阔学生的眼界，提高学生学习化学化学的兴趣,使学生在运用所学知识成功解决问题的同时,感到成功的喜悦。
体现了即学即用通过幻灯片的展示，加深对硫的认识，同时激发学生主动认识硫的积极性。
及时检验学生对本节课知识掌握情况培养学生的知识总结及概括能力。
2022化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化教案
第3节硫的转化考纲定位要点网络1.掌握O3和H2O2的主要性质及其应用。
2。
掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
3。
了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。
4.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响.绿色氧化剂-—O3和H2O2知识梳理1．臭氧——氧元素的一种单质（1）组成与物理性质臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体.O3在空气中含量很少，使人们感到清爽,但超过一定浓度，则会影响人体的健康。
（2)化学性质①不稳定性:O3不稳定,容易分解，反应的化学方程式为2O3===3O2。
②强氧化性a．能氧化具有还原性的物质,如KI、FeCl2等。
O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2b．漂白性:因O3有强氧化性，所以它能使有色物质退色，并被用来杀菌消毒.(3）用途①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂.②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
（4）生成在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，3O2错误!2O3.2．过氧化氢--其水溶液俗称双氧水(1）结构：H错误!错误!错误!错误!错误!H，结构式为H—O—O—H,含有的共价键有极性键、非极性键，为共价化合物，为无色液体。
(2)化学性质及应用①不稳定性：加热、加催化剂都能使其分解速率加快.2H2O2错误!2H2O＋O2↑(实验室制O2）。
常见H2O2的催化剂有MnO2、Fe3＋和Cu2＋等。
②弱酸性：相当于二元弱酸。
H2O2H＋＋HO错误!，HO错误!H＋＋O错误!。
③强氧化性a．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品（漂白剂）。
b．氧化Fe2＋等还原性粒子，其离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
c．使湿润的淀粉。
KI试纸变蓝，其离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。
d．杀菌、消毒.④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。
高中化学鲁科版必修1 3.3 教学设计 《硫的转化》(鲁科)2
《硫的转化》一、教学内容分析本课时是化学必修1教材（鲁科版）第三章的第三节《硫的转化》的教学内容。
在了解含硫物质在自然界中转化的基础上,引导学生探究在实验室如何实现不同价态硫元素之间的转化,运用氧化还原的理论来了解二氧化硫等含有硫元素物质的性质。
二、学生学习情况分析学生初步了解在实验室中开展探究活动的一般方法和步骤，对实验探究充满兴趣。
但在探究过程中会遇到一些问题，如实验设计太泛、操作不规范、现象不明显、时间控制不当等 【知识与能力目标】1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
【过程与方法目标】通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
【情感态度价值观目标】1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
【教学重点】硫、二氧化硫的主要性质。
【教学难点】探究不同价态硫元素之间的相互转化。
多媒体课件等。
一、硫酸的物理性质纯净的硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
二、浓H2SO4的特性1．吸水性：浓H2SO4有强烈的吸水性，常用作干燥剂。
2．脱水性：浓硫酸能将物质中的氢、氧原子按 2∶1的比例脱出生成H2O。
3．强氧化性：。
高中化学第三章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时学案鲁科版必修1(2021年整理)
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第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治1．SO 2(1）物理性质（2）化学性质预习交流SO2与HClO的漂白原理是否相同？2．浓硫酸（1）吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作________。
(2）脱水性：浓硫酸能将某些有机物中的氢、氧元素按______的比例脱出生成H2O。
（3)强氧化性预习交流1．如何稀释浓硫酸？2．浓硫酸作干燥剂时不能干燥哪些气体？三、酸雨及其防治1．酸雨的形成（1)酸雨：排入空气中的______________在O2和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。
（2)硫的氧化物形成酸雨的主要过程：①________________，②__________________，③________________，④__________________.2．酸雨的防治措施（1）从实际情况出发，对__________的排放加以控制；（2）改变能源结构，开发利用________________等清洁能源,从根本上解决问题。
预习交流pH〈7的雨水都是酸雨吗?答案:一、只有氧化性既有氧化性，又有还原性只有还原性二、1.(1)无色刺激性气味大易溶于水有毒(2）SO2＋H2O H2SO3SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO2＋CaO===CaSO3SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 2SO2＋O2错误!2SO3SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr H2SO3恢复原来的颜色预习交流:答案：不相同。
高中化学 第三章 自然界中的元素 第3节 硫的转化学案 鲁科版必修1
第3节 硫的转化1．自然界中的硫(1)自然界中不同价态硫元素间的转化在自然界里，硫既有游离态，又有化合态，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
以化合态存在的硫分布很广，主要是硫化物和硫酸盐，如黄铁矿(FeS 2)、石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。
硫的化合物也常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里。
硫还是某些蛋白质的组成元素，人体内平均含有0.2%的硫。
自然界中不同价态硫元素间的转化图说明：大气中SO 2主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。
在自然状态下，大气中的SO 2一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，形成H 2SO 4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用。
动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中。
这样就形成一个完整的循环回路。
(2)认识硫单质①单质硫的物理性质通常状况下，硫单质为黄色或淡黄色固体，俗称硫黄，很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
密度比水大，熔点为112.8 ℃，沸点为444.6 ℃。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
析规律 硫的分离与洗涤：根据硫单质的溶解性，常用CS 2把硫单质与其他物质分离开来，也可以用CS 2洗去沾在试管内壁上的硫单质。
②硫单质的化学性质由于硫单质中硫元素的化合价为0，既可以升高到＋4或＋6价，体现还原性；也可以降低到－2价，体现氧化性。
a ．硫单质的氧化性实验步骤：把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状。
用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
实验现象：当硫粉和铁粉混合物局部红热而移开玻璃棒后，混合物仍保持红热状态继续反应，生成黑色物质。
实验结论：加热后铁跟硫发生化学反应：Fe ＋S=====△FeS 。
高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时专题讲座课件鲁科版必修1
第3章 自然界中的元素
2．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红 溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶 液也变为无色。将A通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色； 将B通入紫色石蕊试液中,溶液先变红后退色。将A和B按1∶1 的体积比充分混合,通入品红溶液中，品红溶液不退色,通入紫 色石蕊试液中,溶液只变红不退色。试回答下列问题： (1)写出A、B的化学式：A___S_O__2__；B__C_l_2____。 (2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式： __2_N_a_O__H_＋__S_O__2(_少__量__)_=_=_=_N__a2_S_O__3_＋__H_2_O___或 ___N_a_O__H_＋__S_O__2_(足__量__)_=_=_=_N__a 白 是 指 使 有 机 物 质 退 色 ， 使 无 机 物 质 退 色 ( 如 溴 、 KMnO4、CuSO4·5H2O)不称为漂白作用。
第3章 自然界中的元素
1．能证明SO2有漂白性的是( C ) A．酸性高锰酸钾溶液中通入SO2后，紫色消失 B．显红色的酚酞溶液通入SO2后，红色消失 C．品红溶液通入SO2后，红色消失 D．氯水通入SO2后，黄绿色消失 解析：A、D两项SO2均表现还原性，将有色粒子还原生成无 色 粒 子 ； B 项 ， SO2 表 现 酸 性 ， 因 为 SO2 与 H2O 反 应 生 成 的 H2SO3为二元中强酸。
第3章 自然界中的元素
解析：具有漂白作用,能使品红溶液退色的气体有Cl2、SO2、 O3等。A气体不能使紫色石蕊试液退色，但能使紫色石蕊试 液变红色，所以A为SO2：H2O＋SO2 H2SO3；B气体使紫色 石蕊溶液先变红后退色，所以B为Cl2：H2O＋Cl2===HCl＋ HClO，盐酸能使紫色石蕊试液变红，HClO能使紫色石蕊试 液退色。如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生 如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl,生成的盐酸和 H2SO4都没有漂白作用，它们只能使紫色石蕊试液变红。
化学鲁科版必修1 第3章第3节硫的转化(第2课时) 学案-精选学习文档
第3节硫的转化第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治课堂合作探究问题导学一、SO2的性质思考与交流1．能否用澄清石灰水鉴别SO2和CO2气体？如果不能，应该如何鉴别这两种气体？2．SO2使酸性高锰酸钾溶液退色体现的是SO2的漂白性吗？将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液的红色退去体现的是SO2的漂白性吗？3．如何验证一种气体是否为SO2气体？1．物质的漂白性漂白类型漂白原理2．SO 和CO性质的异同与鉴别O H思考与交流1．在蔗糖与浓硫酸的实验中，浓硫酸表现了哪些性质？2．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸能否恰好完全反应生成标准状况下的22.4 L SO2气体？3．Fe、Al的金属活动性比Cu强，实际生产中为何用铁罐或铝罐储运浓硫酸？1．硫元素间的转化关系图：2．不同价态硫元素间的转化预期转化2O===H2SO2O===H SO3．SO －4的检验(1)正确操作：被检液――→加足量盐酸酸化无现象――→滴加BaCl 2溶液有白色沉淀→有SO 2－4(2)杂质离子的干扰： ①Ag ＋干扰：盐酸酸化能防止Ag ＋干扰，因为Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓。
②CO 2－3、SO 2－3、PO 3－4干扰：因为BaCO 3、BaSO 3、Ba 3(PO 4)2也是白色沉淀，与BaSO 4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中(如BaCO 3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑＋Ba 2＋)。
因此检验SO 2－4时，必须用酸酸化(一般用盐酸而不能用HNO 3酸化)。
(3)钡盐的选择：所用钡盐不能是Ba(NO 3)2溶液，因为在酸性条件下，SO 2－3、HSO －3、SO 2等会被溶液中的NO －3氧化为SO 2－4，从而得出错误的结论，所以一般选用BaCl 2溶液。
当堂检测1．能证明SO 2有漂白性的是( )A ．酸性高锰酸钾溶液中通入SO 2后，紫色消失B ．显红色的酚酞溶液通入SO 2后，红色消失C ．品红溶液通入SO 2后，红色消失D ．氯水通入SO 2后，黄绿色消失2．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( ) A ．常温下，铁放入浓硫酸中 B ．SO 3通入BaCl 2溶液中 C ．NO 2通入FeSO 4溶液中 D ．SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中3．某自主学习小组进行SO 2性质的探究实验，下列实验报告记录的实验现象正确的是( )4．某同学在学习了浓硫酸的脱水性和吸水性后，在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有晶体析出D ．pH 试纸变红且不退色5．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
2019-2020年高中化学 第三章 第3节 硫的转化 第2课时 不同家态硫元素间的转化教案 鲁科版
2019-2020年高中化学第三章第3节硫的转化第2课时不同家态硫元素间的转化教案鲁科版必修1一、教学设计说明本节课是在第1节了解硫物质在自然界转化的基础上，引导学生探究在实验室如何实现不同化合价元素之间的转化，并掌握常见含硫元素如：S、SO2等物质的主要性质。
二、设计思路本节课教学的过程设计，引导学生在理解物质的价态与性质的关系的基础上，引导学生选取药品，设计实验，并进一步开展具体的探究活动。
在此过程中教师要充分设计在探究过程出现的各种情况以及解决办法，为学生提供药品、试剂、提供安全开放的探究活动，由他们自主完成探究活动，最后是遵循探究的程序，对探究活动进行整理、归纳，本节的知识性重点是认识二氧化硫的性质。
小组三：（化合价聚中原则）实验3二氧化硫和氢硫酸的反应亚硫酸和氧气反应操作1：亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的气体通入氢硫酸中观察现象2H2S+SO2=2H2O+3S操作2：用PH计测刚制取的亚硫酸和在空气中就是的亚硫酸的PH值2H2SO3 +O2====2H2SO4由于学生不会用PH计本实验由教师指导做小组四：+6 +4S S实验4：铜和浓硫酸的反应（不再做实验放到下节浓硫酸及酸雨防治中再做）Cu+2H2SO4 == CuSO4+2H2O+SO2↑在此过程中注意引导操作的规范性结论O2Cl2、O2板书：二：二氧化硫的性质自学教师引导学习SO2类比CO2阅读教材P88-89,在教材上划出关键词培养自学能力语言表述SO2像CO2一样是酸性氧化物,能与碱反应生成盐和水,也能溶解于水,生成亚硫酸——中强酸。
板书（1）与水反应SO2+H2O=H2SO3回忆并思考学会用类比的方式学习过渡重点在硫的转化中已经认识到SO2的以下性质还原性 2SO2+O2⇌2SO3氧化性 2H2S+SO2=3S↓+2H2O下面我们将学习SO2一个重要性质-----漂白性回忆并思考教师示范实验观察并思考提高学习兴趣H2SO4SO2S。
高中化学 第三章 自然界中的元素 第3节 硫的转化学案(2)鲁科版必修1
第3节硫的转化庖丁巧解牛知识·巧学·升华一、自然界中的硫1．自然界中不同价态硫元素间的转化2．认识硫单质（1）硫的物理性质硫是一种淡黄色或黄色的固体，很脆易研成粉末，不溶于水微溶于酒精易溶于二硫化硫。
记忆要诀硫磺熔、沸点低，微溶酒精不溶水，二硫化碳作溶剂，质脆硫磺溶不微。
∆12+SCu(Cu有+1、+2价)Hg与S的反应较特殊：Hg。
水银洒落地面，可撒些许硫磺与其反应，以防汞(3)硫的主要用途硫主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、火药、烟花爆竹、医药、硫化橡胶，硫还是酸性速效肥料，等等。
黑火药爆炸：C 是还原剂，S 和KNO 3都是氧化剂。
二、不同价态硫元素间的转化 1．不同价态硫元素间的转化SO 2通入氯水中，氯水褪色；滴入BaCl 2(aq)生成白色沉淀②SO 2的化学性质 SO 2的弱氧化性 SO 2+2H 2S2H 2O+3S↓ SO 2的还原性2．硫酸的工业生产方法1：CuSO 4·5H 2O−−→−-O H 2CuSO 4∆SO 3−−→−+O H 2H 2SO 4FeSO 4·7H 2O −−→−-OH 2FeSO 4−→−∆SO 3−−→−+OH 2H 2SO 4方法2：S−−→−+2O SO 2+−−−−→−+O、H KNO 23H 2SO 4方法3(接触法)：S(或FeS 2)−→−2O SO 2−→−2O SO 3−−→−+OH 2H 2SO 4三、酸雨及其防治 1．酸雨的形成排放到空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。
酸雨包括雨、雪、雹、霜，其pH<5．6。
酸雨中含有的酸主要是HNO 3和H 2SO 4，在我国主要是H 2SO 4。
空气中的SO 2主要来自化石燃料的燃烧。
2．酸雨的危害酸雨能使湖泊酸化、土壤贫瘠、森林死亡、饮用水中重金属元素含量增加等等。
3．控制酸雨的措施①减少酸性物质的排放。
2019年高中化学 上学期第三章 自然界中的元素 第3节 硫的转化 第2课时学案 鲁科版必修1
第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治1．SO 2（1）物理性质（2）化学性质预习交流SO2与HClO 的漂白原理是否相同？ 2．浓硫酸（1）吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作________。
（2）脱水性：浓硫酸能将某些有机物中的氢、氧元素按______的比例脱出生成H 2O 。
（3）强氧化性预习交流1．如何稀释浓硫酸？2．浓硫酸作干燥剂时不能干燥哪些气体？ 三、酸雨及其防治 1．酸雨的形成（1）酸雨：排入空气中的______________在O 2和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。
（2）硫的氧化物形成酸雨的主要过程：①________________，②__________________， ③________________，④__________________。
2．酸雨的防治措施（1）从实际情况出发，对__________的排放加以控制；（2）改变能源结构，开发利用________________等清洁能源，从根本上解决问题。
预习交流pH<7的雨水都是酸雨吗？答案：一、只有氧化性 既有氧化性，又有还原性 只有还原性 二、1.（1）无色 刺激性气味 大 易溶于水 有毒 （2）SO 2＋H 22SO 3 SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O SO 2＋CaO===CaSO 3 SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3 SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr H 2SO 3 恢复原来的颜色预习交流：答案：不相同。
HClO 的漂白性是由于HClO 的强氧化性所致，且漂白后不能恢复原色，而SO 2的漂白性是SO 2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些无色物质易分解而恢复原色。
2．（1）干燥剂 （2）2∶1（3）Cu ＋2H 2SO 4（浓）=====△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑ 钝化 C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 预习交流：1．答案：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失。
2017-2018学年鲁科版必修1 第3章第3节 硫的转化(第2课时) 教案
硫的转化（第二课时）一、教学内容分析本课时是化学必修1教材（鲁科版）第三章的第三节《硫的转化》的教学内容。
在了解含硫物质在自然界中转化的基础上,引导学生探究在实验室如何实现不同价态硫元素之间的转化,运用氧化还原的理论来了解二氧化硫等含有硫元素物质的性质。
二、学生学习情况分析学生初步了解在实验室中开展探究活动的一般方法和步骤，对实验探究充满兴趣。
但在探究过程中会遇到一些问题，如实验设计太泛、操作不规范、现象不明显、时间控制不当等。
三、教学设计思想用探究式教学模式进行教学设计。
探究式教学模式分为5个阶段：关注参与、实验探究、解释推论、反馈整合、反思评价。
根据农村中学的实际教学条件，设计教学过程，首先是使学生进一步明确在实验室中开展探究活动的一般方法和步骤。
其次是开展具体的探究活动。
需要充分预计到探究活动中可能出现的各种情况及解决方法，为学生提供试剂、药品，提供较为开放的探究环境，由学生自主完成探究任务。
最后是遵循探究的程序，对探究活动进行整理、归纳，重点认识二氧化硫的性质，如二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，既具有氧化性又具有还原性。
四、教学目标知识与技能：1．通过探究学习掌握0价、+4价、+6价硫元素间的转化，初步了解SO2的性质。
2．培养学生实验探究能力：设计实验、实施实验、观察实验的能力，分析和解决问题的能力。
过程与方法：通过探究学习，体验科学探究的过程，培养良好的科学素养。
情感、态度与价值观：1．学生亲身经历探究过程，体验探究学习的喜悦，发展探究学习的兴趣。
2．通过工业制硫酸的教学, 使学生体会学以致用的意义。
五、教学重点和难点重点：二氧化硫的化学性质；探究不同价态硫元素间的转化方法。
难点：探究不同价态硫元素间的转化方法。
六、教学过程设计[视频展示] 体现自然界中硫元素转化的视频或图片。
[引入新课] 在自然界中，含硫物质可以依靠大自然的作用进行转化。
人类在生产和生活中也在寻找转化含硫物质的方法。
高中化学3.3硫的转化(2)教案鲁科版必修1
一．教材剖析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和复原性。
而不一样价态硫元素间的转变正好可以体现各样含硫物质的氧化性和复原性。
本节教材突出了“不一样价态的硫元素”及“硫的转变”的看法，从硫在自然界中的存在和转变接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而商讨硫的主要性质——氧化性和复原性。
而后以商讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转变，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后经过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的相关知识，表现硫的转变在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架硫元素在自然界中的存接触含硫元素的物质以及在和转变认识硫单质认识硫磺的主要性质实验室研究不一样价态硫认识不一样价态硫元素的氧化元素间的转变性和复原性，概括二氧化硫的主要性质生产、生活中不一样价态硫酸的工业生产，酸雨及其防硫元素间的转变治（三）新教材的主要特色：1、适用性和教育性。
教材从实验室研究不一样价态硫元素间的转变到认识生产、生活中不一样价态硫元素间的转变，既表现了化学知识的实质应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热忱。
2、着重三维目标的培育。
教材经过活动研究的形式使学生获得知识，在关注获得知识结果的同时，也关注获得知识的过程。
进而实现三维目标的培育。
二．教课目的（一）知识与技术目标1、认识硫单质，认识硫磺的主要性质；2、应用氧化复原反响的知识，在实验室研究不一样价态硫元素之间的互相转变，进而认识不一样价态硫元素的氧化性和复原性，概括二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、经过硫元素在生产、生活中的转变实例，认识硫及其化合物在生产中的应用，领会在应用过程中的环境问题，认识酸雨的危害，可以提出减少向大气中排放二氧化硫的举措。
（二）过程与方法目标经过研究不一样价态硫元素之间的互相转变，培育学生运用所学知识设计实验方案的能力；着手实验的能力；察看实验的能力；合作沟通的能力；归纳实验结果的能力。
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硫的转化
【教学设计说明】：
本节课位于教材的第三章《自然界中的元素》的第三节《硫的转化》的第一部分。
本节内容是利用基本概念和氧化还原反应的基本理论知识，认识硫在自然界中的转化和单质硫的性质。
通过前面的学习，学生已整体上对如何学习金属元素和非金属元素有了初步的认识，在此基础上学习硫，恰到好处。
教材对内容的处理充分体现了大视野、多角度的特点，广而不深。
为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫。
本部分内容包含两点：
（1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍不同价态硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对不同价态硫元素的转化有一个初步的认识。
这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生大致了解。
（2）“认识硫单质”——通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性，了解硫单质转化为其他含硫化合物的方法。
硫单质的氧化性、还原性是教学的重点。
【教学目标】：
[知识与技能]
1．了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源；2．认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性；
3．能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。
[过程与方法]
1．通过小组实验探究硫的物理性质，培养观察、分析能力、合作学习能力；
2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。
[情感态度与价值观]
通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣，感受硫的性质及用途。
教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性
教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性
【教学用具】
药品：硫粉、酒精、二硫化碳、铁粉、双氧水、二氧化锰
仪器：试管、试管夹、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网、玻璃棒、燃烧匙、集气瓶
电教设备：多媒体
【教学方法】
实验探究、类比、总结归纳
【课时安排】
1课时
【教学过程】：
【板书设计】
自然界中的硫
一、自然界中不同价态硫元素间的转化
二、硫单质的性质
1、硫的物理性质
2、硫的化学性质
与金属的反应 Fe＋S＝FeS 氧化性
点燃
与非金属的反应 S＋O2 === SO2还原性
3、硫的常见用途
【教学反思】
学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上学生继续学习硫元素时并不会感到陌生。
在具体实施过程中,有以下几点可取之处:
1、具有趣味性和知识性的引入。
引入世界五大奇河之一雷欧维拉力河图片，提问河中有毒物质是什么，它是怎样形成的，先给学生创设问题情景，激发学生的学习兴趣。
再用具有震撼力的火山喷发视频，一方面可以帮助学生建立正确的价值观；另一方面又可以将学生的学习欲望调动到最高点。
教师顺势引出本节研究内容，既自然又生动。
2、图片的合理使用。
（1）通过同步展示火山喷发时含硫物质的图片，使学生更加清晰地了解火山喷发时产生的不同的含硫元素的物质，并通过对硫元素化合价的分析，使学生初步认识不同价态硫元素之间的转化。
（2）在硫的用途中，除了课本中的图片外，课件中还大量使用了古代火箭、烟花、温泉等图片，既增强了知识的趣味性，又拓宽了学生的视野。
3、创造性地使用教材。
高一学生已经具备了给试管中物质加热的实验技能，教学设计中将课本P86“观察·思考”[实验1]改为学生实验，既增强了学生间的合作意识，又可通过探究过程使学生体会到科学探究的乐趣。
4、将传统教学模式与新教材倡导的教学模式相结合。
（1）整节课主要采用了典型的“启发讲授式”的教学，学生在教师的启发下进行思考，并且在教师的启发下进行知识的总结。
启发式的教学使学生的理解思路明确，知识点掌握比较扎实。
在实际的教学过程中，启发问题适当，学生配合积极，学生在问题的指引下积极思考问题，取得了很好的教学效果。
（2）在进行单质硫的化学性质的教学中，采用了“类比预测——实验探究——理论分析——实际应用”这样一种教学模式，使学生逐步体验到科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养了学生分析、解决问题的能力。
在具体实施过程中,也发现了一些不足之处，现总结如下：
1、时间分配不是很合理。
在探究单质硫的物理性质时，耗费了较长的时间，致使在后面探究单质硫的化学性质时略显仓促。
2、实验改进存在不足。
探究铁粉与氧气反应过程中，学生观察实验现象时，没有重点强调刺激性气味气体成分，使学生后面做题时错误认为硫在纯氧中燃烧产物是三氧化硫。