高中化学常见气体的制取装置图和方程式

常见气体的制取和检验 ⑴氧气

1、制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式：

2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑

2KClO 3

MnO 2

2KCl +3O 2

2KMnO 4

MnO 2K 2MnO 4+O 2

+

装置：略微向下倾斜的大试管,加热

干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气

制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换

制取方程式：Zn+H ?SO ? ==== ZnSO ?+H ?↑ 装置：启普发生器

干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排气法

⑶氯气

制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式：

MnO ?+4HCl(浓) ====

MnCl ?+Cl ?↑+2H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热

检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H ?SO ? (除水蒸气)

收集：排饱和食盐水法或向上排气法

尾气回收：Cl ?+2NaOH ==== NaCl+NaClO+H ?O

⑷硫化氢

制取原理：强酸与强碱的复分解反应

制取方程式：FeS+H 2SO 4====FeSO 4+H ?S ↑ 装置：启普发生器

检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl ? (或P ?O 5)(除水蒸气) 收集：向上排气法

尾气回收：H ?S+2NaOH ==== Na ?S+H ?O ⑸二氧化硫

制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：

Na ?SO ?+H ?SO ?==== Na ?SO ?+SO ?↑+H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶

检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 无水氯化钙、P 2O 5 收集：向上排气法 尾气回收：SO ?+2NaOH ==== Na ?SO ?+H ?O 【防倒吸】

⑹二氧化碳

制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：CaCO ?+2HCl ====CaCl ?+CO ?↑+H ?O 装置：启普发生器

检验：通入澄清石灰水,变浑浊

除杂：通入饱和NaHCO ?溶液(除HCl), 再通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法

⑺氨气

+16HCl(浓)2KCl +2MnCl 25Cl 8H 2O ++2KMnO 4

制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：

Ca(OH)?+2NH?Cl

====CaCl?+2NH?↑+2H?O

①直接加热浓氨水；②浓氨水中加生石灰(或碱石灰)。

装置：略微向下倾斜的大试管,加热

检验：湿润的红色石蕊试纸,变蓝

除杂：通入碱石灰(除水蒸气)

收集：向下排气法

⑻氯化氢

制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解

制取方程式：NaCl+H?SO?====Na?SO?+2HCl↑

装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热

检验：通入AgNO?溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO?

沉淀不溶

除杂：通入浓硫酸(除水蒸气)

收集：向上排气法

尾气回收：水【防倒吸】

⑼二氧化氮

制取原理：不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;

制取方程式：Cu+4HNO?(浓)====Cu(NO?) ?+2NO?

↑+2H?O

装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

检验：红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉

淀生成

收集：向上排气法

尾气处理：

2NO?+2NaOH ====NaNO?+ NaNO?+H?O

NO+NO?+2NaOH====2NaNO?+H?O

⑽一氧化氮

制取原理：不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;

制取方程式：

Cu+8HNO? (稀) ====3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O

装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

检验：无色气体,暴露于空气中立即变红棕色

收集：排水法

⑾一氧化碳

制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用在蒸馏烧瓶里

加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸

制取方程式：HCOOH====CO↑+H?O

装置：分液漏斗,圆底烧瓶

检验：燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰

水变浑浊

除杂：通入浓硫酸(除水蒸气)

收集：排水法

可代替启普发生器的装置

依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯)方法

(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)

(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)

(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)

1．除去下列气体中的杂质气体，填写表格中的空白：

混合气体除杂试剂分离方法

H2(NH3)

Cl2(HCl)

CO2(HCl)

CO2(CO)

答案：浓H2SO4洗气3灼热CuO NaOH溶液洗气灼热铜网

2

加过量过滤

1．

(1)

(2)NaOH 溶液的

(3)

例如

(4)2(H2S)，

2．

1．

(1)

CO

H2S——饱和NaHS溶液Cl2——饱和NaCl溶液

(2)

如图为“万能”集气装置

①当瓶口向上A管进气时，可收集向上排空气法收集的气体。

②当瓶口向上B管进气时，可收集向下排空气法收集的气体。

③当瓶口向上瓶内充满液体且B管进气，可收集采用排液法收集的气体。

2．尾气处理

(1)吸收溶解度较小的尾气(如Cl2、SO2等)用图A装置。

(2)吸收溶解度较大的尾气(如HCl、NH3等)用图B、C装置。

(3)CO等气体可用点燃或收集于气囊中的方法除去，如图D、E。

3．用水或溶液吸收气体尾气时可采用下列装置防倒吸

1．有关物质的制备，特别是有关气体的制备及性质实验是高考中考查的重要内容。学生应掌握的气体