高中化学_氮的循环(硝酸)教学设计学情分析教材分析课后反思
高中化学_氮的循环教学设计学情分析教材分析课后反思
再见，雾霾——《氮的循环复习课》教学设计【教学目标】1.以“氮及其化合物性质”为线索，通过多种活动，帮助学生掌握学习元素化合物的方法--“价类二维”，提高自主学习能力。
2、了解氮循环对生态平衡的重要作用。
了解雾霾、酸雨等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义。
3、以污染物的治理为情境，培养学生关注社会的意识和责任感。
【重点难点】教学重点与难点：氮及其化合物的转化【教学过程】教学环节教学活动学生活动设计意图导入新课播放雾霾有关视频，使学生初步了解人类活动排放的氮氧化物是引起雾霾的元凶。
响应国家打赢蓝天保卫战的号召，作为高中生能否利用所学知识解决我市雾霾问题，培养学生的社会责任感，环保意识。
观看视频提取信息创设认知情景，引出新课引导学生活动探究活动一：探究雾霾的形成机理某地区2019年大气颗粒物中部分物质在霾日与非霾日的浓度年平均值浓度NO3-SO42-NH4+SO2NH3HNO2HNO3霾日26.80 29.05 19.16 22.99 6.78 4.19 1.54非霾日13.58 17.69 9.93 28.17 5.72 3.30 1.70（1）推测NO X污染物在大气中可能发生哪些变化？（2）过度施用氮肥，是否会影响霾的形成？活动探究培养观察数据能力和提取有用信息的能力以真实情境为载体，让学生体会雾霾形成中氮及其化合物的转化跟踪练习巩固提升小试牛刀：中科院官微曾给出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示稀燃系统（1）根据如图信息可以看出，所列的气体污染物并非由机动车行驶造成的是。
汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如下图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式，NO来自于。
（2）农业活动排出的氨可能是施用的化肥分解，也可能是施用不当导致的。
比如某些氮肥与碱性肥料混合施用会释出氨，用离子方程式解释。
（3）经过研究发现我国的霾呈中性，其主要原因如下图所示，A的化学式是。
高中化学_《氮的循环》复习教学设计学情分析教材分析课后反思
高三化学必修1复习第三章自然界中元素第2节氮的循环复习第1课时《氮的循环》第一课时教学设计一、教材分析氮及其化合物是高中化学教学的重要内容，是学生在中学阶段所学习的元素化合物知识的重要组成部分。
《普通高中化学课程标准》要求：能通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
我们知道，氮是维持高等动植物生命活动的必须元素，因此，氮的循环涉及到地球上生物圈的各个方面，人类活动也在逐渐地影响到氮的循环。
所以，教材对氮气和氮的化合物的性质传授不是孤立的，而是以“氮的循环”作为载体和线索，把我们要学习的物质置于“氮的循环”这个大的背景下，这样既有利于学生掌握氮及其化合物的性质，又有利于学生认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
二、学情分析在学习《氮的循环》之前，学生已经学习了研究物质的基本方法和程序、物质的组成和分类，了解了氧化还原知识。
但由于他们刚接触高中课程，加上学生的学习基础、学习能力以及学习状态各有差异，在氮的循环过程中对物质循环方法的学习是学生思维上的一个新挑战。
以在思维习惯上还需要教师的引导。
本节课从学生原有的知识和能力出发，教师将带领学生创设疑问，并通过师生、生生间的合作交流，共同探索来寻求解决问题的方法。
三、教学目标1、知识与技能目标⑴．了解自然界中氮循环的途径、形式及所涉及的物质；⑵．了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；⑶．了解氮氧化物溶于水生成硝酸的有关计算。
2、过程与方法目标⑴．使学生进一步明确学习、研究元素及其化合物的方法和基本思路；⑵．培养学生搜集信息、处理信息的能力；⑶．培养学生探究、观察、总结、分析问题的能力。
3、情感态度与价值观目标⑴．了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识；⑵．培养学生敢于质疑的精神。
四、教学重点、难点知识与技能的重点：N2、NO和NO2的性质。
知识与技能的难点：氮氧化物溶于水生成硝酸的有关计算。
高中化学_【课堂实录】硝酸教学设计学情分析教材分析课后反思
第2节氮的循环第3课时硝酸一、教学目标1、知识与技能目标认识硝酸主要物理性质和化学性质，能书写相应的化学方程式。
2、过程与方法目标培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力。
初步体会物质浓度对反应产物的影响进一步认识实验中变量控制的思想。
3、情感态度与价值观目标通过介绍酸雨、光化学烟雾富营养化通过酸雨、光化学烟雾等环境问题了解自然界中氮循环及人类活动对氮循环的影响，树立环保意识二、教学重难点教学重点：硝酸的性质教学难点：硝酸的强氧化性三、教学方法实验引导，学生观察、归纳四、教学过程板书设计一、硝酸物理性质二、硝酸化学性质1、不稳定性2、酸性3、强氧化性三、人类活动对氮循环的影响学情分析初中的学习已经知道硝酸具有酸的通性，但对其氧化性知道的很少，所以硝酸氧化性的教学是一个难点和重点。
另外这节课是在学习第2章后学习，第2章中我们已经学习了氧化剂还原剂，氧化还原反应的相关知识，因此学生有了一定这方面的知识，对无机物的知识网络有一定的联系，能比较熟练的运用氧化还原的知识对氧化还原反应进行分析和联系。
本课的学习过程中学生可对浓硝酸和稀硝酸对应还原产物的不同会产生一定的理解困难，因此在教学过程中采用比较的方法，通过学生自主实验观察比较两者实验现象的差异，让学生认识浓、稀硝酸还原产物的不同。
根据学生的情况本课可以采用引导分析，小组实验，分析实验现象，判断产生的物质、最后归纳总结的思路进行教学。
效果分析在本次的授课中，我采用了课前预习、引导分析、分组实验、分析实验现象、判断产生的物质、最后归纳总结的思路进行教学，通过实践在教学效果上达到了预期的效果。
这节课我是采用了一则硝酸泄露的新闻引入了硝酸，在这个过程中激发了学生的学习兴趣，在新闻内容中提出了4个问题学生思考，这4个问题分别对应了硝酸的物理性质和3条化学性质，围绕着新闻中的这4个问题展开，探究硝酸的性质。
4个问题解决了，硝酸的性质也解决了，效果还不错。
高中化学_氮的循环(第3课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计“氮的循环”是高中化学必修课程中“主题2常见的无机物及应用”的内容，是高中一年级全体学生都应学习的化学知识。
该内容教学可安排3课时。
本节课为第3课时，教学重点是：硝酸的强氧化性。
一、教学与评价目标1．教学目标（1）通过探究HNO3的主要化学性质的实验，初步形成基于物质类别、元素价态对物质的性质进行预测和检验的认识模型。
（2）通过含氮物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。
（3）通过含氮物质及其转化认识到元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化，深化氧化还原反应的认识模型。
（4）通过设计探究方案，运用化学实验等方法进行实验探究，培养学生的合作意识，和安全意识以及严谨求实的科学态度，强化可持续发展意识和“绿色化学”观念。
2．评价目标（1）通过对HNO3的主要化学性质预测、分析和证明，诊断并发展学生实验探究物质性质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
（2）通过对HNO3化学性质的探究实验设计方案的交流和点评，诊断并发展学生物质性质的实验探究设计的水平（孤立水平、系统水平）。
（3）通过对含氮物质转化关系的讨论和点评，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）。
（4）通过对人类活动对氮循环和环境的影响的讨论和点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。
二、教学与评价思路《氮的循环第3课时》教学与评价思路示意图三、教学流程实验和观察【实验3】进行铜与浓、稀硝酸反应的实验，将现象填在课本P80的表格中【实验4】进行铝与浓硝酸反应的实验铝与浓硝酸反应的现象：。
【问题4】碳单质与浓硝酸反应的现象有哪些？。
【归纳4】HNO3的化学性质——（3）强氧化性：①Cu能与浓硝酸反应：化学方程式：。
②Cu能与稀硝酸反应化学方程式：；离子方程式：。
高中化学_氮的循环教学设计学情分析教材分析课后反思
第3章第2节氮的循环一．教学目标1.知识与技能目标（1）了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；（2）通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；（3）通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；（4）通过观察思考活动，认识HNO3的性质。
2.过程与方法目标（1）培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；（2）初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
3.情感态度与价值观目标（1）通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；（2）通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
二、重点、难点重点：氮气、氮的氧化物（NO 、NO2）、氨、铵盐和硝酸的性质。
难点：硝酸的氧化性及氮元素化合价的转变。
三、教学方法实验引导法、探究法、归纳法四、教学媒介及教学素材1、教学媒体、课件；2、相关实验仪器及药品仪器:集气瓶若干、带铁夹及铁圈的铁架台、酒精灯、园底烧瓶、带玻璃管和胶头滴管的双孔橡皮塞，试管若干、试管夹、烧杯、玻璃棒、空矿泉水塑料瓶、感应圈、单孔橡皮塞、镊子、胶头滴管等；药品：酚酞试液、浓氨水、浓盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铵固体、碳酸氢铵固体、红色石蕊试纸、浓硝酸、稀硝酸、铜丝、铁片、锌片、铝片等。
第1课时【提问】上次课后给大家布置了一项任务：查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。
重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？下面，请各小组准备交流。
【小组交流】选取二个小组作为代表在课堂上交流，其他小组的成果课后以科技小报的形式展示或收录到成长档案袋中。
【点评评价】教师点评并做好表现性评价【过渡】在氮循环中涉及到了较多重要的含氮元素的物质及其变化，下面我们一起来探讨这些物质的性质及转化。
【板书】1、氮气与氮的固定。
高中化学_氮的循环教学设计学情分析教材分析课后反思
学情分析1．初中的学习已经知道硝酸具有酸的通性，但对其氧化性知道的很少，所以硝酸氧化性的教学是一个难点和重点。
本课的学习内容也是高中必修阶段无机物的最后一块内容，学生已对无机物的知识有了一定的学习基础，所以对硝酸的氧化性实验探究会比较成功，根据现象分析结果比较正确到位；2．本课的学习过程中学生可对浓硝酸和稀硝酸对应还原产物的不同会产生一定的理解困难，因此在教学过程中采用比较的方法，通过学生自主实验观察比较两者实验现象的差异，让学生认识浓、稀硝酸还原产物的不同。
并通过实验创新，让学生培养环保意识。
效果分析在本节课教学过程中学生能积极参与每个环节的教学活动，学习效果较好。
通过实验创新，学生能直观的对实验现象进行观察、分析，推理总结出硝酸的一些化学性质，能回答出酸的通性并根据酸的通性初步归纳出硝酸有关酸性的一些性质，养成绿色化学思想。
通过本节课的学习，学生对硝酸的性质能正确的应用到练习中，并体验高考。
教材分析本节课是高中化学（鲁科版）必修一的第3章《自然界中的元素》中第2节氮的循环第3课时的内容。
本课的学习内容主要包括硝酸的物理性质和化学性质，HNO3的强氧化性，既是本节课的重点也是本章的难点，而HNO3与金属的反应又是学生突破HNO3强氧化性的一条重要途径。
通过本课的学习，学生对HNO3的性质将有一个全面的认识，同时加深对氧化还原与反应原理的理解，它所涉及到的一些较复杂的化学方程式，为学习氧化还原反应方程式的配平打下基础。
教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸以及铜与稀硝酸反应的不同现象，强化学生对硝酸氧化性的认识及其反应产物的认识，同时也解释了初中学习实验室制氢气不选用硝酸的问题。
并且从反应中氮元素的化合价的升降变化和电子得失情况，来简单分析硝酸与金属的反应原理，初步认识化学反应的实质，并复习氧化还原反应的知识。
另外，教材中还介绍了硝酸的不稳定性，拓宽了学生的视野。
【迁移应用】1.下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）A．Cu + HNO3（稀）B．C + HNO3（浓）C．CuO + HNO3（稀）D．CaCO3 + HNO3（稀）2.从经济效益和环境保护角度考虑，大量制取硝酸铜，最宜采用的方法是（）A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2C．Cu →CuO →Cu(NO3)2D．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2【链接高考】1.（2015新课标1高考）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
高中化学_第2节 氮的循环教学设计学情分析教材分析课后反思
《氮的循环1》教学设计【课前准备】1.指导学生晚自习阅读课本，完成自主学习和预习检测。
2.课前批阅自主学习和预习自测，及时反馈学生预习效果。
3.课前培训小组长，适当指导关键知识点。
【教学过程】【导入】核对自主学习答案，针对错点个别讲解。
强调可逆反应定义。
【PPT】用PPT展示学习目标。
展示图片自然界中氮的循环过程，分析氮循环中的重要物质。
借助化合价和物质类别分析，建立知识模型。
【PPT】分析循环过程中的氮的固定【提问】图片展示工业合成氨和生物固氮过程，激发学生学习兴趣。
【过渡】氮气的性质，思考依据价态预测氮气的化学性质。
我们知道是它是一种非金属单质，非金属单质具有哪些化学性质？【交流1】引导学生联系身边的氮气，归纳出氮气的物理性质。
【交流2】引导学生联系身边的氮气，思考氮气的化学性质的不活泼性。
〔PPT〕氮气分子的结构。
分析氮气分子的结构特点，指出物质结构决定性质。
〔设问〕利用氮气化学性质的稳定性，可以有哪些用途？指出物质的性质决定用途。
【演示实验】分析NO的化学性质实验步骤：用注射器加入铜片和稀硝酸制取无色气体NO，向外推拉活塞通入空气观察现象。
实验现象：注射器针筒上部无色气体变成红棕色实验结论：2NO＋O2＝2NO2【思考】1.如何收集NO气体？小结: NO和 NO2的物理性质【分组实验】分析NO2的性质实验步骤：将盛满二氧化氮的试管倒置于盛满水的水槽中，在水下取出塞子，足够长的时间后，有什么现象？若液面上升注意观察水是否充满整个集气瓶？实验现象：a.试管内液面上升，但是液体未充满整个试管。
b.通入空气，气体由无色变成红棕色；加入石蕊溶液变成红色。
实验结论：3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3＋ NO2NO ＋O2＝2 NO2【讲解】实验的用品实验的步骤实验现象的观察。
【指导】指导学生顺利完成小组实验。
【评价】评价学生的实验效果。
【引导】引导学生从实验现象逐步推到出实验结论。
【小组合作探究】一、探究NO2的化学性质1.双线桥分析3 NO2＋ H2O ＝2HNO3＋ NO，找出氧化剂和还原剂的物质的量之比，并且分析NO2充满试管倒置在水槽中，为什么液体约占试管体积三分之二？2.如何检验NO？3.如何除去NO中的NO2气体？归纳总结：如何收集NO2气体【讲解】学生回答问题后教师进行补充。
高中化学_氮的循环教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计一、教学目标（一）知识与技能目标1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识 N2、NO 、NO2的性质。
（二）过程与方法目标培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；（三）情感态度与价值观目标通过介绍NO、合成氨等对人类的影响，加强学生合理利用自然资源的教育。
二、教学重点、难点（一）知识上重点、难点： NO 、NO2的性质。
（二）方法上重点、难点培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力。
三、教学准备（一）学生准备1、预习第二节-氮的循环2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示。
重点说明氮循环含氮元素的物质是如何转化的？（二）教师准备：教学媒体、课件。
四、教学过程导入：【联想·质疑】俗语说“一场雷雨，一场肥”雷电是大家非常熟悉的自然现象。
你知道在雷电交加的时候，空气中发生哪些化学反应？这些化学反应和所产生的物质对人类的生产和生活有什么意义？我们通过本节课来了解。
【板书】第二节氮的循环一、氮在自然界中的循环【阅读】阅读课本内容：一、氮在自然界中的循环，分析氮在自然界中的循环示意图。
从动植物体，自然界中的雷雨放电、人类的活动三方面解析氮在自然界中的循环。
【设问】氮的循环涉及到地球上生物圈的各个方面，那么氮循环中的重要物质有哪些并发生怎样的变化呢？【板书】二、氮循环中的重要物质（一）氮气与氮的固定【讲解】氮气是氮循环中的重要物质也是我们熟悉的一种物质，在大气中含量很多约占总体积的 4／5,它具有怎样的化学性质呢？请同学们讨论，作出预测。
物理性质无色无味气体比空气略小难溶氮的化学性质 1）与金属反应2 ) 与非金属反应(H2、O2 )【讲解】其实氮有多种氧化物如 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等(氧化物中氮元素的化合价为＋1、＋2、＋3、＋4、＋5)。
练习题（二）氮的固定概念：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物游离态化合态分类1. 自然固氮（1）高能固氮N2+O2 ==（放电）2NO2NO+O2=＝2NO23NO2+H2O＝=2HNO3+NO【讲解】在过程中有两种氮的氧化物 NO、NO2。
高中化学_氮的循环（一）教学设计学情分析教材分析课后反思
⾼中化学_氮的循环（⼀）教学设计学情分析教材分析课后反思教学设计⼀、教学⽬标1.知识与技能⽬标：通过⾃然界中氮的循环，了解⾃然界中氮循环的基本流程,认识氮循环过程中的重要物质; 了解固氮的⼏种形式; 了解氮⽓、⼀氧化氮、⼆氧化氮的性质和⽤途。
2.过程和⽅法：通过对固氮原理、⽅法的学习，锻炼利⽤氧化还原思想,物质分类思想两个⾓度分析解决问题的能⼒，通过探究实验和验证实验，锻炼动⼿能⼒和观察能⼒，在学习中体验科学探究的基本⽅法，增强学习化学的兴趣；通过⾃主探究和合作交流，培养思维分析能⼒和团队合作意识。
3.情感、态度和价值观：认识氮元素固定的意义，从中体会化学对社会⽣活的重要意义，同时提⾼环保意识。
⼆、教学重难点氮的循环过程以及循环中重要物质的性质三、教学⽅法教师以图⽚、视频、⽣活实际、问题与点拨等多种⽅法启发式引导学⽣学习，学⽣以⾃学、交流、分组实验，展⽰、练习多种⽅式学习。
四、教学过程【导⼊新课】播放⼀段雷⾬的视频，“雷⾬过后，万物⽣长迅速，空⽓清新⾃然，令⼈⼼旷神怡，那么是什么原因呢？那么，让我们带着这些问题进⼊今天的学习”。
【设计意图】从熟悉的⾃然现象⼊⼿，更容易把让学⽣进⼊带⼊本节课的学习。
【展⽰】本节课的学习⽬标、重难点⼀、⾃然界中氮的循环【教师】学⽣阅读教材73-74页（重点结合图3-2-2），回答：氮的循环有⼏种⽅式？细⼼的你在氮的循环过程中找到了⼏种有关氮的物质，请在下⾯⼆维图中写出它们的化学式。
【展⽰】学⽣阅读相关段落，完成上述问题，并由⼀名同学上台展⽰⼆维图。
【设计意图】培养学⽣⾃主学习的能⼒。
【教师点评展⽰的⼆维图并总结】⾃然界中氮的循环⼆、氮循环中的重要物质1.氮⽓（1）氮⽓的物理性质和结构【学⽣】集体回答氮⽓的物理性质：氮⽓是⼀种⽆⾊⽆味的⽆毒⽓体，密度⽐空⽓稍⼩，难溶于⽔。
【教师】那么如何收集氮⽓？【教师】多媒体展⽰氮⽓的分⼦结构：两个氮原⼦之间共⽤三对电⼦，使每个原⼦都达到稳定结构，性质稳定。
3 2 3硝酸教案和教学反思
3 2 3硝酸教案和教学反思第二节氮的迴圈（第三课时）硝酸一、教学目标：1.知识与技能（1）了解硝酸的物理性质；（2）掌握硝酸的不稳定性和强氧化性等两大特性。
2.过程与方法（1）通过硝酸洩露事件的录影，培养观察、归纳的能力（2）学生通过创设情景、理论联络实际，培养分析推理、知识迁移及实际应用的能力3.情感态度与价值观（1）学生通过硝酸洩露事件的录影，激发学习化学的兴趣（2）学生通过实验**培养严肃认真、事实事求是的实验习惯和科学态度。
二、教学重点：硝酸的两大特性：不稳定性和强氧化性三、教学难点：对硝酸强氧化性的理解四、教学过程：【****】浓硝酸洩露【课堂互动1】根据新闻材料的**一回答下列问题：1. 硝酸刚洩漏时空气中的白雾体现了硝酸的什幺性质？2．消防人员对现场进行了喷水处理，这同时说明它怎幺样？展示一瓶浓硝酸，观色，闻味，看瓶口出现的现象等，描述硝酸的物理性质；【归纳整理】一、硝酸的物理性质：纯净的硝酸是色、易、有气味的液体，它具有酸性硝酸能以于水。
市售常用浓硝酸：质量分数为密度为 g“发烟”硝酸：质量分数为【课堂互动2】根据新闻材料的**二回答下列问题：“红棕色”可能是什幺物质？为什幺会产生这种物质，说明硝酸具有什幺性质?【归纳整理】二、硝酸的化学性质1. 不稳定性见光或受热容易分解，反应的化学方程式思考：为什幺久置的浓硝酸呈黄色注：硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应储存在瓶中，避光储存放置于处。
【课堂互动3】根据新闻材料的**三回答下列问题：在抢险过程中，运来的石灰起什幺作用，体现了硝酸的什幺化学性质？【归纳整理】2. 酸性①硝酸能使②硝酸能与反应，例③硝酸能与反应，例硝酸能与反应，例【课堂互动4】**金属与硝酸反应【实验1】cu与浓硝酸反应过程：在50ml大号玻璃注射器中放入一小串螺旋状铜丝，吸取15ml 15mol 浓硝酸，堵住管口，观察并记录实验现象；现象结论：生成和化学方程式为：【实验2】cu与稀硝酸反应过程：在50ml大号玻璃注射器中放入一小串螺旋状铜丝，吸取15ml 4mol 稀硝酸，堵住管口，观察并记录实验现象；现象结论：生成和化学方程式为：总结：反应中硝酸表现出性和性【归纳整理】3. 强氧化性（浓度越大，氧化性越（1）硝酸与铜反应cu与浓硝酸反应cu与稀硝酸反应【课堂互动3】根据新闻材料的**四回答下列问题：运输浓硝酸罐车是什幺材质的？为什幺会使用这种材质？有什幺原理？【归纳整理】（2）. 常温下，浓硝酸可使等金属表面生成而，保护内部金属不与浓硝酸反应，故装浓硝酸可用容器盛放。
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教学设计
改变传统探究方法，我将多个探究点改为一个探究点进行教学。
先用硝酸泄漏的新闻事件引出课题,然后用化学的视角提出问题：
问题探究一为什么在事故现场能闻到刺鼻的气味？
通过探究一，让学生观察酸的物理性质。
问题探究二为什么在事故现场能看到大片红棕色气体？
通过探究二对不稳定性进行分析并结合氧化还原知识分析出硝酸分解的化学方程式。
问题探究三为什么可以用生石灰进行事故处理？
通过探究三认识硝酸的酸性。
我让学生写出此反应的离子方程式，这样很明显就得出，起到酸性的是硝酸中的氢离子。
问题探究四为什么可以用铁罐运输浓硝酸？
本次探究，研究硝酸的强氧化性，能是铁铝钝化。
同时演示浓稀硝酸与铜反应的实验。
用注射器进行实验。
教师先向学生说明实验步骤, 然后进行操作。
先把细铜丝放在针筒中, 然后抽取2—3mL稀硝酸,针头用橡皮塞堵住（注意：不可用手）。
观察到无色气体和蓝色溶液后,把注射器竖立针头朝上, 拿掉针头上的橡皮塞, 向外拉注射器, 吸入少量空气。
立即能观察到无色气体变为红棕色。
最后总结本节课学习内容，完成课堂训练。
学情分析
本节教学对象是高一普通班级的学生。
在这节课之前学生已经学习了氧化还原和离子反应，对于硝酸的酸性和强氧化性的学习都是很好的铺垫。
学生的学习热情还是很不错的，所以我打算设计一个有意思的教学线路，带领学生一起研究硝酸的不稳定性、酸性和强氧化性。
硝酸是氮的重要化合物, 而且是工业三大强酸之一。
硝酸的化学性质
是本章的重点内容, 硝酸的氧化性是教学难点。
硝酸是继硫酸后的另一种强氧化性的强酸，所以在教学上以引导学生类比硫酸的物理性质和化学性质来学习硝酸的性质。
例如：硝酸具有酸的通性，但它也有自身的一些特性。
通过对硝酸的学习可以加深学生对酸性质的认识，也可以让学生知道硝酸在工业生产中的重要作用。
效果分析
在教学中出现有毒气体逸出或者教学进度偏慢慌乱的局面，而且整个教学按教材顺序从上到下, 有条不紊, 在把各个知识点进行一一传授。
整节课学生也能自始至终积极地配合,踊跃回答问题，同时由于教师所提问题学生经过思考都能回答, 使大部分同学感到有成就感,不仅满足了学生的表现欲。
而且节省了教学时间，很容易实现教学目标。
教材分析
硝酸是氮的重要化合物, 而且是工业三大强酸之一。
硝酸的化学性质是本章的重点内容, 硝酸的氧化性是教学难点。
硝酸是继硫酸后的另一种强氧化性的强酸，所以在教学上以引导学生类比硫酸的物理性质和化学性质来学习硝酸的性质。
例如：硝酸具有酸的通性，但它也有自身的一些特性。
通过对硝酸的学习可以加深学生对酸性质的认识，也可以让学生知道硝酸在工业生产中的重要作用。
本节之前已经学习了氧化还原知识和离子反应，这些知识都能指导硝酸的学习，尤其是研究硝酸的强氧化性是硝酸根体现的。
评测练习
【思考与讨论】
1、将硝酸受热分解产生的气体用排水集气法收集气体，能收集到什么气体？
2、在铜与浓硝酸、稀硝酸的反应中，硝酸表现了什么性质？
3、欲除去铝壶内部的水垢（主要成分为[CaCO3Mg(OH）2]最好用下列的哪种酸？
A．稀硫酸B．稀盐酸C．稀硝酸D．浓硝酸
4、用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应能收集到什么气体？
【练习】
1、下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸中的是（）
A.Ag
B.Cu
C.Al
D.Fe
E. Pt
2、有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（）
A、稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝
B、硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2
C、硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属
D、浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色
3．关于硝酸的说法正确的是
A．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得到电子
B．硝酸与金属或非金属及有机物反应时，反应物或条件不同硝酸的还原产物也不同
C．硝酸能与Zn、Fe等金属反应生成H2
D．常温下，向浓硝酸中投入铁片，产生大量的红棕色气体
4、碳与浓硝酸共热，产生的气体分为两份，第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中；第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（）
A.第一份不变浑浊；第二份变乳白色。
B.第一份变乳白色；第二份不变浑浊。
C.第一份变乳白色；第二份变乳白色。
D.第一份不变浑浊；第二份不变浑浊。
课后反思
优点：经过思考本人觉得硝酸这一节内容采用问题情景教学法。
教学时设计以下几个主要问题让学生探讨，围绕这几个问题，基本达到了预期效果。
缺点：实验前未让学生彻底明确实验的具体步骤, 学生实验不能同步进行, 课堂节奏不好控制, 延误了不少时间。
时间分配不合理, 对所有内容都进行探究, 造成重点内容的教学时间不够。
课标分析
氮及其化合物是高中化学教学的重要内容，是学生在中学阶段所学习的元素化合物知识的重要组成部分。
本节内容与生产生活有着密切的联系。
选择什么样的线索，怎样承载这些元素化合物知识尤其重要，特别应当注意的事应在有限的教学时间内，让学生对含氮元素的物质有全面认识，同时又能重点学习几种含氮物质。