溶度积原理及其应用

溶度积原理：

溶度积是指难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时

进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来,当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体的量不再减少。

溶度积应用：

在一定温度下，当难溶化合物的沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子浓度自乘之积是一常数，这一规律称为溶度积原理。溶度积，是指沉淀的溶解平衡常数，用Ksp表示，溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力。溶度积常数仅适用于难溶电解质的饱和溶液，对易溶的电解质不适用。

溶度积规则将Q的大小与Ksp进行比较，根据化学平衡移动原理，可知：当Q大于Ksp时，溶液为过饱和溶液，平衡往左移动，沉淀析出。当Q大于Ksp时，溶液为不饱和溶液，若溶液中仍有沉淀存在，平衡往右移动，沉淀溶解。当Q=Ksp 时，溶液为饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态，既无沉淀生成，也无沉淀溶解。上述规则，可以用来判断沉淀生成和溶解的发生，称为溶度积规则。