离子化合物和共价化合物的区别和举例说明

离子化合物和共价化合物的区别与例析
陈育德
浙江省新昌中学312500
一、有关知识点归纳
一、化学键：指物质中相邻的两个或多个原子间强烈的彼此作用（区别分子
所谓极性确实是指正、负电荷的重心不能重合；相反重合时即为非极性。

因此，关于不同原子间形成的共价键确实是极性共价键（简称极性键），相同原子间形成的共价键确实是非极性共价键（简称非极性键）。

而关于分子的极性，那么要看整个分子的电荷散布情形来具体分析：
（1）单质：单原子分子（如He、Ne等），其中没有共价键，属于非极性分子；多原子分子（如H2、N2、P4、Cl2等），其中只有非极性键，属于非极性分子。

因此，在单质中不必然有共价键，可是确信没有离子键。

（2）化合物：双原子分子（如HCl等），其中只有极性键，也必然属于极性分子；多原子分子，其中有极性键，也能够同时有非极性键，而分子的极性要具体分析：如①H2O、NH3、CH2Cl2、CH3Cl等其中只有极性键，属于极性分子；
②H2O2、乙醇、氯苯等其中有极性键，也有非极性键，属于极性分子；③CO2、CH4、CCl4、C2H4、SO3、BF3等其中只有极性键，属于非极性分子。

为此，极性分子中必然有极性键；非极性分子中不必然有非极性键；关于只
离子键使离子结合形成离子化合物，共价键使原子结合形成共价化合物。

判定某化合物是离子化合物仍是共价化合物的关键是：看该化合物的组成微粒中是不是同时含有带电的阴、阳离子。

具体能够通过该化合物的导电实验取得验证。

当某化合物在熔融状态（不是水溶液）时，能够导电确实是离子化合物，反之为
共价化合物。

因为，熔融状态下，离子化合物中的离子键被破坏，从而使阴、阳离子自由运动，在通电时表现导电。

而共价化合物在熔融状态下仍然没有离子，不能导电。

可是，在水溶液的条件下，许多共价化合物也能够发生电离而表现导电。

（1）离子化合物中不必然有金属元素，如铵盐（NH 4Cl 、NH 4H 等），组成上没有金属元素，可是存在离子键，属于离子化合物。

因此，全数由非金属元素组成的化合物也不必然只有共价键。

（2）相反，在组成上有金属元素的化合物，也不必然是离子化合物。

如BeCl 2、AlCl 3等，属于共价化合物。

（3）离子化合物中必然有阳离子，有阳离子的化合物也必然是离子化合物，可是有阳离子的物质不必然是离子化合物，因为还可能是金属单质（有阳离子，没有阴离子）。

强调：关于一种物质，当含有阳离子的同时不必然有阴离子，因为，金属是由自由电子来平稳电荷。

因此，在故态时能够导电的物质，就不是离子化合物，因为离子化合物在故态时由于离子键的作用，阴、阳离子不能够自由移动，从而不能导电。

（4）离子化合物中必然有离子键，有离子键的化合物也必然是离子化合物；共价化合物中必然有共价键，没有离子键。

可是，有共价键的化合物不必然是共价化合物。

因为由共价键还能够形成许多离子，例如NH 4+、OH —、O 22—等。

因此，在离子化合物中也能够有共价键（包括极性键和非极性键）。

（5）离子化合物和共价化合物的电子式表示方式不同，例如：
因此，离子化合物：如MgCl 2，代表的只是氯化镁的化学式（表示Mg 2+、Cl —离子的数量比2∶1）；而共价化合物：如H 2O ，代表的那么是水的分子式（表示每一个水分子由2个氢原子、一个氧原子组成）。

二、知识的应用
例一、已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反映，生成两种直线形分子L 和M (组成E 、G 、L 、M 分子的元素，原子序数均小于10)如以下图。

那么以下判定错误的选项是( ) (05上海化学.7)
＋ ＋
E G L M
A . G 是最活泼的非金属单质
B . L 是极性分子
C . E 能使紫色石蕊试液变蓝色
D . M 化学性质活泼
分析：依照物质中化学键的特点，能够明白，E 、G 、L 、I 代表的别离是： NH 3、F 2、HF 、N 2。

答案：D
例二、以下反映进程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反映是( ) (05广东化学.5)
A . NH 4Cl NH 3↑＋HCl ↑
B . NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NH 4HCO 3
C . 2NaOH ＋Cl 2＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O
D . 2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2
分析：此题一样是对物质化学键知识的考查，只要认清物质的结构特点，就Cl Cl Mg Cl Cl Mg 2+ O H
H H O H
能够够专门快取得答案。

固然，不认真分析就容易错选为：C选项，而其实在NaOH中，OH—内的极性键并无断裂。

答案：D
例3、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小能够衡量化学键的强弱，也能够估算化学反映的反映热（△H），化学反映的△H等于反映中断裂旧化学键的键能之和与反映中形成新化学键的键
化学键Si－O Si－Cl H－H H－Cl Si－Si Si－C 键能/ kJ·mol-1 460 360 436 431 176 347
（1）比较以下两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
SiC______Si；SiCL4_________SiO2
（2）工业上用高纯硅可通过以下反映制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)该反映的反映热△H＝_____________kJ / mol
分析：只要认清有关物质的结构，例如：1molSi中有2mol Si－Si键等，再充分利用题目给出的信息，就能够够得出答案。

答案：（1）＞；＜（2）＋236
2006年1月，在考试报（高一化学新课标）第27期发表。