吉林省扶余市第一中学高一上学期期中考试化学试题

扶余市第一中学2015—2016学年度上学期期中试卷
高一化学
第I卷（共54分）
可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 N-14 Cl-35.5 C-12 Mn-55 S-32
一、选择题（本题共18小题。

每小题3分，共54分，只有一个选项符合题目要求。

）
1. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）
A．是否有元素的化合价的变化
B．是否有元素的电子转移
C．是否有氧元素的参加
D．是否有原子的重新组合
2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和②B．②和③C．③和④D．②和④
3.在下列物质分类中，前者包括后者的是（）
A．化合物电解质B．电解质干冰C．溶液胶体D．溶液分散系
4．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．H2＋CuO＝Cu ＋H2O
C．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O D．2H2O
2H2↑＋O2↑
5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N A
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 N A
C．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．1升物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数目为 N A
6．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是
A. H2SO4→BaSO4
B. Fe3+→Fe2+
C. CuO→Cu
D. Fe→Fe2+
7．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知Na+、Al3+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为
A．3：2 B．1：4 C．3：4 D．1：2
8．下列关于胶体的说法中正确的是（）A．布朗运动是胶体特有的运动方式，只用肉眼就可以区别开胶体、浊液和溶液
B．向Fe(OH)3胶体中加入过量的稀硫酸，最终使胶体发生聚沉形成沉淀物
C．一般的，胶体微粒具有较大的表面积，能吸附某些离子而带电荷，故在电场作用下会产生电泳现象
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
9．NaHSO4在水溶液中能电离出H＋、Na＋、和SO42－,下列对于NaHSO4的分类不正确的是：A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是一元酸C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸式盐10．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是( ) A．欲配制1000mL 0.1mol·L－1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线2cm时，再用胶头滴管加水至刻度线
B．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线，即可制得100mL稀硫酸
C．仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液D．将氢氧化钠固体放在有滤纸的天平托盘上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
11．离子方程式H＋+OH- ＝ H2O可以表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
12. 下列说法正确的是（）
A．固体硝酸钾不导电，所以硝酸钾是非电解质B．石墨能导电，所以石墨是电解质
C．CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质D．盐酸能导电，故氯化氢是电解质
13．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是（）
A．2W－+Z2＝2Z－+W2 B．2 W－+ Y 2＝2 Y－+ W 2
C．2X－+Z2＝2Z－+X2D．2Z－+X2＝2X－+Z2
14．在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-
C．Cu2+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
15．下列离子方程式不正确的是（）A．在Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+CO32－+2H2O
B．硝酸银溶液与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C．标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2+OH－=HCO3－
D．金属铝溶于稀硫酸溶液: Al＋2H+＝Al3+＋H2
16．有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；
另一份滴加AgNO3溶液使Cl－离子完全沉淀。

反应中消耗H2SO4 x mol、AgNO3 y mol，据此得知原混合溶液中的Na＋浓度c(Na＋)/mol·L－1为（）
A．(y－2x)/V B．(2y－4x)/V
C．(2y－2x)/V D．(y－x)/V
17．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．1∶4 B．3∶5 C．5∶4 D．5∶3
18．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32－离子完全氧化为SO42－，则X2O72－离子还原后的化合价为（）。

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、填空题（本题共六个小题，共46分）
19．(5分)
下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质填在后面的空白处：
⑴Fe、S、C、P ;
⑵HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4;
⑶空气、氢气、碘酒、盐酸. ;
⑷Ag2CO3、BaSO4、NaNO3、CaCO3；
⑸CuSO4、Fe(NO3)3、KMnO4、Na2CO3；
20（13分）
（1）填写下列实验操作主要仪器名称：
浓缩CuSO4溶液所用容器是___ ____；
分离酒精和水的受热容器是____________ _______；
石油的蒸馏装置中通冷却水的仪器是____ ____；
接受馏出产品的仪器是____ ______。

（2）填写下列实验过程的主要操作或方法的名称：
分离汽油和水的混合物；
提取碘水中的碘；
去除水中的沙子；
除去淀粉溶液里混有的氯化钾；
鉴别Fe(OH)3溶胶和碘酒溶液。

（3）用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。

过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是____________，说明自来水中含有_____________离子（用化学式符号填写），该反应的离子方程式为。

21．（8分）
若在相同温度压强下，对于氨气(NH3)和硫化氢（H2S）气体：
（1）等质量的氨和硫化氢气体的体积比为；
（2）等体积的氨气和硫化氢气体的质量比为；
（3）若二者氢原子数相等，则它们的体积比为；
（4）硫化氢的密度是氨气的倍。

22．（8分）
对某些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，试根据溶液中离子反应的初步知识，完成下列情况下的离子方程式。

(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子反应方程式
；
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式
；
(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式
；
(4)在⑶的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出发生反应的离子方程式。

23.（8分）已知: MnO2 +4HCl（浓） MnCl2 + Cl2
↑+ 2H2O。

一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中，当反应生成 3.36L Cl2气体时（标况），剩余溶液中盐酸的浓度为4mol/L（假设反应前后体积不变）。

请回答下列问题：
（1）该反应的氧化剂为；氧化产物为（化学式填写）。

（2）反应耗用MnO2的质量为；
（3）被氧化的HCl物质的量为；
（4）原浓盐酸的物质的量浓度为。

24、(4分)现有K2SO4和H2SO4的混合溶液100mL。

其中K2SO4物质的量浓度为1mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L。

现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度变为0.2mol/L，H2SO4的浓度变为2mol/L，应加入98％（密度1.84g/mL）的硫酸毫升（保留两位小数），然后再加水稀释到
毫升?
高一化学期中参考答案
第I卷（共54分）
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求。

.）
1．B 2．B 3．A 4．C 5．D 6．D 7．D 8．C 9．B10．A 11．D 12．D 13．C 14．B 15．D 16．B 17.D 18.C
第II卷（共46分）
二、填空题（本题六个小题，共46分）
19．（5分）（1）Fe （2）NaHSO4（3）氢气（4）NaNO3（5）Na2CO3
20、（13分）（1）蒸发皿蒸馏烧瓶冷凝管锥形瓶（2）分液萃取过滤渗
析丁达尔效应 (3)AgCl Cl－Ag++ Cl－== AgCl↓
21．（8分）2：1； 1：2 ；2：3 ；2 。

22（8分）
(1)2H++SO42-+2OH-+ Ba2+= BaSO4↓+ 2H2O
(2) SO42-+Ba2+=BaSO4↓
(3) H++SO42-+OH-+ Ba2+= BaSO4↓+ H2O (4) H++OH-＝H2O
23（8分）、（1）MnO
2 Cl
2
（2）13.05g；（3）0.3 mol；，（4）10 mol/L。

24、（4分）51．63mL 500mL。