专题三有机物燃烧规律及有机化学999计算
有机物的燃烧规律 文档
有机物的燃烧规律及分子式的确定（一）有机物完全燃烧（1）生成的CO2和H2O的体积比为1∶1的有：若为烃，则属于环烷烃或烯烃；若为烃的衍生物，则为醛、酮、羧酸、酯、葡萄糖、果糖等。
（2）生成的CO2和H2O的体积比为1∶2的有：甲烷、甲醇和尿素等含一个碳原子和四个氢原子的物质。
（3）生成的CO2和H2O的体积比为2∶1的有：分子中碳、氢原子数相同的物质，如：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等。
（4）气态烃CxHy与O2混合后燃烧，恢复至原状态（温度大于100℃）反应前后的气体总体积的变化为：（5）当不同的有机物的物质的量相同时，此时有机物可写成：CxHy（H2O）n或CxOy（H2O）n的形式，耗氧只能由前一部分CxHy或CxOy完成，后面部分在燃烧过程中不耗氧。
则组成为CxHy（H2O）n，每摩尔耗氧（x y/4）mol；组成为CxOy（H2O）n的物质，每摩尔耗氧（x－y/2）mol；特例：组成符合CxHy（H2O）n的物质中CH2O耗氧最少；组成符合CxOy（H2O）n的物质中，乙二醛耗氧最少。
（二）有机物完全燃烧时耗氧量的计算：设烃及烃的衍生物的通式分别为：CxHy和CxHyOz，则根据烃及烃的衍生物的燃烧反应方程式，可得烃或烃的衍生物的完全燃烧时的耗氧量的计算方法：烃为：（x＋y/4）；而烃的衍生物为：（x＋y/4－z/2）A、B两种有机物，不论以何种质量比进行混合，只要总质量保持一定，则完全燃烧时耗氧量与生成的CO2和H2O的量之间的关系（三）物质的量之和不变的两种有机物完全燃烧规律：A、B两种有机物，不论以何种比例进行混合，只要总物质的量保持一定，则完全燃烧时耗氧量与生成的CO2和H2O的量之间的关系例1. （1997年全国高考题）两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A. CH4 C2H4B. CH4 C3H6C. C2H4 C3H4D. C2H2 C3H6解析：两种气态烃以任意比例混合，反应前后气体体积不变，则混合烃的每种分子中H原子数均为4，综上所述，可知答案为B、D例2.（96年上海高考题）一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g。
有机物燃烧计算
有机物燃烧规律及有机化学计算有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：；烃的含氧衍生物：。
题型1 比较耗氧量大小一.有机物的物质的量一定时：方法1：若属于烃类物质，根据分子式CxHy计算的大小；若属于烃的含氧衍生物根据分子式CxHyOz计算的大小。
方法2 改写分子式改写分子式的原则是：若是烃则1molC与 H耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O、C、H写成或形式，再比较剩余的C、H耗氧量即可。
[例1]1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）（A）C3H4（B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3练习1.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8OC．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（）（A）C2H2（B）C2H4O （C）C2H6（D）C2H4O2练习2．1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9练习3：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数) ( )A.8nB.14nC.18nD.44n（二）有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
例4下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是A、甲烷和甲酸甲酯B、乙烷和乙醇C、苯和苯甲酸D、乙炔和苯练习4.有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中, 相对分子质量最小的是(写出分子式) ,并写出相对分子质量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式:二.有机物的质量一定时：1.比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 gc燃烧耗氧气1mol， gH燃烧耗氧气3mol即等质量的C、H燃烧耗氧：∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中即可，烃的越大，烃燃烧耗氧量就越大。
有机物燃烧计算规律
第六节有机物燃烧计算规律1．注意审题，如温度是多少水是否是气态，气体的体积比是否是任意比等。
2．有些计算型选择题，有时还要验证有机物能否完全燃烧。
3．当A、B以任意比例混合，只要其总质量不变，完全燃烧产生的水量也不变，其组成不一定是最简式相同，而是A和B中的所含H的质量分数均相同。
【典型例题评析】例1 120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（1996年全国高考题）A.1B.2C.3D.4思路分析：设设烃的分子式为C x H y，其燃烧通式为：C x H y+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O。
由反应可确定反应前后各物质的总物质的量之差：C x H y +（x+y/4）O2→xCO2+ y/2H2O(g) Δn1mol (x+y/4)mol xmol y/2mol (1-y/4)mol根据题中指出的温度（120℃）和压强时体积不变，由阿伏加德罗定律得：Δn = (1-y/4)=0。
则y=4。
即碳原子数分别是1、2、3的CH4、C2H4、C3H4，在完全燃烧时，都符合题中给定的条件。
由选项知只能为D。
在分析此题时，还可根据该烃完全燃烧时，题中给出该气态烃的体积和氧气的体积比为1:4，即可确定烃的碳原子数不可能是4；因为烃燃烧时仅4个碳原子就要消耗4个O2而生成4个CO2。
然后再判断分子中碳原子个数小于4的烃燃烧时的情况。
最后都可确定题中烃的分子式中所含碳原子不可能是4。
答案：D方法要领：以上计算过程说明对于有机物燃烧通式，除了运用其中各物质间物质的量的数值关系判断有机物分子组成之外，还有其它更为广泛应用途径。
用于本题即可得到“分子中含有4个H原子的烃，在燃烧过程总物质的量不变”的结论。
例2两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（1997年全国高考题）A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H6思路分析：由上题知：反应前后气体体积不变，则混合烃的每种分子中H原子数均为4。
有机物燃烧规律
有机物燃烧规律有机物燃烧规律⼀、烃及其含氧衍⽣物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量⼀定时：①烃类物质(C x H y)完全燃烧的耗氧量与x/y成⽐；②燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴互为或⑵相同。
2.有机物的物质的量⼀定时：①若属于烃类物质，根据分⼦中碳、氢原⼦个数越，耗氧量越直接⽐较；若碳、氢原⼦数都不同且⼀多⼀少，则可以按个碳原⼦与个氢原⼦的耗氧量相当转换成碳或氢原⼦个数相同后再进⾏⽐较即可②若属于烃的含氧衍⽣物，先将分⼦中的氧原⼦结合氢或碳改写成或的形式，即将含氧衍⽣物改写为或或形式,再按①⽐较C xH y的耗氧量⼆、烃及其含氧衍⽣物完全燃烧时⽣成CO2及H2O量规律1.将C x H y转换为CH y/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越，⽣成⽔的量越，⽽产⽣的CO2量越。
y/x相同，耗氧量，⽣成H2O及CO2的量相同。
2.有机物的物质的量⼀定时，有机物完全燃烧时⽣成的CO2或H2O的物质的量，则有机物中碳原⼦或氢原⼦的个数；若混合物总物质的量⼀定，不论按何种⽐例混合，完全燃烧后⽣成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原⼦的个数。
３.有机物的质量⼀定时，有机物完全燃烧时⽣成的CO2或H2O的物质的量⼀定，则有机物中含或的质量分数⼀定；若混合物总质量⼀定，不论按何种⽐例混合，完全燃烧后⽣成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
４.⼀定量的有机物完全燃烧,⽣成的CO2和消耗的O2的物质的量之⽐⼀定时：①⽣成的CO2的物质的量⼩于消耗的O2的物质的量的情况，则烃：C x H y y/4 ０；烃的衍⽣物：C x H y O z（y/4—z/2）０。
②⽣成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况，符合通式；③⽣成的CO2的物质的量⼩于消耗的O2的物质的量的情况：⑴若CO2和O2体积⽐为4∶3 ,其通式为⑵若CO2和O2体积⽐为2∶1 ，其通式为。
有机物燃烧规律及
四、烃燃烧时耗氧量（n O2）、生成二氧化碳量 （ n CO2 ）、生成水量（ n H2O）的比较 在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采 用两种量的单位来分别进行比较： 1. 物质的量相同的烃CXHY，燃烧时 n O2 =X+Y/4 n CO2 =X n H2O=Y/2 2. 质量相同的烃CXHY，燃烧时 （1）质量相同的含氢质量分数大的烃，燃烧时 耗氧量大、生成二氧化碳量小、生成水量大。 （2）最简式相同的烃，不论以何种比例混合， 只要混合物的总质量一定，完全燃烧后的耗氧量、 生成二氧化碳量、生成水的量也一定。
3.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分 反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有气体的体积 都在120℃测定）。则这两种混合气体的可能 组成是（ ） A. C2H4 C3H 8 B. CH4 C5H8 C. CH4 C4H8 D. C2H6 C3H8
4.一定量有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过 足量的石灰水，经过滤可得到白色沉淀10g， 称量滤液时质量只减少2.9g,则此有机物不 可能是（ ） A.C2H5OH B C4H8O2 C.C2H6 D.C2H6O2
三、气态烃燃烧的体积变化
要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成 的水的聚集状态。因此，当气态烃在通常压强下燃烧 时，就有了两种不同温度状况下的体积变化： 1. 在T 〈100 ℃时， △V=x — 〔1+(x+y/4)〕= — (y/4 +1 )。说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是 减小的； 2. 在T 〉 100 ℃时， △V=(x+y/2)— 〔1+(x+y/4)〕= Y/4 — 1 。 当y>4时， △V 〉0 ，即体积增大； 当y=4时， △V = 0 ，即体积不变； 当y<4时， △V 〈 0 ，即体积减小。
高中化学 有机物的燃烧规律
高中化学 有机物的燃烧规律有机物完全燃烧的通式： 烃：O H y xCO O y x CxHy 2222)4(+→++ 烃的含氧衍生物：O H y xCO O z y x CxHyOz 2222)24(+→-++ 一.有机物的质量一定时：规律1.烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与xy 成正比. 规律2.有机物完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
规律3.燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体 或 ⑵最简式相同例1.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO 2的质量也一定，不符合上述要求的是A ．甲烷、辛醛B ．乙炔、苯乙烯C ．甲醛、甲酸甲酯D ．苯、甲苯 解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO 2的质量保持不变，要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。
B 、C 中的两组物质的最简式相同，碳的质量分数相同，A 中碳的质量分数也相同，所以答案为D 。
二.有机物的物质的量一定时：规律4.比较判断耗氧量的方法步聚：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。
②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H 2O 或CO 2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy ·(H 2O)n 或CxHy ·(CO 2)m 或CxHy ·(H 2O)n ·(CO 2)m 形式,再按①比较CxHy 的耗氧量。
规律5.有机物完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
有机物燃烧的规律及有关计算
勤奋！博学！笃志！感恩！专题：有机物燃烧的规律及有关计算一、烃完全燃烧前后气体体积的变化完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 燃烧后温度高于100℃时，水为气态：14y V V V ∆=-=-后前 ① y ＝4时，V ∆＝0，体积不变；② y>4时，V ∆>0，体积增大；③ y<4时，V ∆<0，体积减小。
（2） 燃烧后温度低于100℃时，水为液态：14y V V V ∆=-=+后前 ※ 无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子个数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。
【典例分析】a mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压），体积共缩小2a mL 。
则三种烃可能是（ A ）A 、CH 4、C 2H 4、 C 3H 4B 、C 2H 6、C 3H 6、C 4H 6C 、CH 4、C 2H 6 、C 3H 8D 、C 2H 4、C 2H 2、CH 4【对应练习】．1.01×105 Pa 、150℃时，将1 L C 2H 4、2 L C 2H 6与20 L O 2混合并点燃，完全反应后O 2有剩余。
当反应后的混合气体恢复至原条件时，气体体积为( D )A ．15 LB ．20 LC ．23 LD ．24 L二、烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+4y )值越大，则耗氧量越多； （2） 质量相同的有机物，其含氢百分率（或y x 值）越大，则耗氧量越多； （3） 1mol 有机物每增加一个CH 2，耗氧量多1.5mol ；（4） 1mol 含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小0.5mol ；（5） 质量相同的C x H y ，x y 值越大，则生成的CO 2越多；若两种烃的x y值相等，质量相同，则完全燃烧耗氧量、生成的CO 2和H 2O 均相等。
2020中考化学有机物燃烧 计算方法汇总
有机物燃烧规律计算方法汇总知识导图知识点一烃完全燃烧规律1.等物质的量的烃燃烧耗氧量2.等质量的烃燃烧耗氧量。
3、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较4.烃x H y燃烧V的变化规律知识点二烃的衍生物燃烧规律1 单独的，等物质的量的烃的衍生物完全燃烧耗氧量比较的规律：知识点三有机物混合时的耗氧量和产物水和二氧化碳的量1 总的物质的量不变时2 总的质量不变时知识点一烃完全燃烧规律1C x H y+(x+)O2xCO2+H2O21、等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。
【课堂练习】1. 取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（D ）A CH4B C2H6C C3H8D C4H10解析：直接计算x+就行。
32、等质量的烃燃烧耗氧量的计算法一通过计算解析：当各种烃的质量都是1g的时候，耗氧量就是n,通过数学方法将得到的耗氧量式子进行变形，可以知道，等质量的烃燃烧时耗氧量和y/x的大小有关。
y/X值越大，耗氧量越多。
具体如下：法二通过近似412gC---1molC---1molCO2----1molO212gH---12molH---6molH2O----3molO2因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。
可先把分子式化为CHy/x,然后比较y/X值的大小，y/X值越大，H的质量分数越大，耗氧量越多。
【课堂练习】1. 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（A ）A CH4B C2H6C C3H8D C6H2. 等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是_①>③>④=②>⑤。
①C2H6②C2H4 ③C3H8④聚乙烯⑤C4H653、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较6C x H y+(x+)O2xCO2+7H2O（1）等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。
有机化合物燃烧的基本规律及应用
有机化合物燃烧的基本规律及应用一、有机物的通式规律随C原子个数的递增，找出其中的“重复单元”从而得出通式。
烷烃:重复单元为“CH 2 ”,n个CH 2 ,再加2个H，即C n H 2n+2烯烃：在烷烃的基础出少2个H,即C n H 2n环烷：去掉烷两端的H，形成一个环，即C n H 2n炔烃：在烷烃的基础出少4个H,相当于形成2个双键，即C n H 2n-2苯环：相当于已烷去掉6个H,形成三个C=C双键，再去掉2H形成个环，因此苯的同系物为C n H 2n-6，苯的同系数物也为 C n H 2n-6如下各种烃的通式找法：二、烃中C、H的百分含量烃的通式为Cn H2n ±X ，因此，n趋近于无穷大量，极值均为Cn H2n .即：烷烃越大，含C数越高，含氢量越低；烯烃不变；炔烃或芳烃，含C数越多，含C量越少，含H越高，极值均为烯。
即：含碳规律：小烷<大烷<烯<大炔<小炔；含H反之同理。
CH 4 :C%=75% H%=25C 2 H 4 : C%=85.7 H%=14.3%C 2 H 2 : C%=92.3 H%=7.7% 各种烃的n增大的C%趋近于烯CH 2三、不饱和度计算及应用不饱和度：即与烷烃（饱和烃）相比的缺H对数。
由于O是2价元素，形成两个键，-O-可插入链中，不影响不饱和度；卤素形成一个键，-X认为是代替的一个H,因此有卤素原子按H计算；由于N原子形成三键-N=,因此有N原子时，相当于插入时代入一个H，因此有N时应加一个H,同时注意-NO2 有一双键。
不饱和度的分子式计算如下：有机物结构与不饱和度关系：Ω=0，烷烃；Ω=1，双键（包括C=C、C=0、C=N-）或单环Ω=2，说明分子中有两个双键或一个三键；或一个双键和一个环；或两个环；其余类推Ω≥4，一般认为是苯环。
当然也可是双键、环、三键等组合。
说明：立体环状烷不饱和度Ω=所有立体环数-1.四、有机物燃烧耗氧通式为1、摩耗氧量：C x H y →(x＋y/4)O 2C X H Y O Z →(x＋y/4-z/2)O 2C X H Y Cl Z →[x＋(y-z)/4]O 2 , 保证Cl先生成HClC X H Y S Z →[x＋y/4+z]O 2 , 此时视S生成SO 22.烃单位质量耗氧量：由于C(12克)→CO 2 →1mo l O 24H(4克)→2H 2 O→1mol O 2因此，单位质量耗氧情况为含H越高，耗氧越多。
有机物燃烧规律
有机物燃烧的规律及重要计算方法的应用一、同温同压之下烃完全燃烧前后气体体积的变化规律和分子式的求法（差量法）1、常温常压下10 mL气态烃与50 mLO2（过量）混合并点燃，恢复到原来的状态时剩余35mL气体，则此烃不可能是A、C2H6B、C3H6C、C3H8D、C4H62、120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是A、1B、2C、3D、43、120℃取1升某混合气态烃与9升氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%,则混和气体可能是A、CH4 C3H6B、CH4C4H8C、C2H6C4H8D、C4H10C3H84、甲烷和过量氧气混合，用电火花引爆后，测得爆炸后气体为同温同压下氢气密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比是A、1：3B、1：5C、1：7D、2：75、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1升该混合烃与9升氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10升。
下列各组混合烃中不符合．．．此条件的是A、CH4 C2H4B、CH4C3H6C、C2H4C3H4D、C2H2C3H66、a mL三种气态烃混合物与足量O2混合点燃后恢复到原来的状态（常温常压）体积共缩小2a mL，则三种烃可能是A、CH4 C2H4C3H4B、C2H6C3H6 C4H6C、CH4 C2H6 C3H6D、C2H2CH4 C2H47、在1.01×105Pa ，120℃条件下，将1L C2H4，2L C2H2，2L C2H6和20L O2混合并点燃，完全反应后，氧气有剩余，当反应后的混合气体恢复到原来的压强和温度时，其体积为A、10LB、15LC、20LD、25L8、在1.01×105Pa ，120℃条件下，将1L丙浣和aLO2混合点燃，燃烧后恢复到原温度和压强时，测得混合气体体积为AL。
有机物燃烧时的重要规律
高考复习专题有机物燃烧时的重要规律一.有机物的总物质的量一定: 耗氧量相同。
1.同分异构体2.符合通式: ( CO2 )n H m即：有机物中碳原子和氧原子个数比为1∶2 ,氢原子个数相同。
3.符合通式: C n（H2O ）m即：有机物中氢原子和氧原子个数比为2∶1 ，碳原子个数相同。
4.符合下列变化关系：如：C4H4O与C3H8O. 即:每少一个碳原子同时增加四个氢原子,有机物的耗氧量不变。
例1：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数)……………………………( )A.8nB.14nC.18nD.44n二、有机物的总质量一定:1最简式相同或分子式相同的有机物当总质量一定.完全燃烧时，无论以什么比例混合，耗氧量，以及产生二氧化碳和水的量都对应相同2∵随着碳原子数的增加：烷中C%也增加；烯中C%不变；却中C%减小，∴燃烧同质量三种烃生成二氧化碳的量炔大于烯大于烷例2：甲烷和相对分子质量不等的A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物)两两混合时,不论以何种比例，只要混合物的总质量已定，完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量不变，则:A、B、C的组成必须满足的条件是，化学式分别是(C的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。
三、一定量的有机物燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定:⑴CO2和O2体积比为4∶3 ,其通式为(C2O)n (H2O)m。
⑵CO2和O2体积比为2∶1 ，其通式为（CO）n （H2O）m。
四、不等式的运用：对于液态有机物，当燃烧后水为液态，则燃烧前后的体积变化即为：氢原子的耗氧量扣除掉有机物本身提供的氧原子。
例3：取3.40ɡ只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L 的氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560L ,将气体经CaO吸收,体积又减少2.8L(所有体积均在标况下测定)。
【高中化学】有机物化合物燃烧小规律
【高中化学】有机物化合物燃烧小规律有机物燃烧是高考化学有机部分的一个重点，通常以选择题形式出现，有时也以计算填空形式出现。
主要考查学生知识的灵活应用能力，现对这部分常考及遇到的规律总结如下：一、比较有机物燃烧的耗氧量和CO2（或H2O）的相对量：等质量的烃（设为cxhy）完全燃烧时，把烃的分子式写成chy/x，y/x越大耗氧量越大，生成的h2o越多，而生成的co2越少。
2.当含有相同物质的碳氢化合物（设置为CxHy）完全燃烧时，耗氧量由“x+Y/4”值确定。
还可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较。
生成co2（或h2o）的量决定于x（或y）3.当具有相同物质量的碳氢化合物衍生物（设置为cxhyoz）完全燃烧时，耗氧量由“x+Y/4-z/2”的值确定。
二、有机物无论以何种比例混合，只要总质量一定或总物质的量一定，完全燃烧后产生co2（或h2o）的量不变或耗氧量不变，确定各有机物应满足的关系：1.当总质量确定时：①若生成h2o的量不变，则各有机物含氢的质量分数一定相等。
② 如果二氧化碳的数量不变，那么每种有机物中碳的质量分数必须相等。
③若耗氧量、生成co2及h2o的量均不变，则各有机物的最简式一定相同。
2.当物质总量确定时：①若生成h2o的量不变，则各有机物分子式中氢原子个数相同。
② 如果二氧化碳的量是恒定的，那么每种有机化合物分子式中的碳原子数是相同的。
③若耗氧量不变，烃设为cxhy则“x+y/4”的值相同；如果是碳氢化合物的衍生物（设置为cxhyoz），则“x+Y/4-z/2”的值相同；或使碳氢化合物衍生物变形，即一般分子式为cahb（CO2）x（H2O）y（a，B为常数，x，y可以改变）。
④若耗氧量、生成co2及h2o的量均不变，则各有机物分子式肯定相同（即为同分异构体）。
三、关于碳氢化合物在相同温度和压力下完全燃烧前后的气体体积变化规律：1．若燃烧后生成的水为液态CxHy+（x+Y/4）O2→ xco2+Y/2H2O（液体）1x+y/4xδV=V后-V前=-（1+Y/4）<0因此，若生成的水为液态时，燃烧后气体的体积一定减小，且y值越大体积减小越大。
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专题三 有机物燃烧规律及有机化学计算
有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：
有机物完全燃烧的通式：
烃：O H y xCO O y x CxHy 2222
)4(+→++ 烃的衍生物：O H y xCO O z y x CxHyOz 2222
)24(+→-++
二.有机物的物质的量一定时：
（一）.比较判断耗氧量的方法步聚：
①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。
②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H 2O 或CO 2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy ·(H 2O)n 或CxHy ·(CO 2)m 或CxHy ·(H 2O)n ·(CO 2)m 形式,再按①比较CxHy 的耗氧量。
例1.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是
A ．C 3H 4和C 2H 6
B ．
C 3H 6和C 3H 8O
C ．C 3H 6O 2和C 3H 8O
D ．C 3H 8O 和C 4H 6O 2
解析：A 中C 3H 4的耗氧量相当于C 2H 8,B 、C 、D 中的C 3H 8O 可改写为C 3H 6·(H 2O),C 中的C 3H 6O 2可改为
C 3H 2·(H 2O)2,
D 中的C 4H 6O 2可改为C 3H 6·(CO 2),显然答案为B 、D 。
二.有机物的质量一定时：
1.烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与x
y 成正比. 2.有机物完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
3.燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：
⑴同分异构体 或 ⑵最简式相同
例6.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO 2的质量也一定的是
A ．甲烷、辛醛
B ．乙炔、苯乙烯
C ．甲醛、甲酸甲酯
D ．苯、甲苯
解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO 2的质量保持不变，要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。
B 、C 中的两组物质的最简式相同，碳的质量分数相同，A 中碳的质量分数也相同，所以答案为D 。
三.一定量的有机物完全燃烧,生成的CO 2和消耗的O 2的物质的量之比一定时：
1.生成的CO 2的物质的量小于消耗的O 2的物质的量的情况
例7.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O 2，产生二倍于其体积的CO 2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定)
A ．C 2H 4
B ．
C 2H 5OH C ．CH 3CHO
D ．CH 3COOH
解析：产生的CO 2与耗氧量的体积比为2：3，设该有机物为1mol,则含2mol 的C 原子，完全燃烧时只能消耗2mol 的氧气，剩余的1mol 氧气必须由氢原子消耗，所以氢原子为4mol,即该有机物可以是A ，从耗氧量相当的原则可知B 也正确。
答案为A 、B 。
2.生成的CO 2的物质的量等于消耗的O 2的物质的量的情况
符合通式C n ·(H 2O)m
四.有机物完全燃烧时生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比一定时：
有机物完全燃烧时,若生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为a:2b ，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。
例8.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可以得出的结论是
A ．该有机物分子中C:H:O 原子个数比为1:2:1
B ．分子中C:H 原子个数比为1:2
C ．有机物必定含O
D ．无法判断有机物是否含O
答案：B 、D
例9.某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n:(n-1)，此烃可能是
A ．烷烃
B ．单烯烃
C ．炔烃
D ．苯的同系物
答案：C
五.有机物完全燃烧前后气体体积的变化
1.气态烃(C x H y )在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关
①若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0
②若y>4,燃烧前后体积增大,△V=14
-y ③若y<4,燃烧前后体积减少,△V=4
1y - 2.气态烃(C x H y )完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式通过差量法确定即可
例11.120℃时,1体积某烃和4体积O 2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是
(A)1 (B)2 (C)3 (D)4
解析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数可以等于4并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可。
答案：Dw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
例12.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是
(A)CH 4 C 2H 4 (B)CH 4 C 3H 6 (C)C 2H 4 C 3H 4 (D)C 2H 2 C 3H 6
答案：B 、D
3.液态有机物(大多数烃的衍生物及碳原子数大于4的烃)的燃烧,如果燃烧后水为液态,则燃烧前后气
1体体积的变化为：氢原子的耗氧量减去有机物本身提供的氧原子数的
2。