高中化学人教版选修四 第四章电化学基础4.3.1电解池A卷

高中化学人教版选修四第四章电化学基础4.3.1电解池A卷

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一、 2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础 (共12题；共50分)

1. （2分）(2019·北京) 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）

A . NaCl溶于水

B . 电解CuCl2溶液

C . CH3COOH在水中电离

D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=183kJ·mol-1 H2与Cl2反应能量变化

2. （2分）(2016·杭州模拟) 下列说法不正确的是（）

A . 在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀的几率增大

B . 电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济

C . 青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO2作萃取剂

D . 钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施

3. （2分） (2017高二上·吉林期末) 以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列叙述正确的是（）

①粗铜应与电源的负极相连

②当有1mol精铜析出时，就有2NA个电子通过电解质溶液

③阴极上的反应只有：Cu2++2e﹣=Cu

④电解结束时，c（CuSO4）＜amol/L

⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中形成“阳极泥“

A . ②③

B . ①③⑤

C . ①②④⑤

D . ③④

4. （2分） (2018高二上·玉田期中) 用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一小段时间后，向剩余电解质

溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是（）

A . AgNO3

B . Na2SO4

C . CuCl2

D . KI

5. （2分） (2020高二上·黑龙江开学考) 一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是（）

A . 甲为正极，丙为阴极

B . 丁极的电极反应式为

C . KOH溶液的质量分数：c%>a%>b%

D . 标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4mol K+移入阴极区

6. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 有A,B,C,D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池．若A和B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D 相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（）

A . A＞B＞C＞D

B . A＞C＞D＞B

C . C＞A＞D＞B

D . B＞D＞C＞A

7. （2分） (2019高一上·遂宁期末) 某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述错误的是（）

A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B . a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+

C . a和b用导线连接时，电流从Cu片流向铁片

D . a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动

8. （2分）(2020·合肥模拟) 某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是（）

A . 该装置将化学能转化为光能和电能

B . 该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移

C . 每生成1 mol O2 ，有44 gCO2被还原

D . a电极的反应为：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O

9. （10分） (2019高三上·宁德期末) 纳米微晶碱式碳酸锌是一种新型的碱式碳酸锌，在医药行业可用作皮肤保护剂，在化妆品生产中用作基础原料。用工业级硫酸锌(主要成分ZnSO4·7H2O，含少量Fe2+、Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+)制备纳米微晶碱式碳酸锌[ Zn4CO3(OH)6]的一种流程如下：

回答下列问题：

（1）配制硫酸锌溶液：①烧杯中加入100g工业级硫酸锌；②加入116mL的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至完全溶解，得160mL溶液。配制时还需用到的玻璃仪器是________，所得ZnSO4溶液的物质的量浓度约为________。(已知ZnSO·7H2O的摩尔质量为287g·mol－1)

（2）“氧化除杂”是除去溶液中Fe2+

①滤渣I的主要成分是________(填化学式)。

②控制其它条件不变，溶液的pH对H2O2除铁效果的影响如图，除铁时应控制溶液pH为________(填整数值)。(已知：ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17 ，溶液体积变化忽略不计)

（3）“还原除杂”。除Cu2+、Cd2+后，再加入Zn粉和少量Sb2S3 ，形成锑锌微电池，提高除Co2+、Ni2+的反应速率。则Zn2+、Co2+、Sb3+的氧化性强弱顺序：________＞________＞________(填离子符号)。

（4）“沉锌时，①生成纳米微晶碱式碳酸锌的离子方程式为________。

②加入MgSO4·7H2O的目的主要是降低所得粉体的晶粒度，但也要保证主元素的质量分数在56%以上。下表是不同Mg：Zn(质量比)对产品品粒度及Zn质量分数的影响：

Mg︰Zn(质量比)不宜超过________。

（5）用EDTA滴定法测样品中锌的含量，反应式为Zn2++H2Y2－=ZnY2－+2H+。取a g纳米微晶碱式碳酸锌样品，在pH为5~6的乙酸－乙酸钠缓冲溶液中，以二甲酚橙作指示剂，用b mol· L－1EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定，消耗EDTA溶液c mL则样品中锌的质量分数是________。

10. （7分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L﹣1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．

（1）甲中SO42﹣移向________极（填“铝片”或“镁片”）．写出甲中正极的电极反应式________ ．

（2）乙中负极为________ ，总反应的离子方程式：________ ．此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________ ．

（3）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案________（如可靠，此空可不填）．

11. （11分）能源和环境保护是世界各国关注的热点话题．请回答下列问题：

（1）．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）．