浙江省杭州八校联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

4
4 绝密★考试结束前
杭州八校联盟 2021 学年第一学期期中联考
高二年级化学学科 试题
考生须知：
1. 本卷共 6 页 满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4. 考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:3
5.5 Ca: 40 Fe: 56 Cu: 64 Ag:108 Ba:137
选择题部分
一、选择题 1（本大题共 15 小题，每个小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分，每小题 2 分，共 30 分） 1．下列物质中属于强电解质的是（
）
A ．CH 3COOH
B ．
C 2H 5OH
C ．NaCl
D ．H 2O
2、用 0.1026mol ·L －1
的盐酸滴定 25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，
正确的读数为： A ．22.20mL
B ．22.35mL
C ．23.65mL
D ．23.90mL
3. 下列反应属于吸热反应的是（
）
A ．CaO+H 2O=Ca(OH)2
B ．Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑
C ．H 2SO 4+2KOH=K 2SO 4+2H 2O
D ．2H 2O
通电
2H 2↑+O 2↑
4. 下列物质的水溶液因水解而显碱性的是
A ．NH 4Cl
B ．Na 2CO 3
C ．NaOH
D ．NH 3
5. 下列说法正确的是（ ） A ．2H 2O 2（aq ）═2H 2O （l ）+O 2（g ）△H ＝﹣
189.3kJ•mol
﹣1
任何温度均可正向自发进行B.反应△H ＞0，一定不能自发进行
C. 向水中加入 NH 4NO 3 固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的
D. △H ＞0，△S ＜0 的反应在任何温度下均能正向自发进行
6. 在 2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（
）
A ．v (A)=0.5mol·L -1·s -1
B ．v (B)=0.3mol·L -1·s - 1
C ．v (C)=0.8mol·L -1·s -1
D ．v (D)=1mol·L -1·s -1
7. 下列电离方程式中正确的是（
）
A ．NaHSO 4 溶于水：NaHSO 4 Na ++H ++SO 2-
B ．次氯酸电离：HClO ═ ClO -+H +
C ．HF 溶于水：HF+H 2O
H 3O ++F -
D ．NH 4Cl 溶于水：NH +
+H 2O
NH 3•H 2O+H +
2 2 2 2
8.某温度时，浓度都是 1 mol·L-1 的两种气体 X 和 Y ，在密闭容器中发生可逆反应生成气体 Z，充分反应后 X 的浓度为 0．4 mol·L-1，Y 的浓度为 0．6mol·L-1，生成的 Z 的浓度为 0．4 mol·L-1，则该反应的化学方程式(Z 用X、Y 表示)是( )
A．X2+2Y2 2XY2 B．3X2+2Y2 2X3Y2 C．X2+3Y2 2XY3 D．3X2+Y2 2X3Y
9. 50 ℃时水的离子积K w＝3.0×10 －14，则在50 ℃时，c(OH-)＝1×10 －7mol·L－1的溶液( )
A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法判断
10.下列关于常温下的电解质溶液的说法正确的是( )
A．35℃时，纯水中c(H+)> c(OH-) B．向0.1 mol·L -1 CH3COOH 溶液加水稀释时会引起溶液中c(OH-)减小C．电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大D．除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡11.下列说法中，与盐类水解无关的是( )
A．热的纯碱溶液去油污效果好B．加热蒸干溶液AlCl3，得不到溶质AlCl3
C．实验室氢氧化铁胶体的制备D．蘸有氟化钠溶液的铁钉锈蚀速率更快
12.把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10 mL 20%盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，X 和盐酸进行反应，其中反应最快的是( )
A．10℃20mL15%的X 溶液B．10℃10mL10%的X 溶液
C．20℃10mL20%的X 溶液D．20℃30mL10%的X 溶液
13.下列有关能量变化的说法错误的是( )
A．反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH相同
B．C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH＜0，说明石墨比金刚石稳定
C．热化学方程式的ΔH大小与化学计量数无关
D．反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应
14．实验室中下列做法正确的是( )
A.中和滴定时，滴定管用所盛装的溶液润洗2~3 次
B.配制FeCl3 溶液时，将FeCl3 固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解
C．进行中和热的测定中,为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应
D．向容量瓶转移液体时，直接将溶液注入容量瓶中
15.已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ 。

常温下在含有少量I—的溶液中，H2O2 的分解机理为：
①H2O2+ I—→H2O+IO—慢②H2O2+IO—→H2O+O2↑+I—快
下列说法正确的是( )
A．IO—是该反应的催化剂B．上述过程中H2O2 分解的快慢由反应②决定
C．v(H2O2) = v(H2O) = v(O2) D．反应的活化能不一定等于98kJ/mol
一、选择题 2（本大题共 10 小题，每个小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、
3 3
3 3 错选均不得分，每小题 3 分，共 30 分）
16. 汽车尾气污染已成为突出的环境问题。

反应 2NO+2CO
2CO 2+N 2 可用于净化汽车尾气。

一定条件下，该反应进行一段时间后，各物质的浓度均不再变化，此时( )
A ．反应完全停止
B ．反应物消耗完全
C ．反应达到了平衡状态
D ．正反速率大于逆反应速率
17．关于下列ΔH 的判断正确的是(
) ①CO 2−(aq )+H +(aq )= HCO −(aq ) ΔH 1 ②CO 2−
(aq )+H 2O (l ) HCO −(aq )+OH −
(aq ) ΔH 2
③OH −(aq )+H +(aq )= H 2O (l )
ΔH 3
④OH −(aq )+CH 3COOH (aq )= CH 3COO −(aq )+H 2O (l ) ΔH 4
A ．ΔH 1＜0 ΔH 2＜0
B ．ΔH 1＜ΔH 2
C ．ΔH 3＜0 ΔH 4＞0
D ．ΔH 3＞ΔH 4
18. 根据如图判断下列说法不正确的是（
）
A. 该反应为放热反应
B. 该反应的焓变△H =-41 kJ·mol -1
mol CO(g)的能量比 1 mol CO 2(g)和 1 moH 2(g)的总能量高
D ．CO 2(g)+H 2(g)
CO(g)+H 2O(g) △H =+41 kJ·mol -1
19. 将 50mL 1mol ·L -1 醋酸与 50 mL 1mol ·L -1 NaOH 溶液混合，在所得溶液中，下列关系成立的是（
）
A . (Na +)=c(CH 3COO -)＞c(OH -)＞c(H +)
B . (Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(H +)＞c(OH -)
C .(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(H +)＝c(OH -)
D .(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(OH -)＞c(H +) 20. 下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是(
)
A ．醋酸与水以任意比例互溶
B ．1 mol·L -1 的醋酸溶液的 c(H ＋)约为 0.01 mol·L -1
C ．醋酸的导电性比盐酸的弱
D ．10 mL 1 mol·L -1 醋酸恰好与 10 mL 1 mol·L -1NaOH 溶液完全反应
21. 下列说法中正确的是( ΔH 的绝对值均正确)(
)
A. 燃烧热指在 101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，单位是 kJ/mol 。

B. 已知稀溶液中，H +(aq)+OH-(aq)=H 2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1mol 水的中和热为-57.3kJ/mol
C ．C 2H 5OH 的燃烧热C 2H 5OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(g) ΔH=-1367.0kJ/mol
D ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
22. 挥发性有机物（VOCs ）对环境易造成污染 VOCs 催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火，不
会有
NO x 等二次污染物产生等优点，图甲是VOCs 处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图，下列叙述正确的是（
）
A. 图乙中曲线 1 使用了固体催化剂，反应活化能降低
B. 图甲中固体催化剂可提高该反应的焓变
C. 图甲中固体催化剂表面既有化学键裂，也有化学键形成
D.VOCs 催化氧化过程中所有反应均为放热反应
23.常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（）
化学式HCOOH H 2CO3 HCN HClO
电离平衡常数K=1.8×10-4K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K=4.9×10-10K＝3.0×10－8
A.酸性强弱顺序是HCOOH>HClO>HCN>H2CO3
B.向碳酸钠饱和溶液中滴入HCN 溶液，始终未见有气产生
C.2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3
D.HCOOH 的电离平衡常数表达式为K= c(HCOOH) /c(HCOO-)•c(H+)
24.“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理 SO2、NO2 等大气污染物。

化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。

已知反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H= - 41.8 kJ·mol -1，标准状况下，SO2(g)+NO2(g) SO3(s)+NO(g) △H。

下列有关说法错．误．的是（）
A. 升高反应温度可提高废气转化率
B. 该反应的△H< - 41.8 kJ·mol -1
C. 若V(SO2)生成=V(NO2)消耗，则该反应到达平衡状态
D. 该反应的△S<0
25.下列实验与平衡移动原理无关的是（）
A 比较NO2 在不同温度水浴中颜色
B 配制FeCl3 溶液
C 探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下反应
D 淀粉在不同条件下水解
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5 小题，共40 分）
26．（共6 分）（1）用离子方程式表示NH4Cl 溶液显示酸性的原因：_▲。

（2）有机物M 经过太阳光光照可转化成N，转化过程如
下：则M、N 相比，较稳定的是_▲。

： （3） 已知在常温常压下：
①2CH 3OH(l)+3O 2(g) ===2CO 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ·
mol －1
②H 2O(l)===H 2O(g)
ΔH ＝＋44.0 kJ·mol －1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
▲。

27．（共 6 分）在一容积为
2L 的密闭容器内加入 0.2mol 的N 2 和 0.5mol 的H 2，在一定条件下发生如下反应：
高温、高压
N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g) ΔH ＜0。

反应中 NH 3 的物质的量浓度的变化
催化剂
情况如图所示
(1) 根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率 v(NH 3)=
▲ 。

(2) 反应达到平衡后，计算该反应的平衡常数 K= ▲ 。

(3) 反应达到平衡后，第 5 分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩
小一半，平衡_▲_移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数_▲_(填“增大”、“减小”或“不变”)。

28．（共 6 分）请回答下列问题： （1）25℃时，0.10 mol·
L -1 的 HA 溶液中=1010，该 HA 溶液的 pH= ▲ 。

（2）
pH 相等的NaOH 溶液与 CH 3COONa 溶液，分别加热到相同的温度后，
CH 3COONa 溶液的 pH ▲
NaOH
溶液的 pH （填“>”“<””或“=”）。

（3）
将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的 c (NH 4＋)=c (Cl －
)，则盐酸的体积
▲ 氨水的体积
（填“>”“<””或“=”）。

29．（共 9 分）某学生用 0.1000mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
①移取 25.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞 ②用标准溶液润洗滴定管 2-3 次
③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 ④取标准 KOH 溶液注入 ▲ 至 0 刻度以上 2-3cm ⑤调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
（1） 正确操作的顺序是（用序号填写） ▲
.
（2） 步骤④中的滴定管是： ▲ （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）。

（3） 当步骤⑥待测液由 ▲ 色变为 ▲ 色，且半分钟内不变化即达到终点，KOH 溶液开始时读数及恰好反应时
的读数见表。

实验编号 待测盐酸溶液体积（ml ） 滴定开始读数（ml ）
滴定结束读数（ml ）
① 25.00 0.00 19.95 ② 25.00 1.10 18.30 ③
25.00
0.20
20.25
2 高温
请计算待测的盐酸的物质的量浓度 ▲ mol/l （小数点后面保留 4 位数字 ）。

（4） 由于操作失误，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是 ▲_。

A.滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数
B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钾溶液进行滴定
C.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液
D.滴定时碱式滴定管中氢氧化钾溶液洒落在锥形瓶外
30．（共 13 分）在
2020 年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标，因此利用煤炭或
CO 2 合成其它高价值化学品的工业生产显得更加重要。

(1) 工业上以煤和水为原料通过一系列转化可获得清洁能源氢气。

已知：①
C(g) + O 2(g) = CO 2(g) △H 1 = -393.5kJ ·mol -1 ② 2H 2 (g ) + O 2 (g )=2H 2O (1) ΔH = -571kJ ⋅mol -1
③H 2O(l) = H 2O(g) △H 1 = +44kJ ·mol -1
则碳与水蒸气反应C (s )+2H 2
O (g ) CO 2 (g )+2H 2 (g ) 的ΔH = ▲ 。

(2) 工业上也可以仅利用上述反应得到的 CO 2 和H 2 进一步合成甲醇：
CO 2(g) + 3H 2(g) CH 3OH(g) + H 2O(g)
△H<0
①在某 1L 恒温恒容密闭容器中充入 1mol CO 2 和 3molH 2 发生反应，测得 CO 2(g)和 CH 3OH (g)浓度随时间变化如下图
1 所示。

则平衡时H
2 (g)的转化率为 ▲ ，该温度下的平衡常数表达式为 K= ▲ 。

②该反应在催化剂Cu —ZnO —ZrO 2 表面进行，主反应历程如图 2 所示(催化剂表面吸附的物种用·标注)，下列说法不正确的是
▲。

A ．该反应的原子利用率为 100%
B ．催化剂可以降低反应活化能
C ．反应②中，断裂和形成的共价键至少有 2 种
D ．使用催化剂可以提高反应的转化率
(3) 将合成的甲醇进行水蒸气重整是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。

该制氢(SRM)系统简单，产物中H 2 含量
高、CO 含量低(CO 会损坏燃料电池的交换膜)，反应如下： 反应Ⅰ(主)：CH 3OH(g) + H 2O(g) CO 2(g) +3H 2(g) △H 1>0 反应Ⅱ(副)：CO 2(g) + H 2(g)
CO(g) + H 2O(g)
△H 2>0 温度高于
300℃会同时发生反应Ⅲ：CH 3OH(g) CO(g) + 2H 2(g)
①反应
1 能够自发进行的条件是 ▲。

②升温有利于提高
CH 3OH 转化率，但也存在一个明显的缺点是 ▲ 。

③写出一条能提高
CH 3OH 转化率而降低 CO 生成率的措施 ▲。