水溶液中的离子平衡 (二) 增分训练 2021届高三化学二轮专题复习(含解析)

2021届高三化学二轮专题-水溶液中的离子平衡

增分训练（二）

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

21．常温下，向10 mL0.01 mol/LNaCN溶液中逐滴加入0.01 mol/L的盐酸，溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。下列说法不正确的是

A．K a(HCN)=10-9.3

B．图乙中c点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CN-)

C．图乙中b点的溶液：c(CN-)>c(HCN)

D．图甲中a点，滴入的盐酸的体积小于5 mL

22．常温下，向20 mL0.1 mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（）

A．常温下，0.1 mol/L氨水中，c(OH-)=1×10-5 mol/L

B．b点代表溶液一定呈中性

+)=c(Cl-)

C．c点溶液中有可能c(NH

4

+)

D．d点溶液中：c(H+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(NH

4

23．常温下几种阳离子浓度与溶液pH的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是( )

A．K sp[Cu(OH)2]=1.0×10-15

B．Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)=1.0×10-4 mol/L

C．a点可表示Fe(OH)3的不饱和溶液，Cu(OH)2的饱和溶液

D．Fe3+、Cu2+、Fe2+浓度均为0.01 mol/L的混合溶液中加入足量H2O2溶液后，调节pH=3.2时可将Fe3+、Fe2+全部除去，而Cu2+不会产生沉淀

24．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示，下列说法不正确的是( )

A ．25℃时K sp (CuS)约为1×10-35

B ．向含有ZnS 和Na 2S 的浊液中滴加CuSO 4溶液，生成黑色沉淀，可证明：K sp (CuS)<K sp (ZnS)

C ．向Cu 2+浓度为10-5mol/L 的工业废水中加入ZnS 粉末，会有CuS 沉淀析出

D ．向100mLZn 2+、Cu 2+浓度均为10-5mol•L -1的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L -1的Na 2S 溶液，Cu 2+先沉淀 25．已知常温下：

(1)-7

a123)K (H CO =4.310⨯，-11

a223K (H CO =6) 5.10⨯；

(2)2H R 及其钠盐的溶液中，2H R 、-HR 、2-R 分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH 变化关系如下图所示，下列叙述不正确．．．

的是( )

A ．在pH=4.3的溶液中：2-++-3c(R )=c(Na )+c(H )-c(OH )

B ．等体积等浓度的NaOH 溶液与2H R 溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小

C ．在pH=3的溶液中存在2--322-c(R )c(H R)

=R ()

10c H ⨯

D ．向23Na CO 溶液中加入少量2H R 溶液，发生反应：2---323CO +H R=HCO +HR

26．常温时，10.1mol L -⋅的34H AsO 溶液用NaOH 调节pH 得到一组

()()()()-2-3--1

342444c H AsO +c H AsO +c HAsO +c AsO =0.1mol L ⋅的溶液，各含砷微粒的物

质的量的分布分数如图所示，下列说法错误的是( )

A ．M 点时，a1pH=-lgK

B ．10.1mol L -⋅的24NaH AsO 溶液中：()(

)

()-2-

24434c H AsO >c HAsO >c H AsO

C ．N 点时，(

)()()+

-1

2-4

3

4

c Na

>0.3mol L -3c HAsO -3c H AsO

D ．P 点时，(

)()()+

-3-2

4

4

c Na

>c H AsO +5c AsO

27．已知：K sp (AgBr)=5.53×10-13K sp (Ag 2CrO 4)=1×10-12，Ag 2CrO 4为砖红色沉淀。现用0.100mol·L -1AgNO 3滴定某浓度50.00mLNaCl 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（ ）

A ．NaCl 溶液浓度为0.0500mol/L

B ．可以选择K 2CrO 4作为滴定NaCl 溶液的指示剂

C ．相同实验条件下，滴定同浓度的NaBr ，反应终点可能在b 点

D ．相同实验条件下，若滴定0.0400mol/LNaCl ，反应终点c 移到a

28．常温下，向20.00 mL0.1 mol/L KOH 溶液中滴加0.1 mol/LHA (弱酸)溶液，混合溶液中水电离出的c(OH -)写HA 溶液体积之间的关系如图1所示；向20. 00 mL 0.1mol/L HA 溶液中滴加0.1mol/LKOH 溶液，混合溶液中水电离出的c(OH - )与KOH 溶液体积之间的关系如图2所示。下列有关说法不正确的是

A ．A 点、X 点对应溶液中水的电离程度不相同，且A<X

B ．D 点、Y 点对应溶液中都存在： c(K + )=c(A - )

C ．C 点、Z 点对应溶液中都存在c(OH - )=(H + )+c(HA)

D ．若已知C 点的纵坐标为1× 10-5，则Ka(HA)=(20+V 1)10-9/V 1

29．3Al +与F -具有很强的亲和性，当F -的浓度过大时，还会形成36AlF -

。3AlF 在一定溶剂中也存在分步电离(溶液中存在3AlF 、2AlF +

、2AlF +、3Al +等含铝的粒子)，常温下，实

验测定某浓度的3AlF 中各种含铝的粒子百分含量随()

p p lgc F -

⎡⎤=-⎣⎦的变化如图所示，下

列说法不正确的是( )