安徽省黄山市徽州区第一中学2024年高三考前热身化学试卷含解析

2024年高考化学模拟试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是
A．维生素C具有还原性，应密封保存
B．用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C．75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒
D．酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果
2、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是
A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
B．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾
C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
3、向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

下列说法正确的是（）
A．线段Ⅱ表示Br-的变化情况
B．原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1
C．根据图像无法计算a的值
D．线段Ⅳ表示HIO3的变化情况
4、设N A为阿伏加德罗常数的值。

由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。

向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）=CaSO4+Cl2↑+ H2O。

下列说法正确的是
A．明矾、小苏打都可称为混盐
B．在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性
C．每产生1molCl2，转移电子数为N A
D．1molCaOCl2中共含离子数为4N A
5、下列离子方程式书写正确的是（）
A．用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
6、下列除杂方案错误的是
选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
A CO2(g) SO2(g) 饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气
B NH4Cl(aq) FeCl3(aq) NaOH溶液过滤
C CH4(g) CO2(g) NaOH溶液、浓H2SO4洗气
D FeCl2 (aq) CuCl2 (aq) 铁粉过滤
A．A B．B C．C D．D
7、共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，某分子可用球棍模型表示如图，A的原子半径最小，C、D位于同周期，D的常见单质常温下为气态，下列说法正确的是（）
A．B的同素异形体数目最多2种
B．A与C不可以形成离子化合物
C．通过含氧酸酸性可以比较元素B和C的非金属性
D．C与D形成的阴离子CD2－既有氧化性，又有还原性
8、利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（）
下列说法正确的是（）
A．反应过程中NO2、NH4+之间的反应是氧化还原反应
B．上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO2催化剂
2N2+3H2O
C．X是HNO2，是还原产物
D．[(NH4)(HNO2)]+是反应过程中的催化剂
9、下列过程中没有发生电子转移的是（）
A．液氨作制冷剂B．合成氨C．大气固氮D．生物固氮
10、仪器名称为“干燥管”的是
A．B．C．D．11、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
12、下列有关实验操作的叙述不正确的是（）
A．中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动
B．向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁
C．分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出
D．定容时，加水到容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加水
13、下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（）
A．氨气遇到HCl气体后产生白烟
B．品红溶液通入SO2气体后褪色
C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝
D．在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色
14、我国某科研机构研究表明，利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。

下列说法正确的是
A．N为该电池的负极
B．该电池可以在高温下使用
C．一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小
D．M的电极反应式为：C6H5OH＋28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋
15、新冠疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品，下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（）
选项 A B C D
消毒剂双氧化水臭氧医用酒精84消毒液
A．A B．B C．C D．D
16、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
17、短周期元素的离子W3+、X+、Y2﹣、Z﹣都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是（）
A．单质的熔点：X＞W
B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D．离子半径：Y2﹣＜W3+
18、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是
A．T的氢化物的沸点一定低于R的
B．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
C．T和W组成的化合物含两种化学键
D．工业上电解熔融氧化物制备G的单质
19、泛酸又称为维生素B5，在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过氧化作用，其结构为
，下列有关该化合物的说法不正确的是
A．该物质可发生水解反应，水解产物均能发生缩聚反应
B．1mol该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2molNaOH
C．该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮羰基
D．该物质在浓硫酸、Al2O3或P2O5等催化剂作用下可发生脱水反应，生成碳碳双键
20、近年来，金属—空气电池的研究和应用取得很大进步，这种新型燃料电池具有比能量高、污染小、应用场合多等多方面优点。

铝—空气电池工作原理如图所示。

关于金属—空气电池的说法不正确的是（）
A．铝—空气电池(如上图)中，铝作负极，电子通过外电路到正极
B．为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料
C．碱性溶液中，负极反应为Al(s)＋3OH－(aq)=Al(OH)3(s)＋3e－，每消耗2.7 g Al(s)，需耗氧6.72 L(标准状况) D．金属—空气电池的可持续应用要求是一方面在工作状态下要有足够的氧气供应，另一方面在非工作状态下能够密封防止金属自腐蚀
21、设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是
A．4.8gMg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为
B．葡萄糖含羟基数目为
C．常温常压下，和的混合气体含原子总数为
D．10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为
22、t℃时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．在t℃时PdI2的K sp=7.0×10-9
B．图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液
C．向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点向c点方向移动
D．要使d点移动到b点可以降低温度
二、非选择题(共84分)
23、（14分）蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。

合成化合物I的路线如下图所示：
已知:①
②RCHO+HOOCCH2COOH RCH=CHCOOH
请回答下列问题
(1)化合物A的名称是_____________；化合物I中官能团的名称是___________。

(2)G→H的反应类型是____________；D的结构简式是___________________。

(3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_______________________。

(4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有3个取代基，则W可能的结
构有__________________(不考虑顺反异构)种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为
21:2:1:1:1:1，写出符合要求的W的结构简式:________________________________________________________。

(5)参照上述合成路线，设计由CH3CH—CH2和HOOCCH2COOH为原料制备CH2CH2CH= CHCOOH的合成路线(无机试剂及吡啶任选)。

_________________________________。

24、（12分）1，6-己二酸是合成高分子化合物尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。

如图是合成尼龙的反应流程：
完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应①_____反应②_______。

（2）A和B的结构简式为_______、_______。

（3）由合成尼龙的化学方程式为___。

（4）由A通过两步制备1，3-环己二烯的合成线路为：_______。

25、（12分）FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

I．实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。

其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将铁粉加热至600—700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始。

不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中。

经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6 mol/L盐酸。

为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为_____________。

C为________________。

为防止污染空气，实验时应在F处连接盛
___________的尾气吸收装置。

（2）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是____________________。

Ⅱ．探究FeBr2的还原性
（3）实验需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_____________，需称量FeBr2的质量为：_________。

（4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。

某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+
设计实验证明假设2是正确的：________
（5）请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br一________：
（6）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2，则反应的离子方程式为________
26、（10分）硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。

常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。

某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSO4溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(1)A仪器的名称为_____________。

(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____。

II.晶体的制备。

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________。

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是_______________。

III.氨含量的测定。

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mLC l mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。

取下接收瓶，用C2mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

(5)玻璃管2的作用_________________，样品中氨的质量分数的表达式_______。

(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是______________。

A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
C．滴定过程中选用酚酞作指示剂
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁
27、（12分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。

该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。

（2）若对调B和C装置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。

该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
试管编号 1 2 3 4
0.20mol•L-1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0
KClO3（s）/g 0.10 0.10 0.10 0.10
6.0mol•L-1H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0
蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0
实验现象
①系列a实验的实验目的是______。

②设计1号试管实验的作用是______。

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入______溶液显蓝色。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：_____。

资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；
②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。

28、（14分）一定条件下，lmolCH3OH与一定量O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化如下图所示[反应物O2(g)和生成物H2O(g)已略去]。

回答下列问题：
(1)在有催化剂作用下，CH3 OH与O2反应主要生成___（填“CO2、CO或HCHO”）；计算：
2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)ΔH=_____________
(2)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
该反应为___（填“放热”或“吸热”）反应；251℃时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO) =1．4mol/L、c(H2) =1. 4mol/L、c(CH3 OH) =1. 8mol/L，则此时υ（正）____υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。

②某温度下，在体积固定的2L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，使反应得到平衡，实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为1 .7，则该反应的平衡常数为____（保留l位小数）。

(3)利用钠碱循环法可除去SO2。

常温下，若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中，n（SO32-）：n(HSO3-) =3：2，则此时溶液呈____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

（已知：H2SO3的电离常数为：K al=l. 54×11-2、K a2=l. 12×l1-7）(4)利用电化学法处理工业尾气SO2的装置如图所示，写出Pt(2)电极反应式：______；当电路中转移1. 12 mol e-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加___ mol离子。

29、（10分）铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。

回答下列问题：
(1)UF4用Mg 或Ca还原可得金属铀。

与钙同周期基态原子的未成对电子数为2 的元素共有___种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为_______。

(2)已知：2UO2+5NH4HF2 150℃2UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑ HF2-的结构为[F-H…F]-
①NH4HF2中含有的化学键有__________ (填选项字母)。

A．氢键B．配位键C．共价键D．离子键 E.金属键
②与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有______种。

(3)已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3] 800℃3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O ↑
①物质中与CO32-的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为______。

②分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为_________(填化学式)
(4)下列排列方式中，通常条件下Cu的晶体的堆积方式是_________ (填序号)。

A．ABCABCABC B．ABABABABAB C．ABBAABBA D．ABCCBCABCCBA
(5)水在不同的温度和压力条件下可形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3到约为水的1.5倍。

冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。

其中冰- Ⅶ的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子与周围4个水分子以氢键结合。

设O-H-O距离为apm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该冰Ⅶ晶体的密度为____ g/cm3(列出计算式即可)。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A. 维生素C具有还原性，易被氧化剂氧化，应密封保存，A项正确；
B. 重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，B项正确；
C. 病毒的主要成分有蛋白质，75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒，C项正确；
D. 洁厕灵(有效成分为HCl)与84消毒液(有效成分为NaClO)混合使用发生氧化还原反应生成氯气，容易引起中毒，不能混用，D项错误；
答案选D。

2、C
【解析】
A．HCl极易溶于水，则将HCl原物质除去，不能除杂，A错误；
B．蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备胆矾，B错误；
C．挤压胶头滴管，氯气与碱反应，使烧瓶的内压小于外因，形成喷泉，则图3所示装置可以完成“喷泉”实验，C正确；
D．氨气的密度比空气的密度小，则图中为向上排空气法收集，应为向下排空气法收集，D错误；
答案选C。

【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、晶体制备、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

3、D
【解析】
向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，据此分析解答。

【详解】
A．根据分析可知，线段Ⅱ为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，不是氧化溴离子，故A错误；
B．n（FeI2）：n（FeBr2）=n（I-）：n（Br-）=2mol：6mol=1：3，故B错误；
C．由分析可知，溶液中n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故C错误；
D．线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，已知碘单质的物质的量为
1mol，反应消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为：()
1-025mol
2mol
=+5
⨯⨯
价，
则该含氧酸为HIO3，即：线段Ⅳ表示HIO3的变化情况，故D正确；
故答案为D。

4、C
【解析】
A选项，明矾是两种阳离子和一种阴离子组成的盐，小苏打是一种阳离子和一种阴离子组成的盐，因此都不能称为混盐，故A错误；
B选项，在上述反应中，浓硫酸化合价没有变化，因此浓硫酸只体现酸性，故B错误；
C选项，CaOCl2中有氯离子和次氯酸根，一个氯离子升高一价，生成一个氯气，因此每产生1mol Cl2，转移电子数为N A，故C正确；
D选项，CaOCl2中含有钙离子、氯离子、次氯酸根，因此1mol CaOCl2共含离子数为3N A，故D错误；
综上所述，答案为C。

【点睛】
读清题中的信息，理清楚CaOCl2中包含的离子。

5、C
【解析】
A.酸性环境不能大量存在OH-，A错误；
B.I-具有还原性，与Fe3+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；
C.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确；
D.NH4+、HCO3-都会与OH-发生反应，不能大量共存，D错误；
故合理选项是C。

6、B
【解析】
A．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，浓硫酸干燥二氧化碳，则洗气可除杂，故A正确；
B．NH4Cl和FeCl3均与NaOH反应，应选氨水、过滤，故B错误；
C．NaOH溶液能吸收CO2，浓硫酸干燥甲烷，则洗气可除去CH4中混有的CO2，故C正确；
D．CuCl2溶液和过量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu，过滤可除去Cu和过量Fe粉，故D正确；
故答案为B。

【点睛】
在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

7、D
【解析】
A的原子半径最小，为氢原子，C、D位于同周期，C形成三个共价键，B形成4个共价键，C为N，B为C，D的常见单质常温下为气态，D形成两个共价键，D为O，然后分析；
【详解】
A．根据分析，B为C，它的同素异形体有金刚石，石墨，C60等，数目不是最多2种，故A错误；
B．N和H可以形成氢化铵，属于离子化合物，故B错误；
C．通过最高氧化物对应的水化物的酸性比较元素C和N的非金属性，不能比较含氧酸酸性，故C错误；
D．N与O形成的阴离子NO2－中，氮元素的化合价为+3，处于中间价态，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又具有还原性，故D正确；
答案选D。

【点睛】
判断出这种分子的结构式是关键，需要从题目中提取有效信息，根据球棍模型判断出分子的结构。

8、B
【解析】
由题意可知，生成物为两种无毒物质，再结合反应历程可知，生成物为：N2和H2O，反应物为：NH3和NO和NO2，
结合得失电子守恒、原子守恒可得反应方程式为：2NH3+NO+NO2催化剂
2N2+3H2O
【详解】
A．NO2和NH4+反应生成[(NH4)2(NO2)]2+无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．由分析可知，该反应的化学方程式为：2NH3+NO+NO2催化剂
2N2+3H2O，B正确；
C．结合B可知，X是N2和H2O，C错误；
D．由反应历程可知，[(NH4)(HNO2)]+是该反应的中间产物，不是催化剂，D错误。

答案选B。

9、A
【解析】
A．液氨作制冷剂，液态氨变为气态氨，是物理变化，不存在电子转移，故A错误；
B．合成氨是氢气与氮气反应生成氨气，是氧化还原反应，存在电子转移，故B正确；
C．大气固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故C正确；
D．生物固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故D正确；
故答案为A。

10、B
【解析】
A、此装置为研钵，故A错误；
B、此装置为干燥管，故B正确；
C、此装置为干燥器，故C错误；
D、此装置为分液漏斗，故D错误。

11、C
【解析】
A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；
B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确；
C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；
D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备MnCl2·4H2O，应该在氯化氢的气氛中进行，D不正确。

答案选C。

12、B
【解析】
A. 为防止滴入液体过量，中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动，故A正确；
B. 向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴应悬空，不能紧贴试管内壁，故B错误；
C. 分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出，可以避免两种液体相互污染，故C正确；
D. 定容时，为准确控制溶液体积，加水到容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加水，故D正确。

答案选B。

13、C
【解析】
A．氨气遇到HCl气体后生成氯化铵，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故A不符合题意；
B．品红溶液通入SO2气体后发生化合反应使溶液的红色褪去，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故B 不符合题意；
C．Cl2与碘化钾发生氧化还原反应生成I2，I2使淀粉变蓝，故C符合题意；
D．焰色反应与电子的跃迁有关，为物理变化，故D不符合题意；
故答案选C。

14、C
【解析】
A. 由图可知Cr元素化合价降低，被还原，N为正极，A项错误；
B. 该电池用微生物进行发酵反应，不耐高温，B项错误；
C. 由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na+和Cl-不能定向移动，所以电池工作时，负极生成的H+透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，正极生成的OH-透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中与H+反应生成水，使NaCl溶液浓度减小。

C项正确；
D.苯酚发生氧化反应、作负极，结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为C6H5OH-28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋，D项错误；
答案选C。

15、C
【解析】
双氧水、臭氧、84消毒液均具有强氧化性，氧化病毒和细菌，达到消毒杀菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白质变性，故答案为C。

16、A
【解析】
A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；
B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性而不是还原性，故B错误；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；
D．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；
故选B。

17、B
【解析】
短周期元素形成的离子W3+、X+、Y2-、Z-具有相同电子层结构，核外电子数相等，结合离子电荷可知，Y、Z为非金属，应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答。

【详解】
A. 金属晶体，原子半径越小，金属键越强，单质的熔点越高，所以单质的熔点Al ＞Na ，故A错误；
B. 元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所以离子的还原性O2﹣＞F﹣，故B正确；
C. 元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性HF ＞H2O，故C错误；
D. 核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径O2﹣＞Al3+，故D错误；
故答案为B。

18、D
【解析】
T、R、W、G均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，可知T为碳元素，R为氧元素，G为铝元素，W为氯元素。

【详解】
A. T为C元素，可形成多种氢化物，当分子量较大时，沸点即可高于R的，A错误；
B. W的最高价氧化物对应水化物为强酸，而HClO为弱酸，B错误；
C. T和W组成的化合物为CCl4，只含有一种化学键共价键，C错误；
D. G为Al，工业电解熔融的氧化铝来制备其单质，D正确；
故答案选D。

19、D
【解析】
A.该物质可发生水解反应，水解产物均含有羧基和羟基或氨基，均能发生缩聚反应，故A正解；
B. 1mol该物质与足量NaOH 溶液反应，－COOH消耗1molNaOH,酰胺基消耗1molNaOH ，最多可消耗2molNaOH，故B正确；。