优化方案2016届高考化学一轮复习(真题集训 (26)

【优化方案】2016届高考化学一轮复习（真题集训·把脉高考）第

三章 第四讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)(2014·高考江苏卷)Cu 溶于稀HNO 3：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2O 。( )

(2)(2012·高考广东卷)工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备Al 涉及氧化还原反应。( )

(3)(2012·高考江苏卷改编)MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgO ――→电解Mg 。( )

(4)(高考广东卷)将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察有Mg(OH)2沉淀生成。( )

解析：(1)Cu 和稀HNO 3反应，产生NO ，应为3Cu ＋2NO －3＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。

(2)工业上制取Al 采用的就是电解熔融的Al 2O 3，该反应属于氧化还原反应。

(3)工业上制取镁是电解熔融的MgCl 2，若电解MgO 则能耗太高，故错误。

(4)Mg 2＋与NaOH 产生Mg(OH)2沉淀，故正确。

答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√

2．(2014·高考新课标全国卷Ⅱ)下列反应中，反应后固体物质增重的是( )

A ．氢气通过灼热的CuO 粉末

B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末

C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应

D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液

解析：选B 。四个选项的反应方程式及固体物质质量变化如下：

A ．H 2＋CuO80 =====△Cu64＋H 2O ，固体质量减小，不正确。

B ．2CO 2＋2Na 2O 2156 ===2Na 2CO 3212＋O 2，固体质量增大，正确。

C ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe ，固体质量不变，不正确。

D ．Zn65＋Cu(NO 3)2===Cu64＋Zn(NO 3)2，固体质量减小，不正确。

3．(2013·高考四川卷) 1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是( )

A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C ．NO 2和N 2O 4 的混合气体中，NO 2 的体积分数是80%

D ．得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL

解析：选D 。A.向反应后的溶液中加入NaOH ，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固体质量

增加的是OH －的质量，且有n (OH －)＝n (e －)，设合金中镁、铜的物质的量分别为x 、y ，

则有⎩⎪⎨⎪⎧24 g/mol ×x ＋64 g/mol×y ＝1.52 g （质量）

2x ＋2y ＝2.54 g －1.52 g 17 g/mol （电子守恒），

解之得⎩

⎪⎨⎪⎧x ＝0.01 mol y ＝0.02 mol ，则该合金中铜、镁的物质的量之比为2∶1。B.该硝酸的浓度c

＝n V ＝50×1.40×63%63 mol 50×10－3 L

＝14.0 mol/L 。C.NO 2和N 2O 4都来自硝酸，设混合气体中NO 2的物质的量为x ，根据电子守恒得x ＋(0.05 mol －x )×2＝0.06 mol ，x ＝0.04 mol ，NO 2的体积分数为80%；D 项得到2.54 g 沉淀后，溶液中的溶质只有NaNO 3，故n (NaOH)＝0.7 mol －0.04 mol －0.02 mol ＝0.64 mol ，则NaOH 溶液的体积是640 mL 。

4．(2012·高考四川卷)向27.2 g Cu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L ，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO 3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH 溶液1.0 L ，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g 。下列有关说法不正确的是( )

A ．Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2∶1

B ．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L

C ．产生的NO 在标准状况下的体积为4.48 L

D ．Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为0.2 mol

解析：选B 。设Cu 和Cu 2O 的物质的量分别为x mol 、y mol ，根据题意，则有

64x ＋144y ＝27.2①

由Cu ―→Cu(OH)2 Cu 2O ―→2Cu(OH)2得

34x ＋52y ＝39.2－27.2②

解①②得：x ＝0.2，y ＝0.1。

Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为0.2∶0.1＝2∶1，A 正确；硝酸的物质的量为NaOH 和NO 的物质的量之和，1.0 mol ＋(0.2 mol×2＋0.1 mol×2)/3＝1.2 mol ，硝酸的物质的量浓度为 1.2 mol /0.5 L ＝2.4 mol/L ，B 不正确；产生的NO 在标准状况下的体积为22.4 L/mol×(0.2 mol×2＋0.1 mol×2)/3＝4.48 L ，C 正确；Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为1.2 mol －0.2 mol×2－0.1 mol×2×2－(0.2 mol×2＋0.1 mol×2)/3＝0.2 mol ，D 正确。

5．(2013·高考山东卷节选)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。

a ．Fe 2O 3

b ．NaCl

c ．Cu 2S

d ．Al 2O 3

(2)辉铜矿(Cu 2S)可发生反应：2Cu 2S ＋2H 2SO 4＋5O 2===4CuSO 4＋2H 2O ，该反应的还原剂是________。当1 mol O 2 发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol 。向CuSO 4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。

解析：(1)电解法常用于冶炼非常活泼的金属，如K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等，显然b 、d 项正确。工业上以Fe 2O 3、Cu 2S 为原料，采用热还原法冶炼金属Fe 、Cu 。

(2)该反应中，Cu 元素由＋1价变为＋2价，S 元素由－2价变为＋6价，O 元素由0价变为－2价，则O 2为氧化剂，Cu 2S 为还原剂。1 mol O 2发生反应时，得到4 mol 电子，则还

原剂Cu 2S 失去4 mol 电子。CuSO 4溶液中由于Cu 2＋发生水解而显酸性，加入镁条时，Mg 与H

＋反应放出H 2。

答案：(1)bd (2)Cu 2S 4 H 2

6．(2013·高考重庆卷节选)(1)航母舰体材料为合金钢。

①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为________。

②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为________。

(2)航母螺旋桨主要用铜合金制造。

①80.0 g Cu ­Al 合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0 g ，则合