九年级化学：“结晶的原理、方法及应用过关检测练习题(无答案)

“结晶的原理、方法及应用过关检测练习题
一、选择题
1.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）
A. T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B. 乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变
C. 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D. T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%
2.图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. 甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲
C. t2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数
D. t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
3.甲、乙两固体物质的溶解度曲线如右图所示。

下列说法不正确的是
A. t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B. t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中分别含甲、乙两物质的质量相等
C. 将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t℃时，都会析出晶体
D. 甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大
4.如图所示，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（）
A. 由甲图可知，氯化钠在40℃时的溶解度为36.6g
B. 由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大
C. 比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体
D. 比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质
5.如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A. 10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B. t℃时，甲乙两物质的溶解度相等
C. 使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法
D. 甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃时，析出的晶体质量甲一定大于乙
6.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）
A. t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B. t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C. 将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
D. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
二、填空题
7.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，据此回答下列问题：
（1）在40℃时甲、乙两种固体物质的溶解度________（填“相同”或“不同”）．
（2）两种物质中________物质的溶解度随温度的升高而降低．（填“甲”或“乙”）
（3）若要从甲的60℃的饱和溶液中得到甲（固态），应该采用________ 的方法．（填序号）
A．升高温度到70℃B．降低温度C．加入一定量的水．
8.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时，甲物质的溶解度________乙物质的溶解度（填“＞”、“＜”、“=”）；
（2）40℃时，将40克甲物质放入100克水中，形成的溶液是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；（3）若固体甲中含有少量的乙，可用________方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
（4）40℃时，将等质量的甲和乙分别溶解于水恰好形成饱和溶液时，甲物质需要水的质量________乙物质需要水的质量（填“＞”、“＜”、“=”）．
9.如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题．
（1）t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是________ ．
（2）t1℃时，将30gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）下列说法正确的是________ ．
A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1℃，析出的晶体含有A和C
B．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C C．从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现
D．t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器
（4）如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥开瓶中C中的饱和溶液变浑浊．请解释原因
________ ．
10.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）P点的含义________ ．
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有________（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用________的方法提纯甲．
（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为________ ．若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发），溶液中变化的是________ （选填序号）．
a．溶质的质量b．溶液的质量c．溶质的质量分数
（4）从图中还可获得的信息是________（答出一条）．
11.海水淡化可采用膜分离技术．如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水．其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过．
请回答：
（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的________ 操作相似．
（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会________ 填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是________ 结晶（填“降温”或“蒸发”）．
三、实验探究题
12.用科学方法认识和改造物质，只有正确认识了物质，才能合理改造和应用物质．请你运用归纳/演绎、实验、比较/对比等科学方法认识氯化钠．
（1）用归纳演绎法认识氯化钠的性质
已知下列反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2
①上述反应属于四种基本反应类型中的________ ，运用（填“归纳”或“演绎”）________ 法得到这组反应发生的原因是 ________ ．
②由①中得到的规律可以推测“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是（填“归纳”或“演绎”）
________ 法．
（2）用实验法认识氯化钠的性质
①要验证（1）②中“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推断，需要进行实验，实验方法是 ________ ，反应的化学方程式是________ ．
②有实验法认识氯化钠溶液的酸碱性，其实验方法是________ ．
比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点．
（3）图为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线，通过比较/对比可以发现二者的相同点有（选字母编号，下同）________ ，不同点有________ ．
A．易溶物质
B．溶解度随温度变化的方向
C．溶解度受温度影响的程度
D.20℃时的饱和溶液溶质质量分数
E.23℃时的溶解度
F.40℃100g饱和溶液降温到20℃析出晶体的质量
（4）用两种重要的实验法﹣﹣“蒸馏法和结晶法”改造物质
从古希腊炼金士到今天的化学工作者，都用了两种重要的实验法﹣﹣蒸馏法和结晶法．证明氯化钠溶于水没有新物质生成，可采用蒸馏法和结晶法中的________ ，在生活生产中通过蒸馏法获得物质的一个事例是________ ，通过结晶法获得物质的一个事例是 ________ ．
四、综合题
13.下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。

（1）蒸发前原溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是________；
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是（填字母）的。

A. 随温度升高而增大
B. 随温度升高而减小
C. 无法判断
14.工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如下图，请据图回答相关问题。

（1）氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显________色。

（2）从步骤①提取粗盐常用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法。

（3）从酸碱反应的角度分析，步骤④中通入氨气的作用是________。

（4）步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种用途________。

（5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为________，该反应类型属于________反应。

（6）工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠。

为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：
请你据此分析计算：
①实验中产生二氧化碳的质量为________；
②该产品中碳酸钠的质量分数________ （写出计算过程，结果精确到0.1%）。