2020届高中化学学考知识点总结-高中化学学考知识点总结

高中化学学考知识点总结
为了更好的迎接2020年高考化学的新变化，特编辑了高中化学的知识点，力求全面覆盖近几年的高考化学考点，请同学们认真复习记忆！
1、溶解性表
钾钠铵盐硝酸盐都溶；盐酸不溶银；硫酸不溶钡，碳酸只溶钾钠铵； 可溶碱有5个，铵钾钠钙钡。

再加3个微溶物，硫酸钙碳酸镁氢氧化钙 2、四大基本反应与氧化还原反应
化合 A+B=C C+O 2=CO 2 分解 A=B+C CaCO 3=CaO+CO 2↑ 置换 A+BC=AC+B Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu （强制弱） 复分解
AB+CD=AD+CB
NaOH+HCl=NaCl+H 2O(↓、↑、弱电解质)
氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 双线桥 失去2e-
20
1
20
1
22Br Cl K Cl Br K +=+--
得到2e-
氧化剂(有氧化性)—得电子—化合价下降—被还原—还原产物 还原剂(有还原性)—失电子—化合价上升—被氧化—氧化产物 口诀： 降——得——(被)还原——氧化剂
升——失——(被)氧化——还原剂
3、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
还 原 性 逐 渐 减 弱 应用：金属冶炼：
活泼金属 电解法：Na Mg (Na 、Mg 都是电解熔融氯化物） 较活泼金属：热还原法：Fe Zn Cu （CO 还原Fe 2O 3） 惰性金属：热分解法 Au Ag
金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，常温下除Hg 外都是固态 4、物质的分散系 溶 液 胶体 浊液
分散质大小 <10-9m 10-9 ～10-7m >10-7
m 胶体的本质特征 分散质粒子直径介于1~100nm 丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体
5、 电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 (判断方法：化合物中找离子) 非电解质： 蔗糖、酒精、非金属氧化物、NH 3等
强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质。

电离用等号
常见胶体：Fe(OH)3胶体， Al(OH)3胶体，豆浆，云，雾，淀粉溶液，蛋白质溶胶
HCl=H ++Cl - HClO H ++ClO -
物质的
质量/g 物质的量浓度/m o l L
·物质含有
的粒子数
物质的量/m o l ×22.4 ÷22.4 L ·m o l L ·m o l
÷g ·m o l
M /×N A ×溶液体积/L
×g ·m o l
M /÷N A
÷溶液体积/L 标准状况下气体的体积/L
-1
-1
-1-1
-1
强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HClO 4、HI 、HBr
强碱 NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数的盐
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。

电离用可逆符号 包括：弱酸（CH 3COOH 、HClO 、H 2CO 3）弱碱 (NH 3·H 2O 、Mg(OH)2等) 水
6、离子方程式的书写： 第一步：写。

写出化学方程式
第二步：拆。

可溶的强电解质拆成离子形式。

难溶(如CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、Mg(OH)2等)，难电离(CH 3COOH 、HClO 、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、NH 3等)，氧化物(Na 2O 、MgO 等)不拆 第三步：删。

删去前后都有的离子
第四步：查。

检查前后原子个数，电荷是否守恒
例：碳酸钙和醋酸的反应：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH COO -+H 2O+CO 2↑
判断正误的方法：
一看是否守恒“原子守恒”和“电荷守恒”：如Fe 3+
+Fe=2Fe 2+
电荷不守恒 二看拆不拆：上述例子中若碳酸钙或醋酸拆写了就都错
离子共存问题判断：
①是否产生沉淀(如：Ba 2+
和SO 42-，Fe 3+
和OH -)；
②是否生成弱电解质(
如：NH 4+
和OH -，H +
和CH 3COO -)
③是否生成气体(
如：H +
和CO 32-，HCO 3-，SO 32-等)
④是否发生氧化还原反应(如：H +、
NO 3-和Fe 2+
、I -
,Fe 3+和I -)
7、放热反应和吸热反应
a. 化学反应一定伴随着能量变化。

b. 断开化学键吸收热量，形成化学键释放热量。

热效应看二者值的大小
c. 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应。

△H<0 kJ ·mol -1
放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 d. 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应△H>0 kJ ·mol -1
吸热反应：Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应，C 、CO 、H 2还原CuO ，多数分解反应(简记一大类加俩特例)
7.5 热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol
判断方法：一看状态，二看吸热放热，三看单位，四看计量数
如 CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2O
ΔH ＝+890.3 kJ 存在3处错误
8、各物理量之间的转化公式
Ps ：22.4 L/mol 使用条件：标况下，气体 a 、同温同压下V (A) /V (B) =n (A) / n (B)=N (A)/N (B)
b 、气体密度公式：ρ==M / V m ，ρ1/ρ2==M 1 / M 2 密度之比等于相对分子质量之比
c 、稀释规律：c 1·V 1=c 2·V 2
9、配置一定物质的量浓度的溶液
Mg+ZnSO 4=MgSO 4+Zn
Mg+Zn 2+=Mg 2++Zn
①检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)
②计算：固体的质量或浓溶液的体积
③称量：天平称量固体，量筒量取液体(准确量取) 0.1
④溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌
⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)
⑦定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切
⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨装瓶、贴标签
必须仪器：天平(称固体质量)，量筒(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管
10、钠的原子结构及性质
结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子显示强还原性
物性质软，银白色，有金属光泽的，密度比水小，比煤油大，熔点较低
化学性质非金属
单质
钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O
钠在氧气中点燃：2Na+O2△2Na2O2
钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2点燃2NaCl
与化
合物
与水反应，现象：浮，游，熔，响，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈
盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐
反应。

如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
存在自然界中只能以化合态存在
保存煤油，使之隔绝空气和水
用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源，钠钾合金做热交换剂
制法电解熔融氯化钠 2NaCl通电2Na+Cl2↑
11、钠的氧化物比较
氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2
O的化合价-2 -1
色、态白色，固态淡黄色，固态与水反应方程式Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与CO2反应方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
氧化性、漂白性无有
用途制备NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等
12、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
1000mL容量瓶
13、氢氧化钠与CO 2的反应
NaOH 与少量CO 2反应生成碱性较强的Na 2CO 3： 2NaOH + CO 2==Na 2CO 3+H 2O NaOH 与过量CO 2反应生成碱性较弱的NaHCO 3： NaOH + CO 2==NaHCO 3
Na 2CO 3与少量HCl 反应生成碱性较弱的NaHCO 3： Na 2CO 3 + HCl ==NaCl+NaHCO 3 Na 2CO 3与过量HCl 反应生成酸性的CO 2气体： Na 2CO 3 +2HCl ==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 14、铁
①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。

Cu 是特殊的紫红色固体。

CuO 黑色，Fe 2O 3红色，Fe 3O 4黑色(+2，+3)
②化学性质：
a 、与非金属：Fe+S
△
FeS ，3Fe+2O 2
点燃
Fe 3O 4，2Fe+3Cl 2
△
2FeCl 3
b 、与水：3Fe+4H 2O(g)===Fe 3O 4+4H 2
c 、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H +
==Fe 2+
+H 2↑
常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化，钝化是化学变化，加热后能继续反应，但不生成H 2 d 、与盐：如CuCl 2、CuSO 4、FeCl 3等，Fe+Cu 2+
==Fe 2+
+Cu Fe+2Fe 3+
=3Fe 2+
Fe 2+
和Fe 3+
离子的检验：
①溶液是浅绿色的
Fe 2+
②与KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 ③加NaOH 溶液现象：白色→灰绿色→红褐色 ①与无色KSCN 溶液作用显红色 Fe 3+ ②溶液显黄色或棕黄色 ③加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀
O
H Fe H O H Fe 232222222+=++++++
-
++++=++H SO Fe Fe SO O H 4222242322（红褐色）
白322)(2)(42)(4OH Fe O H O OH Fe =++-
+++=+Cl Fe Cl Fe 222322
( 氧化剂Cl2，Br2，H2O2，KMnO4，O2等 )
Fe2+ Fe3+
( 还原剂：Fe、Cu、SO2 )
15、硅及其化合物
Ⅰ、硅自然界无单质，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。

属于原子晶体；常温下不活泼。

晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池、计算机芯片等。

Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质：熔点高，硬度大，属于原子晶体。

b、化学性质：酸性氧化物，但不溶于水
SiO2+CaO高温CaSiO3（造渣），SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途：是制造光导纤维的主要原料；石英制作石英玻璃、石英钟等；水晶常用来制造电
子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸钠：硅酸钠水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。

放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。

实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸：唯一一个不溶性固体酸H2SiO3
④硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。

其表示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。

如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O
b、硅酸盐工业简介：主要包括陶瓷、水泥和玻璃，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；陶瓷的原料是黏土。

注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。

16、氯及其化合物
①物性：黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

②化学性质：氯原子易得电子，是活泼的非金属元素。

氯气与金属、非金
属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。

与水、碱溶液则发生自身氧化还原反
应，既作氧化剂又作还原剂。

③氯水：氯水为黄绿色，所含Cl 2有少量与水反应(Cl2+H2O HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。

新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒（三分四离）
④次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。

是一
种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。

⑤漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳
．．．为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产
生次氯酸，才能发挥漂白作用。

⑥制备：工业制备 ↑+↑+=+222222H Cl NaOH O H NaCl 通电
实验室 O H Cl MnCl HCl MnO 222224+↑+=+∆浓(浓盐酸反应不完全，不加热不反应)
⑦除尾：Cl 2有毒，用NaOH 溶液除尾 2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O 17、溴、碘的性质和用途
溴
碘
物理 性质 深红棕色，密度比水大，液体，易挥发，强腐蚀性，有机溶液橙红色
紫黑色固体，易升华。

气态碘在空气中显
深紫红色，有机溶液紫红色
在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
化学 性质 能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。

氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2
AgBr 淡黄色（用于造影），AgI 黄色（用于人工降雨）
18、二氧化硫
①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大 ②化学性质：
a 、酸性氧化物：（S 的化合价不变）可与水反应生成相应的酸—亚硫酸(中强酸)：
SO 2+H 2O
H 2SO 3，SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O 可用NaOH 除去SO 2尾气
b 、具有漂白性：使品红溶液褪色，是一种暂时性的漂白，加热后复原
c 、具有还原性：（S 的化合价升高）SO 2+Cl 2+2H 2O==H 2SO 4+2HCl （生成2强酸）
d 、弱氧化性：（S 的化合价下降） 2H 2S+SO 2=3S ↓+2H 2O 19、硫酸
①物理性质：无色、油状液体，沸点高，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热 ②化学性质：酸性（SO 3+H 2O=H 2SO 4） 浓硫酸的四大特性
a 、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可
用作气体的干燥剂)
b 、脱水性：将物质中的H 、O 按原子个数比
2：1脱出生成水
c 、强氧化性：
ⅰ、冷的浓硫酸使Fe 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 ⅱ、活泼性在H 以后的金属也能与之反应(Pt 、Au 除外)：Cu+2H 2SO 4(浓) △
CuSO 4+SO 2↑+2H 2O
ⅲ、与非金属反应：C+2H 2SO 4(浓）
△
CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O （浓硫酸反应不完全，上同）
ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H 2
d 、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl ：NaCl+H 2SO 4(浓)==NaHSO 4+HCl ↑ 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸
浓硫酸 稀硫酸 电离情况
不 H 2SO 4==2H +
+SO 42-
主要微粒 H 2SO 4、SO 3 H +
、SO 42-、(H 2O) 颜色、状态 无色粘稠油状液体 无色液体 性质
四大特性
酸的通性
⎪
⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧核外电子（负电）中子（不带电）质子（正电）原子核原子 ③酸雨的形成与防治
pH 小于5.6的雨水称为酸雨，硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫： SO 2→H 2SO 3→H 2SO 4。

在防
治时可以开发新能源，对燃料进行脱硫处理，提高环保意识。

④制备：接触法制硫酸 沸腾炉：4FeS 2+11O 2
△
2Fe 2O 3+8SO 2
接触室：2SO 2+O 2
2SO 3 吸收塔：SO 3+H 2O=H 2SO 4
20、元素周期表和元素周期律
①原子组成：
质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数 相对原子质量==质量数
A ：质量数 Z ：质子数 N ：中子数 A=Z+N
质子数决定元素种类
③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16
O 和18
O ，12
C 和14
C ④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数 带正电微粒：电子数==质子数—电荷数 带负电微粒：电子数==质子数+电荷数 ⑤1—18号元素
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
⑥元素周期表结构（三短四长一不全，七主七副一八一零） 短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8) 长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32) 不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32) 主族(7个)(ⅠA —ⅦA)
副族(7个)(ⅠB —ⅦB) Ⅷ族(3列)
0族(稀有气体族）：He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 、Rn) ⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数
主族族序数==最外层电子数==最高正化合价(O 、F 除外)
⑧元素周期律：
本质：最外层电子数随原子序数递增呈现周期性变化
8.1原子半径：（方位记忆：左下角）一看电子层数，电子层数越多，半径越大
二电子层数相同时，原子序数越小，半径越大
8.2离子半径：与原子半径大同小异，阴离子半径大于阳离子半径 关键在于分清楚电子层数的关系
8.3判断金属性强弱的四条依据：（方位记忆：左下角） K>Ca>Na>Mg>Al
a 、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H 2，金
X
A
Z
F
O Mg Na r r r r >>>+
+-->>>22Mg Na F O r r r r
属性越强
b 、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强
c 、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu)
d 、原电池的正负极（负极活泼性﹥正极）
F>O>Cl>S
8.4判断非金属性强弱的三条依据：（方位记忆：右上角，F 天下无敌，O 千年老二） a 、与H 2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强
b 、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强
c 、非金属单质间的相互置换(如：Cl 2+H 2S==2HCl+S ↓) 21、化学键：原子之间强烈的相互作用
共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。

N 2，HCl ，CO 2等（判断方法：非—非组合，除去铵盐+AlCl 3）
离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属与活泼的非金属元素间形成，如：NaCl ，MgO ，KOH ，Na 2O 2中存在离子键。

（判断方法：金—非组合，加铵盐除AlCl 3） 注：有NH 4+
离子的一定是形成了离子键；AlCl 3中没有离子键，是典型的共价键 共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl ，H 2SO 4，CO 2，H 2O 等 离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl ，Mg(NO 3)2，CaCl 2，NaOH ，NH 4Cl 等
22、分子间作用力（范德华力）
分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力，也叫范德华力。

①分子间作用力比化学键弱
②分子间作用力主要影响物质的溶解性和熔沸点，而化学键主要影响物质的化学性质。

如水从液态转化为气态只需要克服分子间作用力，不需要破坏化学键，只要加热到100℃即可。

③结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高 ④NH 3、H 2O 、HF 中存在氢键，使得熔沸点偏高 23、四大晶体类型
离子晶体：熔化时克服离子键，熔沸点较高(由离子化合物组成)
原子晶体：熔化时克服共价键，熔沸点极高（金刚石、Si 、SiO 2等含空间网状结构） 分子晶体：熔化时克服分子间作用力，熔沸点低（存在分子式，化学式表示单个分子） 金属晶体：由金属单质组成，熔化时克服金属键 24、化学反应速率
①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，
☆固体无浓度，无速率
②影响化学反应速率的因素：（决定因素：内因） 浓度：浓度增大，速率增大
温度：温度升高，速率增大
11min --⋅⋅∆∆=
L mol t
c
v
压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)
其他：反应物颗粒大小，光照等
25、原电池（化学能→电能） 技巧：失负
电子流向：负极到正极，
阳离子向正极移动，阴离子向负极移动， 负极(Zn)（氧化反应）：Zn —2e -==Zn 2+
正极(Cu)（还原反应）：2H ++2e -==H 2↑ 26、烃 26.1有机物：含碳的化合物，除CO 、CO 2、碳酸盐等无机物外
26.2烃：仅含碳、氢两种元素的化合物。

烃的密度都比水小。

26.3烷烃：
b 、通式：C n H 2n+2，如甲烷(CH 4)，乙烷(C 2H 6)，丁烷(C 4H 10)
c 、物理性质：无色无味气体，密度比水小（C ≤4） e 、命名：用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体
如C 4H 10有两种同分异构体：CH 3CH 2CH 2CH 3(正丁烷)，CH 3CH （CH 3）CH 3(异丁烷)
甲烷 乙烯 苯 分子式 CH 4
C 2H 4
C 6H 6 结构式
不作要求
结构 简式 CH 4
CH 2=CH 2
或
电子式
不作要求
空间 结构 正四面体结
构 平面型
平面型(无单键，无双键，介于单、双
键间特殊的键)
物理 性质
无色、无味、难溶于水、密度比空气小
无色、稍有气味的
气体，难溶于水，密度略小于空气
无色、有特殊香味的液体，不溶于水，
密度比水小，有毒
1°甲烷（瓦斯、天然气、沼气）化学性质 ① 燃烧反应： CH 4 + 2 O 2 点燃
CO 2 + 2 H 2O （如何检验产物？）
② 取代反应：
定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

Zn —Cu —H 2SO 4原电池 Zn 溶解
Zn 发生氧化反应
Cu 产生气泡
pH 变大
电子：负→导线→正
电流：正→负
总反应：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑
O
H y xCO O y x H C y x 22224+−−→−⎪⎭⎫ ⎝⎛
++点燃燃烧通式
Ps:取代反应特点：调虎离山，取而代之 2° 烯烃
2.1 烯烃：结构中含有 的烃，从分子组成上说，烯烃即是烷烃“稀少”了2个H ，形成了
；炔烃即是烷烃缺少了4个H ，形成了。

相比较烷烃而言，烯烃的化
学性质更活泼（双键不稳定，易断）。

结构通式：C n H 2n
2.2 乙烯的化学性质
① 乙烯的燃烧：火焰明亮并有黑烟。

（乙烯的含碳量高，因此会有黑烟，烟乃燃烧不完全所致） O H 2CO 2O 2CH CH 22222+−−→−+=点燃 ② 烯烃的氧化反应
乙烯能使酸性KMnO 4溶液褪色，说明乙烯易被氧化剂KMnO 4氧化，乙烯比烷烃的化学活泼性强。

用这种方法可以鉴别甲烷和乙烯。

③ 加成反应
和溴水反应的化学方程式为：
由于1，2二溴乙烷（CH 2Br —CH 2Br ）通常为无色、油状、不溶于水、密度大于水的液体，所以不仅可以用溴水鉴别乙烯和乙烷，还可以用它除去乙烷中的乙烯。

pS ：由于乙烯被氧化剂KMnO 4氧化生成CO 2, 故在除去杂质气体乙烯时,不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯气体
①发生加成反应的有机物必须含有双键或叁键；
②乙烯除了能和单质溴发生加成反应外，还可以和其他卤素单质、卤化氢、氢气和水等发生加成反应。

如：
)OH(CH CH O H CH CH 23222乙醇催化剂
−−→−+=
33222CH CH CH CH −−→−+=催化剂
H
Cl CH CH HCl CH CH 2322−−→−+=催化剂 323322CH CH C CH CH OOCCH COOH H −−→−+=催化剂
Ps:加成反应的特点：双键断开成单键，加上去就成了 3° 苯的化学性质(易取代，能加成，难氧化) 1° 苯的燃烧
氧化反应一般包括与酸性KMnO 4溶液的反应和燃烧。

苯不能与酸性KMnO 4溶液反应。

像大多数有机化合物一样，苯也可以在空气中燃烧，苯完全燃烧生成CO 2和水。

O H 6CO 12O 15H C 222266+−−→−+点燃
苯燃烧时产生明亮的带有浓烟的火焰，这是由于苯分子里含碳的质量分数很大的缘故。

2° 苯不能与溴水及高锰酸钾反应 3° 取代反应
相关链接 Br 2易溶于苯而不易溶于水。

苯把Br 2从水中萃取出来， 可用分液的方法将两层液体分开。

但二者不发生反应
苯和浓硝酸在浓硫酸催化下发生反应
Ps: 苯不含单双键交替结构的证据
1°苯不能与溴水反应 2°苯不能与高锰酸钾反应 3°邻二氯苯只有一种结构
27、烃的衍生物
①乙醇：a 、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂 b 、分子结构：分子式：C 2H 6O ，结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH ，官能团：羟基，—OH c 、化学性质：
ⅰ、与Na 反应：2CH 3CH 2OH+2Na −→−2CH 3CH 2ONa+H 2↑ ⅱ、氧化反应：燃烧：C 2H 5OH+3O 2 −−→−点燃2CO 2+3H 2O
催化氧化：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O Ps: 催化氧化反应：有氧气参加，不属于取代和加成反应 ⅲ、酯化反应：O
H +CH COOCH CH OH CH CH +COOH CH 23232334
2∆
−−−→−SO H 浓
d 、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒
②乙醛
a 、物理性质：无色，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水
b 、分子结构：分子式: C 2H 4O ，结构简式: CH 3CHO ，
官能团: 醛基，—CHO c 、化学性质：ⅰ、催化氧化反应
2CH 3CHO+O 2→2CH 3COOH
ii 、加成反应（还原反应）CH 3CHO+H 2→CH 3CH 2OH
d 、检验醛基：1°银氨溶液：银镜反应 产生光亮的银镜
2°新制氢氧化铜悬浊液： 产生砖红色沉淀
③乙酸：
a 、物理性质：无色，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。

纯净的乙酸称为冰醋酸。

b 、分子结构：分子式: C 2H 4O 2，结构简式: CH 3COOH ，官能团: 羧基，—COOH
c 、化学性质：ⅰ、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强 2CH 3COOH+Na 2CO 3=2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑， CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O ⅱ、酯化反应
O
H +CH COOCH CH OH CH CH +COOH CH 23232334
2∆
−−−→−SO H 浓（酸脱羟基醇脱氢）
∆
−→−Cu
浓硫酸2个作用：催化剂、吸水剂
(用饱和Na 2CO 3溶液来吸收) (中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度) ④酯：
a 、物理性质：密度小于水，难溶于水。

具有特殊的香味。

b 、化学性质：水解反应 ⅰ、酸性条件下水解：
CH 3COOCH 2CH 3+H 2O CH 3COOH+CH 3CH 2OH
ⅱ、碱性条件下水解：（更彻底） CH 3COOCH 2CH 3+NaOH −→−CH 3COONa+CH 3CH 2OH
乙酸乙酯乙酸乙醛乙醇乙烯乙醇−−→−−→−−→−−−→−222O O O
H
甲酸甲酯甲酸甲醛甲醇甲醇−−→−−→−−→−22O O
乙酸乙酯乙酸乙烯乙烯−−→−−→−2O
28、有机物官能团和性质 官能团名称 官能团结构简式
代表物质 主要性质 碳碳双键 烯 加成、氧化 碳碳叁键 炔 加成、氧化 羟基 醇 置换、催化氧化、酯化 醛基 、 醛 催化氧化、还原、银镜反应、新制氢氧化铜悬浊液反应
羧基 、 羧酸 酸性、酯化 酯键
、
酯
酸（碱）性水解
29、有机重要反应类型 反应类型 特征
举例
取代反应
调虎离山、取而代之
包括烷烃与氯气反应，苯的硝化，苯的溴代，
醇和酸酯化，酯的水解
加成反应 双（叁）键打开，加上去就成了 烯（炔）烃使溴水褪色，苯与H 2加成，醛基加
H 2成醇
氧化反应
有“O 2”或“KMnO 4”参与
有机物燃烧，烯（炔、醇、醛）使高锰酸钾褪色、醛银镜反应、新制氢氧化铜悬浊液
∆−−−→−4
2SO H 稀
30、煤、石油、天然气
①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用 蒸馏：物理变化，产物为纯净物
分馏：物理变化，产物为混合物
干馏：化学变化
②天然气：主要成份是CH 4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H 2) ③石油： 裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油)，产物含烷烃和烯烃
裂解目的：得到更多的乙烯和丙烯
31、糖类、油脂、蛋白质
高分子化合物：淀粉、纤维素、多数蛋白质
糖类：多糖（淀粉、纤维素）二糖（蔗糖、麦芽糖）单糖（葡萄糖、果糖） 葡萄糖（C 6H 12O 6，含有醛基）可用新制氢氧化铜悬浊液检验 淀粉（用I 2来检验），纤维素水解产生葡萄糖 油脂：酸性水解产物为高级脂肪酸和甘油
碱性水解产物为高级脂肪酸钠盐和甘油，该反应也叫皂化反应
33、物质的分离与提纯
过滤法：（一贴二低三靠）适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯 蒸发结晶：（不能蒸干）混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
蒸馏法：（冷凝水下进上出，温度计位置支管口）适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态
混合物。

如：酒精与水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝管
分液：分离互不相容的两种液体
萃取：（小三上位）溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色、下层橙红色不用酒精萃取
过滤蒸馏
焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液
钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）
34、常见物质的颜色
气体有颜色：Cl2黄绿色
液体有颜色：Br2红棕色 Fe3+黄色 Fe2+浅绿色 Cu2+蓝色
碘的淀粉溶液蓝色
固体有颜色：Cu 紫红色 CuO 黑色 Cu2O 砖红色 Fe2O3红棕色 Fe3O4黑色 Fe(OH)2白色 Fe(OH)3红褐色
AgCl 白色 AgBr 淡黄色 AgI 黄色
Na2O 白色 Na2O2淡黄色 KMnO4紫色
35、环境问题：
臭氧空洞：由氟氯烃造成臭氧减少
温室效应：CO2、CH4等气体增多，导致平均气温上升
赤潮、水华：也称水富氧氧化，N、P排放超标
酸雨：SO2，NO x排放超标，导致雨水pH<5.6
雾霾：由汽车燃料不完全燃烧造成
PM 2.5：粒子直径≤2.5μm（不属于胶体），由尾气造成
食品污染：农药的残留或漂白剂，增色剂，添加剂的违法乱加
白色污染：不可降解塑料袋的引发的塑料袋问题
36、高中化学8种图示
原子（离子）结构示意图：
化学式：所有纯净物具备：NaCl Si.....
分子式：由分子组成的物质具备（分子晶体具备）：CO2，H2O...
电子式：用“·”表示最外层电子的式子，阳离子即离子符号，阴离子带括号和电荷，共
价分子满足8电子结构（H为2个）、、、、结构式：用一短横表示一对共用电子H-O-O-H、O=C=O、
结构简式：将所有单键省略：CH2=CH2，CH4, CH3CH2OH...
比例模型：参照实物，按一定比例制作的模型。