(1128)《分析化学(一)》西南大学2020年12月机考考试参考答案

一、
单项选择题(本大题共15小题，每道题3.0分，共45.0分)
1.
以下溶液稀释10倍pH 改变最大的是
A.0.1mol·L -1 NH4Ac
B.0.1mol·L -1 NaAc
C.0.1mol·L -1 HAc
D.0.1mol·L -1 HCl
2.
某些金属离子(如Ba 2+、 Mg 2+、Ca 2+
等)能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C 2O 42-后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C 2O 42-
，由此测定金属离子的含量。

此滴定方式为( )。

A.直接滴定法
B.返滴定法
C.间接滴定法
D.置换滴定法
3.
用EDTA 滴定金属离子时，一般要使用缓冲溶液，原因是（）
A.EDTA与金属离子作用后释放出氢离子
B.酸效应
C.共存离子效应
D.副反应系数
4.
用吸附指示剂法测定Cl-时，应选用的指示剂为
A.二甲基二碘荧光黄
B.荧光黄
C.甲基紫
D.曙红
5.
在氧化还原反应的任一瞬间，氧化态和还原态都能迅速地建立平衡，其电极电位符合能斯特方程的电对称为（）
A.可逆电对
B.不可逆电对
C.对称电对
D.不对称电对
6.
下列违反无定形沉淀的生成条件的是( )
A.沉淀作用宜在较浓的溶液中进行
B.沉淀作用宜在热溶液中进行
C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂
D.沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化
7.
在置信度为95%时，测得Al2O3的平均值的置信区间为35.21±0.10，其意是( )
A.在所测定的数据中有95%的数据在此区间内
B.若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间
C.总体平均值μ落入此区间的概率为95%
D.在此区间内包括总体平均值μ的把握有95%
8.
下列哪种情况不属于系统误差
A.滴定管未经校正
B.所用试剂中含有干扰离子
C.天平两臂不等长
D.砝码读错
9.
偏差是衡量( )
A.精密度
B.置信度
C.准确度
D.精确度
10.
浓度为c mol·L-1的Na2CO3溶液的物料平衡是（）
A.2[Na+]+[CO32-]=c
B.[H2CO3]+ [HCO3-]+[CO32-]=c
C.[Na+]=c
D.2[Na+]=[CO32-]= c
11.
下面结果应以几位有效数字报出0.1010x(25.00-24.80)/1.00000 ( )
A.5位
B.3位
C.4位
D.2位
12.
用已知浓度的NaOH溶液滴定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸的Ka越小，则( )
A.消耗的NaOH越多
B.滴定突跃越大
C.滴定突跃越小
D.指示剂颜色变化越不明显
13.
EDTA滴定金属离子，准确滴定(TE＜0.1%)的条件是( )
A.lgK MY≥6
B.lgK MY'≥6
C.lg(cKMY)≥6
D.lg(cK MY')≥6
14.
标定硫代硫酸钠溶液的基准物质是( )
A.NaOH
B.K2Cr2O7
C.HAc
D.KHC8H4O4
15.
有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用( )
A.t检验法
B.G-检验法
C.F检验法
D.F检验法加t检验法
二、
判断题(本大题共10小题，每道题2.0分，共20.0分)
1.
共轭碱得到质子形成共轭酸，故HPO42-的共轭酸是H3PO4。

对
错
2.
用NaOH标准溶液滴定0.1mol/L H3PO4，在滴定曲线上出现3个突跃。

对
错
3.
高锰酸钾和重铬酸钾性质相近，都可以用自身指示剂法指示终点。

对
错
4.
重量分析法要求沉淀的溶解度较低且杂质少。

对
错
5.
用Na2C2O4标定KMnO4，需加热到70～80o C，在HCl介质中进行。

对
错
6.
四大滴定反应中，增加反应物的浓度，滴定突跃也随之增大。

对
错
7.
同离子效应可降低沉淀的溶解度，所以在AgCl中加入过量的HCl有助于减小AgCl的溶解损失。

对
错
8.
几个数据的差或者和的有效数字的保留，应以小数点后位数最少的数据为依据
对
错
9.
按照分析任务，分析化学可以分为定性分析、定量分析、结构分析和形态分析
对
错
10.
EDTA酸效应系数aY(H)随溶液中酸度变化而变化；酸度越高，则aY(H)值高.
对
错
三、
解释题(本大题共1小题，每道题10.0分，共10.0分)
名词解释
1.
条件电位
条仵电势又称条仵电位是在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度都是1摩尔每升时的实际电势，它反映了离子强度与各种副反应影响的总结果
四、
论述题(本大题共1小题，每道题25.0分，共25.0分)
1.
如何辨别精密度与准确度，误差与偏差的关系
准确度是指测量值与真实值之间的差异大小，准确度越高，则测量值和真实值之间的差异就越小。

精密度是指多次平行测量的测量值之间的接近程度，精密度越高，则多次平行测量的测量值之间就越接近。

二者之间的关系是： 1、准确度高，则精密度就一定高 2、精密度高，准确度却不一定高 3、精密度是保证准确度的前提
一、
单项选择题(本大题共15小题，每道题3.0分，共45.0分)
1.
下列指示剂需要在一定的缓冲溶液的是（）
A.酚酞
B.淀粉
C.铬黑T
D.甲基橙
2.
用两种方法分析某试样中Na 2CO 3的含量，得到两组分析数据，欲判断两种方法之间是否存在显著性差异，应该用下列方法中的哪一种?( )
A.Q 检验法
B.F 检验法加t 检验法
C.F 检验法
D.t 检验法
3.
c(HCl)= 0.2mol.L -1
的HCl 水溶液的电荷平衡式是( )
A.[H +
] = [Cl -]= 0.2mol L -1
B.[H+]+[Cl-] = 0.2mol L-1
C.[H+] = [OH-]
D.[H+]= [OH-]+[Cl-]
4.
吸附指示剂法测定卤素离子含量，可以减小沉淀转化的是
A.硝基苯
B.糊精
C.铬酸钾
D.曙红
5.
用25 mL 移液管移取溶液，其有效数字应为( )
A.二位
B.三位
C.四位
D.五位
6.
莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5～10范围内，若酸度过高，则( )
A.AgCl沉淀不完全
B.Ag2CrO4沉淀不易形成
C.AgCl沉淀易胶溶
D.AgCl吸附Cl-增强
7.
对某试样进行平行测定三次，得CaO平均含量为 30.60%，而真实含量为 30.30%，则30.60%
-30.30%= 0.30% 为( )
A.相对误差
B.绝对误差
C.相对偏差
D.绝对偏差
8.
浓度为0.1mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是( )
A.H2O2（pKa=12）
B.H3BO3（pKa=9.22）
C.NH4NO2（pKb=4.74）
D.HCOOH（pKa=3.45）
9.
不可用于减小测定过程中系统误差的方法是
A.对照实验
B.空白实验
C.校正仪器
D.增加平行测定次数
10.
EDTA与钙离子配位时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是( )
A.2
B.4
C.6
D.8
11.
下列多元酸能被NaOH准确滴定且产生两个突跃范围的是( )（设浓度均为0.1mol·l-1）
A.H2C2O4(Ka1=5.6×10-2 , Ka2= 5.1×10-5)
B.H2CO3 (Ka1=4.2×10-7, Ka2=5.6×10-11)
C.H2SO4 (Ka2=1.0×10-2)
D.H2SO3 (Ka1=1.3×10-2, Ka2=6.3×10-7)
12.
配制Na2S2O3溶液时，常加入（）来调节溶液的酸度，并防止嗜硫细菌生长和分解
A.HCl
B.NaOH
C.NaCl
D.Na2CO3
13.
在配位滴定中，为了维持pH值在允许范围内，常需要加入一定量的
A.酸
B.碱
C.盐
D.缓冲溶液
14.
某同学将维生素C当成维生素A进行实验，这属于( )误差。

A.方法
B.试剂
C.过失
D.偶然
15.
用Fe3+滴定Sn2+时，两个电对的电极电位相等的情况是( )
A.仅在化学计量点时
B.在滴定剂加入50%时
C.在每加一滴滴定剂平衡后
D.仅在指示剂变色时
二、
判断题(本大题共10小题，每道题2.0分，共20.0分)
1.
用蒸馏水和样品所做的试验称为空白试验。

对
错
2.
绝对误差可以使大偏差能更显著地反映出来。

对
错
3.
酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂。

对
错
4.
回收实验是为了验证方法的准确度。

对
错
5.
用Na2C2O4标定KMnO4，不用HCl介质是因为HCl是一元酸，酸性太弱。

对
错
6.
根据酸碱质子理论，物质可以分为酸、碱、两性物质。

对
错
7.
在EDTA配位滴定中反应的酸度越大，EDTA的酸效应系数越小。

对
错
8.
陈化有助于大颗粒的形成，因此无定形沉淀要陈化过夜的效果更佳.
对
错
9.
无论在什么介质中，相同浓度的盐酸的酸度大于醋酸的酸度
对
错
10.
测量和分析样品时，操作者加错试剂，属操作误差。

对
错
三、
解释题(本大题共1小题，每道题10.0分，共10.0分)
名词解释
1.
准确度
测定值与真实值的接近程度
四、
论述题(本大题共1小题，每道题25.0分，共25.0分)
1.
分析天平的每次称量误差为0.1mg,称样量分别为0.05g、0.2g、1.0g时可能引起的相对误差各为多少?这些结果说明什么问题?
一、
单项选择题(本大题共15小题，每道题3.0分，共45.0分)
1.
某弱酸HA 的Ka = 1.0x10-3
, 1.0 mol/L 的该酸水溶液的pH 为( )
A.3.0
B.2.0
C.1.5
D.6.0
2.
高锰酸钾滴定H 2O 2时，错误条件是( )
A.滴定一开始，滴定速度可快些
B.用稀硫酸调节酸度
C.终点颜色为淡红色
D.高锰酸钾做指示剂
3.
用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸的Ka越大，则( )
A.消耗的NaOH越多
B.滴定突跃越大
C.滴定突跃越小
D.指示剂颜色变化越不明显
4.
对某一样品进行分析：A测定结果的平均值为6.96%，标准偏差为0.03%；B测定结果的平均值为7.10%，标准偏差为0.05%。

其真实值为7.02%。

A与B的结果比较，A的测定结果是( )。

A.不太准确，但精密度高
B.准确度较好，但精密度较差
C.准确度较好，精密度也好
D.精密度和准确度均较差
5.
比较两组测定结果的精密度( ) 甲组：0.19%，0.19%，0.20%，0.21%， 0.21% 乙组：0.18%，0.20%，0.20%，0.21%， 0.22%<br
A.甲、乙两组相同
B.甲组比乙组高
C.乙组比甲组高
D.无法判别
6.
配位滴定中加入缓冲溶液的原因是( )
A.EDTA配位能力与酸度有关
B.金属指示剂有其使用的酸度范围
C.EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+
D.K'会随酸度改变而改变
7.
用洗涤方法可除去的沉淀杂质是( )
A.混晶共沉淀杂质
B.包藏共沉淀杂质
C.吸附共沉淀杂质
D.后沉淀杂质
8.
以曙红（p K a=2.0）作银量法的指示剂测定溴离子，测定的pH值应控制在
A.pH<2
B.pH>2
C.2-10
D.ph>10
9.
关于t分布曲线和正态分布曲线形状的叙述，正确的是( )
A.形状完全相同，无差异
B.t分布曲线随f而变，正态分布曲线随u而变
C.两者相似，而t分布曲线随f 而改变
D.两者相似，都随f而改变
10.
不属于氧化还原滴定法的是 ( )
A.铬酸钾法
B.高锰酸钾法
C.碘量法
D.莫尔法
11.
在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是( )
A.HAc-NaAc
B.H3PO4-H2PO4-
C.H2C2O2- C2O22-
D.H2CO3-HCO3-
12.
化学计量点是指
A.滴定液和被测物质质量完全相等的那一点
B.指示剂发生颜色变化的转折点
C.滴定液与被测组份按化学反应式反应完全时的那—点
D.滴入滴定液20.00 mL时
13.
使用铬黑T指示剂合适的pH范围是( )
A.5~7
B.1~5
C.7~10
D.10~12
14.
引起滴定分析终点误差的主要是( )
A.指示剂不在化学计量点时变色
B.滴定管最后估读不准
C.反应速度过慢
D.有副反应的发生
15.
按照分析对象，分析化学可以分为( )
A.定量分析、定性分析和结构分析
B.无机分析和有机分析
C.化学分析和仪器分析
D.例行分析和仲裁分析
二、
判断题(本大题共10小题，每道题2.0分，共20.0分)
1.
金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没有出现.
对
错
2.
络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由EDTA决定的。

对
错
3.
溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以用Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。

对
错
4.
用铁铵矾指示剂法测定氯化物时，为防止沉淀转化，在加入过量的AgNO3滴定液后，应加入一定量的硝基苯
对
错
5.
BaSO4沉淀在0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度则是因为盐效应。

对
错
6.
系统误差是由仪器或方法等因素造成的，因此不可避免。

而过失误差主要是人为因素造成的，通过细致认真的操作，可以避免。

对
错
7.
偏差的大小是衡量精密度高低的尺度，准确度的高低用误差的大小表
示。

( )
对
错
8.
因为硫酸为二元酸，故用NaOH标准溶液滴定0.1mol/L H2SO4，在滴定曲线上出现2个突跃。

对
错
9.
法扬斯法测定Cl-时，保护胶体沉淀常加入的试剂是糊精。

对
错
10.
选择指示剂的原则是指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定突跃范围之内，且变色点与化学计量点尽可能接近。

对
错
三、
解释题(本大题共1小题，每道题10.0分，共10.0分)
名词解释
1.
分布系数
是指分析化学中,一定型体的平衡浓度占分析浓度的比
值
四、
论述题(本大题共1小题，每道题25.0分，共25.0分)
1.
为什么莫尔法只能在中性或弱碱性溶液中进行，而佛尔哈德法只能在酸性溶液中进行
在酸性溶液中,2CrO42-+2H+=2HCrOr-,使铬酸银沉淀出现过迟,甚至不会沉淀. 在强碱性溶液中,会有棕黑色氧化银沉淀析出. 佛尔哈德法利用铁铵矾为指示剂，在碱性条件下会水
解。