江西省吉水县高二化学上学期第一次月考试题

2017-2018学年度高二第一次月考化学卷
考试时间：90分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分。

）
1．决定化学反应速率的主要因素是 ( )
A. 参加反应的物质本身的性质
B. 催化剂
C. 温度、压强以及反应物的接触面
D. 反应物的浓度
2．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
下列说法正确的是（）
A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol／（L·s）
B. 反应开始到10s，Y的转化率为79.0％
C. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol／L
D. 反应的化学方程式：X（g）＋Y（g）Z（g）
3．可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）
A. v(A)＝0.4 mol/(L·min)
B. v(B)＝0.5 mol/(L·min)
C. v(C)＝0.5 mol/(L·min)
D. v(D)＝0.02 mol/(L·s)
4．不能用勒夏特列原理解释的是（）
A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率
B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气
C. 打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出
D. 温度升高，纯水中的H+浓度增大
5．某化学反应其△H= -122 kJ/mol，△S=231J/（mol·K），则下列哪种情况下该反应可自发进行（）
A. 仅在低温下可以自发进行
B. 在任何温度下都不能自发进行
C. 仅在高温下可以自发进行
D. 在任何温度下都能自发进行
6．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A. 增加铁的量
B. 将容器的体积缩小一半
C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大
D. 加入催化剂
7．一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8 mol·L－1，则下列叙述正确的是（）
A. 平衡向正反应方向移动
B. x+y＜z
C. B的物质的量浓度减小
D. C的体积分数降低
8．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g）△H＜0。

如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是（）
A. t5时增大了压强
B. t3时降低了温度
C. t2时加入了催化剂
D. t4～t5时间内转化率一定最低
9．下图是关于反应A 2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）
A. 升高温度，同时加压
B. 降低温度，同时减压
C. 增大反应物浓度，同时使用催化剂
D. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度10．已知COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④扩大容积⑤加催化剂⑥恒压通入情性气体，能提高COCl2转化率的是（）
A. ①②④
B. ①④⑥
C. ②③⑥
D. ③⑤⑥
11．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。

当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是( )
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. 混合气体的平均相对分子质量
D.
12．相同温度下，甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器中分别加入1molNH2COONH4 和 2 molNH2COONH4，均发生反应 NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

当两容器中反应均达到平衡时，下列说法不正确的是（）
A. NH2COONH4的平衡转化率相等
B. NH3 的体积分数相等
C. 气体的平均相对分子质量相等
D. 平衡常数相等
13．把晶体N2O4放入一固定容积的密闭容器中气化并建立N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入与起始时等量的N2O4气体，反应再次达平衡，则新平衡N2O4的转化率与原平衡比( )
A. 变大
B. 变小
C. 不变
D. 无法确定
14．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)＋bB(g)cC(g)。

反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B. 该反应在T2温度时达到化学平衡
C. 该反应的逆反应是放热反应
D. 升高温度，平衡会向正反应方向移动
15．如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O 2(g)2NO2(g) ΔH＜0反应中NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是
A. a点
B. b点
C. c点
D. d点
16．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是( )
A. a＋b>c＋d T1>T2ΔH>0
B. a＋b>c＋d T1<T2ΔH<0
C. a＋b<c＋d T1>T2ΔH>0
D. a＋b<c＋d T1<T2ΔH<0
二、填空题
17．已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)
（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图所示。

分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3 固体，观察到的现象是：A中颜色加深，说明该反应的正反应为__________反应（填吸热、放热）；B中现象为：________________________。

（2）下图1是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。

下列叙述正确
．．的是_____________
a．t1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减小 b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行c．t2～t3，各物质浓度不再变化 d．t2～t3，各物质的浓度相等
（3）某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合气体，在一定温度压强下，两者物质的量随时间变化如图2所示。

① 表示NO2变化的曲线是_______________________(填“X”或“Y”)。

② 在0到1 min内用Y表示的该反应的反应速率是_________mol·L－1·min－1
18．在一定条件下，可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：
（1）保持容器容积不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量______。

（2）保持压强不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量__________；保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量______。

（3）保持容器容积不变，通入一定量的氖气，则达到平衡时NO2的转化率______；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2的转化率______。

19．T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生如下反应。

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s) △H ＜0（m、n、p、q为最简整数比）。

A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

（1）前3 min，v(C)=_____________。

（2）当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态的是________（填选项字母）。

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．混合气体的平均相对分子质暈
D．B的物质的量 E．混合气体的总物质的量
（3）T℃时，该反应的平衡常数K=____________。

（小数点后保留2位）
（4）反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是___________（填选项字母）。

A．保持体积不变，再通入2molA和1molB B．移走一部分D C．把容器的体积缩小一倍 D．升高温度
（5）T℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 molD，此时v(正)________ (逆)（填“＞”、“＜”或“=”），判断的依据是____________________________。

20．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g) 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________。

（2）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。

（4）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率为__________；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

21．(12分)
（1）向一个固定体积的密闭容器充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：
2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2 mol/L。

平衡后继续向容器中充入惰性气体，平衡_________移动。

（填“正向”，“逆向”，“不”）（2）用A表示2分钟内平均反应速率，
A在第1分钟平均速率第2分钟平均速率（填“<”、“>”、“=”）。

（3）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

（4）为了增大B的转化率，可采取的措施是_________（用序号填空）
①加入A
②加入B
③加压
④再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B
⑤将C分离出容器
（5）体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）
①4 mol A + 2 mol B
②3mol C + 1 mol D + l mol B
③3 mol C + 2 mol D
④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D
高二化学参考答案
1．A 2．B 3．D 4．A 5．D
6．A 7．A 8．C 9 . D 1 0．B
11．B 12． B 13．B 14．B 15．C
16．B
17．放热 (1分) 颜色变浅(1分) ac（2分）
Y (1分) 0.3（2分）
18．减小减小不变不变不变减小（各2分）
19．0.4 mol·L-1·min-1 BCD 1.69
BC Qc＝错误！未找到引用源。

＝错误！未找到引用源。

＝1.69＝K(或浓度商与平衡常数相等或Q c＝K，其他合理答案也给分) （各2分）
20．c(CO)•c(H2O)/c(CO2)•c(H2) (1分) B、C
700 50% 不变（各2分）
21．（1）不
（2）0.4 mol/(L·min)； >
（3）吸热
（4）①⑤
（5）①④（各2分）。