【学海导航】安徽省高中化学(第1轮)总复习 第4章第16课时 氨 硝酸 硫酸(1)课件 新人教版
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第四章 非金属及其化合物 第 课时
氨和铵盐
• 1.氨气和氨水氨气是无色、有刺激性气味
的气体，密度比空气小，易液化，极易溶
于水（常温常压下，1体积水约能溶解700
体积的氨气）。氨气能与水、氯化氢、氧
气等物质发生反应，其中与水反
• 应的产物NH3·H2O是一种弱碱。 • 氨水的性质：氨水是氨气溶于水形成的混
•
(4)氨的氧化反应是一个放热反应 有
红棕色气体产生
•
(5)4NH3＋5O催2△化剂
4NO＋6H2O
•
(6)NH4＋ NO3－
•
已知甲、乙、丙均为常见气体，
其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下
密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子 由四个原子构成。
• （1）实验室中可用下图A或B装置与相应的 药品制得丙。
Cu（OH）2↓，所以n（OH-）=2n（Cu2+），
• 因此V（NaOH）=
=0.06 L=60
mL。
（n NaOH）
（c NaOH）
答案：A .60 mL
• 如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体 积12 mol·L－1的硝酸，加热充分反应后， 下列微粒在体系中一定存在的是B( )
• ①NO3－ ②Fe3＋ ③H＋ ④NO ⑤NO2 • A．只有①
• （4）氨水密度小于水，当把氨水稀释 时，随质量分数的减小，氨水的密度增 大。
• +O（H5- ）弱N O（碱4与性易，挥具发有的碱酸的反通应性产：生NH白3烟·H，2O可 用于检验氨气、氨水的存在）。氨水是很好
的沉淀剂，能使Al3+、Fe3+、Mg2+分别转化
成Al（OH）3、Fe（OH）3、Mg（OH）2沉 淀，但氨水中滴加Ag+溶液开始出现沉淀
盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离
子方程式是 •
. NH3+CO2+H2O+Na。+
NaHCO3↓+
N
O
4
• ②为了验证上述晶体既不是NH4HCO3，也不 是NaCl而是NaHCO3，设计实验方案如下， 完成下列部分实验报告：
实验操作 实验现象 结论
相应的离子方程式
取少量晶体 试管内有 该晶体不是.
• ①A中试管内反应的化学方程式是
_______
2NH4Cl
•+_C_a_（__O__H_）__2___△_____C_a_C_l_2+_2_N_H__3↑_+_2_H__2O____
____。
• ②B中分液漏斗内盛放的物质丁是 __浓__氨__水_,圆底烧瓶内的物质是
___氧__化__钙__（__氢_氧__化__钠__或__碱__ _石__灰__）____（均填名称）
NH3·H2O电离很微弱，是一元弱碱，含氮微粒最 多的是NH3·H2O，⑤错。当NH3和HNO3等物质的 量反应生成NH4NO3时，因NH4＋水解而使溶液呈 酸性，⑥错。
A
•
有A、B、C、D四种单质，
在一定条件下，A、B、C分别与D发
生化合反应相应地生成X、Y、Z（X、
Y、Z每个分子中都含有10个电子），
• （6）检验氨气时红色石蕊试纸要湿
润，因为氨气溶于水后：NH3+H2O
• NH3·H2O
NH+4+OH-，产生
的OH-，表现碱性。
•
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的
流程如下：
• 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液 与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
•
(1)从上图中选择制取气体的合适装置：
AgOH，继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液。
氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐，根据氨水
与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。如：
ห้องสมุดไป่ตู้
氨水中通入过量二氧化硫的离子方程式为：
NH3·H2O+SO2
N+ O
4
H
S。O
3
• 2.铵盐与铵根离子的检验NH3获取1个 H体+，形都成易N溶O于4 水，，所铵有盐铵不盐稳都定是，离受子热晶
•
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式
______________________________________ __。
•
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中所含离子有
H＋、OH－、__________、__________。
•
(1)用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱
和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，是
• B．①⑤
• C．②④⑤
• D．①②③⑤
•
题中给出的12 mol·L－1的硝酸是浓
硝酸，如果铁少量的话，只发生反应Fe
＋6HNO3(浓) △ Fe(NO3)3＋3NO2↑＋
3H2O，如果铁过量，发生下面两个反应：
Fe＋4HNO3(浓)
F△e(NO3)2＋2NO2↑
硝酸
• 金属与硝酸反应计算的常用方法 • 1.原子守恒法 • HNO3与金属反应时，一部分HNO3起
酸中的；作一用部，分以作氧N O化3 剂的转形化式为存还在原于产溶物液， 这两部分中氮原子的总物质的量等于 反应消耗的HNO3中氮原子的物质的 量。
• 2.电子守恒法
• HNO3与金属的反应属氧化还原反应， HNO3中氮原子得电子的物质的量等 于金属失电子的物质的量。依据电子 守恒法来解题，是解决氧化还原反应 计算题的重要方法之一。
• （3）多余的氨要吸收掉（可在导 管口放一团用水或盐酸浸湿的棉 花球），避免污染空气。
• （4）氨的干燥剂不能选用浓 H2SO4 、 无 水 CaCl2 、 P2O5 等 ， 它们均能与NH3发生反应。
• （5）NH3极易溶于水，在制备收集、 过程中，应尽可能地不与水接触，以
减少损失和防止倒吸现象。
易分解（铵盐的分解比较复杂，并非
都生成对应的酸和氨气）；铵盐与强
碱反应生成NH3·H2O，加热放出NH3 （能使湿润的红色石蕊试纸变蓝），
该原理可用于 的检验。
N
O
4
• 下列有关氨的性质的叙述中正确的是( )
• ①氨不能在空气中燃烧 ②氨水呈碱性 ③ 氨气和酸相遇都能产生白色烟雾 ④在反应：
NH3＋H＋ NH4＋中氨失去电子被氧化 ⑤ 氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH＋4 ⑥ 把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7 时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应
• 氮气________、氢气________。
•
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除
了将气体混合外，还有____________、
______________________________________ __________________________________。
•
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装
• ①式说明A单质比B单质活泼，可用已 有的化学知识经验模式尝试确定
• 以下三种可能：（1）A：F2，B：O2 （2）A：F2，B：N2（3）A：O2，B： N2。结合②③反应式作合理推想，力 求前后兼顾，可推证A是F2，B是O2， 同时也可以引申证实C、X、Y、Z、 W分别是N2、HF、H2O、NH3、NO。
成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5
mol ·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，
则消耗NaOH溶液的体积是（
）
• A.60 mL
B.45 mL
• C.30 mL
D.15 mL
• 根据题意可知将题中的反应过程 表示如下：
Cu+HNO3
Cu（NO3）2
NO2 N2O4
O2 HNO3
NO • 从中我们可以看出：在整个反应过程
置的水中吸收氨，________(“会”或“不会”)发
生倒吸，原因是
______________________________________ __________。
•
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，
同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能
使铂丝保持红热的原因是
____________________________，锥形瓶中 还可观察到的现象是____________________。
中失电子的物质为Cu，而得电子的物
质为O2，HNO3中的N元素在整个过 程中最终没有变价（即反应前与反应
后的价态相同）。
• 因此利用氧化还原反应中得失电子守恒 规律得出：
• n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）=
• 2n（O2）= 222.41.L68m Lol1 =0.15 mol。
•
然后加氢氧化钠溶液时发生Cu2++2OH-
合物，纯净的氨水是无色液体。电离方程
式：NH3+H2O +OH-。
NH3·H2O
N
O
4
• （1）浓氨水易挥发，具有强烈的刺激 性气味。
• （2）不稳定性，受热易分解（氨水应 密封于玻璃瓶中，置于冷暗处保存）。
• （3）有腐蚀性，对眼睛黏膜有强烈的 刺激性，使用时要特别小心。万一溅入 眼睛，应用水清洗。
于试管中， 固体剩余 NH4HCO3 .
充分加热
.
向冷却后试.
管中加入足. 量盐酸 .
固体全部 溶解，有 气泡产生
该晶体不是. HCO3 +H+
NaCl，是 . H2O+CO2↑
NaHCO3 .
.
. .
• （5）若用（1）中得A制取丙，并用 圆底烧瓶通过排气法收集丙（标准状 况），然后进行喷泉实验。当水进入 到烧瓶体积的3/5时，液面不再上升， 此时立即关闭止水夹，烧瓶内溶液中 溶质的物质的量浓度是 0.0446mol/L （精确到0.0001）。
倒吸。
•
(4)氨气氧化后生成NO，又继续和空
气中的氧气反应生成NO2，所以出现红棕色 气体，NO2溶于水生成硝酸，硝酸和氨气反 应生成硝酸铵，所以溶液中有NH4＋和NO3 －。
• 答案：
•
(1)a b
•
(2)干燥气体 控制氢气和氮气的流速
•
(3)不会 因为混合气体中含有大量难
溶于水的氮气、氢气两种气体
两种液体反应加热制取气体，所以选用烧
瓶加热装置。
•
(2)氮气和氢气加热制取气体，所以选
用烧瓶加热装置。(2)氮气和氢气加热合成
氨气必须在无水条件下，所以用浓硫酸干
燥，二者的比例1∶3，所以根据气泡的多
少调节比例。
•
(3)由于氮气和氢气反应是可逆反应，
反应后的气体中有很多的氮气和氢气的混
合气体，不溶于水，所以氨气溶于水时不
① 2F2＋2H2O
4HF＋O2 ；
②4NH3＋5O2
催化剂 △
4NO＋6H2O；
③6NH3＋4NO 催化剂 5N2＋6H2。O
•
• 有关的概括性指导语揭示的知识 点是粒子的化学式与所含电子数关系 这一模式的识别。要找电子数相同的 分子，可考虑同一周期的气态氢化物 分子。根据重组CH4、NH3、H2O、 HF都是含有10个电子的化合物分子， 从而判断D是H2。
实验室制NH3的方法
• 实验室制备氨气时应注意的问题 • （1）制氨气所用的铵盐不能用硝铵、碳铵。
因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性的分 解反应，发生危险,且产物复杂；而碳铵受热 极易分解产生CO2，使生成的NH3中混有CO2 杂质。 • （2）消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因： ① 在 高 温 下 NaOH 、 KOH 能 腐 蚀 试 管 。 ② NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于 产生NH3。
而B和C发生化合反应生成W，另外又
知这些单质和化合物之间发生如下反
应：
• ①A＋YB＋X
• ②B＋Z
一定条件下 Y＋W
• ③Z＋W 一定条件下 C＋Y
• 试回答下列问题：
• （1）单质D的化学式是 H2 ；
• （2）化合物X、Y、Z、W的化学式分别
是 HF、H2O、NH3、NO ；
• （3）反应①②③的化学方程式是
• A．①②
B．③⑤⑥
• C．①⑤⑥
D．②⑤⑥
•
氨在空气中氧化需高温和催化剂；由于氨水
存在平衡：NH3＋H2O
NH3·H2O
• NH4＋＋OH－呈弱碱性；氨只有与挥发性酸相遇 才能生成白烟，与不挥发性酸如H2SO4、H3PO4 相遇，无现象；NH3和H＋的反应为非氧化还原反 应。故①、②正确，③、④不正确。在氨水中，
• （2）工业上将甲和乙在高温、高压、 催化剂的条件下制取丙。下图是甲和 乙反应过程中能量变化图：
•
该反应的热化学方程式是 N2（g）.+
• 3H2（g） 2NH3（g）ΔH=-92 kJ/mo。l • （3）丙在氧气中燃烧的反应是置
换反应，该反应的化学方程式
是
。
•
（44N）H①3+将3O丙2 和CO22气N体2+通6H入2O饱和食
• 3.离子方程式计算法
• 金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应 时H+，的由条于件硝下酸能盐继中续N 与O 3金属在反H2应SO，4因提此供 此类题目应用离子方程式来计算，先 作过量判断，然后根据完全反应的金 属或H+或
•N O进3 行相关计算。
•
足量铜与一定量浓硝酸反应得到
硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气 体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混 合后通入水中，所有气体完全被水吸收生
氨和铵盐
• 1.氨气和氨水氨气是无色、有刺激性气味
的气体，密度比空气小，易液化，极易溶
于水（常温常压下，1体积水约能溶解700
体积的氨气）。氨气能与水、氯化氢、氧
气等物质发生反应，其中与水反
• 应的产物NH3·H2O是一种弱碱。 • 氨水的性质：氨水是氨气溶于水形成的混
•
(4)氨的氧化反应是一个放热反应 有
红棕色气体产生
•
(5)4NH3＋5O催2△化剂
4NO＋6H2O
•
(6)NH4＋ NO3－
•
已知甲、乙、丙均为常见气体，
其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下
密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子 由四个原子构成。
• （1）实验室中可用下图A或B装置与相应的 药品制得丙。
Cu（OH）2↓，所以n（OH-）=2n（Cu2+），
• 因此V（NaOH）=
=0.06 L=60
mL。
（n NaOH）
（c NaOH）
答案：A .60 mL
• 如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体 积12 mol·L－1的硝酸，加热充分反应后， 下列微粒在体系中一定存在的是B( )
• ①NO3－ ②Fe3＋ ③H＋ ④NO ⑤NO2 • A．只有①
• （4）氨水密度小于水，当把氨水稀释 时，随质量分数的减小，氨水的密度增 大。
• +O（H5- ）弱N O（碱4与性易，挥具发有的碱酸的反通应性产：生NH白3烟·H，2O可 用于检验氨气、氨水的存在）。氨水是很好
的沉淀剂，能使Al3+、Fe3+、Mg2+分别转化
成Al（OH）3、Fe（OH）3、Mg（OH）2沉 淀，但氨水中滴加Ag+溶液开始出现沉淀
盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离
子方程式是 •
. NH3+CO2+H2O+Na。+
NaHCO3↓+
N
O
4
• ②为了验证上述晶体既不是NH4HCO3，也不 是NaCl而是NaHCO3，设计实验方案如下， 完成下列部分实验报告：
实验操作 实验现象 结论
相应的离子方程式
取少量晶体 试管内有 该晶体不是.
• ①A中试管内反应的化学方程式是
_______
2NH4Cl
•+_C_a_（__O__H_）__2___△_____C_a_C_l_2+_2_N_H__3↑_+_2_H__2O____
____。
• ②B中分液漏斗内盛放的物质丁是 __浓__氨__水_,圆底烧瓶内的物质是
___氧__化__钙__（__氢_氧__化__钠__或__碱__ _石__灰__）____（均填名称）
NH3·H2O电离很微弱，是一元弱碱，含氮微粒最 多的是NH3·H2O，⑤错。当NH3和HNO3等物质的 量反应生成NH4NO3时，因NH4＋水解而使溶液呈 酸性，⑥错。
A
•
有A、B、C、D四种单质，
在一定条件下，A、B、C分别与D发
生化合反应相应地生成X、Y、Z（X、
Y、Z每个分子中都含有10个电子），
• （6）检验氨气时红色石蕊试纸要湿
润，因为氨气溶于水后：NH3+H2O
• NH3·H2O
NH+4+OH-，产生
的OH-，表现碱性。
•
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的
流程如下：
• 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液 与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
•
(1)从上图中选择制取气体的合适装置：
AgOH，继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液。
氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐，根据氨水
与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。如：
ห้องสมุดไป่ตู้
氨水中通入过量二氧化硫的离子方程式为：
NH3·H2O+SO2
N+ O
4
H
S。O
3
• 2.铵盐与铵根离子的检验NH3获取1个 H体+，形都成易N溶O于4 水，，所铵有盐铵不盐稳都定是，离受子热晶
•
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式
______________________________________ __。
•
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中所含离子有
H＋、OH－、__________、__________。
•
(1)用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱
和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，是
• B．①⑤
• C．②④⑤
• D．①②③⑤
•
题中给出的12 mol·L－1的硝酸是浓
硝酸，如果铁少量的话，只发生反应Fe
＋6HNO3(浓) △ Fe(NO3)3＋3NO2↑＋
3H2O，如果铁过量，发生下面两个反应：
Fe＋4HNO3(浓)
F△e(NO3)2＋2NO2↑
硝酸
• 金属与硝酸反应计算的常用方法 • 1.原子守恒法 • HNO3与金属反应时，一部分HNO3起
酸中的；作一用部，分以作氧N O化3 剂的转形化式为存还在原于产溶物液， 这两部分中氮原子的总物质的量等于 反应消耗的HNO3中氮原子的物质的 量。
• 2.电子守恒法
• HNO3与金属的反应属氧化还原反应， HNO3中氮原子得电子的物质的量等 于金属失电子的物质的量。依据电子 守恒法来解题，是解决氧化还原反应 计算题的重要方法之一。
• （3）多余的氨要吸收掉（可在导 管口放一团用水或盐酸浸湿的棉 花球），避免污染空气。
• （4）氨的干燥剂不能选用浓 H2SO4 、 无 水 CaCl2 、 P2O5 等 ， 它们均能与NH3发生反应。
• （5）NH3极易溶于水，在制备收集、 过程中，应尽可能地不与水接触，以
减少损失和防止倒吸现象。
易分解（铵盐的分解比较复杂，并非
都生成对应的酸和氨气）；铵盐与强
碱反应生成NH3·H2O，加热放出NH3 （能使湿润的红色石蕊试纸变蓝），
该原理可用于 的检验。
N
O
4
• 下列有关氨的性质的叙述中正确的是( )
• ①氨不能在空气中燃烧 ②氨水呈碱性 ③ 氨气和酸相遇都能产生白色烟雾 ④在反应：
NH3＋H＋ NH4＋中氨失去电子被氧化 ⑤ 氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH＋4 ⑥ 把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7 时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应
• 氮气________、氢气________。
•
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除
了将气体混合外，还有____________、
______________________________________ __________________________________。
•
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装
• ①式说明A单质比B单质活泼，可用已 有的化学知识经验模式尝试确定
• 以下三种可能：（1）A：F2，B：O2 （2）A：F2，B：N2（3）A：O2，B： N2。结合②③反应式作合理推想，力 求前后兼顾，可推证A是F2，B是O2， 同时也可以引申证实C、X、Y、Z、 W分别是N2、HF、H2O、NH3、NO。
成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5
mol ·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，
则消耗NaOH溶液的体积是（
）
• A.60 mL
B.45 mL
• C.30 mL
D.15 mL
• 根据题意可知将题中的反应过程 表示如下：
Cu+HNO3
Cu（NO3）2
NO2 N2O4
O2 HNO3
NO • 从中我们可以看出：在整个反应过程
置的水中吸收氨，________(“会”或“不会”)发
生倒吸，原因是
______________________________________ __________。
•
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，
同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能
使铂丝保持红热的原因是
____________________________，锥形瓶中 还可观察到的现象是____________________。
中失电子的物质为Cu，而得电子的物
质为O2，HNO3中的N元素在整个过 程中最终没有变价（即反应前与反应
后的价态相同）。
• 因此利用氧化还原反应中得失电子守恒 规律得出：
• n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）=
• 2n（O2）= 222.41.L68m Lol1 =0.15 mol。
•
然后加氢氧化钠溶液时发生Cu2++2OH-
合物，纯净的氨水是无色液体。电离方程
式：NH3+H2O +OH-。
NH3·H2O
N
O
4
• （1）浓氨水易挥发，具有强烈的刺激 性气味。
• （2）不稳定性，受热易分解（氨水应 密封于玻璃瓶中，置于冷暗处保存）。
• （3）有腐蚀性，对眼睛黏膜有强烈的 刺激性，使用时要特别小心。万一溅入 眼睛，应用水清洗。
于试管中， 固体剩余 NH4HCO3 .
充分加热
.
向冷却后试.
管中加入足. 量盐酸 .
固体全部 溶解，有 气泡产生
该晶体不是. HCO3 +H+
NaCl，是 . H2O+CO2↑
NaHCO3 .
.
. .
• （5）若用（1）中得A制取丙，并用 圆底烧瓶通过排气法收集丙（标准状 况），然后进行喷泉实验。当水进入 到烧瓶体积的3/5时，液面不再上升， 此时立即关闭止水夹，烧瓶内溶液中 溶质的物质的量浓度是 0.0446mol/L （精确到0.0001）。
倒吸。
•
(4)氨气氧化后生成NO，又继续和空
气中的氧气反应生成NO2，所以出现红棕色 气体，NO2溶于水生成硝酸，硝酸和氨气反 应生成硝酸铵，所以溶液中有NH4＋和NO3 －。
• 答案：
•
(1)a b
•
(2)干燥气体 控制氢气和氮气的流速
•
(3)不会 因为混合气体中含有大量难
溶于水的氮气、氢气两种气体
两种液体反应加热制取气体，所以选用烧
瓶加热装置。
•
(2)氮气和氢气加热制取气体，所以选
用烧瓶加热装置。(2)氮气和氢气加热合成
氨气必须在无水条件下，所以用浓硫酸干
燥，二者的比例1∶3，所以根据气泡的多
少调节比例。
•
(3)由于氮气和氢气反应是可逆反应，
反应后的气体中有很多的氮气和氢气的混
合气体，不溶于水，所以氨气溶于水时不
① 2F2＋2H2O
4HF＋O2 ；
②4NH3＋5O2
催化剂 △
4NO＋6H2O；
③6NH3＋4NO 催化剂 5N2＋6H2。O
•
• 有关的概括性指导语揭示的知识 点是粒子的化学式与所含电子数关系 这一模式的识别。要找电子数相同的 分子，可考虑同一周期的气态氢化物 分子。根据重组CH4、NH3、H2O、 HF都是含有10个电子的化合物分子， 从而判断D是H2。
实验室制NH3的方法
• 实验室制备氨气时应注意的问题 • （1）制氨气所用的铵盐不能用硝铵、碳铵。
因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性的分 解反应，发生危险,且产物复杂；而碳铵受热 极易分解产生CO2，使生成的NH3中混有CO2 杂质。 • （2）消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因： ① 在 高 温 下 NaOH 、 KOH 能 腐 蚀 试 管 。 ② NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于 产生NH3。
而B和C发生化合反应生成W，另外又
知这些单质和化合物之间发生如下反
应：
• ①A＋YB＋X
• ②B＋Z
一定条件下 Y＋W
• ③Z＋W 一定条件下 C＋Y
• 试回答下列问题：
• （1）单质D的化学式是 H2 ；
• （2）化合物X、Y、Z、W的化学式分别
是 HF、H2O、NH3、NO ；
• （3）反应①②③的化学方程式是
• A．①②
B．③⑤⑥
• C．①⑤⑥
D．②⑤⑥
•
氨在空气中氧化需高温和催化剂；由于氨水
存在平衡：NH3＋H2O
NH3·H2O
• NH4＋＋OH－呈弱碱性；氨只有与挥发性酸相遇 才能生成白烟，与不挥发性酸如H2SO4、H3PO4 相遇，无现象；NH3和H＋的反应为非氧化还原反 应。故①、②正确，③、④不正确。在氨水中，
• （2）工业上将甲和乙在高温、高压、 催化剂的条件下制取丙。下图是甲和 乙反应过程中能量变化图：
•
该反应的热化学方程式是 N2（g）.+
• 3H2（g） 2NH3（g）ΔH=-92 kJ/mo。l • （3）丙在氧气中燃烧的反应是置
换反应，该反应的化学方程式
是
。
•
（44N）H①3+将3O丙2 和CO22气N体2+通6H入2O饱和食
• 3.离子方程式计算法
• 金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应 时H+，的由条于件硝下酸能盐继中续N 与O 3金属在反H2应SO，4因提此供 此类题目应用离子方程式来计算，先 作过量判断，然后根据完全反应的金 属或H+或
•N O进3 行相关计算。
•
足量铜与一定量浓硝酸反应得到
硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气 体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混 合后通入水中，所有气体完全被水吸收生